Introducción. (historia más extensa desde diferente punto de vista)

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1 Introducción 1 Historia de la tabla periódica. Video: (historia de la tabla periódica) (historia más extensa desde diferente punto de vista) Desde la antigüedad los humanos nos hemos preguntado de qué están hechas las cosas. Los pioneros en resolver esta pregunta fueron los griegos, los cuales propusieron la existencia de cuatro elementos fundamentales (fuego, agua, tierra y aires). Poco a poco se fueron añadiendo elementos: - Aristóteles añadió un quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas. - Con las conquistas de Alejandro Magno, se propagaron las ideas de Aristóteles junto a los conocimientos de los artesanos de los pueblos conquistados. Así pues, cuando fundían ciertas piedras con carbón, las piedras se convertían en metales (al calentar arena con caliza se forma vidrio). - Se descubre el oro, mercurio, zinc En el SXVII, Robert Boyle intentó ordenar todas estas sustancias y para ello definió a los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. A principios del SXIX, Dalton planteo su teoría atómica según la cual, los átomos de un elemento químico son las partículas más pequeñas para identificar una sustancia. Está propuesta fue apoyada por Mendeleiev cuando en 1869 propuso la ley de la periocidad las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos relación entre elemento y átomos. En el SXX, se descubrió que los átomos estaban compuestos por una serie de partículas que son los electrones (variable) y el núcleo (estable). El núcleo se asocia al número atómico Z, que se define como el número de protones presentes en el núcleo. Por tanto, un elemento químico es una 1

2 sustancia formada por átomos cuyo núcleo contiene el mismo número protones, es decir, átomos que presentan el mismo número atómico. Moseley ( ) propuso ordenar los elementos según los valores crecientes de su número atómico, así la posición de la tabla queda relacionada con su estructura atómica y a su vez con las propiedades de los elementos. La tabla periódica está formada por 7 filas horizontales denominadas periodos y 18 columnas verticales denominadas grupos o familias. - Los elementos se ordenan por orden creciente de su número atómico Z. - Los elementos de un grupo tienen propiedades química similares, relacionadas con el número de oxidación. - Los elementos se dividen por grupos, los grupos principales (1,2, y 13-18) y los metales de transición (3-12). Metales: G1, G2, G13 (Al, Ga, In, Tl), G14 (Sn y Pb) y G15 (Bi). Metaloides: G13 (B), G14 (Si y Ge), G15 (As y Sb) y G16 (Te y Po). No metales: G14 (C), G15 (N y P), G16 (O, S y Se) y G17 (F, Cl, Br, I y At). - Los gases nobles, son muy estables no se combinan con otros átomos. Todos ellos poseen 8 electrones en su última capa de valencia. Cada elemento de la tabla periódica se sitúa en una casilla donde se indica en número atómico Z, el símbolo, la masa atómica y el nombre. Video: Meet the elements Algunas propiedades de los elementos químicos Electronegatividad de un átomo, es el poder de un átomo para atraer electrones. Aumenta de abajo-arriba en un grupo e izquierda a derecha en una serie. Valencia de un átomo, es el número de electrones que tiene un átomo en su último nivel de energía. Número de oxidación o estado de oxidación de un átomo. Se refiere al número de electrones ganados o cedidos por un átomo para formar un enlace. Puede ser un número positivo o negativo. 2

