Nomenclatura química. A continuación, describiremos algunas reglas para nombrar algunos tipos de compuestos orgánicos: a) óxidos

Transcripción

1 Nomenclatura química La nomenclatura química proviene del latín nomenclatüra, es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry), es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. A continuación, describiremos algunas reglas para nombrar algunos tipos de compuestos orgánicos: a) óxidos Es la unión de un metal más el oxígeno, cuando el metal tiene una sola valencia (la valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros) a la palabra óxido se agrega el nombre del metal. Ejemplo: Al 3 +O 2 Al 2 O 3 óxido de aluminio (se intercambian las valencias) En el caso anterior el oxígeno siempre trabajará con la valencia de 2, en el caso de que se tuvieran más de 1 valencia se escoge por medio de las terminaciones: Ico- valencia menor Oso- valencia mayor

2 Ejemplo: El elemento fierro posee 2 valencias 2,3, en caso de que el ejercicio se pidiera óxido férrico quedaría: Fe2O3 debido a que por la terminación ico se escoge la valencia mayor. En el caso del óxido ferroso: Fe 2 O 2, debemos reducir queda de la siguiente manera: FeO. si ambos son divisibles, Más ejemplos: Óxido de calcio: CaO Óxido de escandio: Sc2O3 Óxido cobáltico: Co2O3 Algunos óxidos e hidróxidos vienen siendo utilizados desde la antigüedad, para la preparación de pigmentos y para la extracción de elementos metálicos. En la actualidad, también se les emplea en otros usos más concretos, derivados de sus propiedades físicas y de su comportamiento químico. b) Hidróxidos Resultan de la unión de un metal más hidróxido (OH)1-, también son llamados bases, álcalis o lejías, al reaccionar con los ácidos producen una reacción de neutralización. Ejemplo: M +1 (OH) X

3 hidróxido de sodio: NaOH Hidróxido de aluminio: Al (OH)3 Cuando posee más de una valencia: Hidróxido mangánico: Mn(OH)7 Hidróxido cromoso: Cr(OH)2 Hidróxido auroso: AuO Hidróxido palúdico: Pd(OH)4 c) Sales binarias Resultan de la unión de un metal más un no metal, el no metal trabaja con la valencia más baja que posea, si el metal tiene una valencia se intercambia, de no ser así se guiarán por las terminaciones como en los casos anteriores: EJEMPLO Cloruro de sodio: NaCl Cloruro férrico: FeCl 3 Sulfuro Ferroso: Fe2S 3 Bromuro de Calcio: CaBr 2 Usos: El AgCl Cloruro de plata se usa en la fabricación de película fotográfica. El AgBr Bromuro de plata que se usa también en fotografía. El KI Yoduro de potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio. El NaCl cloruro de sodio es la sal común o de mesa d) Hidruros metálicos Resultan de la unión de un metal con el hidrógeno, se escribe anotando, primero el símbolo del metal, si posee más de dos valencias, nos guiamos por las terminaciones antes vistas, seguido del hidrógeno el cuál posee la valencia de 1.

4 Hidruro de aluminio: AlH 3 Hidruro cúprico: CuH 2 Hidruro niqueloso: NiH 2 Hidruro vanádico: VH 5 e) Hidruros no metálicos Existen dos tipos de hidrácidos de los grupos VI y VII que son ácidos, y los hidruros del grupo III, IV y V, que tienen características de sal. Hidrácidos: Resultan de la unión de un no metal con el hidrógeno, si está en solución acuosa, se escribe la palabra ácido, seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico, ejemplo: HCl ácido clorhídrico: Un ejemplo claro de éste compuesto, es el ácido que tenemos dentro del estomago, el cual está encargado de disolver los alimentos que se encuentran en el estomago, el cual es HCI. Cuando no está en solución acuosa se escribe el nombre del no metal con la terminación uro, seguida de la palabra hidrógeno, ejemplo: HCL cloruro de hidrógeno Hidruros: se escribe primero el símbolo del no metal, seguido del símbolo del hidrógeno: Hidruro de boro BH 3

5 Hidruro de fósforo (III): FH 3 (cuando se presenta un número romano se indica con qué valencia va a trabajar el elemento). Hidruro de selenio (IV) SeH 6 e) Anhídridos Resultan de la unión de un metal con el oxígeno, el no metal trabaja con su valencia negativa, al reaccionar con agua forman oxácidos, para escribirlos se anota primero el símbolo del no metal con un subíndice 2 que pertenece a la valencia del oxígeno, tomando en cuenta la tabla siguiente: III IV V VI VII Anhídrido 7 per ico Anhídrido ico Anhídrido oso Anhídrido hipo oso Recurso didáctico en la formulación química Para el uso del la tabla se recorre de derecha a izquierda, de acuerdo con el nombre del anhídrido, y según el grupo de la tabla periódica donde está el elemento, se selecciona el número de oxidación que se va a trabajar el no metal. Ejemplo: Anhídrido yodoso: I2O5 Anhídrido Sulfúrico: S2O6, reducido, ya que ambos son divisibles: SO 3 Anhídrido carbónico: C2O4 reducido: CO2

6 f) Oxiácidos Se puede obtener la fórmula por medio de una ecuación escribiendo primero la fórmula del anhídrido y adicionando agua ejemplo: La flecha representa reacción, primero colocamos al hidrógeno, seguido del carbono y finalmente sumamos los oxígenos: Ejemplo 2: anhídrido nítrico: Ejemplo 3: anhídrido clórico: