Tema 1. Naturaleza de la Materia. Raúl González Medina. I.E. Juan Ramón Jiménez Tema 1

Transcripción

1 Tema 1 Naturaleza de la Materia 1.- Cncept de Materia 2.- Prpiedades de la Materia: Generales y específicas Generales: Masa y Vlumen Específicas: Temperaturas de fusión y ebullición, densidad, slubilidad. 3.- Magnitudes y Unidades Cncept de Magnitud El sistema internacinal de unidades Múltipls y Submúltipls Cambi de Unidades Ntación científica. 4.- Estads de Agregación de la materia. Cambis de estad. 5.- Leyes de ls Gases. 6.- Sustancias Puras y Mezclas Sustancias Puras: Elements y Cmpuests Mezclas: Hmgéneas y hetergéneas. 7.- Dislucines. Cncentración 8.- Métds de separación de mezclas. 9.- Cambis Físics y cambis Químics. Raúl Gnzález Medina I.E. Juan Ramón Jiménez Tema 1

2 Cncept de Materia Tdas las csas que ns rdean, cm un elefante, un alfiler, un lápiz, un libr, una camisa, ls zapats de tu prfesra, la piel, entre tras csas; están frmadas pr materia. Llamams materia a td aquell que tiene masa y cupa un lugar en el espaci. La materia puede presentarse de distintas maneras estads. Además, dependiend de las cndicines, ls cuerps pueden cambiar de estad manera en que se ns presentan Prpiedades de la Materia La materia se define según sus prpiedades, que se clasifican cn prpiedades generales, cmunes a tds ls cuerps del univers y prpiedades específicas, que permiten diferenciar unas sustancias de tras Prpiedades Generales de la materia. Sn aquellas que varían cn la cantidad de materia cnsiderada, permitiend recncer a la materia, cm la extensión, la inercia. Estas sn: masa y vlumen, entre tras. Masa: Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerp. Es más difícil empujar un camión que un vehícul pequeñ. La cantidad de masa hace la diferencia. El camión tiene más masa y es más difícil de empujar. Para medir la masa de un bjet utilizams las balanzas las básculas y la expresams en kilgrams (Kg), grams, miligrams. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-1

3 Vlumen: Vlumen es una magnitud definida cm el espaci cupad pr un cuerp. Para medir el vlumen utilizams prbetas u trs medis si el cuerp es líquid, mientras que, para cncer el vlumen de un cuerp sólid, nrmalmente multiplicams su larg pr su anch y pr su alt. El vlumen se expresa en metrs cúbics (m 3 ), en litrs, en mililitrs.. Una frma sencilla de medir el vlumen de un cuerp sólid es sumergir dich cuerp en un fluid y calcular la diferencia de vlumen entre ambas medidas. Vlúmenes de distintas figuras Cub Ortedr Circunferencia V 3 = a V = a b c V = 4 r 3 3 Cilindr Cn Pirámide 2 V = r h V = r h V = 1 A h 3 base Prpiedades Específicas de la materia. Sn aquellas que n varían cn la cantidad de materia cnsiderada. Estas sn: punt de fusión, punt de ebullición, densidad, slubilidad, índice de refracción, clr, lr, sabr., entre tras. Punt de fusión: Es la temperatura a la que una sustancia pasa de sólida a líquida. Nrmalmente mide en grads Celsius Centígrads ( C), per también se puede medir en grads Kelvin y en grads Farenheit. Punt de Ebullición: Es la temperatura a la que una sustancia pasa de líquida a gasesa. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-2

4 Cóm calcular ls punts de fusión y de ebullición del Agua? Punt de fusión: T f Es la temperatura en la que cexisten ls estads de sólid y líquid (cuand un cubit se está derritiend, per tdavía queda hiel) Punt de Ebullición: T e Es la temperatura en la que cexisten ls estads de líquid y gases (cuand el agua cmienza a hervir, per tdavía queda agua) Densidad: La densidad de un cuerp es la relación que existe entre la masa y el vlumen de dich cuerp. La densidad se calcula mediante la siguiente expresión: masa m Densidad = d = vlumen v Cm es un cciente entre masa y vlumen, sus unidades serán Kg/m 3, gr/l, gr/cm 3,.. Cóm calcular la densidad de una piedra? Densidad de algunas sustancias imprtantes Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-3

5 Slubilidad: Es la capacidad de una sustancia de dislverse en un líquid. Ejempls de est sn dislver azúcar en café, rinmicine en agua Magnitudes y Unidades Frecuentemente se yen afirmacines cm éstas: ese cche va muy rápid, hace much frí este líquid es muy dens. Las frases anterires n permiten establecer cmparacines, ya que ls términs muy much sn ttalmente subjetivs, es decir, dependen de la valración que haga la persna sbre el fenómen en cuestión. Debems buscar alg que sea perativ, de md que pdams medir y cmparar Cncept de Magnitud Llamams magnitud a tda prpiedad de un cuerp que se puede medir. Medir es cmparar una magnitud cn tra que se tma cm patrón y que se denmina unidad. Para elegir una unidad es necesari que cumpla una serie cndicines: La unidad ha de ser cnstante. Ha de ser universal, es decir, debe ser utilizada pr tds ls países. Ha de ser fácil de reprducir. Una vez definidas le debems asignar a cada una, una unidad de medida. Para ell ls científics y científicas han cread el Sistema Internacinal de Unidades (S.I). A cada magnitud se le asigna su unidad S.I., prcurand que sea la más precisa psible El Sistema internacinal de unidades Llamams magnitudes fundamentales a aquellas a partir de las cuales se btienen tdas las demás. En el sistema internacinal de unidades (S.I.) existen sl 7 magnitudes fundamentales: lngitud, tiemp, masa, temperatura, intensidad de crriente, intensidad luminsa y cantidad de sustancia. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-4

6 En la siguiente tabla se recgen estas magnitudes cn su unidad crrespndiente según el S.I. Magnitud Símbl Magnitud Unidad (S.I.) Símbl Unidad Lngitud r,x,y Metr m Masa m Kilgram Kg Tiemp t Segund s Intensidad Crriente eléctrica I Amperi A Cantidad de sustancia n Ml ml Temperatura T Kelvin K Intensidad Luminsa Candela Cd Llamams magnitudes derivadas a aquellas que se btienen a partir de las fundamentales, en esta tabla se recgen las más usadas, aunque existen muchas más, cm ya verems durante el curs Múltipls y Submúltipls. Cn frecuencia ns encntrarems cn númers demasiad grandes demasiad pequeñs en determinadas medidas de magnitudes, pr ejempl, al medir la masa de un electrón en kg, saldrá un númer muy pequeñ bien medir la distancia del Sl a Tierra en metrs sería muy grande. Para adecuar est recurrims a ls múltipls submúltipls de la unidad. El Sistema métric decimal: Este métd es válid para las unidades de masa (gram), lngitud (metr) y capacidad (litr). Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-5

7 Lngitudes Áreas Vlúmenes Relacines entre Vlúmenes En física y química ns vams a encntrar cn unidades muy grandes y cn unidades muy pequeñas a la vez, pr ell utilizarems ls prefijs que se muestran a cntinuación. Prefij Símbl Valr numéric Prefij Símbl Valr numéric Tera- T Deci- d Giga- G Centi- c Mega- M Mili- m Kil- k Micr Hect- h Nan- n Deca- Da- 10 Pic- p Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-6