3 Tabla de estados de oxidación de los elementos químicos. Grupos Elementos Estado de oxidación Litio (Li) +1 Sodio (Na) +1 G1(Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) Potasio (K) +1 Rubidio (Rb) +1 Cesio (Cs) +1 Francio (Fr) +1 Berilio (Be) +2 Magnesio (Mg) +2 G2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) Calcio (Ca) +2 Estroncio (Sr) +2 Bario (Ba) +2 Radio (Ra) +2 G8 Fe Hierro (Fe) +2, +3 G9 Co Cobalto (Co) +2, +3 Níquel (Ni) G10 (Ni, Pd, Pt) Paladio (Pd) +2, +4 Platino (Pt) +2, +4 Cobre (Cu) +1, +2 G11 (Cu, Ag, Au) Plata (Ag) +1 Oro (Au) +1,+2 Zinc (Zn) +2 G12 (Zn, Cd, Hg) Cadmio (Cd) +2 Mercurio (Hg) +1,+2 Boro (B) +3, -3 Aluminio (Al) +3 G13 (B, Al, Ga, In y Tl) Galio (Ga) +3 Indio (In) +3 Talio (Tl) +1, +3 Carbono (C) +2, +4, -4 Silicio (Si) +4 G14 (C, Si, Ge, Sn y Pb) Germanio (Ge) +2, +4 Estaño (Sn) +2, +4 Plomo (Pb) +2, +4 Nitrógeno (N) +1, +2, +3, +4, +5, -3 Fósforo (P) +3, +5, -3 G15 (N, P, As, Sb y Bi) Ársénico (As) +3, +5, -3 Antimonio (Sb) +3, +5, -3 Bismuto (Bi) +3, +5 Oxígeno (O) -2 Azufre (S) +2, +4, +6, -2 G16 (O, S, Se, Te y Po) Selenio (Se) +2, +4, +6, -2 Teluro (Te) +2, +4, +6, -2 Polonio (Po) -+2, +4, +6, -2 Flúor (F) -1 Cloro (Cl) +1, +3, +5, +7, -1 G17 (F, Cl, Br, I y As) Bromo (Br) +1, +3, +5, +7, -1 Iodo (I) +1, +3, +5, +7, -1 Astato (At) +1, +3, +5, +7, -1 3

4 2 Nomenclatura y formulación. Qué es la formulación y la nomenclatura? - La formulación es una representación de los elementos que forman los compuestos y su proporción. Ejemplo H 2 O, CO 2, O 3. - La nomenclatura es un conjunto de reglas que se definen para nombrar los compuestos químicos. - Estas normas son establecidas por un organismo (IUPAC) (unión internacional de química pura y aplicada). (Puede decirse que es un lenguaje universal para que los científicos se entiendan entre sí). Existen tres tipos de nomenclatura: 2.1 Nomenclatura tradicional. Tipos de nomenclatura Se nombra el elemento químico junto a una serie de prefijos (per-, hipo- ) y sufijos (-ico, -oso). Estos sufijos y prefijos determinan el estado de oxidación del elemento. Por lo tanto, este método se encuentra relacionado con el número de oxidación de cada compuesto. Menor número de oxidación. Hipo- -oso -oso 2 e.o. 3 e.o. 4 e.o. -ico 1 e.o. Per-.. -ico Mayor número de oxidación Esta nomenclatura utiliza las raíces de los nombres latinos de los elementos. N - Nitr- S - Sulfur Fe Ferr- Ag Argent- Au Aur- Pb Plumb- Sn Estann- Cu Cupr-. Ejemplo: el hierro posee dos estado de oxidación (+2 y +3).( _oso e _ico). FeO Fe 2 O 3 óxido ferroso óxido férrico No se escribe hierroso o hierrico. 4

5 2.2 Nomenclatura de Stock. Se nombra el tipo de compuesto seguido del nombre del elemento (hierro) y entre paréntesis el número de oxidación del elemento. FeO óxido de hierro (II) Fe 2 O 3 óxido de hierro (III) FeH 2 hidruro de hierro (II) Advertencia. Si el elemento solo posee un número oxidación no es necesario indicar su estado de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo Na (+1) Na 2 O óxido de sodio Nomenclatura sistemática. Se utiliza un prefijo numérico que hace referencia al número de átomos de cada elemento que forma el compuesto. Prefijos: 1 Mono-_, 2 Di-_, 3 Tri_, 4 Tretra_, 5 Penta_, 6 Hexa_, 7 Hepta_ Se escribe primero el prefijo seguido del elemento que aparece en segundo lugar seguido del prefijo más el nombre del elemento químico que aparece en primer lugar en la fórmula química. FeO (Monóxido de hierro) u óxido de hierro. Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro. FeH 2 Dihidruro de hierro En numerosas ocasiones nos encontramos que el prefijo mono- no aparece. 5

6 2.4 Formulación. Reglas para formular a) Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo (metal) seguido del más electronegativo. Calcio (Ca, metal), elemento ubicado en la izquierda de la tabla periódica (menos electronegativo). Flúor (F, no metal), elemento ubicado en la derecha de la tabla periódica (más electronegativo). CaF (Elemento menos electronegativo)_(elemento + electronegativo) b) Se piensa en los números de oxidación de cada elemento de la fórmula. Ca (+2) y F (-1) c) Se intercambian los estados de oxidación. Ca (+2) F (-1) se cruzan Ca (+2) F (-1) El resultado Ca 1 F 2 d) Si el estado de oxidación es un 1 o -1, no se escribe dicho número en la fórmula. Si los subíndices son los dos pares se simplifica siempre. Ca 1 F 2 e) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subíndices, es cero. CaF 2 Ca +2, F -1. Luego: 1 x e.o.ca + 2 e.o F = 0; 1 x (+2) + 2 (-1) = +2-2= 0 6

7 a) Si los subíndices son los dos pares se simplifica siempre. Por ejemplo: Sn 2 O 4 SnO 2 Se dividen entre dos ambos subíndices. b) En un elemento aislado, sus átomos tiene un e.o. 0. Por ej.: Cu, Fe. c) El número de oxidación del hidrógeno es (-1) excepto cuando se combina con los elementos de los grupos 16 y 17, con los cuales presenta número de oxidación (+1). d) El número de oxidación del O es (-2) (salvo en ciertos casos como por ejemplo los peróxidos H 2 O 2 agua oxigenada). Tabla general de compuestos Básicos Metal + Oxígeno (CaO, Cu 2 O ) Óxidos Ácidos No metal + Oxígeno (Cl 2 O 3, SO 2 ) Tipos de compuestos Binarios Hidruros Sales binarias Metálicos No metálicos Metal + Hidrógeno (LiH, CaH 2 ) No metal + Hidrógeno (CH 4, NH 3 ) Hidrógeno + No metal (HF, H 2 O ) Metal + No metal (CaF 2, FeCl 3 ) Hidróxidos Metal + Oxígeno Hidrógeno. (CaOH 2, LiOH ) Ternarios Ácidos Oxoácidos Oxisales neutras Hidrógeno + No metal + Oxígeno (H 2 SO 4, HNO 2 ) Metal + No metal + Oxígeno (CaSO 4, Na 2 CO 3 ) 7

8 3. Óxidos. Son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno. Su fórmula general es: Se pueden distinguir dos tipos: X y O z 3.1 Óxidos básicos Si X= metal, se llamaran óxidos básicos. Compuestos binarios constituidos por un metal y el oxígeno. M y O z en este caso X= Metal Donde M es el metal, y es el número de oxidación del oxígeno (-2) y z es el número de oxidación del metal. Nomenclatura. Partamos del ejemplo CuO y Cu 2 O Nomenclatura sistemática: Prefijo Nombre Prefijo Nombre del Metal Mono- mono- Di- di- Tri- óxido de tri- metal Tetra- tetra- Penta- penta- Ejemplos: - CuO_(Mono) óxido de (mono) cobre. - Cu 2 O_(Mono) óxido de dicobre Se pueden omitir los prefijos (mono-). Nomenclatura stock Óxido de Metal (nº ox en números romanos) Ejemplos: CuO_ óxido de cobre (II) Cu 2 O_óxido de cobre (I) 8

