Kenneth D. Gailey Exp. Prof. de la Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A.

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Kenneth D. Gailey Exp. Prof. de la Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A."

Transcripción

1 QUÍMICA GENERAL TERCERA EDICIÓN (Segunda edición en español) Kenneth W. Whitten Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A. Kenneth D. Gailey Exp. Prof. de la Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A. Raymond E. Davis Universidad de Texas, Austin, U.S.A. TRADUCCIÓN: María Teresa Aguilar Ortega Químico, Facultad de Química, UNAM Profesora de Inglés, Centro de Lenguas, Universidad Anáhuac REVISIÓN TÉCNICA: Rosa María González Muradas Q.F.B. Facultad de Química, UNAM Profesora de asignatura, Depto. de Química Orgánica y Nuclear, UNAM McGRAW-HILL MÉXICO BOGOTÁ BUENOS AIRES CARACAS GUATEMALA LISBOA MADRID NUEVA YORK PANAMÁ SAN JUAN SANTIAGO SAO PAULO AUCKLAND HAMBURGO LONDRES MILÁN MONTREAL NUEVA DELHI PARIS SAN FRANCISCO SINGAPUR ST. LOUIS SIDNEY TOKIO TORONTO

2 Gerente de producto: Ricardo del Bosque Alayón Supervisor de traducción y corrección de estilo: César Suárez Azueta Supervisor de producción: Zeferino García García QUÍMICA GENERAL Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra por cualquier medio, sin autorización escrita del editor. DERECHOS RESERVADOS 1992, respecto a la segunda edición en español por McGRAW-HILL INTERAMERICANA DE MÉXICO, S. A. de C. V. Atlacomulco , Fracc. Ind. San Andrés Atoto, Naucalpan de Juárez, Edo. de México Miembro de la Cámara Nacional de la Industria Editorial, Reg. Num ISBN (ISBN primera edición) Traducido de la tercera edición en inglés de GENERAL CHEMISTRY Copyright MCMLXXX, by SAUNDERS COLLEGE PUBLISHING, a division of Holt, Rinehart and Winston, Inc. ISBN ING Impreso en México Printed in Mexico Esta obra se terminó de imprimir en diciembre de 1991 en Litográíica Ingramex Centeno No Col. Granjas Esmeralda Delegación Iztapalapa México, D.F. Se tiraron 6000 ejemplares

3 RESUMEN DEL CONTENIDO 1 Los fundamentos de la química 1 2 Fórmulas químicas y composición estequiométrica 34 3 Ecuaciones químicas y estequiometría de las reacciones 59 4 La estructura de los átomos 86 5 Periodicidad química Enlace químico y nomenclatura inorgánica Estructura molecular y teorías del enlace covalente Los orbitales moleculares en el enlace químico Reacciones químicas: un estudio sistemático Los gases y la teoría cinética molecular Líquidos y sólidos Soluciones Ácidos, bases y sales Reacciones de óxido-reducción Termodinámica química Cinética química ^ Equilibrio químico Equilibrios iónicos I: ácidos y bases Equilibrios iónicos II: hidrólisis Equilibrio iónico III: el principio del producto de solubilidad Electroquímica Metales y metalurgia Los metales representativos Elementos no metálicos, parte I: gases nobles y el grupo VIIA Elementos no metálicos, parte II: elementos del grupo VIA Elementos no metálicos, parte III: elementos del grupo VA Elementos no metálicos, parte IV: carbono, silicio y boro Los metales de transición Compuestos de coordinación Química nuclear Química orgánica I: hidrocarburos Química orgánica II: grupos funcionales 857

4 CONTENIDO 1 LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Materia y energía Estados de la materia Propiedades químicas y físicas Cambios químicos y físicos Sustancias, compuestos, elementos y mezclas Separación de mezclas Las mediciones en química Unidades de medición Cifras significativas Método del factor unitario (análisis dimensional) Densidad y gravedad específica Calor y temperatura Transferencia de calor y medición de calor 27 2 FÓRMULAS QUÍMICAS Y COMPOSICIÓN ESTEQUIOMETRICA Átomos y moléculas Fórmulas químicas Iones y compy# os iónicos Pesos atómicos La mol Pesos fórmula, pesos moleculares y moles Composición porcentual y fórmulas de compuestos Deducción de las fórmulas a partir de la composición elemental Determinación de fórmulas moleculares Pureza de la muestras 53 3 ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES elaciones químicas culos que se realizan a partir de ecuaciones químicas El concepto del reactivo limitante Rendimientos porcentuales a partir de las reacciones químicas Concentraciones de soluciones Dilución de soluciones Empleo de soluciones en reacciones químicas 74

5 xxii CONTENIDO 4 LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS 86 Partículas subatómicas Partículas fundamentales El descubrimiento del electrón Rayos canal y protones Rutherford y el átomo nuclear; número atómico Neutrones Número de masa e isótopos Espectrometría de masa y abundancia isotópica La escala de pesos atómicos y los pesos atómicos 97 Estructuras electrónicas de los átomos Radiación electromagnética Efecto fotoeléctrico Naturaleza ondulatoria del electrón Espectros atómicos y el átomo de Bohr Descripción del átomo según la mecánica cuántica Números cuánticos Orbitales atómicos Configuraciones electrónicas PERIODICIDAD QUÍMICA La tabla periódica Representación de los elementos según la fórmula puntual de Lewis Propiedades periódicas 5-3 Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Radios iónicos Electronegatividad Metales, no metales y metaloides ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 145 Enlace iónico Formación de compuestos iónicos Estructuras de compuestos iónicos 151 Enlace covalente Enlace covalente polar y no polar Momentos dipolares Fórmulas puntuales de Lewis para moléculas e iones poliatómicos 156

