NOMENCLATURA INORGÁNICA

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1 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA CURSO: QU-1101 QUÍMICA BÁSICA I i NOMENCLATURA INORGÁNICA PREPARADO POR: Licda. Sandra Alvarado 2005

2 i ÍNDICE CONTENIDO PÁGINA Introducción 1 Elementos y compuestos 2 Iones 2 Los iones simples 2 Los iones compuestos 2 Información general acerca de la nomenclatura Química. 3 Nombres, símbolos y números de oxidación.. 3 Cuadro 1. Tabla periódica (parte) 4 Cuadro 2. Metales 5 Cuadro 3. No-metales 5 Cuadro 4. Iones simples 6 Cuadro 5. Iones compuestos 6 Cómo establecer la formula de un compuesto?.. 7 Nomenclatura para sales 9 Nomenclatura para óxidos 14 Nomenclatura para hidróxidos (bases) 16 Nomenclatura para ácidos 18 Resumen de los nombres de compuestos 21 Cómo dar el nombre de un compuesto, conociendo su fórmula 22 química?. Actividades 24

3 INTRODUCCIÓN Este material se ha preparado para los estudiantes de Química Básica. En él se desarrolla el tema: Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos. Se ha elaborado, con la intención de ayudarle en el aprendizaje sobre la forma correcta en que se deben dar los nombres y escribir las fórmulas de las sustancias inorgánicas más comunes. En la primera parte se indican algunos términos, se dan algunas reglas básicas y se enlistan los números de oxidación más comunes de algunos elementos, de iones simples y compuestos y sus cargas eléctricas. La segunda parte es con instrucción programada. Los contenidos se dan en cuadros y deben completarse los espacios en blanco. Luego usted comprueba su respuesta con la que se da en el margen derecho. Aquí se desarrolla la nomenclatura de: sales, óxidos, hidróxidos y ácidos, bajo el Sistema Stock. Por último se encuentra un resumen de los nombres de compuestos; de acuerdo con su origen. Un método que por medio de un diagrama de flujo, le permitirá establecer el nombre: conocida la fórmula de una sustancia y dos actividades para practicar. (Este material fue elaborado en su versión original, en conjunto con el Lic. Mesías Huaringa, del CIPED, ITCR, en 1980)

4 2 ELEMENTOS Y COMPUESTOS En la naturaleza hay sustancias que se descomponen químicamente en otras más simples, tal como el cloruro de sodio (sal común) que se descompone en sodio y cloro. Algunas no se descomponen en otras más simples, tal como el aluminio. Las primeras reciben el nombre de Compuestos y las segundas reciben el nombre de Elementos. Se ha encontrado que en el Universo existen 90 elementos naturales. Para identificar cada elemento, se le ha dado un nombre y un símbolo formado por una o dos letras. En las siguientes páginas, se muestra parte de los 90 elementos, los que utilizaremos con más frecuencia, con sus nombres, símbolos y número de oxidación. Además están agrupados según sean Metales o No-metales. LOS IONES SIMPLES IONES Los iones negativos de los no-metales, principalmente de halógenos y del azufre, se denominan iones simples y tienen un nombre que corresponde a la raíz del elemento y el sufijo uro. Ejemplos: Cl, ion cloruro y S, ion sulfuro. Por extensión, se denominan como iones simples cualquier ion metálico. Estos casos no tienen un nombre particular y se nombran indicando la carga Ejemplos: Ni, ion níquel (II) y Mn 7+, ion manganeso (VII). UN ION COMPUESTO Es un grupo de átomos unidos químicamente. Se diferencian de los compuestos en que tienen carga eléctrica positiva o negativa por eso no pueden existir independientemente de cargas de signo contrario. Permanecen sin cambio en muchas reacciones químicas y tienen nombres comunes. Ejemplos: NO 3, ion nitrato, SO 4, ion sulfato y NH 4, ion amonio.

5 INFORMACIÓN GENERAL ACERCA DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA Para escribir la fórmula correcta de un compuesto químico se siguen ciertas reglas. REGLA 1. Se usan los símbolos de los elementos tal como están en la Tabla Periódica. 2. Se escriben primero los elementos (o iones) con el número de oxidación (o carga) positiva y luego los negativos. 3. El número de veces que se presente cualquier especie (elementos o iones), se indica con números enteros como subíndices. 4. Cuando un ion compuesto esté presente en la fórmula más de una vez, se pone entre paréntesis. 5. Cuando la relación en que están presentes es de 1:1, 2:2, 3:3, etc., estos números no se indican. (Excepto en la mayoría de compuestos de Mercurio ). 6. En la mayoría de las fórmulas inorgánicas, los subíndices deben indicar la mínima relación entre los elementos que forman el compuesto. 7. El agua y el amoníaco no siguen ninguna regla. Conservan sus nombres antiguos. EJEMPLOS Ag, H, K, Mn, Cl NaCl, H 2 O, NH 4 NO 3, K 3 PO 4 As 2 O 5, CO 2, HNO 3 Ca(OH) 2, Al(NO 3 ) 3, Mn 2 (SO 4 ) 7 AgBr, BaSO 4, AlPO 4 3 Hg 2 Cl 2, Hg 2 (BrO 3 ) 2 ; pero Hg 2 CO 3, Hg 2 O, Hg 2 S CO 2 y no C 2 O 4 H 2 O agua NH 3 amoníaco El nombre correcto de un compuesto -a partir de su fórmula- debe indicar los elementos que lo forman y las proporciones en que se encuentra. Cuando hay que indicar el número de oxidación en el nombre, se usan los números romanos, en mayúscula. Del 1 al 7 se indican en el cuadro I II III IV V VI VII Existen varios sistemas para dar el nombre; entre ellos está el SISTEMÁTICO y el STOCK recomendado, por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada- y el COMÚN ya casi en desuso. Cada sistema contiene reglas, aquí se irán presentando las del sistema Stock. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN En las siguientes páginas, encontrará los números de oxidación de los elementos más comunes ordenados en Tabla Periódica y en listas. También se enlistan los iones simples y compuestos.

