Formulación Inorgánica. Hidruros. H : 1 Elemento del grupo 1 al grupo 13: La suya. Valencias. Elemento del grupo 14: 4. Elemento del grupo 15: 3

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1 Formulación Inorgánica Hidruros Valencias H : 1 Elemento del grupo 1 al grupo 13: La suya Elemento del grupo 14: 4 Elemento del grupo 15: 3 Para formular: Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse Para nombrar: Hg H2 Fórmula Tradicional Stock Sistemática NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hiero (III) Trihidruro de hierro BeH2 Hidruro de berilio Hidruro de berilio Dihidruro de berilio Hidruro berilico Hidruro de berilio AsH3 Hidruro de arsénico Hidruro de arsénico Hidruro de arsénico Hidrácidos Valencias H : 1 Elemento del grupo 16: 2 Elemento del grupo 17: 1 Para formular: Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse. 1

2 Para nombrar: H2 Se Fórmula Tradicional Sistemática y Stock H F ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno H Cl ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno H Br ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno H I ácido iodhídrico Ioduro de hidrógeno H2 S ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H2 Se ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno H2 Te ácido telurhidrico Telururo de hidrógeno Nota: Estos son todos los Hidrácidos que podemos formular. Óxidos Para formular: Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda Para nombrar: Fe 2 O3 Sólo para los óxidos metálicos Fórmula Tradicional Stock Sistemática Na2O Óxido de sodio Óxido sódico Óxido de sodio HgO Óxido mercúrico Óxido de mercurio (II) Óxido de sodio Monóxido de monomercurio Hg2O Óxido mercurioso Óxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio Cl2O No se nombra Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro N2O3 No se nombra Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno Sales binarias Para formular: Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda, que solo será en las sales que forme los no metales del grupo 16 con la valencia 2. Para nombrar: Pb S2 Fórmula Tradicional Stock Sistemática 2

3 SnCl4 Cloruro estannico Cloruro de estaño (IV) tetracloruro de estaño CdS Sulfuro de cadmio Sulfuro de cadmio Sulfuro de cadmio NiN Nitruro niquélico Nitruro de níquel (III) Monitruro de mononíquel Hidróxidos Para formular: Nota1: El metal siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del grupo (OH) por tanto nunca podrán simplificarse. Nota2: Si el subíndice del grupo (OH) es 1 se quitan los paréntesis. Para nombrar: Fe (OH)3 Fórmula Tradicional Stock Sistemática Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Hidróxido magnésico Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio HgOH Hidróxido mercurioso Hidróxido demercurio (I) Monohidróxido de mercurio Hg(OH)2 Hidróxido mercurico Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de mercurio Ácidos oxácidos. Para formular: Proceden de los óxidos no metálicos; al sumarle agua al óxido se obtiene el ácido SO3+H20 H 2 SO4 Nota: Siempre que podamos se simplifica Para nombrar: HClO3 Nota: Fórmula Tradicional Stock Sistemática HClO Ácido hipocloroso Ácido monoxoclórico(i) Monoxoclorato(I) de hidrógeno HClO2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico(iii) Dioxoclorato(III) de hidrógeno HClO3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico(v) Trioxoclorato(V) de hidrógeno HClO4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico(vii) Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Ácidos oxácidos. (Que forman los no metales del grupo 15) 3