6 6-6 Regla del octeto Resonancia Limitaciones de la regla del octeto para las fórmulas de Lewis 163 Introducción a los nombres de compuestos inorgánicos Números de oxidación Manera de nombrar compuestos binarios ESTRUCTURA MOLECULAR Y TEORÍAS DEL ENLACE COVALENTE Teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECV) Teoría del enlace de valencia (EV) Moléculas AB 2 sin pares de electrones no-compartidos en moléculas A-lineales Moléculas AB 3 sin pares de electrones no-compartidos en moléculas A-plano triangulares Moléculas AB 4 sin pares de electrones no-compartidos en moléculas A-tetraédricas Moléculas AB 3 con un par de e'fctrones no-compartidos en moléculas A-piramidales Moléculas AB 2 con dos pares de electrones no-compartidos en moléculas A-angulares Moléculas AB con tres pares de electrones no-compartidos en moléculas A-lineales Moléculas AB 5 sin pares de electrones no-compartidos en moléculas A-bipiramidales trigonales Moléculas AB 6 sin par de electrones no-compartidos en moléculas A-octaédricas Compuestos que contienen enlaces dobles Compuestos que contienen enlace triple Resumen de geometrías moleculares y electrónicas Geometrías de iones poliatómicos Resumen LOS ORBITALES MOLECULARES EN EL ENLACE QUÍMICO Orbitales moleculares Diagramas de niveles de energía de los orbitales moleculares Orden de enlace y estabilidad de enlace Moléculas diatómicas homonucleares Moléculas diatómicas heteronucleares Deslocalización y formas de los orbitales moleculares REACCIONES QUÍMICAS: UN ESTUDIO SISTEMÁTICO Soluciones acuosas Introducción 225 Clasificación de las reacciones químicas Reacciones de combinación 229

7 9-3 Descripción de reacciones en soluciones acuosas Reacciones de desplazamiento Reacciones de descomposición Reacciones de metátesis Reacciones de óxido-reducción Introducción 238 Reacciones químicas y periodicidad El hidrógeno y los hidruros El oxígeno y los óxidos LOS GASES Y LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR Comparación de sólidos, líquidos y gases Composición de la atmósfera y algunas propiedades comunes de los gases Presión Ley de Boyle: la relación entre el volumen y la presión Ley de Charles: relación entre el volumen y la temperatura; escala de temperaturas absolutas Temperatura y presión estándar Ecuación corr Ki nada de las leyes de los gases Densidades délos gases y volumen molar estándar Resumen de las leyes de los gases ecuación de los gases ideales Determinación de pesos moleculares y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas Ley de Dalton de las presiones parciales La teoría cinética Ley de Graham: difusión y efusión de los gases Gases reales desviaciones de la idealidad 284 Estequiometría en reacciones en las que participan gases Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación Relaciones de masa-volumen en reacciones en las que participan gases LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Descripción de líquidos y sólidos según la cinética molecular Atracciones intermoleculares y cambios de fase 299 El estado líquido Viscosidad Tensión superficial Acción capilar Evaporación Presión de vapor Puntos de ebullición y destilación Transferencia de calor en líquidos 310

8 El estado sólido Punto de fusión Transferencia de calor en sólidos Sublimación y presión de vapor de los sólidos Diagramas de fase (P contra T) Sólidos amorfos y sólidos cristalinos Estructuras de los cristales Enlaces en sólidos Teoría de banda de los metales SOLUCIONES 340 El proceso de disolución Espontaneidad del proceso de disolución Disolución de sólidos en líquidos Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad) Disolución de gases en líquidos Velocidades de disolución y saturación Efecto de la temperatura en la solubilidad Efecto de la presión en la solubilidad Molalidad y fracción molar 351 Propiedades coligativas de las soluciones Abatimiento de la presión de vapor y la ley de Raoult Destilación fraccionada Elevación del punto de ebullición Abatimiento del punto de congelación Determinación del peso molecular por abatimiento del punto de congelación Disociación de electrólitos y propiedades coligativas Presión de la membrana osmótica Purificación de agua por osmosis inversa 364 Coloides Efecto Tyndall El fenómeno de adsorción Coloides hidrofílicos e hidrofóbicos ÁCIDOS, BASES Y SALES La teoría de Arrhenius El ion hidrógeno hidratado La teoría de Br0nsted-Lowry Propiedades de soluciones acuosas de ácidos y bases Fuerzas de ácidos binarios Reacciones de ácidos y bases Sales acidas y sales básicas Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales Fuerzas de los ácidos ternarios y anfoterismo La preparación de ácidos La preparación de bases solubles fuertes La teoría de Lewis 392

