Experimentos cuánticos I Curso 2011
|
|
- Andrea Aguirre Serrano
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 Experimentos cuánticos I Curso 2011 Espectroscopía UV-vis: - Repaso de aspectos básicos e instrumentales: - Experimentos con cianinas: el pozo de potencial. - Experimentos con centros de color.
2 Regiones del espectro EM en la escala de los procesos cuánticos
3 Espectroscopías La espectroscopia es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. El análisis espectral permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica. Ecuación fundamental de la espectroscopía: La energía de un fotón (un cuanto de luz) de una onda electromagnética o su correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía de dos estados cuánticos de la substancia estudiada: h es la constante de Planck, ν es la frecuencia del haz de luz u onda electromagnética asociada a ese cuanto de luz y ΔE es la diferencia de energía.
4 Espectroscopías Espectroscopía atómica Técnica Excitación Relajación Espectroscopía de emisión atómica Calor UV-vis Espectroscopía de absorción atómica UV-vis Calor Espectroscopía de fluorescencia atómica UV-vis UV-vis Espectroscopía de rayos X Rayos X Rayos X Técnica Espectroscopía molecular Radiación electromagnética Espectroscopía de resonancia magnética nuclear Radiofrecuencias Espectroscopía de microondas Espectroscopía infrarroja Espectroscopía ultravioleta-visible Espectroscopía de fluorescencia ultravioleta-visible Microondas Infrarrojo Ultravioleta-visible Ultravioleta-visible
5 El espectro UV-vis m 10 3 m 200 La zona de longitudes de onda que se registra en un espectro UV- Vis es entre 200 y 800 nm. Violeta: nm Indigo: nm Azul: nm Verde: nm Amarillo: nm Naranja: nm Rojo: nm
6 Espectrocopía de colores (colorimetría) Todas las sustancias coloreadas tienen un sistema de enlaces π conjugados. 1,3-butadiene Grupos que absorben luz = CROMÓFOROS 1,3,5-hexatrieno
7 Espectrocopía de colores (colorimetría) Consideraciones generales: La espectroscopia ultravioleta-visible es la más limitada para la información de compuestos. Los compuestos que tengan un cromóforo o instauraciones son visibles en esta región. Un cromóforo es cualquier grupo de átomos que absorben luz independientemente de que presente color o no, aunque también puede presentar un grupo auxócromo que es el que amplia la conjugación de un cromóforo mediante la compartición de electrones de no enlace. La máxima absorción se debe a la presencia de cromóforos en una molécula. Este tipo de espectroscopia sirve principalmente para el análisis de compuestos aromáticos y ácidos carboxílicos (α y β) insaturados. Para el análisis de catalizadores suele utilizarse una variante de esta espectroscopia llamada espectroscopia de reflectancia difusa
8 Espectrocopía de colores (colorimetría) La conjugación acerca al HOMO y al LUMO del sistema disminuye E de la transición ésta ocurre a λ mayor.
9 Espectrocopía de colores (colorimetría) La conjugación acerca al HOMO y al LUMO del sistema disminuye E de la transición ésta ocurre a λ mayor. El espectro se registra como Absorbancia (A) vs. longitud de onda (λ): A mayor conjugación la absorción se desplaza al visible
10 ESPECIES ABSORBENTES Absorción por compuestos orgánicos Dos tipos de e - son responsables de que las moléculas absorban radiación UV-Vis: - e - compartidos que participan directamente en la formación de enlaces y que están asociados a más de un átomo. - e - externos no compartidos, localizados preferentemente entorno a átomos como O, S, N y halógenos. (e situados en orbitales no enlazantes n) La energía que absorbe una molécula depende de la fuerza con que retiene a sus distintos e-, así entonces: - Enlaces simples C-C o C-H: de la región del UV de vacío ( < 180 nm) - Enlaces dobles o triples: de la región del UV - Compuestos orgánicos que contienen S, Br y I: absorben en la región UV
11 ESPECIES ABSORBENTES
12 Modos de excitación electrónica Cuando un fotón UV-Visible de energía adecuada incide en una especie absorbente, un electrón es promovido desde su estado fundamental a un estado electrónico excitado. En absorción UV-Visible, pueden observarse las siguientes transiciones electrónicas: Transiciones σ σ * < 150 nm. Este tipo de transiciones se dan sobre todo en hidrocarburos que únicamente poseen enlaces σ C-H o C-C. La energía requerida para que tenga lugar esta transición es relativamente grande, perteneciente a la región espectral denominada ultravioleta de vacío. Transiciones n σ * λ entre nm. Correspondientes a hidrocarburos que poseen átomos con pares de electrones no compartidos (electrones de no enlace). La energía necesaria para que se produzca esta transición sigue siendo alta (aunque menor que en las σ σ * ) perteneciendo éstas a la región espectral UV lejano. Transiciones n π * y π π * λ entre nm. La mayoría de las aplicaciones de espectroscopia UV-Visible están basadas en transiciones que ocurren en esta zona. Se requiere que las especies participantes aporten un sistema de electrones π (grupos cromóforos: compuestos con insaturaciones, sistemas aromáticos multicíclicos, etc.). Las energías de excitación en las transiciones π π * son medianamente altas, correspondiendo a la región UV lejano y próximo, mientras que las n π * son considerablemente menores, correspondiendo a la región visible del espectro. En espectroscopia UV-Vis se irradia con luz de energía conocida suficiente como para provocar transiciones electrónicas, es decir promover un electrón desde un orbital de baja energía a uno vacante de alta energía.
13 Ley de Lambert-Beer: Es el resumen de dos leyes que nos permiten relacionar la fracción de radiación absorbida con la concentración del analito y el espesor del medio. Se cumple para cualquier proceso de absorción en cualquier zona del espectro y se basa en que cada unidad de longitud a través de la cual pasa la radiación absorbe la misma fracción de radiación. Es posible cuantificar la absorbancia en un experimento UV-vis Cómo se mide (define) la absorbancia?
14 Ley de Lambert-Beer: Es el resumen de dos leyes que nos permiten relacionar la fracción de radiación absorbida con la concentración del analito y el espesor del medio. Se cumple para cualquier proceso de absorción en cualquier zona del espectro y se basa en que cada unidad de longitud a través de la cual pasa la radiación absorbe la misma fracción de radiación. Absorbancia (A): I = I 0 e -A Coeficiente de extinción: es una medida de la cantidad de luz absorbida por unidad de concentración. Un compuesto con un alto valor de coeficiente de extinción molar es muy eficiente en la absorción de luz de la longitud de onda adecuada y, por lo tanto, puede detectarse por medidas de absorción cuando se encuentra en disolución aún a concentraciones muy bajas.
