b) : Se ponen en... el cuerpo. y el que no lo está. c) : No es necesario que exista entre el cuerpo cargado y el que no lo está.

Transcripción

1 TEMA 5: ESTRUCTURA ATÓMICA. I. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA. 1.1 MÉTODOS DE ELECTRIZACIÓN. - Hay dos fenómenos eléctricos en la materia: atracción y - Hay tres métodos para electrizar la materia: a) Por rozamiento. b) : Se ponen en... el cuerpo. y el que no lo está. c) : No es necesario que exista entre el cuerpo cargado y el que no lo está. 1.2 LA CARGA ELÉCTRICA. Es una de la materia, de tal forma que los fenómenos eléctricos son una de la carga eléctrica. Unidad de carga eléctrica (SI):.. (C). Hay dos tipos de cargas: y negativas. Los fenómenos de electrización se ponen de manifiesto cuando se produce un..entre las cargas positivas y.. Las cargas del mismo tipo se.y las de distinto signo se Y así se originan FUERZAS. 1.3 LEY DE COULOMB: Estudia la fuerza entre distintas cargas. - Si las cargas son de.. signo, las fuerzas son de - Si las cargas son de signo, las fuerzas son de.. Esa fuerza posee un valor:

2 Coulomb. Ley de La atractiva o repulsiva entre dos cargas eléctricas es directamente proporcional al producto de estas cargas e proporcional a cuadrado de la. que las separa. K: Cte de Coulumb= Nm 2 /C 2 en el vacío. II. EL ÁTOMO ES DIVISIBLE: Los fenómenos de ponen de manifiesto que el átomo se puede dividir. (Hasta entonces el átomo se creía indivisible (modelo de Dalton)). Definición de átomo: Parte más pequeña en que podemos la materia sin que ésta pierda sus propiedades. 2.1 PARTÍCULAS CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO: - Electrón: carga. Masa, muy.. (casi despreciable). Descubierto por.. - Protón: carga.. Masa, mucho más.. que la del electrón. Descubierto por. Importante: En un átomo neutro el nº de electrones = nº de. - Neutrón: carga Masa: un poco más que la del.. Se va a descubrir más tarde que las anteriores. Descubierto por III. MODELOS ATÓMICOS 3.1 THOMSON

3 El átomo es una.. maciza con carga.. en la que se encuentran incrustados los.. (Puding de pasas o sandía) La carga positiva se con el número de. Así el átomo resulta.. (Observación: En este modelo no aparece el protón). 3.2 RUTHERFORD Invalidó al modelo de Thomson. Experimento: Bombardeó una lámina de oro con partículas positivas y observó que: 1. La mayor parte la lámina sin cambiar de dirección. 2. Algunas se van a desviar. Explicación del punto 1: Los átomos que constituyen la placa han de estar prácticamente. (no pueden ser esferas macizas) Explicación punto 2: La carga positiva está concentrada en un nucleo central, cuando las partículas.lanzadas pasan cerca de este nucleo, se desvían. Llegamos así al primer modelo nuclear (aunque no aparezcan los neutrones ni se nombren los protones). El modelo queda así: Átomo prácticamente. Los electrones giran a gran distancia de un central muy denso donde se encuentra la carga.. Cómo el átomo es neutro la carga + del.. = nº de electrones.

4 3.3 MODELO NUCLEAR. Aquí ya aparecen la tres partículas constituyentes. En el átomo se distingue: *El nucleo: Carga.. En el reside prácticamente toda la masa. - Formado por: y. *La corteza: Carga Se encuentra a gran distancia del nucleo. - Formada por Como átomo es neutro, nº de..= nº de 3.4 MODELO DE BOHR Aparece para explicar los espectros atómicos. Bohr lo explicó en el caso del átomo de hidrógeno. Postulados: a) El electrón se mueve en órbitas. estables y tiene b) Se emite.si el electrón pasa de una órbita de más energía a otra de.. Si ocurre al revés, se..energía. IV.IDENTIFICACIÓN DE ATÓMOS 4.1 Nº ATÓMICO Y Nº MÁSICO - Nº Atómico: Un átomo queda identificado por el nº de..que contiene. Es su nº atómico (Z). Así, nº atómico =.. -Nº Másico (A): Es el nº de protones + el nº de neutrones A=Z+N

5 De esta manera; N= A-Z 4.2. ISÓTOPOS Son átomos del mismo..que tienen el mismo.pero distinto.. Es decir se diferencian en el número de MASA ATÓMICA RELATIVA Es la masa de un átomo de un elemento por.con la masa de un átomo de 12 C ISÓTOPOS Y MASA ATÓMICA RELATIVA Se calcula como una media ponderada: Masa atómica relativa = V DIBUJO DE ÁTOMOS (Configuración electrónica) La configuración electrónica indica como se distribuyen las electrones en los átomos. Alrededor del nucleo se dibujan capas electrónicas. En cada capa caben un cierto nº de : 1ª Capa: 2 electrones. 2ª Capa: 8 electrones 3ª Capa: 18 electrones. 4º Capa: 32 electrones. La última capa se llama de Los electrones que están en esa capa, son los electrones de.. Ejemplo: Átomo de sodio.