9 Concentraciones y reacciones acuosas ácido/base Cálculos de molaridad Estandarización de soluciones y titulaciones ácido-base: procedimientos Estandarización de soluciones y titulaciones ácido-base: cálculos REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN Conceptos fundamentales 410 Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción Método del cambio en el número de oxidación Adición de H +, OH - o H 2 0 para balancear oxígeno o hidrógeno Método del ion-electrón (método de la semirreacción) 418 Titulaciones rédox Método de la mol y soluciones molares de agentes oxidantes o reductores ^esos equivalentes y soluciones normales de agentes oxidantes y reductores TERMODINÁMICA QUÍMICA La primera ley de la termodinámica Algunos términos termodinámicos Cambios de energía interna, AE Calorimetría Cambio de entalpia, AH Entalpias molares estándar de formación, AH f Ley de Hess Energía de enlace El ciclo de Born-Haber La segunda ley de la termodinámica Entropías, S Cambio de energía libre, AG CINÉTICA QUÍMICA Teoría de colisiones de las velocidades de reacción Teoría del estado de transición 470 Factores que afectan las velocidades de reacción Naturaleza de los reactivos Concentración de los reactivos Temperatura Catalizadores Mecanismos de reacción y expresión de la ley de velocidad Ecuación de velocidad integrada: vida media de un reactivo 489

10 17 EQUILIBRIO QUÍMICO Conceptos fundamentales La constante de equilibrio El cociente de reacción Aplicaciones de la constante de equilibrio, K c Factores que afectan al equilibrio Aplicación de tensión en un sistema en equilibrio Presiones parciales y la constante de equilibrio Relación entre K p y K c Equilibrios heterogéneos Relación entre AG y la constante de equilibrio Evaluación de las constantes de equilibrio a diferentes temperaturas EQUILIBRIOS IÓNICOS I: ÁCIDOS Y BASES Electrólitos fuertes La autoionización del agua La escala de ph Constantes de ionización para ácidos y bases débiles monopróticas Indicadores ácido-base Curvas de titulación ácido fuene/base fuerte El efecto del ion común y las soluciones amortiguadoras Acción amortiguadora Preparación de soluciones amortiguadoras Ácidos polipróticos EQUILIBRIOS IÓNICOS II: HIDRÓLISIS Sales de bases fuertes solubles y ácidos fuertes Sales de bases fuertes y ácidos débiles Sales de bases débiles y ácidos fuertes Sales de bases débiles y ácidos débiles Curvas de titulación ácido débil/base fuerte Hidrólisis de cationes pequeños con carga elevada EQUILIBRIO IÓNICO III: EL PRINCIPIO DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Constantes del producto de solubilidad Determinación de las constantes del producto de solubilidad Aplicaciones de las constantes del producto de solubilidad Precipitación fraccionada Equilibrios simultáneos de compuestos poco solubles Disolución de precipitados ELECTROQUÍMICA Conductividad eléctrica Electrodos 602

11 XXVlll CONTENIDO Celdas electrolíticas La electrólisis de cloruro de sodio fundido (la celda de Downs) Electrólisis de cloruro de sodio acuoso La electrólisis de sulfato de sodio acuoso Ley de Faraday de electrólisis Determinación del estado de oxidación (carga de un ion) mediante electrólisis Refinación electrolítica y electroplateado de metales 609 Celdas voltaicas o galvánicas Construcción de celdas voltaicas simples La celda zinc-cobre La celda cobre-plata 613 Potenciales estándar del electrodo El electrodo estándar de hidrógeno La celda zinc-ehe La celda cobre-ehe La serie electromotriz (serie de actividades) de los elementos Aplicaciones de la serie electromotriz Potenciales de elec^odo para otras semirreacciones Corrosión Protección contra la corrosión 623 Efecto de las concentraciones (o presiones parciales) sobre los potenciales del electrodo La ecuación de Nernst Relación de? e ida con AG 0 y K 627 Celdas voltaicas primarias La celda seca (celda de Leclanché) 631 Celdas voltaicas secundarias El acumulador de plomo La celda de níquel-cadmio (nicad) La celda combustible de hidrógeno-oxígeno METALES Y METALURGIA 642 Metales Abundancia de los metales 647 Metalurgia 22-2 Tratamiento de los minerales 22-3 Reducción a metales libres Refinación o purificación de metales 650

12 Metalurgias de metales específicos Aluminio Hierro Cobre Oro Magnesio Utilización y conservación de los recursos metálicos LOS METALES REPRESENTATIVOS 662 Los metales alcalinos (grupo IA) Metales del grupo IA: propiedades y abundancia Reacciones de los metales del grupo IA Aplicaciones de los metales del grupo IA y sus compuestos 666 Los metales alcalinotérreos (grupo HA) Metales del grupo ILA: propiedades y abundancia Reacciones de los metales del grupo ILA Aplicaciones de los metales del grupo ILA y sus compuestos 670 Los metales de postransición Tendencias periódicas grupos IIIA y IVA Aluminio Estaño, plomo y bismuto ELEMENTOS NO METÁLICOS, PARTE I: GASES NOBLES Y EL GRUPO VIIA 679 Los gases nobles (grupo 0) Abundancia, manera de aislarlos y aplicaciones Propiedades físicas Propiedades químicas Compuestos de xenón 682 Los halógenos (grupo VIIA) Propiedades de los halógenos Abundancia, producción y aplicaciones Reacciones de los halógenos libres Interhalógenos Los halogenuros de hidrógeno Preparación de los halogenuros de hidrógeno Soluciones acuosas de halogenuros de hidrógeno (ácidos alhídricos) Halogenuros de otros elementos Oxiácidos de los halógenos ELEMENTOS NO METÁLICOS, PARTE II: ELEMENTOS DEL GRUPO VIA 697 Azufre, selenio y telurio Abundancia, propiedades y aplicaciones de los elementos 699

