Pre/Pos examen Mezcla y solución

Transcripción

1 Pre/Pos examen Mezclas y soluciones Mezcla y solución Nombre: 1. Cuando un(a) se forma después de haber mezclado dos o más materiales, una reacción química ha ocurrido. 2. El amigo de Adam le dio un vaso lleno de una solución de agua. Adam no sabía que se había usado un material sólido para hacer la solución. Él evaporó el agua y descubrió que había cristales al fondo del vaso después de que se había ido toda el agua. Cómo pueden ayudarle los cristales, a saber que fue el material sólido que usó para hacer la solución? 3. Cuando mezclas dos líquidos claros, cuáles observaciones te podrían decir que una reacción química ha ocurrido? Marca una x al lado de cada oración que indica que ha ocurrido una reacción química. Un gas está producido. El sólido disuelve. Se forma un precipitado. Puedes ver a través de la mezcla. 4. Cuál es un ejemplo de una reacción química? a. Agua hirviendo b. Una vela encendida c. Cera derritiéndose d. Burbujas escapándose de un refresco Spanish 1

2 5. Una solución es un tipo de mezcla. a. Cómo es diferente una solución de otras mezclas? b. Dé dos ejemplos de soluciones. 6. Geraldo usó un filtro de malla para separar una mezcla de grava, arena, y agua. Piensa en el tamaño de las partículas y contesta la pregunta: Por qué pasó la arena por el filtro pero la grava no pasó? 7. Cuáles de las siguientes declaraciones acerca de las mezclas y las soluciones es correcta? a. Todas las soluciones son mezclas, pero no todas las mezclas son soluciones. b. Algunas mezclas son soluciones, y algunas soluciones son mezclas. c. Todas las mezclas son soluciones, pero no todas las soluciones son mezclas. d. Todas las mezclas son soluciones, y todas las soluciones son mezclas. Spanish 2

3 8. Un sólido disuelto en agua puede ser separado del agua por a. precipitación b. evaporación c. filtración d. pesar 9. Todo ayudaría a separar una mezcla de arena y sal menos a. Un imán b. Un vaso de vidrio c. Un filtro de papel y un embudo d. Agua 10. Un estudiante usa un cuchillo para cortar una barra de mantequilla en pedazos pequeños. El estudiante pesa el plato, el cuchillo, el envoltorio, y la mantequilla antes y después de cortar la mantequilla en pedazos. Pesarán el plato, cuchillo, envoltorio y mantequilla, más, menos o igual cuando la mantequilla está en pedazos pequeños? Por qué? a. Pesarán más porque hay más pedazos de mantequilla. b. Pesarán menos porque la mantequilla está en pedazos más pequeños. c. Pesarán menos porque parte de la mantequilla se desaparece que está cortada. d. Pesarán igual porque la cantidad de mantequilla nos se ha cambiado. Spanish 3

4 11. Si un estudiante disuelve 50 gramos de azúcar en agua y luego deja al agua evaporarse, cuánto azúcar quedará? a. 45 gramos porque un poco del azúcar estará destruida b. 65 gramos porque las cristales de azúcar son más grandes. c. 50 gramos porque la masa del azúcar se queda igual Spanish 4

5 SQCA S Qué ya sabemos acerca de las mezclas y las soluciones? Q Qué queremos saber acerca de las mezclas y las soluciones? C Cómo propones que debemos investigar tu idea? A Qué hemos aprendido? KWHL K What do we know about mixtures of solids and liquids? W What do we want to know about mixtures of solids and liquids? H How would you propose we investigate your idea? L What have we learned? Spanish 5

6 Comparar y Contrastar los Sólidos Diagrama Venn Sal Grava Polvo Comparar y Contrastar Sólidos Diagrama Venn Sal Grava Polvo Spanish 6

7 Predicción acerca de qué pasará si agregamos agua a cada material Continuación de la predicción acerca de qué pasará si agregamos agua a cada material Grava Pienso que Polvo Pienso que porque porque. _. Spanish 7

8 Continuación de la predicción acerca de qué pasará si agregamos agua a cada material Sal Pienso que porque. Spanish 8

9 Observaciones de que pasó cuando agregamos agua a cada material Observaciones de que pasó cuando agregamos agua a cada material Grava y Agua Grava y Agua Polvo y Agua Polvo y Agua Sal y Agua Sal y Agua Spanish 9