6 4 Cuadro 1. TABLA PERIÓDICA de los elementos (parcial) indicando los números de oxidación más comunes ELEMENTOS REPRESENTATIVOS I II III IV V VI VII H Li Be B 3+ C 4+ N O F Na Mg Al 3+ Si 4+ P S Cl K Ca ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Cr Mn Fe 3+ Co 3+ Ni 3+ Cu Zn Ge 4+ As Br Rb Sr Pd 4+ Ag Cd Sn 4+ Sb I Cs Ba Pt Au Hg Pb Metales No metales

7 Cuadro 2. METALES NOMBRE SÍMBOLO NUMERO(S) DE OXIDACIÓN RAÍZ (* Latina) Hidrógeno H Cesio Litio Plata Potasio Rubidio Sodio Cs Li Ag K Rb Na Cobre Cu Cupr (um)* Mercurio Hg Oro Au 3+ Aur (um)* Bario Berilio Cadmio Calcio Estroncio Magnesio Zinc Cobalto Hierro Níquel Estaño Germanio Paladio Platino Plomo Ba Be Cd Ca Sr Mg Zn Co Fe Ni Sn Ge Pd Pt Pb Cobalt Ferr (um)* Níquel Estann (um)* Plumb (um)* Cromo Cr Crom Manganeso Mn Mangan Aluminio Al 3+ Antimonio Sb Antimoni Cuadro 3. NO-METALES NOMBRE SÍMBOLO NUMERO(S) DE OXIDACIÓN RAÍZ (* Latina) Cloro Bromo Iodo Cl Br I Clor Brom Iod Oxígeno O Azufre S Sulfur Boro 3+ Fósforo Arsénico P As Fosfor Arseni Nitrógeno N Nitr Carbono C 4+ Silicio Si 4+ 5

8 6 Cuadro 4. IONES SIMPLES NOMBRE DEL ION SÍMBOLO CARGA ELÉCTRICA RAÍZ Ion fluoruro F fluor Ion cloruro Cl clor Ion bromuro Br brom Ion ioduro I iod Ion sulfuro S sulf Cuadro 5. IONES COMPUESTOS NOMBRE DEL ION FÓRMULA CARGA ELÉCTRICA RAÍZ Ion bromato BrO 3 brom Ion carbonato ácido HCO 3 -- Ion cianuro CN cian Ion clorato ClO 3 clor Ion clorito ClO 2 clor Ion hipoclorito ClO hipoclor Ion perclorato ClO 4 perclor Ion fosfato diácido H 2 PO 4 -- Ion fosfito diácido H 2 PO 3 -- Ion hidróxido OH -- Ion yodato IO 3 yod Ion nitrato NO 3 nitr Ion nitrito NO 2 nitr Ion periodato IO 4 peryod Ion permanganato MnO 4 permang Ion sulfato ácido HSO 4 -- Ion sulfito ácido HSO 3 -- Ion sulfuro ácido HS -- Ion sulfato Ion sulfito Ion tiosulfato SO 4 SO 3 S 2 O 3 Ion carbonato CO 3 Ion dicromato Cr 2 O 7 Ion cromato CrO 4 Ion manganato MnO 4 Ion fosfato ácido HPO 4 Ion fosfito ácido HPO 3 sulfur sulfur -- carbon -- crom mangan Ion fosfato Ion fosfito PO 4 3- PO Ion amonio NH 4 ---

9 7 CÓMO ESTABLECER LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO? INSTRUCCIONES Para esta parte y todas las siguientes, con un cartón u hoja tape la parte derecha de la página y para cada punto, dé la respuesta que usted crea correcta. Baje un poco el cartón u hoja y compruebe su respuesta, si concuerdan, todo está bien; si no, trate de descubrir su error. Recuerde las reglas indicadas en páginas anteriores. Como última instancia consulte con su profesor(a). 1. La fórmula de un compuesto consta del símbolo del metal o catión (M) seguido del símbolo del no-metal o ion negativo (B) en proporciones determinadas por el número de oxidación del metal. M b B m 2. Si el número de oxidación de B es, al combinarse con un metal (M) de número de oxidación, lógicamente se requerirá partes de M por cada B. La fórmula será M 2 B Si B se combina con un metal (M) de número de oxidación se requerirá partes de M por cada B. La fórmula será MB Cuando B se combina con un metal (M) de número de oxidación 3+, el equilibrio se obtiene tomando partes de M y partes de B. La fórmula será M 2 B 3. 2 y 3 5. Si B se combina con un metal (M) de número de oxidación 4+, se requerirá partes de B por cada parte de M. La fórmula será MB Cuando B se combina con un metal (M) de número de oxidación 5+, el equilibrio se obtiene tomando partes de M por partes de B. La fórmula será M 2 B Si B se combina con un metal (M) de número de oxidación 6+, se requerirá partes de B por cada parte de M. La fórmula será MB Cuando B se combina con un metal (M) de número de oxidación 7+, el equilibrio se obtiene tomando partes de M por partes de B. La fórmula será M 2 B 7. 2 y y 7 9. También se puede llegar a resultados similares siguiendo la regla siguiente: Intercambiar los números de oxidación de los elementos que se combinan.

