Pot ser la millor forma d entendre què és un enllaç sigui fent un estudi energètic de la situació que es produeix quan aproximem dos àtoms.
|
|
- Marta Segura Santos
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Enllaç químic Fins ara hem estudiat únicament com es comporten els àtoms individualment, és a dir, quines són les seves principals característiques físico-químiques i les hem relacionat amb la seva ubicació a la taula periòdica fent ús de la seva configuració electrònica. Ara estudiarem com aquests àtoms són capaços de combinar-se entre ells per a formar entitats químiques superiors, el que coneixem com compostos. Aquests compostos es creen mitjançant la unió de diferents àtoms (del mateix element o no), a les unions els anomenarem enllaços químics i com veurem més endavant en trobarem de diversos tipus. Pot ser la millor forma d entendre què és un enllaç sigui fent un estudi energètic de la situació que es produeix quan aproximem dos àtoms. Visió energètica de l enllaç químic A la naturalesa hi ha una premissa que permet explicar innombrables situacions i és la de l economia energètica, tot sistema tendeix a la situació, estat, de menor energia o el que és el mateix, de major estabilitat. En química els conceptes d estabilitat i energia van sempre lligats, quanta més energia té un sistema menys estable és, així que tan aviat com pot es desprèn de l excés d energia que té per tal d estabilitzar-se. el podem explicar de la següent manera. Dos àtoms tendeixen a unir-se, formar un enllaç, perquè així assoleixen un estat de major estabilitat (menys energètic), els dos àtoms són més estables junts que separats. Això ho podem explicar si ens fixem en l estructura de l àtom. Aquest està format per un nucli molt dens positiu i una escorça electrònica negativa. Suposem que es forma un enllaç entre un àtom A i un àtom B que inicialment estan separats. A mesura que s aproximen l un a l altre els nuclis d A i de B comencen a atraure al núvol electrònic de l altre àtom, cosa que fa baixar l energia del sistema fins estabilitzarlo. Arriba un moment que aquesta estabilitat és màxima (energia mínima), si els nuclis segueixen aproximant-se, comencen a repel lir-se i augmenta l energia del sistema de forma desmesurada. Si representem l energia del sistema en funció de la distància que separa els dos nuclis s obté un gràfic com el de la figura. En aquest cas concret es representa la formació d una molècula d hidrogen (H 2 ), cal observar que: quan la distància és molt gran l energia tendeix a zero; quan l energia és mínima (E o ) tenim l estat més estable i anomenem a la distància corresponent (r o ) 1
2 distància d enllaç; i finalment quan la distància entre els nuclis tendeix a zero l energia tendeix a infinit (cosa lògica). E r o r E o De la mateixa manera podem fàcilment interpretar que per a trencar un enllaç, o el que és el mateix, separar els dos àtoms, s haurà d aportar al sistema una energia igual a E o. La informació que es pot obtenir d aquests diagrames d energia és impressionant, el seu estudi permet explicar perquè es formen uns enllaços i no uns altres, o perquè hi ha enllaços molt estables (poc reactius) i d altres molt reactius (poc estables). L estabilitat d un enllaç és funció de la profunditat del pou de potencial, és a dir, del valor d E o. Un altre aspecte important és que un enllaç químic no té una distància fixa r o, sinó que en realitat es troba vibrant. L energia de l enllaç (del sistema) pot ser diferent a E o, pot prendre valors més grans que E o de manera que si s observa el gràfic anterior és fàcil veure que li correspondran dos valors de r, aquests seran la distància màxima i mínima entre els nuclis per a aquell determinat estat de vibració. Als diferents estats de vibració també se ls coneix com nivells de vibració molecular, aquests al igual que els nivells energètics de l àtom (els orbitals atòmics) estan quantitzats. Això vol dir que un enllaç únicament vibra entre unes posicions definides i concretes que determina cada estat de vibració, cada E 1 i. E r o r E o 1 i pot prendre valors enters des de 1 fins infinit 2
3 Cal observar que la diferència d energia (ΔE) entre dos nivells consecutius disminueix a mesura que anem sortint del pou de potencial, de fet quan ens aproximem als nivells superiors les diferències d energia són tan petites que es consideren nul les, aquí el tractament quàntic deixa pas al clàssic (és el que es coneix com principi de superposició). I quina utilitat té que aquests nivells estiguen quantitzats? doncs la utilitat és obvia, al igual que podíem obtenir espectres d emissió (i absorció) atòmics, també en podrem obtenir de vibració molecular. L enllaç podrà passar d un estat de vibració a un altre absorbint o emetent una determinada radiació. Recorda que Planck va establir la relació entre l energia d un fotó i la freqüència de la seva radiació associada. E =hν Ara, aquesta energia ha de coincidir amb la diferència d energia entre dos nivells vibracionals. Així en fer l espectre de vibració d un determinat compost s obté el conjunt de freqüències que els enllaços del compost ha absorbit. Aquestes freqüències gairebé sempre cauen dins de l infraroig (IR). Aquests espectres són de gran utilitat des del punt de vista analític, ja que permeten identificar compostos, són com l empremta digital de cada compost. A cada tipus d enllaç li correspon una longitud d ona determinada, de manera que podem anar esbrinant les peces del Espectre d IR del metà trencaclosques tot mirant l absorció d energia corresponent a cadascuna de les longituds d ona amb què irradiem la mostra. A l annex s afegeix un llista de les correspondències entre tipus d enllaç i longitud d ona d absorció. La interpretació d espectres d infraroig per tal de determinar estructures moleculars cau fora del temari de 1r de batxillerat però no de la selectivitat, per la qual cosa el rpoer curs ho treballarem. Cal però tenir-ho present. 3
4 Regla de l octet Ja hem justificat energèticament la formació d un enllaç químic, però ens quedaria una petita qüestió per resoldre, per què s estabilitzen els àtoms en enllaçar-se? Com recordaràs, la configuració electrònica més estable és la d un gas noble (ns 2 np 6 ) i tots els elements de la taula periòdica s estabilitzen si l aconsegueixen d una manera o d una altra. Un mètode és formar un enllaç de forma que els àtoms que hi intervenen acaben envoltats de vuit electrons de valència, com un gas noble. Aquesta és l anomenada regla de l octet encara que té algunes excepcions, com per exemple: - l hidrogen sempre està envoltat de dos electrons (estructura del gas noble següent, l heli). - En el BF 3 el B tan sols té sis electrons al seu voltant (més endavant ho justificarem). - En el SF 4 el S té deu electrons al seu voltant, ha ampliat l octet, també ho pot fer el fòsfor en el PCl 5 i en general qualsevol element pertanyent al tercer període o superior. - En el SF 6 el S torna a ampliar el seu octet, ara en són 12 els electorns que l envolten. Per a entendre un poc millor la regla de l octet farem servir un exemple, la molècula de metà (CH 4 ). El carboni és un 2s 2 2p 2 i l hidrogen un 1s 1, per a estabilitzar-los el carboni necessita guanyar quatre electrons i cada un dels quatre hidrògens, un electró. Analitzem el que ocorre, en primer lloc el carboni és capaç de formar orbitals híbrids sp 3 a partir del seu orbital s i dels tres orbitals p, de manera que els electrons es distribueixen un en cadascun dels quatre orbitals híbrids. Així doncs, podem combinar cada un dels quatre orbitals híbrids sp 3 que contenen un electró amb els orbitals 1s de cada àtom d hidrogen. El resultat són quatre enllaços simples que contenen dos electrons cada un, els quals són compartits pels dos àtoms implicats en l enllaç. Això implica una estabilització del carboni al tenir vuit electrons al seu voltant (octet complet) i una estabilització dels quatre àtoms d hidrogen, que també han aconseguit estructura de gas noble, en aquest cas l heli. 4
