ANALISIS INSTRUMENTAL II 4. ESPECTROSCOPIA ULTRAVIOLETA 2

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1 ANALISIS INSTRUMENTAL II 4. ESPECTROSCOPIA ULTRAVIOLETA 2 La región ultravioleta del espectro electromagnético se caracteriza por tener radiaciones con la energía suficiente para afectar la energía electrónica que poseen los átomos y moléculas debido a la energía potencial y cinética de los electrones de valencia originando transiciones. La región UV se extiende en longitud de onda desde 10 hasta 400 nm (1nm=10-7 cm) lo que equivale en número de onda de 10 6 hasta 25x10 3 cm -1.El rango de frecuencia va desde 3X10 16 hasta 7x10 14 ciclos/segundos. Tradicionalmente las radiaciones ultravioleta han sido clasificadas en tres tipos (A;B,C)de acuerdo a los siguientes rangos de longitud de onda en nanómetros: uv-a ,uv-B , uv-c menores de 280 nanómetros. La región UV se divide en dos, el ultravioleta vacío y el ultravioleta del cuarzo. El UV vacío abarca desde 10 hasta 200 nm en longitud de onda o desde 10 6 hasta 5x10 4 cm -1 en número de onda. Esta subdivisión es de poco uso por la dificultad que se presenta para la obtención de los espectros y proporciona poca información relacionada con la estructura de las moléculas. El ultravioleta cercano o del cuarzo es la subdivisión de mayor uso que cubre un rango de 200 a 400 nm en longitud de onda o de 5x10 4 a 25x10 3 cm -1 en número de onda con una frecuencia que va desde 1.5x10 15 hasta 7.5x10 14 ciclos/segundo. Hay mayor facilidad con la instrumentación para explorar ésta región y la información obtenida es de más importancia en la elucidación de estructuras moleculares y en la cuantificación de diferentes compuestos. 4.1 Absorción de Radiaciones Ultravioleta por las Moléculas. 31

2 Las moléculas de manera análoga a los átomos, tienen niveles de energía electrónica asociados con las mismas que se denominan orbitales moleculares. Estos se originan en la interacción entre los orbitales atómicos de los átomos que forman la molécula. La interacción de los orbitales atómicos da lugar a un orbital de baja energía denominado orbital de elance y otro de alta energía que se denomina orbital anti-enlace. El orbital que no interacciona se denomina orbital de no enlace. Los orbitales P pueden interactuar extremo a extremo o lado a lado para formar respectivamente, los orbitales moleculares π y σ. En la representación de una molécula diatómica los orbitales S de los átomos A y B interaccionan entre sí para producir dos orbitales moleculares AB. Uno de los orbitales producidos es de menor energía y el otro de mayor energía que los orbitales originales. El siguiente diagrama ilustra la situación planteada: Mayor energía Antienlace H H A B 1S 1S AB Enlace s Menor energía H 2 La molécula diatómica del H 2 es más estable debido a que los electrones se encuentran en un nivel de energía inferior y cuanto menor es la energía más estabilidad presenta el sistema. Los orbitales moleculares de enlace y anti-enlace tanto σ como π se s * 32

3 representan también utilizando un diagrama de nube de cargas como lo muestra la figura 4.1. Figura 4.1 Los orbitales σ son simétricos en cuanto a la rotación alrededor del enlace mientras que los orbitales π no lo son. Cuanto mayor es la interacción entre los orbitales atómicos que forman los orbitales moleculares mayor es la separación entre los orbitales moleculares de enlace y anti-enlace. La interacción de los orbitales P para formar un orbital molecular σ es mayor que para la interacción π (ver figura 4.2 a). Un orbital atómico que no interacciona con otros orbitales atómicos se representa en el diagrama de orbital molecular con la misma energía que tenía en el átomo. Este tipo de orbital se denomina orbital molecular sin enlace (n) (ver figura 4.2 b). 33

4 σ * P x π P x Px Py Px Py π P σ P a n Px Py Px Sin enlace b Figura 4.2 El espectro electrónico de una molécula resulta de una transición entre dos niveles de energía electrónica molecular diferentes, la cual se designa con la siguiente notación σ σ * o con una diagrama. σ * σ que representa la transición desde el orbital molecular de enlace hasta el orbital molecular de anti-enlace igual notación se utiliza para las transiciones π y n (π π *,n σ *,n π * ). Los electrones en las moléculas se encuentran girando en niveles de energía bien definidos. En condiciones normales la molécula no está 34

