FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXOÁCIDOS

Transcripción

1 FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXOÁCIDOS Los oxoácidos son compuestos ternarios formados por el hidrógeno, el oxígeno y un no metal (o ciertos metales). H a X b O c H: símbolo del hidrógeno. X: símbolo del no metal 8º de ciertos metales). O: símbolo del oxígeno. a, b y c son coeficientes que consiguen que la fórmula escrita sea eléctricamente neutra. Expresan el número de cada elemento presente en la molécula. Para construir la fórmula de los oxoácidos podemos partir del óxido y añadirle H 2 O: OCl 2 + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO O 2 Cl 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Etc. Hay óxidos que pueden adicionar mas de una molécula de agua: SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 ; P 2 O 3 + H 2 O H 2 P 2 O 4 HPO 2 ; P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 ; SiO 2 + 2H 2 O H 4 SiO 4 ; P 2 O 3 + 2H 2 O H 4 P 2 O 5 ; P 2 O 5 + 2H 2 O H 4 P 2 O 7 ; B 2 O 3 + 3H 2 O H 3 BO 3 P 2 O 3 + 3H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 ; P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Para nombrar los oxoácidos usaremos dos formas: la nomenclatura TRADICIONAL y la nomenclatura de HIDRÓGENO. Esta nomenclatura comienza con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del átomo central con un prefijo y/o sufijo según el estado de oxidación (valencia) en el que se encuentre dicho átomo central.

2 TABLA DE PREFIJOS Y SUFIJOS: FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXOÁCIDOS Nº DE VALENCIAS PREFIJO SUFIJO 4 Valencias: 2ª menor 3ª menor 3 Valencias: Intermedia 2 Valencias: Hipo Per Hipo oso oso ico ico oso oso ico oso ico 1 Valencia ico Ejemplos: HClO: Ácido hipocloroso HClO 3 : Ácido clórico H 2 SO 4 : Ácido sulfúrico Los oxoácidos que han adicionado más de una molécula de agua se nombran con unos prefijos especiales: H 2 SiO 3 : Ácido metasilícico. HPO 2 : Ácido metafosforoso HPO 3 : Ácido metafosfórico. H 4 SiO 4 : Ácido ortosilício. H 4 P 2 O 5 : Ácido difosfóroso H 4 P 2 O 7 : Ácido difosfórico. H 3 BO 3: Ácido bórico u ortobórico. H 3 PO 3 : Ácido ortofosfóroso H 3 PO 4 : Ácido ortofosfórico. Hay otros oxoácidos con nomenclatura especial: MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 : Ácido mangánico. Mn 2 O 7 + H 2 O H 2 Mn 2 O 8 HMnO 4 : Ácido permangánico. CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 : Ácido crómico. 2CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 : Ácido dicrómico

3 FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXOÁCIDOS NOMENCLATURA de HIDRÓGENO: Veámosla con algunos ejemplos: Ejemplos: HClO: hidrógeno(monóxidoclorato) HClO 3 : hidrógeno(trióxidoclorato) H 2 SO 4 : Dihidrógeno(tetraóxidosulfato) Los oxoácidos que han adicionado más de una molécula de agua se nombran con unos prefijos especiales: H 2 SiO 3 : dihidrógeno(trióxidosilicato). HPO 2 : hidrógeno(dióxidofosfato) HPO 3 : hidrógeno(trióxidofosfato). H 4 SiO 4 : tetrahidrógeno(tetraóxidosilicato). H 4 P 2 O 5 : Tetrahidrógeno(pentaóxidodifosfato) H 4 P 2 O 7 : Tetrahidrógeno(heptaóxidodifosfato) H 3 BO 3 : trihidrógeno(trióxidoborato). H 3 PO 3 : trihidrógeno(trióxidofosfato) H 3 PO 4 : Tridrógeno(tetraóxidofosfato). Hay otros oxoácidos con nomenclatura especial: MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 : dihidrógeno(tetraóxidomanganato). Mn 2 O 7 + H 2 O H 2 Mn 2 O 8 HMnO 4 : hidrógeno(tetraóxidomanganato). CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 : dihidrógeno(tetraóxidocromato). 2CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 : dihidrógeno(heptaóxidodicromato)

4 FORMULACIÓN INORGÁNICA. IONES Para nombrar los iónes de forma tradicional se usarán los siguientes prefijos y/o sufijos: Nº DE VALENCIAS PREFIJO SUFIJO 4 Valencias: 2ª menor 3ª menor 3 Valencias: Intermedia 2 Valencias: Hipo Per Hipo ato ato ato ato 1 Valencia ato Fórmula del ión N. Tradicional N. estequiométrica ClO Ión hipoclorito Ión monóxidoclorato (1) ClO 2 Ión clorito Ión dióxidoclorato (1) ClO 3 Ión clorato Ión trióxidoclorato (1) ClO 4 Ión perclorato Ión tetraóxidoclorato (1) SO 2 2 Ión sulfito Ión dióxidosulfato (2) SO 4 2 Ión sulfato Ión tetraóxidosulfato (2) PO 4 3 Ión fosfato u ortofosfato Ión tetraóxidofosfato (3)