5 Estructures de Lewis El químic G. N. Lewis va proposar un mètode per a representar la formació dels enllaços basant-se en la regla de l octet. Consisteix en representar cada àtom amb el seu símbol i al seu voltant els electrons de valència simbolitzats com a punts, aquests electrons s agrupen de dos en dos sempre i quan es troben en el mateix orbital atòmic (emparellats), de lo contrari es representen individualment. Quan s enllacen diferents àtoms es representa l enllaç com un parell de punts entre els dos símbols, així el metà de l exemple anterior: 4 + Aquestes representacions permeten interpretar molts possibles enllaços, únicament necessitem dos àtoms que tinguin algun electró desemparellat. A + B A:B ó A-B Encara que això no és del tot precís, alguns àtoms que tinguin dos electrons desemparellats en dos orbitals diferents (com l oxigen) els poden agrupar en un únic orbital per a que l altre quedi buit per a albergar un parell d electrons d un altre àtom: :O :O + Mg: :O:Mg ó O-Mg Als parells d electrons d un àtom que no es veuen alterats per la formació d un enllaç se ls anomena parells solitaris. Si observem la molècula d aigua podem veure com en té dos: Orbitals i geometria molecular parells solitaris Un aspecte que no considerava inicialment Lewis era la geometria de la molècula, però les seves estructures són perfectament vàlides si tenim en compte les seves notacions. La geometria de la molècula és de gran importància ja que ens permet predir el comportament químic d una substància. Aquesta geometria ve 5
6 predeterminada pels orbitals atòmics que es fiquen en joc en formar-se la molècula, en particular estudiarem la geometria resultant de l acció dels orbitals híbrids sp, sp 2 i sp 3 per la seva gran importància en química orgànica 2. Recordem doncs en primera instància com es formen aquests orbitals híbrids: Orbitals sp.- es formen a partir de la combinació d un orbital s i un dels tres orbitals p. La seva geometria és lineal. Orbitals sp 2.- es formen a partir de la combinació d un orbital s i dos dels tres orbitals p. La seva geometria és plana. Orbitals sp 3.- es formen a partir de la combinació d un orbital s i els tres orbitals p. La seva geometria es tetraèdrica. Aquests orbitals híbrids els formen generalment àtoms com el carboni, el nitrogen, l oxigen, el silici, el fòsfor o el sofre. Començarem estudiant el metà, aquesta molècula és tetraèdrica, cosa que fàcilment pots deduir si combines els quatre orbitals sp 3 del carboni amb els orbitals s dels quatre àtoms d hidrogen. Si canviem un dels quatre hidrògens per un altre àtom la geometria deixarà de ser tetraèdrica, ja que la molècula perdrà simetria. El mateix passarà si en lloc de tindre quatre substituents l àtom central, tan sols en té tres i el lloc del quart l ocupa un parell solitari d electrons, com és el cas de l amoníac. Si l àtom central té dos parells d electrons solitaris, com l aigua, la geometria de la molècula deixarà de ser tridimensional (tres punts defineixen un pla) i passarà a ser plana angular. L angle que formaran els dos enllaços existents dependrà del tipus d àtoms enllaçats i lògicament de les repulsions electrostàtiques que generen els parells solitaris. En el cas que tinguem enllaços formats per àtoms amb hibridació sp 2 ens apareixerà un nou tipus d enllaç, l enllaç doble. Un àtom amb hibridació sp 2 serà capaç de formar fins a tres enllaços simples (com els que hem vist fins ara) i un enllaç doble. Els enllaços simples els formarà combinant els tres orbitals híbrids sp 2 amb altres àtoms, i l enllaç doble el formarà amb l orbital p que no ha format part de la hibridació i un altre orbital p d un altre àtom que es trobi en les mateixes 2 Ja ho vas estudiar a principi de curs, consulta la forma que tenen al moodle. 6
7 condicions que el primer, és a dir que també tingui hibridació sp 2. Per a entendreho millor estudiarem la molècula d etè (CH 2 CH 2 ). Com pots veure en la figura anterior els dos carbonis formen d una banda un enllaç simple al aportar cadascun d ells un electró d un orbital sp 2 i a més en formen un altre (el doble) al combinar els dos electrons que tenen als seus respectius orbitals p z (cada àtom té un electró). Aquest enllaç es forma tant per dalt com per baix del pla format per la molècula (ja te n hauràs adonat que és plana...), de manera que la zona de l espai on podem trobar aquell parell d electrons és realment àmplia. Això fa que els enllaços formats amb orbitals p siguin més dèbils que els simples, o dit d una altra manera, són menys estables. El mateix tractament podem donar a l estudi dels orbitals sp, un àtom amb aquesta hibridació podrà formar un total de quatre enllaços (sempre i quan no tingui parells solitaris, s entén), dos simples i dos amb els orbitals p que no han format part de la hibridació. Al conjunt d aquests dos enllaços amb orbitals p i l enllaç simple amb orbitals sp se l anomena enllaç triple. Com a exemple ficarem la molècula d acetilè (CHCH). Com pots veure, l estabilitat d aquest enllaç triple serà semblant a la de l enllaç doble. D altra banda cal dir que la geometria d aquests compostos formats a partir d orbitals híbrids sp serà lineal. Deixant de banda els compostos formats a partir de combinació d orbitals híbrids acabarem aquest petit resum de geometria molecular amb un comentari sobre els àtoms capaços d expandir l octet, com ara el fòsfor o el sofre. El primer és capaç de formar orbitals híbrids fent participar de l a hibridació a un orbital d, mentre que el sofre en pot fer participar dos. A la figura es mostren la forma d aquests orbitals híbrids i com donen lloc a compostos com ara el PCl 5 o el SF 6. orbital híbrid sp 3 d PCl 5 orbital híbrid sp 3 d 2 SF 6 7