13 25-2 Reacciones de los no metales del grupo VIA Hidruros de los elementos del grupo VIA Soluciones acuosas de los hidruros del grupo VIA Reacciones de los hidruros del grupo VIA Sulfuros metálicos y compuestos análogos Halogenuros de los elementos del grupo VIA 703 Óxidos del grupo VIA Dióxidos del grupo VIA: S0 2, Se0 2 y Te Trióxidos del grupo VIA: S0 3, Se0 3 y Te Oxiácidos de azufre, setenio y telurio Ácidos sulfuroso, selenoso y teluroso Ácidos sulfúrico, selénico y telúrico Ácido tiosulfúrico y tiosulfatos ELEMENTOS NO METÁLICOS, PARTE III: ELEMENTOS DEL GRUPO VA 712 Nitrógeno Abundancia, propiedades e importancia El ciclo del nitrógeno Producción y estados de oxidación del nitrógeno 715 Compuestos nitrogenados con hidrógeno Amoniaco y sales de amonio Aminas Hidrazina 718 Óxidos de nitrógeno Óxido de dinitrógeno (estado de oxidación + 1) Óxido de nitrógeno (estado de oxidación + 2) Trióxido de dinitrógeno (estado de oxidación + 3) Dióxido de nitrógeno y tetraóxido de dinitrógeno (estado de oxidación + 4) Pentaóxido de dinitrógeno (estado de oxidación + 5) Óxidos de nitrógeno y niebla fotoquímica 721 Algunos oxiácidos del nitrógeno y sus sales Ácido nitroso (estado de oxidación +3) Ácido nítrico (estado de oxidación +5) NaN0 2 y NaN0 3 como aditivos alimenticios 724 Fósforo y arsénico Fósforo: abundancia, producción y aplicaciones Arsénico Alótropos del fósforo y el arsénico Fosfina y arsina 726

14 26-20 Halogenuros de fósforo y arsénico Óxidos y ácidos de fósforo y arsénico ELEMENTOS NO METÁLICOS, PARTE IV: CARBONO, SILICIO Y BORO 732 Carbono Abundancia del carbono Reacciones del carbono Óxidos de carbono Ácido carbónico y carbonatos Tetrahalogenuros de carbono 741 Silicio Producción y aplicaciones del silicio Propiedades químicas del silicio Halogenuros de silicio Dióxido de silicio (sílice) Silicatos y ácidos silícicos Silicatos naturales Silicones 746 Boro Ácidos bóricos y óxido de boro Boro elemental Enlaces de tres centros con dos electrones Hidruros de boro (boranos) Haluros de boro LOS METALES DE TRANSICIÓN 753 Los metales de transición-d Propiedades generales Configuraciones electrónicas y estados de oxidación Clasificación en subgrupos Color Tendencias en las propiedades físicas Óxidos e hidróxidos de manganeso Óxidos e hidróxidos de cromo Metales de transición como catalizadores 766 Las tierras raras (metales de transición-f) COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Compuestos de coordinación Complejos animados Términos importantes v Nomenclatura Estructuras 778

15 Isomerismo en compuestos de coordinación Isómeros estructurales Estereoisómeros 782 Enlace en compuestos de coordinación Teoría del enlace valencia Teoría del campo cristalino El color y la serie espectroquímica Energía de estabilización del campo cristalino QUÍMICA NUCLEAR El núcleo Relación neutrón-protón y estabilidad nuclear Estabilidad nuclear y energía de enlace Desintegración radiactiva Núcleos por encima de la banda de estabilidad Núcleos por debajo de la banda de estabilidad Núcleos con número atómico mayor de Detección de radiaciones Velocidad de desintegración y vida media Series de desintegración Aplicaciones de los radionuclides Transmutaciones artificiales de los elementos Fisión y fusión nuclear La bomba atómica (fisión) Reactores nucleares (fisión) Energía de fusión nuclear (termonuclear) QUÍMICA ORGÁNICA I: HIDROCARBUROS 831 Hidrocarburos saturados Los aléanos Nomenclatura de los hidrocarburos saturados Conformaciones Propiedades químicas de los aléanos Reacciones de sustitución Oxidación de los aléanos Petróleo 842 Hidrocarburos no saturados Los alquenos (olefinas) Reacciones de los alquenos Oxidación de los alquenos Los alquinos 848 Hidrocarburos aromáticos Benceno Otros hidrocarburos aromáticos Reacciones de los hidrocarburos aromáticos 852

