ACTIVIDADES DEL TEMA 5

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1 ACTIVIDADES DEL TEMA 5 1- De los siguientes eleentos: carbono, azufre, cobre y aluinio, di cuáles son etales y cuáles no etales. Por qué? Respuesta: El carbono (C) y el azufre (S) son no etales. El cobre (Cu) y el aluinio (Al) son etales. Por qué? *El azufre (S) es un no etal porque cuple las 5 características de los no etales: 1) No tiene brillo etálico. 2) No conduce el calor ni la electricidad. 3) A teperatura abiente es sólido. 4) Es un sólido frágil (quebradizo). 5) Tiene una teperatura de fusión baja. *El Carbono (C) cuple 4 de las cinco características de los no etales: No cuple la característica 2ª: Mal conductor del calor y la electricidad. El carbono en su fora de grafito es conductor del calor y la electricidad. En fora de diaante es al conductor de la electricidad pero buen conductor del calor. *El Cu y el Al cuplen las cinco características de los eleentos etálicos: 1) Tienen brillo etálico. 2) Son opacos. 3) Son buenos conductores del calor y la electricidad. 4) Son aleables y dúctiles, es decir, pueden forar láinas delgadas y alabres. 5) Son sólidos a teperatura abiente con elevadas teperaturas de fusión. 2- Cuáles de los siguientes eleentos crees que son etálicos y cuáles no etálicos? Justifica tu respuesta: a) El eleento 1 es un sólido de color oscuro que sublia, es frágil y no conduce la corriente eléctrica. Respuesta: No etal. Porque los etales no sublian, ni son frágiles y conducen la corriente eléctrica. Posibleente se el yodo. b) El eleento 2 es un sólido uy denso y de color oscuro cuyo punto de fusión es uy elevado. Respuesta: Metal. Porque la alta densidad y punto de fusión elevado son características de los etales. c) El eleento 3 es un líquido brillante y opaco que conduce la corriente eléctrica. Respuesta: Metal, posibleente sea el ercurio. Porque el brillo y la conducción de la electricidad son características de los etales.

2 d) El eleento 4 es un gas aarillento. Respuesta: No etal. Porque a teperatura abiente solo son gases los eleentos no etálicos. 3. El nobre de algunos eleentos se ha forado a partir del nobre de algún lugar geográfico o científico faoso. Localiza en la tabla periódica los eleentos que representan los siguientes síbolos y averigua cuáles tienen relación con el nobre de algún científico y cuáles con el de algún lugar: a) Es b) Md c) Rf d) Ga e) Po f) Ge g) Fr h) C a) Científico: Einstein, Es = Einstenio b) Científico: Mendeleiev, Md = Mendelevio c) Científico: Rutherford, Rf = Rutherfordio d) Lugar: La Galia roana ( Fracia y Bélgica), Ga = Galio e) Lugar: Polonia, Po = Polonio f) Lugar: Gerania (Aleania), Ge = Geranio g) Lugar: Francia, Fr = Fracio h) Científico: Los esposos Curie, C = Curio 4. Cuántos eleentos hay en el período 1 de la tabla periódica? Escribe sus nobres y sus síbolos respectivos. Respuesta: Dos, Hidrógeno (H) y Helio (He) 5. Cuántos eleentos hay en los períodos 2 y 3? Escribe sus nobres y sus síbolos respectivos. Respuesta: Ocho eleentos en cada uno Período 2: Litio (Li), Berilio (Be), Boro (B), Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Flúor (F), Neón (N). Período 3: Sodio (Na), Magnesio (Mg), Aluinio (Al), Silicio (Si), Fósforo (P), Azufre (S), Cloro (Cl), Argón (Ar). 6. Cuántos eleentos hay en los períodos 4 y 5? Y en los períodos 6 y 7? Observa que los lantánidos y los actínidos foran parte de los períodos 6 y 7, respectivaente. Respuesta: 18 eleentos en los períodos 4 y 5 32 eleentos en los períodos 6 y 7

3 7. Dibuja el núcleo y las capas electrónicas del neón y el argón. Neón (Ne) Z = 10. Electrones (2,8). Argón Z = 18, Electrones por capas: 2, 8,8 8. Observa la ilustración del argen. Por qué crees que se ha dibujado un gas noble en fora de partículas aisladas? Dibuja un recipiente que contenga una ezcla de gas helio y gas neón. Respuesta: Porque los gases nobles no foran oléculas sino que son átoos Individuales 9. Justifica si los enunciados son verdaderos o falsos: a) El xenón pertenece al período 6º de la tabla periódica. b) Todos los eleentos del grupo 18 son sustancias gaseosas que se cobinan fácilente con otros eleentos. c) Todos los gases nobles tienen en su capa ás externa ocho electrones. a) Falso, pertenece al período 5º. b) Falso todos los eleentos del grupo 18 son los gases nobles y no se cobinan fácilente con otros eleentos. c) Verdadero. Una de las características principales de los gases nobles es que tienen 8 electrones en su últia capa.

4 10. Nobra cinco eleentos que se encuentren en la naturaleza en fora de oléculas. Localiza la posición de estos eleentos en la tabla periódica. Respuesta.- Entre los eleentos de la tabla periódica, se encuentran en la naturaleza forando oléculas: Hidrógeno (H2), Nitrógeno (N2), Oxígeno (O2), Flúor (F2), Cloro (Cl2). 11. Dibuja un recipiente que contenga: a) Moléculas de oxígeno. b) Una ezcla de los eleentos gaseosos nitrógeno y helio. a) Moléculas de oxígeno (O2) dos átoos foran la olécula b) Mezcla de N2 y He. El nitrógeno fora oléculas el He no. 12- En qué foras podeos encontrar el carbono en la naturaleza? Localiza el carbono en la tabla periódica. Se trata de un eleento etálico o no etálico? El carbono (C) se encuentra en la naturaleza en dos foras alotrópicas: Diaante y Grafito. Es el sexto eleento de la tabla periódica (Z = 6), ocupa el lugar correspondiente al segundo período y grupo14 o (IVA). Es un eleento etálico y las razones ya se indicaron en la actividad nº Copia en tu cuaderno las estructuras del diaante y del grafito.

5 a) Cuántos átoos de carbono están unidos a cada carbono en el diaante y grafito? b) Qué diferencias hay entre abas estructuras? c) Crees que esas diferencias estructurales se reflejan en las propiedades de las dos sustancias? Grafito Diaante a) En el grafito cada átoo de carbono está unido a otros 3 átoos de carbono. En el diaante cada átoo de carbono está unido a otros 4 átoos de carbono. b) La principal diferencia es que la estructura del grafito es plana hexagonal y en el diaante es tridiensional (Tetraédrica). c) Sí. El grafito es blando debido a que las láinas planas hexagonales entán débilente unidas entre sí (No hay enlaces covalentes entre láinas), lo que perite separarlas fácilente y por ello un lápiz ancha el papel. El diaante es el ineral ás duro que existe en la naturaleza y es debido a que todos sus átoos están fuerteente unidos entre sí ediante enlaces covalentes. 14- Nobra cinco eleentos que se encuentren en la naturaleza en fora de cristales etálicos. Localiza la posición de estos eleentos en la tabla periódica. Respuesta: Hierro (Fe). Cobre (Cu). Cinc (Zn). Plata (Ag). Aluinio (Al). Z Período Grupo Se odifica la estructura de un etal cuando lo golpeaos para hacer láinas

