UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
|
|
- Alejandra Pinto Camacho
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA NOMBRE... APELLIDOS... CALLE... POBLACIÓN... PROVINCIA... C.P.... ESPECTROSCOPIA MOLECULAR PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA
2 Prueba Objetiva 1.- De las siguientes moléculas: H 2, N 2, H 2 O, NH 3, CO 2, CHCl 3, C 6 H 6 (benceno), las únicas que dan origen a un espectro de rotación pura en la región de microondas o de infrarrojo lejano son: a) NH 3, CO 2 y CHCl 3 b) H 2 O, NH 3 y CHCl 3 c) H 2 O, NH 3, CO 2, CHCl 3 y C 6 H 6 d) todas ellas 2.- De las siguientes moléculas: H 2, N 2, HCl, CO, CO 2, CH 4 y C 6 H 6 (benceno), las únicas que pueden dar espectro Raman de rotación pura son: a) H 2, N 2 y C 6 H 6 b) H 2, N 2 y CO 2 c) todas ellas d) H 2, N 2, HCl, CO, CO 2 y C 6 H De las siguientes moléculas: Cl 2, O 2, CO, CO 2, CH 4 y CH 3 Cl, las únicas que pueden dar espectro de rotación pura en la región de infrarrojo o de microondas son: a) CO, CO 2 y CH 3 Cl b) CO, CO 2, CH 4 y CH 3 Cl c) CO, CH 4 y CH 3 Cl d) CO y CH 3 Cl 4.- La transición J=2 J=3 del espectro de rotación pura del HF se ha medido en el espectro infrarrojo lejano a 123,2 cm 1. La misma transición, para la molécula de 2 HF, se debe esperar a una frecuencia (en cm 1 ) aproximadamente de: a) 59 b) 62 c) 65 d) La separación entre las sucesivas líneas del espectro de rotación pura de la molécula de HF es de unos 42 cm 1. La correspondiente separación en el espectro del 2 HF debe ser (en cm 1 ): a) 19 b) 22 c) 25 d) La transición J=3 J=4 del espectro de rotación pura del HCl se ha medido en el espectro infrarrojo lejano a 83,03 cm 1. La misma transición, para la molécula de 2 HCl, se debe encontrar a una frecuencia (en cm 1 ) de: a) 42,7 1
3 b) 20,9 c) 41,5 d) 40, Considerando el modelo de rotor rígido (para un determinado nivel de vibración) la separación entre niveles sucesivos de rotación: a) aumenta linealmente con el número J b) disminuye linealmente con el número J c) es constante d) es función de J El espectro de microondas de una molécula trompo simétrica: a) permite calcular los valores de todos los momentos de inercia de la molécula b) proporciona sólo un valor, que corresponde a los dos momentos de inercia iguales c) proporciona sólo el valor del momento de inercia diferente d) permite calcular la orientación de los ejes del elipsoide de polarizabilidades. 9.- La separación entre líneas consecutivas en el espectro de rotación pura del OCS es de 12,1623 MHz. Para una temperatura de 300 K la transición a la que corresponde la máxima intensidad será: a) 4 5 b) 7 8 c) d) El valor de la constante de rotación para las moléculas lineales con centro de simetría: a) crece a medida que aumenta la amplitud de la vibración b) disminuye a medida que aumenta la amplitud de la radiación c) es cero por ser moléculas que no poseen momento dipolar d) no pueden calcularse puesto que no dan ningún tipo de espectro de rotación Para la molécula de fluoruro de hidrógeno la distancia internuclear, r 0, determinada a partir de su espectro de rotación en el infrarrojo lejano, es de 0,9257 Å. En la molécula de fluoruro de deuterio, dicha distancia r 0 (en Å) debe ser: a) 0,452 b) 0,463 c) 0,923 d) 0, La anarmonicidad de las vibraciones de una molécula diatómica es consecuencia de: a) la existencia de una energía residual b) la función potencial, que es del tipo V= ½ kx 2 c) la función potencial, que es del tipo V= ½ kx 2 + (1/3!) k x d) no existe anarmonicidad Cuando el potencial a que se encuentran sometidos los átomos que forman una molécula 2
