CUADERNILLO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS QUÍMICA Y FISICA

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1 CUADERNILLO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS QUÍMICA Y FISICA Periodo compensatorio: Diciembre Febrero º AÑO PROFESORA: SANDRA FERNANDEZ 1

2 1º TRIMESTRE Contenidos: Estados de la Materia- Modelo Cinético Molecular-Cambios de estado- Leyes para los gases 1) Cuáles son los estados de agregación de la materia? 2) Escriba los postulados de la Teoría Cinético Molecular (Modelo de partículas) 3) Represente los estados sólido, líquido y gaseoso según el Modelo de partículas y describa para cada uno: forma, volumen, disposición de las partículas, fuerzas de atracción y repulsión, movimiento y orden. 4) Realiza las siguientes actividades: Tacha lo que no corresponde en cada texto: En el estado sólido, las partículas están separadas/ próximas entre sí. Su movimiento es en todas direcciones/ vibrando en el lugar Las Fuerzas de atracción son mayores/iguales/ menores que las de repulsión. En el estado líquido las partículas no se mueven/ se mueven sin separarse demasiado. Entre las partículas la fuerza de atracción es mayor/menor/casi igual a las de repulsión. En un gas las partículas están ordenadas/desordenadas. Se mueven en una misma dirección/ en todas direcciones a gran velocidad. Predomina entre las partículas las fuerzas de atracción/repulsión. 2) Teniendo en cuenta los 3 estados más comunes solido (s) liquido (l) y gaseoso(g), indica cuales características corresponden a cada estado: a) Es ruido y se derrama... b) No tiene volumen definido... c) Tiene forma y volumen definido... d) Tiene volumen definido y adopta la forma del recipiente que lo contiene... e) Es compresible... 3) Analiza cada situación, responde y justifica teniendo en cuenta la Teoría Cinético Molecular. a) Tienes un gas contenido dentro de una garrafa. Qué sucede con las partículas si abrís la garrafa? Cómo se encuentran las partículas si analizamos la distancia entre ellas antes de abrir y después de abrir la garfa?. b) La rueda de la bicicleta después de pedalear 5 Km Cómo sentís la rueda cuando apoyas la mano sobre ella? Cómo te parece que estarán las partículas de los gases que forman el aire con respecto a su movimiento y a la distancia? c) Tienes 2 vasos exactamente iguales, les colocas a cada uno la misma cantidad de agua. Luego pasa el contenido de un vaso a un frasco grande. Dónde hay mayor cantidad de agua? Qué cambio la forma, el volumen? 4) Lee con atención cada afirmación coloca V si es verdadero y F si es falso Justifica. Los líquidos y los gases no tienen forma definida... Los gases no tienen masa porque sus partículas están muy dispersas... El estado sólido fluye y se derrama... La nieve y el granizo están en estado sólido... El volumen de los sólidos puede comprimirse ejerciéndole presión... Los líquidos y los gases son volátiles (se expanden)... 5) Coloca el nombre de los cambios de estado 2

3 LIQUIDO SOLIDO GASEOSO 6) Para las siguientes situaciones indica estado inicial y final y el nombre del cambio: a) Secar la ropa al sol b) Derretir chocolate c) Congelar un postre d) Desaparición de las bolitas de naftalina e) Empañamiento de los vidrios de la ventana en los días fríos. 7) Para los cambios a, b, e representa los mismos según el Modelo de partículas señala que ocurre con las fuerzas de atracción y repulsión, el movimiento la energía y el orden. 8) Escriba las 3 leyes para los gases: Ley de Charles-Gay Lussac- Ley de Boyle y Mariotte y 2º Ley de Gay Lussac. 2º TRIMESTRE Sistemas Materiales Homogéneos 9) Cómo se clasifican los Sistemas Materiales Homogéneos? De ejemplos 10) Qué es el soluto y el solvente? 11) Clasifica los siguientes sistemas Homogéneos a) Agua salada b) Soda c) Agua con gotas de vinagre d) Aceite e) Bronce (estaño 12% y cobre 88%) f) Agua destilada g) Alcohol h) Gas de garrafa (40% de butano y 60% de propano) 12) Con las soluciones que encontraste en el punto anterior completa el cuadro Solución Soluto Solvente estado 13) Investiga en el libro Física-Química ES2 con que métodos se pueden separar los componentes de una solución. 14) Una propiedad muy importante es la SOLUBILIDAD. La solubilidad indica que cantidad máxima de soluto se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una cierta temperatura. P/ej.. La solubilidad de la sal de mesa es de 36g/100g de agua a una temperatura de 20 0 C. Esto significa que en 100 g de agua se pueden disolver como máximo 36 g de sal completamente. RESUELVE EL SIGUIENTES PROBLEMA a) La solubilidad de la gelatina a 20 0 es de 19g/100g de agua 3

