CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 1 PERIODO CURSO
|
|
- José Carlos Campos Carmona
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 1 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 8 PROFESOR: Fredy A. Martínez INDICADORES DE DESEMPEÑO 101. Explica las características de los diferentes tipos de enlace y las interacciones atómicas necesarias para la conformación de compuestos químicos mediante ejemplos contextualizados para comprender el comportamiento de la materia Identifica y usa en forma adecuada el lenguaje químico en los informes de laboratorio, trabajos gráficos, orales y/o escritos relacionados con enlaces químicos y formación de compuestos. Realiza la lectura de los indicadores de desempeño y de las acciones de mejora teniendo en cuenta tu desempeño durante el periodo. VALORACIÓN NUMÉRICA PROMEDIO Para el proceso de nivelación es indispensable, tener los recursos necesarios como cuaderno, guías, textos de consulta, elementos de escritorio, entre otros; presentar todas las actividades en hojas de examen o como se solicite, debidamente marcadas y entregarlas al profesor, en la fecha que el colegio determine en espacios de clase: Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber. Albert Einstein NIVEL/ ACTIVIDAD NIVEL BAJO NIVEL BÁSICO ACCIONES DE MEJORA Autoevaluar su desempeño de acuerdo a los parámetros enunciados en el documento, la parte inferior. Desarrollar el taller adjunto a este documento. Registrar las fuentes consultadas. CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: FIRMA DE ESTUDIANTE: NIVEL DE DESEMPEÑO: PROFESOR (A) ASIGNATURA: FECHA: CURSO: OCTAVO - 1 PERIODO
2 QUÍMICA GRADO 8 C, G PRIMER PERIODO AUTOEVALUACIÓN. Evalúa los siguientes ítems de tu desempeño en la asignatura de química de forma honesta y consciente para detectar los errores propios y poder desarrollar compromisos más efectivos para el trabajo en la asignatura de química y en el área de Ciencias Naturales, ten en cuenta tu proceso en la asignatura. Valoración: 1= Nunca, 2 = Muy pocas veces, 3 = Regularmente, no constante, 4 = Casi siempre 5 = Siempre IND. 101 Criterio Desarrollo configuraciones electrónicas de manera organizada y correcta Describo la ubicación de los elementos en la tabla periódica por medio de la configuración electrónica Analizo la estabilidad y reactividad de los elementos a partir de la configuración electrónica, la regla del octeto y la electronegatividad Identifico metales, no metales y gases nobles. Describo claramente el concepto de enlace químico Analizo la influencia de la electronegatividad, los estados de oxidación y la regla del octeto en la formación de enlaces Realizo estructuras de Lewis correctamente para átomos sin enlaces Construyo enlaces iónicos por medio de estructuras de Lewis Determino las cargas en los átomos cuando realizo enlaces iónicos Diferencio un enlace iónico y un enlace covalente en su construcción y sus características Construyo todos los tipos de enlaces covalentes (polares, apolares, sencillos, dobles, triples y coordinados) Identifico cualquier tipo de enlace en formulas estructurales Diferencio formulas estructurales, de Lewis y moleculares Deduzco el peso molecular por medio de fórmulas moleculares Escribe tu compromiso para mejorar en tu aprendizaje:
3 IND. 102 Criterio Entrego trabajos a tiempo Realizo actividades individuales de manera oportuna Participó activamente en la realización de actividades en grupo Participó activamente en clase Tomo apuntes de temas relevantes o conceptos que puedan ayudar a mi aprendizaje Aclaro mis dudas de manera oportuna Reflexiono a partir de mi trabajo en clase Mi actitud para trabajar en clase es positiva Escucho atentamente las explicaciones y aclaraciones del profesor Realizo el preinforme con objetivos, flujograma claro, precauciones con sustancias y mapa conceptual del tema Realizo el informe con resultados organizados, análisis y conclusiones según los objetivos del laboratorio Escribe tu compromiso para mejorar en tu desempeño en el área: CUESTIONARIO Tema: Configuración electrónica, estabilidad y regla del octeto. 1. Define los siguientes términos a. Configuración electrónica b. Nivel de energía c. Subnivel de energía d. Números cuánticos 2. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: Z= 5, 11, 18, 37, 48, 62, 74, Determina la ubicación en la tabla periódica para los elementos desarrollados en la lista anterior a partir de la configuración electrónica (no uses la tabla periódica) 4. Escribe 4 ejemplos de metales, no metales y gases nobles desarrollando su configuración electrónica, determinando el cumplimiento de la regla del octeto, describiendo su electronegatividad y sus estados de oxidación.