4 diatómica es el llamado potencial de Morse: V= D 0 (1 e βx ) 2, solamente puede explicarse la aparición de: a) la banda correspondiente a la frecuencia fundamental de vibración b) la banda fundamental y el primer sobretono c) la banda fundamental y sobretonos a 2 01, 3 01,... d) la banda fundamental y sobretonos a <2 01, <3 01, Cuando el potencial a que se encuentran sometidos los átomos que forman una molécula diatómica es del tipo: V q V q q 2 dv d V 2 ( ) q dq dq q 0 q 0, mecanocuánticamente puede justificarse: a) únicamente la transición 0 1 b) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias múltiplos de 01 c) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias ligeramente inferiores a 01, 2 01, 3 01,... d) las transiciones 0 1, 0 2,... a frecuencias ligeramente mayores a 01, 2 01, 3 01, Los elementos de simétrica del grupo puntual C 2 son: a) C 2, 2σ v b) C 2, 2σ v, i c) C 2, 2σ v, σ h, i d) σ Si se analiza la estructura de rotación de la banda fundamental de vibración y de varios sobretonos en el espectro infrarrojo de una molécula diatómica heteronuclear, se puede calcular: a) solamente B 0 b) ω e y B 0 c) ω e, B 0, B 1,... d) ω e, ω e e, B 0, B 1, B e La estructura fina de la rama Q comprende varias líneas, tales que: a) J varía en ±2 unidades b) J varía en ±1 unidad c) su frecuencia es inferior a la fundamental d) su frecuencia es superior a la fundamental 18.- Si se supone que los movimientos de vibración y rotación molecular son totalmente independientes, el espectro de vibración rotación de una molécula diatómica homonuclear constará de tres ramas, en las que a) en dos, las líneas de rotación son equidistantes b) en una de ellas las líneas convergen y en otra de ellas divergen c) no existe estructura de rotación d) en dos de ellas las líneas de rotación convergen 3
5 19.- La convergencia de las ramas R y S, y la divergencia de las ramas P y Q, se debe a que las constantes de rotación: a) aumentan con v b) disminuyen con v c) dependen linealmente de J d) no varían en realidad 20.- La vibración de tensión de enlaces totalmente simétrica (A 1 ) de la molécula NH 3 dará lugar a una banda en los espectros: a) IR y Raman b) IR c) Raman d) microondas La vibración de tensión de enlaces totalmente simétrica de la molécula de benceno dará lugar a una banda intensa en el espectro: a) IR b) microondas c) Raman d) visible UV Una vibración antisimétrica de una molécula con centro de simetría será activa en: a) IR y Raman b) IR c) Raman d) no es activa ni en IR ni en Raman La transición que de lugar a una banda fundamental en el espectro infrarrojo de una molécula poliatómica puede darse como: a) G(0,0,...) G(0,1,0,...) b) G(0,0,...) G(1,1,0,...) c) G(0,0,...) G(0,2,0,...) d) G(0,1,0,...) G(0,2,0,...) En la ecuación (H el +V NN ) ψ el = Uψ el, U representa: a) la energía electrónica b) la energía de disociación c) la energía electrónica mas la energía de repulsión nuclear d) la energía de repulsión nuclear En la ecuación (H el +V NN ) ψ el = Uψ el, V NN representa: a) la energía cinética de la molécula b) la energía de repulsión internuclear c) la energía de atracción electrón núcleo d) la energía de disociación de la molécula. 4
6 26.- La energía electrónica de una molécula diatómica: a) es totalmente independiente de la disposición de los núcleos b) contiene un término que depende de la distancia internuclear c) es igual a D e d) es igual a D Las reglas de selección para las transiciones de vibración de un estado electrónico son: a) Δv = 0 b) Δv = ±1 c) Δv = 0, ± 1 d) Δv = cualquier valor Según el principio de Frank Condon: a) a temperatura ambiente la mayoría de las moléculas están en el primer estado de vibración del estado electrónico más bajo b) la mayor velocidad del movimiento nuclear o de vibración comparado con el electrónico produce que la distancia de enlace no cambie apreciablemente durante la excitación c) para un cierto estado de vibración, durante el tránsito electrónico, los núcleos no cambian su posición o su momento d) los diagramas de curvas de energía potencial estarán formados por líneas verticales Si en la progresión v 0 de una transición electrónica de una molécula diatómica el máximo de intensidad aparece en la banda 4 0, se puede deducir que: a) no se cumple el principio de Frank Condon b) la distancia de enlace en el estado excitado es igual a la del estado fundamental c) la energía de disociación de la molécula es mayor de 40 Kcal/mol d) la distancia de enlace en el estado excitado es algo mayor que la del estado fundamental La distancia internuclear de equilibrio de