9 Nomenclatura tradicional Nombre Prefijo Metal Sufijo Ejemplo Hipo- -oso -oso +1 Óxido metal -ico +2 per- -ico Cu 2 e.o. Cu +1(-oso) y Cu +2 (-ico) Cu 2 O 2 _CuO óxido cúprico Cu 2 O_óxido cuproso Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Na 2 O Monóxido de disodio Óxido (la más de frecuente) sodio (I) Óxido sódico Ca 2 O 2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio (II) Óxido cálcico Fe 2 O 2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico Pb 2 O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico 3.2 Los óxidos ácidos. Si X = No Metal, se llamaran óxidos ácidos o anhídridos (se encuentra en desuso), constituidos por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: nm y O z X=nM (No Metal) Donde y es el número de oxidación del oxígeno (-2) y z es el número de oxidación del no metal. Nomenclatura sistemática: Prefijo Nombre Prefijo Nombre del no Metal Mono- mono- Di- di- Tri- óxido de tri- No metal Tetra- tetra- Penta- penta- 9

10 Nomenclatura stock (Óxido) de no Metal (nº ox en números romanos) Nomenclatura tradicional Nombre Óxido Prefijo hipo- Nombre del No Metal Sufijo Ejemplos -oso oso ico No metal per- -ico +7 Cu S Cl Fórmula N. Sistemática N. Stock N. tradicional CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (I) Óxido carbonoso CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Óxido carbónico SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Óxido hiposulfuroso SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Óxido sulfuroso SO 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Óxido sulfúrico Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Óxido hipocloroso Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Óxido cloroso Cl 2 O 5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Óxido clórico Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Óxido perclórico N 2 O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(iii) - NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(iv) - N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) - - El CO es un gas (asesino silencioso) incoloro, inodoro y tóxico. Se produce por una mala combustión de gasolina, carbón. Sustituye el oxígeno que transportan los glóbulos rojos por CO y se provoca la muerte del individuo que inhala dicho gas. - El CO 2 es un gas que produce el efecto invernadero, el calentamiento global de la tierra. - El SO 3, es el principal agente de la lluvia ácida y lo explicaremos cuando se den los ácidos. 10

11 4.1 HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es: MH X 1 2 Donde M es un metal y la x el número de oxidación del metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN (-1) EN ESTOS COMPUESTOS. Nomenclatura sistemática: Prefijo Nombre Prefijo Nombre del Metal Mono- mono- Di- di- Tri- hidruro de tri- metal Tetra- tetra- Penta- penta- Nomenclatura tradicional Nombre Prefijo Metal Sufijo Ejemplo hipo- -oso -oso +2 Hidruro Metal -ico +4 per- -ico Pb e.o. Nomenclatura stock Hidruro de Metal (nº ox en números romanos) Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional LiH Monohidruro de litio Hidruro de litio Hidruro litico PbH 2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II) Hidruro plumboso PbH 4 Tetrahidruro de plomo Hidruro plomo (IV) Hidruro plúmbico 11

12 4.2 HIDRUROS DE NO METALES. Compuestos binarios formados por elementos no metálicos de los grupos (13, 14 y 15) e hidrógeno. nmh X 1 2 Donde nm es el no metal y x el número de oxidación del no metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN (-1) EN ESTOS COMPUESTOS Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro se combinan con el número de oxidación +3, mientras que el carbono y el silicio lo hacen con número de oxidación +4. Nomenclatura sistemática: Prefijo Nombre Prefijo Nombre del No metal Mono- Di- Tri- Tetra- Pentahidruro de No metal Fórmula N. tradicional N. sistemática BH (la más usada) 3 Borano Trihidruro de boro CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono SiH 4 Silano Tetrahidruro de boro NH 3 PH 3 Amoniaco Fosfina / Fosfano Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo AsH 3 Arsina / Arsano Trihidruro de arsénico SbH 3 Estibina / Estibano Trihidruro de antimonio Si utilizamos nomenclatura de Stock: hidruro de + nombre del no metal+ (estado de oxidación) Ej.: BH 3 Hidruro de boro (III) 12

