Preguntas Propuestas
|
|
- Ana Belén Ávila Romero
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Preguntas Propuestas 1
2 ... Materia y clasificación 1. Respecto a la materia, indique verdadero (V) o falso (F) y elija la secuencia correcta. I. Se encuentra en constante movimiento y transformación. II. Todo cuerpo material posee masa. III. Se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso. A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) VFF 2. Respecto a las sustancias simples, indique la proposición incorrecta. I. Son ejemplos de ellas: O 2, P 4 y CaO. II. Se pueden descomponer en sustancias más elementales. III. Pueden estar formadas por elementos distintos. A) I y II B) I, II y III C) II y III D) I y IV E) I y III 3. Respecto a las sustancias químicas, indique las proposiciones incorrectas. I. Son cuerpos materiales homogéneos. II. Una misma sustancia puede encontrarse en distintas fases. III. Tienen composición variable. A) III y IV B) solo I C) solo III D) II y III E) I y IV 4. Respecto a los compuestos químicos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda y elija la secuencia correcta. I. Pueden ser monoatómicos y poliatómicos. II. Se descomponen por métodos químicos como la destilación. III. Pueden ser binarios solamente. 5. Relacione correctamente. I. gasolina II. espuma III. NaCl IV. O 3 a. compuesto b. elemento c. mezcla heterogénea d. solución A) Ic B) IVb C) IId D) IIId E) Ia 6. Indique la alternativa incorrecta respecto a las mezclas. A) Pueden ser homogéneas o heterogéneas. B) Su composición es variable. C) Latón, salmuera y gasolina son ejemplos de mezclas heterogéneas. D) Se separan por métodos físicos. E) Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones. 7. Indique la alternativa que no presente un cambio químico. A) Corrosión de un clavo de hierro. B) Neutralización del HCl con el NaOH. C) Disolución del KCl en el H 2 O. D) Combustión de la gasolina. E) Putrefacción de los alimentos. 8. De las siguientes transformaciones, indique cuántas son cambios químicos. I. Evaporación del agua. II. Obtención del alcohol etílico, C 2 H 5 OH, a partir de la glucosa, C 6 H 12 O 6. III. Fundición del hierro. IV. Oxidación de una moneda. A) VVF B) VFV C) FFF D) FFV E) FVV A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 2
3 Estructura atómica 9. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda respecto al átomo y elija la secuencia correcta. I. Es la última división de la materia que conserva las propiedades de un elemento. II. Es un sistema energético eléctricamente neutro. III. Todos poseen protones. IV. Un protón del calcio es distinto a uno del magnesio. A) VVVV B) FVVF C) FFVF D) VFVF E) VVVF 10. Indique el núclido con la mayor cantidad de partículas fundamentales. A) 20 Ca B) 26 Fe C) 12 Mg D) Fe -58 E) Ca Respecto a la zona extranuclear, indique lo incorrecto. I. Posee solamente electrones. II. No se conoce de forma precisa la posición del electrón. III. Posee límites definidos. IV. Todos los electrones poseen la misma masa y carga. A) III B) IV C) I y II D) III y IV E) II y III 12. Se poseen 3 hílidos con números de masa consecutivos. Si el átomo con número másico intermedio es isótono con el Ne - 20 (Z=10), halle el número de neutrones del isótopo más liviano. A) 10 B) 9 C) 8 D) 11 E) Respecto a los isótopos, indique verdadero (V) o falso (F) y elija la secuencia correcta. I. Poseen propiedades físicas iguales. II. Pueden formar los mismos compuestos. III. Se ubican en el mismo casillero en la tabla periódica. IV. Poseen en todos los casos la misma cantidad de protones. A) FVFV B) FVVV C) FVVF D) VVVV E) VFVV 14. Cierto ion posee una carga absoluta de 1, C en su zona extranuclear. Si posee 16 nucleones