3.- Completa la tabla con las valencias y el símbolo o nombre del elemento: (1,5 puntos y -0,25 por error)

Transcripción

1 Exaen de páginas Å Nobre: Curso: º ESO A Exaen 5 (FINAL) Fecha: 6 de Marzo de 07 ª Evaluación.- Si teneos 00 graos de tres sustancias diferentes (A, B y C), cuyas densidades son: d A =, g/l; d B =,8 kg/l; d C =,7 g/c. (0,5p + 0,5p +0,5p + 0,75p) a) qué sustancia tendrá ayor asa?; b) qué sustancia tendrá ás voluen?; c) es cierto que 5 g de la sustancia B pesan ás que 0 g de la sustancia A?; d) si poneos en el platillo de una balanza 0 g de la sustancia B, qué voluen de la sustancia A habrá que poner en el otro platillo para equilibrar la balanza?.- Una uestra de hidrógeno gaseoso ocupa un voluen de 5 litros a una presión de 770 ilíetros de ercurio y a una teperatura de 60 C. Calcula: (0,5p + p + 0,5p) a) El voluen que ocupa el gas en condiciones norales de presión y teperatura. b) La presión que ejerce si se trasvasa a un recipiente de,5 L ediante un proceso isotero. c) Con el iso recipiente qué hay que hacer para que la presión descienda hasta el valor de 0 5 pascales?.- Copleta la tabla con las valencias y el síbolo o nobre del eleento: (,5 puntos y -0,5 por error) Sb Sodio Zn Selenio Hg Platino Au Cu Cloro Ploo 4.- Una disolución acuosa de ácido nítrico, HNO, 5 Molar tiene una densidad de,45 g/l. Calcule: ( puntos) a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en asa de HNO b) El voluen de la isa que debe toarse para preparar L de disolución de HNO 4,5 Molar. Instrucciones: Utilizar las fórulas con las letras y sustituir al final, poniendo todas las unidades.

2 5.- Modelo atóico de Rutherford. (,5 puntos) 6.- Copleta la siguiente tabla: (,5 puntos y -0,5 por error) Especie Quíica Z A N Protones Electrones Neutrones Au Na + Cl Sr P 5 Se 4 46 Bonus.- Calcula el núero de oles de soluto que hay en 00 gr de una disolución acuosa que tiene,50 % en asa de sacarosa, C H O. Datos: A(C)=; A(H)=; A(O)=6; A(N)=4

3 .- Si teneos 00 graos de tres sustancias diferentes (A, B y C), cuyas densidades son: d A=, g/l; d B=,8 kg/l; d C=,7 g/c Antes de epezar vaos a expresar las densidades todas en las isas unidades: kg 0 g l da, g / l db,8, 8 g / l d,7 /,7 / C g c g l l kg 0 l a) qué sustancia tendrá ayor asa? Si teneos 00 graos de cada una quiere decir que todas las asas son iguales. b) qué sustancia tendrá ás voluen? Conocidas la asa y la densidad, utilizando la fórula de la densidad, podeos calcular el voluen: d V V d Por tanto, coo todas las asas son iguales, tendrá ás voluen aquella que tenga enos densidad, o sea, la sustancia A es la de ayor voluen. c) es cierto que 5 g de la sustancia B pesan ás que 0 g de la sustancia A? No, porque 5 graos es enos que 0 graos. d) si poneos en el platillo de una balanza 0 g de la sustancia B, qué voluen de la sustancia A habrá que poner en el otro platillo para equilibrar la balanza? Si poneos 0 graos de B en uno de los platillos, para que la balanza esté equilibrada, teneos que poner en el otro platillo la isa cantidad de A, es decir 0 graos tabién. Coo nos piden el voluen, utilizando la densidad: 0 g A d VA V d 8, l, g l Así que para equilibrar la balanza heos de poner 8, l de la sustancia A. A.- Una uestra de hidrógeno gaseoso ocupa un voluen de 5 litros a una presión de 770 ilíetros de ercurio y a una teperatura de 60 C. Calcula: a) El voluen que ocupa el gas en condiciones norales de presión y teperatura. Coo ya sabeos las condiciones norales de presión y de teperatura se corresponden con T=7 K y P= at. Por tanto, utilizando la ecuación general de los gases y despejando el voluen llegaos a: P V P V P V T 770 Hg 5 l 7 K P V T P V T V 4,5l 760 Hg K T T P T Por tanto, el voluen que ocupa en c.n. es de 4,5 litros. b) La presión que ejerce si se trasvasa a un recipiente de,5 L ediante un proceso isotero. Si el proceso es isotero, quiere decir que su teperatura no cabia, y utilizando la ley de Boyle: P V 770 Hg 5l P V P V P Hg at.7,, 5 V,5l Por tanto, la presión es de,5 at. c) Con el iso recipiente qué hay que hacer para que la presión descienda hasta el valor de 0 5 pascales? Si utilizaos el iso recipiente, quiere decir que el voluen de gas no va a cabiar, por tanto, se tratará de un proceso isócoro en el que utilizando la Ley de Gay-Lussac: P P P T Pa K T T P 5 0 P T P T T 770 Hg Pa Hg 4, 8K