13 4.3 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. (DE LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17) Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los elementos del G16 (O, S, Se, y Te) o G17 (F, Cl, Br, y I) + hidrógeno H x nm Donde nm es el no metal y x el número de oxidación del no metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN (+1) EN ESTOS COMPUESTOS Nomenclatura sistemática: Nometal-uro de hidrógeno. En este caso sistemática y Stock son iguales. Nomenclatura tradicional Ácido nometal-hídrico Ejemplos Fórmula N. tradicional N. sistemática H 2 O Agua Agua H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H 2 Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno H 2 Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno HI Ácido Yodhídrico Yoduro de hidrógeno Las combinaciones de H con los no metales de los grupos 16 y 17 en disolución acuosa tienen carácter ácido. 13

14 5. Sales binarias Son compuestos binarios formados por un metal y un No metal. El metal es elemento menos electronegativo y se sitúa a la izquierda mientras que el no metal es el elemento más electronegativo situándose a la derecha. Se emplean los estados de oxidación negativos en los no metales. Su fórmula general es: M x nm y Donde M es el metal, x estado de oxidación del no metal, nm el no metal e y estado de oxidación del metal. Nomenclatura sistemática: Prefijo Nombre del No metal Prefijo Nombre del Metal Mono- mono- Di- di- Tri- No metal-uro de tri- metal Tetra- tetra- Penta- penta- Nomenclatura stock: Nometal-uro de metal (nº de ox en números romanos) Nomenclatura tradicional: No metal Prefijo Metal Sufijo Ejemplo hipo- -oso -oso +1 No metal-uro Metal -ico +2 per- -ico Cu 2 e.o. FeS Monosulfuro de hierro Fe 2 S 3 Trisulfuro de dihierro Sistemática Sulfuro de hierro (II) Sulfuro de hierro (III) Stock Sulfuro ferroso Sulfuro férrico Tradicional 14

15 6. HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).Su fórmula general es: M(OH) X Donde M es un metal y la X el número de oxidación del metal. EL GRUPO (OH) SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN -1. Nomenclatura sistemática: Prefijo Mono- Di- Tri- Tetra- Penta- Nombre Hidróxido de metal Nomenclatura tradicional: Nombre Prefijo Metal Sufijo hipo- -oso Hidróxido Metal -oso -ico per- -ico Nomenclatura stock: Hidróxido de Metal (nº ox en números romanos) Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicional (la más frecuente) NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. Mg(OH) 2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II) Hidróxido magnésico Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III) Hidróxido alumínico Pb(OH) 2 Dihidróxido de plomo Hidróxido de níquel (II) Hidróxido plumboso Pb(OH) 4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV)Hidróxido plúmbico NaOH se emplea en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. Mg(OH) 2 y Al(OH) 3 se usan como antiácidos. El almax. 15

16 7 ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen a partir del óxido ácido correspondiente más una molécula de agua. Generalmente se usa la nomenclatura tradicional nm y O z + H 2 O = H a nm b O c Podemos obtener el estado de oxidación del no metal correspondiente, sabiendo que el H actúa con e.o +1 y el oxígeno con e.o.-2 podemos obtener la siguiente fórmula general: a x (+1) + b (e.o. nm) + c x (-2) = 0 Ejemplo: Trióxido de monosulfuro + Agua Ácido sulfúrico El hidrógeno siempre aparecerá a la izquierda, el no metal en el centro y el oxígeno a la derecha. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Óxido sulfúrico + agua..ácido sulfúrico (el número de átomos de oxígeno son cuatro, es decir, 3 oxígenos del óxido sulfúrico y uno del agua). Se pueden simplificar los subíndices siempre que los tres elementos presenten una estado de oxidación par. Nomenclatura tradicional: Se nombran como ácido e incluye los prefijos y sufijos del óxido del que provienen, es decir, del óxido hipofluoroso + agua se obtiene ácido hipofluoroso. Algunos ejemplos con nomenclatura tradicional: Br 2 O + H 2 O H 2 Br 2 O 2 _ HBrO _Ácido HIPO bromoso bromo con e.o. (1) Br 2 O 3 + H 2 O_ H 2 Br 2 O 4 _ HBrO 2 _Ácido bromoso (3) B r2 O 5 + H 2 O _ H 2 Br 2 O 6 _ HBrO 3 _Ácido brómico (5) Br 2 O 7 + H 2 O _ H 2 Br 2 O 8 _ HbrO 4 _Ácido PER brómico (7) Nomenclatura sistemática Se utiliza el prefijo con el número de átomos de oxígeno, seguido de la terminación oxo nometal-ato (nº ox del nm en números romanos) de hidrógeno. 16