5 excitada y los electrones se encuentran en el orbital más bajo, se dice entonces que la molécula (M) se encuentra en su estado fundamental. Si una molécula absorbe energía radiante cuantificada (h ) los electrones del orbital de menor energía o orbital de enlace pasan a otro de mayor energía o orbital anti-enlace. En el nuevo estado tanto la molécula como el electrón se encuentra excitados (M ), luego de la absorción y en un corto periodo de tiempo regresa al estada fundamental (M) liberando la energía absorbida como luz o calor. M + h M M M + calor, luz (emisión, fluorescencia) Absorción Excitación Relajación Los niveles de energía electrónica se encuentran perfectamente definidos y cuantificados lo cual hace que se permitan transiciones electrónicas solo entre ciertos niveles de energía por absorción de radiación UV o VIS. La frecuencia de la radiación absorbida se relaciona con la energía mediante la ecuación E = h, (siendo la =C/ y 1/ =, por consiguiente E = hc,donde h es la constante de Planck igual a 6.62 x10-34 julios-segundo, C la velocidad de la luz igual a 3x10 10 cm/s, la longitud de onda y el número de onda). La cantidad de energía necesaria para un tránsito electrónico desde el estado fundamental, E o, a un estado excitado, E 1, viene dada por la ecuación E 1 - E o = h. Si se examina la absorción de radiación UV debida a un gran número de moléculas de un compuesto dado, se observa que distintas moléculas exigen cantidades diferentes de energía para su excitación, esto es a consecuencia de la diferencia de energía vibratoria o rotatoria que existe entre ellas. Por esto, la absorción de energía se produce sobre un amplio rango de frecuencias, obteniéndose bandas de absorción en lugar de líneas 35

6 que serían de esperar si la absorción se produjera a una sola frecuencia. En las moléculas solo están permitidos unos pocos niveles de energía y los espectros de absorción son, por tanto, sencillos y cubren un amplio rango de longitudes de onda como los mostrados en la figura 4.3. En las moléculas orgánicas se distinguen tres tipos de electrones. En primer lugar, los electrones que intervienen en los enlaces saturados, como son los que existen entre carbono e hidrógeno en las parafinas. Estos enlaces se llaman enlaces σ. La energía necesaria para excitarlos es elevada y se requieren radiaciones con longitudes de onda inferiores a 150 nm que se encuentran en el UV vacío. Por esta razón las parafinas no absorben en el UV del cuarzo y son muy adecuadas como disolventes. Presentan transiciones σ σ * compuestos como el pentano, hexano, y en general: - C C-, - C H. longitud de onda. nm Figura 4.3 Un segundo tipo de electrones son los que forman enlaces no saturados en los hidrocarburos. Estos enlaces constan de un enlace σ y un enlace π Ejemplos característicos de compuestos con enlace π son los trienos conjugados y los compuestos aromáticos. Originan transiciones π π * a longitudes de onda entre 180 y 700 nm denominados bandas k que presentan desplazamiento batocrómico con 36

7 el aumento de la polaridad del solvente y son de alta absortividad con valores mayores de L cm -1 mol -1. Ejemplos: CH 2 = CH - CH = CH 2, C = C, C C - Finalmente existen electrones que no están implicados en ningún enlace y se conocen como electrones n. Los hidrocarburos saturados no poseen ningún electrón n, ya que tanto los cuatro electrones más externos del carbono como el único del hidrógeno, intervienen en la formación de enlaces. Los compuestos orgánicos con átomos de nitrógeno, azufre, oxígeno, Halógenos, tienen todos electrones no enlazantes. Como estos electrones n son excitados por radiación UV; todo compuesto que los posea absorbe dicha radiación. Los electrones n originan transiciones n σ * y n π * Las transiciones n σ * (ver tabla 4.1) se producen entre longitudes de onda de 150 a 250 nm. Las absortividades molares asociadas con este tipo de absorción son intermedias en magnitud y generalmente varían de 100 a 3000 L cm -1 mol -1 Los máximos de absorción sufren desplazamiento hipsocrómico, en presencia de solventes polares como el agua o etanol. Ejemplos de grupos de átomos que originan dichas transiciones son: C O -, - C S:, -C N -, - C Cl: Las transiciones n π * denominadas bandas R, requieren de un grupo funcional insaturado para proporcionar los orbitales π. 37