8 Efecte de l electronegativitat Com recordaràs, l electronegativitat és aquella propietat periòdica dels àtoms segons la qual tenien més o menys facilitat per a atraure els electrons d un enllaç. Augmenta en pujar en una família i en avançar en un període. L electronegativitat pren valors des de 0,79 fins a 4,00, corresponent el primer valor a l element menys electronegatiu (el Cs) i el segon al més electronegatiu (el F). Fins ara hem considerat l enllaç químic com la compartició d un parell d electrons per part de dos àtoms per tal d assolir un estat energètic més estable. Aquest parell d electrons compartit l hem considerat compartit per igual, com si diguéssim al 50%, però això només ocorre si els dos àtoms que intervenen en l enllaç són idèntics. En el cas que l enllaç estigui format per àtoms diferents, el parell d electrons de l enllaç estarà situat més a prop de l àtom més electronegatiu, és a dir, la zona de l espai on la probabilitat de trobar aquells electrons és màxima no serà simètrica respecte els dos nuclis, sinó que estarà deformada cap al més electronegatiu. Direm que l enllaç està polaritzat, això implicarà l aparició d un cert excés de càrrega negativa (δ-) sobre l àtom més electronegatiu i un cert excés de càrrega positiva (δ+) sobre el menys electronegatiu. Si la diferència d electronegativitats entre tots dos és suficientment gran (ΔEN > 2,0), l àtom més electronegatiu captura totalment el parell d electrons, llavors aquest es converteix en un anió i el menys electronegatiu en un catió. L enllaç deixa de ser per compartició d electrons i passa a ser per atracció electrostàtica. Quan l enllaç té un cert grau de compartició d electrons per part dels dos àtoms involucrats (cas 1 i 2) direm que l enllaç és covalent i si per contra aquesta compartició és pràcticament nul la (cas 3) direm que l enllaç és iònic. Dins dels enllaços covalents farem una distinció entre el pur o apolar (format per àtoms iguals, cas 1) i el polar (format per àtoms diferents, cas 2). Respecte al tipus de compostos formats mitjançant uns enllaços o uns altres cal deixar clar el següent: aquells compostos formats mitjançant enllaços covalents 8
9 s anomenen compostos moleculars o molècules, mentre que aquells formats mitjançant enllaços iònics s anomenen compostos iònics o cristalls iònics. Les molècules tenen una estructura i mida diferent, mentre que els cristalls iònics tan sols tenen estructura definida, no tenen una mida concreta, ja que són un agregat ordenat d entitats mínimes que els donen nom (NaCl p.ex.), resumint: Enllaç ΔEN Compost Estructura mida format covalent < 2,0 molècula definida definida iònic > 2,0 cristall iònic definida indefinida Enllaç iònic Com el seu propi nom indica està format per ions, aquests són el resultat de que l àtom més electronegatiu capturi totalment el parell d electrons de l enllaç, el resultat és que guanya un electró (q-) mentre que l altre àtom, el menys electronegatiu, el perd quedant-se amb càrrega positiva. Quins àtoms formaran habitualment enllaços iònics? doncs aquells que tinguin una electroafinitat (EA) molt elevada amb aquells que tinguin un potencial d ionització (PI) molt gran. Recorda que electroafinitats molt grans comporten electronegativitats molt grans i que potencials d ionització grans comporten electronegatives baixes, de manera que la ΔEN d aquests àtoms serà > 2,0. Els àtoms que compleixen això són d una banda els halògens i d altra banda els alcalins i alcalino-terris, formant les anomenades sals binàries (NaCl, LiF, KBr;...). Però no són els únics, altres compostos també formen cristalls iònics, com ara alguns òxids de metalls alcalins i alcalino-terris (Li 2 O, CaO,...), les sals ternàries (CaSO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7,...) i alguns hidròxids (NaOH, KOH,...). Els cristalls iònics es formen a base de combinar d una manera ordenada els cations i anions corresponents de forma que la càrrega final de tot el cristall sigui neutra. Lògicament un catió s envoltarà d un determinat nombre d anions, i al mateix temps s envoltarà de cations. Al nombre de cations que envolten un anió se l coneix com nombre de coordinació de l anió, de la mateixa manera podem definir el nombre de coordinació d un catió. Però com s ordenen els cations i anions? En primer lloc, com que el cristall ha de donar estabilitat al sistema, el nombre de forces atractives ha de ser superior al nombre de forces repulsives, és a dir, els cations i anions estaran en contacte directe, evitant al màxim que dos cations o dos 9
10 anions estiguin junts. D altra banda s ha de tindre en compte la mida dels ions involucrats, aquests s agruparan deixant el mínim de buits possibles. Amb tot això podem trobar diferents estructures iòniques, ficarem com a exemple les quatres següents. Es representa la cel la unitat, aquesta és la unitat estructural mínima d un cristall iònic, ens dóna informació tant de l estructura com dels nombres de coordinació, com de la fórmula estequiomètrica del compost (sumant el nombre d ions que hi ha a la cel la unitat). Xarxa del NaCl.- empaquetament cúbic centrat a les cares Anions clorur = [8 (vèrtex) x 1/8] + [6 (centre cara) x ½] = 4 Cations sodi = [12 (centre aresta) x ¼] + [1 (centre cel la)] = 4 Fórmula estequiomètrica = Na 4 Cl 4 NaCl Xarxa del CsCl.- empaquetament cúbic centrat al cos Anions clorur = 8 (vèrtex) x 1/8 = 1 Cations cesi = 1 (centre cel la) = 1 Fórmula estequiomètrica = CsCl Xarxa de l esfalerita o blenda de zinc.- empaquetament cúbic centrat a les cares dels anions sulfur i els cations calci ocupant la meitat dels forats tetraèdrics Anions sulfur = [8 (vèrtex) x 1/8] + [6 (centre cara) x ½] = 4 Cations zinc = 4 (forats tetraèdrics) = 4 Fórmula estequiomètrica = Zn 4 S 4 ZnS 10
11 Si substituïm tots els àtoms per carboni tenim l estructura del diamant. L estabilitat de qualsevol cristall iònic ve donada per la seva energia de xarxa o reticular. Si recordes el principi del tema, dèiem que l energia necessària per a trencar un enllaç era E o (el fons del pou de potencial), ara com que el que tenim és un cristall iònic amb molts enllaços, l energia necessària serà la suma de totes aquestes E o, cosa realment difícil de calcular. Però també sabem que aquesta energia és igual a la de formació del compost (però de signe contrari). Al formar el compost el sistema s estabilitza, perd energia, doncs si som capaços de mesurar-la podrem calcular l energia que busquem. Aquesta és l energia de xarxa o reticular (U). Es defineix com l energia despresa al formar un mol de cristall iònic a partir dels corresponents ions en estat gasós. Aquesta energia reticular sempre és negativa, així podem explicar que hi hagi compostos que al dissoldre s (es trenquen tot els enllaços iònics) refreden la dissolució, perquè necessiten prendre energia tèrmica per a sortir del pou de potencial. En canvi d altres com el NaOH al dissoldre s desprenen energia, sabries explicar-ho? 3. Enllaç covalent L enllaç covalent es caracteritza per la compartició dels dos electrons de l enllaç. En funció de si es tracte un enllaç format per dos àtoms iguals (electronegativitats iguals) o diferents (electronegativitats diferents) tindrem un enllaç covalent pur o apolar o un enllaç covalent polar. La formació dels enllaços covalents s explica mitjançant la teoria del orbitals moleculars (TOM). Aquesta teoria està basada en la teoria de l enllaç de valència (que és el model energètic que hem estudiat fins ara) però millorada. La teoria dels orbitals moleculars considera l enllaç covalent com la formació d un nou orbital a partir dels orbitals atòmics dels àtoms involucrats en l enllaç. Aquest nou orbital serà tant més estable quant més gran sigui el solapament entre els orbitals atòmics inicials. En la figura de la pàgina següent es 3 els nous enllaços formats són molt més estables que els inicials, llavors el sistema perd energia. 11