la molécula de I 2 en su estado electrónico fundamental es r e = 2,666 Å. Si en el espectro electrónico de absorción del I 2 aparece una banda electrónica en la que el máximo de intensidad corresponde al continuo, debe tratarse de una transición a un estado electrónico excitado para el que r e es: a) igual a 2,666 Å b) menor que 2,666 Å c) mucho mayor que 2,666 Å d) mayor que 2,666 Å Los términos electrónicos con Λ > 0 son doblemente degenerados. Esta degeneración se elimina por interacción de los movimientos electrónico y rotacional, dando lugar al denominado desdoblamiento tipo Λ. Supuesta la existencia de desdoblamiento tipo Λ, el estado electrónico 3 Δ se desdoblará en los siguientes subniveles (considerar caso a de acoplamiento de Hund): a) 3 b) 4 c) 5 5
7 d) En la descripción de átomos unidos para una molécula diatómica un electrón 3d da lugar a los siguientes estados electrónicos: a) 2 Σ, 2 Π, 2 Δ b) 1 Σ, 1 Δ c) 2 Δ d) 1 Δ La configuración electrónica del primer estado excitado de la molécula de H 2 O es: (1a 1 ) 2 (2a 1 ) 2 (1b 2 ) 2 (3a 1 ) 2 (2a 1 ) 2 (1b 2 ) (4a 1 ). Esta configuración dará lugar a los estados electrónicos: a) 3 A 1, 1 A 1 b) 3 B 1, 1 B 1 c) 3 A 1, 1 A 1, 3 B 1 y 1 B 1 d) 3 A 2, 1 A El espectro ultravioleta de la acetona, presenta dos bandas principales con máximos a Å (muy intensa) y Å (muy débil). Estas bandas pueden asignarse, respectivamente, a las transiciones: a) π π* y n π* b) π π* y n σ* c) σ σ* y π π* d) n σ* y n π* 35.- Las relaciones giromagnéticas γ para el 1 H y 19 F valen, respectivamente (en rad / s gauss) y Para un campo exterior de gauss, ambos núcleos resonarán, respectivamente (en MHz) a: a) 120 y 60 b) 60 y 32 c) 60 y 56,4 d) 120 y Para el 1 H el factor nuclear g n vale 5,585. Sabiendo que β n = 5, erg gauss 1, se puede calcular, para la relación giromagnética γ del 1 H un valor (en cps/gauss) de: a) b) c) d) El factor g n nuclear para el protón 1 H vale 5,585 y para el 13 C tiene el valor 1,396. La frecuencia de resonancia para ambos núcleos sometidos a un campo de gauss será, respectivamente, de (en Mc/s): a) 60 y 15 b) 120 y 30 c) 30 y 120 d) 240 y 60 6
8 38.- Para un aparato de RMN protónica que trabaje a frecuencia constante, el campo a que resuenan los protones del grupo H 3 C CO R: a) es independiente del valor de dicha frecuencia b) es tanto mayor cuanto mayor sea la frecuencia de trabajo c) es tanto menor cuanto mayor sea aquella d) depende, exclusivamente, del apantallamiento de los protones del grupo metilo En el espectro de RMN protónica del CH 3 CHBr CH 3, la señal correspondiente al protón > CHBr aparece como: a) singlete b) cuartete c) septete d) quintete 40.- En el espectro de RMN protónica del CH 3 CO CH 3 aparece una única señal a = 2,1 ppm. Las señales correspondientes a los protones de los grupos metilo de la molécula CH 3 CH 2 CO CH 3, aparecerá (en la escala ) a: a) 2,1 b) 2,2 c) 3 d) 1,9 7
9 Problemas 1. En el espectro Raman de rotación pura del HBr gaseoso, excitado con la línea a Å de un laser de He Ne se han medido las siguientes líneas consecutivas (λ en Å): 6.375,73; 6.389,50; 6.403,33 y 6.417,22. Asignar las líneas a los correspondientes tránsitos rotacionales y calcular el momento de inercia de la molécula. 8
10 2.- En el espectro Raman de la molécula del Cl 2 líquido se observa una única línea cuyo desplazamiento, respecto a la línea excitatriz, es de 556 cm 1. Calcúlese la frecuencia de la vibración fundamental de la molécula de cloro (expresada en s 1 ) y la constante de fuerza del enlace Cl Cl, supuesta válida la ecuación del oscilador armónico. 9
11 3. Para la molécula CNH las distancias internucleares, r o, son: C H = 1,064 Å y C N = 1,15 Å. Calcúlese la frecuencia (en Mhz) de la primera línea de rotación de su espectro de microondas (supuesta rígida la molécula). 10
12 4. En el espectro Raman de rotación del hidrógeno gaseoso se han medido, entre otras, las siguientes líneas Stokes consecutivas (desplazamientos en cm 1 ): 814;1033 y A partir de estos datos: a) deducir las transiciones que han originado dichas líneas; b) calcular la distancia internuclear de la molécula de H 2, supuesta rígida; c) indicar cómo se podría mejorar el cálculo anterior, teniendo en cuenta la no rigidez de la molécula y calcular, en este caso, los valores de las constantes rotacionales B y D. 11
