UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
|
|
- María Teresa Castilla Montoya
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA NOMBRE... APELLIDOS... CALLE... POBLACIÓN... PROVINCIA... C.P.... ESPECTROSCOPIA MOLECULAR PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA Número de Expediente CURSO 2012/2013
2 Prueba Objetiva 1.- Los órdenes de magnitud de los cambios de energía entre niveles de rotación, de vibración y electrónicos de las moléculas, expresados en unidades térmicas, son: Rotación Vibración Electrónicos a) 1kcal/mol 50kcal/mol 75 kcal/mol b) 1 cal/mol 3 kcal/mol 75 kcal/mol c) 1 cal/mol 10 cal/mol 1 kcal/mol d) 10 kcal/mol 10 cal/mol 1 kcal/mol 2.- Los órdenes de magnitud de la separación entre los distintos niveles de energía (en kj/mol) de la molécula son: Rotación Vibración Electrónicos a) b) c) d) De las siguientes moléculas: H 2, N 2, H 2 O, NH 3, CO 2, CHCl 3, C 6 H 6 (benceno), las únicas que dan origen a un espectro de rotación pura en la región de microondas o de infrarrojo lejano son: a) H 2 O, NH 3 y CO 2 b) H 2 O, NH 3 y C 6 H 6 c) NH 3, CO 2 y CHCl 3 d) H 2 O, NH 3 y CHCl 3 ; 4.- De las siguientes moléculas: H 2, N 2, HCl, CO, CO 2, CH 4 y C 6 H 6 (benceno), las únicas que pueden dar espectro Raman de rotación pura son: a) H 2, N 2 y C 6 H 6 b) H 2, N 2 y CO 2 c) H 2, N 2, HCl, CO y CO 2. d) H 2, N 2, HCl, CO, CO 2 y C 6 H De las siguientes moléculas: Cl 2, O 2, CO, CO 2, CH 4 y CH 3 Cl, las únicas que pueden dar espectro de rotación pura en la región de infrarrojo o de microondas son: a) CO, CO 2 y CH 3 Cl b) CO, CO 2, CH 4 y CH 3 Cl; c) CO, CH 4 y CH 3 Cl; d) CO y CH 3 Cl 6.- La rotación se moléculas poliatómicas lineales con centro de simetría son activas en: a) microondas b) Raman de rotación c) infrarrojo lejano d) son inactivas 1
3 7.- Las rotaciones de moléculas poliatómicas lineales sin centro de simetría son activas en: a) microondas b) Raman de rotación c) infrarrojo lejano d) microondas o infrarrojo lejano y Raman de rotación 8.- La transición J=3 J=4 del espectro de rotación pura del HCl se ha medido en el espectro infrarrojo lejano a 83,03 cm -1. La misma transición, para la molécula de DCl, se debe encontrar a una frecuencia (en cm -1 ) de: a) 20,8 b) 40,4. c) 41,5 d) 42,7 9.- Considerando el modelo de rotor rígido (para un determinado nivel de vibración) la separación entre niveles sucesivos de rotación: a) aumenta linealmente con el número J; b) disminuye linealmente con el número J; c) es constante; d) es función de J Para la molécula de 12 C 16 O supuesta rígida, la separación media entre líneas consecutivas de su espectro de rotación pura es de 3,84 cm -1. Dicha separación (en cm -1 ) para la molécula de 13 C 16 O será de: a) 3,84; b) 4,02; c) 3,67; d) 1, Una de las diferencias entre los espectros de microondas y los espectros Raman de moléculas diatómicas es la separación de las sucesivas líneas de rotación. Escritas en función de la constante de rotación, B, estas separaciones son: a) B/2B; b) 2B/4B; c) 2B/(1/3)B; d) 4B/2B El efecto Stark de primer y segundo orden, se dan simultáneamente: a) en todas las moléculas; b) en las moléculas lineales y trompo-esféricas; c) en las moléculas trompo-simétricas con k = 0; d) en las moléculas trompo-simétricas con k 0. 2
4 13.- La aparición de estructura fina en las líneas del espectro de rotación pura de una molécula implica la existencia de: a) núcleos con spin; b) núcleos con momento de cuadrupolo; c) diferentes especies isotópicas; d) centro de inversión El valor de r 0 (r 0 = distancia internuclear) para dos especies isotópicas de una misma molécula diatómica: a) es siempre el mismo; b) es mayor para la especie isotópica más pesada; c) es menor para la especie isotópica más pesada; d) es tanto mayor cuanto menor sea el estado de vibración en que se encuentre La espectroscopía de microondas permite determinar momentos dipolares. Para ello: a) es necesario poner la sustancia entre los polos de un potente electroimán; b) es necesario ionizar previamente la sustancia a estudiar, por ejemplo, mediante una radiación ionizante: c) es necesario someter la muestra a la acción de un campo eléctrico de intensidad conocida. d) se mide la magnitud del desdoblamiento de una de las líneas de rotación, causado por el efecto del mometo de cuadrupolo nuclear 16.- El valor de la frecuencia de la banda fundamental de vibración de la molécula de I 2, es de 213,4 cm -1. A la temperatura de 25º C, la población relativa de los niveles de vibración υ = 0 y υ = 1 es, aproximadamente, de: a) 100:1; b) 100:36; c) 100:75; d) 100: La anarmonicidad de las vibraciones de una molécula diatómica es tanto mayor cuanto: a) mayor es su amplitud de vibración; b) mayor es la constante de fuerza; c) mayor es la temperature; d) menor es la amplitud de la vibración 18.- La curvatura media de la curva de energía potencial de una molécula diatómica real: a) es la del oscilador armónico; b) es menor que la del oscilador armónico; c) es mayor que la del oscilador armónico; d) vale siempre 2BJ. 3