15 Ley de Lambert-Beer: Una sustancia cualquiera, X, que absorbe en el rango ultravioleta-visible, debido a su configuración electrónica no lo hará a una única energía sino que podrá absorber en un rango de energías con distinta eficiencia en cada una de ellas, esto da lugar al espectro de absorción de esta sustancia que indica la intensidad de luz absorbida de cada longitud de onda o energía. Disoluciones que contienen más de una clase de especies absorbentes: Como A = l c A = A 1 + A A n A = 1 l c l c n l c n Siendo 1, 2,, n los componentes absorbentes. Absorbancia (A): I = I 0 e -A Coeficiente de extinción: es una medida de la cantidad de luz absorbida por unidad de concentración. Un compuesto con un alto valor de coeficiente de extinción molar es muy eficiente en la absorción de luz de la longitud de onda adecuada y, por lo tanto, puede detectarse por medidas de absorción cuando se encuentra en disolución aún a concentraciones muy bajas.
16 Ley de Lambert-Beer: LIMITACIONES DE APLICABILIDAD DE LA LEY La proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración presenta desviaciones: - Limitaciones reales de la ley - Limitaciones Químicas - Limitaciones experimentales
17 Ley de Lambert-Beer: LIMITACIONES DE APLICABILIDAD DE LA LEY La proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración presenta desviaciones: - Limitaciones reales de la ley - Limitaciones Químicas - Limitaciones experimentales - Las disoluciones con concentraciones elevadas (c > 0.01 M) se apartan de la ley. - La absorción a y la absorción molar dependen del índice de refracción de la muestra.
18 Ley de Lambert-Beer: LIMITACIONES DE APLICABILIDAD DE LA LEY La proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración presenta desviaciones: - Limitaciones reales de la ley - Limitaciones Químicas - Limitaciones experimentales - Las disoluciones con concentraciones elevadas (c > 0.01 M) se apartan de la ley. - La absorción a y la absorción molar dependen del índice de refracción de la muestra. - Se produce cuando el analito se disocia, asocia o reacciona con el disolvente para dar productos que presentan propiedades de absorción diferentes de las del analito.
19 Ley de Lambert-Beer: LIMITACIONES DE APLICABILIDAD DE LA LEY La proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración presenta desviaciones: - Limitaciones reales de la ley - Limitaciones Químicas - Limitaciones experimentales El cumplimiento estricto de la Ley de Beer sólo se observa para radiaciones monocromáticas (radiación formada por una sola longitud de onda) y éstas en la práctica no se consiguen, ya que con los dispositivos disponibles (filtros, monocromadores) se obtienen una banda de longitudes de onda más o menos simétrica entorno a la deseada.
20 Ley de Lambert-Beer: LIMITACIONES DE APLICABILIDAD DE LA LEY La proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración presenta desviaciones: - Limitaciones reales de la ley - Limitaciones Químicas - Limitaciones experimentales
21 Aspectos instrumentales ESPECTROFOTÓMETRO: Es el equipo que utilizamos para medir la absorción o transmisión de luz por parte de una muestra. Consta de los siguientes partes: Fuente de radiación: suele ser una lámpara que emite una luz (por incandescencia de un filamento) policromática, es decir que contiene distintas longitudes de onda con distintas intensidades, I0. Sistema óptico: a través de filtros, lentes y redes de difracción se focaliza el haz de luz y se selecciona una longitud de onda fija. Portamuestras: es donde se coloca la muestra, con un espesor conocido, normalmente disuelta y en una cubeta de 1cm de paso óptico, sobre la que se hace incidir el haz de luz monocromática Sistema óptico: recibe la luz transmitida por la muestra, la focaliza y selecciona por longitudes de onda Detector: recibe la señal de la intensidad de la luz transmitida a cada longitud de onda y la transforma en señal eléctrica que un ordenador pueda procesar. Fuentes de radiación: lámparas de D2, de filamento de W filament (halógenas), y lámparas de arco de Xe. Selectores de frecuencias: filtros, redes de difracción (gratings) y monocromadores. Portamuestras: silica amorfa, cuarzo, y vidrio. Detectores: fototubos, fotomultiplicadores (PMT), fotodiodos, arreglos de fotodiodos, arreglo CCD (charge-coupled device ).
22 Espectrómetro ultravioleta. En el espectrómetro ultravioleta, un monocromador selecciona una longitud de onda de luz, la cual se divide en dos haces. Un haz pasa a través de la celda de muestra, mientras que el otro pasa a través de la celda de referencia. El detector mide la relación entre los dos haces y el registrador hace el gráfico de esta relación como una función de la longitud de onda. La absorbancia de la muestra en una determinada longitud de onda está regida por la ley de Beer.
23 Espectrómetro UV-vis
24 Portamuestras Successful spectroscopy requires that all materials in the beam path other than the analyte should be as transparent to the radiation as possible. Also, the geometries of all components in the system should be such as to maximize the signal and minimize the scattered light. The material from which a sample cuvette is fabricated controls the optical window that can be used. Some typical materials are: Regiones de transparencia: Optical Glass: nm Special Optical Glass: nm Quartz (Infrared): nm Quartz (Far-UV): nm Plastic: nm RECOMENDACIONES: - Keep the cuvette clean. - Don t clean with paper products (Kim-wipe); use optical paper. - Store dry. - Don t get finger prints on them. - Store carefully and gently.
25 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL UNIDIMENSIONAL OBJETIVOS DEL EXPERIMENTO 1.- Determinar la posición de los niveles de energía más altos de los electrones en una molécula orgánica con ligaduras conjugadas midiendo la absorción óptica (UV-vis). 2.- Comparar los resultados experimentales con las predicciones del modelo de una partícula atrapada en un pozo de potencial. MODELO: Los electrones de los enlaces conjugados están deslocalizados a lo largo de toda la cadena de ligaduras dobles y simples de estas moléculas. Pueden moverse libremente a lo largo pero no en las otras direcciones, de ahí la posibilidad de proponer un potencial unidimensional para su modelización. ANALISIS: Calcular la longitud de la caja conociendo la longitud de cada enlace carbono carbono en estos compuestos. Los resultados experimentales se pueden comparar con las predicciones de este modelo. Los fragmentos moleculares en los extremos de las cadenas perturban la situación. Especule cómo tenerlos en cuenta. Enlaces conjugados: los electrones están deslocalizados. Al aumentar el número de enlaces dobles alternantes, los electrones son capaces de absorber luz en longitudes de onda más largas.