16 32 QUÍMICA ORGÁNICA II: GRUPOS FUNCIONALES 857 Alcoholes y fenoles Nomenclatura de alcoholes y fenoles Propiedades físicas de alcoholes y fenoles Preparación de algunos alcoholes Reacciones de alcoholes y fenoles 862 Ácidos carboxílicos Nomenclatura, estructura y fuerza de los ácidos carboxílicos 864 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos ^ Haluros de acilo (haluros ácidos) Esteres Poliésteres 871 Aminas Estructura y nomenclatura de las aminas Reacciones de las aminas 874 Amidas Preparación, estructura y nomenclatura de las amidas 874 Aldehidos y cetonas Estructura y nomenclatura de aldehidos y cetonas Preparación de aldehidos y cetonas 879 Éteres 879 Apéndice A Algunas operaciones matemáticas A.2 Apéndice B Configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos A.7 Apéndice C Unidades, equivalencias y factores de conversión de uso frecuente A. 10 Apéndice D Constantes físicas A. 13 Apéndice E Algunas constantes físicas para el agua y algunas sustancias comunes A. 14 Apéndice F Constantes de ionización para ácidos débiles a 25 C A.16 Apéndice G Constantes de ionización para bases débiles a 25 C A. 17 Apéndice H Constantes del producto de solubilidad para algunos compuestos inorgánicos a 25 C A. 18 Apéndice I Constantes de disociación para algunos iones Apéndice J complejos A. 20 Potenciales estándar de reducción en solución acuosa a 25 C A.21 Apéndice K Algunos valores termodinámicos A.24 Apéndice L Respuestas para los ejercicios de números pares A. 26 Créditos de ilustraciones y tablas. A.33 índice 1.1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS EXAMEN DE INGRESO 2016 ASIGNATURA: QUÍMICA 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Materia: Concepto, características, clasificación, propiedades y cambios. 1.1.1. Clasificación de la materia. Sustancias:

Más detalles

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU.

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU. - CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º Bachillerato Química. Se realizarán dos pruebas por evaluación. A la primera le corresponde un 30 % de la nota final de la evaluación y a la segunda, en la que se incluye

Más detalles

Programa: Química. Temario de Exámenes. Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey

Programa: Química. Temario de Exámenes. Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey Programa: Química Departamento de Estudios de Posgrado Coordinación Académica CIMAV Unidad Monterrey I. Fundamentos de Química a. Materia y energía b. Estados de la materia c. Propiedades y cambios fisicoquímicos

Más detalles

UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014

UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014 UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014 QUÍMICA Plan de Estudios del Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre (BOE de 6 de noviembre)

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN Facultad de Ciencias Químicas Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO CONTENIDO Página 1. Introducción 5 2. Integrantes del Comité de Ingreso 6 3. Equipo

Más detalles

PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los

PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los alumnos mediante: La adquisición de conocimientos duraderos

Más detalles

UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA

UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA UNIDAD EDUCATIVA INTERNACIONAL SEK - ECUADOR PROGRAMA ESPECIAL DE QUÍMICA I. DATOS INFORMATIVOS: NIVEL DE EDUCACIÓN: Bachillerato ÁREA: Ciencias Experimentales GRADO/CURSO: Segundo de bachillerato PAARALELO:

Más detalles

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He. Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la

Más detalles

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA

CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA IES LA GRANJA DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO DE PREPARACIÓN PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR QUÍMICA CURSO 2013-2014 QUÍMICA CURSO DE PREPARACIÓN A CICLOS DE GRADO SUPERIOR

Más detalles

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6 IES Politécnico. Cartagena Dpto Física Química EJERCICIOS PAU PARA RESOLVER Bachillerato 2º Química Mª Teresa Gómez Ruiz 10 Í N D I C E Página Unidad 1. Estructura del átomo 3 Unidad 2. Sistema Periódico

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2006-2007 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes.

Más detalles

Plan de Estudios Licenciatura en Química

Plan de Estudios Licenciatura en Química Plan de Estudios CONTENIDOS 1) Presentación 5) Objetivos 2) Requisitos 6) Cursos Obligatorios 3) Plan de Estudios / Duración 7) Cursos Sugeridos 4) Tabla de Créditos 1) Presentación Su programa de Licenciatura

Más detalles

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA QUE ES LA ELECTROQUIMICA? Es la parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cualitativas y cuantitativas existentes

Más detalles

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS EXAMEN DE PROBLEMAS PROBLEMA 1. LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO. IMPACTO AMBIENTAL El oxígeno y el nitrógeno se combinan formando varios compuestos químicos gaseosos que reciben el nombre genérico de "óxidos de

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2015-2016 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 2015-2016 MODELO INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. ELECTROQUÍMICA La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica

Más detalles

PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA

PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA FACULTAD DE ODONTOLOGIA UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA I. Unidad Docente Administrativa: Nombre del Curso: PROGRAMACION DE CURSO 2015 ÁREA BÁSICA QUÍMICA Horas de Docencia: 97.5 Teoría: 64.5 Hrs.

Más detalles

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL OFICINA DE ADMISIONES CURSO DE NIVELACION DE CARRERA SEGUNDO PARCIAL DE QUIMICA Marzo de 2014

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL OFICINA DE ADMISIONES CURSO DE NIVELACION DE CARRERA SEGUNDO PARCIAL DE QUIMICA Marzo de 2014 ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL OFICINA DE ADMISIONES CURSO DE NIVELACION DE CARRERA SEGUNDO PARCIAL DE QUIMICA Marzo de 2014 NOMBRE: PARALELO: FECHA: El presente examen ha sido elaborado para

Más detalles

TEMARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA

TEMARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA TEMARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1. Principales concepciones de la ciencia. Los grandes cambios: las revoluciones científicas. La ciencia como un proceso en continua construcción: algún ejemplo en física o

Más detalles

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción

Más detalles

Hibridación de orbitales.