4 Ejemplo: Elemento Tipo Configuración Regla del octeto Electronegatividad Estados de oxidación Sodio Metal 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 No cumple 0,9 = tiende a perder electrones +1 = puede perder un electrón Tema: Enlace iónico y covalente 5. Define el concepto de enlace químico según tu comprensión del tema y después de ver 2 videos de youtube sobre enlace químico. 6. Qué diferencias hay entre enlaces iónicos y covalentes?, ten en cuenta la electronegatividad, la posición de los electrones en el enlace y cargas formadas 7. Desarrolla la estructura de Lewis para los siguientes elementos sin que formen enlaces: a. Carbono b. Azufre c. Aluminio d. Flúor e. Potasio f. Cloro g. Azufre h. Calcio i. Neón j. Silicio 8. Realiza los siguientes enlaces con estructuras de Lewis: a. Carbono azufre b. Aluminio flúor c. Potasio cloro d. Azufre calcio e. Neón silicio 9. Clasifica los anteriores enlaces en iónicos y covalentes 10. Explica qué características tienen las sustancias con enlaces iónicos en su estructura y las que tienen enlaces covalentes en su estructura. Tema: Clasificación enlaces covalentes 11. Defina y de dos ejemplos de los siguientes tipos de enlaces covalentes a. Polar b. Apolar c. Doble d. Triple e. Coordinado 12. Consulte la formula estructural de las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlaces en cada una: a. Fosfato de sodio
5 b. Propano 13. Realice las estructuras de Lewis para cada una de las sustancias del punto anterior Tema: Formulas y peso molecular 14. Escriba las formulas moleculares de las sustancias del punto Determine los pesos moleculares a cada una de las sustancias del punto 13
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 2 PERIODO INDICADORES DE DESEMPEÑO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 2 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 8 PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ INDICADORES DE DESEMPEÑO 201. Explica las
Más detallesDEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: SÉPTIMO 2 PERIODO CURSO INDICADORES DE DESEMPEÑO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: SÉPTIMO 2 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 7 PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ INDICADORES DE DESEMPEÑO 201. Identifica
Más detallesDEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 4 PERIODO INDICADORES DE DESEMPEÑO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 4 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 8 PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ INDICADORES DE DESEMPEÑO 401. Explica las
Más detallesColegio CEMEP Proyecto Nº 3 Química. 1º Media. Profesor Melvyn García
Colegio CEMEP Proyecto Nº 3 Química. 1º Media. Profesor Melvyn García Propósito 1 Analizar las uniones químicas y la importancia de los electrones de valencia en la formación de las mismas. A qué se debe
Más detallesÁREA: CIENCIASNATURALES-QUÌMICA ESTUDIANTE: PERIODO:UNO GRADO:CLEI 5 GRUPO: FECHA:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA HÉCTORABADGÓMEZ Proceso: GESTION CURRICULAR Nombre del Documento: PLAN DE MEJORAMIENTO Código Versión 01 Página 1de 3 ÁREA: CIENCIASNATURALES-QUÌMICA ESTUDIANTE: PERIODO:UNO GRADO:CLEI
Más detallesGUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas
GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente
Más detallesRESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico
Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio J.C.B. / M.Q.de la F RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico Estimadas alumnas: Les envío las respuestas de algunas (aquellas con
Más detalles1 MODELACIÓN (Por ejemplo): Con ayuda de la tabla periódica, completo el siguiente cuadro:
Área: Ciencias naturales Nombre: Fecha: Grado: 8º Asignatura: Biologia Docente :Jorge Alexander Agudelo Badillo Tema ENLACES QUÍMICOS Y SUS CLASES De todos los elementos de la tabla periódica, solo el
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesSemana 8 Bimestre: I Número de clase: 22
Semana 8 Bimestre: I Número de clase: 22 Tema: Enlaces químicos Evidencias de aprendizaje: 1. Explica la formación de nuevos compuestos utilizando el diagrama de Lewis. Representa los tipos de enlaces
Más detallesUNION Y ENLACE QUIMICO
SEMANA 2 UNION Y ENLACE QUIMICO Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ENLACE QUIMICO Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS 5. El enlace químico 1. Explica el proceso de formación del enlace iónico en el cloruro de aluminio (AlCl 3 ). a) Escribe las configuraciones electrónicas del
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de
Más detallesFECHA: 6 DE MARZO AL 15 DE DICIEMBRE DE GRADO: X G1,G2, H, I TRIMESTRE: I SEMANAS LABORABLES:
MINISTERIO DE EDUCACION DIRECCION REGIONAL DE BOCAS DEL TORO INSTITUTO PROFESIONAL Y TÉCNICO DE BOCAS DEL TORO PROGRAMACION DIDACTICA ANUAL/TRIMESTRAL ASIGNATURA: QUIMICA 10 DOCENTE: Manuel S Caballero
Más detallesGUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6 Contenidos:
Más detallesCOLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE PLANEACIÓN PRIMER PERIODO 2.016
COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE PLANEACIÓN PRIMER PERIODO 2.016 GRADO: NOVENO CURSOS: 9A - 9B 9C 9D 9E 9F PERIODO: PRIMERO ASIGNATURA : PROCESOS FISICOQUIMICOS - QUIMICA CONTENIDOS: IONES, PROPIEDADES
Más detallesTaller de Recuperación de química Grado: Octavo
I N S T I T U C I Ó N E D U C A T I V A A L T A V I S T A MEDELLÍN - ANTIOQUIA Creada mediante Resolución N 014898 de diciembre 3 de 2015, y Modificada mediante Resolución N 001263 de febrero 7 de 2017
Más detallesDr JM Ayensa PAU Química Comunitat valenciana Estructura de la materia
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Subrayado El átomo y el sistema periódico, En negro Enlace químico ; en subrayado discontinuo, cuestiones de ambos temas Razona la respuesta en todos los casos (J01) CUESTIÓN 1C.-
Más detallesPARTE ESPECÍFICA. OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA
CALIFICACIÓN: PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL Resolución de 27 de marzo de 2008 (DOCM del día 4 de abril) Centro de examen PARTE ESPECÍFICA. OPCIÓN C MATERIA:
Más detallesCOMPETENCIAS GENERICAS
COMPETENCIAS GENERICAS 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.. 5. Desarrolla innovaciones y propone
Más detallesSOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Más detalles7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar
Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIÓDICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- En la Tabla Periódica, el número
Más detallesINSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA SAGRADO CORAZÓN Aprobada según Resolución No NIT DANE SOLEDAD ATLÁNTICO.
Página 1 de 5 GUÍA N 04 ÁREA: CIENCIAS NATURALES-QUÍMICA GRADO: DÉCIMO DOCENTE: DIEGO RINCÓN VILLARREAL PERIODO: SEGUNDO IH (en horas): 3 EJE TEMÁTICO Sistema Periódico de los Elementos DESEMPEÑO Uso la
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMIREZ RUIZ
Enlace Quimico y la Regla del Octeto Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detallesAsignatura: QUIMICA I Guía de Examen Extraordinario Profesor: I.Q. ADRIAN CORTÉS CASTAÑEDA Fecha: Octubre 2018 Alumno: Grupo: Aciertos:
Subsecretaría de Educación Media Superior Dirección General de Bachillerato Escuela Preparatoria Federal por Cooperación QUETZALCOATL CLAVE: EMS-2/123 CCT. 17SBC2123R Tepoztlán Morelos Asignatura: QUIMICA
Más detallesFundamentos 24/10/2018
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA El enlace químico Nº Ejercicios PSU 1. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan
Más detallesEnlaces interatómicos
Enlaces interatómicos Por: Cristina Andrade Guevara Enlaces interatómicos El enlace químico es el medio por el cual se forman los compuestos a partir de los elementos o de elementos con compuestos. Dicho
Más detallesUniones químicas o enlaces químicos
Uniones químicas o enlaces químicos En la naturaleza es muy difícil encontrar átomos libres de los diferentes elementos ya que la gran mayoría (excepto los átomos de los gases inertes) son muy inestables
Más detallesA. VIVENCIA Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO AREA: CIENCIAS NATURALES PROFESOR; JESÚS ALONSO PABA LEÓN ENLACES QUIMICOS Cómo se forman las sustancias químicas? COMPETENCIA: Construye
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos
Enlaces químicos I: conceptos básicos Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesUniones químicas. UNIONES QUIMICAS: los átomos se unen para formar las moléculas y así formar el estado sólido.
Materiales Eléctricos UNIONES QUIMICAS Uniones químicas UNIONES QUIMICAS: los átomos se unen para formar las moléculas y así formar el estado sólido. Los principales enlaces o uniones son: Enlace covalente,
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: Química General ENLACE QUÍMICO 6 horas Whitten
Más detallesNo obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.
Tema 2 Enlaces químicos Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA RODRIGO CORREA PALACIO Aprobada por Resolución de Noviembre 27 de 2002 DANE NIT
REFUERZO CIENCIAS NATURALES GRADO DÉCIMO NOMBRES Y APELLIDOS: NOTA: 1. Escribe el nombre de las partículas subatómicas Partícula de carga positiva Partícula de carga negativa Partícula sin carga 2. Escribe
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 PROGRAMA POR MATERIA PARA EL ESTUDIANTE PRIMER PERÍODO DE TRABAJO DEL SEGUNDO SEMESTRE, CICLO ESCOLAR
EPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. PROGRAMA POR MATERIA PARA EL ESTUDIANTE PRIMER PERÍODO DE TRABAJO DEL SEGUNDO SEMESTRE, CICLO ESCOLAR 2013-2014 MATERIA: Química 1 GRADO:
Más detallesEnlace químico Educación Secundaria Obligatoria Física y Química
EL ENLACE QUÍMICO Hay tres maneras en que se unen los átomos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Los enlaces entre átomos se producen porque éstos quieren cumplir la regla del octeto. La
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO
EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO 1. a) Qué tipo de enlace presenta el compuesto formado por F y Ca? b) Formule dicho compuesto a) Considerando los números atómicos del F (Z=9) y el Ca (Z=20) se desarrollan
Más detallesPRESENTACIÓN Competencias Genéricas. Competencias Generales Competencias Disciplinares
1 PRESENTACIÓN El portafolio de evidencias para segunda oportunidad fue creado para proporcionarle al estudiante un conjunto de actividades que le permitan reforzar los aprendizajes y las competencias
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesREQUISITO PARA QUIMICA I 4RA Y 6TA OPORTUNIDAD Octubre 2017 PREPARTORIA TÉCNICA PABLO LIVAS NOMBRE: MATRÍCULA: GRUPO: OPORTUNIDAD: FOLIO: ETAPA I
PREPARTORIA TÉCNICA PABLO LIVAS NOMBRE: MATRÍCULA: GRUPO: OPORTUNIDAD: FOLIO: ETAPA I I. Selecciona la mejor opción para cada una de las siguientes cuestiones 1) Los siguientes enunciados están comprendidos
Más detallesNivel Secundario Curso Lectivo 2018
COLEGIO GUADALUPE Paraguay 3925 Capital Federal Tel.: 4824-5641/6093- Fax: 4823-5626 secretaria-secundaria@guadalupe.com.ar PROGRAMA ANUAL CURSOS: 4 to A DEPARTAMENTO: Ciencias Naturales ESPACIO CURRICULAR:
Más detallesDetermina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:
II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos
Más detallesINSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 3 AÑO. PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO:
INSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 3 AÑO PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO: MODULO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS SEGUNDO TRIMESTRE 1 LA TABLA PERIODICA EL ORDENAMIENTO PERIODICO DE LOS ELEMENTOS
Más detallesCOLEGIO MONTFERRI TALLER DE NIVELACIÓN
ESTUDIANTE: GRADO: 80_ NOTA: DOCENTE: Johanna Patricia Orobajo S. PERIODO: I - 2017 FECHA: / 1. Completar los siguientes enunciado de acuerdo con el mapa conceptual planteado a en apartado RECORDEMOS A.