26 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp1 : s y pz (coordinación lineal, 2 electrones en juego) Funciones de onda resultantes de la hibridización sp1.
27 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp1 : s y pz (coordinación lineal, 2 electrones en juego)
28 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp2 : s, px y py. (coordinación planar, 3 electrones en juego) Funciones de onda híbridas sp2. Funciones de onda pz.
29 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp2 : s, px y py. (coordinación planar, 3 electrones en juego) Orbitales moleculares del etileno
30 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp3 : s, px, py y pz (coordinación tridimensional, 4 electrones en juego) Funciones de onda s, px, py y pz. Funciones de onda híbridas sp2.
31 Enlaces Sigma ( ) y Pi ( ) Son enlaces direccionales entre átomos y aparecen como orbitales híbridos, a través de combinaciones lineales de orbitales atómicos (e.g., con estados atómicos con distintos momentos angulares, s y p) La parte angular de la función de onda es la responsable de la formación de las hibridizaciones. Hibridización sp3 : s, px, py y pz La molécula de metano CH4 (coordinación tridimensional, 4 electrones en juego)
32 Enlaces dobles y dobles conjugados: enlaces pi y sigma Orbitales moleculares: hibridización sp2 en el átomo de C. La molécula de benceno La molécula de eteno: Enlaces pi: localizados Enlaces pi: deslocalizados (enlaces conjugados)
33 Enlaces dobles y dobles conjugados: enlaces pi y sigma La molécula de benceno La molécula de eteno: GRAFENO!!
34 Enlaces dobles y dobles conjugados: enlaces pi y sigma en compuestos de carbono Etileno: C 2 H 4 Hibridización sp 2 y pz: 4 electrones en juego por átomo de carbono Enlace, 2 e- en juego Enlace, 2 e- en juego
35 Enlaces dobles y dobles conjugados: enlaces pi y sigma en compuestos de carbono Butadieno: C 4 H 6 Enlace Enlace
36 Enlaces dobles y dobles conjugados: enlaces pi y sigma en compuestos de carbono Benceno: C 6 H 6 Enlace localizado Enlace no localizado,
37 Cianinas: Cadenas carbonadas con enlaces conjugados I - I - Ioduro de 3,3 dietil-tia-cianina Ioduro de 3,3 dietil-tia-carbocianina P = 3 (N de carbonos en la cadena conjugada) P = 5 I - I - Ioduro de 3,3 dietil-tia-dicarbocianina P = 7 Ioduro de 3,3 dietil-tia-tricarbocianina P = 9
38 Cianinas: Cadenas carbonadas con enlaces conjugados I - I - Ioduro de 3,3 dietil-tia-cianina Ioduro de 3,3 dietil-tia-carbocianina P = 3 (N de carbonos en la cadena conjugada) P = 5 I - I - Ioduro de 3,3 dietil-tia-dicarbocianina P = 7 Ioduro de 3,3 dietil-tia-tricarbocianina P = 9 Cada segmento representa un enlace simple donde participan 2 e - Los enlaces simples son enlaces En los enlaces dobles hay además un enlace
39 Cianinas: Cadenas carbonadas con enlaces conjugados s: l = 0 p: l = 1 N = 2l + 1 H (+1) : 1s 1 C (+4) : [1s 2 ] 2s 2 2p 2 N (+5) : [1s 2 ] 2s 2 2p 3 I - S (-2) : [Ne] 3s 2 3p 4 O (-2) : [1s 2 ] 2s 2 2p 4 TIA OXO Ioduro de 3,3 dietil-tia-carbocianina P = 3 y N = P+3 (N de electrones ) = 5 P = 5 ; N = 8 I - I - Ioduro de 3,3 dietil-tia-dicarbocianina P = 7; N = 10 Ioduro de 3,3 dietil-tia-tricarbocianina P = 9 ; N = 12 Cada segmento representa un enlace simple donde participan 2 e - Los enlaces simples son enlaces En los enlaces dobles hay además un enlace
40 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL UNIDIMENSIONAL MATERIALES Y METODOS Utilizar oxa- (con oxígeno) y tia- (con azufre) carbocianinas de distinta longitud de cadena disueltas en alcohol etílico. Medir el espectro de absorción de las soluciones, entre 200 y 900 nm, con un espectrofotómetro. Determinar la energía de la transición que se corresponde con el máximo de absorbancia. INTERPRETACIÓN Los electrones de los enlaces conjugados están deslocalizados a lo largo de toda la cadena de ligaduras dobles y simples de estas moléculas. Pueden moverse libremente a lo largo pero no en las otras direcciones, de ahí la posibilidad de proponer un potencial unidimensional para su modelización. Calcular la longitud de la caja conociendo la longitud de cada enlace carbono carbono en estos compuestos. Los resultados experimentales se pueden comparar con las predicciones de este modelo. Los fragmentos moleculares en los extremos de las cadenas perturban la situación. Especule cómo tenerlos en cuenta.
41 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL UNIDIMENSIONAL EJEMPLO: Los electrones están deslocalizados a lo largo de la cadena conjugada. La nube electrónica de la cianina por encima del plano de la molécula y el potencial V de un electrón atrapado en una caja de longitud L
42 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL UNIDIMENSIONAL EJEMPLO: para un potencial más realista Los electrones están deslocalizados a lo largo de la cadena conjugada. Molécula de butadieno Moléculas de polieno de diferente longitud Potencial V de un electrón atrapado en una cadena de átomos de C de butadieno. Potencial sinusoidal de amplitud V0 para simulñar una cadena de polieno. La diferencia de energía del gap se estima teniendo en cuenta el número j de enlaces conjugados.
43 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL INFINITO UNIDIMENSIONAL Existen dos estructuras resonantes para la molécula, que alternan la posición de las conjugaciones, con leves diferencias electrónicas, pero igualmente probables. Es decir: los enlaces de la cadena pueden ser considerados todos equivalentes (en promedio) y del orden de 0.15 nm (similar al enlace C-C del benceno). En primera aproximación los N electrones (pi) del sistema conjugado de las molécula pueden ser modelados como como un gas de electrones libres confinados en un pozo unidimensional infinito, cuya longitud es igual al largo de la cadena conjugada (a): Por el principio de exclusión de Pauli Resulta (experimentalmente):? Según el modelo (pozo de potencial)
44 COLORANTES ORGÁNICOS: POZO DE POTENCIAL INFINITO UNIDIMENSIONAL Con las condiciones de contorno: En primera aproximación los N electrones (pi) del sistema conjugado de las molécula pueden ser modelados como como un gas de electrones libres confinados en un pozo unidimensional infinito, cuya longitud es igual al largo de la cadena conjugada (a): Por el principio de exclusión de Pauli Existen diferentes alternativas sobre la elección de a El pozo infinito puede ser mejor aproximado en principio por un pozo finito
45
46 CENTROS DE COLOR EN HALUROS ALCALINOS CAJA TRIDIMENSIONAL ACTIVIDADES: 1.- Generar centros F irradiando haluros alcalinos (HA) con rayos X. 2.- Determinar la posición de los primeros niveles de energía excitados midiendo la absorción óptica. 3.- Proponer distintos potenciales para el defecto y comparar las predicciones de los modelos con los resultados experimentales. 4.- Eliminar los centros F de las muestras. MATERIALES Y METODOS - Utilizar HA crecidos artificialmente y NaCl natural (de Antofagasta). - Irradiar los cristales con rayos X en un equipo de florescencia (Centro Tecnológico de YPF). - Medir el espectro de absorción de los cristales, entre 190 y 900 nm, con un espectrofotómetro UV-vis. Calibrar el espectrofotómetro. - Determinar la energía de la transición que se corresponde con el máximo de absorbancia.
47 CENTROS DE COLOR EN HALUROS ALCALINOS CAJA TRIDIMENSIONAL MODELO: Los centros F son electrones atrapados en vacancias de aniones. Los potenciales más simples para simular esta situación son el de una caja cúbica (paredes infinitas) de lado igual a la constante de red del cristal o el Coulombiano apantallado. Los resultados experimentales se pueden comparar con las predicciones de estos modelos. Es fácil mostrar que los resultados se apartan mucho de las predicciones del potencial Coulombiano. Se propone el estudio de potenciales más elaborados: caja cúbica finita y potenciales esféricos finitos e infinitos. En caso de elegir potenciales de altura finita se sugiere establecer criterios considerando el valor de la brecha de energía para estos cristales o la energía de Madelung. ACTIVIDADES: 1.- Generar centros F irradiando haluros alcalinos (HA) con rayos X. 2.- Determinar la posición de los primeros niveles de energía excitados midiendo la absorción óptica. 3.- Proponer distintos potenciales para el defecto y comparar las predicciones de los modelos con los resultados experimentales. 4.- Eliminar los centros F de las muestras. MATERIALES Y METODOS - Utilizar HA crecidos artificialmente y NaCl natural (de Antofagasta). - Irradiar los cristales con rayos X en un equipo de florescencia (Centro Tecnológico de YPF). - Medir el espectro de absorción de los cristales, entre 190 y 900 nm, con un espectrofotómetro UV-vis. Calibrar el espectrofotómetro. - Determinar la energía de la transición que se corresponde con el máximo de absorbancia.
48 CENTROS DE COLOR EN HALUROS ALCALINOS CAJA TRIDIMENSIONAL Diamantes Irradiación Irradiación y calor Irradiación Topazios (rayos y calor) Fluorita púrpura (rayos ) Tourmalina bi-color (blanca y verde)
49 Haluros alcalinos: cristales iónicos alcalinos halógenos - Tienen 2 clases de átomos en la celda unidad con cargas opuestas (neutralidad del cristal). Por ej. Na + Cl - - El enlace es esencialmente electrostático y fuerte, y no direccional. - Se pueden pensar como un agrupamiento compacto de esferas duras minimizando el volumen y la energía electrostática. - No poseen electrones libres y son aisladores (conducción iónica por defectos).
50 Modelos Cuánticos: predicción de niveles electrónicos excitados 1- Potencial coulombiano apantallado por la constante dieléctrica del material / 0 2- Caja cúbica de paredes impenetrables (tamaño de celda) Más sofisticados: 3- Pozo cúbico finito (energía de Madelung o gap del aislador) 4- Pozo esférico infinito y finito (energía de Madelung o gap del aislador)
Experimentos cuánticos I Curso 2012
Experimentos cuánticos I Curso 2012 Espectroscopía UV vis: Repaso de aspectos básicos e instrumentales: Experimentos con cianinas: el pozo de potencial. Experimentos con centros de color. Regiones del
Más detallesMATERIAL 09 TEMA: ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCION MOLECULAR EN EL ULTRAVIOLETA
MATERIAL 09 TEMA: ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCION MOLECULAR EN EL ULTRAVIOLETA y EL VISIBLE La espectroscopia de absorción molecular en el ultravioleta y visible se emplea en el análisis cuantitativo y es
Más detallesPRACTICO N 1: ESPECTROFOTOMETRIA
UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE MEDICINA ESCUELA DE TECNOLOGIA MEDICA BIOQUIMICA PRACTICO N 1: ESPECTROFOTOMETRIA 1.- INTRODUCCIÓN Utilizando términos quizás excesivamente simplistas puede definirse la espectrofotometría
Más detallesTécnicas Espectroscópicas. Dr. Jorge A. Palermo
Técnicas Espectroscópicas Dr. Jorge A. Palermo Espectro Electromagnético E = hν ν = c/λ Espctroscopía UV: cromóforos Espectroscopía IR: grupos funcionales rayos γ rayos x UV VIS IR µ-ondas radio 10-10
Más detallesEspectrofotometría UV- VIS
Universidad Central de Venezuela Facultad de Agronomía Departamento de Química y Tecnología Cátedra de Análisis de Productos Agrícolas I 1 09/03/2015 9:20 Prof. Fanny Molina 5 1 Rad Electromagnética o
Más detallesEspectroscopia ultravioleta-visible (temas complementarios)
1 Espectroscopia ultravioleta-visible (temas complementarios) Ley de Lambert y Beer Cuando se hace incidir radiación electromagnética en un medio, la energía dependerá de la longitud de onda de la radiación
Más detallesREVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDAR DE PROTEÍNA
REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDAR DE PROTEÍNA OBJETIVOS Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo de micropipetas
Más detallesQué es espectrofotometría?
espectrofotometría Qué es espectrofotometría? Método de ánalisis físico-químico, que permite determinar la concentración de un analito, en función a la cantidad de energía radiante absorbida o emitida.