17 Fórmula N. tradicional N. Sistemática F 2 O + H 2 O = H 2 F 2 O 2 = HFO Ácido hipofluoroso Oxofluorato (I) de Hidrógeno Cl 2 O 3 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 4 = HClO 2 Ácido cloroso Dixoclorato (III) de Hidrógeno Cl 2 O 5 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 6 = HClO 3 Ácido clórico Trioxoclorato (V) de Hidrógeno Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 8 = HClO 4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de Hidrógeno SO + H 2 O = H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso Dioxosulfato (II) de Hidrógeno S 2 O + H 2 O = H 2 SO 3 Ácido sulfuroso Trixosulfato (IV) de Hidrógeno SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno - El ácido sulfúrico es uno de los compuestos químicos que más se produce en el mundo y mide la capacidad industrial de un país. EL NITRÓGENO SÓLO FORMA ÁCIDOS OXÁCIDOS CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 5. Fórmula N. tradicional N. Sistemática N 2 O 3 + H 2 O = H 2 N 2 O 4 =HNO 2 N 2 O 5 + H 2 O = H 2 N 2 O 6 = HNO 3 N 2 O NO Ácido nitroso Ácido nítrico Óxido nitroso (Cuidado) Óxido nítrico (Cuidado) Dioxonitrato(III) de Hidrógeno Trioxonitrato(V) de Hidrógeno Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno El ácido nítrico se utiliza para fabricar explosivos. Además es capaz de disolver metales como el oro. 17

18 8. OXISALES NEUTRAS Son compuestos ternarios formados al sustituir los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Su fórmula general es: M a (nm b O c ) d Donde M es el metal, nm el no metal y O el oxígeno. Los ácidos oxoácidos tienen la capacidad de ionizarse perdiendo los hidrógenos que lo forman y quedando como un anión con carga negativa equivalente al número de hidrógenos perdidos: H 2 SO 4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno: da lugar al anión tetraoxosulfato (VI) (SO 4 ) 2-.Este anión se une al metal con el intercambio de sus números de oxidación. Al 3+ + (SO 4 ) 2- = Al 2 (SO 4 ) Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio (III) Su nomenclatura sistemática es la misma que la del oxoácido cambiando de hidrógeno por de Metal (nºox). No vamos a estudiar la nomenclatura tradicional para este tipo de compuestos. Fe 2 (SO 4 ) 3 tetraoxosulfato (VI) de dihierro NaClO CaCO 3 Li 2 CO 3 AlPO 4 oxoclorato (I) de sodio es un blanqueante, la lejía. trioxocarbonato (IV) de calcio; es el yeso que se usa como material de construcción, de lo que están hechas las tizas trioxocarbonato (IV) de litio; se usa para dar color rojo a los fuegos artificiales tetraoxofosfato (V) de alumnio, se emplea en medicina como absorbente de tóxicos 18

19 Actividad 2.- Escribe como en un esquema cómo vas a recordar el tipo de nomenclatura, es decir, las palabras clave que te harán reconocerlas. 1.- Sistemática: 2.- Stock: 3.- Tradicional: Actividad 3.- Qué tipo de nomenclatura se ha utilizado para nombrar los siguientes compuestos (subraya los elementos por los que reconoces el tipo de nomenclatura): 1.- Monóxido de dilitio: 2.- Óxido de hierro (III): 3.- Óxido clórico: Actividad 4.- Completa la tabla. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Br 2 O As 2O 3 B 2 O 3 SnO 2 Cl 2 O 3 As 2 O 5 P 2O 3 B 2O 3 óxido argéntico óxido platínico óxido de selenio (II) 19