4 A los elementos del grupo 15 (N, P y As) se les puede sumar más de una molécula de agua. Para nombrarlos se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro (2 molécula de agua) y orto (3 molécula de agua) en la nomenclatura tradicional. Y de la misma forma que el resto de ácidos en las otras dos nomenclaturas. Fórmula Tradicional Stock Sistemática H3 P O3 Acido ortofosforoso Acido trioxofosforico (III) Trioxofosfato (III) de hidrogeno H4 P2 O5 Acido Pirofosforoso Acido pentaoxofosforico (III) Pentaoxofosfato (III) de hidrogeno H P O2 Acido Metafosforoso Acido dioxofosforico (III) Dioxofosfato (III) de hidrogeno H3 P O4 Acido Ortofosforico Acido tetraoxofosforico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrogeno H4 P2 O7 Acido Pirofosfórico Acido heptaoxofosforico (V) Heptaoxofosfato (V) de hidrogeno H P O3 Acido Metafosfórico Acido trioxofosforico (V) Trioxofosfato (V) de hidrogeno H3 N O3 Acido Ortonitroso Acido trioxonitrico (III) Trioxonitrato (III) de hidrogeno H4 N2 O5 Acido Pironitroso Acido pentaoxonitrico (III) Pentaoxonitrato (III) de hidrogeno H N O2 Acido Metanitroso Acido dioxonitrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrogeno H3 N O4 Acido Ortonitrico Acido tetraoxonitrico (V) Tetraoxonitrato (V) de hidrogeno H4 N2 O7 Acido Pironitrico Acido heptaoxonitrico (V) Heptaoxonitrato (V) de hidrogeno H N O3 Acido Metanitrico Acido trioxonitrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrogeno H3 As O3 Acido Ortoarsenioso Acido trioxoarsenico (III) Trioxoarseniato (III) de hidrogeno H4 As2 O5 Acido Piroarsenioso Acido pentaoxoarsenico (III) Pentaoxoarseniato (III) de hidrogeno H As O2 Acido Arsenioso Acido dioxoarsenico (III) Dioxoarseniato (III) de hidrogeno H3 As O4 Acido Ortoarsenico Acido tetraoxoarsenico (V) Tetraoxoarseniato (V) de hidrogeno H4 As2 O7 Acido Piroarsenico Acido heptaoxoarsenico (V) Heptaoxoarseniato (V) de hidrogeno H As O3 Acido arsénico Acido trioxoarsenico (V) Trioxoarseniato (V) de hidrogeno Nota: Estos son todos ácidos con dos y tres moléculas de agua que podemos formular. Óxisales. Para formular: Para nombrar: Cu 2 CO 3 Nota: Fórmula Tradicional Stock y Sistemática LiClO3 Clorato de litio Trioxoclorato(V) de litio Fe(ClO2)2 Clorito ferroso Bis dioxoclorato(iii) de hierro(ii) Fe(ClO2)3 Clorito férrico Tris dioxoclorato(iii) de hierro(iii) HgSO4 Sulfato mercúrico Tetraoxosulfato(VI) de mercurio(ii) Hg2SO4 Sulfato mercúrico Tetraoxosulfato(VI) de mercurio(i) Ca3(PO3)2 Ortofosfito de calcio Bis trioxofosfato(iii) de calcio 4

5 Fe(PO2)2 Metafosfito de hierro Fosfito de hierro Bis.dioxofosfato(III) de hierro Formulación Inorgánica 4º E.S.O. 1 Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Palabra Hidruro Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia) Palabra Hidruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura Tradicional Intercambiar valencias Fe H 3 Hidruro de hierro (III) Hidrógeno a la derecha Elemento a la izquierda Hidruro mercúrico Al H3 ; Li H; Cu H 2 K H ; Fe H3 ; Zn H2 X H m HIDRUROS = Elemento grupo 1 al 15 Hidrógeno Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si tiene mas de una valencia) 5

6 Palabra óxido Prefijo numeral que indica el número de oxígenos (si tiene mas de una valencia) Trióxido de dihierro Nomenclatura sistemática Palabra óxido Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis Óxido de hierro (III) Nomenclatura de Stock Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia) Palabra óxido Los óxidos no metálicos no se nombran con la tradicional Oxido férrico Nomenclatura Tradicional Óxido de hierro (III) Intercambiar las valencias Oxígeno a la derecha Elemento a la izquierda Fe 2 O 3 Valencias O : 2 Metales: la suya No metales: la suya No metal + Oxígeno = Óxido no metálico CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2 Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe2 O3 ; Li2 O ; Ca O ; Ag2 O ; Al 2O3 6

7 X n O m OXIDOS = Elemento Oxígeno Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Palabra hidrogeno Prefijo numeral que indica el número de Hidrógenos (si tiene mas de una valencia) Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Terminación uro Seleniuro de hidrogeno Nomenclatura sistemática y stock Sufijo hidrico Palabra ácido Ácido Selenhídrico Nomenclatura Tradicional Intercambiar valencias H 2Se Seleniuro de Hidrógeno Elemento a la derecha Dihidruro de mercúrio Nomenclatura sistemática Palabra Hidruro Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis Hidruro de mercúrio(ii) 7

8 Hidrógeno a la izquierda Con elemento grupo 16 : H2 S ; H2 Se ; H2 Te Con elemento grupo 17 : H F ; H Cl ; H Br ; H I H m X HIDRUROS = Hidrógeno Elemento grupo 16 y 17 Nombre del metal Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal (si tiene más de una valencia) Disulfuro de plomo No metal terminado en URO Nomenclatura Sistematica Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis Nombre del metal Terminación uro Nombre del no metal Sulfuro de plomo (II) Nomenclatura Stock Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia) Nombre del metal Terminación uro Nombre del no metal Sulfuro plumboso Nomenclatura Tradicional Intercambiar valencias 8

9 Fe Cl 3 Metal a la izquierda No metal a la derecha Cloruro de hierro (III) No metal: Valencias Grupo 16: 2 Grupo 17: 1 Metal: la suya M n X m K Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl Na Cl ; Ca I2 ; Pb S2 Metal No metal (grupo 16 y grupo17) Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos) Trihidróxido de hierro Nomenclatura sistemática Valencia, si tiene más de una, en num. romanos y entre paréntesis Nombre del metal Palabra hidróxido Hidróxido de hierro (III) Nomenclatura de Stock Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia) Palabra Hidróxido Hidróxido férrico Nombre del metal Nomenclatura Tradicional 9