13 5. La constante de fuerza de la molécula de F 2 vale 4, dinas/cm. Calcular la longitud de onda, en Å, de la línea Stokes del espectro Raman de vibración del F 2 cuando se excita con la línea a 4.358,25 Å del mercurio. 12
14 6. En el espectro de vibración infrarrojo y Raman de una molécula triatómica se han encontrado las siguientes bandas (cm 1 ) actividad estado intensidad características 397 IR gas F PQR 656 R líquido F polarizada 796 R líquido D polarizada 878 IR gas md contorno no definido 1523 IR gas F PR 2184 IR gas D PR Discutir la interpretación de estos datos en relación con la simetría, linealidad, características, de la molécula 13
15 7. En el espectro de vibración de una molécula triatómica del tipo AB 2 se han encontrado las siguientes bandas: (cm 1 ) IR Raman mf D M F mf, p mf md M Deducir la estructura de la molécula y realizar la asignación razonada de las bandas a las vibraciones normales de la misma. 14
16 8. El estado electrónico fundamental de la molécula de NO es 2. Deducir los valores de los números cuánticos, y. 15
17 9. En el espectro electrónico de la molécula de sodio aparece un sistema de bandas en el verde, en el que se ha medido la banda 0 0 a cm 1. Por otra parte se sabe que la energía de disociación del estado del estado excitado correspondiente es de 8,06 Kcal/mol, siendo los productos de disociación un átomo normal (estado 3 2 S 1/2 ) y otro excitado (estado 3 2 P 1/2 ). Teniendo en cuenta que las líneas del doblete amarillo del sodio (3 2 S 3 2 P) aparecen a y Å, calcular la energía de disociación en Kcal/mol, de la molécula de sodio en su estado fundamental. 16
18 10. Suponiendo que las señales correspondientes a los diversos tipos de 1 H apareciesen en el espectro de 1 H RMN en un intervalo de 10 ppm, qué barrido habría que hacer en campo para conseguir la resonancia de todos ellos? (se trabaja a 60 Mc s 1 y γ = ,9 rad s 1 gauss 1. 17
19 11.- Dibujar con cuidado el espectro de RMN protónica del p dietoxibenceno y de la p metoxianilina. )En que estriba la principal diferencia entre ambos espectros?. 18
20 12.- Dibujar el espectro de RMN protónica del benzoato de isopropilo (C 6 H 5 COO CH(CH 3 ) 2 ), fijando la atención principalmente en la señal correspondiente a los protones aromáticos. 19
BJ(J + 1) = (2J + 1) exp. máximo d(n J/N 0 ) + (2J + 1) exp. 2 (2J + 1) 2 B kt = 0 (2J + 1)2 = 2kT B J =
Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Febrero Curso: 004-05 Examen de problemas SOLUCIONADO) Versión: 8 de septiembre de 005) 1. [3.0 puntos] a) Deduce la expresión que permite
Más detallesExamen de problemas (SOLUCIONADO)
1. [3.0 puntos] Aplicaciones de la Química Cuántica 3 de Químicas Convocatoria de Septiembre Curso: 2004-05 Examen de problemas SOLUCIONADO a Determinar las frecuencias rotacionales en Hz de la molécula
Más detallesMovimiento vibracional
ESPECTROSCOPÍA Movimiento vibracional El oscilador armónico como modelo de la vibración molecular Los sistemas que vibran a nivel molecular incluyen las vibraciones internas de una molécula y las vibraciones
Más detallesEspectroscopía electrónica de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 12 Espectroscopía electrónica de moléculas diatómicas 12.1. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 12.1 Demuestre que el operador reflexión ˆσ v no conmuta con el operador momento
Más detallesTema 7: Espectroscopia Vibracional (IR)
Tabla 1. El espectro electromagnético Región Longitud de onda Energía de excitación Tipo de excitación Rayos x, rayos cósmicos 286 (Kcal/mol) Ultravioleta Visible Infrarrojo próximo Infrarrojo
Más detallesEspectroscopía vibracional y rotacional
Espectroscopía vibracional y rotacional Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 19 de marzo de 2015 Índice 1. Interacción de la radiación con la materia
Más detallesFísica Cuántica. Moléculas II. Movimiento ionico.