12 mostren tres possibles situacions de solapament de dos orbitals atòmics de tipus p. La primera donarà lloc a l orbital molecular més estable (enllaç més fort), mentre que la tercera donarà lloc al menys estable (enllaç més dèbil). Fixat que aquest tercer solapament és el que es produeix entre els orbitals p dels àtoms de carboni de l acetilè per a formar l enllaç triple. Per a formar-se l enllaç s han d emparellar dos electrons, aquests per a ocupar el mateix orbital han de tindre spin oposat (com recordaràs del primer tema), així que si representem el solapament dels orbitals atòmics en un diagrama d energies obtenim el següent: o. m. antienllaçant o. atòmic o. atòmic o.m. enllaçant Sempre que combinem dos orbitals s obtenen dos orbitals nous, en aquest cas si combinem dos orbitals atòmics obtenim dos orbitals moleculars. Un d ells més estable que els inicials, l anomenarem orbital molecular enllaçant, i un altre més energètic anomenat orbital molecular antienllaçant, aquest es representa habitualment amb un asterisc (*). Els electrons que inicialment estaven en els orbitals atòmics es situen en l orbital molecular enllaçant, de manera que l energia del sistema es rebaixa, s estabilitza. Si l orbital molecular creat es troba situat entre els nuclis dels àtoms implicats direm que és un orbital molecular de tipus σ (sigma), l antienllaçant serà σ*, i si no es troba en aquesta direcció direm que és tracta d un orbital molecular de tipus π (l antienllaçant serà π*). Així si recordem l estructura d orbitals de l etè (pag 6) podem dir que entre els dos carbonis es formen dos tipus d enllaços covalents, un σ de la combinació de dos orbitals sp 2 i un π de la combinació de dos orbitals p z. Entre els carbonis i els hidrògens es formen enllaços de tipus σ de la combinació d un orbital sp 2 i l orbital s de l hidrogen. La teoria d orbitals moleculars permet explicar amb facilitat que es puguin formar enllaços covalents entre dos àtoms sense que sigui necessari que un d ells aporti 12
13 cap electró, és el que s anomena enllaç covalent coordinat. El diagrama d energies seria: o. m. antienllaçant o. atòmic o. atòmic o.m. enllaçant Un àtom aporta un orbital atòmic i els dos electrons i l altre l orbital atòmic que necessitem per a formar l orbital molecular enllaçant. Així doncs, no hem de perdre de vista la reactivitat dels parells d electrons solitaris d alguns àtoms com ara l oxigen i el nitrogen. Pel que fa a l efecte de l electronegativitat hem de prestar especial atenció als enllaços covalents polars, com hem dit, aquests fan aparèixer sobre els àtoms implicats una certa càrrega positiva i negativa, de manera que l enllaç queda polaritzat, apareix un moment dipolar que quantifica aquesta polarització. Aquesta polarització pot arribar a nivell molecular en funció de la geometria de la molècula. Així el CCl 4 és una molècula apolar encara que l enllaç C-Cl és polar, però en canvi el cloroform, CHCl 3, sí que és polar. Una molècula polar és capaç d orientar-se d una manera determinada sota l acció d un camp magnètic extern, actua com un dipol, com un iman. La polaritat és tremendament important en química, ja que permet explicar per què una sal es dissol en un dissolvent polar i no en un d apolar, per exemple. Aprofitarem que estem estudiant l enllaç covalent i els efectes de l electronegativitat per introduir dos conceptes molt útils en química orgànica, l electrofilia i la nucleofilia 4. Electrofilia.- és la manca de densitat electrònica que presenta un àtom en una molècula al estar enllaçat amb àtoms molt més electronegatius que ell. Nucleofilia.- és l excés de densitat electrònica provocada en un àtom pel fet d estar envoltat d àtoms menys electronegatius. 4 Això ja es va veure a formulació orgànica 13
14 Així el carboni del grup àcid de qualsevol àcid carboxílic és un centre electrofílic a l estar enllaçat a dos oxígens. En canvi l oxigen d un alcohol o el nitrogen d una amina són centres nucleòfils. R-OH R-NH 2 Això implica que un nucleòfil (amb excés de càrrega) ataqui un centre electròfil (amb manca de densitat electrònica) provocant una reacció química. Aquests dos conceptes permeten explicar un gran nombre de reaccions en química orgànica. Enllaç metàl lic Aquest és un tipus d enllaç especial, diferent als estudiats fins ara i que es dóna entre els àtoms d un mateix element dels anomenats metàl lics. En aquest enllaç els diferents nuclis s acoblen formant una estructura semblant a les estudiades en l enllaç iònic, aportant cadascun d ells els seus electrons de valència a un núvol electrònic que envolta tota l estructura. Ens podem imaginar una estructura formada pels nuclis positius dels àtoms i estabilitzada per un orbital gegant que conté tots els electrons de valència. Aquests electrons es poden moure lliurement per tota aquesta zona de l espai. Aquest orbital gegant s ha format per la combinació de tots els orbitals atòmics que contenien inicialment als electrons de valència. 14
15 En realitat es formen tants orbitals com orbitals atòmics es combinen, així si tenim N àtoms amb electrons en un orbital s i en els tres orbitals p, apareixeran dos bandes energètiques amb N orbitals la primera i 3N la segona. En la primera caben 2N electrons i en la segona 6N. Una banda energètica és un conjunt d orbitals separats per diferències d energia tant petites que es consideren inapreciables, de manera que dins de la banda no sembla que hi hagi quantització. Aquest model (teoria de bandes) permet explicar la conductivitat electrònica dels metalls. Aquell metall que té la seva banda de valència completa no deixa cap tipus de mobilitat als seus electrons, per la qual cosa es converteix en un aïllant. En canvi si la banda de valència està semicompleta o senzillament la banda superior (de conducció) està buida, els electrons es poden moure amb gran facilitat per tot el metall, rebent aquest el nom de conductor. Entre tots dos casos tenim el cas d aquells metalls en els quals la separació entre la banda de valència i la de conducció és petita, llavors amb l aportació d una petita quantitat d energia es promocionen electrons a la banda de conducció i el metall és capaç de conduir l electricitat, aquest tipus de metalls són anomenats semiconductors. Banda de conducció Energia Banda de valència conductor semiconductor aïllant Enllaços intermoleculars Fins ara només hem tractat enllaços químics entre àtoms per formar entitats químiques superiors com ara molècules, cristalls iònics o sòlids metàl lics, però hi ha uns altres tipus d enllaços capaços d estabilitzar un sistema químic, són els anomenats enllaços intermoleculars. Aquests apareixen entre àtoms de diferents molècules principalment, tot i que es poden presentar dins d una mateixa molècula, són enllaços més dèbils que els 15