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesLiceo nº3 Nocturno Química 4º año Repartido nº4 Enlace químico
Repartido nº4 Enlace químico Formulas de Lewis o Diagramas de Lewis: Para representar la formación del enlace químico utilizamos representaciones gráficas que se denominan diagramas de puntos (o diagramas
Más detallesACTIVIDAD ACUMULATIVA
1 Primer Semestre ACTIVIDAD ACUMULATIVA ENLACE QUÍMICO ESTRUCTURA DE LEWIS NOMBRE: NOTA (ACUMULATIVA): CURSO: 1º MEDIO PUNTAJE: FECA: Objetivos: 1. Comprender los aspectos esenciales del modelo atómico
Más detallesCOLEGIO SAN IGNACION DE LOYOLA PERIODO 3. Área: Ciencia Naturales y Educación Ambiental Fecha: 08 / 08 / 2018 GUÍA NUMERO 1
COLEGIO SAN IGNACION DE LOYOLA PERIODO 3 Estudiante: Grado: 8 Área: Ciencia Naturales y Educación Ambiental Fecha: 08 / 08 / 2018 Asignatura: Ciencias Tipo de guía: informativa y conceptual Docente: María
Más detalles4. Describe cada uno de los siguientes tipos de energía y ejemplifica cada uno con un esquema.
INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI AC Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I PRIMER SEMESTRE Mtra. Adriana B. Gutiérrez Ortega
Más detallesNUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO
NUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO 1. Jn 2017) (2 puntos) Los átomos neutros A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A = 1s2 2s2 2p1; B = 1s2 2s2 2p5; C = 1s2 2s2 2p6 3s2; D =
Más detallesEJERCICIOS Y PROBLEMAS ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA
EJERCICIOS Y PROBLEMAS ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA 14.24 Dibuja un mapa conceptual que contenga los siguientes términos. Sólido cristalino, cristal, estructura molecular, estructura gigante, cristal molecular,
Más detalles1 er examen de la 2ª evaluación de 3º ESO A
1 er examen de la 2ª evaluación de 3º ESO A Nombre: Fecha: 1. Tienes 3500 g de cobre (Cu). Calcula: El número de moles de Cu que tienes. (0,5 puntos) El número de átomos de Cu que tienes. (0,5 puntos)
Más detallesCUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA º ESO UNIDADES 8 y 10 Átomos, elementos y compuestos. Las reacciones químicas Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA.