Física Cuántica Moléculas II. Movimiento ionico. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2002-2003 p.1/15 El movimiento de los nucleos Born-Oppenheimer: debemos estudiar
Más detallesPráctica 6 IDENTIFICACIÓN DE CONTAMINANTES MEDIANTE ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA
Práctica 6 IDENTIFICACIÓN DE CONTAMINANTES MEDIANTE ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA 1. Objetivo Familiarizarse con los fundamentos de la identificación de moléculas a partir de su espectro de absorción infrarrojo.
Más detallesTema 3.-Espectroscopía de biomoléculas
Tema 3.Espectroscopía de biomoléculas Tema 3.Espectroscopía de biomoléculas 3..El espectro electromagnético 3.2.Espectros de absorción y de emisión (espontánea y estimulada) 3.2..Momento dipolar de transición:
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesTeoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM)
Teoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM) Conceptos Fundamentales: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos: CLOA Moléculas diatómicas sencillas homonucleares: OM enlazantes y antienlazantes. OM
Más detallesTema 1: Simetría y teoría de grupos.
Ejemplos y aplicaciones de la simetría: QUIRALIDAD. La quiralidad no es solo un concepto ligado a la química orgánica donde se asocia a la presencia del carbono asimétrico: QUIRALIDAD. El experimento En
Más detallesEstructura electrónica molecular
Estructura electrónica molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 4 de noviembre de 2016 Índice 1. Aproximación de Born-Oppenheimer 1 2. Ion
Más detallesEspectroscopía atómica
C A P Í T U L O 6 Espectroscopía atómica 6.. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 6. Demuestre la regla de selección angular del átomo hidrogenoide m = 0, ±. Para m m 2π 0 e im Φ e imφ dφ
Más detalles1 EL OSCILADOR ARMONICO
1 EL OSCILADOR ARMONICO 1.1 Autofunciones y Autovalores El potencial del oscilador armónico en una dimensión corresponde a la siguiente expresión matemática: V = 1 kx (1) donde k es la constante de la
Más detallesSELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE
SELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES Temas de Mecánica Cuántica y Estructura atómica 1) Cuál es el operador asociado al observable energía,
Más detallesESPECTROSCOPÍA EJEMPLOS DE ELUCIDACION ESTRUCTURAL DE COMPUESTOS. Elucidación estructural: Ejemplo 1 Dados los siguientes espectros:
ESPECTROSCOPÍA EJEMPLOS DE ELUCIDACION ESTRUCTURAL DE COMPUESTOS Elucidación estructural: Ejemplo 1 Dados los siguientes espectros: 1) Empezaremos por encontrar la formula molecular, pues no la tenemos.
Más detallesTema 5. ENLACE COVALENTE
Tema 5. ENLACE COVALENTE Enlace covalente Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Moléculas diatómicas Moléculas poliatómicas Aplicación de la teoría de grupos a los OM http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/valenceframe.html
Más detallesTeoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones
5/30/013 GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Geometría Molecular y Enlace Químico Especies Poliatómicas:
Más detallesTema 7.- Principios de fotoquímica
Tema 7.- Principios de fotoquímica Introducción La rama de la química que estudia las transformaciones de las moléculas producidas por la absorción de energía electromagnética Muchas especies en la atmósfera
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesRes. Si n = 3 => l puede valer 0, 1 y 2. Por tanto, existen tres subniveles de energía: los correspondientes a los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d.