8 Tabla 4.1 Se producen en un rango de longitudes de onda 200 a 700 nm. La energía requerida para producir este tipo de transiciones es muy baja con absortividades molares que varían desde 10 a 100 L cm -1 mol -1, presentan desplazamiento hipsocrómico al aumentar la polaridad del disolvente, estas transiciones al igual que las n σ * son de gran utilidad en las aplicaciones espectroscópicas de las regiones del UV y VIS ya que se requieren bajas energías para que se produzcan. El grupo carbonilo (-C = O -) presenta transición n π *. Los tres tipos de electrones asociados con las moléculas orgánicas se encuentran en el formaldehído HCHO. En el estado fundamental en el HCHO hay 12 electrones de valencia, dos de los átomos de hidrógeno, cuatro del carbono y seis del oxígeno. Seis de estos electrones toman parte en la formación de enlaces σ y dos se encentran en el orbital 2s del oxígeno como par libre. Quedan, por tanto, cuatro electrones para los orbitales π que se representan en la figura 4.4. En el estado fundamental π x,π y. Hay un enlace π carbono-oxígeno, junto con el enlace σ, proporcionando una estructura electrónica que se representa generalmente como se indica en la figura 4.4 a. 38

9 a Representación más frecuente de los enlaces en el HCHO b Figura 4.4 El grupo carbonilo (C=O), esta presente en muchos compuestos orgánicos, tales como: aldehidos, cetonas, ésteres, ácidos, y amidas. La cetona más simple es la acetona, (CH 3 ) 2 C=O.La energía del enlace C=O en H 2 CO es de 166 Kcal/mol. A medida que los enlaces C H en la molécula son sustituidos por enlaces C C, la energía del enlace C=O aumenta. La energía promedia del enlace C=O para los aldehidos es de 176 Kcal/mol. Cada uno de estos valores medios es superior al doble del valor de 85,5 Kcal/mol, que corresponde a la energía del enlace C O. La longitud media del enlace C=O es de 1,22 Å, que esta comprendida entre C=O (R=1,13 Å) y C-O (R=1,43 Å). La excitación de un electrón de π y a π x* tiene lugar mediante la absorción de luz en la región de nm. Por ello, el grupo carbonilo presenta un espectro de absorción muy característico. 39

10 Puesto que se trata de una transición desde un orbital de no enlace a un orbital π antienlazante, generalmente se llama transición n π *. Las energías de los distintos tipos de orbitales moleculares Difieren considerablemente. En general, el nivel de energía de un electrón sin enlace se encuentra entre los orbitales de enlace y antienlace, pueden obtenerse transiciones electrónicas entre ciertos niveles de energía por absorción de radiación. Las transiciones comúnmente encontradas son: > n π *,π π *, n σ *, σ σ * (ver diagrama 4.1 pg 42) La flecha indica el orden creciente de energía. Los espectros UV son sencillos con pocas bandas de absorción bastante amplias caracterizadas por su posición e intensidad. La posición corresponde a la longitud de onda de la radiación cuya energía es igual a la requerida para la transición electrónica. La intensidad depende principalmente de dos factores: La probabilidad de interacción entre la energía de la radiación y el sistema electrónico para elevar el estado básico a un estado excitado, así como de la polaridad del estado excitado. La probabilidad de transición es proporcional al cuadrado del momento de transición. El momento de transición, o el aumento dipolar de transición, es proporcional al cambio de distribución de carga electrónica que ocurre durante la transición. La absorción intensa se presenta cuando la transición va acompañada de un gran cambio en el momento de transición. Los espectros son representados en un plano de coordenadas en cuya 40

11 abscisa se encuentra en forma lineal el número de onda ( ) o la longitud de onda ( ) expresada en nanómetros. En el eje de ordenadas comúnmente se representa la absorbancia, pero también es usual encontrar el porcentaje de transmitancia (%T) o el logaritmo de la absortividad molar (Log ). El máximo de absorción es característico de la transición electrónica que es ocasionada y esta a su vez del grupo cromóforo que la ha originado. El máximo de absorción o longitud de onda máxima se ve afectada por el medio electrónico que acompaña el cromóforo y por la polaridad del solvente utilizado. Los espectros de las moléculas simples en estado gaseoso consisten en picos de absorción estrechos, representando cada uno de los mismos una transición desde una combinación particular de niveles vibracionales y rotacionales en el estado básico electrónico hasta una combinación correspondiente en el estado excitado. El benceno y muchos de sus homólogos se caracterizan por un espectro con una estructura fina (ver figura 4.5 a) originada por los subniveles de absorción vibracional sobre la cual queda superpuesta la absorción electrónica. Para distinguir entre transiciones n π *, n σ * de π π * se toma el espectro en un solvente no polar y luego en otro polar. Si la banda presenta desplazamiento hipsocrómico en el solvente polar, se trata de transiciones n π * o n σ *, pero si la banda presenta desplazamiento batocrómico la transición es π π *. 41