5 FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXISALES Las oxisales se forman al unir un metal con un ión poliatómico. Hay que tener en cuenta el estado de oxidación del ión y del catión metálico. Algunos ejemplos: Ca 2+ + ClO 3 Ca(ClO 3 ) 2 Na + + SO 4 2 Na 2 SO 4 Au CO 3 2 Au 2 (CO 3 ) 3 K + + MnO 4 KMnO 4 Esta nomenclatura es similar a la de los oxoácidos pero con los siguientes cambios: Se elimina la palara ácido. La terminación oso del ácido se cambia por ito en la oxisal y la terminación ico del ácido se cambia por ato en la sal. A continuación se añade el nombre del metal seguido, entre paréntesis y en número romanos, de su número de oxidación, siempre que dicho metal posea más de un número de oxidación. NOMENCLATURA de COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA: Esta nomenclatura usa prefijos numerales. Es decir: di, tri, tetra, además, cuando en la fórmula aparezca un paréntesis con un subíndice se usan los siguientes prefijos: 2=bis, 3=tris, 4=tetraquis, 5=pentaquis, Como todas las nomenclaturas estequiométricas comienzan a nombrar la fórmula por la derecha. Veamos estas dos nomenclaturas con ejemplos:

6 FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXISALES Fórmula de la oxisal N. Tradicional N. estequiométrica Ca(ClO 2 ) 2 Clorito de calcio Bis(trióxidoclorato) de calcio Na 2 SO 4 Sulfato de sodio Tetraóxidosulfato de disodio Au 2 (CO 3 ) 3 Carbonato de oro (III) Tris(trióxidocarbonato) de dioro NaNO 2 Nitrito de sodio Trióxidonitrato de sodio FePO 4 Cu 2 Cr 2 O 7 Fe(IO 4 ) 3 Fosfato u ortofosfato de hierro (III) Dicromato de cobre (I) Peryodato de hierro (III) Tetraóxidofosfato de hierro Heptaóxidodicromato de dicobre Tris(tetraóxidoyodato) de hierro SALES ÁCIDAS: Las sales ácidas son aquellas que conservan algún hidrógeno ácido: A partir de hidruros no metálicos con carácter ácido: NaHS, Ca(HS) 2,. A partir de oxoácidos: NaHSO 4, KHCO 3, Fe(H 2 PO 4 ) 3, Co 2 (HPO 4 ) 3,. Esta nomenclatura es similar a la de las oxisales pero anteponiendo la palabra hidrógeno: Al final se añade el nombre del metal seguido, entre paréntesis y en número romanos, de su número de oxidación, siempre que dicho metal posea más de un número de oxidación. NaHSO 4 : Hidrógenosufato de sodio. KHCO 3 : Hidrógenocarbonato de potasio. Fe(H 2 PO 4 ) 3 : Dihidrógenofosfato de hierro (III). Co 2 (HPO 4 ) 3 : Hidrógenofosfato de cobalto (III)

7 FORMULACIÓN INORGÁNICA. OXISALES Esta nomenclatura es similar a la de las oxisales pero anteponiendo la palabra hidrógeno: Al final se añade el nombre del metal seguido, entre paréntesis y en número romanos, de su número de oxidación, siempre que dicho metal posea más de un número de oxidación. NaHSO 3 : Hidrógenosulfito de sodio. KHCO 3 : Hidrógenocarbonato de potasio. Fe(H 2 PO 4 ) 3 : Dihidrógenofosfato de hierro (III). Co 2 (HPO 4 ) 3 : Hidrógenofosfato de cobalto (III) NiH 2 P 2 O 7 : Dihidrógenodifosfato de níquel (II) Al 2 (H 2 P 2 O 5 ) 3 : Dihidrógenodifosfito de aluminio NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA: Esta nomenclatura usa prefijos numerales. Es decir: di, tri, tetra, además, cuando en la fórmula aparezca un paréntesis con un subíndice se usan los siguientes prefijos: 2=bis, 3=tris, 4=tetraquis, 5=pentaquis, Como todas las nomenclaturas estequiométricas comienzan a nombrar la fórmula por la derecha. OJO al uso de parántesis y de corchetes Veamos estas dos nomenclaturas con ejemplos: NaHSO 3 : Hidrógeno(trióxidosulfato) de sodio. KHCO 3 : Hidrógeno(trióxidocarbonato) de potasio. Fe(H 2 PO 4 ) 3 : Tris[dihidrógeno(tetraóxidofosfato)] de hierro. Co 2 (HPO 4 ) 3 : Tris[hidrógeno(teraóxidofosfato)] de dicobalto NiH 2 P 2 O 7 : Dihidrógeno(heptaóxidodifosfato) de níquel Al 2 (H 2 P 2 O 5 ) 3 : Tris[dihidrógeno(pentaóxidodifosfato)] de dialuminio