Tema 3; Nomenclatura de Compuestos de Coordinación

Transcripción

1 Tema 3; omenclatura de Compuestos de Coordinación Reglas para la nomenclatura de complejos Regla 1. ombramiento general Primero: nombre del anión Segundo: nombre del catión Ejemplos a = cloruro de sodio MgSO 4 = sulfato de magnesio Ce(O 3 ) 3 = nitrato de cerio En el caso de la escritura de la formula se utiliza el mismo criterio que en los sistemas simple Catión-anión

2 Regla 2. ombramiento de las partes del complejo La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo) Primero: un un complejo o compuesto de de coordinacion se se indica encerrandolo entre parentesis cuadrado [MA x B x y ] y ] n+ n+ Segundo: el el número de de ligantes se se indica utilizando prefijos griegos. mono, di, di, tri, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca, etc. Tercero: los los ligantes se se van indicando en en base a uno de de los los siguientes criterios: a) a) Ordenados por orden alfabetico (preferentemente) b) b) Ordenados por por carga; negativos, neutros y positivos ombre de de algunos ligantes de de uso comun aniones: nombre + terminación -o -o neutro: nombre de de la la molécula anion nombre molécula nombre Br - bromo VO Vanadilo I - yodo CO Carbonilo H - hidruro R 3 P Fosfina O 2 Oxo R 3 Amina S 2 Tio (C) - Ciano (O 2 ) 2 Peroxo Excepciones: H 2 O = aqua, = ammin

3 Cuarto: átomo central con su su estado de de oxidacion en en número romano encerrado en en parentesis Incluye el el cero (0) valores negativos se se le le agrega el el signo negativo (-) [Rh(CO) 4 ] 4 ] = tetracarbonilrodio (0) (0) [i( ) 3 ) 4 ] 4 ] = Tetraamminniquel (II) (II) Regla 3. Sólo si el complejo o compuesto de coordinación es un anión se le agrega la terminación -ato [AlF 6 ] 3- = ión hexafluoroaluminato a 3 [AlF 6 ] = hexafluoroaluminato de trisodio a 2 [Sn(OH) 4 ] = tetrahidroxoestanato de disodio [Mg(H 2 O) 6 ]SO 4 H 2 O = sulfato de hexaaquamagnesio monohidratado

4 HO 4 =tetraoxoclorato de de hidrógeno ahso 3 = trioxosulfato de de hidrógeno y sodio H 2 SiF 6 = hexafluorosilicato de de dihidrógeno K 4 [Fe(C) 6 ] = Hexacianoferrato(II) de de potasio H 4 [Cr( ) 2 (SC) 4 ] = Diamintetratiocianocromato(III) de de amonio H 4 [Co( ) 2 (O 2 ) 4 ] = diamintetranitro-cobaltato(iii) de amonio [Co( ) 6 ] 3 = tricloruro de hexaamincobalto (III) [Pt( ) 3 3 ] =cloruro de triamintricloro-platino(iv) [Ru( ) 5 (OH)] 2 = dicloruro de pentaamminhidroxorutenio (III)

5 Regla 4. Uso de prefijos para la númeración de ligantes que tengan dentro de su nombre prefijos numericos: bi o di, tri, tetra, penta,hexa, etc. En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis- (5), hexakis- (6), etc. El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente Mg(O 4 ) 4 ) 2 = 2 Bisperclorato de de magnesio [i(pf 3 ) 3 ) 4 ] 4 ] = Tetrakis(trifluorofosfina)niquel (0) (0) [Co(en) 3 ] 3 ] 3 = 3 cloruro de detris(etilendiamin)cobalto(iii) Regla 5; Uso de la letra griega mu (µ) para indicar que un ligante forma un puente entre dos centros metálicos. [( ) 5 Cr(OH)Cr( ) 5 ] 5 = Pentacloruro de de µ-hidroxobis(pentaammincromo(iii)) OC OC OC Fe O C C O C O Fe CO CO CO Cr O H Cr [(CO) 3 Fe(CO) 3 Fe(CO) 3 ] = Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0)) 5-

6 Ejemplos (cont.): [ 4 O(O 3 ) 6 ] = Hexa-µ-nitrato-µ 4 -oxotetraberilio(ii) O - tetraedro de 4 con un oxígeno en medio - las seis vértices del tetraedro están formados por enlaces... O... 3 : O + O O Regla 6; En el caso de ligantes tipo π el número de carbonos unidos al centro metálico se expresa por η (eta). [(π-c 2 H 4 )Pt 3 ] = Tricloro-η 2 -etilenplatino(ii) el super indice indica cuantos átomos se enlazan al metal a tráves del enlace Pt Pt

7 Ejemplos (cont.): [(π-c 5 H 5 ) 2 Fe] =Bis(η 5 -ciclopentadienil)hierro(ii) = ferroceno Fe Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos. Cis- (juntos) y trans- (opuestos) -sistemas [MX 2 Y 4 ] en Oh y [MX 2 Y 2 ] en cp fac (facial) y mer (meridional) -sistemas [MX 3 Y 3 ] Co + + Co cis trans [Co(3 )) ] ] = oruro de de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(iii)

8 Ejemplo: [Pt( ) 2 2 ] = cis/trans-diammindicloroplatino(ii) Pt Pt cis trans En el caso de compuestos con geometría tetraédrica, esto no se aplica debido a que siempre se van a ubicar juntos los ligantes [i( ) 2 2 ] 2- i Ejemplos (cont.) [Ru 3 () 3 ] = fac/mer-triclorotris(ridin)rutenio(iii) =C 5 H 5 Ru Ru fac mer