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de calcio b) Hidróxido de cromo (III) c) Hexano-1,1-diol d) Hg 2 O 2 e) CdHPO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 COOH Res. a) CaCrO 4 ; b) Cr(OH)
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo se señala que los electrones que pertenecen
Más detallesMomento angular de espín
Momento angular de espín 14 Ene 04 Reson 1 Estado de espín de un electrón: Ŝ 2 χ(σ) = s(s + 1) 2 χ(σ) Ŝ z χ(σ) = m s χ(σ) Donde s = 1/2 y hay dos orientaciones: m s = 1/2, 1/2 Estado de espín de un núcleo:
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesUniversidad Interamericana de Puerto Rico Recinto Metropolitano Departamento de Ciencias Naturales. Prontuario
1 Universidad Interamericana de Puerto Rico Recinto Metropolitano Departamento de Ciencias Naturales Prontuario I. Título del Curso: Química Física: Cuántica y Cinética Código y Número: QUÍM 3820 Creditaje:
Más detallesLa Mecánica Cuántica. La Espectroscopia Infrarroja
La Mecánica Cuántica. La Espectroscopia Infrarroja 1. La Espectroscopia Infrarroja La luz que ven nuestros ojos no es más que una parte del espectro electromagnético. La luz se puede considerar como un
Más detallesEspectroscopía Clase integradora
Espectroscopía Clase integradora Qué es la espectroscopía? La espectroscopia es el estudio de la INTERACCIÓN entre la materia y energía radiante, por ejemplo, radiación electromagnética. Busca relacionar
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesEspectro Electromagnético
1 Espectro Electromagnético La luz es radiación electromagnética y está compuesta por una parte eléctrica y otra magnética. Las particulas subatómicas, electrones y fotones, tienen propiedades de partículas
Más detallesAcoplamiento de Russell Saunders Términos espectroscópicos Diagramas de Orgel Diagramas de Tanabe Sugano Espectroscopía electrónica de absorción
Acoplamiento de Russell Saunders Términos espectroscópicos Diagramas de Orgel Diagramas de Tanabe Sugano Espectroscopía electrónica de absorción Números cuánticos n l m l Número cuántico principal gobierna
Más detallesRESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR
RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR SPIN DEL NUCLEO El nucleo de algunos átomos poseen SPIN. Estos núcleos se comportan como si estuvieran girando... no sabemos si realmente giran! Es como la propiedad de un
Más detallesMODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s
MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.
Más detallesMOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS
MOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS Una molécula polar presenta distribución asimétrica de las cargas eléctricas debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que la forman. Presenta dos zonas
Más detallesInstrumentación en Resonancia Magnética Nuclear: el espectrómetro
Instrumentación en Resonancia Magnética Nuclear: el espectrómetro Un imán que genere un campo magnético fijo y estable. Generalmente se identifica cada espectrómetro por la frecuencia de resonancia del
Más detallesFÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN
FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN 1. Considere el siguiente potencial (pozo infinito): { 0 x a; y b y z c V(x)= sino Escribiendo
Más detallesEl enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesTema 2: Enlace y propiedades de los materiales
En la mayoría de moléculas, los enlaces entre los átomos que las constituyen no es mediante la interacción coulombiana que hemos analizado en el caso del enlace iónico. Se necesita tener en cuenta el llamado
Más detallesESPECTROSCOPÍA DE RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR DE PROTONES
ESPETROSOPÍA DE RESONANIA MAGNÉTIA NULEAR DE PROTONES La resonancia magnética nuclear es posible porque los núcleos de ciertos átomos, aquellos que tienen número de espín diferente de cero, (I ) se comportan
Más detallesUniversidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos
Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos INTEGRANTES: * Nazate Amuy Ana * Veloz Hidalgo Polet TEMA: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos ORBITAL ATÓMICO
Más detallesResonancia Magnética Nuclear
Resonancia Magnética Nuclear Química Orgánica I 2013 1H 4.29 4.28 4.28 4.27 4.26 4.26 4.25 4.24 4.23 4.22 4.22 4.21 4.20 4.18 4.18 4.16 4.16 4.14 3.85 3.80 3.75 2.82 2.81 2.80 2.77 2.76 2.75 2.72 2.71
Más detallesPuntos de ebullición.
1.-Indica el tipo de enlace de los siguientes hidruros. Ayundándote de la siguiente tabla comenta la polaridad de los enlaces. Hidruro % carácter iónico HF 43 HCl 17 HBr 11 HI 6 Representa gráficamente
Más detallesModelos Colectivos. Introducción.
Modelos Colectivos. Introducción. El modelo de capas predice que todos los núcleos par -par tienen J P =0 en su estado fundamental. En el caso del 130 Sn sus 50 protones saturan la capa 1g 9/ mientras
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesIntroduce la aproximación de la CLOA
Teoría de Orbitales Moleculares 1 Friedrich Hund 1896-1997 Formula la TOM Adapta la TOM y la aplica a moléculas diatómicas Robert Sanderson Mulliken 1896 1986 Premio Nobel en Química 1966 Por su trabajo
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ.
