FACULTAD DE MEDICINA BACHILLERATO EN MEDICINA. PROGRAMA DEL CURSO QUÍMICA GENERAL Código: QO1013 Créditos: 03 I CUATRIMESTRE DEL 2016

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1 Prfesr: Lic. Marc Calv Durán FACULTAD DE MEDICINA BACHILLERATO EN MEDICINA PROGRAMA DEL CURSO QUÍMICA GENERAL Códig: QO1013 Crédits: 03 I CUATRIMESTRE DEL Descripción del Curs El curs de Química General es un curs básic de un cuatrimestre, es bligatri para ls estudiantes de la carrera de Medicina y Cirugía. Este curs se cmpne de 4 hras lectivas para la tería y 2 hras de prácticas para el labratri, pr l que la nta final es UNA sla, ni la tería ni el labratri se aprueban pr separad. La química es el estudi de la materia y de ls cambis que esta experimenta. Es muy frecuente que la se le cnsidere la ciencia central, ya que para ls estudiantes tant de las ciencias básicas cm de las ciencias de la salud, es esencial tener un cncimient básic de la química, ya que esta es fundamental para nuestr estil de vida. La química general se percibe, cmúnmente, cm una materia que es más difícil que tras, sin embarg, cn ciert esmer, el estudiante cmpletará cn éxit este curs e inclus l disfrutará. 2. Pre-requisit Prpedéutic. 3. Objetivs del Curs 1.1 Objetiv general: Obtener un cncimient básic de química general necesari para la cmprensión de futurs cncepts en la carrera de Medicina y Cirugía. 1.2 Objetivs específics: Cm resultad de la aprbación de este curs, el estudiante estará en capacidad de: Nmbrar cmpuests químics, tales cm; sales, binaris n metálics, iónics, óxids metálics y n metálics. Recncer la diferencia entre ests diferentes tips de cmpuests ya mencinads. Explicar cm se cnfrman ls distints tips de enlace, ya sean iónics, cvalentes plares y cvalentes n plares, sus estructuras de Lewis y su mdel de repulsión específic que determina la frma glbal de la mlécula. Reslver distints tips de ejercicis, cm cálculs estequimétrics, cmplete y equilibri de reaccines químicas y reslución de ecuacines matemáticas de primer grad. Caracterizar las cantidades químicas, según las unidades deseadas mediante el us de factres de cnversión. Dminar ls cncepts teórics necesaris para la reslución de ejercicis y prblemas.

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3 4. Cntenids temas. Para el desarrll de este curs de Química General, se estudiarán ls temas que se hallan en ls capítuls respectivs del libr de text: Burns, R. A. Fundaments de Química. Pearsn Educatin. 4ta. Edición, Algunas seccines de ests capítuls se eliminarán de acuerd a l que se detalla a cntinuación: Capítul N 2. Materia y Energía 2.1 Materia 2.2 La materia tiene estads 2.3 Elements y cmpuests 2.4 Sustancias puras y mezclas Capítul N 3. Medicines Fundamentales 3.1 Unidades métricas y SI 3.3 Factres de cnversión y análisis dimensinal 3.4 Medición métrica del vlumen 3.5 Medición métrica de la masa 3.7 La incertidumbre en las medicines 3.8 Cifras significativas 3.9 Ntación científica 3.10 Densidad 3.11 Medición de la temperatura Capítul N 4. Elements, átms y la tabla periódica 4.2 Nmbres y símbls 4.4 La tabla periódica de ls elements 4.8 Átms y partículas subatómicas 4.9 Isótps Capítul N 6. Nmbres, fórmulas y uss de ls cmpuests inrgánics 6.1 Ines mnatómics 6.2 Ines pliatómics 6.3 Nmbres y fórmulas de ls cmpuests iónics 6.4 Us de paréntesis en la escritura de fórmulas químicas 6.5 Cóm saber el nmbre de un cmpuest iónic a partir de su fórmula? 6.6 Nmbres y fórmulas de cmpuests binaris de n metales 6.7 Númers de xidación de ls átms en ls cmpuests pliatómics 6.8 Nmenclatura de ls ácids y sus sales Capítul N 8. Enlaces químics 8.1 Enlaces iónics 8.2 Enlaces cvalentes 8.3 Electrnegatividad 8.4 Enlaces cvalentes plares 8.7 Cóm escribir fórmulas de Lewis? 8.8 Frmas mleculares: mdel de repulsión de pares de electrnes 8.9 Agua: una mlécula n lineal 8.10 Amniac: una mlécula piramidal trignal 8.12 Metan: una mlécula tetraédrica

4 8.13 Estructuras mleculares y la tabla periódica Capítul N 9. Cantidades Químicas 9.1 Pess fórmula y pess mleculares 9.2 Mles y masas mlares 9.3 Cálculs de cmpsición 9.4 Cnversines entre masa y mles 9.5 Cálculs cn el númer de Avgadr 9.6 Mlaridad Capítul N 10. Reaccines Químicas 10.1 Reaccines químicas y ecuacines químicas 10.3 Cóm escribir y balancear ecuacines químicas? 10.4 Clasificación de las reaccines 10.5 Cmbustión 10.8 Reaccines de ls metales Reaccines de dble sustitución Ecuacines iónicas Neutralización Capítul N 11. Estequimetría 11.2 Cálculs de ml a ml 11.3 Cálculs cn mles y masas 11.4 Cálculs cn dislucines mlares 11.5 Cálculs de reactiv limitante 11.6 Rendimient prcentual Capítul N 14. Dislucines 14.1 Qué es una dislución? 14.2 Terminlgía de slubilidad 14.3 Slubilidad de ls cmpuests iónics 14.4 Slubilidad de ls cmpuests cvalentes 14.7 Expresines de la cncentración de las dislucines 14.8 Prpiedades cligativas Capítul N 16. Ácids y bases 16.1 Tería de Arrhenius 16.2 Ácids fuertes y débiles 16.3 Bases fuertes y débiles 16.6 Tería de Brnsted-Lwry 16.7 Tería de Lewis 16.8 Aut inización del agua 16.9 La escala ph Hidrólisis: sales en agua Amrtiguadres

