LIMNOLOGÍA. PRÁCTICA DE LABORATORIO. TÉCNICA: COLORIMETRÍA VISUAL. INTRODUCCIÓN

Transcripción

1 INTRODUCCIÓN La colorimetría visual es una técnica analítica que consiste en utilizar el sentido de la vista para comparar los brillos de las muestras que deseamos estudiar. Si utilizamos esta técnica para el análisis de soluciones el fundamento es el siguiente: si distintas soluciones conteniendo una única sustancia coloreada con distintas concentraciones se iluminan con fuentes de luz idénticas es posible distinguir si una de ellas está más concentrada que la otra. Si una (o más) de ellas es de concentración conocida (patrón de referencia o blanco) es posible acotar y/o determinar la concentración de sustancia en la solución problema. De este modo se cumple la conocida ley de Lambert-Beer: P t = P0 * 10 a* b* c P 0 = Potencia radiante de la luz incidente P t =Intensidad de luz transmitida a = absortividad, constante característica del absorbente y de la longitud de onda de la radiación incidente. b = longitud del paso de la luz a través de la solución del absorbente, expresada generalmente en cm. c = concentración del absorbente Las técnicas analíticas de colorimetría se basan fundamentalmente en la medida de la absorción de radiación en la zona visible por sustancias coloreadas. En ocasiones, la muestra que deseamos determinar no posee color por sí misma por lo que es preciso llevar a cabo un desarrollo de color empleando reactivos que den lugar a sustancias coloreadas con la muestra que nos interesa estudiar.

2 OBJETIVOS Determinar la concentración de sulfatos, sulfitos, amonio, nitritos, carbonatos y fósforos de las aguas de charcas mediante técnicas colorimétricas en laboratorio. PROCEDIMIENTO OPERATORIO Una vez comprendida la técnica analítica de la colorimetría, la llevaremos a cabo con el agua de las charcas tomadas de la zona noreste de Tenerife GENERAL PARA TODOS LOS COMPUESTOS (EXCEPTO SULFITOS Y CARBONATOS) Marcar con bolígrafo indeleble los tubos donde se van a realizar las reacciones de color, de este modo dejaremos siempre fijo en blanco o patrón de referencia. Desplazar la tarjeta colorimétrica abierta con los puntos coloreados hacia delante, introduciéndola en la ranura del borde inferior derecho de la caja. SULFATOS Reacción del yodato con tatino en medio débilmente ácido con formación de un complejo de color rojo pardusco. - Cargar con la jeringa 2,5 ml o 3 ml(depende del tipo de determinación Aquaquant o Microquant ) del tubo izquierdo - Añadir dos gotas de SO 4-1A al tubo izquierdo - Añadir una microcucharada verde de SO 4-2A al tubo izquierdo - Introducir en la estufa a 40ºC durante 10 min. Durante ese tiempo sacar y agitar varias veces. - Añadir una jeringa de 2,5 o 3ml (depende del tipo de determinación) de SO 4-3A al tubo izquierdo - Filtrar con papel de filtro del tubo izquierdo al derecho - Añadir 4 gotas de SO 4-1A al tubo derecho y mezclar - Llenar la contracubeta con 6 ml o 2,5 ml(depende del tipo de determinación) de agua al tubo izquierdo

3 - Introducir en la estufa a 40º durate 7 minutos - Comparar el color cuantitativamente con la técnica colorimétrica SULFITOS Para la determinación de sulfitos se utilizará el método de las varillas analíticas que consiste en: - Introducir las varillas en el agua a analizar durante un segundo - Sacudir el exceso de líquido - Esperar 30 segundos - Comparar en la escala de colores leyendo el resultado cuantitativo AMONIO Colorimetría del 2,2^-isopropil-5,5`metilindofenol azul (reacción de Berthelot) - Cargar 6 ml a cada tubo - Introducir 1 jeringa de 0,6 ml de NH 4-1B en el tubo derecho y mezclar - Añadir una microcuchara azul de NH 4-2B en el tubo derecho y mezclar - Dejar en reposo durante 5 minutos - Añadir 4 gotas de NH 4-3B en el tubo derecho y mezclar - Dejar reposar durante 7 minutos - Comparar el color con la escala cuantitativamente. NITRITOS En solución ácida los iones nitrito forman con el ácido sulfanílico una sal diazonio que reacciona con el diclorhidrato de N-1(1-naftil)- etilendiamina dando un azoclorante violeta rojizo. - Orientar la caja abierta de modo que ambos tubos de ensayo se encuentren a la izquierda - Introducir una jeringa de 5 ml en ambos tubos de ensayo, dejando una como blanco. - Añadir una microcuchara azul rasa del reactivo NO 2-1 en el tubo más cercano al operador - Cerrar el tubo y agitar hasta que el reactivo esté completamente disuelto

4 - Dejar en reposo 3 minutos - Comparar el color con la escala de forma cuantitativa. FÓSFORO Colorimetría del complejo de color amarillo anaranjado del ácido molibdovanadato-fosfórico. - Llenar ambos tubo con 6 ml de solución problema. - Añadir 1 carga de jeringa de 0,7 ml del reactivo P-AH - Comparar el color. CARBONATOS Test de dureza Aquamerck - Realizar el test de dureza para agua dulce y agua de mar haciendo uso del Reactivo CH-1

5 RESULTADOS Exponer los resultados obtenidos del análisis de las aguas procedentes de las charcas en una tabla de la siguiente manera: CHARCA 1 CHARCA 2 CHARCA 3 CHARCA N SULFATOS(mg/l) SUFITOS(mg/l) AMONIO(mg/l) NITRITOS(mg/l) FÓSFORO(mg/l) CARBONATOS(mg/l)

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