ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

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1 ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 3º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA Alumno/a: Curso: Fecha de entrega: Normas de realización: Atente a los plazos que se te indiquen y cumple con la fecha de entrega. Contesta a las actividades en hojas en blanco, indicando el tema, epígrafe y número de la actividad. Razona siempre las respuestas y ante la duda pregunta al profesor. Responde con limpieza, orden y claridad a todas las actividades. Cuida la presentación. Entrega las actividades realizadas con este cuadernillo, con tu nombre y apellidos, en una carpeta.

2 LIBRO I Unidad 1. Medida. Conversión de unidades. 1. Transforma las siguientes unidades utilizando factores de conversión y expresa el resultado en notación científica - 35 cm a m - 2 kg a g - 5 dm a mm - 50 mm 2 a dm 2-2 horas a minutos mg a g - 37 m 2 a dm m a km - 3 l a cm s a horas - 2,6 m 3 a cm cm 3 a ml - 30 minutos a segundos g a kg ,58 m 2 a km 2-2 días a horas - 12,575 km a m cm 2 a m 2-4,25 dm 3 a cm 3-24,75 g a cg 2. Haz un esquema del método científico, explica que son las hipótesis. 3. Explica que es una magnitud. Define que es medir. 4. Haz una tabla con las magnitudes fundamentales y escribe su unidad en el sistema internacional. 5. Haz los siguientes cambios de unidades: 2,89 g a kg 453 mm a m 20 litros a m µm a m 6. Haz los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión: 30 m/s a K m/h 0,45 Kg /l a g/ cm 3 80 Kg/l a g / dm 3 54 l / min a cm 3 / h 57 m/s a Km/h 60 Kg m/s 2 a g cm/s 2 7. Escribe en notación científica con tres cifras significativas, aplicando el redondeo: 0, , , , , Dibuja la siguiente gráfica y escribe su ecuación: X Y

3 UNIDAD 2. Estructura de la materia 1. La material tiene propiedades eléctricas: a) Porque está constituida por partículas cargadas eléctricamente. b) Porque contiene electrones. c) Porque contiene protones. d) Nulas porque no contiene partículas cargadas. 2. Los átomos contienen: a) Nada, son indivisibles. b) Partículas cargadas positivamente. c) Partículas cargadas negativamente. d) Ambos tipos de partículas. 3. Cuáles de las siguientes sustancias contienen átomos? a) Una barra de hierro. b) Una hoja de papel. c) El aire. d) Las tres. e) Ninguna. 4. Cómo crees que son los átomos? a) Esferas positivas con cargas negativas incrustadas en ellas. b) Esferas negativas con cargas positivas incrustadas en ellas. c) Núcleos positivos con cargas negativas girando en torno a ellos. d) Núcleos negativos con cargas positivas girando en torno a ellos. 5. Qué crees que son los iones? a) Átomos que han ganado o perdido electrones. b) Átomos que han ganado o perdido protones. c) Átomos que han ganado o perdido neutrones. d) Átomos que han ganado o perdido las tres partículas. 6. Qué crees que son los isótopos? a) Átomos que tienen entre sí diferente número de electrones. b) Átomos que tienen entre sí diferente número de protones. c) Átomos que tienen entre sí diferente número de neutrones. d) Átomos que tienen entre sí diferente número de estas partículas. 7. Teniendo en cuenta el siguiente cuadro: Protones Neutrones Electrones Átomo o ion A B C D E F G H

4 Contesta a las siguientes preguntas: a) Cuántos elementos distintos hay en la tabla? b) Cuáles son isótopos entre sí? c) Cuáles son átomos neutro y cuáles iones? d) Qué iones tienen la misma carga? e) Cuáles tienen la misma masa atómica? 8. Si un átomo neutro tiene 18 protones y 18 neutrones, cuántos electrones tiene? Cuás es su número atómico? Y su número másico? 9. Indica el número de protones, neutrones y electrones de los átomos de Cl (Z=17; A=35), Zn (Z=30; A=65) y Ag (Z=47; A=108), sabiendo que todos son neutros. 10. Define que es el número atómico. 11. Explica las conclusiones del modelo atómico de Rutherford. 12. Explica a que es debido la radioactividad, tipos de radioactividad y explica los tipos de partículas radioactivas que existen. 13. Rellena la siguiente tabla: Átomo Z A Protones Neutrones Electrones C 6 12 Al Hg Br Na Ba Al S Sn Br Mg El litio tiene dos isótopos en la Tierra de números másicos 6 y 7. Sabiendo que su número atómico es 3, responder razonadamente: a) Cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada isótopo? b) Qué diferencia por tanto a los isótopos de un mismo elemento? c) Si la abundancia del primer isótopo es de 7,42%, calcula la masa atómica de este elemento. 15. Explica que es un Isótopo. Indica la cantidad de electrones, protones y neutrones que tiene el siguiente ión. 2-. Qué tipo de ión es?. Nombra el átomo