5 19.- Cuando la energía potencial de una molécula diatómica es del tipo de la de Morse, la resolución de la ecuación de ondas correspondiente: a) puede hacerse de forma exacta; b) hay que hacerla mediante métodos aproximados, como el de perturbaciones; c) justifica la aparición de una única banda ν 0 algo menor que ω e ; d) justifica la aparición de una banda fundamental ν 0 y de sobretonos situados a frecuencias exactamente iguales a 2ν 0, 3ν 0, Si se resuelve la ecuación de ondas de un oscilador con un potencial del tipo de Morse, el diagrama de niveles de vibración consta de una serie de términos: a) equidistantes; b) coincidentes; c) con una separación creciente; d) con una separación decreciente La anarmonicidad de las vibraciones de una molécula diatómica es consecuencia de: a) la existencia de una energía residual; b) la función potencial, que es del tipo V=1/2 kx 2 ; c) la función potencial, que es del tipo V= 2 kx 2 + (1/3!) k x ; d) no existe anarmonicidad Cuando el potencial a que se encuentran sometidos los átomos que forman una molécula diatómica es el llamado potencial de Morse: V= D 0 (1-e -βx ) 2, solamente puede explicarse la aparición de: a) la banda correspondiente a la frecuencia fundamental de vibración; b) la banda fundamental y el primer sobretono; c) la banda fundamental y sobretonos a 2ν 01, 3ν 01,...; d) la banda fundamental y sobretonos a <2ν 01, <3ν 01, Cuando el potencial a que se encuentran sometidos los átomos que forman una molécula diatómica es del tipo: 2 dv d V 2 V( q) = Vq 0 + ( ) q 0q+ ( ) 2 q 0q +... = dq = dq = mecanocuánticamente puede justificarse: a) únicamente la transición 0 1; b) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias múltiplos de ν 01 ; c) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias ligeramente inferiores a ν 01, 2ν 01, 3ν 01,...; d) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias ligeramente mayores a ν 01, 2ν 01, 3ν 01, La convergencia de las ramas R y S, y la divergencia de las ramas P y Q, se debe a que 4
6 las constantes de rotación: a) aumentan con υ; b) disminuyen con υ; c) dependen linealmente de J; d) no varían en realidad En los espectros registrados en el laboratorio, a temperatura ordinaria, de una banda de vibración-rotación del CO, se encuentra que el máximo de intensidad de la línea P corresponde a un valor de J = 9. Cuando se estudia espectroscópicamente luz procedente de un planeta se encuentra esa misma banda pero, el máximo de intensidad de la rama P aparece a un valor de J = 12. De aquí se puede deducir que: a) la concentración de CO es superior en la atmósfera del plameta que en la terrestre; b) la temperatura media de la atmósfera del planeta es superior a 20ºC; c) en la atmósfera de dicho planeta hay más CO que CO 2 ; d) el CO de la atmósfera del planeta tiene propiedades distintas que el CO terrestre En dos moléculas diatómicas isotópicas se conservan las constantes: a) k e, Τ e, Τ e Π e ; b) r e, k e, D e ; c) r e, k e, B e ; d) r e, k e, Τ e La frecuencia de la banda fundamental de vibración de la molécula de HCl, corregida por el efecto de anarmonicidad, es de 2.989,7 cm -1. Cuál de los siguientes valores puede ser la frecuencia correspondiente para el DCl?: a) 2 989,7; b) 2.675,4; c) 2.144,9; d) 1.994, Las posibles operaciones de simetría para una molécula del tipo XY 3 piramidal son: a) I, 2C 3, σ h, S 3 ; b) I, 3C 2, 2S 6, 3σ d ; c) I, 2C 3, 2S 6, 3σ d ; d) I, 2C 3, 3 σ v Los elementos de simetría del grupo puntual C 2v son: a) C 2, 2σ v ; b) C 2, 2σ v, i; c) C 2, 2σ v, σ h, i; d) σ En el espectro infrarrojo de una molécula triatómica se han observado las siguientes 5
7 bandas: ν (cm -1 ) actividad F (PQR) md F (PR) D (PR) con estos datos se pueden deducir que: a) es una molécula con simetría esférica b) es una molécula lineal c) la molécula tiene centro de simetría d) es una molécula trompo-simétrica 31.- Las frecuencias (en cm -1 ) de las vibraciones normales de la molécula de CO 2 son 2.349; y 667, De ellas: a) la vibración a cm -1 debe ser la tensión antisimétrica, activa en infrarrojo y en Raman (dp) b) la vibración a cm -1 debe ser la tensión antisimétrica, activa solamente en Raman (p) c) la vibración a 667 cm -1 debe ser la flexión, activa en infrarrojo y en Raman (p) d) la vibración a 667 cm -1 debe ser la flexión, activa solamente en infrarrojo 32.- El estado electrónico fundamental de la molécula de H 2 es un estado: a) 3 Σ g b) 1 Σ u c) 1 + Σ b d) 3 Π u 33.- Mediante el análisis de la estructura fina de rotación de la banda de vibración 0 0 del sistema verde de la molécula de BeO se han obtenido los valores ν 0 = ,7 cm -1, B 0 = 1,59 cm -1 y B 0 = 1,67 cm -1. Con estos valores puede estimarse que el canto de la banda aparecerá, aproximadamente, en cm -1 a: a) b) c) d) De las siguientes transiciones entre estados electrónicos moleculares la más intensa, teóricamente, sería: a) 1 + g b) 1 + g c) 1 + g d) 1 + g Σ 1 u Σ 1 Π Σ 3 Π g Σ 1 Π u u 6
