PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE. Buscando la estabilidad

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1 PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE GRADO UNIDAD SESIÓN HORAS Tercero III 1/6 2 TÍTULO DE LA SESIÓN: Buscando la estabilidad APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORES Explica el mundo físico, Comprende y aplica Sustenta que la formación de basado en conocimientos conocimientos científicos y sustancias iónicas y moleculares científicos. argumenta científicamente. depende del tipo de enlace químico en el que se libera o absorbe energía para tener una configuración estable. SECUENCIA DIDÁCTICA INICIO (15 minutos) Al iniciar la sesión se recuerdan las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo en equipo. El docente presenta la organización y actividades a desarrollar durante la unidad. Muestra la lista de cotejo que aplicará durante la evaluación. El docente muestra el siguiente enlace: La química y la vida (hasta 2:57 minutos). Conversa con los estudiantes sobre la información brindada en el video. Pide que en una hoja escriban, en un minuto, todos los materiales que conocen. Pide que, de manera voluntaria, compartan los materiales escritos en la hoja. Realiza algunas preguntas: Pudieron escribir todos los materiales que conocen? Cuántos materiales existen? Cómo creen que se originan tantos materiales? Si deseo crear un nuevo material, qué conocimientos debo considerar? Será posible saber el tipo de material y sus características antes de que se forme? Escribe las respuestas en un lugar visible del salón, a fin de mantenerlas durante el desarrollo de la sesión. El docente presenta el propósito de la sesión: Fundamentar la estabilización de los átomos y iones al formar enlaces químicos, con base en la regla del octeto y la electronegatividad, liberando o absorbiendo energía, y escribe el título de la sesión. DESARROLLO (60 minutos) El docente presenta el fundamento de los enlaces químicos, reforzará esta explicación con el uso de los siguientes enlaces web: Electronegatividad: (1:07 min) Enlaces químicos y regla del octeto (1:38 min) El docente reforzará dichos fundamentos escribiendo en la pizarra las ideas fuerza sobre la regla del octeto y la electronegatividad. Los estudiantes, organizados en equipos, desarrollarán la actividad propuesta en la página 79 del libro. El docente acompañará a todos los equipos, preguntará, por ejemplo: Por qué creen que se formará un determinado tipo de enlace? En qué basan sus respuestas?

2 El docente identificará si hay errores en la construcción del conocimiento de los estudiantes y los orientará para superarlos con preguntas mediadoras ( estás seguro de que es así?, podría ser de otra manera?), acompañará al estudiante a revisar la información ( cuál información crees que te puede ayudar para resolver esto?, analicemos otra vez, detengámonos aquí y analicemos), planteará nuevos ejemplos de ser necesario, etc. El docente preguntará: Al formarse un enlace, se absorberá o liberará energía? Y cuando se rompe el enlace? Por qué? Luego de las respuestas de los estudiantes mostrará el video en el siguiente enlace web: (40 seg.) El docente mencionará que, si bien hay varios tipos de enlaces químicos, empezaremos fundamentando el enlace iónico, y pedirá a los estudiantes que lean la información brindada en la página del libro. Posteriormente explicará qué es un enlace iónico, después de ello mostrará el siguiente enlace web: Enlace iónico (desde 1:45 hasta 5:09 minutos). Cerrará con las ideas principales sobre el enlace iónico y sus características, a través de un organizador visual. Los estudiantes, organizados en equipos, desarrollan la actividad propuesta en la página 83 del libro. Explicarán cómo se produce el enlace iónico para la formación de compuestos iónicos y la importancia de la disociación iónica para que los iones conduzcan la electricidad tanto en el ambiente, en los materiales, como en el interior de los organismos. De manera voluntaria compartirán sus respuestas, siendo reforzadas por el docente. CIERRE (15 minutos) El docente volverá a formular la pregunta inicial y pedirá que comparen sus respuestas iniciales. Con ayuda de los estudiantes cerrará la sesión con las principales conclusiones. Al término de la clase los estudiantes responderán: Para qué aprendieron la formación de enlaces químicos? Qué parte me resultó más fácil o difícil? Qué recursos te ayudaron a aprender? TAREA A TRABAJAR EN CASA Desarrolla la ficha de reforzamiento (Anexo 1: Ficha de trabajo en casa). Desarrolla la ficha de trabajo (Anexo 2: Ficha de trabajo). MATERIALES O RECURSOS A UTILIZAR

