Química general. Clase N 2 21/04/2017. Tecnicatura Superior en Saneamiento y Control Ambiental

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Ricardo Padilla Alcaraz
hace 6 años
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1 Química general Clase N 2 21/04/2017 Tecnicatura Superior en Saneamiento y Control Ambiental

2 Organización de la Clase Revisión de contenidos previos Clase 8/04 Fechas parciales cronograma equivalencias.. Revisión del cuestionario del 8-04 Material Guía de Estudio (Trabajos Prácticos, Teoría, etc.) Desarrollo de Unidad 2: - Concepto de átomo, molécula, T. Periódica, configuración electrónica, u.m.a., N de Avogadro, Molaridad, etc. Ejercitación

Unidad 2 Elementos y símbolos químicos. Tabla periódica Átomos y moléculas Contenidos: Átomo. Concepto. Electrón, protón, neutrón. Núcleo atómico.

Configuración electrónica. Electrones de valencia. Estructura de Lewis. El mol. Número de Avogadro. Mol. Pesos moleculares.

4 Unidad 2 Elementos y símbolos químicos. Tabla periódica Átomos y moléculas Contenidos: Átomo. Concepto. Electrón, protón, neutrón. Núcleo atómico. Número atómico Elementos, símbolos químicos y Tabla Periódica. Partículas atómicas y periodicidad química. Número de masa. Isótopos. Isótonos. Isóbaros. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. Electrones de valencia. Estructura de Lewis. El mol. Número de Avogadro. Mol. Pesos moleculares. Clasificación sistemática de los elementos: Fundamentos de la nueva clasificación periódica. Leyes de periodicidad. División de la tabla periódica: períodos y grupos. Propiedades periódicas Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Metales. No metales. Semimetales

Qué es un átomo? Cuáles son las partículas subatómicas? El átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

5 Qué es un átomo? Cuáles son las partículas subatómicas? El átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Generalmente, las partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas Estructura del átomo Masa de partículas subatómicas

6 Núcleo atómico. Número atómico

7 Qué es la Tabla Periódica de los Elementos? Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes. Organiza los elementos en orden de su numero atómico Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18) y en periodos horizontales (1-7)

9 División de la tabla periódica: períodos y grupos. Propiedades periódicas

10 Isótopos Átomos del mismo elementos pero con diferentes números másicos. Los átomos que son isótopos entre sí tienen el mismo número de protones en el núcleo y ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. La mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos

11 Isóbaros Son átomos que tienen igual numero másico pero diferente numero atómico Isótonos Son átomos que presentan distinto N atómico, distinto N másico, pero tienen igual N de neutrones

Orbitales atómicos. Configuración electrónica Se llama configuración electrónica de un elemento a la expresión simbólica de la distribución de los electrones en niveles y subniveles.

12 Orbitales atómicos. Configuración electrónica Se llama configuración electrónica de un elemento a la expresión simbólica de la distribución de los electrones en niveles y subniveles. Se simboliza con: 1-Un número que es el Número Cuántico Principal e indica el nivel = n 2-Una letra que representa el Número Cuántico Secundario e indica el subnivel (s, p, d, f) 3-Un superíndice que indica el número de electrones en el subnivel 4-La suma de todos los superíndices indica la cantidad total de electrones

14 Ejemplo: el átomo de Cinc (Zn) El Zn tiene número atómico 30, es decir, 30 protones, lo que es igual al N de Electrones, y su configuración electrónica es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

15 Configuración electrónica y Electrones de valencia Estructura de Lewis

16 Electrones de valencia y grupos de la Tabla Periódica

17 Partículas atómicas y periodicidad química El diagrama de Möller es una regla nemotécnica que permite conocer esta ordenación energética

18 LINK http: Tabla periódica dinámica

19 Y ahora uma (unidad de masa atómica) Mol Número de Avogadro Mol. Pesos moleculares

Este número es el que aparece debajo del símbolo en la tabla periódica.

20 Conceptos BÁSICOS Masa atómica de un elemento uma Es la masa promedio de todos los isótopos de dicho elemento que ocurren en la naturaleza, con base en la abundancia y la masa de cada isótopo. Este número es el que aparece debajo del símbolo en la tabla periódica. Se define la uma (unidad de masa atómica) como un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12 ( 12 C), por lo que el átomo de C tiene una masa de exactamente 12 uma.

21 Cómo se calcula la uma de un átomo? Ej.: S (azufre) Calcula la masa atómica de 10 átomos de azufre Solución: La tabla periódica nos dice que 1 átomo de S tiene una masa atómica de 32,07 uma, por lo tanto:

22 Cómo se calcula la masa molecular de moléculas? Ej.: H 2 SO 4 Solución: En la fórmula de este compuesto hay cuatro átomos de oxígeno, uno de azufre y dos de hidrógeno, por lo tanto, se calcula la masa total de cada elemento presente y se suman: La masa molecular del es H2SO4 98,09 uma

23 El MOL En química, las partículas como átomos, moléculas e iones se cuentan por mol. El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene 6, partículas 6,022 x = Número de Avogadro

24 Un mol de un elemento siempre tiene un número de Avogadro de átomos, un mol de un compuesto contiene un número de Avogadro de moléculas o de unidades fórmula

25 Ejemplos:

26 Masa Molar? Es igual a la Masa Atómica, PERO EXPRESADO EN GRAMOS Es decir, por ejemplo: Un átomo de oro (Au) tiene una masa de 197 uma, un mol de oro pesa 197g Una molécula de agua (H 2 O)tiene una masa de 18,0 uma, un mol de agua pesa 18,0 g

27 Ejercitación: Calcula la masa molar del SO 3 Solución: La masa molar del SO 3 se obtiene de sumar la masa molar de 1 mol de átomos de azufre y la masa molar de 3 moles de átomos de oxígeno.

28 Ejercitación: Sabiendo que la fórmula molecular de la aspirina es: C9H8O4, calcula cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de compuesto.

29 De acuerdo a la fórmula molecular de la aspirina, C9H8O4, podemos deducir que en un mol de moléculas de aspirina hay: - 9 moles de átomos de C, - 8 moles de átomos de H y - 4 moles de átomos de O. Regla de tres simple! 1 Mol de Molécula de Aspirina Hay 9 Moles de átomos de Carbono 1,5 Moles de Molécula de Aspirina X = 1,5 x 9 = 13,5 Moles de átomo de Carbono

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