8 Σ Para un estado 1 + g Σ el momento angular electrónico total de la molécula es: + g a) 0 b) 1 c) ½ d) coincide con el momento angular de rotación 36.- En una molécula triatómica angular (con tres vibraciones normales) una determinada transición electrónica, siempre que se cumplan las reglas de selección, da lugar en el espectro de absorción a: a) una única banda, que se designa abreviadamente por v 00 ; b) a un sistema formado por tres bandas de vibración, correspondientes a las tres vibraciones normales; c) a un sistema de bandas formado por cuatro bandas de vibración, debidas a las transiciones: (0,0,0) (0,0,0); (1,0,0) (0,0,0); (0,1,0) (0,0,0); (0,0,1) (0,0,0); d) a un sistema formado por numerosas bandas de vibración debidas a transiciones del tipo general (υ 1 ',υ 2 ', υ 3 ') (0,0,0) En el estado electrónico fundamental de la molécula de formaldehído, H 2 CO (grupo de simetría C 2v ) debe ser: a) 1 + Σ g ; b) 1 A 1g c) 1 A 1; d) 3 A La configuración electrónica del primer estado excitado de la molécula de H 2 O es: (1a 1 ) 2 (2a 1 ) 2 (1b 2 ) 2 (3a 1 ) 2 (2a 1 ) 2 (1b 2 ) (4a 1 ). Esta configuración dará lugar a los estados electrónicos: a) 3 A 1, 1 A 1 ; b) 3 B 1, 1 B 1 ; c) 3 A 1, 1 A 1, 3 B 1 y 1 B 1 ; d) 3 A 2, 1 A El espectro ultravioleta de la acetona, presenta dos bandas principales con máximos a 1.800Å (muy intensa) y Å (muy débil). Estas bandas pueden asignarse, respectivamente, a las transiciones: a) π π* y n π*; b) π π* y n σ*; c) σ σ* y π π*; d) n σ* y n π* 40.- En el espectro de RMN protónica registrada con un aparato que trabaja a 60 MHz, la separación entre las señales correspondientes al CHCl 3 y al TMS es de 435 cps. Los 7
9 desplazamientos químicos del CHCl 3, en las escalas de δ y de τ serán, respectivamente: a) 2,75 y 7,25 b) 2, y 7, c) 7,25 y 2,74 d) 7, y 2, En el espectro de RMN protónica las señales correspondientes a los protones del CH 3 Br y CH 2 Br 2 aparecen respectivamente (escala τ) a 7,32 y 5,06. Según esto podemos afirmar que: a) los protones del CH 3 Br están más apantallados que los del CH 2 Br 2. b) los protones del CH 3 Br están menos apantallados que los del CH 2 Br 2. c) los desplazamientos químicos no tienen nada que ver con el apantallamiento de los protones. d) el apantallamiento es igual para ambos tipos de protones En el espectro de RMN protónica del CH 3 Br, la banda correspondiente a los protones aparece, aproximadamente, a τ = 7,28 ppm. La banda correspondiente a los protones del CH 2 Br 2 aparecerá (en escala τ) a: a) 5,06 b) 7,32 c) 7,33 d) 9, En el espectro de RMN protónica de varias sustancias se han observado las siguientes desplazamientos químicos, en ppm: Si(CH 3 ) 4 CH 3 CH 3 ICH 3 (CH 3 ) 2 O δ (ppm) 0,00 0,88 2,163,24 Según esto, el desplazamiento químico, en ppm, de los protones del CH 3 Cl será (en la escala δ): a) 1 b) 2,10 c) 3,05 d) 3,28 8
10 Problemas 1.- Una célula de 1,90 cm de espesor que contiene una disolución 1, M de bromo en tetracloruro de carbono, absorbe el 65,7% de radiación monocromática a Å, mientras que una célula de 2,00 cm de espesor llena con una disolución problema, absorbe el 74,8% de la misma radiación. Calcúlese la concentración del Br en la disolución problema. (el CCl 4 es transparente en la región de Å). 9
11 2.- En el espectro de microondas de la molécula de 12 C 16 O se han medido, entre otras, las siguientes líneas consecutivas: ,68; ,21 y ,45 MHz. A partir de estos datos: 1º) Deducir las transiciones que han originado dichas líneas; 2º) Calcular el momento de inercia de la molécula, supuesta rígida, y su distancia internuclear; 3º) Indicar cómo podría mejorarse el cálculo anterior, teniendo en cuenta la no-rigidez de la molécula. (M C = 12,000 gr/at-gr y M O = 15,999 gr/at-gr) 10
12 3.- En el espectro de microondas del fluoruro de metilo (FCH 3 ) se han medido, entre otras, las siguientes líneas consecutivas (ν expresadas en MHz): ,26; ,35; ,05; ,83; ,51; ,01 y ,60: Determínense las transiciones que han originado estas líneas y calcúlense las constantes B, D J y D JK de la molécula de FCH 3. 11
13 4.-.La constante de fuerza del enlace F-H vale 9, dinas cm -1.Calcular la frecuencia y el número de ondas de la banda fundamental de vibración del HF gaseoso. (M H = 1,008 gr/at-gr y M F = 18,998 gr/at-gr). 12
14 5.-. El espectro del H 35 Cl se han observado varias bandas de vibración-rotación, para cuyos centros o líneas cero se han obtenido las siguientes frecuencias (en cm -1 ) ,59; 5.668,05; 8.346,98; ,11 y ,55. Calcular la frecuencia clásica, ω e, para vibraciones infinitesimales y la constante de anarmonicidad de la molécula HCl y con estos valores recalcular la frecuencia de los centros de las bandas, comparándolas con las experimentales. 13