10 8 10. Sea M (número de oxidación ) y B (número de oxidación ), intercambiando número de oxidación, M 2 B 1, que equivale a M 2 B. 11. Sea M () y B (), como tienen igual número de oxidación se tendrá MB. 12. Sea M (3+) y B (), intercambiando número de oxidación queda. M 2 B Sea M (4+) y B (), intercambiando número de oxidación. será, M 2 B 4 que equivale a. MB Sea M (5+) y B (), intercambiando número de oxidación. M 2 B Sea M (6+) y B (), intercambiando número de oxidación que equivale a. M 2 B 6 MB Sea M (7+) y B (), intercambiando número de oxidación. M 2 B En las siguientes fórmulas: si B es M 2 B 3 el número de oxidación de M es MB 3 el número de oxidación de M es M 2 B 5 el número de oxidación de M es MB 2 el número de oxidación de M es

11 9 NOMENCLATURA PARA SALES 1. Las sales son compuestos que resultan de las siguientes combinaciones: METAL* + ION SIMPLE SAL SIMPLE METAL* + ION COMPUESTO** SAL COMPUESTA * Excepto H ** Excepto OH 2. Sales formadas por iones simples La fórmula de una sal de este tipo consta del símbolo del metal, seguido del ion simple, en proporciones dadas por sus respectivos números de oxidación o cargas. Se reconoce como tal puesto que su fórmula tiene solamente dos símbolos. NaCl 3. Nomenclatura de Stock K 2 S El nombre de estas sales sigue la regla: a. Si el metal tiene sólo un número de oxidación de Nombre del ion simple Nombre del metal b. Si el metal tiene más de un número de oxidación de ( ) Nombre del ion simple Nombre del metal Número de oxidación en números romanos 4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaCl Cloruro de KBr RbI BeF 2 5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: ZnI 2 BaCl 2 CaF 2 Ag 2 S Cloruro de sodio Bromuro de potasio Ioduro de rubidio Fluoruro de berilio Ioduro de zinc Cloruro de bario Fluoruro de calcio sulfuro de plata

12 10 6. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Al 2 S 3 PdI 2 HgBr 2 AuF. 7. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Cu 2 S MnCl 2 SbBr 3 C ri Escribir la fórmula de cada sal: Cloruro de cobre (II) Sulfuro de antimonio (V) Ioduro de manganeso (II) Fluoruro de níquel (II). 9. Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de hierro (II) Cloruro de oro (III) Ioduro de platino (IV) Sulfuro de cobalto (III). 10. Escribir la fórmula de cada sal: Fluoruro de plomo (II) Sulfuro de oro (III) Cloruro de aluminio Fluoruro de cromo (II). 11. Dar el nombre de los siguientes compuestos: KCl CaBr 2 CdS AlF Dar el nombre de los siguientes compuestos: LiI ZnF 2 Rb 2 S SrCl Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de sodio Ioduro de cadmio Sulfuro de berilio Cloruro de litio. 14. Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de aluminio Fluoruro de cesio Ioduro de aluminio. Sulfuro de aluminio Ioduro de paladio (II) Bromuro de mercurio (II) Fluoruro de oro (I) Sulfuro de cobre (I) Cloruro de manganeso (II) Bromuro de antimonio (III) Ioduro de cromo (III) CuCl 2 Sb 2 S 5 MnI 2 NiF 2 FeBr 2 AuCl 3 PtI 4 Co 2 S 3 PbF 2 Au 2 S 3 AlCl 3 CrF 2 Cloruro de potasio Bromuro de calcio Sulfuro de cadmio Fluoruro de aluminio Ioduro de litio Fluoruro de zinc Sulfuro de rubidio Cloruro de estroncio NaBr CdI 2 BeS LiCl AlBr 3 CsF AlI 3

13 Sales formadas por iones compuestos La fórmula de una sal de este tipo consta del símbolo del metal seguido del ion compuesto. Se reconoce como tal puesto que su fórmula tiene tres o más símbolos. NaClO KNO 3 Ca(HCO 3 ) Nomenclatura de Stock El nombre de estas sales sigue la regla: a. Si el metal tiene un único número de oxidación: de Nombre del ion compuesto Nombre del metal b. Si el metal tiene más de un número de oxidación:. de ( ) Nombre del ion compuesto Nombre del metal Número de oxidación en números romanos 17. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaClO KNO 3 CaSO 4 LiCN. 18 Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: RbClO 4 ZnCrO 4 Fe 3 (PO 4 ) 2 MgCO 3 19 Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Sn(H 2 PO 4 ) 2 AgMnO 4 FeSO 3 Pb(HSO 4 ) Escribir la formula de cada sal: Carbonato ácido de rubidio Nitrito de cesio Sulfuro ácido de calcio Dicromato de cobre (II) 21. Escribir la formula de cada sal: Cianuro de platino (II) Sulfato de hierro (III) Bromato de mercurio (I) Peryodato de plata Hipoclorito de sodio Nitrato de potasio Sulfato de calcio Cianuro de litio Perclorato de rubidio Cromato de zinc Fosfato de hierro (II) Carbonato de magnesio Fosfato diácido de estaño (II) Permanganato de plata Sulfito de hierro (II) Sulfato ácido de plomo (II) RbHCO 3 CsNO 2 Ca(HS) 2 CuCr 2 O 7 Pt(CN) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 HgBrO 3 AgIO 4

14 Escribir la formula de cada sal: Tiosulfato de plomo (II) Manganato de bario Clorato de aluminio Fosfato de níquel (II) 23. Dar el nombre de los siguientes compuestos: NaNO 2 LiNO 3 CaSO 3 Ba(H 2 PO 3 ) Dar el nombre de los siguientes compuestos: NaHCO 3 Ag 3 PO 4 Zn(ClO 3 ) 2 Ba(ClO 4 ) Escribir la formula de cada compuesto: Cromato de calcio Fosfato ácido de magnesio Permanganato de cadmio Bromato de aluminio 26. Escribir la formula de cada compuesto: Nitrato de zinc Sulfato de aluminio Dicromato de potasio Clorato de estroncio PbS 2 O 3 BaMnO 4 Al(ClO 3 ) 3 Ni 3 (PO 4 ) 2 Nitrito de sodio Nitrato de litio Sulfito de calcio Fosfito diácido de bario Carbonato ácido de sodio Fosfato de plata Clorato de zinc Perclorato de bario CaCrO 4 MgHPO 4 Cd(MnO 4 ) 2 Al(BrO 3 ) 3 Zn(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 Cr 2 O 7 Sr(ClO 3 ) Sales del ion amonio El ion amonio (NH 4 ) forma sales al combinarse con iones simples y compuestos: ION AMONIO + ION SIMPLE SAL COMPUESTA ION AMONIO + ION COMPUESTO SAL COMPUESTA 28. Sales formadas por ion amonio e ion simple La fórmula de una sal de este tipo consta de la fórmula del ion amonio seguido del símbolo del ion simple, en proporciones determinadas por la carga del ion simple. NH 4 Cl (NH 4 ) 2 S NH 4 Br