16 estudiats fins el moment, però suficientment forts com perquè l aigua sigui líquida a temperatura ambient per exemple. Aquest tipus d enllaç esdevé com a conseqüència de la polarització de la majoria d enllaços covalents, els polars, que són els formats per àtoms diferents com recordaràs. En un enllaç covalent polar l àtom més electronegatiu és capaç d atraure l àtom menys electronegatiu d una altra molècula veïna, formant-se una espècie d enllaç electrostàtic. S anomena atracció dipol-dipol 5, perquè cada molècula es comporta com un petit dipol. De vegades aquestes forces d atracció també apareixen en molècules apolars, això s explica perquè prèviament alguna força externa a creat un dipol induït en una molècula i aquesta indueix l aparició d un dipol en la molècula veïna, i així successivament. Un cas particular de la formació de dipols és quan aquest està format per l hidrogen i un àtom molt electronegatiu com ara el fluor, l oxigen o el nitrogen. Ara l hidrogen és molt electropositiu i és atret amb gran facilitat pel parell solitari d electrons de qualsevol altre àtom d oxigen o nitrogen. Aquest tipus d enllaç tan característic s anomena pont d hidrogen i el trobem a l aigua o en l estructura secundària i terciària de les proteïnes per exemple. A la imatge de la dreta es mostra un exemple de ponts d hidrogen en l estructura de la cel lulosa. Les bases nitrogenades del DNA també s uneixen d aquesta manera, ara pots entendre perquè l adenina s uneix a la timina i perquè la guanina ho fa a la citosina. 5 també es coneixen com forces de Van der Waals 16
TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC
TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC REVISIÓ: CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA Els electrons d un àtom es troben a l escorça, girant al voltant del nucli en determinades òrbites. El nombre d electrons i protons
Más detallesVariació periòdica de les propietats dels elements
Variació periòdica de les propietats dels elements PROPIETATS PERIÒDIQUES Les propietats periòdiques són aquelles propietats dels elements que varien d una manera regular al llarg d un grup i d un període
Más detallesEnllaços intermoleculars
D17 8.3.2. Enllaços intermoleculars FORCES INTERMOLECULARS O H Dins de la molècula trobem Enllaç Covalent O H H Molècula Però entre molècules i molècules quina interacció o enllaç es produeix? Forces de
Más detallesCaF 2 H 2 O. NaCl N 2. SiO 2. Substàncies iòniques. Substàncies covalents moleculars. Substàncies covalents atòmiques. substàncies metàl liques
L enllaç químic CaF 2 NaCl Substàncies iòniques 2 O Substàncies covalents moleculars N 2 SiO 2 Cu C Substàncies covalents atòmiques Ir substàncies metàl liques La matèria per dins (o a nivell microscòpic)
Más detallesEstructura dels àtoms. Les peces bàsiques de la matèria
Estructura dels àtoms Les peces bàsiques de la matèria Teoria de la matèria La matèria esta formada per partícules en constant moviment Tota la matèria està formada per un o mes tipus de elements Els àtoms
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS RESOLTS ENLLAÇ QUÍMIC 2n BATXILLERAT 35. Explica la geometria d aquestes molècules segons la teoria de l enllaç de valència: a) amoníac; b) trifluorur de nitrogen;
Más detallesESTRUCTURES CARACTERÍSTIQUES
ESTRUCTURES CARACTERÍSTIQUES En aquest capítol es descriuen algunes estructures molt simples que permeten analitzar la disposició dels àtoms de diversos compostos característics en el que l enllaç responsable
Más detallesFÍSICA NUCLEAR. En tots els àtoms trobem: Càrrega. Massa. Protons +1, C 1,0071 1, Nucli. Neutrons - 1,0085 1,
Física n Batxillerat Tota forma de matèria que existeix a l'univers prové de la combinació de 0 àtoms diferents. El 99% de la matèria de tot l'univers està formada per àtoms d'hidrogen. L'% restant el
Más detallesTema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria PRIMERES LLEIS CIENTÍFIQUES DE LA QUÍMICA
Tema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria PRIMERES LLEIS CIENTÍFIQUES DE LA QUÍMICA Les primeres lleis relatives a les reaccions químiques han estat desenvolupades al segle XVIII. Hi ha lleis referents
Más detallesIES SIVERA FONT. Departament de Física i Química ELEMENTS I COMPOSTOS METALLS I NO METALLS EL SISTEMA PERIÒDIC
ELEMENTS I COMPOSTOS ESQUEMES - Tema 5 [1] ELEMENTS Substància pura formada per àtoms iguals. No es poden separar en altres més senzilles per mètodes químics ordinaris. COMPOSTOS Substància pura formada
Más detallesFÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B
FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B DOSSIER DE RECUPERACIÓ 2n TRIMESTRE 6 1. Completa aquest esquema, que correspon al model atòmic de Rutherford: Model atòmic de Rutherford distingeix dues parts en l àtom Nucli
Más detallesEXAMEN D ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA. 25 DE GENER DE 2010
EXAMEN D ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA. 1ª CONVOCATÒRIA Nom:... 25 DE GENER DE 2010 1. (15 punts) a) Una làmina d un determinat metall només emet electrons quan és irradiada amb radiació de longituds d ona
Más detallesDIAGRAMA DE FASES D UNA SUBSTANCIA PURA
DIAGRAMA DE FASES D UNA SUBSTANCIA PURA Que es una fase? De forma simple, una fase es pot considerar una manera d anomenar els estats: sòlid, líquid i gas. Per exemple, gel flotant a l aigua, fase sòlida
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 8
S O L U C I O N A R I Unitat 8 Unitat 8. Propietats periòdiques dels elements Qüestions inicials Per què Dimitri Mendeleiev va ordenar els elements segons la massa atòmica i no segons el nombre atòmic?
Más detallesLleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular
Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica
Más detallesFÍSICA I QUÍMICA Quadern d exercicis ELECTRONS I ENLLAÇOS
FÍSICA I QUÍMICA Quadern d exercicis ELECTRONS I ENLLAÇOS 1.* Indiqueu quants electrons tenen a l última capa cada un d aquests elements. a) C f) O k) K b) F g) P l) S c) Ne h) H m) He d) Br i) I n) Cl
Más detallesEsquema de continguts L enllaç químic
L'enllaç químic Esquema de continguts L enllaç químic Per què s uneixen els àtoms? La xarxa cristal lina La naturalesa de l enllaç químic Teoria de l enllaç entre àtoms Molècules Propietats dels compostos
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
46 SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE Activitat 1 Digues quatre substàncies de la naturalesa que van ser proposades pels grecs com a constituents de la matèria. L aigua, l aire, la terra i el foc.
Más detallesTema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES
Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES 6.1. El mol 6.1.1. Mols i nombre de partícules: el nombre d Avogadro 6.1.2. Mols i massa: massa molar 6.2. Càlculs amb mols 6.3. Canvis físics i canvis químics 6.4. Reaccions
Más detallesr Mg + =0.82 Å; r Cl - =1.81 Å; M=1.748; n=8.
NM i CGNMS... GG... GM... DNI... Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que
Más detalles8.3. Reaccions àcid-base
8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les
Más detallesA III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu.
III. REACCIONS QUÍMIQUES A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu. Símbol Explicació Dibuix F Cl Dos àtoms de fluor separats Dos àtoms de clor formant
Más detalles3. La matèria i els elements. La matèria: Àtoms i molècules. L'àtom. Els elements. La taula periòdica.
