Carrera: Químico Farmacobiólogo. Asignatura: Fisicoquimica 2. Área del Conocimiento: Licenciatura Químico Farmacobiólogo

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1 Carrera: Químico Farmacobiólogo Asignatura: Fisicoquimica 2 Área del Conocimiento: Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Fisicoquimica 2 Clave Asignatura: Nivel: Licenciatura Carrera: Q.F.B. Frecuencia (h/semana) Teoría: 3 Total horas en el período escolar: 48 T Créditos: 6 Fecha de Elaboración: 09/05/2006 Licenciatura Químico Farmacobiólogo Objetivo general: Que los alumnos adquieran los conocimientos teórico-prácticos, habilidades, destrezas y actitudes necesarias para desempeñarse con calidad profesional en el campo de la salud. Así mismo se propone que el curso permita ampliar, profundizar y sintetizar los conocimientos de de química y física, estableciendo los principios conceptos, y desarrollos inherentes a las disoluciones, los diagramas de fases y la cinética de las reacciones químicas. Descripción sintética: El curso se enfoca a los fundamentos de las disoluciones ideales, reales, así como a las disoluciones electrolíticas. Así mismo se analiza el apartado de diagrama de fases y la cinética de las reacciones químicas. Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: En este curso se adquieren y analizan los conocimientos de utilidad en otras asignaturas de la carrera de QFB. Estos conocimientos se requieren para que el egresado desarrolle su labor profesional en las áreas tanto clínica, como farmacéutica y alimentaria, mediante el manejo de la información basada en principios fisicoquímicos de disoluciones, electrolitos y fases y el seguimiento de reacciones químicas. Contenido (temario): 1.- Disoluciones ideales 2.- Disoluciones reales 3.- Diagramas de fases 4.- Disoluciones de electrolitos 5.- Fenómenos superficiales 6.- Cinética 7.- Análisis de datos cinéticos 8.- Reacciones complejas 9.- Electroquímica Pág. 1 de 5

2 Descripción detallada del contenido de las Unidades: Contenidos específicos Temas de aprendizaje 1.- Disoluciones ideales Solubilidad de gases en líquidos: ley de Henry. Potenciales químicos. Distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles. Propiedades coligativas. Disminución de la presión de vapor. Aumento ebulloscópico descenso crioscópico. Solubilidad de sólidos en líquidos. Presión osmótica 2.- Disoluciones reales Actividad y coeficientes de actividad. Función de exceso. Determinación de coeficientes de actividad. Equilibrio químico en disoluciones 3.- Diagramas de fases Sistemas de dos componentes. Diagramas de equilibrio líquido-vapor: Diagramas PVT en disoluciones ideales. Destilación fraccionada. Diagramas de equilibrio líquido-vapor en disoluciones reales: Azeótropos. 4.- Disoluciones de electrolitos Actividades y coeficientes de actividad Fuerza iónica. Teoría de Debye-Hückel. Propiedades coligativas de electrólitos. Osmolalidad. Conductividad eléctrica en disolución 5.- Fenómenos superficiales Tensión superficial y adsorción. Adsorción de las interfases líquidas. Adsorción en sólidos. Aplicación de la ecuación de Gibbs. Películas superficiales. Coloides. Micelas. Sistemas dispersos de interés. 6.- Cinética Velocidad de reacción. Ecuación cinética. Constante de velocidad. Variación de la velocidad con temperatura. Métodos experimentales. 7.- Análisis de datos cinéticos Método integral. Cinéticas de orden uno. Tiempo de vida media. Cinéticas de orden dos. Reacciones de orden n. Reacciones de orden cero. 8.- Reacciones complejas Reacciones complejas. Reacciones reversibles. Pág. 2 de 5

3 Reacciones consecutivas. Reacciones paralelas. Reacciones catalizadas: Tipos de catálisis 9.- Electroquímica Conceptos básicos de electroquímica Interfase electrolito-electrolito Conductividad eléctrica de soluciones Movilidad ionica Números de transporte Coeficientes de actividad Ley de Faraday Ley de Debye-Huckel Reacciones en celdas electroquímicas Mediciones de potencial Objetivos por Unidad: Unidad I: Que el alumno adquiera conocimientos sobre disoluciones ideales en los que se contemplen la ley de Henry, potenciales químicos, distribución de un soluto entre disolventes inmiscibles. y propiedades coligativas. Unidad II: Que el alumno analice en disoluciones reales la actividad y coeficientes de actividad, así como la f determinación de coeficientes de actividad y el equilibrio químico en disoluciones reales. Unidad III: Que el alumno analice los sistemas de dos componentes, los diagramas de equilibrio líquido-vapor, y PVT en disoluciones ideales, así como la destilación fraccionada y los diagramas de equilibrio líquido-vapor en disoluciones reales. Unidad IV: Que el alumno aprenda a evaluar las actividades y coeficientes de actividad y fuerza iónica, así como la teoría de Debye-Hückel y las propiedades coligativas de electrólitos. Unidad V: Que el alumno analice temas como la tensión superficial y la adsorción de interfases líquidas, en sólidos. Así mismo se analizará la ecuación de Gibas, y se estudiaran los coloides,y las micelas. Unidad VI: Que el alumno evalue la velocidad de las reacciones, las constantes de velocidad así como la variación de la velocidad con temperatura y los métodos experimentales existentes para cada caso. Unidad VII: Que el alumno adquiera los conocimientos que permitan evaluar el orden de las cinéticas, el tiempo de vida media y las reacciones de orden cero y n. Unidad VIII: Que el alumno reconosca las reacciones complejas, reversibles, consecutivas, paralelas así como las catalizadas. Unidad IX: Que el alumno analice los conceptos básicos de electroquímica, la conductividad eléctrica de soluciones, la movilidad ionica, los coeficientes de actividad así como las leyes de Pág. 3 de 5

4 Faraday y Debye-Huckel. Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Porcentaje Desarrollo del Conocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula 15% 15% 7% 6% 7% Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas 5% Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración Compromiso TOTAL Material o Equipo Requerido: 5% 100 % Frecuencia de uso Pizarrón/gis Pizarrón blanco/marcadores Proyector de acetatos Cañón Problemarios Modelos Prototipos Software Laboratorio Cada sesión Semanal Bibliografía: 1. I.N. Levine, Fisicoquímica, 5ª edición (Vol. 1 y 2), McGraw-Hill, Madrid, P. Sanz Pedrero (Coord.), Fisicoquímica para Farmacia y Biología, Masson-Salvat, Barcelona, J.A. Rodriguez Renuncio, J.J. Ruiz y J.S. Urieta, Termodinámica Química, Madrid, J.J. Ruiz Sánchez, Cuestiones de Termodinámica Química, Universidad de Córdoba, Pág. 4 de 5

5 Universidad Autónoma de Coahuila Asignatura: RESPONSABLES Director de la Coordinador de la Reforma Curricular QFB Víctor R. Madrueno Gutiérrez MC. José Juan Terrazas Secretario Académico de la Facultad Diseñador de la Asignatura MC Liliana Cantu Sifuentes Dr. Felipe Avalos Belmontes Pág. 5 de 5