4 4,8 Kelvin que se corresponden con 5,8 C. Por tanto, para que la presión descienda a 0 5 pascales, heos de disinuir la teperatura en: 60 C-5,8 C=8,6 C..- Copleta la tabla con las valencias y el síbolo o nobre del eleento: Sb Sodio Zn Selenio Hg Antionio Na Zinc Se Mercurio,5, 4 y 6 y Platino Au Cu Cloro Ploo Pt Oro Cobre Cl Pb y 4 y y,, 5 y 7 y Una disolución acuosa de ácido nítrico, HNO, 5 Molar tiene una densidad de,45 g/l. Calcule: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en asa de HNO Para expresar la concentración de una disolución en tanto por ciento en asa, necesitaos la asa de soluto y la asa de la disolución. Si toaos un litro de disolución 5M, el núero de oles de soluto viene dado por: ns ol M ns M VD 5 l 5ol V l D Si ultiplicaos por el peso olecular del ácido nítrico, obtendreos la asa de soluto: P HNO g ol n P 5 ol 6 g ol 945g Una vez obtenida la asa de soluto, y utilizando la densidad, calculaos la asa de la disolución: d V d 000 l, 45 g l.450g V Y con todo esto ya podeos calcular la concentración en tanto por ciento en asa: 945 % soluto g % 450g disolución Por tanto, la concentración pedida es del 65,7% en asa. b) El voluen de la isa que debe toarse para preparar L de disolución de HNO 4,5 Molar. Sabeos que la concentración de la disolución original es de 5 oles por litro y nos preguntan qué voluen necesitaos para preparar la otra. Conocida la olaridad y el voluen, podeos calcular el núero de oles: n soluto M nsoluto M VDisolución 0,5 ol l l 0,5ol VDisolución Así que necesitaos 0,5 oles de la concentración inicial. Utilizando de nuevo la expresión de la olaridad, conocida la olaridad y el núero de oles, podeos calcular el voluen: n n 0,5ol soluto soluto M VDisolución, 0 litros, l VDisolución M 5 ol l Por tanto, teneos que toar, l de ácido y enrasaos hasta litro.

5 5.- Modelo atóico de Rutherford. Después de realizar un experiento en el que bobardeaba una láina de oro con partículas radioactivas, Rutherford constató que: El átoo es en su ayor parte espacio vacío. Esto explica que las partículas α lo atraviesen sin desviarse. Casi toda la asa del átoo está concentrada en una zona central de diáetro aprox veces enor que el del átoo a la que llaó núcleo. Así que postuló que el átoo constaba de un núcleo central uy pequeño copuesto por protones, partículas de carga positiva y neutrones, que concentraba casi toda la asa del átoo, y una corteza exterior, que ocupa casi todo el voluen, forada por electrones, partículas de carga negativa, que orbitan con trayectoria circular alrededor del núcleo (de fora siilar a un sistea planetario) atraídos por la carga positiva de éste. 6.- Copleta la siguiente tabla: Especie Quíica Z A N Protones Electrones Neutrones Au Na 0 5 7Cl Sr P Se Bonus.- Calcula el núero de oles de soluto que hay en 00 gr de una disolución acuosa que tiene,50 % en asa de sacarosa, C H O. Datos: A(C)=; A(H)=; A(O)=6; A(N)=4 En 00 graos de disolución, utilizando el porcentaje, hay,50 graos de sacarosa. Para calcular el núero de oles no teneos ás que dividir por el peso olecular de la sacarosa:,5 g P C 6 4 7, 0 H O g ol n ol P 4 g ol En 00 graos de disolución hay 7, 0 - oles de sacarosa.