8 Cambi de Unidades. En ls prblemas de esta asignatura, es muy habitual encntrarse cn magnitudes cuyas unidades n están expresadas en el Sistema Internacinal, estand expresadas en el S.I. necesitems expresarlas en tras unidades. Para ell realizarems l que llamams un cambi de unidades. L harems cmparand l que teng cn l que me piden. Ejempl: Pasar 90 kilómetrs pr hra (km/h) a metrs pr segund (m/s) Tenems: Km h y querems m s Pues para pasar de km a metrs multiplicarems pr Km h 1000m 1 Km = m h y para pasar de hras a segunds multiplicarems pr m h 1h 3600s = 25 m s Si l hacems td a la vez: 90 Km h 1000 m 1 Km 1 h 3600 s = 25 m s Cm tenems Km arriba, y querems m, pues multiplic pr metrs (arriba) y divid pr km (abaj) de frma que ls Km arriba y abaj se anulan, y cm tenems hras abaj y quier segunds abaj, pues multiplic pr hras (arriba) y divid pr segunds (abaj) y ahra se anulan las hras. Escribims la relación entre kilómetrs y metrs (1 km sn 1000 m) y la relación entre hras y segunds (1 hra sn 3600 segunds) y después multiplicams tdas las cantidades respetand el lugar en el que están (ya sea numeradr denminadr) Ntación Científica. La ntación científica es un recurs matemátic emplead para simplificar cálculs y representar de frma cncisa númers muy grandes muy pequeñs. Para hacerl se usan ptencias de diez. Básicamente, la ntación científica cnsiste en representar un númer enter decimal cm ptencia de diez. En el sistema decimal, cualquier númer real puede expresarse mediante la denminada ntación científica. Para expresar un númer en ntación científica identificams la cma decimal (si la hay) y la desplazams hacia la izquierda si el númer a cnvertir es mayr que 10, en cambi, si el númer es menr que 1 (empieza cn cer cma) la desplazams hacia la derecha tants lugares cm sea necesari para que (en ambs cass) el únic dígit que quede a la izquierda de la cma esté entre 1 y 9 y que tds ls trs dígits aparezcan a la derecha de la cma decimal. Es más fácil entender cn ejempls: 732,5051 = 7, (mvims la cma decimal 2 lugares hacia la izquierda) 0, = 5, (mvims la cma decimal 3 lugares hacia la derecha) Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-7

9 Estads de Agregación de la Materia Si analizams cn detalle cualquier sistema material que tengams a nuestr alrededr, pdems llegar a la cnclusión de que pueden encntrarse de tres maneras diferentes, que denminams estads físics estads de agregación. Ests tres estads físics sn el estad sólid, el estad líquid y el estad gases. Las prpiedades características de la materia sn diferentes en cada estad. Las prpiedades que crrespnden a ls estads de agregación sn: Sólids: En un sólid, las entidades elementales, ya sean mléculas, Átms ines se encuentran en cntact unas cn tras en psicines fijas en el espaci. Características: Tienen una frma definida. N se cmprimen. Su vlumen es fij. N fluyen ni se difunden. Líquids: En un líquid las entidades fundamentales n se encuentran fijas, sin que pueden mverse libremente cn cierta libertad unas cn tras. Características: Tman la frma del recipiente que ls cntiene. Prácticamente n se cmprimen. Su vlumen es fij. Fluyen cn facilidad, aunque n se difunden. Gases: En un gas, las entidades elementales sn independientes unas de tras. Es decir están separadas pr enrmes distancias en relación cn su tamañ. Características: Se adaptan a la frma del recipiente que ls cntiene. Se cmprimen y se expanden cn facilidad. Se dilatan y cntraen cn facilidad. Fluyen fácilmente y se difunden cupand td el vlumen del recipiente. La experiencia ns demuestra que es psible encntrar una misma sustancia en ls tres estads de agregación, y el pas de un estad a tr depende de la temperatura fundamentalmente (y también de la presión). Ls cambis de estad ns infrman sbre el nivel energétic de la materia. El estad de menr nivel energétic es el sólid; el estad líquid presenta un mayr nivel energétic y el gases es el de mayr nivel energétic. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-8

10 Cuand calentams, añadiend calr una sustancia pura sólida, su temperatura cmienza a subir hasta que alcanza el punt de fusión, que es la temperatura a la que se prduce la fusión. Mientras el sólid se está fundiend, la temperatura de la sustancia permanece cnstante (calr latente de fusión). Una vez que se ha fundid td el sólid, si se sigue calentand, la temperatura del líquid cmienza a subir hasta alcanzar el punt de ebullición. Mientras el líquid pur hierve se mantiene cnstante la temperatura (calr latente de ebullición). Cuand td el líquid se haya transfrmad en vapr, y si se sigue aprtand energía, la temperatura vuelve a subir Leyes de ls Gases De ls tres estads de la materia, en el estad gases las interaccines entre sus partículas sn mínimas, pr l que es en este cas dnde el estudi y la interpretación de ls resultads btenids es mens cmplicada. Cm resultad de tales estudis se ha llegad a establecer una serie de generalizacines empíricas que se incluye baj la denminación de leyes de ls gases, las cuales describen el cmprtamient de dichas sustancias en determinadas cndicines especiales. Si un gas es intrducid en un recipiente cerrad, sus mléculas se mverán según las cnsideracines de la tería cinética mlecular, cn una velcidad que aumentará cn la temperatura. Prcess isterms (T = cte). Ley de Byle- Maritte. Para una misma cantidad de gas y a temperatura cnstante (Prces Isterm), cuand aumentams la presión, su vlumen disminuye. Si pr el cntrari disminuims la presión, su vlumen aumenta. P y V sn magnitudes inversamente prprcinales. Est es, su prduct permanece invariable. P V = Cte P V = P V Prcess isóbars (P = cte). Ley de Charles Para una misma cantidad de gas y a presión cnstante (Prces isbar), si aumentams su temperatura, su vlumen también aumenta. Si pr el cntrari disminuims la temperatura, su vlumen disminuye. V y T sn directamente prprcinales. Est es, el cciente de valres crrespndientes de V y T, permanece invariable. V V1 V2 = cte = T T T 1 2 Dnde las temperaturas T 1 y T 2 están expresadas en Kelvin. Prcess isócrs (V = cte). Ley de Gay-Lussac Si cnsiderams una cantidad dada de gas y aumentams su temperatura (manteniend cnstante el vlumen), su presión aumenta. Si pr el cntrari disminuims la temperatura, su presión disminuye. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-9

11 P y T sn directamente prprcinales. Est es, el cciente de valres crrespndientes de P y T, permanece invariable. P P1 P2 = cte = T T T 1 2 Si agrupams las tres leyes, btenems la ley general de ls gases que dice que para una determinada masa, de gas, el cciente entre el prduct de su presión pr el vlumen y la temperatura absluta se mantiene cnstante: P V P f V P V f = cte = T T T f Sustancias Puras y mezclas Se denmina sistema material a la prción de materia que se cnsidera de frma aislada para ser bjet de estudi. La principal división que se hace de la materia es en sustancias puras y mezclas de sustancias puras. Las sustancias puras tienen unas prpiedades características prpias; mientras que, las mezclas, n. Pr ejempl, si tenems un vas cn agua y tr que tiene agua y sal pdems distinguirls basándns en prpiedades características. Una sustancia pura es aquella cuya cmpsición n varía, aunque cambien las cndicines físicas en que se encuentre. Pr ejempl, el agua tiene una fórmula que es H 2O y es siempre la misma, l que indica que está frmada pr mléculas en las que hay 2 átms de hidrógen y 1 átm de xígen. Si cambiara esa fórmula, sería tra sustancia diferente. Una sustancia pura n se puede descmpner en tras sustancias más simples utilizand métds físics. Una sustancia pura tiene prpiedades características prpias definidas. Dentr de las sustancias puras se distinguen 2 tips: Elements y cmpuests. Una mezcla es la cmbinación de ds más sustancias puras que se pueden separar mediante métds físics. N tiene prpiedades características fijas, depende de su cmpsición. Su cmpsición puede variar. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-10

12 Pdems diferenciar ds tips de mezclas: hetergéneas y hmgéneas. Mezclas hmgéneas: Aquellas mezclas que sus cmpnentes n se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas hmgéneas de líquids se cncen cn el nmbre de dislucines y están cnstituidas pr un slut y un dislvente, siend el primer el que se encuentra en menr prprción y además suele ser el líquid. Pr ejempl, el agua mezclada cn sales minerales cn azúcar, el agua sería el dislvente y el azúcar el slut. Mezclas Hetergéneas: Aquellas mezclas en las que sus cmpnentes se pueden diferenciar a simple vista Dislucines Una dislución es una mezcla hmgénea de ds más sustancias puras en prprcines variables. En una dislución, al cmpnente que está en mayr prprción se le denmina dislvente, y al que está en menr prprción slut. El slut y el dislvente pueden encntrarse en cualquier estad físic, aunque l habitual es que el slut sea un sólid, y el dislvente un líquid. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-11

13 Cncentración de una dislución La cncentración de una slución es la prprción relación que hay entre la cantidad de slut y la cantidad de dislvente Frmas de expresar la cncentración de una dislución Existen muchas frmas de expresar la cncentración de una dislución, aunque este curs estudiarems las más básicas: 1.- Grams pr litr: Es la masa de slut, en grams, pr cada litr de dislución. mslut( gr.) C = = gr / l V ( l) dislución 2.- Cncentración centesimal tant pr cient en pes (% p): Es el númer de grams de slut que hay pr cada 100 grams de dislución. % = mslut ms p 100 % m = m = Dislución 3.- Tant pr cient en vlumen (% v): Expresa el vlumen de slut, expresad en cm 3, que hay pr cada 100 cm 3 de dislución. vslut( ml) vs % v = 100 = 100 = % v ( ml) v Dislución D D Métds de Separación de Mezclas Filtración: El prcedimient de filtración cnsiste en retener partículas sólidas pr medi de una barrera, la cual puede cnsistir de mallas, fibras, material prs un rellen sólid. Cristalización: Para efectuar la cristalización de un sólid hay que partir de una dislución sbresaturada. Existen varias frmas de sbresaturar una dislución, una de ellas es el enfriamient de la slución, tra cnsiste en eliminar parte del dislvente (pr ejempl, cn la evapración) a fin de aumentar la cncentración del slut, tra frma cnsiste en añadir un tercer cmpnente que tenga una mayr slubilidad que el cmpnente que se desea cristalizar. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-12

14 La rapidez del Enfriamient definirá el tamañ de ls cristales resultantes. Un enfriamient rápid prducirá cristales pequeñs, mientras que un enfriamient lent prducirá cristales grandes. Para acelerar la cristalización puede hacerse una siembra raspand las paredes del recipiente. Decantación: El prcedimient de decantación cnsiste en separar cmpnentes que cntienen diferentes fases (pr ejempl, ds líquids que n se mezclan, sólid y líquid) siempre y cuand exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases. La separación se efectúa vertiend la fase superir mens densa (pr arriba), la inferir más densa (embud de decantación). Evapración: El prcedimient de evapración cnsiste en separar ls cmpnentes más vlátiles expniend una gran superficie de la mezcla. El aplicar calr y una crriente de aire sec acelera el prces. Sublimación: La sublimación aprvecha la prpiedad de alguns cmpuests de cambiar del estad sólid al estad vapr sin pasar pr el estad líquid. Pr ejempl, el I2 y el CO2 (hiel sec) pseen esta prpiedad a presión atmsférica. Destilación: Este métd cnsiste en separar ls cmpnentes de las mezclas basándse en las diferencias en ls punts de ebullición de dichs cmpnentes. Cabe mencinar que un cmpuest de punt de ebullición baj se cnsidera vlátil en relación cn ls trs cmpnentes de punts de ebullición mayr. Ls cmpuests cn una presión de vapr baja, tendrán punts de ebullición alts y ls que tengan una presión de vapr alta tendrán punts de ebullición bajs. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-13

15 En muchs cass al tratar de separar un cmpnente de la mezcla pr destilación en la fase gas se frma una especie de asciación entre las mléculas llamada azeótrp el cual puede presentar un cambi en el punt de ebullición al realizar la destilación. Ls tips de Destilación más cmunes sn: Destilación Simple. El prces se lleva a cab pr medi se una sla etapa, es decir, que se evapra el líquid de punt de ebullición más baj (mayr presión de vapr) y se cndensa pr medi de un tub refrigerante. Destilación fraccinada. El prces se realiza en varias etapas pr medi de una clumna de destilación en la cual, se llevan a cab cntinuamente numersas evapracines y cndensacines. Al ir avanzand a l larg de la clumna, la cmpsición del vapr es más cncentrada en el cmpnente más vlátil y la cncentración del líquid que cndensa es más rica en el cmpnente mens vlátil. Cabe mencinar que este tip de destilación es much más eficiente que una destilación simple y que mientras más etapas invlucre, mejr separación se btiene de ls cmpnentes. Destilación pr arrastre cn vapr. Prces en el que se hace pasar una crriente de vapr a través de la mezcla de reacción y ls cmpnentes que sn slubles en el vapr sn separads. Entre las sustancias que se pueden separar pr esta técnica se pueden citar ls aceites esenciales. Extracción: Cuand ls sluts se distribuyen libremente entre ds slventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relacines de cncentración en el equilibri. La Distribución de un slut entre ds slventes inmiscibles está gbernada pr la Ley de Distribución. El prces se basa en que un de ls sluts es más sluble es un de ls dislventes mientras que el tr u trs l serán en el segund dislvente. Crmatgrafía: La palabra crmatgrafía significa Escribir en Clres ya que cuand fue desarrllada ls cmpnentes separads eran clrantes. Ls cmpnentes de una mezcla pueden presentar una diferente tendencia a permanecer en cualquiera de las fases invlucradas. Mientras más veces ls cmpnentes viajen de una fase a la tra (partición) se btendrá una mejr separación. Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-14

16 Cambis físics y cambis químics Tds ls materiales que vems y tenems a nuestr alrededr cnstantemente sufren cambis. Pr ejempl: la fruta se madura, ls charcs se evapran, las hjas de ls árbles se amarillean, pdems mldear el barr, patear un balón, etc. Alguns de ests cambis sn prducids pr el hmbre, pr ejempl crtar papel, dislver azúcar en el café, ccinar ls aliments, elabrar quess, trs cambis sn prduct de la naturaleza pr ejempl, cuand cae un ray, la frmación de la lluvia, la realización de la ftsíntesis, etc. Ls cambis de la materia se clasifican en cambis físics, cambis químics Cambis Físics Qué le pasa al cub de hiel cuand se deja fuera del cngeladr pr un tiemp?, si cambia de estad, hay alguna frma de que vuelva a ser un cub de hiel? Cambis Físics sn aquells cuand la materia NO cambia en su estructura, ni su cmpsición; es decir sl cambia su tamañ, su frma, su psición su estad de agregación, curre un cambi físic. Pr ejempl la slidificación del agua: al bajar su temperatura a cer grads centígrads, ésta se cngela y frma hiel, pasa del estad líquid al estad sólid, per sigue siend agua. Sn ejempls de cambis físics de la materia: la evapración del agua hacer leña de un árbl crtar un papel hacer una vasija de barr rdar un balón la sublimación del id la fusión del cbre Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-15

17 Cambis Químics Si quemams un papel, éste pdrá regresar a su estad riginal? pr qué? Cambis Químics sn aquells cuand la materia cambia en su cmpsición y prpiedades es un cambi químic; es decir las sustancias iniciales se transfrman y n se parecen a las sustancias btenidas después del cambi curre un cambi químic, pr ejempl, la fermentación del jug de la uva prduce el vin: el jug de uva es muy dulce y ric en glucsa, una vez fermentad se btiene alchl etílic, que es una sustancia cn diferentes prpiedades a la glucsa que es un azúcar. Sn ejempls de cambis químics: las cmbustines las xidacines de ls metales la ftsíntesis la putrefacción la respiración el crecimient de una planta Ejercici: Clasifica ls siguientes cambis de la materia, antand delante de cada un a que tip pertenece: a) Dislver azúcar en agua b) Freír una chuleta c) Arrugar un papel d) El prces de la digestión e) Secar la rpa al sl f) Cngelar una paleta de agua g) Hacer un avión de papel h) Oxidación del cbre i) Cmbustión de la gaslina Raúl Gnzález Medina 2016 Sistemas Materiales. Magnitudes y Unidades I-16