10 Intercambiar valencias Al (OH) 3 Hidróxido de aluminio Grupo (OH) a la derecha Metal a la izquierda Valencias El grupo (OH): 1 El metal: la suya Ag OH ; Zn (OH)2; Fe (OH) 2 Ca(OH)2 ; Na OH ; Al (OH)3 X (OH) m Hidróxidos = Metal (OH) Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) (si tiene mas de una valencia) Palabra hidróxido Nombre del metal Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) ÁCIDOS = Hidrógeno No metal Oxígeno H n X O m H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3 Valencias Oxigeno : 2 Hidrógeno: 1 No metales: la suya Ácido sulfúrico 10

11 No metal: elemento central Oxígeno a la derecha Hidrógeno a la izquierda H 2 SO4 Nomenclatura Tradicional Ácido clórico Palabra ácido central (no metal) con la terminación per.ico, ico, oso, hipooso, según sea su valencia. Para poder nombrar el ácido: Es necesario saber la valencia del elemento central. Para saber la valencia del elemento central (no metal): Debemos restar la molécula de H20 al acido Así llegaremos al oxido y veremos la valencia: HClO3 H20 (no se puede esta simplificado) H2Cl2O6 H20Cl2O5 De aquí deducimos: el cloro actuó con la valencia 5 luego es clórico (ácido clórico) Prefijos y Sufijos de la nomenclatura tradicional: Si tiene una sola valencia: Nombre terminado en ICO. Si tiene dos valencia: Nombre terminado en ICO : valencia mayor. Nombre terminado en OSO: valencia menor. Si tiene tres valencias: Nombre HIPO...OSO: valencia menor Nombre terminado OSO: valencia intermedia Nombre terminado ICO: valencia mayor 11

12 Si tiene cuatro valencias: Nombre HIPO...OSO: valencia menor Nombre terminado OSO: valencia intermedia menor Nombre terminado ICO: valencia intermedia mayor Nombre PERICO: valencia mayor Nomenclatura stock Ácido trioxonítrico (III) Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Palabra Ácido central terminado siempre en ICO Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos Nomenclatura sistemática Trioxonítrato (III) de hidrógeno Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos central terminado siempre en ATO Prefijo numeral que indica el número de oxígenos La locución de hidrógeno es propia de los ácidos cuando son nombrados de esta forma. Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio): Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación (número de moléculas de agua que le sumemos: una, dos o tres): Por ejemplo: El oxido de fosforo (III) de lugar a tres ácidos distintos: P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso El oxido de fosforo (V) de lugar a tres ácidos distintos: 12

13 P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) OXiSALES = Metal No metal Oxígeno M n X O m CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4 Valencias O : 2 Metales: la suya No metales: la suya Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales: HNO3 KNO3 Ácido nítrico Nitrato potásico (sal) Identifica el ácido del cual proviene la sal: HNO3 Escribe el ácido correspondiente. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que te quede, enciérralo entre paréntesis. Considera el número de hidrógenos que has quitado al ácido como la valencia del conjunto. (NO3) Con valencia1 Escribe el metal a la izquierda (donde estaban los hidrógenos) y lo que te ha quedado entre paréntesis a la derecha e intercambia sus valencias como si fuera una combinación binaria. K(NO3) Si el subíndice del paréntesis es uno quita el paréntesis. KNO3 Siempre que se pueda se simplifica No metal: elemento central 13

14 Oxígeno a la derecha Metal a la izquierda Pb (SO4)2 Pb (SO4)2 Los paréntesis no se quitan, excepto cuando el subíndice es 1 Nomenclatura Tradicional Nombre del metal Carbonato cuproso Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor del metal (si tiene mas de una valencia) La terminación depende del ácido del que proviene: Ácido Sal perico Perato ico ato oso ito hipo oso hipoito Nombre del no metal Nomenclatura sistemática y stock Trioxocarbonato (IV) de cobre (I) Valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos Nombre del no metal terminado siempre en ATO Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Nombre del metal y valencia entre paréntesis (si es necesario) En el ejemplo el Cu 2 CO 3 no tiene paréntesis ya que la valencia del cobre es1. En el caso de que la sal tenga paréntesis y el subíndice sea: 2 comenzamos por bis 14

15 Ejemplo: Zn(IO3)2 Bis trioxoyodato (v) de Cinc. Ejemplo: 3 comenzamos por tris Fe2(SO4)3 Tris tetraoxosultato (VI) de hierro (III) Ejemplo: 4 comenzamos por tetrakis Pb(NO3)4 Tetrakis trioxonitrato (V) de plomo (IV) 15