12 Diagrama Definición de Algunos Términos utilizados en Espectroscopia UV. Cromóforo: Grupo insaturado covalentemente que es responsable de la absorción electrónica. Con este término se designan los grupos que absorben radiaciones en la región ultravioleta, describe el sistema que contiene los electrones responsables de la absorción. Ejemplo: C = O, C = C, NO 2, - C = 0 -, N=N Auxocromo: Grupos saturados que cuando se encuentran unidos a un cromóforo, altera tanto la longitud de onda como la intensidad del máximo de absorción. Ejemplo: OH, NH 2, NO 2, C-NH 2, C OH, C Br Desplazamiento Batocrómico: (Desplazamiento rojo). Desplazamiento de un máximo de absorción a una mayor longitud de onda, ocasionad 42

13 b c b a a Espectros UV Benceno Figura 4.5 por efecto del solvente o un sustituyente. Desplazamiento Hipsocrómico: (Desplazamiento azul). Desplazamiento de un máximo de absorción a una menor longitud de onda, ocasionado por efecto del solvente o un sustituyente. Efecto Hipercrómico: Aumento en la intensidad de un máximo de absorción. Efecto Hipocrómico: Disminución en la intensidad de un máximo de 43

14 absorción. Reglas de Woodward: Método empírico formulado por Woodward para predecir el efecto batocrómico de la sustitución alquilíca en el 1,3 butadieno. 4.3 Instrumentación. Un espectrofotómetro para la región UV puede ser de un solo haz, de doble haz o de haz dividido, puede cubrir la región UV únicamente o también visible (ver esquema figura 4.6 pg 45). Consta de una fuente de radiación generalmente es una lámpara de deuterio, también son usadas lámparas de descarga de Hidrógeno y lámparas de descarga de mercurio. Cuando el equipo es un espectrofotómetro UV/Vis, se equipa con una lámpara de Tungsteno o tungsteno-halógeno para el visible. Un segundo componente es el sistema monocromador ubicado antes de la celda de muestreo para evitar que las radiaciones UV puedan descomponer la muestra o se den fotoreacciones. El sistema monocromador está constituido por las rendijas de entrada y salida las cuales pueden ser fijas o variables, manual o automáticamente, como elementos dispersantes son usados prismas de cuarzo o sílice fundida y redes de disfracción. El sistema óptico es complementado con espejos y lentes. En el área de muestra si el equipo es de doble haz, se encuentra un soporte para celda de referencia y otro para la celda de la muestra. Las celdas son de cuarzo o sílice fundida y presentan diferentes espesores dependiendo de las necesidades analíticas. El sistema de detección puede estar constituido por una célula de barrera de capa, un fototubo o un fototubo multiplicador, o diodos de silicio dependiendo del sistema óptico y de la calidad del equipo. El circuito electrónico de amplificación depende también de 44

15 la óptica utilizada y del detector empleado. Por último encontramos el sistema para presentar la señal, el cual puede ser análoga o digital, puede ser presentada en una pantalla o un registrador, monitor o una impresora. Figura 4.6 Los equipos pueden ser automáticos, semiautomáticos o manuales. Los modos de operación dependen de las necesidades, se pueden operar en transmitancia, absorbancia o concentración. Algunos modelos disponen de expansión de abscisas y el software necesario para cualificar, cuantificar, almacenar, presentar, reportar y enviar información. Para el manejo de la información se pueden también acoplar con una estación de datos (computador). 4.4 Tratamiento de Muestras. Los espectros ultravioleta de los diferentes compuestos, 45