15 6.- Dibujar las vibraciones normales de la molécula de HCN (perteneciente al grupo de simetría C v ), estudiando su actividad en IR y Raman, contorno de las bandas en IR y polarización de las líneas en Raman. 14
16 7.- En el sistema de bandas Schumann-Runge del espectro UV de la molécula de O 2, se ha medido el origen (banda 0 0) a Å y el límite de convergencia a Å, produciéndose un átomo normal y otro excitado. Los estados excitados, más bajos del átomo de O 2 son el 1 D y 1 S situados respectivamente 1,967 y 4,190 ev del estado fundamental. Por otra parte, se sabe que la constante de equilibrio, k, de la disociación del O 2 vale y atm a 800 y K respectivamente. Se pueden calcular con estos datos las energías de disociación de la molécula de O 2 en uno o los dos estados electrónicos?. Hacer dicho cálculo, en el caso de que sea posible, expresándose el resultado en kcal/mol. Recuérdese que la constante de equilibrio está relacionada con el H calor de disociación, H, por la ecuación log k = +cte. 4,576T 15
17 8.-.Dibujar con cuidado el esquema del espectro de RMN protónica de la molécula CH (a) 3 - COOCH (b) (c) 2 CH 3, indicando en cada señal su intensidad relativa, multiplicidad, desplazamiento aproximado y acoplamientos que existirían. 16
18 RESPUESTAS A LA PRUEBA OBJETIVA 1.- a b c d 2.- a b c d 3.- a b c d 4.- a b c d 5.- a b c d 6.- a b c d 7.- a b c d 8.- a b c d 9.- a b c d 10.- a b c d 11.- a b c d 12.- a b c d 13.- a b c d 14.- a b c d 15.- a b c d 16.- a b c d 17.- a b c d 18.- a b c d 19.- a b c d 20.- a b c d 21.- a b c d 22.- a b c d 23.- a b c d 24.- a b c d 25.- a b c d 26.- a b c d 27.- a b c d 28.- a b c d 29.- a b c d 30.- a b c d 31.- a b c d 32.- a b c d 33.- a b c d 34.- a b c d 35.- a b c d 36.- a b c d 37.- a b c d 38.- a b c d 39.- a b c d 40.- a b c d 41.- a b c d 42.- a b c d 43.- a b c d 17
19 CONSULTAS REFERENTES AL CONTENIDO DE LOS TEMAS Y METODOLOGÍA DE SU ESTUDIO RESPUESTAS DEL PROFESOR EVALUACIÓN PRUEBA OBJETIVA Aciertos Errores Omisiones TOTAL PROBLEMAS TOTAL 18
NOMBRE... APELLIDOS... CALLE... POBLACIÓN... PROVINCIA... C.P... Número de Expediente XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA NOMBRE.............................................. APELLIDOS............................................ CALLE................................................
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA NOMBRE... APELLIDOS... CALLE... POBLACIÓN... PROVINCIA... C.P.... ESPECTROSCOPIA MOLECULAR PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA 2013 2014 095354 Prueba Objetiva
Más detallesProblemas de Química Física II. 3º de Químicas. RAMAN y POLIATOMICAS
Problemas de Química Física II. 3º de Químicas RAMAN y POLIATOMICAS 1. Las primeras frecuencias del espectro Raman del N 2 son 19.908, 27.857, 35.812, 43.762, 51.721 y 59.622 cm -1. Sabiendo que estas
Más detallesInteracción materia-radiación
Interacción materia-radiación 1. Indicar en qué zona del espectro electromagnético aparece cada uno de los tránsitos siguientes: a) 3000 cm -1 ; b) 100 Kcal/mol; c) 3.3 10-1 ergios y d) 6 10 9 sg 1.. ierto
Más detallesAplicaciones de la Química Cuántica. Examen de problemas. 3 de Químicas Convocatoria de Septiembre (12 Sep 2006) Curso:
Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Septiembre (12 Sep 2006) Curso: 2005-06 Examen de problemas 1. [3.0 puntos]el espectro de rotación del 1 H 35 Cl en fase gas muestra bandas
Más detallesANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS
ANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS Jiménez Bárcenas Nadia Rosalina López Salazar Fátima Mendoza Pérez Bernardo Monzón González César Raúl Equipo 3: Principios de estructura de la materia
Más detallesANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS. Q. Yokari Godínez Loyola Q. Kristopher M. Hess Frieling Q. Rafael Adrián Delgadillo Ruiz
ANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS Q. Yokari Godínez Loyola Q. Kristopher M. Hess Frieling Q. Rafael Adrián Delgadillo Ruiz 1 CONTENIDO I. II. III. IV. V. VI. Introducción Anarmonicidad
Más detallesPrograma. Espectroscopía Molecular
Programa de Espectroscopía Molecular Programa Teórico Se presenta a continuación el desarrollo del programa de esta asignatura. Como material básico de estudio han de utilizarse las Unidades Didácticas
Más detallesANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS
ANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS PRESENTADO POR: ADRIANA LISSETH LUQUE DIAZ JORGE ENRIQUE JURADO TASCO MARCO ANTONIO HUERTA ORTIZ PABLO LABRA VÁZQUEZ MAESTRÍA EN CIENCIAS QUÍMICAS
Más detallesFísica Cuántica. Moléculas II. Movimiento ionico.
Física Cuántica Moléculas II. Movimiento ionico. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2002-2003 p.1/15 El movimiento de los nucleos Born-Oppenheimer: debemos estudiar
Más detallesExamen de problemas (SOLUCIONADO)
1. [3.0 puntos] Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Septiembre Curso: 2004-05 Examen de problemas SOLUCIONADO a Determinar las frecuencias rotacionales en Hz de la molécula
Más detallesAnarmonicidad y resonancias en vibraciones de moléculas
Anarmonicidad y resonancias en vibraciones de moléculas PRINCIPIOS DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA DR. LUIS ALBERTO VICENTE HINESTROZA WILLIAM GARCÍA SANTOS ARMANDO MARTÍNEZ DE LA PEÑA ELIA MÉNDEZ VARGAS Ciencia
Más detallesVibración y rotación de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 7 Vibración y rotación de moléculas diatómicas [Contestar, razonando las respuestas brevemente (4-5 líneas).] 7.1. SEPARACIÓN DE BORN-OPPENHEIMER 7.1-1 Cual es la base física de la denominada
Más detallesMovimiento vibracional
ESPECTROSCOPÍA Movimiento vibracional El oscilador armónico como modelo de la vibración molecular Los sistemas que vibran a nivel molecular incluyen las vibraciones internas de una molécula y las vibraciones
Más detallesEspectroscopía de vibración rotación de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 7 Espectroscopía de vibración rotación de moléculas diatómicas 7.1. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 7.1 Deduzca la ecuación de Schrödinger nuclear de una molécula poliatómica
Más detallesExamen de problemas (SOLUCIONADO)
Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Febrero 3 Feb 2006) Curso: 2005-06 Versión: 17 de febrero de 2006) Examen de problemas SOLUCIONADO) 1. [2.5 puntos]en el espectro Raman
Más detallesBJ(J + 1) = (2J + 1) exp. máximo d(n J/N 0 ) + (2J + 1) exp. 2 (2J + 1) 2 B kt = 0 (2J + 1)2 = 2kT B J =
Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Febrero Curso: 004-05 Examen de problemas SOLUCIONADO) Versión: 8 de septiembre de 005) 1. [3.0 puntos] a) Deduce la expresión que permite
Más detallesESPECTROSCOPÍA INTERACCIÓN RADIACIÓN-MATERIA. Es el laboratorio de la química cuántica
ESPECTROSCOPÍA INTERACCIÓN RADIACIÓN-MATERIA Es el laboratorio de la química cuántica RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA E = h n c = nl La energía aumenta Cómo interactúa con la materia la radiación según su energía
Más detallesTema 7: Espectroscopia Vibracional (IR)
Tabla 1. El espectro electromagnético Región Longitud de onda Energía de excitación Tipo de excitación Rayos x, rayos cósmicos 286 (Kcal/mol) Ultravioleta Visible Infrarrojo próximo Infrarrojo
Más detallesEspectroscopía electrónica de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 12 Espectroscopía electrónica de moléculas diatómicas 12.1. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 12.1 Demuestre que el operador reflexión ˆσ v no conmuta con el operador momento
Más detallesEspectroscopía vibracional y rotacional
Espectroscopía vibracional y rotacional Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 19 de marzo de 2015 Índice 1. Interacción de la radiación con la materia
Más detallesESPECTROSCOPÍA VIBRACIONAL
ESPECTROSCOPÍA VIBRACIONAL Infrarrojo: La E entre estados vibracionales corresponde a la energía de la radiación infrarroja Espectros IR y la simetría molecular Cómo vibran las moléculas? Modelo: Modos
Más detallesRotación y vibración de moléculas poliatómicas
Rotación y vibración de moléculas poliatómicas Química Física Aplicada, UAM (Química Física Aplicada, UAM) Rotación y vibración de moléculas poliatómicas 1 / 1 Movimiento de rotación en moléculas poliatómicas
Más detallesFisicoquímica II-Módulo de Estructura y Propiedades Moleculares. Bolilla 3: Espectroscopía de microondas, infrarrojo y Raman.
Fisicoquímica II-Módulo de Estructura y Propiedades Moleculares. Bolilla 3: Espectroscopía de microondas, infrarrojo y Raman. 3. Transiciones rotacionales: espectros-copía de microondas. Determinaremos:
Más detallesPráctica 4. Espectroscopia IR y Análisis elemental
Laboratorio de Química de Coordinación Práctica 4. Espectroscopia IR y Análisis elemental Parte II: Las técnicas Tarea previa 1. Leer los fundamentos teóricos de la práctica 2. La molécula de agua (H2O)
Más detallesCuáles son las diferencias entre las transiciones. Qué requerimientos deben cumplirse para poder. Porqué las ramas del espectro no son simétricas?
Cuáles son las diferencias entre las transiciones vibracionales y las rotacionales? Porqué se aplica el modelo del rotor rígido para describir las transiciones rotacionales de una molécula diatómica? Qué
Más detallesEST RUCT URA DE L A MAT ERIA. Equi po 2
PCQ_UNAM EST RUCT URA DE L A MAT ERIA Pr ofesor: José Lui s Vi cente Hi nestroza Equi po 2 Integrantes: Caballer o Muñoz Martha Al ejandra Correa Padilla Er i ck Al berto Díaz Rojas Mi riam F ajardo Hernández
Más detallesTema 3.-Espectroscopía de biomoléculas
Tema 3.-Espectroscopía de biomoléculas Tema 3.-Espectroscopía de biomoléculas 3.1.-El espectro electromagnético 3.2.-Espectros de absorción y de emisión (espontánea y estimulada) 3.2.1.-Momento dipolar
Más detalles(( )) Tema 5: Técnicas espectroscópicas: Espectrofotometría. visible Infrarrojo. Ultravioleta. Espectro de emisión de los cuerpos en equilibrio
Tema 5: Técnicas espectroscópicas: Espectrofotometría 0 22 Hz Frecuencia 0 4 Hz 0 3 Hz γ X UV IR micro radio Rayos γ (gamma) λ < pm Rayos X pm-0nm Visible 400-800nm Ultravioleta 0-400 nm Longitud de onda
Más detallesTema 1: Simetría y teoría de grupos.