15 Nomenclatura de Stock El nombre de estas sales sigue la regla: de amonio Nombre del ion simple 30. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NH 4 Cl (NH 4 ) 2 S NH 4 Br 31. Escribir la fórmula correcta para cada sal: Fluoruro de amonio Ioduro de amonio 32. Sales formadas por ion amonio e ion compuesto Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Bromuro de amonio NH 4 F NH 4 I La fórmula de una sal de este tipo se forma con la fórmula del ion amonio y la fórmula del ion compuesto, en proporciones dadas por la carga del ion compuesto. NH 4 BrO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 CN 33. Nomenclatura de Stock El nombre de estas sales sigue la regla: de amonio Nombre del ion compuesto 1. Dar el nombre correcto a cada fórmula: NH 4 BrO 3 NH 4 H 2 PO 4 NH 4 CN NH 4 ClO Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: (NH 4 ) 2 S 2 O 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 HS 1. Escribir la fórmula correcta de cada compuesto: Nitrito de amonio Carbonato de amonio Fosfato de amonio Carbonato ácido de amonio 37. Escribir la fórmula de cada sal: Cromato de amonio Perclorato de amonio Permanganato de amonio Fosfito diácido de amonio Bromato de amonio Fosfato diácido de amonio Cianuro de amonio Clorato de amonio Tiosulfato de amonio Sulfato de amonio Nitrato de amonio Sulfuro ácido de amonio NH 4 NO 2 (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 3 PO 4 NH 4 HCO 3 (NH 4 ) 2 CrO 4 NH 4 ClO 4 NH 4 MnO 4 NH 4 H 2 PO 3

16 14 NOMENCLATURA PARA ÓXIDOS 1. El óxido es un compuesto que resulta de las siguientes combinaciones: METAL* + OXIGENO NO-METAL + OXIGENO OXIDO METÁLICO OXIDO NO-METÁLICO * excepto el H 2. Los óxidos metálicos y no-metálicos La fórmula de un óxido consta del símbolo del metal o del nometal, seguido del símbolo del oxígeno, en proporciones determinadas por los números de oxidación del metal o del nometal. Li 2 O MnO 3 I 2 O 5 3. Nomenclatura de Stock Cuando se combina un metal o no-metal con el oxígeno se forma un óxido. El nombre se da según la regla: a. Cuando el elemento tiene sólo un número oxidación: Óxido de Nombre del metal o no-metal b. Cuando el elemento tiene más de un número de oxidación: Óxido de ( ) Nombre del metal o no-metal número oxidación en números romanos 4. Dar el nombre de los siguientes compuestos: K 2 O Hg 2 O Mn 2 O 3 Cl 2 O 7 5. Dar el nombre de los siguientes compuestos: Cr 2 O 3 PtO CO SO 6. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Óxido de azufre (IV) Oxido de litio Oxido de rubidio Oxido de nitrógeno (III) Oxido de potasio Oxido de mercurio (I) Oxido de manganeso (III) Óxido de cloro (VII) Oxido de cromo (III) Oxido de platino (II) Oxido de carbono (II) Óxido de azufre (II) SO 2 Li 2 O Rb 2 O N 2 O 3

17 15 7. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de manganeso (VI) Oxido de cesio Oxido de hierro (II) Óxido de nitrógeno (V) 8. Dar el nombre de los siguientes compuestos: CoO P 2 O 3 CuO Cl 2 O 9. Dar el nombre de los siguientes compuestos: BaO NiO P 2 O Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de estaño (IV) Oxido de antimonio (V) Oxido de plomo (II) Óxido de arsénico (III) 11. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de manganeso (VII) Oxido de níquel (III) Oxido de cromo (II) Óxido de azufre (VI) 12. Dar el nombre de los siguientes compuestos: CrO 3 MnO SiO 13. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de berilio Oxido de calcio Oxido de aluminio 14. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Óxido de iodo (V) Oxido de sodio Oxido de estroncio Oxido de cadmio 15. Dar el nombre de los siguientes compuestos: ZnO Ag 2 O MgO 16. Dar el nombre de los siguientes compuestos: SiO 2 B 2 O 3 CO 2 MnO 3 Cs 2 O FeO N 2 O 5 Oxido de cobalto (II) Oxido de fósforo (III) Oxido de cobre (II) Óxido de cloro (I) Oxido de bario Oxido de níquel (II) Oxido de fósforo (V) SnO 2 Sb 2 O 5 PbO As 2 O 3 Mn 2 O 7 Ni 2 O 3 CrO SO 3 Oxido de cromo (VI) Oxido de manganeso (II) Oxido de silicio (II) BeO CaO Al 2 O 3 I 2 O 5 Na 2 O SrO CdO Oxido de zinc Oxido de plata Oxido de magnesio Óxido de silicio (IV) Óxido de boro Óxido de carbono (IV)