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS λ Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. Rayos γ Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de
Más detallesTema 6. Espectroscopia para el estudio de la materia
Tema 6. Espectroscopia para el estudio de la materia 1. Introducción. Naturaleza dual de la radiación y la materia 2. Interacción Radiación-materia. Ley de Lambert-Beer 3. Espectroscopía InfraRojo 4. Espectroscopía
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA
Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio
Más detallesEstados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 2015-2016 Problema 1 La línea principal del espectro
Más detallesMoléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente
Especies químicas de interés formadas por átomos: Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente Iones: Especies cargada
Más detallesFísica en las moléculas
Física en las moléculas La distancia entre los 2 átomos de Cs que forman la molécula de Cs 2 es de 0.447 nm. Si la masa de cada átomo de Cs es de 2.21 10 25 Kg. a) Calcular el momento de inercia del sistema
Más detallesMATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón
MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria Electrón 9.10939 10-28 -1.6022 10-19 -1 Protón 1.67262 10-24 +1.6022 10-19 +1 Neutrón 1.67493 10-24 0
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detallesTEMA 2: Resonancia Magnética Nuclear RMN-1H y 13C Fundamentos
Fundamentos La Resonancia Magnética Nuclear (RMN) es la técnica que mayor información estructural proporciona. Ello se debe a que se observan los núcleos de los átomos y se puede conocer la influencia
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico. FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas
Más detallesFundamentos de Espectroscopía Prof. Jesús Hernández Trujillo Fac. Química, UNAM
Fundamentos de Espectroscopía Prof. Jesús Hernández Trujillo Fac. Química, UNAM Se utiliza el potencial de Morse para describir la interacción entre los átomos en una molécula diatómica. Las gráficas que
Más detallesEspectro Electromagnético
Espectro Electromagnético En las moléculas orgánicas se observan vibraciones moleculares con energías que corresponden a la porción del infrarrojo del espectro electromagnético. Describiendo de la forma
Más detallesCalcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.
Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD ONDAS
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD ONDAS 1. La ecuación de una onda armónica que se propaga por una cuerda es: y (x, t) = 0,08 cos (16 t - 10 x) (S.I.) a) Determine el sentido de propagación de la onda, su amplitud,
Más detalles1.- Introducción. - Identificación de materiales y aditivos. - Análisis cuali y cuantitativo
1.- Introducción - Identificación de materiales y aditivos - Análisis cuali y cuantitativo - Estudio de estructura molecular (conformación, estereoquímica, cristalinidad y orientación). - Interacciones
Más detallesradiación electromagnética
radiación electromagnética ondas propagándose en el espacio con velocidad c crestas amplitud l valles longitud de onda [ l]=cm, nm, μm, A Frecuencia=n=c/l [ n ]=HZ=1/s l= numero de ondas por unidad de
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesProblemas. Módulo 2. Espectroscopía de IR y RMN
Problemas. Módulo 2. Espectroscopía de IR y RMN 1. Dadas las estructuras de cinco isómeros de fórmula molecular C 4 H 8 Oy los espectros IR identificados como A, B, C, D y E, indique de manera razonada
Más detallesOrden de enlace = (4 2)/2 = 1 Todas las subcapas llenas. No tiene momento magnético neto. Diamagnética
UIVRSIDAD D GRAADA. º CURS D QUÍMICA, QUÍMICA FÍSICA I. PRBLMAS RSULTS D LA RLACIÓ 5. Problema 5-1. Utilizando el método de M, escriba las configuraciones electrónicas del estado fundamental y determine
Más detallesLa espectroscopia de resonanc resonan ia magnética nuclear (RMN) es un fenóme fenóm no
Resonancia Magnética Nuclear de Sólidos y su aplicación ala caracterización de polímeros Carlos García Aparicio Madrid, 2012 La espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN) es un fenómeno que ocurre
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesEnlace Químico Orbitales moleculares
QUIMICA INORGÁNICA Enlace Químico Orbitales moleculares Bibliografía Materiales: Tabla periódica Modelo de orbitales atómicos Paramagnetismo del oxígeno: Termos, grande y chicos, manguera, imán fuerte,
Más detallesSíntesis y Caracterización Estructural de los Materiales Ángel Carmelo Prieto Colorado
Síntesis y Caracterización Estructural de los Materiales Ángel Carmelo Prieto Colorado Física de la Materia Condensada, Cristalografía y Mineralogía. Facultad de Ciencias. Universidad de Valladolid. Técnicas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesENLACE QUÍMICO. Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas
ENLACE QUÍMICO Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Formación de Enlaces a partir de Orbitales Atómicos Especies químicas de interés
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA SERIE DE EJERCICIOS Nº3 HALUROS DE ALQUILO,MÉTODOS DE ESTUDIO MOLÉCULAS, COMPUESTOS AROMÁTICOS
QUÍMICA ORGÁNICA SERIE DE EJERCICIOS Nº3 HALUROS DE ALQUILO,MÉTODOS DE ESTUDIO MOLÉCULAS, COMPUESTOS AROMÁTICOS 1. Considerando que la reacción de 1-yodo-2-metilbutano cn CN - es de tipo SN2, indicar cómo
Más detallesOLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2. iii. H 2 SO 3 iv. HF
Nombre: Cédula de Identidad: Liceo: OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN (1) Nombre los siguientes compuestos (en una hoja aparte): i. NaBr ii. NaClO iii. H 2 SO 3 iv.