Más detallesPARTE II REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDTAR DE PROTEÍNA
PARTE II REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDTAR DE PROTEÍNA OBJETIVOS Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo
Más detallesPráctica 5. Espectroscopia UV-Vis de compuestos de coordinación Tarea previa
Laboratorio de Química de Coordinación Parte II: Las técnicas Práctica 5. Espectroscopia UV-Vis de compuestos de coordinación Tarea previa 1.- Leer los fundamentos teóricos de la práctica 2.- Dibujar el
Más detallesCONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA.
CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA. I. OBJETIVO GENERAL Conocer y aplicar los fundamentos de la ESPECTROFOTOMETRÍA para la determinación de concentraciones en
Más detallesTÉCNICAS BASADAS EN LA ABSORCIÓN DE RADIACIÓN
TÉCNICAS BASADAS EN LA ABSORCIÓN DE RADIACIÓN Absorción de radiación y concentración. Ley de Beer. La espectroscopia de absorción molecular se basa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia
Más detallesFundamentos de Espectroscopía UV-Visible
Fundamentos de Espectroscopía UV-Visible Cátedra de Química Orgánica I Facultad de Farmacia y Bioquímica UBA 2016 Teórico dictado por Dra. Isabel Perillo 1 Especto electromagnético Unidades de l usadas:
Más detallesINTRODUCCION A LA ESPECTROSCOPIA DE ABSORCION MOLECULAR UV/VIS Y DE INFRARROJO CERCANO. Cap. 13
INTRODUCCION A LA ESPECTROSCOPIA DE ABSORCION MOLECULAR UV/VIS Y DE INFRARROJO CERCANO Cap. 13 Medición de la absorbancia y la transmitancia Recipiente produce pérdidas por: reflexión (aire/pared, pared/solución)
Más detallesINTRODUCCION (2) espectroscopía de absorción Espectroscopía de Emisión RMN Espectrometría de Masas espectrometría de fragmentación
INTRODUCCION (1) Una de las labores más difíciles dentro de la Química Orgánica es la elucidación estructural. En algunos casos es suficiente con algunos datos mínimos. Utilizando algunas propiedades Fisico-Químicas
Más detallesESPECTROSCOPIA UV-VISIBLE
ESPECTROSCOPIA UV-VISIBLE FUNDAMENTOS INSTRUMENTACION FUNCIONAMIENTO APLICACIONES FUNDAMENTOS La espectroscopia UV-Vis está basada en el proceso de absorción de la radiación ultravioleta-visible (radiación
Más detallesMétodos Espectrofotométricos. Capítulos 24 y 25 de Fundamentos de Química Analítica Skoog-West-Holler-Crouch (octava Ed.)
Métodos Espectrofotométricos Capítulos 24 y 25 de Fundamentos de Química Analítica Skoog-West-Holler-Crouch (octava Ed.) 1 Radiación electromagnética Longitud de onda : Frecuencia en s -1 Hertz Numero
Más detallesQUIMICA ORGANICA DE BIOPROCESOS. CEBI_A3_ 4: Espectroscopía (1º parte)
CARRERA DE ESPECIALIZACION EN BIOTECNOLOGIA INDUSTRIAL FCEyN-INTI Materia de Articulación CEBI_A3 QUIMICA ORGANICA DE BIOPROCESOS Docente a cargo: Dra. Silvia Flores CEBI_A3_ 4: Espectroscopía (1º parte)
Más detallesMATERIAL 06. TEMA: MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS DE ANÁLISIS
MATERIAL 06. TEMA: MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS DE ANÁLISIS La espectroscopia es el estudio de las interacciones de las radiaciones electromagnéticas con la materia (átomos y moléculas). Los métodos analíticos
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA ESPECTROFOTOMETRÍA
INTRODUCCIÓN A LA ESPECTROFOTOMETRÍA Objetivos Al finalizar el trabajo práctico los estudiantes estarán en capacidad de: - Conocer el principio que rige la espectrofotometría. - Interpretar el basamento
Más detallesEspectrofotometría de Absorción Visible-UV: Complejos de Cobre [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ y [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+
Espectrofotometría vis-uv EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA EUITIG INGENIERO TÉCNICO EN QUÍMICA INDUSTRIAL PRÁCTICA Nº 17 Apellidos y Nombre: Grupo:. Apellidos y Nombre: Pareja:. Espectrofotometría de Absorción
Más detallesEspectroscopía de Absorción Molecular
Espectroscopía de Absorción Molecular La espectroscopía consiste en el estudio cualitativo y cuantitativo de la estructura de los átomos o moléculas o de distintos procesos físicos y químicos mediante
Más detallesEspectro Electromagnético
1 Espectro Electromagnético La luz es radiación electromagnética y está compuesta por una parte eléctrica y otra magnética. Las particulas subatómicas, electrones y fotones, tienen propiedades de partículas
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA
Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio
Más detallesTema 7.- Principios de fotoquímica
Tema 7.- Principios de fotoquímica Introducción La rama de la química que estudia las transformaciones de las moléculas producidas por la absorción de energía electromagnética Muchas especies en la atmósfera
Más detallesEl aspecto típico de un espectro UV es el que se muestra en la figura:
Elucidación estructural: espectroscopía ultravioleta-visible Utiliza la radiación del espectro electromagnético cuya longitud de onda está comprendida entre los 100 y los 800 nm (energía comprendida entre
Más detallesExperimentos cuánticos I. Curso 2011
Experimentos cuánticos I. Curso 2011 Laboratorio 1: Absorción en Yodo gaseoso: transiciones electrónicas (entre niveles vibracionales) en moléculas diatómicas homonucleares. Regiones del espectro EM en
Más detallesMÉTODOS ESPECTROMÉTRICOS DE ANÁLISIS
MÉTODOS ESPECTROMÉTRICOS DE ANÁLISIS Introducción: Además de las volumetrías y gravimetrías estudiadas, el químico analítico posee otros métodos de análisis que se basan, en general, en las propiedades
Más detallesESPECTROFOTOMETRIA. BASES FISICAS
ESPECTROFOTOMETRIA. BASES FISICAS Radiación Electromagnética y su Interacción con la Materia El principio de funcionamiento de la espectrofotometría se basa en el empleo de las interacciones entre la radiación
Más detallesESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN UV - VISIBLE Q.F. ALEX SILVA ARAUJO
ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN UV - VISIBLE Q.F. ALEX SILVA ARAUJO TÉRMINOS EMPLEADOS EN ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN Transmitancia (T): Es la fracción de radiación incidente transmitida por la solución. A
Más detallesEspectroscopía de Absorción Molecular
Espectroscopía de Absorción Molecular La espectroscopía consiste en el estudio cualitativo y cuantitativo de la estructura de los átomos o moléculas o de distintos procesos físicos y químicos mediante
Más detallesMÉTODOS ESPECTROFOTOMÉTRICOS
MÉTODOS ESPECTROFOTOMÉTRICOS 1 ESPECTROSCOPÍA Estudio de la interacción entre la materia y la radiación electromagnética con absorción o emisión de energía radiante. ESPECTROMETRÍA Utiliza las bases de
Más detallesPROBLEMARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II. Espectrometría UV-Visible
UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS DEPARTAMENT DE QUIMICA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA ANALÍTICA MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA II PRBLEMARI DE QUÍMICA ANALÍTICA II Espectrometría UV-Visible
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS ORBITALES ATÓMICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Integrantes: Walter Bermúdez Lizbeth Sánchez Curso: Jueves 10:00 a 12:00 ORBITALES ATÓMICOS 1.- Definición de
Más detallesEsquema general de un fotómetro sencillo
Esquema general de un fotómetro sencillo 1. Una fuente de radiaciones (lámpara) que genera la señal emitiendo un espectro continuo o de líneas según el instrumento. 2. Un sistema selector que permite seleccionar
Más detallesTema 7: Técnicas de Espectroscopía atómica. Principios de espectrometría de Absorción y Emisión. Espectrometría de masas atómicas.