18 16 NOMENCLATURA PARA HIDRÓXIDOS (BASES) 1. El hidróxido es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el ion hidróxido (OH ), de carga. METAL* + ION HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO * Excepto el H y se incluye el NH 4 2. Los hidróxidos La fórmula de un hidróxido consta del símbolo del metal seguido del ion hidróxido, tanto como corresponda al número de oxidación del metal. NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 3. Nomenclatura de Stock El nombre del hidróxido se da siguiendo la regla: a. Cuando el metal tiene sólo un número de oxidación: Hidróxido de Nombre del metal b. Cuando el metal tiene más de un número de oxidación: Hidróxido de ( ) Nombre del metal número de oxidación en números romanos 4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: KOH hidróxido de Zn(OH) 2 Al(OH) 3 NH 4 OH 5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Fe(OH) 2 Ni(OH) 3 Mg(OH) 2 Pt(OH) 2 6. Escribir la fórmula de cada hidróxido: Hidróxido de litio Hidróxido de cromo (II) Hidróxido de cobre (II) 7. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaOH Ba(OH) 2 RbOH Cd(OH) 2 Hidróxido de potasio Hidróxido de zinc Hidróxido de aluminio Hidróxido de amonio Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de níquel (III) Hidróxido de magnesio Hidróxido de platino (II) LiOH Cr(OH) 2 Cu(OH) 2 Hidróxido de sodio Hidróxido de bario Hidróxido de rubidio Hidróxido de cadmio

19 17 8. Escribir la fórmula de cada hidróxido: Hidróxido de cesio Hidróxido de estroncio Hidróxido de calcio Hidróxido de manganeso (III) 9. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Co(OH) 2 Co(OH) 3 CsOH Sr(OH) 2 Ca(OH) 2 Mn(OH) 3 Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (III)

20 18 NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS Un ácido es un compuesto que resulta de la combinación de un ion simple o de un ion compuesto con hidrógeno. ION SIMPLE + HIDRÓGENO HIDRÁCIDO ION COMPUESTO* + HIDRÓGENO OXÁCIDO * Excepto OH, NH 4 y CN ; este último se incluye dentro de los hidrácidos. 2. Ácidos formados por un ion simple La fórmula de un hidrácido consta del símbolo del hidrógeno (H), tantos como corresponda a la carga del ion simple seguido del ion simple. HCl HBr H 2 S 3. PRIMER CASO Cuando el ácido está en disolución acuosa, el nombre sigue la regla: Ácido hídrico Raíz del ion simple En la fórmula se escribe como subíndice (ac). 4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HCl (ac) Ácido Ácido HBr (ac) 5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HF (ac) HI (ac) H 2 S (ac) HCN (ac) 6. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido bromhídrico Ácido iodhídrico Ácido cianhídrico 7. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido clorhídrico Ácido fluorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico Ácido fluorhídrico Ácido iodhídrico Ácido sulfhídrico Ácido cianhídrico HBr (ac) HI (ac) HCN (ac) HCl (ac) HF (ac) H 2 S (ac)

21 19 8. SEGUNDO CASO Cuando el compuesto se encuentra puro y no en disolución acuosa, el nombre sigue la regla: de hidrogeno Nombre del ion simple 9. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HCl HI HCN 10. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HBr HF H 2 S 11. Escribir la fórmula de cada ácido: Bromuro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno 12. Escribir la fórmula de cada ácido: Cloruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno HBr HI HCN HCl HF H 2 S 13. Ácidos formados por un ion compuesto La fórmula de un oxácido consta del símbolo del hidrógeno (H), tantos como corresponda al número de oxidación del ion compuesto, seguido del ion compuesto: HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 a. Si el nombre del ion termina en ITO: Ácido OSO Raíz del ion compuesto b. Si el nombre del ion termina en ATO: Ácido ICO Raíz del ion compuesto

22 Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HClO HClO Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HClO 3 HClO 4 HNO 2 HNO Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido iódico Ácido brómico Ácido tiosulfúrico Ácido fosforoso 18. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido dicrómico Ácido nítrico Ácido crómico Ácido permangánico Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido fosfórico Ácido carbónico HIO 3 HBrO 3 H 2 S 2 O 3 H 3 PO 3 H 2 Cr 2 O 7 HNO 3 H 2 CrO 4 HMnO 4

23 21 RESUMEN DE LOS NOMBRES DE COMPUESTOS Cuando dos elementos reaccionan y forman un compuesto, este puede clasificarse dentro de algún grupo y asignarle un nombre genérico. La denominación se hace, dependiendo del tipo de elementos que se combinan. Los diferentes nombres se indican en el siguiente esquema. Con líneas aparecen los compuestos que se forman por la reacción entre compuestos. Por ejemplo, un no-metal al reaccionar con un metal, forma una sal simple. (En el diagrama se indican con un asterisco (*) los que se han estudiado en este folleto.)

24 CÓMO DAR EL NOMBRE DE UN COMPUESTO, CONOCIENDO SU FORMULA QUÍMICA? Se ofrece a continuación, un método que les permite escribir correctamente el nombre de un compuesto. Para sacar provecho de este sistema, debe saber de memoria algunos aspectos que se indican a continuación y luego, con la fórmula de su interés, seguir las flechas adecuadas del diagrama de la siguiente página. Existen 7 aspectos que el estudiante debe dominar antes de usar el diagrama de flujo de la página siguiente, éstas son: 1. Usando la Tabla Periódica, identificar cualquier elemento como metal o no-metal. 2. Memorizar la forma correcta de cómo se escriben los nombres y símbolos de los elementos representativos y de transición. Principalmente: del número atómico 1 al 20, del 24 al 30 y los números 35, 46, 47, 50, 53, 56, 79, 80, 82 y Memorizar los nombres, fórmulas y números de oxidación de los iones poliatómicos (iones con más de un elemento) como: sulfato, sulfito, nitrato, nitrito, carbonato, fosfato, fosfito, cloratos, hidróxido, amonio, cianuro, iodato, etc. 4. Memorizar las reglas para derivar los nombres y los números de oxidación de iones poliatómicos relacionados y que, sólo difieren en el número de átomos de oxígeno. Por ejemplo, si sabe que ClO 3 es la fórmula para el ion clorato, derivar que ClO es el ion hipoclorito, etc.. 5. Haciendo uso de la Tabla Periódica, determinar los números de oxidación más probables de los Elementos Representativos. Por ejemplo, sodio es por ser del grupo I, oxígeno es por ser del grupo VI, etc.. 6. Memorizar una lista de metales comunes que presentan más de un número de oxidación. Por ejemplo: hierro, níquel, cobre, estaño, mercurio, plomo, etc.. 7. Aprender a determinar el número de oxidación de los elementos indicados en 6, a partir de la fórmula del compuesto. Por ejemplo: en el Fe 2 O 3, el hierro es 3+, porque el oxígeno es y la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. 22 Tomado de: Robson, David: Journal of Chemical Education, Volumen 60, 131 (1983).