fundamentales, de los cuales la mitad son partículas neutras, halle la carga del ion. A) 2+ B) 1 C) 2 D) 3+ E) Sobre la especie química 25 Mn +, señale lo correcto. A) Existen 22 protones. B) Los nucleones son 80 en total. C) Las partículas negativas son 22. D) Es un anión trivalente. E) Se cumple que el número de partículas fundamentales es igual a Z+A. 16. Para cierto ion, la relación entre la cantidad de protones y electrones es de 6 a 5. Si la carga absoluta del ion es 3, C, halle la identidad del átomo. A) Ca (Z=20) B) C (Z=6) C) Ne (Z=10) D) Mg (Z=12) E) Al (Z=13) Estructura electrónica del átomo 17. Con respecto al reempe(orbital), señale lo incorrecto. A) Tiene diversas formas geométricas. B) Existen ciertos átomos en que el orbital puede tener 3 electrones. C) En el tercer nivel existen 9 orbitales. D) El orbital d puede tener un electrón. E) El reempe tipo p no puede presentar 5 electrones. 3
4 Respecto al átomo en estado basal, de las siguientes proposiciones, indique lo correcto. A) Un orbital puede tener 2 electrones con giros de rotación iguales. B) El subnivel difuso está conformado por 7 orbitales. C) La capa M corresponde al nivel 4. D) El tercer nivel posee 3 subniveles. E) El orbital principal puede tener 5 electrones. 19. Indique los enunciados correctos respecto a los números cuánticos. I. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía y el tamaño del orbital. II. El número cuántico secundario o azimutal determina el subnivel de energía y la forma del orbital. III. El número cuántico magnético define el orbital del subnivel donde se encuentra el electrón. IV. El número cuántico espín magnético indica el sentido de giro del electrón en el núcleo. A) I y II B) I, II y IV C) III y IV D) II y III E) I, II y III 20. Establezca la relación correcta entre los números cuánticos y su significado. I. n,, m y m s II. n, y m III. n+ IV. =2 V. m s a. Es un orbital tetralobular. b. Define a un electrón. c. Determina el sentido de giro del electrón sobre su propio eje. d. Define a un orbital. e. Es la energía relativa de un subnivel u orbital. A) Ic, IIe, IIIb, IVa, Vd B) Ie, IId, IIIb, IVc, Va C) Ib, IIe, IIIc, IVa, Vd D) Ic, IIa, IIIb, IVe, Vd E) Ib, IId, IIIe, IVa, Vc 21. Indique qué conjunto de números cuánticos le corresponde a un orbital difuso. I. 2, 2, 0 II. 1, 2, 0 III. 3, 2, 1 IV. 3, 2, 2 V. 3, 1, 1 A) IV y V B) II, IV y V C) I y III D) solo III E) II y IV 22. Indique la cantidad de electrones del subnivel que presente menor estabilidad. 4s 2, 3p 5, 1s 1, 2p 4, 3s 2 A) 2 B) 5 C) 1 D) 4 E) Indique la alternativa que contiene especies degeneradas. A) 3p y 5s B) 2p y 3d C) 2p x y 4d xy D) 6p y 5d E) 4f y 6d 24. Para 4 electrones cuyos números cuánticos son Electrón I: 3, 0, 0, 1/2 Electrón II: 2, 1, 1, 1/2 Electrón III: 3, 1, +1, 1/2 Electrón IV: 4, 2, 0, 1/2 con respecto a la energía total de los electrones, podemos afirmar que A) I < II < III < IV B) I > II > III > IV C) I > II < III < IV D) I = II > III > IV E) I < II = III < IV 4
5 Configuración electrónica 25. Sobre la siguiente distribución electrónica Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 indique la afirmación correcta. A) El número atómico del bromo es 30. B) En su mayor nivel existen 3 orbitales apareados. C) Tiene 4 niveles saturados. D) Su tercer nivel está semilleno. E) Si el número de masa es 80, entonces presenta 45 protones. 