Tema 7: Técnicas de Espectroscopía atómica Principios de espectrometría de Absorción y Emisión. Espectrometría de masas atómicas. Espectroscopía Las técnicas espectrométricas son un amplio grupo de técnicas
Más detalles1. Fundamento teórico
1 1. Fundamento teórico Los métodos espectroscópicos atómicos y moleculares figuran entre los métodos analíticos instrumentales más utilizados. La espectroscopia molecular basada en la radiación ultravioleta,
Más detallesQuímica Biológica TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA.
TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA. Introducción Al observar una solución acuosa de un colorante a trasluz, observamos una leve coloración, la cual se debe a la interacción entre las moléculas del colorante y la
Más detallesREVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS
REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS OBJETIVOS Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de ADN. Conocer el manejo de micropipetas y espectrofotómetros. Espectrofotometría Es la
Más detallesINSTRUMENTACIÓN EN ESPECTROMETRÍA ÓPTICA Componentes de los equipos e instrumentos de espectroscopia óptica
Los primeros instrumentos espectroscópicos se desarrollaron para utilizarse en la región visible, por eso se llaman instrumentos ópticos. Hoy también incluyen la espectroscopia UV e IR En este apartado
Más detallesEspectroscopía de Absorción Atómica
Espectroscopía de Absorción Atómica Comparación entre Técnicas Espectroscópicas Moleculares y Atómicas Clasificación de las Técnicas Espectroscópicas Atómicas Espectroscopía Atómica Absorción Emisión Fluorescencia
Más detallesFOTOLUMINISCENCIA MOLECULAR
FOTOLUMINISCENCIA MOLECULAR El término luminiscencia lo introdujo por primera vez el físico e historiador científico alemán Eilhard Wiedemann en el año 1888 Luminescencia es la emisión de luz de una sustancia
Más detallesEspectrometría de luminiscencia molecular Cap.15
Espectrometría de luminiscencia molecular Cap.15 Luz cuyo origen no radica exclusivamente en las altas temperaturas Se da en sustancias que pueden absorber energía, excitándose a niveles mayores y emitirla
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesESPECTROSCOPIA Q.F. ALEX SILVA ARAUJO
Q.F. ALEX SILVA ARAUJO INSTRUMENTOS PARA ESPECTROSCOPIA OPTICA Los primeros instrumentos espectroscópicos se desarrollaron para ser utilizados en la región del visible (instrumentos ópticos). En la actualidad
Más detallesRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROSCOPÍA
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROSCOPÍA PROPIEDADES DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA La RE es una clase de energía que se transmite por el espacio a enormes velocidades (3 x 10 a la 8 m/seg.) La RE
Más detallesRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Espectrometría Objeto de Estudio Nº 1 LECTURA N 1 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Bibliografía: SKOOG, D.A.; Leary J.J.; ANÁLISIS INSTRUMENTAL, 4 ed.; Ed. McGraw-Hill (1994), págs.
Más detallesEl color en al biología. Dra. Karla Josefina Santacruz Gómez
+ El color en al biología Dra. Karla Josefina Santacruz Gómez + Qué es la Visión humana? n Ojo + Cerebro n Interpretación de la información contenida en las imágenes de ambos ojos mediante sistemas internos
Más detallesTema 6. Espectroscopia para el estudio de la materia
Tema 6. Espectroscopia para el estudio de la materia 1. Introducción. Naturaleza dual de la radiación y la materia 2. Interacción Radiación-materia. Ley de Lambert-Beer 3. Espectroscopía InfraRojo 4. Espectroscopía
Más detallesEMISIÓN DE RADIACIÓN 24/05/2011
EMISIÓN DE RADIACIÓN La radiación electromagnética se origina cuando las partículas excitadas (átomo, iones o moléculas) se relajan a niveles de menor energía cediendo su exceso de energía en forma de
Más detallesDepartament de Químiques CURS TÈNIQUES INTEGRADES 2nCFGS
IES CASTELL I DOMENECH Departament de Químiques CURS TÈNIQUES INTEGRADES 2nCFGS UD 5 NA 1: ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE ULTRAVIOLETA. -Curs 2010-11- PROFESSOR: LUIS ALVAREZ RODRÍGUEZ 1 ESPECTROFOTOMETRÍA
Más detallesDepartamento: Química Industrial y Aplicada Contenido Vigencia: Sem. A/80
Prelaciones: IQ-7151 Intensidad:2T+1P+4L= 4U Departamento: Química Industrial y Aplicada Semestre: Octavo Contenido Vigencia: Sem. A/80 1.- Introducción.- 1.1. Propiedades físicas útiles en el análisis.