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26 24 ACTIVIDADES Como material de apoyo están estas dos actividades. La primera le permite determinar la fórmula de un compuesto y dar su nombre, la otra pone a prueba su dominio de la nomenclatura. ACTIVIDAD 1 El objeto de este ejercicio es ayudarle a determinar la proporción en que se combinan los cationes con los aniones. O sea, a establecer la fórmula correcta del compuesto resultante de una unión química. Instrucciones 1. Use la lámina Recorte los cuadros con salientes y que representan ANIONES. Cada saliente indica un electrón recibido o captado. 3. Recorte los cuadros con entradas y que representan CATIONES. Cada entrada es un electrón eliminado o perdido. 4. Se debe respetar el principio de neutralidad de cargas eléctricas; el número de electrones eliminados por cationes debe ser igual al número de electrones captados por los aniones. 5. Haga coincidir salientes con entradas, usando el mínimo de cartones. No deben quedar salientes o entradas sin completar. 6. Para cada caso o ejemplo, separe de los demás, los cartones correspondientes a los cationes y aniones que va a usar. Proceda como se indica en el punto La fórmula del compuesto será indicada por el número de cartones que use de cationes y aniones. EJEMPLO: Se combinan el catión magnesio con el anión cloruro Mg Cl Cl La fórmula será MgCl 2 y el nombre: Cloruro de magnesio.

27 25 Ejercicios. Determine la fórmula y el nombre de las siguientes uniones: CATION y ANION FÓRMULA NOMBRE Potasio y Cloruro Hidrógeno y Sulfato Amonio y Carbonato Cobre (II) y Carbonato ácido Magnesio y Oxígeno Aluminio y Sulfato Calcio e Hidroxilo Boro y Nitrato Sodio y Cianuro Cobre (I) y Permanganato Plata y Dicromato Hierro (II) y Carbonato Sodio y Fosfito Magnesio y Fosfato Hierro (II) y Oxígeno Hidrógeno y Carbonato Aluminio e Hidroxilo Potasio y Fosfato Amonio y Fosfato Cobre (I) y Nitrato Plata y Oxígeno Calcio y Cloruro Cobre (II) y Cianuro Boro y Fosfato Cobre (I) y Fosfato Calcio y Dicromato Aluminio y Cloruro Boro y Permanganato ACTIVIDAD 2 El objetivo de este ejercicio es que usted compruebe cuál es el dominio que tiene sobre la nomenclatura inorgánica. Al azar, obtiene nombre o fórmulas y su respuesta se comprueba inmediatamente. Instrucciones 1. Use la láminasde las pp 28 a Recorte todos los cuadros y échelos en una bolsa. 3. Si al sacar, hay una fórmula, escriba en su cuaderno el nombre que corresponde; si hay un nombre, escriba la fórmula. Compruebe si su respuesta es correcta, dándole vuelta al cuadro. 4. Vuelva a echar el cuadro en la bolsa y revuelva. 5. Continúe repitiendo los pasos 2, 3 y Cuando considere que, sin lugar a dudas, puede dar correctamente la fórmula y nombre de un compuesto, no vuelva a meter el ccuadrito en la bolsa.

28 LÁMINA 1 26

29 27

30 28 OJO AL IMPRIMIR LAS SIGUIENTES HOJAS, IMPRIMIR POR AMBOS LADOS ASÍ, LA PÁGINA 29 TIENE ATRÁS LA PÁGINA 30, ETC..

31 29 BrO 3 Cl Ca Ion simple HCO 3 Br Sr Ion compuesto CN Cr Mg Óxido metálico F Mn Zn Óxido no-metálico Cl Al 3+ Au 3+ Hidróxido Br Sb Cu Oxácido I Sn 4+ Hg Hidrácido puro S Ge 4+ Cs Hidrácido en agua Si 4+ Pd 4+ Li Nombre de los oxácido puros o en agua C 4+ Pt 4+ Ag Nombre de los hidrácidos puros N Pb 4+ K Nombre de los hidrácidos en agua As Fe 3+ Rb Nombre de los hidróxidos P Co 3+ Na Nombre de óxido metálico y nometálico I Ni 3+ H Nombre de sal simple O Ba H 2 O Nombre de sal compuesta S Be Sal simple B 3+ Cd Sal compuesta