5 5. Estrategias de enseñanza. Para lgrar ls bjetivs prpuests y dminar ls temas cntenids anterirmente enunciads, ls estudiantes deben: Asistir a clases regularmente Si es psible, repasar ls temas analizads en clase el mism día que se impartiern y reslver más ejercicis fuera de clase. N dudar en pedir ayuda al prfesr del curs. Cncentrarse al máxim durante el tiemp de clase para captar mejr ls cncepts. 6. Sistema de Evaluación. Se requiere un mínim de 70% para aprbar el curs. La nta final es UNA sla y se integra según l siguiente: Quices (semanales) 10% Exámenes parciales (2) 50% Examen final 20% Labratri 20% El Labratri (20%) se regirá pr ls siguientes parámetrs: Quices 10% Trabaj en labratri 6% Libreta de labratri 4% Se exime del examen final el estudiante que alcance un 85% superir en cada examen parcial y un 14% superir en el labratri. La nta de labratri sl se recnce si n falta a ninguna práctica. La pérdida del labratri implica la pérdida del curs. (Ver reglament universitari). Ls estudiantes cn una nta final de 70 superir aprbarán el curs. Ls estudiantes cuya nta final entre 60 a 69.5 tendrán derech de realizar un examen extrardinari de ampliación según la prgramación del Departament de Registr. Ls estudiantes cn nta final menr a 59.5 reprbarán el curs. 7. Recurss didáctics. Es indispensable cntar cn el libr de text del curs, para facilitar el lgr de ls bjetivs planteads anterirmente, también se enlistan varis librs de cnsulta (ver bibligrafía), cn el fin de n centrarse en un sl text, td ese estudi independiente es muy imprtante para que el estudiante adquiera buens hábits de estudi. 8. Crngrama Semana Sesión de Tería Práctica de Labratri 1 Capítul 2 y 3 Instruccines generales 2 Capítul 3 y 4 Manipulación de equip básic 3 Capítul 6 Métds de separación 4 Capítul 8 Densidad 5 Capítul 8 Cuantificación del prduct de una reacción 6 Primer Parcial Ensay a la llama 7 Capítul 9 Fuerzas intermleculares 8 Capítul 10 Reaccines químicas

6 9 Capítul 11 Síntesis de aspirina 10 Capítul 14 y 16 Titulación 11 Segund parcial Prcentaje de ácid acétic en vinagre 12 Entrega ntas y repas Amrtiguadres 13 Examen Final Entrega Ntas 14 Entrega de ntas 15 Examen Ampliación 9. Temas Administrativs Es bligación del prfesr pasar lista en tdas las clases para pder cntrlar la asistencia que se está dand en el curs. La Asistencia es bligatria tant a las clases de tería cm a las sesines de labratri. Después de 15 minuts de la hra de entrada a clases el alumn n puede entrar al aula, además pierde el quiz de entrada en cas de que se hiciera. Cn TRES ausencias JUSTIFICADAS INJUSTIFICADAS el alumn pierde el curs. Cuand la ausencia es en un examen, aunque esta sea JUSTIFICADA, n se le repite el examen a mens que cancele un mnt de 20,000 clnes en el Departament de Registr y cntra recib se le reprgramará la fecha del próxim examen. En cas de ausencia a labratris n se le repndrá, el estudiante tendrá que ver cm se pne al día en l atrasad. Es EXIGIDO la permanencia de ls alumns cn GABACHA en ls labratris. Se prhíbe el us de celulares dentr del aula. Se prhíbe el us de grras y rpa n aprpiada de un estudiante de medicina dentr de las aulas y labratris. Se eximirá el alumn que n haya faltad a ninguna lección y que la nta sea igual mayr a 85% en cada parcial y a 14% en el labratri. Si un estudiante se encuentra cpiand en ls exámenes, en la primera llamada de atención se les quitará el examen y tendrá nta CERO (0). Nta para ganar el curs: 70 superir. 10. Bibligrafía Básica Libr de Text: Burn, R. A. Fundaments de química. Pearsn Educatin. 4ta. Edición, Blmfield, M. M: Química de ls rganisms vivs. Limusa. 7 ma. Edición. Méxic, Baran, G. Química biinrgánica. McGraw-Hill, Hlum, T. L. Fundaments e química general, rgánica y biquímica para ciencias de la salud. Limusa. Méxic, Texts de apy: Witthen, K.W: Química Cengage Learning. 8va Edición. Méxic, Brwn, L: La Ciencia Central. Química General. Prentice Hall 8va Edición, Méxic, Chang, R: Cncepts Esenciales de Química General. Mc Graw Hill 4ta Edición, España, 2006

7 Ebbing, D. D: Química General. Mc Graw Hill 5ta Edicin. Méxic, 1997 Links recmendads