Más detallesI 0 = I R + I A + I T. Figura V-1: Fenómenos de absorción, transmisión y reflexión de la radiación electromagnética al interaccionar con la materia
Anexo V V-Técnicas para las medidas de espectros IR La interacción entre la radiación que incide sobre la materia se explica por tres fenómenos diferentes: absorción, transmisión y reflexión (Figura V-1).
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 14 ESPECTROMETRÍA REDES DE DIFRACCIÓN
TRABAJO PRÁCTICO N 14 Introducción La luz blanca ordinaria (luz del sol, luz de lámparas incandescentes, etc.) es una superposición de ondas cuyas longitudes de onda cubren, en forma continua, todo el
Más detallesINDICE DE DEFICIENCIA DE HIDRÓGENO TEORIA BÁSICA DE ESPECTROSCOPÍA INFRAROJA
INDIE DE DEFIIENIA DE HIDRÓGENO Y TEORIA BÁSIA DE ESPETROSOPÍA INFRAROJA QUE SE PUEDE SABER DE UNA FÓRMULA MÍNIMA DE UN OMPUESTO? SE PUEDE DETERMINAR EL NUMERO DE ANILLOS Y DOBLES ENLAES. Hidrucarburos
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS ESPECTROSCOPÍA ORBITALES ATÓMICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS ESPECTROSCOPÍA NOMBRES: Carpio Diana (clínicos) Gallegos Mayra (clínicos) PARALELO: jueves de 10 a 12 DEFINICIÓN DE ORBITAL ATÓMICO ORBITALES
Más detallesESPECTROSCOPIA DE FLUORESCENCIA, FOSFORESCENCIA Y QUIMIOLUMINISCENCIA MOLECULAR Q.F. ALEX SILVA ARAUJO
FOSFORESCENCIA Y QUIMIOLUMINISCENCIA Q.F. ALEX SILVA ARAUJO GENERALIDADES Aquí se considerarán tres tipos de métodos ópticos relacionados entre sí: fluorescencia, fosforescencia y quimioluminiscencia.
Más detallesTema 7. Espectroscopia para el estudio de la materia. 1. Introducción. 1. Introducción. 1. Introducción
1 Tema 7. Espectroscopia para el estudio de la materia 1801: Thomas Young. Naturaleza dual de la radiación y la materia. Interacción Radiación-materia. Ley de Lambert-Beer 3. Espectroscopía InfraRojos
Más detallesLáseres de Colorante. Óptica.
Láseres de Colorante Óptica. Física de láseres. Perspectiva histórica. En 1964 Stockman realizó el primer intento para un láser de colorante. Usó una lámpara de destello para excitar la solución de perileno
Más detallesESPECTROSCOPÍA INFRARROJA
MÉTODOS 2: ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA Universidad Pedagógica Nacional Facultad de Ciencia y Tecnología Departamento de Química Julie Benavides Melo 2 CONTENIDOS 3 CONTENIDOS 4 CONTENIDOS ÁREAS TEMÁTICAS
Más detallesEnlace Químico: Compuestos Químicos
Enlace Químico: Compuestos Químicos Contenidos Introducción. Enlace Iónico. Enlace Covalente. S 8 Enlace Metálico. Introducción. En general los objetos están formados por conjuntos de átomos iguales (elementos)
Más detallesINSTRUMENTACIÓN EN ESPECTROSCOPÍA ÓPTICA
INSTRUMENTACIÓN EN ESPECTROSCOPÍA ÓPTICA Componentes Instrumentales Fuentes de Radiación Selectores de longitud de onda Detectores de radiación Recipientes de muestra Tipos de Instrumentos Espectroscópicos
Más detallesEspectroscopía Clase integradora
Espectroscopía Clase integradora Qué es la espectroscopía? La espectroscopia es el estudio de la INTERACCIÓN entre la materia y energía radiante, por ejemplo, radiación electromagnética. Busca relacionar
Más detallesORGÁNICA III (QM2423)
ORGÁNICA III (QM2423) Reacciones Pericíclicas UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. 1 Reacciones de compuestos orgánicos Reacción polar Reacción vía radicales Un nuevo enlace es formado utilizando
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesTEMA 1: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA MOLECULAR Y DE LOS GRUPOS FUNCIONALES Introducción
Introducción El número de compuestos orgánicos posibles es ilimitado, cada uno de los cuales posee una estructura definida y diferente, por lo que la determinación de la estructura debe llevar a establecer
Más detallesCONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA Laboratorio de equilibrio y cinética Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Conocer y aplicar los fundamentos
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION En este laboratorio utilizaremos el método de la espectrofotometría
Más detallesEspectroscopia de UV-Vis y Espectroscopia de Infrarrojo
Espectroscopia de UV-Vis y Espectroscopia de Infrarrojo Double-click MARCIA Double-click BALAGUERA-GELVES here here to to edit edit text. text. Gisela León Colón Ph. D. UPR-Bayamón Espectroscopia y el
Más detallesESPECTROSCOPÍA INTERACCIÓN RADIACIÓN-MATERIA. Es el laboratorio de la química cuántica
ESPECTROSCOPÍA INTERACCIÓN RADIACIÓN-MATERIA Es el laboratorio de la química cuántica RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA E = h n c = nl La energía aumenta Cómo interactúa con la materia la radiación según su energía
Más detallesESPECTROSCOPíA INFRARROJA
ESPECTROSCOPíA INFRARROJA Química Orgánica 1 Facultad de Farmacia y Bioquímica UBA 2016 Autor: Dra. Isabel Perillo 1 Espectro electromagnético Unidades de l usadas: para UV-visible: nm (mm): 10-9 m para
Más detallesTEMA 1.- TÉCNICAS DE LABORATORIO DE BIOQUÍMICA CLÍNICA (I) 1ª PARTE (1.1 a 1.3)
TEMA 1.- TÉCNICAS DE LABORATORIO DE BIOQUÍMICA CLÍNICA (I) 1ª PARTE (1.1 a 1.3) 1.1.- Introducción a las técnicas bioquímicas 1.2.- Las técnicas espectrofotométricas 1.3.-Espectrofotometría de absorción
Más detallesESPECTROSCOPIA ATÓMICA Q.F. ALEX SILVA ARAUJO
Q.F. ALEX SILVA ARAUJO GENERALIDADES La Espectroscopia Atómica se basa en la absorción, emisión o fluorescencia por átomos o iones elementales. Hay tres regiones del espectro que dan información atómica:
Más detallesESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR
ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR EN ULTRAVIOLETA - VISIBLE Absorción de especies orgánicas e inorgánicas El espectrofotómetro Componentes Equipos Diseños Aplicaciones
Más detallesAplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína.
Objetivos Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo de micropipetas y espectrofotómetros. Construir curvas de calibración y comprender su importancia
Más detallesESPECTROFOTÓMETROS UV- VISIBLE COMPONENTES
ESPECTROFOTÓMETROS UV- VISIBLE COMPONENTES INSTRUMENTAL EL INSTRUMENTO QUE NORMALMENTE SE UTILIZA PARA MEDIR LA TRANSMITANCIA Y ABSORBANCIA ES EL ESPECTROFOTÓMETRO LOS COMPONENTES BÁSICOS DE UN ESPECTROFOTÓMETRO
Más detalles(ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS) PROF. MARLENE MORA 2013
(ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS) PROF. MARLENE MORA 2013 MM 2013 LONGITUD DE ONDA La distancia entre dos picos (o dos valles) de una onda se llama longitud de onda (λ = lambda). λ MM 2013 Las longitudes de
Más detallesPráctica Nº8. REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN DE LA LUZ. Aplicación: índice de refracción del prisma.
Práctica Nº8 REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN DE LA LUZ. Aplicación: índice de refracción del prisma. 1 Introducción. En esta práctica estudiaremos un elemento óptico: el prisma, que nos permitirá analizar los fenómenos
Más detallesc = λν λ: cm; ν: ciclos/seg E = hν c: velocidad de la luz (en el vacío: 3 x 1010 cm/seg) E = hc/ν h: cte. de Planck (6.62 x 1027 erg/seg) Y
Espectroscopía Espectroscopía ultravioleta-visible visible Espectroscopía infrarroja Espectroscopía de resonancia magnética nuclear Espectrometría de masas Pincipisd Principios de la Espectroscopía Molecular:
Más detallesPráctica 4. Espectroscopia IR y Análisis elemental
Laboratorio de Química de Coordinación Práctica 4. Espectroscopia IR y Análisis elemental Parte II: Las técnicas Tarea previa 1. Leer los fundamentos teóricos de la práctica 2. La molécula de agua (H2O)
Más detallesPRÁCTICA 9 CINÉTICA FOTOQUÍMICA 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO. Radiación Electromagnética
PRÁCTICA 9 CINÉTICA FOTOQUÍMICA 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO Radiación Electromagnética Las ondas de radio, la radiación de microondas, los infrarrojos, la luz visible, la radiación ultravioleta, los rayos X
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesESPECTROFOTOMETRÍA UV-VISIBLE. Mª Luisa Fernández de Córdova Universidad de Jaén
ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VISIBLE 1. Propiedades de la luz 2. Absorción de luz 2.1. Fenómeno de la absorción 2.2. Espectros de absorción molecular 2.3. Tipos de transiciones electrónicas 3. Ley de Lambert-Beer
Más detallesAPLICACIÓN ANALÍTICA MÉTODOS DE ABSORCIÓN
APLICACIÓN ANALÍTICA MÉTODOS DE ABSORCIÓN Los Métodos y/o Técnicas que emplean instrumentos, analizan las muestras con el proposito de conocer alguna característica física o química del analito y esto
Más detallesQUÍMICA ESTRUCTURAL II
transparent www.profesorjrc.es 7 de noviembre de 2013 Enlace Covalente Enlace Covalente Compartición electrónica entre los átomos implicados Enlace Covalente Compartición electrónica entre los átomos implicados
Más detallesLos fundamentos de la espectroscopia: teoría CONSTRUYENDO UNA CIENCIA MEJOR ENTRE AGILENT Y USTED
Los fundamentos de la espectroscopia: teoría CONSTRUYENDO UNA CIENCIA MEJOR ENTRE AGILENT Y USTED 1 Agilent es una empresa comprometida con la comunidad educativa y no duda en ofrecer acceso a materiales
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesPráctica 3. Polarización
Práctica 3. Polarización 1. OBJETIVOS Estudiar las características de la luz polarizada, comprobar experimentalmente las leyes de Brewster y Malus. Como aplicación, comprobar la ley de Biot. 2. MATERIAL
Más detallesIII. Detección y cuantificación de contaminantes.
III. Detección y cuantificación de contaminantes. 3 Introducción. Conocidos los distintos tipos de contaminación, es importante conocer los métodos para detectarlos y cuantificarlos, para así poder valorar
Más detallesLICENCIATURA DE QUÍMICO EN ALIMENTOS. Química Analítica III. Tipo de Asignatura: Teórico-Práctico Área de Conocimiento: Básica Propedéutica
LICENCIATURA DE QUÍMICO EN ALIMENTOS Química Analítica III Tipo de Asignatura: Teórico-Práctico Área de Conocimiento: Básica Propedéutica 106 1. DATOS GENERALES DE IDENTIFICACIÓN Nombre de la asignatura
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Cuestiones 1. Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?. b) Cite dos modelos atómicos
Más detalleselectroforesis capilar Sistema de detección
2.3.3 Sistema de detección La detección es uno de los mayores retos de la técnica de CE, ya que el reducido diámetro interno de los capilares, la pequeña cantidad de muestra inyectada y el hecho que la
Más detallesQUÍMICA FÍSICA BIOLÓGICA - QUIMICA FISICA I TRABAJO PRACTICO N 3
QUÍMICA FÍSICA BIOLÓGICA - QUIMICA FISICA I TRABAJO PRACTICO N 3 TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO. OBJETO: Determinación de la constante de equilibrio de disociación del rojo de metilo (indicador visual ácido-base)
Más detallesENLACE QUIMICO. Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples
ENLACE QUIMICO Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples Teoría de Enlace de Valencia Teoría de Lewis: El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten pares de
Más detallesCAPITULO I: La Luz CAPITULO I: LA LUZ 1
CAPITULO I: La Luz CAPITULO I: LA LUZ 1 1.- La luz 1.1.- El nanómetro 1.2.- El espectro visible 1.3.- Naturaleza de la luz 1.4.- Fuentes de luz 2.- La Materia y la luz 2.1.- Fórmula R.A.T. 22-2.2. Absorción
Más detalles