Formulación química inorgánica. Compuestos binarios. Combinaciones con hidrógeno. 1: Cuando el hidrógeno es metal

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Jesús Aguirre Quiroga
hace 7 años
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1 Formulación química inorgánica. Compuestos binarios. Combinaciones con hidrógeno. 1: Cuando el hidrógeno es metal Hidrógeno actúa con valencias: -1: Cuando el hidrógeno es no metal Nombre: uro del metal (no metal) Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH) El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha. Vemos la valencia del elemento. Intercambio de valencias. Hidruro de calcio CaH2 Sulfuro de hidrógeno H2S Cuando el H es un metal: Ácido hídrico. Ej.: Ácido fluorhídrico Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación) Hipo----oso oso ----ico Per------ico -

2 Ej.: Hidruro férrico FeH3 Stock: No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos) Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2 Sistemática: Prefijo + no metal + prefijo + metal Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3 Sulfuro de dihidrógeno H2S Apéndice: Nombre propios: Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq) Sales binarias. Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal. Ej.: Sulfuro de plata Ag2S ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio Combinaciones con Oxígeno. 2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales El oxígeno actúa con valencias: -2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal Elemento seguido del oxígeno. Ver valencias. Intercambio de valencias. Simplificar si se puede.

3 Óxido de sodio Na2O Óxido de estroncio Sr2O2 SrO Óxido cobáltico Co2O3 Oxígeno como metal Anhídrido del no metal Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación) Anhídrido sulfúrico SO3 Anhídrido hipocloroso Cl2O Br2O5 Anhídrido brómico SeO3 Anhídrido selénico FeO Óxido ferroso K2O Óxido de potasio Óxido de magnesio MgO Stock: Óxido de (elemento) (valencia nº romanos) Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2 BaO Óxido de bario (II) I.U.P.A.C.: Prefijo + óxido + prefijo + elemento Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel Apéndice: N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

4 N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno Peróxidos. El oxígeno siempre tendrá la forma O y actuará combinándose con metales. Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica. Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2 Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2 Combinaciones ternarias. Hidróxidos. Presenta siempre el grupo OH- al final. Primero se pone el elemento seguido del (OH). Ver las valencias. Intercambio de valencias. Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH) Hidróxido del metal + terminación Stock: Hidróxido del metal (valencia nº romanos) I.U.P.A.C.: Prefijo + hidróxido + prefijo + metal Ejemplo: Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino Oxoácidos.

5 Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI. Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia. Sumarle una molécula de H2O. Simplificar si es posible. Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4 Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO). Considerar con qué valencia actúa cada uno (H1XaO2). Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere la valencia del átomo central (X). Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra. Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4 Ácido + no metal + terminación Stock: Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano) Sistemática: Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno Apéndice: Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B. Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de

6 grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes elementos: P, As, Sb, B. Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales. Regla general para todos los grupos: Formulo el óxido correspondiente. Formulo el ácido correspondiente. Lo multiplico por 2. Le resto 1 molécula de H2O. Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5 Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4 Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6 Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7 Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7 Ácido metabórico: HBO2 Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4 Oxisales. Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal. Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-oxígeno. Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2 No metal (terminación sales) de metal (terminación) Terminación Terminación sales Hipo- -oso Hipo- -ito -oso -ito

7 -ico -ato Per- -ico Per- -ato Sistemática: Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio Sales ácidas. Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno. Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4 Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio Óxidos dobles. Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso. FeO + Fe2O3 = Fe3O4 Nomenclatura y formulación: La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la formulación. K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II) MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV) Iones: cationes y aniones. Cationes: Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).

8 H+ = Ion hidrógeno (I) Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico Nombres propios NH4+ = Ion amonio PH4+ = Ion fosfonio H3O+ = Ion oxonio NCO- = Isocianato AsH4+ = Ion arsonio SbH4+ = Ion estibonio CN- = Cianuro OCN- = Cianato Aniones: Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion. H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I) SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI) Metal - No metal Nota: Valencia Grupo 7a -1 Grupo 6a -2 Grupo 5a -3 Grupo 4a -4 Amoniaco NH3 Fosfina PH3 Arsina o arsenina AsH3 Estibina SbH3 Metano CH4 Silano SiH4

9 Borano BH3 Elemento - oxígeno Actúa como no metal (Anhídridos) N Actúa como metal (Óxido) +5 Metal - (OH) HaXbOc X es el no metal Metal - no metal - oxígeno Metal - metal - oxígeno

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