16 generalmente se determinan en fase de vapor o en solución, para lo cual se dispone de una gran variedad de celdas que presentan espesores desde 0.1 hasta 100 mm. Las de mayor uso son celdas de 1 cm las cuales requieren aproximadamente 3 ml de solución. En la región UV a diferencia de la visible, no se requiere que muestra y patrones presenten coloración característica, estos pueden ser coloreados o incoloros. En la región UV a diferencia de la región IR, existen gran cantidad de solventes con amplia transparencia lo cual permite tomar espectros sin interferencias por otras bandas absorbentes. Los solventes de mayor uso son: agua, etanol, hexano, isoctano, metanol, fosfato de trimetilo, ciclohexano, cloroformo, 1,4 dioxano, acetonitrilo. La técnica de reflectancia, también es utilizada en esta región para la toma de espectros. 4.5 Aplicaciones Analíticas Análisis cualitativo Los compuestos capaces de absorber radiación ultravioleta son aquellos que poseen electrones no enlazantes (electrones n) o dobles enlaces conjugados (electrones π), tales como los aromáticos. Desgraciadamente, tales compuestos absorben en rangos de longitudes similares, por lo que sus espectros de absorción se solapan considerablemente. La curva de absorción se encuentra influenciada, no-solo por el grupo que contiene los electrones que absorben, sino también por el resto de la molécula. En consecuencia, la absorción ultravioleta ofrece menos posibilidades para la identificación de grupos funcionales que otros métodos espectroscopios, como el infrarrojo o la resonancia magnética 46

17 nuclear. Sin embargo, es muy útil para detectar compuestos aromáticos y olefinas conjugadas, así como en el análisis cualitativo de compuestos muy puros. La identificación se consigue comparando los máximos de absorción del espectro con espectros de compuestos conocidos. En los índices de sadtler o en los del American Petroleum Institute (API) existe una recopilación de líneas y espectros de absorción. El espectro de absorción de una sustancia se obtiene determinando la cantidad de radiación absorbida a distintas longitudes de onda. Para ello, bastaría cambiar la posición de la rendija respecto del haz de radiación procedente del monocromador; representando gráficamente la absorbancia frente a la longitud de onda ( ) en nanómetros, se obtiene la curva de absorción. La mayor parte de los equipos poseen el monocromador variable y permiten registrar automáticamente el espectro de absorción. 47

18 4.5.2 Análisis cuantitativo La espectroscopia de absorción UV es una herramienta de trabajo de gran utilidad para la determinación cuantitativa de compuestos que absorben en la región ultravioleta; así como en investigación química y procesos industriales. Desde un punto de vista cuantitativo, la relación que existe entre el grado de absorción y la concentración de la sustancia que absorbe, viene dada por la ley de Beer. Según la ecuación T=I 1 /I o, siendo I o la intensidad de la radiación incidente e I 1 la intensidad después de atravesar la muestra; por otra parte, la absorbancia A viene dada por la ecuación A= - Log T = Log I 0 /I 1 O bien, por la ecuación : A = bc siendo la absortividad molar, b espesor interno de la celda y c la concentración en moles/litro. La ley de Beer pone de manifiesto que existe una proporcionalidad directa entre A y c. La mayor parte de los equipos registran directamente la absorbancia y algunos, la transmitancia. En definitiva, determinando A y conociendo y b, se puede calcular la concentración. Sin embargo, este método es válido solamente en el intervalo de concentración en el que se cumple la ley de Beer. En soluciones muy concentradas no es aplicable. En la práctica, es conveniente utilizar curvas de calibración, ya que se ha comprobado experimentalmente que la relación entre A y c no es sencilla y debe obtenerse en el mismo equipo que se utilizará en posteriores determinaciones analíticas Curvas de calibración Se construyen determinando la absorbancia de soluciones de diferente concentración de la muestra problema en el máximo de 48

19 absorción característico de la sustancia en estudio. Posteriormente, se mide la absorbancia de la solución problema en el mismo máximo de absorción. Se traza la gráfica de absorbancia contra concentración y se determina por interpolación la concentración de la solución problema Sensibilidad Los análisis por espectroscopia ultravioleta son bastante sensibles y es posible diferenciar de un compuesto concentraciones tan bajas como décimas y centésimas de partes por millón (ppm). Los límites de detección son altos ( permite detectar bajas concentraciones), con lo cual se obtienen límites de cuantificación seguros y confiables). En la práctica, solo se obtienen resultados reproducibles cuando las concentraciones son 10 veces mayores que el límite de detección. La mayor concentración que se puede determinar viene impuesta por desviaciones de la ley de Beer, que se producen cuando la concentración es elevada. Si estas desviaciones son grandes, la absorbancia es muy poco sensible a los cambios de concentración y, en consecuencia, pequeños errores en las medidas de absorción provocan errores considerables en la concentración. El problema se soluciona diluyendo la muestra hasta la concentración más adecuada. En resumen, la espectroscopia molecular de absorción UV. es muy útil en la identificación de moléculas que contengan enlaces π o electrones n, tales como olefinas conjugadas, compuestos aromáticos y muchos productos naturales. El método es sensible y los resultados reproducibles, pero su aplicación al análisis cualitativo es muy limitada. 49

