UNA CIENCIA PARA TODOS LECTURA: REACCIONES QUÍMICAS Recuperad de http://www.wikipedia.rg/
Ecuacines Químicas. Sn expresines matemáticas abreviadas que se utilizan para describir l que sucede en una reacción química en sus estads inicial y final. En ella figuran ds miembrs; en el primer, ls símbls fórmulas de ls reactantes, reaccinantes reactivs y en el segund ls símbls fórmulas de ls prducts. Para separar ambs miembrs se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicand el sentid de la reacción: A + BC = AB + C La ecuación química que describe la reacción entre el magnesi y el xígen es: 2 Mg + O 2 2 MgO Reactantes Significad de las ecuacines químicas: Prduct a. Cualitativ: Indica la clase calidad de las sustancias reaccinantes y prducts. En la ecuación anterir, el magnesi reaccina cn el xígen para btener óxid de magnesi b. Cuantitativ: Representa la cantidad de átms, mléculas, el pes el vlumen de ls reactivs y de ls prducts. En la ecuación química anterir, se entiende que ds mléculas ( mles) de magnesi, reaccinan cn una mlécula ( ml) de xígen para btenerse ds mléculas ( mles) de óxid de magnesi. También se puede calcular la cantidad en grams del prduct, tmand cm base ls pess atómics de ls reaccinantes. Características de las Ecuacines Químicas: Ls reactantes y prducts se representan utilizand símbls para ls elements y fórmulas para ls cmpuests. Se debe indicar el estad físic de ls reactantes y prducts entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estad gases, líquid, sólid en slución acusa respectivamente. El númer y tip de átms en ambs miembrs deben ser iguales, cnfrme al principi de cnservación de la masa; si est es así, la ecuación está balanceada. Reaccines Químicas: Sn prcess químics dnde las sustancias intervinientes, sufren cambis en su estructura, para dar rigen a tras sustancias. El cambi es más fácil entre sustancias líquidas gasesas, en slución, debid a que se hallan más separadas y permiten un cntact más íntim entre ls cuerps reaccinantes. También se puede decir que es un fenómen químic, en dnde se prducen sustancias distintas a las que les dan rigen.
Características Evidencias de una Reacción Química: Frmación de precipitads. Frmación de gases acmpañads de cambis de temperatura. Desprendimient de luz y de energía. Reglas: En tda reacción se cnservan ls átms y las cargas (si hay ines) N puede currir un prces de xidación de reducción aislad, ambs curren simultáneamente. N se pueden frmar prducts que reaccinen enérgicamente cn algun de ls prducts btenids. Tips de Reaccines Químicas: Na 3 N + 3H 2 O 3 NaOH + NH 3 Reaccines de cmpsición, adición síntesis: Cuand ds más sustancias se unen para frmar una más cmpleja de mayr masa mlecular: Reaccines de descmpsición: Cuand una sustancia cmpleja pr acción de diferentes factres, se descmpne en tras más sencillas:
Cuand las descmpne el calr, se llaman también de disciación térmica. Reaccines de simple sustitución: Denminadas también de simple desplazamient cuand una sustancia simple reaccina cn tra cmpuesta, reemplazand a un de sus cmpnentes.. Reaccines de dble sustitución: También se denminan de dble desplazamient metátesis y curren cuand hay intercambi de elements entre ds cmpuests diferentes y de esta manera riginan nuevas sustancias. * Se presentan cuand las sustancias reaccinantes están en estad iónic pr encntrarse en slución, cmbinándse entre sí sus ines cn mucha facilidad, para frmar sustancias que permanecen estables en el medi reaccinante: Reaccines Reversibles:
Cuand ls prducts de una reacción pueden vlver a reaccinar entre sí, para generar ls reactivs iniciales. También se puede decir que se realiza en ambs sentids. Reaccines Irreversibles: Cuand ls prducts permanecen estables y n dan lugar a que se frmen ls reactivs iniciales. Tda reacción es más mens reversible; per en muchs cass esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere cnsiderar prácticamente irreversible. En tda reacción química hay emisión absrción de energía que se manifiesta cm luz y/ calr. Aquí aparece el cncept de Entalpía, entendida cm la energía que se libera absrbe. Reaccines Extérmicas: Cuand al prducirse, hay desprendimient se libera calr.
Reaccines Endtérmicas: Cuand es necesari la absrción de calr para que se puedan llevar a cab. La energía liberada absrbida se denmina calr de reacción entalpía (H) pr cnsiguiente: En una reacción extérmica la entalpía es negativa. En una reacción endtérmica la entalpía es psitiva. La energía liberada absrbida se denmina calr de reacción entalpía (H) pr cnsiguiente: En una reacción extérmica la entalpía es negativa. En una reacción endtérmica la entalpía es psitiva. Reacción Termquímica: En estas reaccines se indica la presión, temperatura y estad físic de las sustancias: Reacción de Cmbustión:
En estas reaccines, el xígen se cmbina cn una sustancia cmbustible y cm cnsecuencia se desprende calr y/ luz. Las sustancias rgánicas puede presentar reaccines de cmbustión cmpletas incmpletas: R. Cmpleta: Cuand se frma cm prduct final CO 2 y H 2 O (en cas de sustancias rgánicas) R. Incmpleta: Cuand el xígen n es suficiente, se prduce CO y H 2 O, aunque muchas veces se prduce carbón. Reacción Catalítica: Se acelera pr la intervención de sustancias llamadas catalizadres que permanecen inalterables al final de la reacción. Catalizadr: Sustancia que acelera la reacción. N reaccina. Se recupera td
Reacción REDOX: Reaccines en dnde hay variación de ls estads de xidación de las sustancias pr transferencia de electrnes. Reacción de Neutralización: Cnsiste en la reacción de un ácid cn una base. [Escriba una cita del dcument del resumen de un punt interesante. Puede situar el cuadr de text en cualquier lugar del dcument. Utilice la ficha Herramientas de cuadr de text para cambiar el frmat del cuadr de text de la cita.] Mecanism de Reacción: Sn las etapas en que curre una reacción química. La mayría de las reaccines curren en varias etapas cnsecutivas, cada una de las cuales se denmina reacción elemental; el cnjunt ttal de estas reaccines elementales, pr las que transcurre una reacción glbal, se denmina mecanism de reacción. Para que se prduzca una reacción química tal cm: Se requiere una serie de etapas intermedias etapas sucesivas y simultáneas. Un psible mecanism para la reacción mencinada es el siguiente: En la primera etapa la mlécula de A 2 se descmpne en ds átms iguales de manera rápida. En la segunda etapa, la más lenta de td el prces, la mlécula de B 2 se divide también en ds átms.
En las etapas tercera y cuarta y que curren de manera simultánea, un átm de A, se cmbina cn un átm de B, para frmar el cmpuest AB de manera más rápida que la etapa segunda. La suma algebraica de tdas las etapas, resulta la reacción neta. Cm se aprecia, cuand una reacción curre en varias etapas, generalmente una de ellas, es más lenta que las demás, actuand cm reguladra de la velcidad de reacción glbal,, tmand pr ell el nmbre de etapa determinante cntrlante de la velcidad de reacción.