10 Predicciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Predicciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Grava y Agua Predices que esta mezcla puede ser separada con un filtro de malla? Por qué?: Predices que esta mezcla puede ser separada con un filtro de papel? Por qué?: Grava y Agua Predices que esta mezcla puede ser separada con un filtro de malla? Por qué?: Predices que esta mezcla puede ser separada con un filtro de papel? Por qué?: Por qué?: Por qué?: Por qué?: Por qué?: Sal y Agua Polvo y Agua Polvo y Agua Por qué?: Por qué?: Por qué?: Por qué?: Sal y Agua Spanish 10

11 Observaciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Grava y Agua Polvo y Agua Fue separada esta mezcla con un filtro de malla? Fue separada esta mezcla con un filtro de papel? Sal y Agua Observaciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Grava y Agua Polvo y Agua Fue separada esta mezcla con un filtro de malla? Fue separada esta mezcla con un filtro de papel? Sal y Agua Observaciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Grava y Agua Polvo y Agua Fue separada esta mezcla con un filtro de malla? Fue separada esta mezcla con un filtro de papel? Sal y Agua Observaciones de cuáles mezclas pueden ser separadas con un filtro de malla y un filtro de papel Grava y Agua Polvo y Agua Fue separada esta mezcla con un filtro de malla? Fue separada esta mezcla con un filtro de papel? Sal y Agua Spanish 11

12 Tabla de datos Observaciones de las mezclas que pueden ser separadas Fue separada esta mezcla con un filtro de malla? Fue separada esta mezcla con un filtro de papel? Grava y Agua Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Polvo y Agua Sal y Agua Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Grupo 1: Grupo 2: Grupo 3: Grupo 4: Grupo 5: Spanish 12

13 Definición Ejemplos Solución No ejemplos Haz un dibujo Definición Ejemplos Solución No ejemplos Haz un dibujo Spanish 13

14 Observaciones de una solución evaporada de sal y agua Dibuja lo que observaste en el platillo de evaporación. Observaciones de una solución evaporada de sal y agua Cuál es el material que hay en el platillo de observación? Qué le pasó al agua que estuvo en la mezcla? Contesta las siguientes preguntas: Qué pasó cuando la solución de agua salada se evaporó? Cómo se ve la sal a comparación con como se veía originalmente? Spanish 14

15 Propiedades y la separación de mezclas Substancia Propiedades Cómo puede ser separado Tamaño de la partícula Se disuelve en agua? de una mezcla con agua? Grava Polvo Sal Propiedades y la separación de mezclas Substancia Propiedades Cómo puede ser separado Tamaño de la partícula Se disuelve en agua? de una mezcla con agua? Grava Polvo Sal Spanish 15

16 Hacer una mezcla seca Hacer una mezcla seca 1. Agarra un vaso vacio. Etiqueta el vaso mezcla seca 2. Agrega una cucharada de 5 ml de cada uno de los tres materiales secos al vaso: a. grava b. polvo c. sal 3. Revuelve la mezcla seca 1. Agarra un vaso vacio. Etiqueta el vaso mezcla seca 2. Agrega una cucharada de 5 ml de cada uno de los tres materiales secos al vaso: a. grava b. polvo c. sal 3. Revuelve la mezcla seca Spanish 16

17 Reflexión acerca de las mezclas Reflexión acerca de las mezclas Substancia Propiedades Substancia Propiedades Tamaño de la partícula Se disuelve en agua Un imán lo atrae Flota en agua Tamaño de la partícula Se disuelve en agua Un imán lo atrae Flota en agua Limaduras de hierro pequeño no sí no Limaduras de hierro pequeño no sí no Aserrín pequeño no no sí Aserrín pequeño no no sí Azúcar pequeño sí no no Azúcar pequeño sí no no Cuentas de plástico grande no no sí Cuentas de plástico grande no no sí Spanish 17