Ejemplos y aplicaciones de la simetría: QUIRALIDAD. La quiralidad no es solo un concepto ligado a la química orgánica donde se asocia a la presencia del carbono asimétrico: QUIRALIDAD. El experimento En
Más detallesTema 3.-Espectroscopía de biomoléculas
Tema 3.Espectroscopía de biomoléculas Tema 3.Espectroscopía de biomoléculas 3..El espectro electromagnético 3.2.Espectros de absorción y de emisión (espontánea y estimulada) 3.2..Momento dipolar de transición:
Más detallesEspectros electrónicos de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 12 Espectros electrónicos de moléculas diatómicas [Contestar, razonando las respuestas brevemente (4-5 líneas).] 12.1. ESTADOS ELECTRÓNICOS DE MOLÉCULAS DIATÓMICAS 12.1-1 Por qué la energía
Más detallesPrincipios de Estructura de la Materia Equipo 4. Solución de la ecuación de Schrödinger para un rotor rígido
Principios de Estructura de la Materia Equipo 4 Ramírez Palma Lillian Gisela Rendón Gaytán Fernando Torres Alcalá Andrea Villanueva Sánchez Luis Felipe Solución de la ecuación de Schrödinger para un rotor
Más detallesPráctica 6 IDENTIFICACIÓN DE CONTAMINANTES MEDIANTE ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA
Práctica 6 IDENTIFICACIÓN DE CONTAMINANTES MEDIANTE ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA 1. Objetivo Familiarizarse con los fundamentos de la identificación de moléculas a partir de su espectro de absorción infrarrojo.
Más detallesESPECTROSCOPíA INFRARROJA
ESPECTROSCOPíA INFRARROJA Química Orgánica 1 Facultad de Farmacia y Bioquímica UBA 2016 Autor: Dra. Isabel Perillo 1 Espectro electromagnético Unidades de l usadas: para UV-visible: nm (mm): 10-9 m para
Más detallesTEMA 2: Resonancia Magnética Nuclear RMN-1H y 13C Fundamentos
Fundamentos La Resonancia Magnética Nuclear (RMN) es la técnica que mayor información estructural proporciona. Ello se debe a que se observan los núcleos de los átomos y se puede conocer la influencia
Más detallesRotación de moléculas diatómicas
Rotación de moléculas diatómicas Química Física Aplicada, UAM 23 de enero de 2011 (Química Física Aplicada, UAM) Rotación de moléculas diatómicas 23 de enero de 2011 1 / 29 Movimiento nuclear en moléculas
Más detallesAnarmonicidad y Resonancia en Vibraciones de Moléculas Estructura de la materia. Profesor: Luis Alberto Vicente Hinestroza
Anarmonicidad y Resonancia en Vibraciones de Moléculas Estructura de la materia. Profesor: Luis Alberto Vicente Hinestroza Laura Morales Toledo Víctor Augusto Moreno Martínez Jaime Arturo Pérez Reséndiz
Más detallesCuestiones de Autoevaluación
Cuestiones de Autoevaluación Temas 1-5 Razone cuál de las respuestas es correcta en cada caso 1. En un experimento fotoeléctrico que se realiza con fotones de energías superiores a la función trabajo del
Más detallesESPECTROCOPIA DE RESONANCIA MAGNETICA NUCLEAR
ESPECTROCOPIA DE RESONANCIA MAGNETICA NUCLEAR La Espectroscopía de Resonancia Magnética Nuclear (RMN) es la herramienta de determinación estructural más potente del químico orgánico. Mediante el RMN podemos
Más detallesINDICE DE DEFICIENCIA DE HIDRÓGENO TEORIA BÁSICA DE ESPECTROSCOPÍA INFRAROJA
INDIE DE DEFIIENIA DE HIDRÓGENO Y TEORIA BÁSIA DE ESPETROSOPÍA INFRAROJA QUE SE PUEDE SABER DE UNA FÓRMULA MÍNIMA DE UN OMPUESTO? SE PUEDE DETERMINAR EL NUMERO DE ANILLOS Y DOBLES ENLAES. Hidrucarburos
Más detallesTema 7. Espectroscopia para el estudio de la materia. 1. Introducción. 1. Introducción. 1. Introducción
1 Tema 7. Espectroscopia para el estudio de la materia 1801: Thomas Young. Naturaleza dual de la radiación y la materia. Interacción Radiación-materia. Ley de Lambert-Beer 3. Espectroscopía InfraRojos
Más detallesESPECTROSCOPÍA EJEMPLOS DE ELUCIDACION ESTRUCTURAL DE COMPUESTOS. Elucidación estructural: Ejemplo 1 Dados los siguientes espectros:
ESPECTROSCOPÍA EJEMPLOS DE ELUCIDACION ESTRUCTURAL DE COMPUESTOS Elucidación estructural: Ejemplo 1 Dados los siguientes espectros: 1) Empezaremos por encontrar la formula molecular, pues no la tenemos.
Más detallesEspectroscopía electrónica molecular
Espectroscopía electrónica molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 2017/2018 Índice 1. Símbolos de los términos moleculares 2 2. Estructura fina vibracional
Más detalles2.-En la reacción de combustión del gas propano Cuántos moles de O 2 se necesitan por mol de CO 2 producido?
UNIVERSIDAD DE ALCALÁ PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS MAYORES DE 25 AÑOS (2011) UNIVERSIDAD DE ALCALÁ MATERIA: QUIMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN El examen de Química consiste
Más detallesESPECTROSCOPÍA MOLECULAR
ESPECTROSCOPÍA MOLECULAR INTERACCIÓN RADIACIÓN-MATERIA Es el laboratorio de la química cuántica RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA E = h n c = nl La energía aumenta Nota: ṽ = 1/l E = hcṽ ṽ es proporcional a la
Más detallesde la Espectroscopía Bidimensional
Teoría y Principios de la Espectroscopía Bidimensional Sebastián Franco Ulloa s.franco1412@uniandes.edu.co Octubre 6, 2016 1 Contenido 1. Espectroscopía 1D 2. Introducción a 2D 3. Experimento pump-probe
Más detallesTermoquímica. Termoquímica Es la parte de la Química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior.