4 Qué quiere decir esto? En 100g de agua Podre disolver 12 g de gelatina? Por qué? En 100g de agua Podre disolver 25 g de gelatina? Por qué? Queda algo sin disolver? cuánto? Si en vez< de 100 g de agua tuviera la mitad: 50 g de agua Cuántos gramos de gelatina podre disolver como máximo? 15) Responde: Cómo se clasifican las soluciones de acuerdo a la cantidad de soluto disuelto? 3º TRIMESTRE Contenidos: Sustancias Puras. Moléculas. Átomos. Tabla Periódica. La materia es discontinua, es decir está formada por partículas muy pequeñas llamadas MOLECULAS, si por algún motivo se logra dividir una molécula, dejara libre otras partículas más pequeñas aun, los ATOMOS. Moléculas diferentes hay millones, que están formadas por la combinación de alrededor de unos cien tipos de átomos diferentes. Estos diferentes tipos de átomos reciben el nombre de ELEMENTOS QUIMICOS. Cada Elemento Químico tiene un NOMBRE y además un SIMBOLO que lo representa. Los símbolos que representan a cada Elemento Químico están formados por una letra MAYUSCULA, o bien una mayúscula seguida de una o dos letras minúsculas. Para averiguar el Nombre y el Símbolo de un Elemento Químico, recurrimos a una TABLA PERIODICA. (Más adelante ampliaremos el tema) ACTIVIDAD 1- Utilizando la Tabla Periódica averigua el símbolo que representa a cada uno de los siguientes Elementos Químicos: Cloro. Sodio. Carbono.. Oxigeno.. Nitrógeno. Hierro.. Neón. Plata.. Magnesio. SUSTANCIAS PURAS SIMPLES Y SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS: Las moléculas de las distintas sustancias que constituyen todo lo que nos rodea, según como están formadas pueden clasificarse es: Sustancias Puras SIMPLES y Sustancias Puras COMPUESTAS. Sustancias Puras Simples: son aquellas que están formadas por un solo tipo de átomo. Por ejemplo: O 2 (Oxigeno) La letra O representa al Oxigeno y el 2 de subíndice la cantidad de átomos O sea que la molécula de Oxigeno está formada por 2 átomos de Oxigeno Sustancias Puras Compuestas: son aquellas formadas por diferentes tipos de átomos. Por ejemplo: Na Cl (sal de mesa) Na es el símbolo del Sodio y Cl es el símbolo del Cloro como no tienen números de subíndice significa que hay un solo átomo. O sea que esta molécula está formada por un átomo de sodio y un átomo de Cloro. 4

5 Esta forma de representar las moléculas usando el símbolo de los Elementos Químicos y números que indican la cantidad se denomina FORMULA QUÍMICA. ACTIVIDAD: Dadas las siguientes Formulas Químicas y usando la Tabla Periódica indica cuántos y cuáles son los átomos que conforman las moléculas y si la Sustancia es Simple o Compuesta. NH 3 C O 2 Cl 2 P 4. TABLA PERIODICA La Tabla Periódica es un ordenamiento de los diferentes Elementos Químicos, según sus propiedades y características. Los Elementos Químicos están ordenados de izquierda a derecha según su NUMERO ATOMICO, creciente formando columnas verticales y filas horizontales. El Numero Atómico es un número que identifica y define de que elemento químico se trata. Los ordenamientos Verticales o columnas se denominan GRUPOS. Los ordenamientos horizontales o filas se denominan: PERIODOS. ACTIVIDAD: 1-Observando la Tabla responde: Cuántos grupos tiene una Tabla Periódica? Cómo se los designa? Cuántos periodos tiene? Cómo se los designa? Cuál es el nombre y el símbolo del Elemento Químico de Numero Atómico 1? Cuál es el Numero atómico del elemento cuyo nombre es Aluminio? Cuál es el símbolo y el nombre del elemento de Numero atómico 7? 2- Completa el cuadro NOMBRE SIMBOLO GRUPO PERIODO Nº ATOMICO Potasio Manganeso Aluminio Flúor Carbono Silicio Azufre CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS: Los Elementos Químicos se clasifican en 3 grandes categorías o tipos. Son: METALES NO METALES GASES INERTES. 5

6 Para saber a qué categoría pertenece, lo más conveniente es usar la Tabla Periódica y según su ubicación en la misma se sabrá a que tipo corresponde: Fíjate que hacia la derecha hay una escalera marcada. De esa escalera hacia la izquierda se ubican los Metales (con excepción del Hidrogeno que es el único elemento neutro) Hacia la derecha de la escalera están los No metales y los elementos del Grupo 18 son los Gases Inertes. ACTIVIDAD: a) Pinta en la siguiente Tabla de un color todos los que son metales, de otro color los no metales y de otro color los Gases Inertes: b) Clasifica los siguientes Elementos Químicos fijándote en la ubicación que tenga en la Tabla: Calcio- Boro- Azufre- Argón- Helio- Carbono- Cobre- Sodio- Yodo- neón- Plata- magnesio- Fosforo- Nitrógeno- Plomo- Silicio- Bromo c) Marca con una (X) las afirmaciones que consideres incorrectas y luego escríbelas correctamente: Todos los átomos están formados por moléculas.los Átomos se representan por medio de símbolos químicos Los Elementos Químicos se clasifican en sólidos, líquidos y gaseosos Los grupos de la Tabla periódica son los ordenamientos horizontales En la Tabla Periódica hay 7 Periodos.Los no metales se presentan todos en estado gaseoso.los Elementos Químicos se ordenan por orden creciente de sus Números atómicos de izquierda a derecha.. 6