5 16. Sabiendo que la masa atómica del Cloro es de 35,45 u.m.a. calcula el número de átomos que hay en 10 g de Cloro. 17. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63 uma y 65 uma. La abundancia relativa de cada uno es de 69,09 % y 30,91 %. Calcula la masa atómica del cobre. Pon el símbolo del cobre y expresa el resultado en gramos. UNIDAD 3. Las sustancias químicas 1. Indicar las siguientes propiedades caracterizan a metales M o no metales N: a) Son sólidos a temperatura ambiente. b) Son en general tenaces. c) Son en general frágiles. d) Conducen la corriente eléctrica. e) Son maleables. f) No conducen ni calor ni electricidad. g) No poseen brillo metálico. 2. Nombra las familias de los elementos más representativos y pon dos ejemplos de cada una. 3. Los elementos químicos se ordenan por en el Sistema Periódico por: a) Su masa creciente. b) El número atómico y sus propiedades similares. c) Su clasificación alfabética. d) No se pueden ordenar. 4. Identifica los elementos siguientes por sus propiedades: a) Metal blando, muy reactivo que forma iones con una carga positiva y que está en el periodo 3. b) Forma moléculas biatómicas, es componente de la materia viva y constituye iones con una carga a veces positiva y a veces negativa. c) No metal, forma moléculas biatómicas y se presenta como sólido. 5. Empleando la Tabla Periódica comenta las propiedades del elemento de número atómico Define qué es un enlace, cita sus tipos con sus principales características y pon tres ejemplos de sustancias que lleven cada uno de estos enlaces. 7. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: óxido férrico, hidróxido de aluminio, agua, ácido sulfúrico, carbonato de oro III. Consulta las masas atómicas en la Tabla periódica. 8. Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: dióxido de carbono, ácido nítrico, bromuro de plomo II y clorato de potasio. 9. La sal común (cloruro de sodio) contiene un 39% de sodio. Calcula la cantidad que habrá de cada elemento que la compone en 150 g de esta sal.

6 LIBRO II UNIDAD I. La materia y sus estados de agregación LA MATERIA 1. Se tienen cuarto sustancias A, B, C y D con las siguientes características: Sustancia Densidad a 20ºC (g/cm 3 ) Punto de fusión Punto de ebullición (ºC) (ºC) A 0, B 0, C 1, D 0, a) Indica el estado físico de cada una de ellas a temperatura ambiente (20ºC). b) Se trata de la misma sustancia en el caso A y en el D? Por qué? c) Explica cómo distinguirías las sustancias A y C. 2. Qué densidad tiene un cuerpo de masa 20 g y volumen 2 cm 3 en g/cm 3, g/l y Kg/m 3? 3. Qué masa tiene 1 dm 3 de oro? d oro = 18,9 g/cm 3 4. Calcula la masa de la siguiente figura, siendo el radio del cilindro R= 3 m, la altura 4 m y la generatriz del cono 7 m 5. Se tiene una plancha de hierro de la que se cortan diferentes trozos. Los trozos los echamos en una caja pero no tenemos la seguridad de si había algún trozo de material dentro. Al medir la masa y el volumen de los trozos en la caja obtenemos los siguientes valores: Trozo Masa (g) Volumen (cm 3 ) 1 11,79 1,5 2 15, , ,51 3,5 Construye una gráfica representando en abscisas el volumen y en ordenadas las masas. Qué tipo de gráfica obtienes? Cuál es la densidad del hierro? Había algún trozo de otro material dentro de la caja? 6. Con la ayuda de una balanza y dos probetas, cómo distinguirías el agua (d agua = 1 g/cm 3 ) del alcohol etílico (d alcohol = 0,8 g/cm 3 ).

7 TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA 1. Realiza un esquema que diferencie por sus propiedades (volumen, forma, compresibilidad, expansibilidad, disposición de las partículas, grados de libertad) los tres estados de la materia. ESTUDIO DEL ESTADO SÓLIDO 1. Define el estado sólido y sus tipos. ESTUDIO DEL ESTADO LÍQUIDO 1. Define el estado líquido. ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO 1. Define el estado gaseoso. 2. Explica por qué los globos explotan al alcanzar cierta altura. CAMBIOS DE ESTADO 1. Define los distintos cambios de estado y explícalos según la teoría cinético-molecular. 2. Qué diferencias existen entre condensación y vaporización? Y entre evaporación y ebullición? 3. Explica de forma razonada cómo conseguirías hervir agua a 85ºC. 4. Por qué desaparece el agua de un vaso a los pocos días si la temperatura ambiente no alcanza la ebullición? 5. Explica por qué los alimentos se cocinan más rápidamente en una olla a presión. EJERCICIOS DE P,V,T EN GASES 1. Calcula el volumen que ocupa un gas a presión constante a 0 ºC si a 15 ºC ocupa 10 l. 2. Qué presión tendrá un gas contenido en un recipiente cerrado a 50 ºC si a 25 ºC tiene una presión de 1520 mmhg? 3. A una temperatura constante de 25 ºC un gas ocupa un volumen de 20 ml a 2 atm. Determina qué volumen ocupa a 760 cmhg. 4. Una determinada cantidad de gas que ocupa un recipiente de 2,5 L y ejerce una presión sobre las paredes del mismo de 3,2 atm qué presión ejercerá si el volumen lo reducimos a 1,2 L manteniendo constante la temperatura? y si lo aumentamos a 4,6L? 5. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm cuál es la temperatura del aire en ºC?.

8 Unidad 2. Disoluciones MEZCLAS Y DISOLUCIONES 1. Define y pon un ejemplo de: mezcla homogénea y heterogénea, sustancia pura, elemento químico, compuesto químico, disolución, disolvente y soluto. 2. Explica paso a paso cómo separarías las siguientes mezclas y que utensilios y aparatos del laboratorio necesitarías: a) Serrín, sal común y limaduras de hierro. b) Aceite y agua. c) Arena y sal común disuelta en agua. 3. Diferencia los conceptos de disolución saturada, diluida y concentrada. Pon un ejemplo de cada una. SOLUBILIDAD 1. Define el concepto de solubilidad. 2. Sabiendo que la solubilidad del azúcar en agua es de 2000 g/l a 20 ºC, qué cantidad de azúcar se disolverá en 200 ml de agua a 20ºC para obtener una disolución saturada? 3. Al disolver CuSO 4 en agua a diferentes temperaturas obtenemos los siguientes datos: Temperatura (ºC) Solubilidad (g/l) MOL a) Dibuja su gráfica de solubilidad respecto a la temperatura. b) Qué ocurriría si disolviéramos 350 g de la sal en 1 l de agua a 60ºC? c) Qué pasaría en el caso anterior si disminuimos la temperatura a 20 ºC? Cuánta sal podríamos recuperar? 1. Define el concepto de mol y relaciónalo con el número de Avogadro y la masa molecular de una sustancia. 2. Sabiendo que las masas atómicas del sodio, oxígeno y carbono son respectivamente 23u, 16u y 12u, calcula: a) La masa molecular del carbonato sódico. b) La masa de un mol de esa sustancia. c) El número de moléculas en dos moles de esta sustancia. d) Los moles contenidos en 250 gramos de carbonato de sodio. 3. Determinando la masa molecular del ácido clorhídrico (masa atómica del cloro 35,5 u y del hidrógeno 1u), calcula el número de moles que habrá en: a) 18,25 g de ácido. b) 25 u de ácido. c) 20x10 20 moléculas de ácido.