26. Un átomo finaliza su distribución electrónica en 3d 7. Determine su número másico si tiene 33 neutrones. A) 56 B) 60 C) 62 D) 58 E) Los gases nobles son relativamente inactivos debido a que la configuración electrónica es..., ya que tienen... en su..., excepto el helio. A) inestable - 2e - última capa B) estable - 8e - penúltima capa C) inestable - 2e - penúltima capa D) estable - 8e - última capa E) estable - 2e - última capa 28. Un átomo posee 8 electrones con energía relativa igual a 5. Identifique a dicho elemento. A) Fe (Z=26) B) Zn (Z=30) C) Ni (Z=28) D) Cu (Z=29) E) Co (Z=27) 29. Señale la distribución electrónica incorrecta A) 29 Cu 18 Ar 4s 3d 2 B) 20 Ca = [ 18 Ar] 4s 2 5 C) 17 Cl 10 Ne 3s 3p D) 27 Co Ar 4s 3d E) 24 Cr Ar 4s 3d 30. El penúltimo electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos (4, 2, +2, +1/2). Determine la combinación de números cuánticos incorrecta para el anión divalente del átomo. A) (4, 2, 2, 1/2) B) (4, 2, 0, +1/2) C) (3, 2, 1, 1/2) D) 4, 2, +1, 1/2) E) (4, 2, 0, 1/2) 31. Halle la diferencia entre la cantidad de orbitales apareados y desapareados para el Cu +1 (Z=29). A) 14 B) 15 C) 13 D) 12 E) Cierto catión divalente posee 35 juegos de números cuánticos. Determine el número de neutrones si tiene un número de masa igual a 88. A) 38 B) 51 C) 42 D) 40 E) 50 Tabla periódica actual 33. Respecto a la tabla periódica actual, indique las proposiciones incorrectas. I. Los elementos están ordenados según la distribución electrónica en el estado excitado. II. Todos los periodos empiezan con un metal alcalino térreo y terminan con un gas noble. III. Según la IUPAC, consta de 7 periodos y 18 grupos. A) solo I B) solo II C) I y III D) I y II E) I, II y III 5
6 34. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones y elija la secuencia correcta. I. Los metales ligeros pertenecen al grupo IA y IIA. II. El arsénico, As, pertenece a la familia de los calcógenos. III. A 25 ºC, el bromo, Br, y el mercurio, Hg, son los únicos metales líquidos. A) VVV B) VFF C) FVV D) FFF E) FVF 35. Respecto a la tabla periódica actual, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según las siguientes proposiciones. I. Las propiedades de los elementos varían periódicamente en grupos y periodos. II. Nos permite conocer la variación de sus propiedades de manera sistematizada. III. Los elementos están ordenados en función a su número atómico. A) FFV B) FVV C) VVF D) VFV E) VVV 36. Señale la relación elemento : grupo incorrecta. A) Na(Z=11) : metales alcalinos B) Se(Z=34) : calcógenos C) Ga(Z=31) : alcalinos térreos D) Co(Z=27) : ferromagnéticos E) Si(Z=14) : carbonoides 37. Cierto isótopo de un elemento es isóbaro con el P-33 e isótono con el Cl-34 (Z=17). Determine su periodo y la familia a la cual pertenece. A) 3; halógenos B) 4; halógenos C) 3; calcógenos D) 4; nitrogenoides E) 3; alcalinos térreos 38. Si un elemento se encuentra en el grupo de los carbonoides y en el 4.º periodo, indique el número de electrones de su catión tetravalente. A) 27 B) 28 C) 29 D) 32 E) El último electrón en la distribución electrónica de cierto elemento presenta el siguiente juego de números cuánticos: (3, 1, +1, +1/2). Indique el periodo y grupo al cual pertenece. A) 3; VA (15) B) 4; IIIA (13) C) 3; VIA (16) D) 4; VA (15) E) 2; IIIA (13) 40. El átomo de un elemento tiene 11 electrones en los subniveles difusos. En qué periodo y grupo de la tabla periódica se ubica el elemento? A) 5; VIIIA B) 4; IIB C) 4; IA D) 5; IIIA E) 5; IIIB... Claves 01 - A 06 - C 11 - A 16 - D 21 - D 26 - B 31 - A 36 - C 02 - B 07 - C 12 - B 17 - B 22 - A 27 - D 32 - B 37 - C 03 - C 08 - B 13 - B 18 - D 23 - D 28 - C 33 - D 38 - B 04 - C 09 - E 14 - C 19 - E 24 - C 29 - E 34 - B 39 - A 05 - B 10 - D 15 - C 20 - E 25 - B 30 - D 35 - E 40 - E 6
Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en
Más detallesHalle A) B) C) D) E) Halle A) B) C) D) E)
1. Dada las funciones 2. la regla de correspondencia de VVV VVF VFV VFF FVV 6. Dada las funciones 3. Sea la función, tal que es el número de primos menores o iguales a. Si Entonces es igual a: 0 1 3 4.