Hibridación de orbitales. Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de

Más detalles

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos 1ºBACHILLERATO Física y Química Contenidos mínimos UNIDAD 0- Contenidos comunes. Saber aplicar las diferentes etapas del método científico a la resolución de un problema. Formular hipótesis, diseñar experiencias,

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad Solución Actividades Tema 1 ENLACE QUÍMICO ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL Actividades Unidad 3. Realiza un esquema en el que describas brevemente los distintos modelos atómicos que se han sucedido desde Thomson

Más detalles

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12

Más detalles

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. El modelo atómico de Dalton no logra explicar los fenómenos eléctricos.

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. El modelo atómico de Dalton no logra explicar los fenómenos eléctricos. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Un modelo científico es una representación aproximada de la realidad que es capaz de explicar todas las observaciones realizadas hasta el momento sobre un fenómeno determinado y que

Más detalles

DIRECTRICES Y ORIENTACIONES GENERALES PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

DIRECTRICES Y ORIENTACIONES GENERALES PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Curso 2014/2015 Asignatura QUÍMICA 1º Comentarios acerca del programa del segundo curso del Bachillerato, en relación con la Prueba de Acceso a la Universidad INTRODUCCIÓN La Ponencia de Química, en sesión

Más detalles

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción:

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: ELECTROLISIS Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: + + Zn + Cu Zn + Cu se aplica una diferencia de potencial progresivamente creciente que se oponga

Más detalles

Educamos para tener patria.

Educamos para tener patria. Estimados y estimadas docentes: Este instructivo tiene el propósito de orientar a los docentes para que rindan la prueba de Conocimientos Específicos en el área de Química. El instructivo contiene: el

Más detalles

Cómo se unen los átomos

Cómo se unen los átomos Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Los cuerpos presentan aspectos y propiedades diferentes según el tipo de átomos que los componen y según la forma en que estos se unen. Pensemos

Más detalles

ELEMENTOS Y PRINCIPALES COMPUESTOS DEL GRUPO 16 1. A este grupo pertenecen los elementos O, S, Se, Te y Po, a los que se les denomina calcógenos.

ELEMENTOS Y PRINCIPALES COMPUESTOS DEL GRUPO 16 1. A este grupo pertenecen los elementos O, S, Se, Te y Po, a los que se les denomina calcógenos. ELEMENTOS Y PRINCIPALES COMPUESTOS DEL GRUPO 16 1 TEMA 7.- GRUPO 16 A este grupo pertenecen los elementos O, S, Se, Te y Po, a los que se les denomina calcógenos. Propiedades atómicas: El estudio de la

Más detalles

9900027. Química II. Descripción de Asignaturas HTSEM H SEMANALES 144 6

9900027. Química II. Descripción de Asignaturas HTSEM H SEMANALES 144 6 Descripción de Asignaturas 9900027. Química II Año 2, Semestre III CRÉDITOS TP TI TD 3 67 48 29 HTSEM H SEMANALES 144 6 TP: horas de trabajo presencial semestral. TI: horas de trabajo independiente semestral.

Más detalles

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción.

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción Concepto de oxidación-reducción Número de oxidación Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría Electroquímica

Más detalles

LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA

LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA PRIMER CURSO Contenido 1. Enfoque e importancia de Química... 3 Eje curricular integrador del Área....

Más detalles

LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO

LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO LINEAMIENTOS CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES FÍSICA Y QUÍMICA SEGUNDO CURSO TABLA DE CONTENIDO 1. ENFOQUE E IMPORTANCIA DE LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

Programación Química 2º De Bachillerato. Índice

Programación Química 2º De Bachillerato. Índice Programación Química 2º De Bachillerato. Índice 1. OBJETIVOS... 1 2. CONTENIDOS... 1 3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN... 3 4. CONTENIDOS MÍNIMOS... 4 5. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL... 4 6. EVALUACIÓN PARA QUÍMICA

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 22 12 de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro: Etapa 1. La Química y su contribución al

Más detalles

INTRODUCCIÓN AL ENLACE IÓNICO

INTRODUCCIÓN AL ENLACE IÓNICO INTRODUCCIÓN AL ENLACE IÓNICO AUTORIA SILVIA GARCÍA SEPÚLVEDA TEMÁTICA FÍSICA Y QUÍMICA ETAPA BACHILLERATO Resumen A continuación voy a pasar a describir como se lleva a cabo el estudio del enlace químico,

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número

Más detalles

PREPARACIÓN DE K 2 S 2 O 8 POR VÍA ELECTROLÍTICA ( P 7)

PREPARACIÓN DE K 2 S 2 O 8 POR VÍA ELECTROLÍTICA ( P 7) PREPARACIÓN DE K 2 S 2 8 PR VÍA ELECTRLÍTICA ( P 7) bjetivos - Estudio descriptivo de los peroxocompuestos - Adquisición de conocimientos básicos sobre síntesis electrolíticas en soluciones acuosas, y

Más detalles

Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2

Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2 Ciencias Exactas Química Página 1 QUÍMICA... 2 I MEDIO...2 Aproximación a la química del entorno cercano y las propiedades básicas de sus componentes, mediante la exploración teórica y experimental de

Más detalles

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un

Más detalles

QUÍMICA CSIJ y FOC Cursos regulares Indicaciones metodológicas generales de la asignatura

QUÍMICA CSIJ y FOC Cursos regulares Indicaciones metodológicas generales de la asignatura QUÍMICA CSIJ y FOC Cursos regulares Indicaciones metodológicas generales de la asignatura En el perfeccionamiento de la enseñanza de la Química de la escuela cubana, se parte del criterio de tomar todo

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles.