20 SeO 2 TeO 3 P 2O 5 Actividad 5.- Teniendo en cuenta los óxidos de la tabla anterior, indica para cada elemento que se ha combinado con el oxígeno, cuál es su grupo, si es metal o no metal, los estados de oxidación que puede presentar y, si presenta más de uno, formula otro óxido y nómbralo con la nomenclatura que prefieras. 1.- Br 2O: Br- grupo XVII, halógenos- No metal- Estados Oxidación: +/-1, +3, +5, Br 2O 3 : Trióxido de dibromo (Sistemática)

21 Actividad 6.- Completa la tabla. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de plomo (II) Fosfina Germanano Metano KH Hidruro de rubidio HBr Actividad 7.- Indica si los hidruros anteriores son metálicos o ácidos hidrácidos

22 Actividad 8.- Completa la tabla: Fórmula N. Sistemática N. stock N. tradicional Dicloruro de hierro FeBr 3 Bromuro férrico Monosulfuro de cobalto Cloruro de sodio Cloruro de sodio (I) Cloruro sódico Fosfuro cálcico Sulfuro mercúrico Trisulfuro de dioro Ioduro auroso Bromuro argéntico Nitruro lítico Actividad 9.- Esquema de los tipos de compuestos vistos hasta ahora, pon un ejemplo de cada uno con la tres nomenclaturas. Actividad 10.- Aunque no se os ha enseñado a nombrar los hidróxidos, siguiendo el esquema que habéis utilizado para los compuestos binarios 22

23 tratad de completar la siguiente tabla, teniendo en cuenta que el grupo hidroxilo (OH) actúa siempre con valencia -1, de modo que es considerado la parte más electronegativa de estos compuestos, las demás pistas las tenéis en la tabla, buscadlas y adelante! Seguro que os sale genial. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Pt(OH) 4 K(OH) Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de niquel Hidróxido estannoso Cu(OH) Hidróxido estánnico Actividad 11.- Repaso. Completa la tabla. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Óxido de plomo (II) Óxido de niquel (III) Óxido ferroso Óxido gálico Yoduro niquélico H 2 Se Silano Ácido yodhídrico 23

24 Nitruro sodico Co(OH) 2 Actividad 12.- el estado de oxidación de los elementos que forman parte de los siguientes compuestos: HIO 4 H 2SeO 3 Au 2CO 3 Ca(ClO) 2 KMnO 4 K 2MnO 4 Actividad 13.- Completa la tabla: Fórmula N. sistemática N. tradicional Ácido hipofluoroso Ácido Iodoso Ácido telúrico Ácido hipocloroso Ácido selenico Ácido peryódico Ácido nítrico Ácido bromoso Ácido nitroso Ácido peryódico Ácido bórico Ácido carbonoso H 2 SeO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Actividad 14.- Nombra las siguientes oxosales: Na NO3 Ca(MnO4 )2 Fe PO4 Al2 (SO3 )3 Cu2 SO4 24

25 Li IO K3 PO3 Fe (NO3 )2 K2 CrO4 CdCO3 Mg(NO2 )2 Actividad 15.- Repaso. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Borano Hidruro de estroncio (II) Hidruro de aluminio (III) Hidruro de calcio (II) Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido Iodhídrico N 2 O 3 MgO Cl 2 O Ácido carbónico HPO 2 H 2 SO 4 HClO 4 HBrO 3 HIO HBr AsH 3 HBrO 2 H 2 SeO 2 Hidróxido de estroncio (II) Hidróxido de niquel (III) Hidróxido de plomo (II) 25

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