6 o hilos? Qué nobre reciben estas dos propiedades características de los etales? No se odifica la estructura, lo que se hace es deslizar una capa de átoos sobre otra coo se ilustra en la iágenes de la página 107 de libro de texto. Ductilidad y aleabilidad. La ductilidad es una propiedad de un aterial que le perite deforarse para obtener hilos o alabres de dicho aterial. La aleabilidad es la propiedad de un aterial que le perite deforarse para obtener láinas. 16- Observa el dibujo de la estructura de un etal del argen de la página 107 del libro de texto y responde a la cuestiones: a) Crees que cada electrón pertenece a un átoo deterinado? b) Qué sucede realente con los electrones en un etal? c) Tiene eso alguna consecuencia en las propiedades eléctricas del etal? Respuestas a) No, los electrones ás externos de cada átoo del etal no pertenecen a ningún átoo concreto sino que se ueven libreente por toda la red catiónica (átoos etálicos cargados positivaente). b) Solo los electrones de valencia del etal son copartidos por todos los átoos del etal, es decir, que los electrones están deslocalizados y pueden overse por toda la estructura cristalina del etal. c) Si, por ejeplo, explica la conductividad eléctrica de los etales. 17- Busca las asas atóicas en la tabla periódica y calcula la coposición centesial del trióxido de azufre, SO3; óxido de calcio, CaO; ácido sulfúrico, H2SO 4 ; e hidróxido de sodio, NaOH. Cálculo de la asa olecular relativa del SO 1º ) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: del azufre (S = 32) y del oxígeno (O = 16) 2º) M = 1 x x 16 = 80 La asa olecular relativa del SO es Cálculo de la coposición centesial del SO 1 x % S = x 100 = x100 = 40 % M 80 3 x % O = x 100 = x100 = 60 % M 80 3

7 Cálculo de la asa olecular relativa del CaO 1º ) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: del calcio (Ca = 40) y del oxígeno (O = 16) 2º) M = 1 x x 16 = 56 La asa olecular relativa del CaO es 56 Cálculo de la coposición centesial del CaO 1 x % Ca = x 100 = x100 = 71,43 % M 56 1 x % O = x 100 = x100 = 28,57% M 56 Cálculo de la asa olecular relativa del H SO 2 4 1º ) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: del hidrógeno (H = 1), del azufre (S = 32) y del oxígeno (O = 16) 2º) M = 2 x x x 16 = 98 La asa olecular relativa del H SO es Cálculo de la coposición centesial del H SO 2 x 1 2 % H = x 100 = x100 = 2,04 % M 98 1 x % S = x 100 = x100 = 32,65 % M x % O = x 100 = x100 = 65,31 % M 98 Cálculo de la asa olecular relativa del hidróxido de sodio (NaOH) 1º) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: 2º) M del sodio (Na = 23), del oxígeno (O = 16) y del hidrógeno (H = 1) = 1 x x x 1 = 40 La asa olecular relativa del NaOH es 40 Cálculo de la coposición centesial del NaOH 1 x % Na = x 100 = x100 = 57,5 % M 40 1 x % O = x 100 = x100 M 40 = 40 % 1 x 1 1 % H = x 100 = x100 = 2,5 % M Pueden dos copuestos diferentes forados por los isos eleentos tener

8 la isa coposición centesial? Justifica tu respuesta. Respuesta: No, toeos por ejeplo dos copuestos de C y O. CO y CO 2 Cálculo de la asa olecular relativa del onóxido de carbono (CO) º) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: del carbono (C = 12) y del oxígeno (O = 16). 2º) M = 1 x x 16 = 28 La asa olecular relativa del CO es 28 Cálculo de la coposición centesial del CO 1 x % C = x 100 = x100 = 42,86 % M 28 1 x % O = x 100 = x100 = 57,14 % M 28 1 x 1 1 % H = x 100 = M 40 x100 = 2,5 % Cálculo de la asa olecular relativa del dióxido de carbono (CO ) º) Buscaos en la tabla periódica las asas atóicas: del carbono (C = 12) y del oxígeno (O = 16). 2º) M = 1 x x 16 = 44 La asa olecular relativa del CO es Cálculo de la coposición centesial del CO 1 x % C = x 100 = x100 = 27,27 % M 44 2 x % O = x 100 = x100 = 72,73 % M 44 1 x 1 1 % H = x 100 = x100 = 2,5 % M 40 2 CONCLUSIÓN: Si cabia la fórula tabién cabia la coposición centesial. 19- Cuál es la coposición centesial de un eleento quíico independiente-

9 ente de que está forado por átoos, oléculas o cristales? Respuesta 100%. Un solo tipo de átoos En todo eleento quíico solo hay un tipo de átoos y no iporta si los átoos están aislados, agrupados (oléculas) o forando cristales. Heos finalizado página 110. Hasta aquí la ateria del exaen!