3. La matèria i els elements. La matèria: Àtoms i molècules. L'àtom. Els elements. La taula periòdica. Questionari: 1. Defineix què és un sistema material 2. Què és una propietat extensiva? 3. Què és una
Más detallesReaccions redox i metabolisme cel lular
Reaccions redox i metabolisme cel lular Què és una reacció redox? En moltes reaccions químiques hi ha una transferència d'un o més electrons (e-) d'un reactiu a un altre. Aquestes transferències d'electrons
Más detallesProporcionalitat i percentatges
Proporcionalitat i percentatges Proporcions... 2 Propietats de les proporcions... 2 Càlul del quart proporcional... 3 Proporcionalitat directa... 3 Proporcionalitat inversa... 5 El tant per cent... 6 Coneixement
Más detallesESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ. Examen de juliol de 1999
ESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ Examen de juliol de 1999 NOM: GRUP: Notes: 1) Aquest examen consta de 6 preguntes. Totes les preguntes tenen la mateixa puntuació (10 punts) 2) S han afegit a l examen fulles
Más detallesUnitat 9. La taula periòdica
Unitat 9. La taula periòdica Evolució històrica. La taula periòdica actual. 1. Quines de les propostes de classificació de la taula de Mendeleiev es mantenen vigents actualment i quines altres han estat
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES Les substàncies pures dins la classificació de la matèria Les SUBSTÀNCIES PURES (també anomenades espècies químiques) només
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de ísica i Química EXERCICIS RESOLTS ENLLAÇ QUÍMIC 2n BATXILLERAT Enllaç iònic 1. Dedueix l electrovalència dels elements següents a partir de les seves configuracions electròniques: a) Be;
Más detallesTot el que ens envolta és matèria, però...
Tot el que ens envolta és matèria, però... De què està feta la matèria? Amb les explicacions i les imatges d aquesta presentació aniràs trobant de mica en mica la resposta a la pregunta que es formula
Más detallesU2. Termodinàmica química
U2. Termodinàmica química 1. Completa les caselles buides de la següent taula suposant que les dades corresponen a un gas que compleix les condicions establertes en les caselles de cada fila. Variació
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE 55 Activitat 1 Dels nombres següents, indica quins són enters. a) 4 b) 0,25 c) 2 d) 3/5 e) 0 f) 1/2 g) 9 Els nombres enters són: 4, 2, 0 i 9. Activitat 2 Si la
Más detallesSigui un carreró 1, d amplada A, que gira a l esquerra i connecta amb un altre carreró, que en direm 2, que és perpendicular al primer i té amplada a.
ENUNCIAT: Sigui un carreró 1, d amplada A, que gira a l esquerra i connecta amb un altre carreró, que en direm 2, que és perpendicular al primer i té amplada a. Dos transportistes porten un vidre de longitud
Más detallesLa semireacció d oxidació d aquesta reacció seria la següent, en què el magnesi perd dos electrons :
3.-REACCIONS D OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (REDOX) 3.1- DEFINICIÓ Les reaccions d oxidació-reducció, o simplement, reaccions redox són aquelles en les quals hi intervé una transferència d electrons entre els reactius.
Más detallesEsquema de continguts
Models atòmics Esquema de continguts L àtom La constitució de l àtom El model atòmic de Bohr Distribució dels electrons en un àtom Configuració electrònica L energia dels orbitals El model atòmic actual
Más detallesTEMA 4 : Matrius i Determinants
TEMA 4 : Matrius i Determinants MATRIUS 4.1. NOMENCLATURA. DEFINICIÓ Una matriu és un conjunt de mxn elements distribuïts en m files i n columnes, A= Aquesta és una matriu de m files per n columnes. És
Más detallesIntroducció als elements químics. Sessió 1
Introducció als elements químics Sessió 1 Que tenen en comú aquests objetes? Bateria liti Microxips Vidre Etiqueta Paper Mòbils TOTS ESTAN FORMATS PER ÀTOMS Carcassa de plàstic Pantalla LCD Polímers Poliamides
Más detallesDEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS:
DEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS: 2016-2017 DATA: Física i Química 4 ESO B I C DOSSIER RECUPERACIÓ 1r TRIMESTRE NOTA: 1.Marca la resposta correcta: En el nucli dels àtoms es troben els: a) neutrons,
Más detallesUnitat 3. Cinètica química
1.- VELOCITAT DE REACCIÓ Unitat 3. Cinètica química Una reacció espontània pot ser molt lenta i per tant inviable en la pràctica. El temps és important en les reaccions. Cinètica: estudia la velocitat
Más detallesUn breu resum de teoria
SISTEMES MULTICOMPONENTS. Regla de les fases Un breu resum de teoria Els sistemes químics són en general mescles de més d un component. Les funcions termodinàmiques depenen de la temperatura i de la pressió
Más detallesDIBUIX TÈCNIC PER A CICLE SUPERIOR DE PRIMÀRIA
DIBUIX TÈCNIC PER A CICLE SUPERIOR DE PRIMÀRIA Abans de començar cal tenir uns coneixements bàsics que estudiareu a partir d ara. PUNT: No es pot definir, però podem dir que és la marca més petita que
Más detallesTema 9 del vostre llibre pàg. 183
Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa
Más detallesSón les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques.
UNITAT 1: TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR LLEIS PONDERALS Són les lleis generals basades en l experimentació que ens diuen com es fan les reaccions químiques. i. Llei de Lavoissier o de Conservació de la massa
Más detallesA) Quin/s objectiu/s té la disciplina de la Termodinàmica Estadística?
Nom i Cognoms: Pregunta 1 [1.5 punts] A) Quin/s objectiu/s té la disciplina de la Termodinàmica Estadística? B) La funció de partició rotacional per a una molècula diatòmica es pot escriure aproximadament
Más detallesEXAMEN D'ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA. 25 de gener del Cognoms:... Nom:... DNI:
EQEM - Gener 2002-1 EXAMEN D'ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA. 25 de gener del 2002 Cognoms:... Nom:... DNI: Algunes constants físiques: h=6.626 10-34 J.s, N A = 6.022 10 23 mol -1, c=3.0 10 8
Más detallesUnitat 2 TEOREMA DE TALES. TEOREMA DE PITÀGORES. RAONS TRIGONOMÈTRIQUES UNITAT 2 TEOREMA DE TALES.
Unitat 2 TEOREMA DE TALES. TEOREMA DE PITÀGORES. RAONS TRIGONOMÈTRIQUES 41 42 Matemàtiques, Ciència i Tecnologia 8. TRIGONOMETRIA UNITAT 2 QUÈ TREBALLARÀS? què treballaràs? En acabar la unitat has de ser
Más detallesSegon principi de la termodinàmica
Segon principi de la termodinàmica El segon principi de la termodinàmica s introdueix a fi de poder preveure la direccionalitat i espontaneïtat d una reacció química. El segon principi de la termodinàmica
Más detallesTEMA 4 : Programació lineal
TEMA 4 : Programació lineal 4.1. SISTEMES D INEQUACIONS DE PRIMER GRAU AMB DUES INCÒGNITA La solució d aquest sistema és l intersecció de les regions que correspon a la solució de cadascuna de les inequacions
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 3 CINÈTICA QUÍMICA
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 3 CINÈTICA QUÍMICA La velocitat de les reaccions La VELOCITAT d una reacció es mesura per la quantitat d un dels reactants que es transforma per unitat de temps. Equació de
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE 3 Activitat Completa els productes següents. a) 0 = 5... e) 0 = 5... b)... = 5 3 f) 25 =... 5 c) 5 =... g) 55 = 5... d) 30 = 5... h) 40 =...... a) 0 = 5 0 e)
Más detallesVECTORS I RECTES AL PLA. Exercici 1 Tenint en compte quin és l'origen i quin és l'extrem, anomena els següents vectors: D
VECTORS I RECTES AL PLA Un vector és un segment orientat que és determinat per dos punts, A i B, i l'ordre d'aquests. El primer dels punts s'anomena origen i el segons es denomina extrem, i s'escriu AB.