ermoquímica ermoquímica Es la parte de la Química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Sistemas materiales Un SISEMA es la parte del universo que se aísla para su
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA QUÍMICA FÍSICA I ESTE CUADERNILLO CONTIENE LAS PRUEBAS DE EVALUACIÓN A DISTANCIA DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS 1, 2, 3, 4 5 Y 6. SEPARE CADA UNA DE ELLAS PARA
Más detallesInformación IR EM RMN UV DC
Técnicas de determinación estructural Información IR EM RMN UV DC Fórmula molecular Grupos funcionales - XXX X - - XXX X XX X - Conectividad X X XXX X - Geometría/ - - XXX - X estereoquímica Quiralidad
Más detallesRotación en moléculas poliatómicas (Profundizando en el estudio de transiciones en la región MW)
Rotación en moléculas poliatómicas (Profundizando en el estudio de transiciones en la región MW) J. C. Sancho-García Grupo de Química Cuántica Depto. Química-Física (jc.sancho@ua.es) Alicante; 7 10 de
Más detallesESPECTROSCOPIA MOLECULAR
ASIGNATURA: ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Curso 2015/2016 (Código:01095354) AVISO IMPORTANTE En el Consejo de Gobierno del 30 de junio de 2015 se aprobó, por unanimidad, que la convocatoria de exámenes extraordinarios
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesESPECTROS MOLECULARES.
ESPECTROS MOLECULARES. La Espectroscopía molecular es más complicada que la atómica, por una razón principal: las moléculas tienen estructuras más complejas y los estados energéticos son más numerosos
Más detallesLa Mecánica Cuántica. La Espectroscopia Infrarroja
La Mecánica Cuántica. La Espectroscopia Infrarroja 1. La Espectroscopia Infrarroja La luz que ven nuestros ojos no es más que una parte del espectro electromagnético. La luz se puede considerar como un
Más detallesESPECTROSCOPÍA INFRARROJA
MÉTODOS 2: ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA Universidad Pedagógica Nacional Facultad de Ciencia y Tecnología Departamento de Química Julie Benavides Melo 2 CONTENIDOS 3 CONTENIDOS 4 CONTENIDOS ÁREAS TEMÁTICAS
Más detallesUAM. Problemas de Química Física 2 2 o curso de Grado en Química 1
Problemas de Química Física 2 2 o curso de Grado en Química 1 Constantes Fundamentales Valores Internacionales recomendados (CODATA) Velocidad de la luz en el vacío c 299 792 458 ms 1 Permitividad del
Más detallesGUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT. Espectroscopia y Estructura Molecular. Licenciatura en Química.
GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT Nombre de la asignatura/módulo/unidad y código Course title and code Nivel (Grado/Postgrado) Level of course (Undergraduate/ Postgraduate)
Más detallesInteracciones intermoleculares: Espectroscopia
Interacciones intermoleculares: Espectroscopia Presentado por: Wilmer E. Vallejo Narváez 13 de Octubre de 2014 1 Contenido Introducción Espectroscopia Uv vis Espectroscopia IR Espectroscopia RMN 2 Introducción
Más detallesFísica Estadística. Tercer curso del Grado en Física. J. Largo & J.R. Solana. Departamento de Física Aplicada Universidad de Cantabria
Tercer curso del Grado en Física largoju at unican.es J. Largo & J.R. Solana solanajr at unican.es Departamento de Física Aplicada Universidad de Cantabria Indice I Considerar un gas, con N, V, T. las
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesQUIMICA ORGANICA DE BIOPROCESOS. CEBI_A3_ 4: Espectroscopía (1º parte)
CARRERA DE ESPECIALIZACION EN BIOTECNOLOGIA INDUSTRIAL FCEyN-INTI Materia de Articulación CEBI_A3 QUIMICA ORGANICA DE BIOPROCESOS Docente a cargo: Dra. Silvia Flores CEBI_A3_ 4: Espectroscopía (1º parte)
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesSELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE
SELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES Temas de Mecánica Cuántica y Estructura atómica 1) Cuál es el operador asociado al observable energía,
Más detallesTema 7.- Principios de fotoquímica
Tema 7.- Principios de fotoquímica Introducción La rama de la química que estudia las transformaciones de las moléculas producidas por la absorción de energía electromagnética Muchas especies en la atmósfera
Más detallesVibraciones de moléculas poliatómicas
Vibraciones moleculares/jesús Hernández T p. 1/15 Vibraciones de moléculas poliatómicas Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Vibraciones moleculares/jesús Hernández T p. 2/15 Modos
Más detallesBENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA: QUÍMICO ÁREA ESPECÍFICA DE: FÍSICO-QUÍMICA
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA: QUÍMICO ÁREA ESPECÍFICA DE: FÍSICO-QUÍMICA NOMBRE DE LA ASIGNATURA: ESPECTROSCOPÍA MOLECULAR CÓDIGO: LQU 591 FECHA
Más detallesQué propiedades de la molécula se pueden
En qué condiciones se pueden analizar las oscilaciones de dos cuerpos como si fuera uno solo? Qué magnitudes describen las oscilaciones de una molécula diatómica? Cuál es la diferencia principal entre
Más detallesEspectro Electromagnético
Espectro Electromagnético En las moléculas orgánicas se observan vibraciones moleculares con energías que corresponden a la porción del infrarrojo del espectro electromagnético. Describiendo de la forma
Más detallesVibración de moléculas poliatómicas. Capítulo 4
L4: Vibración de moléculas poliatómicas Contenido Capítulo 4 Vibración de moléculas poliatómicas Tratamiento clásico de las pequeñas oscilaciones: Ecuaciones de movimiento; Diagonalización de la matriz
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesXXVII OLIMPIADA DE QUÍMICA Fase Local EXTREMADURA Nombre:
EXTREMADURA - 014 TEST DE PREGUNTAS MULTIRRESPUESTA (4 puntos) Se deberá marcar con una cruz en la HOJA de RESPUESTAS (al final del test) la respuesta correcta de cada pregunta (sólo hay una respuesta
Más detallesU N I V E R S I D A D N A C I O N A L D E L S U R 1/4
U N I V E R S I D A D N A C I O N A L D E L S U R 1/4 DEPARTAMENTO DE: FISICA PROGRAMA DE: MECANICA CUANTICA II Carreras: Licenciatura en Física CODIGO: 3282 HORAS DE CLASE TEORICAS PRACTICAS Por semana
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesDesplazamiento Químico. Dr. Jorge A. Palermo
Desplazamiento Químico δ Dr. Jorge A. Palermo ν 0 = γ B 0 / 2π ECUACIÓN DE LARMOR E aumenta con B 0 Núcleo 1 2.35 Tesla 100 Mz 17.63 Tesla 750 Mz ν 0 aumenta con B 0 2 13 C 31 P 15.35 Mz 25.1 Mz 40.5 Mz
Más detallesElucidación estructural: Resonancia Magnética Nuclear (Introducción)
Elucidación estructural: Resonancia Magnética Nuclear (Introducción) Antes de comenzar a entender el fenómeno de la Resonancia magnética debemos considerar cuales son las propiedades que poseen los núcleos
Más detallesEspectroscopía de Absorción Molecular
Espectroscopía de Absorción Molecular La espectroscopía consiste en el estudio cualitativo y cuantitativo de la estructura de los átomos o moléculas o de distintos procesos físicos y químicos mediante
Más detalles3. La luz amarilla que emite una lámpara de sodio tiene una longitud de onda de nm. Cuál es la frecuencia de dicha radiación?