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)
Más detallesLISTA DE SÍMBOLOS. Capítulo 2 EJEMPLOS Y TEORIA DE LAS VIBRACIONES PARAMÉTRICAS 2.1 Introducción T - Periodo Ω - Frecuencia a- parámetro b- parámetro
LISTA DE SÍMBOLOS Capítulo 2 EJEMPLOS Y TEORIA DE LAS VIBRACIONES PARAMÉTRICAS 2.1 Introducción T - Periodo Ω - Frecuencia a- parámetro b- parámetro 2.1.1 Rigidez Flexiva que Difiere en dos Ejes x- Desplazamiento
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesUNIVERSIDAD DE CASTILLA - LA MANCHA GUÍA DOCENTE
UCLM UNIVERSIDAD DE CASTILLA - LA MANCHA GUÍA DOCENTE 1. Datos generales Asignatura: QUÍMICA FÍSICA II: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA CUÁNT Código: 57315 Tipología: OBLIGATORIA Créditos ECTS: 6 Grado: 342
Más detallesCapítulo 7. El enlace químico II
Capítulo 7. El enlace químico II Objetivos: Dar una visión cualitativa y una justificación de la aplicación del principio de Born-Oppenheimer en el tratamiento mecanocuántico de los sistemas moleculares.
Más detallesDETERMINACIÓN ESTRUCTURAL (Teoría) CURSO , GRUP A 9 de febrero Apellidos... Nombre...
DETERMINAIÓN ESTRUTURAL (Teoría) URS 2003-2004, GRUP A 9 de febrero 2004 Apellidos... Nombre... 1.- Que diferencias espera encontrar entre el 3 - y el 3 -D. a) en sus espectros de masas. El ión molecular
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detallesTeoría de los orbitales moleculares
Ahora enfocaremos el fenómeno del enlace suponiendo que si dos núcleos se colocan a una distancia fija, al adicionar electrones éstos ocuparán unos nuevos orbitales Estos nuevos orbitales se llaman orbitales
Más detalles6. ESTRUCTURA MOLECULAR. MOLECULAS POLIATOMICAS.
1 6. ESTRUCTUR MOLECULR. MOLECULS POLITOMICS. En la Teoría de OM-CLO, los orbitales moleculares de moléculas poliatómicas se expresan como combinaciones lineales de O de todos los átomos que forman la
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE
PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE Cuestión. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
Más detallesRepresenta la deslocalización de los electrones en el entorno molecular
Teoría de Orbitales Moleculares Orbital Molecular: Función de onda unielectrónica, multicentrada, que en general no está localizada sobre un átomo en particular, sino en una región molecular Cuando dos
Más detallesPREPARACIÓN Y ESTUDIO DE ALGUNOS COMPLEJOS DE COBRE.
PREPARACIÓN Y ESTUDIO DE ALGUNOS COMPLEJOS DE COBRE. Concepto de complejo. El concepto de complejo resulta ser muy general. Se puede definir cuando un átomo o ión central, M, se une a uno o más ligantes
Más detallesEL MODELO ATOMICO DE BOHR
EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente
Más detallesSISTEMAS PROTÓNICOS EN RESONANCIA MAGNÉTICO NUCLEAR DE 1 H. Fernando de J. Amézquita L. Diana Mendoza O. Universidad de Guanajuato
SISTEMAS PROTÓNICOS EN RESONANCIA MAGNÉTICO NUCLEAR DE 1 H Fernando de J. Amézquita L. Diana Mendoza O. Universidad de Guanajuato Clasificación de los sistemas protónicos Sistema A2 Sistema AX Sistema
Más detallesTEMA 5.- Vibraciones y ondas
TEMA 5.- Vibraciones y ondas CUESTIONES 41.- a) En un movimiento armónico simple, cuánto vale la elongación en el instante en el que la velocidad es la mitad de su valor máximo? Exprese el resultado en
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
Más detallesEspectros atómicos. 1=c=197.3 MeV. fm = 1973 ev.å; si k=10 ev y r=10 Å, kr = 100/1973 < 0.05
EM2011, GRUPO D Conceptos atómicos Sirven como introducción los apuntes de FC2 de Joaquín Retamosa Se puede ampliar con el Brasden and Joachaim Physics of Atoms and Molecules, libro fácil de conseguir
Más detalles