Más detallesCARTES DE FRACCIONS. Materials pel Taller de Matemàtiques
CARTES DE FRACCIONS Aquesta proposta és adequada pel primer cicle d ESO perquè permet recordar mitjançant un joc, una sèrie de conceptes que ja s han treballat a l Educació Primària. Per això resulta una
Más detallesELS ELEMENTS QUÍMICS. IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química
ELS ELEMENTS QUÍMICS IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química Què és un àtom? Un àtom és la part més petita de matèria que pot existir. Àtom Parts d un àtom Protons Nucli Neutrons electrons
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
30 SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE Activitat 1 Completa la taula següent: Graus Minuts Segons 30º 30 x 60 = 1.800 1.800 x 60 = 108.000 45º 2.700 162.000 120º 7.200 432.000 270º 16.200 972.000
Más detallesUnitat 2. POLINOMIS, EQUACIONS I INEQUACIONS
Unitat 2. POLINOMIS, EQUACIONS I INEQUACIONS 2.1. Divisió de polinomis. Podem fer la divisió entre dos monomis, sempre que m > n. Si hem de fer una divisió de dos polinomis, anirem calculant les divisions
Más detallesLES PROTEÏNES TEMA 4
LES PROTEÏNES TEMA 4 1. Composició de les proteïnes Biomolècules formades per: Carboni Hidrogen Oxigen Nitrogen Sovint poden contenir altres elemens: Sofre, Fòsfor, Coure, Magnesi,.. 1. Composició de
Más detallesControl de Física y Química de 4º E.S.O
Control de Física y Química de 4º E.S.O Nombre: Curso: P1.- Rellenar las casillas en blanco de la siguiente tabla Especie química Mg 2+ Núcleo 25 Ca Número atómico Protones Electrones Neutrones Número
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS RESOLTS UNITAT 3: ÀTOMS POLIELECTRÒNICS I SISTEMA PERIÒDIC DELS ELEMENTS 2n BATXILLERAT Nombres atòmic i màssic, isòtops i ions 1. Assenyala l afirmació incorrecta:
Más detallesMÚLTIPLES I DIVISORS
MÚLTIPLES I DIVISORS DETERMINACIÓ DE MÚLTIPLES Múltiple d un nombre és el resultat de multiplicar aquest nombre per un altre nombre natural qualsevol. 2 x 0 = 0 2 x 1 = 2 2 x 2 = 4 2 x 3 = 6 2 x 4 = 8
Más detallesTEMA 2: Múltiples i Divisors
TEMA 2: Múltiples i Divisors 4tESO CB Concepte de múltiple 6 és múltiple de 2 perquè 2 3 = 6 24 és múltiple de 8 perquè 8 3 = 24 25 NO és múltiple de 3 perquè no hi ha cap nombre que multiplicat per 3
Más detalles3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra
3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 7 EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 7 EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS Equilibris heterogenis EQUILIBRIS HETEROGENIS estan formats per aquelles reaccions reversibles que es produeixen entre espècies que no es troben
Más detallesCLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA
CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA Elements Substàncies pures Compostos Homogènia Mescles homogènies (dissolucions) MATÈRIA Mescles Heterogènia Mescles heterogènies DISSOLUCIONS Preparació de dissolucions a partir
Más detallesUnitat 10. La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg )
Unitat 10 La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg. 267-284) Index D1 10.1. Taula Periòdica actual 10.2. Descripció de la Taula Periòdica actual 10.3. L estructura electrònica i la Taula Periòdica
Más detalles3. FUNCIONS DE RECERCA I REFERÈN- CIA
1 RECERCA I REFERÈN- CIA Les funcions d aquest tipus permeten fer cerques en una taula de dades. Les funcions més representatives són les funcions CONSULTAV i CONSULTAH. Aquestes realitzen una cerca d
Más detallesSèrie 5. Resolució: 1. Siguin i les rectes de d equacions. a) Estudieu el paral lelisme i la perpendicularitat entre les rectes i.
Oficina d Accés a la Universitat Pàgina 1 de 11 Sèrie 5 1. Siguin i les rectes de d equacions : 55 3 2 : 3 2 1 2 3 1 a) Estudieu el paral lelisme i la perpendicularitat entre les rectes i. b) Trobeu l
Más detalles3.1 EL SEGON PRINCIPI DE LA TERMODINÀMICA
3.1 EL SEGON PRINCIPI DE LA TERMODINÀMICA Els processos termodinàmics Un procés és espontani quan un sistema evoluciona des d un estat inicial fins a un estat final sense cap tipus d intervenció externa.
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 11 DELS ÀTOMS A LES MOLÈCULES. L ENLLAÇ QUÍMIC
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 11 DELS ÀTOMS A LES MOLÈCULES. L ENLLAÇ QUÍMIC TIPUS Dels àtoms a l enllaç Els ENLLAÇOS QUÍMICS són les forces que mantenen units els àtoms, ions o molècules que formen les
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATÈRIA
UNITAT 7 ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA QUÍMICA 1 BATXILLERAT Teories atòmiques Anaxàgones Els cossos o mons estan constituïts per homeomeries (àtoms) de diverses classes. El que diferencia un cos d un altre
Más detallesU.1: TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR
1.- LLEIS PONDERALS : FORMACIÓ DE COMPOSTOS A les reaccions químiques, els àtoms s uneixen mitjançant certs tipus d enllaços formant molècules o cristalls. Aquestes reaccions (combinacions d àtoms) compleixen
Más detallesQUÍMICA DE MATERIALS. Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base.