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: --------------------------------------------------------------- Grado: --- Asignatura: Físico - Química Tema: Periodicidad Química. - Propiedades periódicas. Indicador de logro:
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesPLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE. Buscando la estabilidad
PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE GRADO UNIDAD SESIÓN HORAS Tercero III 1/6 2 TÍTULO DE LA SESIÓN: Buscando la estabilidad APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORES Explica el mundo
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT
SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesPORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Más detallesPLAN DE APOYO. Actitudinales: Explica los diferentes conceptos que hay entre una teoría, hipótesis y ley
PLAN DE APOYO Fecha: Junio 4 2014 Periodo: II Área o asignatura: CN QUÌMICA Grado: 10 Nombre del educador: Jimmy Mosquera Cuesta ESTANDARES Conceptuales: Relaciono grupos funcionales con las propiedades
Más detallesa) 2, 2, 1, +1/2 b) 4, 0, 2, -1/2 c) 1, 0, 0, +1/2 d) 3, -1, 0, -1/2 (P-Junio 2000)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. PROBLEMAS P.A.U. 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 y Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1 Justificar la validez o
Más detallesGRADO: 7 ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química INTENSIDAD HORARIA: 1 H/S_PERIODO: _1_
Página:1 GRADO: 7 ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química INTENSIDAD HORARIA: 1 H/S_PERIODO: _1_ OBJETIVO: Identificar las fuerzas fundamentales que generan interacciones en la materia, teniendo en
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) 1. a) Escriba las configuraciones electrónicas del Mg y del Al. b) Basándose en las mismas, justifique si es de esperar la existencia
Más detallesESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas,
Más detallesOBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
Más detallesBloque I Origen y evolución de los componentes del Universo
Bloque I Origen y evolución de los componentes del Universo CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detalles29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2
Química General Clase 3 29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesBLOQUE 1: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
BLOQUE 1: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1 CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Cuestionario de autoevaluación 1. Cuáles son las partículas subatómicas y qué características tienen? 2. Por qué el átomo es eléctricamente
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesDescribe los procesos por los cuales las sustancias se combinan para formar compuestos.
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMÓN Math and Science Partnership for the 21st Century Elementary and Middle School MSP-21 Phase IV TÍTULO: CHONPS NIVEL: Escuela Superior PROFESORES:
Más detallesUnidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Más detallesTEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.
ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace
Más detallesSemana 7 Bimestre I Número de clases 19 21
Semana 7 Bimestre I Número de clases 19 21 Clase 19 Regla del octeto y estructuras de Lewis Qué hace nobles a los gases nobles? Actividad 1 1 Lea cada una de las preguntas de la columna Lo que quiero saber
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS 1. DATOS INFORMATIVOS MATERIA Química General I CÓDIGO 12793 CARRERA Ciencias Químicas, Mención Química Analítica NIVEL I No. CREDITOS:
Más detallesCon ayuda de su tabla periódica conteste los siguientes cuestionamientos. Recuerde abreviar con símbolos químicos y grupos con números romanos.
Resolver la actividad [2] de la página 83 de su libro Química I para practicar los nombres y los símbolos químicos de los elementos de la T.P. Identifique si es M, NM, m o GN. Ejemplos: Sodio Na Metal
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
1 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1. Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos, responda razonadamente
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional El enlace químico SGUICTC004TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Comprensión 2 E Comprensión 3 A Comprensión 4 A Comprensión 5 C Comprensión 6 D Aplicación 7
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 2. ELECTRONEGATIVIDAD, UNIONES Y ENLACES QUIMICOS Elaborado por: Licda. Lucrecia C. de Leiva
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 2 ELECTRONEGATIVIDAD, UNIONES Y ENLACES QUIMICOS Elaborado por:
Más detallesSaint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre
Departamento de Ciencias y Tecnología. Prof. María Cuevas V. Saint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Guía: Síntesis de Contenidos Semestral
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesGuía de Problemas- 5 BTO
Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante
Más detallesUnidad I Sub-Unidad 1.2.
Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia. Qué es un ENLACE QUÍMICO?
Más detallesQuímica. Programación dosificada por trimestres. Enfoque por competencias
Química 10 Programación dosificada por trimestres Enfoque por competencias Programación dosificada A continuación se presenta la distribución de los contenidos programáticos del Meduca en el libro Química
Más detalles