6 VI. RADIOACTIVIDAD Es un fenómeno por el cual algunas sustancias emiten. Partículas Radiactivas: * Partículas alfa ( ): constan de dos.. más dos neutrones. (.) Poco poder de Se frenan con.. de * Partículas Beta ( ): Son Más Se detienen con de aluminio. * Gamma ( ): Radiaciones de. Energía. Gran poder de Se detienen con u RADIOISÓTOPOS: Son isótopos radioactivos. Aplicaciones: - Médicas: RX, diagnóstico y terapia. - Datación: Carbono 14.

7 TEMA 6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS. Elementos: Son sustancias formadas por átomos Compuestos: Formados por átomos combinados en.fijas. I. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. I.1 Primera clasificación: Metales y no metales. Características de los metales: 1. Tienen un..característico. 2. Son.. 3. Son buenos.del calor y la 4. Son dúctiles y.. 5. Tienen puntos de fusión.. ( A temperatura ambiente son sólidos excepto el..) Características de los no metales: 1. No tienen.. metálico. 2. Son conductores del y la. 3. A temperatura ambiente pueden ser..,..o. 4. Los sólidos son.. (se rompen con ) 5. Generalmente si son sólidos sus puntos de.. son. Si son líquidos tienen.. de.. bajos. I.2 Triadas de Döbereiner: Döbereiner agrupó a los elementos de tres en tres (.), porqué observó una regularidad en sus. I.3 Mendeleiev: Criterio de clasificación: Orden creciente de... Observación. Los elementos con propiedades parecidas aparecen de forma

8 ( están en la misma..) Enunciado de la ley periódica: Las propiedades de los elementos son función de sus masas.. Hechos importantes: Alteró el orden creciente para agrupar elementos con propiedades Dejó espacios..para los elementos que no se habían I.4 Tabla periódica actual: Los elementos están agrupados en orden de Se divide en grupos y.. GRUPOS: División vertical. Tienen propiedades... Tienen el mismo nº de... en la... capa. Hay 18 PERIODOS: División... Tienen el mismo nº de... Hay PROPIEDADES PERIÓDICAS: Carácter Metálico: En un grupo: Aumenta al descender. En un periodo: Aumenta hacia la... Tamaño: En un grupo: Aumenta al... Explicación:

9 En un periodo: Aumenta al... Explicación: 3. LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS: Cada elemento, tiene asociado un... Si tiene una sola letra, se escribe con... Si son dos, la primera en... y la segunda en... Ejemplo: Oro: Sodio: Carbono: 4. LA ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS. a) Los elementos del Universo: El elemento más abundante es el... seguido del... El resto de elementos representa el... b) Los elementos de la Tierra: Se conocen 117 elementos: - Son artificiales:... - Son elementos traza (escasos):... - Se encuentran en estado libre:... El resto se encuentra...

10 * Distribución: Los elementos más abundantes en la corteza terrestre son : Los más abundantes de la atmósfera son: Los más abundantes de la hidrosfera son: c) Los elementos de los seres vivos: Reciben el nombre de... Los que son muy abundantes en la materia viva se llaman...son... Fuente de algunos bioelementos: Oxígeno: Lo liberan las...durante la... Carbono: Mediante la..., las plantas lo captan en forma de... Los animales lo incorporan a través de los... Hidrógeno; Junto con el...forma el PRESENTACIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LA MATERIA. a) Como átomos aislados: Unicamente se presentan así los ( Tienen la capa de valencia..., lo que les da estabilidad). Tienen 8... excepto el Helio que tiene 2.

11 b) Cuando los átomos ya no se presentan aislados, se unen mediante ENLACES. Hay tres tipos de enlaces: COVALENTE: surge cuando se unen dos átomos NO METÁLICOS. tener 8 Se basa en la compartición de electrones, para conseguir en la capa de valencia ( Regla del Octeto) Lo presentan: Elementos diatómicos: Son moléculas gaseosas como el oxígeno,...,...,... Cristales no metálicos como el diamante o el...(siguen siendo elementos) Un cristal es aquella agrupación donde las... se ordenan de acuerdo con un... que se repite espacialmnete. Compuestos covalentes: Se une entre sí diferentes tipos de átomos no metálicos. Características de estos compuestos: - Puntos de fusión y ebullición... - No... la electricidad - No son...en agua. Diagrama de Lewis:

12 Características de la molécula de agua: ENLACE IÓNICO: Surge cuando se une un... con un no... El metal queda cargado..., el no metal se carga..., e.d., se forma un... y un... que se unen mediante fuerzas de Se forma un cristal Iónico Propiedades de estos compuestos: Puntos de fusión y ebullición... Son solubles en... Conducen la electrcidad... o en... ENLACE METÁLICO. Todos los elementos metálicos son sólidos cristalinos, excepto el... La red está constituida por átomos cargados positivamnete inmersos en un... de electrones que se encuentran..., e.d., no petenecen a ningún átomo en concreto. Esta unión justifica las...de los metales

13 6. MASA MOLECULAR RELATIVA: Es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que aparecen en la fórmula. Ejemplos: 7. COMPOSICIÓN CENTESIMAL: Es el % de cada uno de lo selementos que aparecen en una fórmula. Ejemplos: