cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxígeno. G 1s 2 2s 2 2p 3 5A Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y los halógenos. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos A. B, C y N B. N, S y Br C. Be, Mg y Ca D. Li, Na y Be 2. Las partículas representadas en el esquema conforman A. un átomo B. un elemento C. un compuesto D. una mezcla 3.En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. Element o Configuració n electrónica Grup o Propiedades M 1s 2 2s 1 1A Tiene brillo, es sólido, conduce T 1s 2 2s 2 2p 5 7A Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegativida d. Es un elemento muy activo y forma aniones. 4. La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es A. todos son no metales. B. M y G son metales y T no metal. C. todos son metales. D. G y T son no metales, y M metal. 5.. De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M1+ y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J1" del elemento J con Z = 17 es A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 6. En la antigüedad un grupo de pensadores afirmaban, que la materia que es todo lo que existe en el universo, se podía dividir infinitamente, pensadores como Aristóteles respaldaban dicha propuestas, a estos filósofos se les denominaba: a. Filoso átomos b. Atomistas c. Continuistas d. Modernos
7. Una corriente filosófica aseguraba que l materia se podía dividir hasta un punto determinado, ya que la materia estaba compuesta por pequeñas unidades básicas, a las cuales llamaron átomos, que nombre recibían estos pensadores: a. Filosófico atómico b. Atomistas c. Continuistas d. Modernos 8. Un modelo atómico moderno afirmaba que el átomo era una esfera, la cual poseía carga positiva, y las cargas negativas estaban incrustadas en esta esfera, este modelo se llamó: a. modelo de budín de pasas de Dalton b. modelo de escala planetaria de Thompson c. modelo de budín de pasas de Thomson d. modelo de budín de pasas de Bohr 9. Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol. Al moverse, los electrones contrarrestan la fuerza de atracción generada por la carga positiva del núcleo; Lo anterior es enunciado en la teoría atómica de: A Rutherford b. Thomson c. bohr 10. El siguiente grafico es una representación del modelo atómico de: 13. Las partículas subatómicas con carga eléctrica positiva, y que se encuentran en el núcleo del átomo se denominan: A átomo b. electrón c. neutrón d. protón 14. Las partículas subatómicas con carga eléctrica negativa y que se encuentran girando alrededor del núcleo del átomo se denominan: A electrón b. protón c. isotopo d. neutrón 15. El subnivel F tiene siete orbitales con un total máximo de electrones de: A 2 b. 6 c.10 d. 14 16. Las partículas subatómicas sin carga eléctrica, que se encuentran en el núcleo del átomo se denominan: A protones b. neutrones c. electrones d. isotopos 17. El presente grafico muestra el esquema representativo del átomo según la teoría atómica de: A Thomson b. bohr d. Rutherford 11. indica la distancia existente entre el electrón y el núcleo. Los electrones más cercanos al núcleo poseen menos energía que aquellos que están más lejos de este: A los números cuánticos b. los niveles de energía c. los cuánticos magnéticos d. los mecánicos cuánticos 12. son regiones de la nube electrónica donde es máxima la posibilidad de encontrar un electrón. A los niveles de energía b. los cuánticos magnéticos c. los orbitales d. los mecánicos cuánticos a. Thompson b. Rutherford 18. En química la radioactividad fue descubierta accidentalmente por un científico que un día dejó unas muestras de sales de uranio en el cajón de su escritorio y en otro cajón muy separado del primero, guardó unas placas fotográficas nuevas. Al poco tiempo cuando sacó las placas para realizar unos experimentos observó con sorpresa que las placas estaban veladas sin haber recibido luz. El nombre de dicho científico es: a. Enrique Becquerel, Pierre y Marie Curie b. Thompson
19. Se representa con la letra A, es el número total de protones y neutrones que contiene el núcleo. ( A Z = N ). a.numero atómico b. numero másico c. numero de electrones d. numero de protones 20. Este tipo de sustancias se caracterizan por emitir rayos como los gamma, alfa y beta: A Sustancias alucinógenas B Sustancias atómicas C Sustancias radiactivas D Sustancias electrónicas 21. Uno de los siguientes elementos se considera como altamente radiactivo, además de ser el que los esposos Curie utilizaron en sus estudios científicos acerca de la radioactividad: A cloro B hidrogeno C oxigeno D uranio 22. Completa el siguiente grafico indicando donde se sitúan los electrones, protones y neutrones: 24. Los halógenos son elementos que se caracterizan por ser grandes formadores