6 Exaen de páginas Å Nobre: Curso: º ESO B Exaen 5 (FINAL) Fecha: 7 de Marzo de 07 ª Evaluación.- Si teneos 00 graos de tres sustancias diferentes (A, B y C), cuyas densidades son: d A =, g/l; d B =,8 kg/l; d C =,7 g/c. (0,5p + 0,5p +0,5p + 0,75p) a) qué sustancia tendrá ayor asa?; b) qué sustancia tendrá ás voluen?; c) es cierto que 5 g de la sustancia B pesan ás que 0 g de la sustancia A?; d) si poneos en el platillo de una balanza 0 g de la sustancia B, qué voluen de la sustancia A habrá que poner en el otro platillo para equilibrar la balanza?.- Una uestra de hidrógeno gaseoso ocupa un voluen de 5 litros a una presión de 770 ilíetros de ercurio y a una teperatura de 60 C. Calcula: (0,5p + p + 0,5p) a) El voluen que ocupa el gas en condiciones norales de presión y teperatura. b) La presión que ejerce si se trasvasa a un recipiente de,5 L ediante un proceso isotero. c) Con el iso recipiente qué hay que hacer para que la presión descienda hasta el valor de 0 5 pascales?.- Copleta la tabla con las valencias y el síbolo o nobre del eleento: (,5 puntos y -0,5 por error) Sb Sodio Zn Selenio Hg Platino Au Cu Cloro Ploo 4.- Una disolución se ha preparado disolviendo 0 g de ácido sulfúrico puro en 80 g de agua. Si su densidad es de,4 g/l: a) Qué concentración de ácido en % en asa hay en esa disolución? b) Cuál es su olaridad? Instrucciones: Utilizar las fórulas con las letras y sustituir al final, poniendo todas las unidades.

7 5.- Modelo atóico de Rutherford. (,5 puntos) 6.- Copleta la siguiente tabla: (,5 puntos y -0,5 por error) Especie Quíica Z A N Protones Electrones Neutrones Au Na + Cl Sr P 5 Se 4 46 Bonus.- Calcula el núero de oles de soluto que hay en 00 gr de una disolución acuosa que tiene,50 % en asa de sacarosa, C H O. Datos: A(C)=; A(H)=; A(O)=6; A(S)=4

8 4,8 Kelvin que se corresponden con 5,8 C. Por tanto, para que la presión descienda a 0 5 pascales, heos de disinuir la teperatura en: 60 C-5,8 C=8,6 C..- Copleta la tabla con las valencias y el síbolo o nobre del eleento: Sb Sodio Zn Selenio Hg Antionio Na Zinc Se Mercurio,5, 4 y 6 y Platino Au Cu Cloro Ploo Pt Oro Cobre Cl Pb y 4 y y,, 5 y 7 y Una disolución se ha preparado disolviendo 0 g de ácido sulfúrico puro en 80 g de agua. Si su densidad es de,4 g/l: a) Qué concentración de ácido en % en asa hay en esa disolución? Para calcular la concentración en % en asa, utilizaos la expresión: b) Cuál es su olaridad? 0 % soluto g p % 0 80g Disolución La olaridad de una disolución se calcula dividiendo el núero de oles de soluto entre el voluen de la disolución. Priero calculaos el núero de oles: 0g n 0,ol P 98 g ol Para calcular el voluen de la disolución, utilizaos su densidad: Por tanto, la olaridad será: 00g d V 87,5l 0,0875l V d,4 g l n 0,ol M,9 ol l V 0, 0875l Por tanto, la concentración de la disolución es del 0% en asa y de,9 Molar. 5.- Modelo atóico de Rutherford. Después de realizar un experiento en el que bobardeaba una láina de oro con partículas radioactivas, Rutherford constató que: El átoo es en su ayor parte espacio vacío. Esto explica que las partículas α lo atraviesen sin desviarse. Casi toda la asa del átoo está concentrada en una zona central de diáetro aprox veces enor que el del átoo a la que llaó núcleo. Así que postuló que el átoo constaba de un núcleo central uy pequeño copuesto por protones, partículas de carga positiva y neutrones, que concentraba casi toda la asa del átoo, y una corteza exterior, que ocupa casi todo el voluen, forada por electrones, partículas de carga negativa, que orbitan con trayectoria circular alrededor del núcleo (de fora siilar a un sistea planetario) atraídos por la carga positiva de éste.