9 4. Sabiendo que Na=23 u, S=32 u, O=16 u. Rellena la siguiente tabla para el sulfito de sodio: Masa(gramos) moles moléculas , Cuál es la masa de una molécula de sulfito sódico? CONCENTRACIÓN: SUS EXPRESIONES 1. Define los conceptos de concentración y molaridad. 2. Calcula la concentración en g/l y en % en masa de soluto de las siguientes disoluciones: a) 25 g de nitro sódico en 250 g de agua. El volumen de disolución es de 250 ml. b) 25 g de cloruro sódico en 750 g de disolución. El volumen de disolución es de 750 ml. c) 50 g de nitrato de sodio en 1 l de agua. El volumen de disolución es de 1000 ml. 3. Si se disuelven 2 gramos de hidróxido de sodio en 250 ml de agua: a) Cuál es su concentración en g/l? b) Cuántos moles de hidróxido sódico tiene la disolución? c) Cuál es la molaridad de la disolución? 4. Cómo se prepararían 500 ml de disolución 0,5 M de carbonato sódico en agua? Cuál sería su concentración en g/l? 5. Calcula el porcentaje en masa de cada componente en de una disolución de 250 g de agua y 10 g de cloruro potásico. 6. Se toman 50 g de una disolución de sal común (NaCl) en agua al 10% en masa. Qué cantidad de sal obtendríamos al evaporar la sal? 7. Qué cantidad de etanol hay en 500 ml de alcohol de 96º? 8. Cuántos moles de ácido sulfúrico hay en 200 ml de una disolución de concentración 1M de este ácido. 9. Se evapora todo el disolvente de una disolución 0,1 molar de sulfato cúprico. Qué cantidad de la sal obtendremos? 10. Completa el siguiente cuadro: Sustancia Masa soluto (g) V disolución (ml) Moles soluto M (moles/l) NaOH HCl H 2 SO Concentración (g/l) Nota: consulta las masas atómicas en el sistema periódico.

10 Unidad 3. Reacciones química TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS 1. Razona si estas transformaciones son físicas o químicas: a) Oxidación de un clavo de hierro. b) Dilatación de una varilla de metal por calor. c) Combustión de una hoja de papel. d) Putrefacción de una fruta. e) Paso de la luz a través de un cristal. f) Trituración de una roca en grava. g) Encenderse una bombilla. h) Disolución de azúcar en agua. AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Mg + O 2 MgO b) Fe 2 O 3 Fe + O 2 c) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 d) NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O e) Pb(NO 3 ) 2 + KI PbI 2 + KNO 3 f) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O g) C 4 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O h) Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 i) C 2 H 5 OH + O 2 CO 2 + H 2 O j) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y DE AVOGADRO 1. Calcula la cantidad de gas hidrógeno que reacciona completamente con 32 g de oxígeno si se obtienen 36 g de agua. Escribe y ajusta la reacción. 2. Al calentar 50 g de carbonato de calcio queda un residuo de 28 g de óxido de calcio y se desprende dióxido de carbono. Determinar qué cantidad y escribir y ajustar la reacción. 3. Completa el siguiente cuadro, considerando que se produce de forma completa la reacción que se indica y que los volúmenes están medidos a la misma temperatura y presión: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 100 l Inicial 10 l Final 1 mol

11 4. Dada la reacción: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl (g) a) Calcula los volúmenes de hidrógeno y de cloro que deben reaccionar para obtener 20 l de cloruro de hidrógeno, medidos a la misma presión y temperatura. b) Pueden reaccionar completamente 50 l de H 2 con 30 l de Cl 2? c) Cuántos litros de ácido clorhídrico se obtienen? RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS 1. Al calentar carbonato de calcio se descompone para dar dióxido de carbono y óxido de calcio. a) Escribe y ajusta la reacción, indicando si es endotérmica o exotérmica. b) Cuántos moles de dióxido de carbono se obtienen al descomponer 8 moles de carbonato de calcio? c) Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen? 2. La combustión del metano con oxígeno da dióxido de carbono y agua, desprendiéndose calor. a) Escribe y ajusta la reacción, indicando si es exo o endotérmica. b) Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 4 moles de metano? c) Cuántas moléculas de agua se forman? 3. El monóxido de carbono (g) se quema con oxígeno (g) para dar dióxido de carbono (g). a) Escribir y ajustar la reacción. b) Qué volumen de oxígeno reacciona con 80 l de dióxido de carbono en las mismas condiciones? c) Cuántos moles de monóxido de carbono reaccionan completamente con 2 moles de oxígeno? d) Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen de la combustión de 100 g de monóxido de carbono? 4. Al reaccionar óxido de cromo (III) con silicio se obtiene metal cromo y dióxido de silicio, todos sólidos. a) Escribir y ajustar la reacción. b) Cuántos moles y gramos de cromo se obtienen de 4 moles de óxido crómico? c) Cuántas moléculas de dióxido de silicio se obtienen a partir de 4 moles de óxido crómico? d) Cuántos gramos de silicio reacciónan con 4 moles de óxido crómico?