QUÍMICA DE MATERIALS Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base. Equilibri iònic Àcid - Base Àcids i bases forts i febles. Escala de ph. Constants d acidesa i basicitat. Dissolucions
Más detalles1 - El món de les partícules
1 - El món de les partícules Un dels misteris més grans és saber de què està fet el nostre món i què és el que el manté unit. La investigació va començar fa molts segles i encara continua, però sembla
Más detallesD36 ÀMBIT D APLICACIÓ DE LES DIVERSES BRANQUES DE LA FÍSICA:
D36 ÀMBIT D APLICACIÓ DE LES DIVERSES BRANQUES DE LA FÍSICA: Física relativista (teoria general sobre el comportament de la matèria i que és aplicable a velocitats molt grans, properes de la llum) Física
Más detalles3.1 CONCEPTES PREVIS enllaç químic energia d enllaç distància d enllaç longitud d enllaç fenomen electrostàtic regla de l octet enllaç iònic
3.1 CONCEPTES PREVIS Excepte els gasos nobles o certs metalls en estat gasós, no existeixen els àtoms aïllats com a tals. La unió entre àtoms iguals o diferents s anomena enllaç químic. Se sap que a la
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX Electròlisi(I) (I) Electròlisi L electròlisi és un procediment en què, en aplicar un corrent elèctric a una dissolució d un electròlit,
Más detallesINTERACCIÓ GRAVITATÒRIA
INTERACCIÓ GRAVITATÒRIA REPÀS FÓRMULES DE MOVIMENT MRU MRUA CAIGUDA LLIURE MRUA on MCU LLEIS DE KEPLER 1ª. Tots els planetes es mouen al voltant del sol seguint òrbites el líptiques. El Sol està a un dels
Más detallesTema 1: TRIGONOMETRIA
Tema : TRIGONOMETRIA Raons trigonomètriques d un angle - sinus ( projecció sobre l eix y ) sin α sin α [, ] - cosinus ( projecció sobre l eix x ) cos α cos α [ -, ] - tangent tan α sin α / cos α tan α
Más detallesQuímica. Prova d accés a la Universitat per als més grans de 25 anys (2012)
999999 Aferrau una etiqueta identificativa amb codi de barres Prova d accés a la Universitat per als més grans de 25 anys (2012) Contestau les preguntes següents, incloeu en la resposta les explicacions
Más detalles2 desembre 2015 Límits i número exercicis. 2.1 Límits i número
I. E. S. JÚLIA MINGUELL Matemàtiques 2n BAT. 2 desembre 205 Límits i número exercicis 2. Límits i número 4. Repàs de logaritmes i exponencials: troba totes les solucions de cadascuna de les següents equacions:
Más detallesMÍNIM COMÚ MULTIPLE m.c.m
MÍNIM COMÚ MULTIPLE m.c.m Al calcular el mínim comú múltiple de dos o més nombres el que estem fent és quedar-nos amb el valor més petit de tots els múltiples que són comuns a aquests nombres. És a dir,
Más detallesUNITAT 1: L ESTUDI DE LA TERRA
UNITAT 1: L ESTUDI DE LA TERRA 1. La Geologia 2. L estructura interna de la Terra 3. L estructura dinàmica de la Terra 4. La química de la Terra 5. Mètodes d estudi 1. LA GEOLOGIA 2. L ESTRUCTURA INTERNA
Más detallesDeterminació d entalpies estàndard de reacció
Determinació d entalpies estàndard de reacció Lluís Nadal Balandras. lnadal@xtec.cat Objectiu. Veure com es poden determinar variacions d entalpia de reaccions, comprovar la llei de Hess i utilitzar-la
Más detallesManual per a consultar la nova aplicació del rendiment acadèmic dels Graus a l ETSAV
Manual per a consultar la nova aplicació del rendiment acadèmic dels Graus a l ETSAV Versió: 1.0 Data: 19/01/2017 Elaborat: LlA-CC Gabinet Tècnic ETSAV INDEX Objectiu... 3 1. Rendiment global dels graus...
Más detallesUnitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria
Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria 1. Calcula quin volum de diòxid de carboni es formarà a 298 K i 1,01 10 5 Pa en la combustió de 55 grams de gas propà. 2. S escalfen fortament
Más detallesUNITAT TIPUS DE DIAPOSITIVES PER A DISPOSAR INFORMACIÓ
UNITAT TIPUS DE DIAPOSITIVES PER A DISPOSAR INFORMACIÓ 5 Diapositiva amb taula Les diapositives d objectes permeten inserir una taula dins la presentació. S entén per taula una quadrícula que es compon
Más detalles1. Continuïtat i ĺımit de funcions de vàries variables
Càlcul 2 1. Continuïtat i ĺımit de funcions de vàries variables Dept. de Matemàtica Aplicada I www.ma1.upc.edu Universitat Politècnica de Catalunya 12 Febrer 2012 Copyleft c 2012 Reproducció permesa sota
Más detallesTEMA 2: Múltiples i Divisors. Activitats. 25 NO és múltiple de 3 perquè no hi ha cap nombre que multiplicat per 3 ens doni 25
TEMA 2: Múltiples i Divisors Activitats Concepte de múltiple 6 és múltiple de 2 perquè 2 3 = 6 24 és múltiple de 8 perquè 8 3 = 24 25 NO és múltiple de 3 perquè no hi ha cap nombre que multiplicat per
Más detallesLA MATÈRIA : ELS ESTATS FÍSICS
LA MATÈRIA : ELS ESTATS FÍSICS ELS ESTATS DE LA MATÈRIA I LA TEORIA CINETICOMOLECULAR Per poder explicar les propietats i el comportament dels diferents estats d agregació de la matèria, els científics
Más detallesHi ha cossos que tenen la propietat d atraure n altres. Els anomenem imants.
EXPERIÈNCIES AMB IMANTS Hi ha cossos que tenen la propietat d atraure n altres. Els anomenem imants. Els imants naturals, anomenats pedres imant o calamites, es coneixen des de fa uns 2500 anys i es troben
Más detallesQuímica 4ESO 1. Els àtoms i els seus enllaços
Química 4ESO 1. Els àtoms i els seus enllaços Models atòmics Els àtoms estan formats per diferents partícules: protons, neutrons i electrons. De tota manera no els podem veure massa bé, però el que sí
Más detallesUNITAT 3: SISTEMES D EQUACIONS
UNITAT 3: SISTEMES D EQUACIONS 1. EQUACIONS DE PRIMER GRAU AMB DUES INCÒGNITES L equació x + y = 3 és una equació de primer grau amb dues incògnites : x i y. Per calcular les solucions escollim un valor
Más detallesL ENLLAÇ QUÍMIC. 6. JUNY A- Q4 A)Descriu breument un model d enllaç metàl lic que explique la elevada conductivitat elèctrica dels metalls.
1. JUNY 1994 - A. Q1 L ENLLAÇ QUÍMIC c) Quina energia d enllaç ha de ser major: la del H-H en el H 2 o la del N 2? Explica per què. 2. JUNY 1994 - B. Q2 a) Escriu les estructures electròniques del S (Z=16)
Más detallesQuímica Criteris específics de correcció Model 1
rova d accés a la Universitat per als més grans de 25 anys (2008) Química Criteris específics de correcció Model 1 er poder avaluar-se una pregunta, la resposta ha de ser raonada. No es valorarà cap resposta
Más detallesCom és la Lluna? 1 Com és la Lluna? F I T X A D I D À C T I C A 4
F I T X A 4 Com és la Lluna? El divendres 20 de març tens l oportunitat d observar un fenomen molt poc freqüent: un eclipsi de Sol. Cap a les nou del matí, veuràs com la Lluna va situant-se davant del
Más detalles6 L enllaç químic. CaO = Ca 2+ + O 2 Na 2 S = 2Na + + S 2. CaCl = Ca Cl KBr = K + + Br
6 L enllaç químic 1. A l aigua: a) Quins enllaços hem de trencar perquè passi de l estat líquid a l estat gasós? b) Quins enllaços ens cal trencar perquè els seus àtoms se separin? c) Aquests dos processos
Más detallesÍNDEX LA MATÈRIA... 2 MASSA I VOLUM DE SÒLIDS I LÍQUIDS... 4 LES SUBSTÀNCIES I LA MATÈRIA... 5 ELS ESTATS DE LES SUBSTÀNCIES... 6
LA MATÈRIA ÍNDEX LA MATÈRIA... 2 MASSA I VOLUM DE SÒLIDS I LÍQUIDS... 4 LES SUBSTÀNCIES I LA MATÈRIA... 5 ELS ESTATS DE LES SUBSTÀNCIES... 6 LES PROPIETATS DELS MATERIALS... 10 MESCLES I DISSOLUCIONS...
Más detalles