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detallesUnidad Educativa Monte Tabor Nazaret Sección Secundaria Ciencias Experimentales
ARA DE QUÍMICA Nombres: Asignatura: Fecha: Nota: Curso: Paralelo: Profesor: QF ANGEL CHERREZ IBARRA SELECCIÓN DE PROBLEMAS DE QUÍMICA INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA MATERIA Y ENERGÍA - PROBLEMAS
Más detallesSolucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC002TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Más detallesSistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato
Sistema Periódico de los elementos 2º Bachillerato Índice 1. Clasificación de los elementos 2. Núcleo atómico 3. Configuración electrónica 4. La tabla periódica 5. Propiedades periódicas Tamaño y radio
Más detallesConfiguración Electrónica
Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo indica la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Según el Principio de Exclusión de Pauli,
Más detallesPSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ
1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesPreguntas Propuestas
Preguntas Propuestas 2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li
Más detalles1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
miniprueba Clase 04 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos
Más detallesConfiguración Electrónica
Los subniveles se ordenan según el valor de n + l Distribución de los electrones en el átomo Número Orbitales que ocupan relativa A menor valor de n + l, menor energía (más estable) Válido sólo si l 3
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesActividad: Cómo son las configuraciones electrónicas?
Cómo son las configuraciones electrónicas de los elementos que forman una familia? Nivel: 2º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad: Cómo son las configuraciones electrónicas? En
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Primeras clasificaciones periódicas. Fines S. XVIII Metales y no metales. 1829, Döbereiner Tríadas de comportamiento químico similar. A principios del siglo XIX
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas 1. Las configuraciones electrónicas de los elementos nitrógeno y vanadio son respectivamente: Lo primero que debemos hacer es buscar en la Tabla Periódica los números
Más detallesTABLA PERIÓDICA. La clasificación más sencilla de los elementos químicos consiste en catalogarlos en metales, no metales y gases nobles.
TABLA PERIÓDICA En la tabla periódica, los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente a su número atómico (Z), es decir, al número de protones que tienen en el núcleo. La tabla periódica
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detalles1. Determine la matriz
1. matriz A) 3. Se define la matriz tal que es la matriz que se obtiene de intercambiar la fila con su antecesor. suma de los elementos de la matriz B) A) 30 B) 31 28 D) 33 34 4. Dada la matriz D) Determine
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA I PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO 1 Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesEstructura de la materia y Sistema Periódico
Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General La Tabla Periódica
Más detalles3.1. Estructura atómica
3.1. Estructura atómica Átomo Protones (+) Núcleo Neutrones (sin carga) Corteza Electrones (-) *Z Número atómico = Número de protones. Cuando el átomo está en estado neutro, Z también es equivalente al
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesCOLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES. Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante:
COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES Grado: 9 Periodo: Tercer Fecha : / / / / Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante: Utiliza la tabla periódica. Selección múltiple con única respuesta
Más detallesMODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s
MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesACTIVIDADES TEMAS 12 Y 13: ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO
ACTIVIDADES TEMAS Y : ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO Según el modelo atómico de Bohr, cómo se ordenan los distintos niveles de energía en los que pueden encontrarse los electrones? El orden de los
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST
ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST Serie A: PARTICULAS SUBATOMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie C- COMPOSICION DEL ÁTOMO Serie D- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Serie E- ATOMO DE THOMPSON Serie F- DEFECTO DE
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detallesPropiedades Periódicas y Propiedades de los elementos
Propiedades Periódicas y Propiedades de los elementos Se denominan propiedades periódicas, aquellas que tienen una tendencia de variación de acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Más detallesGuía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química
Guía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química 1. Menciona que científicos ordenaron los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres), en octavas, por número atómico y quien
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesPonte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro:
RESPUESTAS BLOQUE III Ponte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro: Tipo de raciación Partículas Carga eléctrica Masa(uma) Alfa α +2 4
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detallesPORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales,
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesies menéndez tolosa 1 Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón 1s y b) un electrón 4f.