20 4.5.3 Aplicaciones típicas Algunas aplicaciones características de la espectroscopia UV. Es la determinación de: Compuestos aromáticos polinucleares de carácter cancerígeno, productos naturales, como: Esteroides, carotenos, xantofilas y clorofilas, sustancias colorantes y vitaminas. Esta técnica se utiliza también para diferenciar entre estructuras aromáticas y quinónica figura 4.7 Figura 4.7 La espectroscopia UV ha sido muy utilizada en la identificación de constituyentes de diversas partes de las plantas por ejemplo: Polen, raíces, hojas, frutos, etc. Así mismo, se han estudiado tejidos animales y otras partes del cuerpo. También ha sido muy importante su contribución a la identificación de vitaminas y hormonas. La interacción de la luz UV con las plantas ha sido fundamental en la investigación de la fotosíntesis y, por tanto, de los tejidos vivos. Por todo ello, el uso de la espectroscopia UV ha llegado a ser piedra angular en el estudio de la materia viva. Otro aspecto interesante de esta técnica es la determinación de impurezas en muestras orgánicas, tales como residuos de procesos industriales; en la determinación de trazas de olefinas conjugadas en mono-olefinas y de impurezas aromáticas en hexano o parafinas similares. 50

21 Igualmente se a empleado en la detección de sustancias cancerígenas en alimentos, bebidas, cigarrillos y de contaminantes atmosféricos, en estudios fotocatalíticos. En la agricultura la espectroscopia UV, se ha utilizado en la determinación de pesticidas en plantas, ríos y en animales que comen y beben sustancias contaminadas. Así mismo se puede obtener el contenido en vitaminas y minerales o aminoácidos de alimentos animales. La medicina aplica la absorción ultravioleta al análisis de enzimas, vitaminas, hormonas, esteroides, alcaloides y barbitúricos. Estos análisis se utilizan en el diagnóstico de diabetes, enfermedades del riñón, infarto de miocardio, etc. En farmacia puede utilizarse en determinaciones de la pureza de productos manufacturados. Al igual que otras técnicas espectroscópicas, la absorción UV puede aplicarse al estudio cinético de reacciones químicas. Por ejemplo supongamos que dos compuestos A y B reaccionan para formar un tercer compuesto C, sí este último absorbe radiación UV se puede determinar su concentración en forma continua. Conociendo la concentración inicial de A y B y determinando la de C a distintos intervalos de tiempo, se puede obtener la ecuación de velocidad de la reacción A + B C. La absorción UV y la cromatografia HPLC se utilizan de forma complementaria. Las fracciones que eluyen de la columna cromatográfica se hacen pasar a través de la celda de absorción de un espectrofotómetros UV para detectar, cualificar y cuantificar los compuestos separados. 51

22 4.6 Trabajo en el laboratorio Demostración sobre el reconocimiento de las partes del equipo e instrucciones de funcionamiento Calibración del equipo Toma de espectros en fase de vapor Estudio del efecto de los solventes en las bandas espectrales. Toma de espectros a diferentes compuestos en solventes polares y no polares Toma de espectros a compuestos aromáticos sustituidos (con auxocromos) Aplicaciones de la espectroscopia UV en el análisis químico y control de calidad Obtención de espectros de diferentes compuestos orgánicos Determinación cuantitativa de: Nitratos en aguas, furfural en licores, ampicilina en cápsulas, ácido acetil salicílico en medicamentos, cafeína en una papeleta de té, barbitúricos, fenoles en aguas Cada subgrupo de Estudiantes debe consultar, planificar, ejecutar y evaluar los resultados de una determinación analítica haciendo uso de la espectroscopia UV. 2 Trabajo recopilado y organizado por Federmán Castro para la asignatura Análisis instrumental II. 52