32 30 Sólo un símbolo con carga negativa o Calcio Cloro Ion bromato positiva: Fe 3+, Cl Dos o más símbolos con carga negativa o positiva: SO 3, Estroncio Bromo NH Ion carbonato ácido Metal n+ + oxígeno Magnesio Cromo Ion cianuro No-metal x+ + oxígeno Zinc Manganeso Ion fluoruro NH 4 o Metal n+ + ion hidróxido, OH Oro Aluminio Ion cloruro Ion H + ion compuesto x- con O en la fórmula: HClO Cobre Antimonio Ion bromuro Ion H + ion x- sin O en la fórmula : HF, Mercurio Estaño Ion ioduro HF (g), HF (s), HF (l) Ion H + ion x- sin O en la fórmula, acuoso: HF (ac), HCN ácido oso ácido ico Cesio Germanio Ion sulfuro Litio Paladio Silicio uro de hidrógeno Plata Platino Carbono ácido hídrico Potasio Plomo Nitrógeno hidróxido de Rubidio Cobalto Arsénico óxido de Sodio Hierro Fósforo uro de Hidrógeno Níquel Iodo ito de ato de Agua Bario Oxígeno Metal x+ + Ion n- simple Berilio Azufre Metal x+ o NH 4 + Ion Cadmio Boro compuesto n-

33 31 AlCl 3 FeSO 3 CaBr 2 NaCl IO 4 CrF 2 Pb(HSO 4 ) 2 CdS KBr MnO 4 NaBr NaNO 2 AlF 3 RbI HSO 4 CdI 2 LiNO 3 LiI BeF 2 HSO3 MnI 2 CaSO 3 ZnF 2 ZnI 2 HS NiF 2 Ba(H 2 PO 3 ) 2 Rb 2 S BaCl 2 SO4 FeBr 2 NaHCO 3 SrCl 2 CaF 2 SO 3 AuCl 3 ZnCrO 4 Cu 2 S HPO 4 H 2 PO 3 PtI 4 Fe 3 (PO 4 ) 2 MnCl 2 HPO 3 OH Co 2 S 3 MgCO 3 SbBr 3 PO 4 3- IO 3 PbF 2 Sn(H 2 PO 4 ) 2 CrI 3 PO 3 3- NO 3 Au 2 S 3 AgMnO 4 KCl NH 4 NO 2 Ag 3 PO 4 NaClO Ag 2 S S 2 O 3 ClO 3 Zn(ClO 3 ) 2 KNO 3 Al 2 S 3 CO 3 ClO 2 Ba(ClO 4 ) 2 CaSO 4 PdI 2 Cr 2 O 7 ClO CuCl 2 LiCN HgBr 2 CrO 4 ClO 4 Sb 2 S 5 RbClO 4 AuF MnO 4 H 2 PO 4

34 32 Ion periodato Cloruro de sodio Bromuro de calcio Sulfito de hierro (II) Cloruro de aluminio Ion permanganato Bromuro de potasio Sulfuro de cadmio Sulfato ácido de plomo (II) Fluoruro de cromo (II) Ion sulfato ácido Ioduro de rubidio Fluoruro de aluminio Nitrito de sodio Bromuro de sodio Ion sulfito ácido Fluoruro de berilio Ioduro de litio Nitrato de litio Ioduro de cadmio Ion sulfuro ácido Ioduro de zinc Fluoruro de zinc Sulfito de calcio Ioduro de manganeso (II) Ion sulfato Cloruro de bario Sulfuro de rubidio Fosfito diácido de bario Fluoruro de níquel (II) Ion sulfito Fluoruro de calcio Cloruro de estroncio Carbonato ácido de sodio Bromuro de hierro (II) Ion fosfito diácido Ion fosfato ácido Sulfuro de cobre (I) Cromato de zinc Cloruro de oro (III) Ion hidróxido Ion fosfito ácido Cloruro de manganeso (II) Fosfato de hierro (II) Ioduro de platino (IV) Ion yodato Ion fosfato Bromuro de antimonio (III) Carbonato de magnesio Sulfuro de cobalto (III) Ion nitrato Ion fosfito Ioduro de cromo (III) Fosfato diácido de estaño (II) Fluoruro de plomo (II) Ion nitrito Ion amonio Cloruro de potasio Ion clorato Ion tiosulfato Sulfuro de plata Permanganato de plata Hipoclorito de sodio Sulfuro de oro (III) Fosfato de plata Ion clorito Ion carbonato Sulfuro de aluminio Nitrato de potasio Clorato de zinc Ion hipoclorito Ion dicromato Ioduro de paladio (II) Sulfato de calcio Perclorato de bario Ion perclorato Ion cromato Bromuro de mercurio (II) Cianuro de litio Cloruro de cobre (II) Ion fosfato diácido Ion manganato Fluoruro de oro (I) Perclorato de rubidio Sulfuro de antimonio (V)

35 33 SO 3 PtO Li 2 O NH 4 I Pt(CN) 2 BeO CO Rb 2 O NH 4 NO 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 CaO SO N 2 O 3 (NH 4 ) 2 CO 3 Hg 2 (BrO 3 ) 2 Al 2 O 3 MnO MnO 3 (NH 4 ) 3 PO 4 AgIO 4 I 2 O 5 SiO Cs 2 O NH 4 HCO 3 PbS 2 O 3 Na 2 O ZnO NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CrO 4 BaMnO 4 SrO MgO (NH 4 ) 2 S NH 4 ClO 4 Al(ClO 3 ) 3 CdO SiO 2 NH 4 Br NH 4 MnO 4 Ni 3 (PO 4 ) 2 FeO B 2 O 3 NH 4 BrO 3 NH 4 H 2 PO 3 AlI 3 N 2 O 5 CO 2 NH 4 H 2 PO 4 CaCrO 4 RbHCO 3 SnO 2 CoO NH 4 CN MgHPO 4 CsNO 2 Sb 2 O 5 P 2 O 3 NH 4 ClO 3 Cd(MnO 4 ) 2 Ca(HS) 2 PbO CuO (NH 4 ) 2 S 2 O 3 Al(BrO 3 ) 3 CuCr 2 O 7 As 2 O 3 Cl 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 Zn(NO 3 ) 2 BeS Mn 2 O 7 BaO NH 4 NO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 LiCl Ni 2 O 3 NiO NH 4 HS K 2 Cr 2 O 7 AlBr 3 CrO P 2 O 5 NH 4 F Sr(ClO 3 ) 2 CsF