de sal debido a su capacidad de formar compuestos iónicos; En relación a lo anterior cuál de los siguientes elementos es un halógeno?. a. sodio b. cloro c. nitrógeno d. aluminio 25. Los metales alcalinos se caracterizan por ser blandos, lustrosos, de puntos de fusión y densidades bajas, sus átomos presentan un electrón en su último nivel de energía. En relación a lo anterior, cuál de los siguientes elementos es un metal alcalino a. cesio b. calcio c. aluminio d. galio 26. Los gases nobles o inertes se caracterizan por no formar compuestos debido a que no cumplen la regla del octeto porque presentan 8 electrones de valencia. Cuál de los siguientes elementos es un gas noble? a. hidrogeno b. nitrógeno c. oxigeno d. neón 27. Los metales entre sus características se encuentran su dureza, brillo y conductividad eléctrica y térmica. El único metal que es líquido a temperatura ambiente es el siguiente a. oro b. mercurio c. plata d. magnesio 28. Si nos indican un elemento de la forma siguiente: 89 38 Sr, podemos decir que está constituido por: a) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones. b) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones. c) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones. d) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones. 23. De acuerdo con la información inicial y a tu tabla periódica el número atómico del cadmio es A. 48 B. 47 C. 50 D. 49 29. Indicar cuál es la composición del átomo de: 127 50 Sn : a) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones. b) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones. c) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones. d) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones. 30. Indicar cuál es la composición del átomo: 12 5 B
a) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones. b) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones. c) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones. d) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones. 31. En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A. Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a: a) 12 b) 24 c) 28 d) 26 32. Un átomo que contiene 23 electrones, 23 protones y 17 neutrones, tiene un número másico igual a: a) 23 b) 24 c) 46 d) 40 33. Todos los átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentes números de masa (A), se llaman: a) Isótopos b) Isómeros c) Isóbaros d) electrones 34. Los Metales, se caracterizan por ser buenos conductores tanto del calor, como de la electricidad, son dúctiles, maleables y poseen brillo. Son en su mayoría sólidos a temperatura ambiente, de lo anterior Cuál de los siguientes elementos NO es un METAL? C. Fórmula Molecular D. Ninguna es correcta 37. El conjunto de átomos de una misma clase forma: A. Un compuesto B. Una molécula C. Un elemento D. Un ion 38. La diferencia entre un elemento y un compuesto está dada por: A. La clase de átomos que los conforman B. El número de átomos que los conforman C. El número de moléculas que los conforman D. La clase de moléculas que los conforman 39. A un elemento químico se le considera una sustancia pura porque: A. No puede dividirse en sustancias más simples B. Se puede observar a simple vista C. No puede cambiar de estado D. Sus átomos son iguales 40. Los elementos en la tabla periódica se encuentran organizados en: a. columnas denominadas grupos y filas denominadas períodos b. columnas denominadas periodos y filas denominadas grupos c. columnas denominadas familias y filas denominadas niveles d. columnas denominadas niveles y filas denominadas familias 42. Los siguientes grupos de elementos que aparecen con los símbolos en la siguiente tabla periódica corresponden a: a. Litio b. Magnesio c. Calcio d. Cloro 35. Los No metales, se caracterizan por ser malos conductores del calor y de la electricidad; su ductilidad es muy baja y su maleabilidad escasa, no poseen brillo, de lo anterior Cuál de los siguientes elementos PERTENECE a los No metales? a. Hierro b. Sodio c. Cinc d. Yodo 36. A la representación de un elemento químico se le denomina: A. Fórmula química B. Símbolo Químico a. metales de transición, no metales y metaloides b. metales, no metales c. metales alcalinos, no metales
d. Metales alcalinotérreos, no metales Responde la 43 a 45 de acuerdo al grafico Cloro Cobre C Hierro F H L A E G B I J D K 43. Observa esta tabla periódica y compárala con la tuya respondiendo: Es un elemento halógeno del periodo 2 a. L b. J c. C d. D 44. Es un metal alcalinotérreo a. K b. J c. D d. F 45. No lo podemos considerar como elemento de transición a. E b. G c. B d. C 46. indica el símbolo para los siguientes elementos Elemento Potasio Símbolo Oxígeno Argón Sodio Helio Carbono Silicio Aluminio Litio