ies menéndez tolosa Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón s y un electrón 4f. a) Un electrón s Situado en el er nivel n =, como es un orbital s
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesRepartido nº3 Estructura electrónica y Tabla Periódica
La periferia: Recordamos: Repartido nº3 Estructura electrónica y Tabla Periódica En la periferia se encuentran los electrones. La cantidad de electrones de un átomo equivale a la cantidad de protones,
Más detallesProblemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
Problemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1. Para el isótopo del elemento con Z = 36 y número másico 84 indique: (a) su número de protones; (b) su
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detalles13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.
Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2
UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesGUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : TABLA PERIODICA. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Juan ntonio Ríos Quinta Normal GU DE PRENDZJE QUMC 1º MED TEM : TBL PERDC Unidad temática: Estructura atómica (Tabla periódica) bjetivo General: Relacionar la estructura electrónica de los átomos
Más detallesLa tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev
La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,
Más detallesCapacidad de combinación. Capacidad de combinación La última capa de electrones de un átomo, se le conoce como capa de electrones de valencia
Capacidad de combinación Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece Y está relacionado a la manera
Más detalles1/20/2015. Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica. La Química antes de la Tabla Periódica İİİ Un gran desorden!!!
Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica QUIM 3002 Ileana Nieves Martínez CNO-245 La Química antes de la Tabla Periódica İİİ Un gran desorden!!! Carecía de sentido. Se fundamentaba en elementos sin organizar.
Más detalles- Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson ( )
REPASO QUÍMICA 01 - Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson (1856-1940) Modelo de Thompson Modelo del budín de pasas - EN 1895 WILHELM RONTGEN Descubre
Más detallesACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO
ACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO 1. a) Qué es la Ciencia? Qué es la Física? Qué es la Química? b) Señala qué procesos se estudian la Física y cuáles estudia la Química: a. Descenso
Más detallesI. Relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.
AUTOEVALUACIÓN I. Relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta. 1.-Es un ejemplo de sustancia pura ( ) 2.-El
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Una mezcla es una composición de sustancias con distintas propiedades. Una mezcla es homogénea si está formada
Más detalles1. Introducción 2. Configuración electrónica y clasificación periódica 3. Propiedades periódicas Cuestionario de orientación y problemas
PRÓLOGO A LA PRIMERA EDICIÓN 13 PRÓLOGO A LA TERCERA EDICIÓN 15 CAPÍTULO 1 Estructura atómica 17 1. Introducción 2. Principales experimentos que contribuyeron al conocimiento de la estructura atómica 3.