36 34 Cianuro de platino (II) Ioduro de amonio Óxido de litio Óxido de platino (II) Óxido de azufre (VI) Sulfato de hierro (III) Nitrito de amonio Óxido de rubidio Óxido de carbono (II) Óxido de berilio Bromato de mercurio (I) Carbonato de amonio Óxido de nitrógeno (III) Óxido de azufre (II) Óxido de calcio Peryodato de plata Fosfato de amonio Óxido de manganeso (VI) Óxido de manganeso (II) Óxido de aluminio Tiosulfato de plomo (II) Manganato de bario Clorato de aluminio Carbonato ácido de amonio Cromato de amonio Perclorato de amonio Óxido de cesio Óxido de silicio (II) Óxido de iodo (V) Cloruro de amonio Óxido de zinc Óxido de sodio Sulfuro de amonio Óxido de magnesio Óxido de estroncio Fosfato de níquel (II) Permanganato de amonio Bromuro de amonio Óxido de silicio (IV) Óxido de cadmio Ioduro de aluminio Fosfito diácido de amonio Bromato de amonio Óxido de boro Óxido de hierro (II) Carbonato ácido de rubidio Cromato de calcio Fosfato diácido de amonio Óxido de carbono (IV) Óxido de nitrógeno (V) Nitrito de cesio Fosfato ácido de magnesio Cianuro de amonio Óxido de cobalto (II) Óxido de estaño (IV) Sulfuro ácido de calcio Permanganato de cadmio Clorato de amonio Óxido de fósforo (III) Óxido de antimonio (V) Dicromato de cobre (II) Bromato de aluminio Tiosulfato de amonio Óxido de cobre (II) Óxido de plomo (II) Sulfuro de berilio Nitrato de zinc Sulfato de amonio Óxido de cloro (I) Óxido de arsénico (III) Cloruro de litio Sulfato de aluminio Nitrato de amonio Óxido de bario Óxido de manganeso (VII) Bromuro de aluminio Dicromato de potasio Sulfuro ácido de amonio Óxido de níquel (II) Óxido de níquel (III) Fluoruro de cesio Clorato de estroncio Fluoruro de amonio Óxido de fósforo (V) Óxido de cromo (II)

37 35 HNO 3 HNO 2 HCN (ac) HCl H 2 SO 4 H 2 SO 3 HBr (ac) HI HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO H 3 PO 4 H 3 PO 3 H 2 CO 3 K 2 S MgCO 3 FePO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Br NaNO 3 CaCO 3 Mg(HCO 3 ) 2 Co(NO 2 ) 3 NaClO Hg 2 Cl 2 H 2 O 2 Ag 2 O Na 2 S 2 O 3 Pb(NO 3 ) 4 LiCl Na 2 Cr 2 O 7 Ni(ClO 4 ) 2 RbI CrO 3 KCN SO 2 Br 2 KMnO 4 Zn(OH) 2 MgI 2 BaSO 4 MnO 2 HIO 3 HCl (ac) Al(OH) 3 NaOH Mn(OH) 3 HBrO 3 HF (ac) NH 4 OH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 H 2 S 2 O 3 HI (ac) Fe(OH) 2 RbOH Sr(OH) 2 H 3 PO 3 H 2 S (ac) Ni(OH) 3 Cd(OH) 2 K 2 O H 2 Cr 2 O 7 HCN Mg(OH) 2 LiOH Hg 2 O H 2 CrO 4 HBr Pt(OH) 2 Cr(OH) 2 Mn 2 O 3 HMnO 4 HF Co(OH) 2 Cu(OH) 2 Cl 2 O 7 KOH H 2 S Co(OH) 3 CsOH Cr 2 O 3

38 36 Ácido sulfúrico Cloruro de hidrógeno Ácido cianhídrico Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido clórico Ácido perclórico Ioduro de hidrógeno Ácido bromhídrico Ácido sulfuroso Ácido carbónico Ácido fosforoso Ácido fosfórico Ácido hipocloroso Ácido cloroso Amoníaco Sulfato de aluminio Fosfato de hierro (III) Carbonato de magnesio Sulfuro de potasio Carbonato ácido de magnesio Carbonato de calcio Nitrato de sodio Bromuro de amonio Sulfato de amonio Óxido de plata Peróxido de hidrógeno Cloruro de mercurio (I) Hipoclorito de sodio Nitrito de Cobalto (III) Perclorato de níquel (II) Dicromato de sodio Cloruro de litio Nitrato de plomo (IV) Tiosulfato de sodio Bromo Óxido de azufre (IV) Cianuro de potasio Óxido de cromo (VI) Ioduro de rubidio Óxido de manganeso (IV) Sulfato de bario Ioduro de magnesio Hidróxido de zinc Permanganato de potasio Hidróxido de estroncio Hidróxido de sodio Hidróxido de aluminio Ácido clorhídrico Ácido iódico Hidróxido de calcio Hidróxido de bario Hidróxido de amonio Ácido fluorhídrico Ácido brómico Hidróxido de manganeso (III) Hidróxido de rubidio Hidróxido de hierro (II) Ácido iodhídrico Ácido tiosulfúrico Óxido de potasio Hidróxido de cadmio Hidróxido de níquel (III) Ácido sulfhídrico Ácido fosforoso Óxido de mercurio (I) Hidróxido de litio Hidróxido de magnesio Cianuro de hidrógeno Ácido dicrómico Óxido de manganeso (III) Hidróxido de cromo (II) Hidróxido de platino (II) Bromuro de hidrógeno Ácido crómico Óxido de cloro (VII) Hidróxido de cobre (II) Hidróxido de cobalto (II) Fluoruro de hidrógeno Ácido permangánico Óxido de cromo (III) Hidróxido de cesio Hidróxido de cobalto (III) Sulfuro de hidrógeno Hidróxido de potasio