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles. OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3

Más detalles

Marco teórico. En la figura 4.1se muestra un sistema típico de vapor, cuyas partes principales se describen a continuación.

Marco teórico. En la figura 4.1se muestra un sistema típico de vapor, cuyas partes principales se describen a continuación. 8 IV. Marco teórico 4.1 Descripción de un sistema de vapor En la figura 4.1se muestra un sistema típico de vapor, cuyas partes principales se describen a continuación. Figura 4.1 Sistema típico de vapor

Más detalles

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA OPCIÓN A JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA 1. (2,5 puntos) A partir de los siguientes datos de energías de ruptura de enlaces (ED): Molécula Enlaces ED (kj mol -1 ) H 2 H H 436 N 2 N N 946 NH 3 N-H 389

Más detalles

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis HIDRÓGENO Atómico reactividad Molecular Propiedades iones Efectos isotópicos Propiedades nucleares RMN / IR o-h 2 y p-h 2 OM Propiedades y estructura Síntesis Laboratorio industrial Compuestos más importantes

Más detalles

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES SÍLABO

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES SÍLABO I. DATOS GENERALES: SÍLABO CARRERA PROFESIONAL : INGENIERÍA ELECTRONICA Y CÓDIGO CARRERA PROFESIONAL : 29 ASIGNATURA : CÓDIGO DE ASIGNATURA : 29-111 CÓDIGO DE SÍLABO : 2911131012014 Nº DE HORAS TOTALES

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR

PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE NIVEL SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA Opción C: CIENTÍFICO QUÍMICA MÓDULO EJERCICIOS PRUEBA PROGRAMACIÓN Y RECURSOS SOLUCIONARIO SOLUCIONARIO Módulo QUÍMICA OPCIÓN C (Ámbito

Más detalles

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge EL AGUA: VOLÚMENES Y COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES La vida comenzó en el agua del mar, y las condiciones que reinaban en aquel ambiente primigenio marcaron las características químicas de la materia

Más detalles

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015 Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),

Más detalles

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas Sólidos Estructuras Cristalinas Ordenamientos atómicos En gases no hay orden En líquidos hay orden de corto alcance En sólidos hay orden de largo alcance El ordenamiento está determinado por el tipo de

Más detalles

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA TEMAS DE ESTUDIO Estimados aspirantes a ingresar a las carreras de: INGENIERÍA AMBIENTAL, ELECTRICIDAD, INGENIERÍA INDUSTRIAL, INGENIERÍA DE SISTEMAS, INGENIERÍA ELECTRÓNICA, INGENIERÍA ELÉCTRICA, INGENIERÍA

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,

Más detalles

La electrólisis CONTENIDOS. Electrolitos. Iones. Carga eléctrica negativa. www.codelcoeduca.cl

La electrólisis CONTENIDOS. Electrolitos. Iones. Carga eléctrica negativa. www.codelcoeduca.cl La electrólisis Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos

Más detalles

Nombre de la asignatura: Carrera: Ingeniería en Mecatrónica. Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10

Nombre de la asignatura: Carrera: Ingeniería en Mecatrónica. Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10 1. - DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Química Carrera: Ingeniería en Mecatrónica Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos: 4-2-10 2. - UBICACIÓN a) RELACION CON OTRAS

Más detalles

Introducción al trabajo científico II. La materia viva y su estudio. Agua

Introducción al trabajo científico II. La materia viva y su estudio. Agua Introducción al trabajo científico II. La materia viva y su estudio. Agua Introducción al trabajo científico II. La materia viva y su estudio. Introducción El agua Estructura de la molécula de agua Propiedades

Más detalles

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA (4-2-10) NIVEL: LICENCIATURA CARRERA: INGENIERIA CIVIL INGENIERIA ELECTRICA INGENIERIA ELECTROMECANICA INGENIERIA

Más detalles

Enlaces covalentes. 1. Concepto de onda mecánica

Enlaces covalentes. 1. Concepto de onda mecánica Enlace covalente omo ya hemos dicho, si tenemos una sustancia sólida con un muy elevado punto de fusión, podemos suponer, sin temor a equivocarnos, que está formado por entidades que forman redes tridimensionales,

Más detalles

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.- OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)

Más detalles

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN 10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS CUESTINES DE INICIACIÓN 1. Cuáles de los siguientes procesos implican una reacción de oxidación?: a) la combustión de una hoja de papel; b) la oxidación

Más detalles

APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN

APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN 259 APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN La desecación se emplea para extraer la humedad de los líquidos, soluciones y sustancias sólidas. El grado de desecación de una sustancia depende

Más detalles

Electroquímica (III) Electrolisis

Electroquímica (III) Electrolisis Electroquímica (III) IES La Magdalena. Avilés. Asturias En las celdas electroquímicas, o pilas, se genera una corriente eléctrica mediante una reacción química (se transforma la energía química en energía

Más detalles

11 LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES

11 LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES 11 LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES EJERCICIOS PROPUESTOS 11.1 Por qué el modelo nuclear de átomo permite explicar el resultado de la experiencia de las partículas que rebotan en la lámina de oro? Por lógica,

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Introducción Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició

Más detalles

Nombre de la asignatura: Carrera: Clave de la asignatura: SATCA 1 : 2-2-4

Nombre de la asignatura: Carrera: Clave de la asignatura: SATCA 1 : 2-2-4 1.- DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Química Carrera: Ingeniería Electrónica, Ingeniería Eléctrica, Ingeniería Electromecánica, Ingeniería en Sistemas Computacionales, Ingeniería Mecatrónica,

Más detalles

Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20)

Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20) Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20) La lectura de los epígrafes que se indican y del resumen que sigue es indispensable para las clases magistrales del 14 y 20 de diciembre

Más detalles

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA I. DATOS GENERALES UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA SILABO II. 1.1. Asignatura : Química General 1.2. Código : 1301-13104

Más detalles

Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis

Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Programa de la asignatura: (QUI-011) Química 101 Total de Créditos: 4 Teoría: 3 Practica: 2 Prerrequisitos: *********

Más detalles

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Lic. Ana María Martín

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Lic. Ana María Martín INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Lic. Ana María Martín EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1.- Introducción Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos. Electrolito:

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B

Más detalles

Química orgánica. Cuarto Medio 25/06

Química orgánica. Cuarto Medio 25/06 Química orgánica Cuarto Medio 25/06 CARBONO Es el elemento principal de las moléculas orgánicas. Debido a que este átomo, presenta una gran estabilidad. Dado que, tiene una baja tendencia a donar y quitar

Más detalles

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas El proceso por el cual se produce una reacción química a partir de una energía eléctrica se denomina electrólisis. Y se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como cuba o celda electrolítica. Este

Más detalles

Estadística para las Ciencias Administrativas

Estadística para las Ciencias Administrativas Estadística para las Ciencias Administrativas Tercera edición LINCOLN L. CHAO California State University Long Beach, California Traducción JOSÉ MARÍA CASTAÑO Exjefe del Departamento de Matemáticas Universidad

Más detalles

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA FISIOLOGÍA La Fisiología General es una parte de las Ciencias Fisiológicas encargada de estudiar las bases de funcionamiento de los seres vivos. Apoyándose en las leyes y

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Química P.A.U. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS CUESTIONES NÚMEROS CUÁNTICOS 1. a) Indique el significado de

Más detalles

Capítulo 9. Estados de agregación de la materia

Capítulo 9. Estados de agregación de la materia Capítulo 9. Estados de agregación de la materia Objetivos: Establecer las características químico-físicas de gases, líquidos y sólidos. Establecer la ecuación de estado de los gases ideales y describir

Más detalles

PRECISIONES METODOLÓGICAS Y CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO

PRECISIONES METODOLÓGICAS Y CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO PRECISIONES METODOLÓGICAS Y CURRICULARES PARA EL BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA PRIMER CURSO TABLA DE CONTENIDO 1 PRECISIONES CURRICULARES Y METODOLÓGICAS PARA LA

Más detalles

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL UNIDAD ACADÉMICA: Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales 1) Ingeniería en Alimentos 2) Ingeniería en Acuicultura CARRERA: 3) Ingeniería Química 4) Ingeniería Agropecuaria 5) Licenciatura en Oceanografía

Más detalles

Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico.

Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico. El enlace químico Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico. En algunos casos se trasfieren electrones de un átomo

Más detalles

www.elesapiens.com GLOSARIO DE QUÍMICA ABONO: Es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad de la tierra.

www.elesapiens.com GLOSARIO DE QUÍMICA ABONO: Es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad de la tierra. GLOSARIO DE QUÍMICA ABONO: Es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad de la tierra. ANTIBIÓTICO: Es una sustancia química que mata o impide el crecimiento de ciertas clases de microorganismos

Más detalles

10 Reacciones de oxidación-reducción

10 Reacciones de oxidación-reducción 10 Reacciones de oxidación-reducción Actividades del interior de la unidad 1. En las siguientes reacciones, señala el agente oxidante y el agente reductor: a) Mg(s) Cl 2 (aq) Mg (aq) 2 Cl (aq) b) F 2 (g)

Más detalles

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N. Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada

Más detalles

Química Programa 2015 Quetzaltenango enero de 2015

Química Programa 2015 Quetzaltenango enero de 2015 Universidad de San Carlos de Guatemala Centro Universitario de Occidente División de Ciencias de la Salud Carrera de Medico y Cirujano Primer Año Área de Química 1 Química Programa 2015 Quetzaltenango

Más detalles

Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química. Nº de horas totales : 168 Nº horas semanales: 12

Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química. Nº de horas totales : 168 Nº horas semanales: 12 Instituto San Pedro Nolasco José F. Moreno 1751 Cdad. Tel: 4251035 Espacio curricular: Química Orgánica Formato: Asignatura Carrera: Profesorado en Química Curso: 2 año Nº de horas totales : 168 Nº horas

Más detalles

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

Batería de Mano. Batería de Mano

Batería de Mano. Batería de Mano E L E C T R I C I D A D Y M A G N E T I S M O Batería de Mano Batería de Mano ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO La Electroquímica es una rama de la Química que estudia las transformaciones de energía química en

Más detalles

TEMA 6: ENLACE QUÍMICO

TEMA 6: ENLACE QUÍMICO I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. de Física y Química. Química 2º Bachillerato. Tema 6. Enlace Químico - 1 - TEMA 6: ENLACE QUÍMICO 6.1. ESTABILIDAD ATÓMICA. REGLA DEL OCTETE DE LEWIS En la naturaleza conocemos

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una

Más detalles