3 Para el docente: Ministerio de Educación. (2013). Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y Tecnología. Lima: Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. (2015). Rutas del aprendizaje. VII ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnología y Ambiente. Lima: Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3. er grado de Educación Secundaria. Lima: Grupo Editorial Norma. Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. Lima: El Comercio S. A. Chang, R. (2010). Química General. McGraw-Hill.10ª edición. Brown, LeMay, Bursten y Murphy. (2004). Química. La ciencia central. 9ª edición. Equipo multimedia. Para el estudiante: Ministerio de Educación. (2012). Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3. er grado de Educación Secundaria. Lima: Grupo Editorial Norma. Ministerio de Educación. (2012). Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. Lima: El Comercio S. A. Netbooks. Papelógrafos, plumones de papel. EVALUACIÓN - Evaluación formativa: Los estudiantes en sus cuadernos explicarán las razones o fundamentos del tipo de enlace formado y por qué los átomos o iones alcanzan estabilidad. Se apoyarán en la notación de Lewis para representar los enlaces químicos. ANEXOS Anexo 1: Ficha de trabajo en casa. Anexo 2: Ficha de trabajo. Anexo 3: Lista de cotejo.

4 ANEXO 1 Ficha de trabajo en casa 1. Con la ayuda de la tabla periódica completa el cuadro. Elemento Electrones de valencia Estructura Lewis Sodio Magnesio Aluminio Plata Cloro 2. Con la ayuda de la tabla periódica, indica si la electronegatividad de los elementos de cada compuesto iónico es alta o baja. Compuesto Metal No metal NaCl CaO 3. Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?.. 4. Haz el diagrama de Lewis para un elemento cuyo Z = 19. a) E b) E c) E d) E e) E 5. Cuál es la familia del átomo E? a) Halógenos b) Calcógenos c) Nitrogenoides d) Carbonoides e) Térreos o boroides 6. Indica la notación de Lewis para un elemento con 12 protones. a) x b) x c) x d) x e) x 7. Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3x 3 x 5 E y n o = 20? a) E b) E d) E e) E c) E

5 8. Cuál es el tipo de enlace más probable a formarse entre un metal y no metal? a) Covalente b) Iónico c) Apolar d) Covalente dativo e) Polar 9. Se tiene una solución acuosa de CaF 2. Marcar V o F. ( ) El enlace se mantiene mediante fuerzas eléctricas de atracción. ( ) El F gana 3e - y el Ca pierde 2e -. ( ) El compuesto es muy soluble en agua. a) FFV b) FVF c) VVV d) VVF e) VFV 10. Qué propiedades da el enlace iónico a un compuesto? Explica la regla del octeto en los siguientes compuestos iónicos y haz la notación de Lewis para cada caso. a. NaHCO 3 b. CaSO 4 c. ZnF 2 d. KI e. Mg(OH) Explica por qué los átomos de manganeso y oxígeno logran estabilidad al enlazarse.

6 ANEXO 2: FICHA DE TRABAJO 1. Por qué los átomos tienden a formar enlaces? Explica tu respuesta en función de la electronegatividad y la regla del octeto. 2. Da dos razones por las que entre el potasio y el iodo se forma un enlace iónico. Se liberará o se absorberá energía? También haz la notación de Lewis. Puedes hacer uso de fuentes de información que te ayuden a responder las preguntas. ANEXO 3: LISTA DE COTEJO Apellidos y nombres Capacidad Indicador Comprende y aplica conocimientos científicos y argumenta científicamente. Sustenta que la formación de sustancias iónicas y moleculares depende del tipo de enlace químico en el que se absorbe o libera energía para tener una configuración estable. Sí No