Más detallesGuía Temática de Química
Guía Temática de Química Introducción a la Química Definición de química y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la química 1 Conceptos básicos de química y el método científico
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, ESPOL CURSO DE NIVELACION 1S EXAMEN DE PRIMER PARCIAL DE QUIMICA Junio 20 de 2014
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, ESPOL CURSO DE NIVELACION 1S- 2014 EXAMEN DE PRIMER PARCIAL DE QUIMICA Junio 20 de 2014 NOMBRE PARALELO El presente examen ha sido elaborado para que se desarrolle
Más detallesDocente: Raquel Villafrades Torres. Química General
Propiedades Periódicas Docente: Raquel Villafrades Torres Química General UPB Introducción Las propiedades periódicas son aquellas que varían de forma regular por la posición que ocupan los elementos en
Más detallesConceptos básicos en estequiometría
Conceptos básicos en estequiometría Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos
Más detallesTEMA 2 TEMA PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ELEMENT LOS
Tema 2 La Tabla Periódica TEMA 2 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS 1. Períodos y grupos. La clasificación de Mendeléev. 2. Periodicidad de las estructuras electrónicas. 3. Periodicidad de las propiedades
Más detallesEl átomo: sus partículas elementales
El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesCapítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos
Capítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos Objetivos: Justificación de las propiedades periódicas de los elementos Radio atómico: Potenciales de ionización. Carácter metálico y no metálico de
Más detallesMATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.
MATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SEGÚN: A. ESTADO DE AGREGACIÓN. B. COMPOSICIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN. SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Más detalles3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Más detallesMODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.
MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El
Más detallesPreguntas propuestas. Semestral. Aptitud Académica Cultura General Matemática Ciencias Naturales
Preguntas propuestas 1 Semestral UNI 2 0 1 5 Aptitud Académica Cultura General Matemática Ciencias Naturales Configuración electrónica y Tabla periódica NIVEL BÁSICO 1. Indique la secuencia correcta de
Más detallesEl resultado es el Sistema Periódico. -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es el Sistema
Más detallesFísica y Química 3º ESO
1. Física y Química. Ciencias de la medida forman parte de las necesitan Ciencias de la naturaleza medir las propiedades de los cuerpos que se dividen en para lo cual se emplean lo que siempre conlleva
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA CONTENIDOS 1.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos..- Leyes fundamentales de la Química..1. Ley de conservación de la masa... Ley de las proporciones
Más detallesEl Modelo Moderno y resultados de nuestro interés
CLASES 3 Y 4 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS AL ESTADO FUNDAMENTAL. TABLA PERIÓDICA. ELECTRONEGATIVIDAD. El Modelo Moderno y resultados de nuestro interés Así es como el Modelo Moderno (MM) reemplazó
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son:
LA TABLA PERIÓDICA La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son: 1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres
Más detallesContenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera. Especialista en Docencia Universitaria. Profesor Adjunto
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 5450-3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105 QUÍMICA GENERAL Unidad III: Distribución de electrones
Más detallesC K: 1 s ;2s,2p ;3s,3p ;4s Pertenece al 4º periodo y al grupo 1 (IA), metales alcalinos
Septiembre 01. Pregunta 1A.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son Z, Z+1 y Z+, respectivamente. Si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, conteste razonadamente a las siguientes
Más detallesCOLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO
TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se
Más detallesDEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: SÉPTIMO 2 PERIODO CURSO INDICADORES DE DESEMPEÑO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: SÉPTIMO 2 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 7 PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ INDICADORES DE DESEMPEÑO 201. Identifica
Más detallesContenidos LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones periódicas. Primeras clasificaciones periódicas. Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
Contenidos 2 LA TABLA PERIÓDICA. Unidad 7 1 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detalles2x = x = M. 100 = α = % NOCl eq K C =
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Septiembre.013 Opción A SEPTIEMBRE 013 1.- El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas
Más detallesUnidad 7 LA TABLA PERIÓDICA.
Unidad 7 LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones REPASO periódicas. Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades
Más detallesINTERPRETACIÓN CUÁNTICA DEL ÁTOMO
CUESTIONES INTERPRETACIÓN CUÁNTICA DEL ÁTOMO 1. a) Define correctamente la primera energía de ionización de un metal M. b) Dibuja cualitativamente los valores aproximados de la primera energía de ionización
Más detallesÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste
REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesTema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico
Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico Caso más sencillo: átomo de helio (2 electrones) ĤΨ = EΨ ^ ^ Ĥ = T + V z r 12 x atracción del núcleo (+2e) sobre el electrón 1, a una distancia r 1
Más detalles