1. Leer la sección Elementos y Átomos del Capítulo 1 de La Tabla Periódica en la dirección: http://cea.quimicae.unam.mx/~estru/tabla/02_elementos.h tm. Y hacer un comentario en una cuartilla. 2. Cuál es
Más detallesXXVI OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2013 Logroño 14 de marzo
XXVI OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2013 Logroño 14 de marzo INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta para
Más detallesQuímica Física II: Espectroscopia y Termodinámica Estadística
GUÍA DOCENTE 2017-2018 Química Física II: Espectroscopia y Termodinámica Estadística 1. Denominación de la asignatura: Química Física II: Espectroscopia y Termodinámica Estadística Titulación Grado de
Más detallesUnidad II: Espectrometría IR
Unidad II: Espectrometría IR Primera parte Química Orgánica III Primer Semestre 2016 Facultad de CC.QQ. y Farmacia, USAC Radiación Infrarroja Este tipo de radiación se presenta en un intervalo de longitud
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesFundamentos de espectroscopia: Vibraciones poliatómicas. Jesús Hernández Trujillo. Noviembre de Vibraciones poli/jht 1 / 36
Fundamentos de espectroscopia: Vibraciones poliatómicas Jesús Hernández Trujillo Noviembre de 2017 Vibraciones poli/jht 1 / 36 Formas cuadráticas En un punto crítico, en ocasiones, una funciónf(x,y) puede
Más detallesUniversidad Nacional de La Plata Facultad de Ciencias Astronómicas y Geofísicas. INTRODUCCIÓN a las CIENCIAS de la ATMÓSFERA
Universidad Nacional de La Plata Facultad de Ciencias Astronómicas y Geofísicas INTRODUCCIÓN a las CIENCIAS de la ATMÓSFERA Práctica 2 : ENERGÍA, CALOR, RADIACIÓN SOLAR Y TERRESTRE. Definiciones, ecuaciones
Más detalles1. ASIGNATURA / COURSE
1. ASIGNATURA / COURSE 1.1. Nombre / Course Title APLICACIONES DE LA QUÍMICA CUANTICA / QUANTUM CHEMISTRY APPLICATIONS 1.2. Código / Course Code 12700 1.3. Tipo / Type of course Troncal / Compulsory 1.4.
Más detallesESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR
ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR EN ULTRAVIOLETA - VISIBLE Absorción de especies orgánicas e inorgánicas El espectrofotómetro Componentes Equipos Diseños Aplicaciones
Más detallesCalcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.
Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un
Más detallesEJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS ATOMO-ENLACE
ATOMO-ENLACE 1.- (94) Los átomos de los elementos A y B tienen de nº atómico Z = 15 y Z = 17, respectivamente. a) Determina la configuración electrónica de cada elemento y su situación en el Sistema Periódico.
Más detallesSíntesis y Caracterización Estructural de los Materiales Ángel Carmelo Prieto Colorado
Síntesis y Caracterización Estructural de los Materiales Ángel Carmelo Prieto Colorado Física de la Materia Condensada, Cristalografía y Mineralogía. Facultad de Ciencias. Universidad de Valladolid. Técnicas
Más detallesInteracción Fotón-Sólido
Interacción Fotón-Sólido * spectroscopía de absorción infrarroja (FTIR) * spectroscopía Raman * spectroscopía de fotoelectrones de rayos x (XPS/SCA) * lipsometría Radiación lectromagnética SPCTRO LCTROMAGNÉTICO
Más detallesTEMA 13: Termodinámica
QUÍMICA I TEMA 13: Termodinámica Tecnólogo Minero Temario ü Procesos espontáneos ü Entropía ü Segunda Ley de la Termodinámica ü Energía libre de Gibbs ü Energía libre y equilibrio químico Procesos espontáneos
Más detallesMomento angular de espín
Momento angular de espín 14 Ene 04 Reson 1 Estado de espín de un electrón: Ŝ 2 χ(σ) = s(s + 1) 2 χ(σ) Ŝ z χ(σ) = m s χ(σ) Donde s = 1/2 y hay dos orientaciones: m s = 1/2, 1/2 Estado de espín de un núcleo:
Más detalles