18 Tabla de datos de la clase Masa de las substancias agregadas a la mezcla al principio = 20 g Masa de las substancias después de separarlas de la mezcla Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Masa de las substancias después de separarlas de la mezcla Grava Polvo Sal Promedio = = = Error Estimado = = = Masa de la grava antes de mezclarla Promedio de la masa de la grava después de separarla = 20g = Masa del polvo antes de mezclarlo Promedio de la masa del polvo después de separarlo = 20g = Masa de la sal antes de mezclarla Promedio de la masa de la sal después de separarla = 20g = Tabla de datos de la clase Masa de las substancias agregadas a la mezcla al principio = 20 g Masa de las substancias después de separarlas de la mezcla Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Masa de las substancias después de separarlas de la mezcla Grava Polvo Sal Promedio = = = Error Estimado = = = Masa de la grava antes de mezclarla Promedio de la masa de la grava después de separarla = 20g = Masa del polvo antes de mezclarlo Promedio de la masa del polvo después de separarlo = 20g = Masa de la sal antes de mezclarla Promedio de la masa de la sal después de separarla = 20g = Spanish 18

19 Migajas de galleta Imagina que tienes una galleta entera enfrente de ti. Quiebras la galleta en piezas pequeña y migajas. Mides la masa de todas las piezas y migajas. Cómo crees que la masa de la galleta entera se compara con la masa de todas las piezas y migajas? Encierra la mejor respuesta. A. La galleta entera tiene una masa mayor que todas las migajas y piezas. B. Todas las migajas de la galleta tienen una masa mayor que la galleta entera. C. La masa de la galleta entera y la masa de las migajas son iguales. Provee una explicación para tu respuesta. Usa vocabulario científico para justificar tu respuesta. _ Spanish 19

20 Reflexión de Conservación de masa Una clase de quinto grado decidió disolver sal en 50ml de agua adentro de una botella transparente de dos litros. Cerraron la tapa de la botella fuertemente y midieron su masa. La masa de la botella, la tapa, y la solución de agua y sal era 190 gramos. Pusieron la botella cerrada en el sol. Unas horas después, había unos cristales al fondo de la botella, pero los estudiantes no podían ver nada de agua. Continuación de una reflexión de Conservación de masa Cuál crees que hubiera sido la masa de la botella cerrada cuando hicieron esta observación? Qué crees que le pasó al agua? Explica tu razonamiento. Spanish 20

21 Observaciones de soluciones Mezclas químicas Soluble No Bicarbonato de sosa soluble Otras observaciones Cloruro de calcio Ácido cítrico Observaciones de soluciones Mezcla química Soluble No Bicarbonato de sosa soluble Otras observaciones Cloruro de calcio Ácido cítrico Spanish 21

22 Observaciones de la prueba de efervescencia Dibuja tus observaciones y describe lo que ves. Vaso 1: 1 cucharada de cloruro de calcio, 1 cucharada de bicarbonato de sosa, 50 ml de agua Observaciones de la prueba de efervescencia Dibuja tus observaciones y describe lo que ves. Cup 2: 1 cucharada de cloruro de calcio, 1 cucharada de ácido cítrico, 50 ml de agua Ocasionó la efervescencia en vaso 1? Qué crees que es la efervescencia? Ocasionó la efervescencia en vaso 2? Qué crees que es la efervescencia? Spanish 22

23 Observaciones de la prueba de efervescencia Dibuja tus observaciones y describe lo que ves. Vaso 3: 1 cucharada de bicarbonato de sosa, 1 cucharada de ácido cítrico, 50 ml de agua Ocasionó la efervescencia en vaso 3? Qué crees que es la efervescencia? Spanish 23

24 Afirmación y Evidencia Afirmación y Evidencia Afirmación Evidencia Afirmación Evidencia Yo afirmo que Yo afirmo esto porque Yo afirmo que. Yo afirmo esto porque Spanish 24

25 Repaso de reacciones químicas Taren escribió en su cuaderno de ciencias: Después de que mezclé el cloruro de sodio, el bicarbonato de sosa y el ácido cítrico todo junto en agua, vi muchas burbujas y efervescencia. Un poco después vi una nueva substancia blanca en el fondo del vaso. Ocurrió una reacción química. Julie escribió en su cuaderno de ciencias: Después de que mezclé el cloruro de calcio, el bicarbonato de sosa y el ácido cítrico todo junto en agua, se disolvió. Continuación de un repaso de reacciones químicas 1. Quién escribió la mejor observación? Por qué lo piensas? 2. Cómo puedes cambiar la observación para que sea mejor? Spanish 25

26 Representación visual de filtrar y evaporar el contenido del vaso 1 Dibuja y etiqueta las químicas y los materiales. Explica cómo filtraste y evaporaste el contenido del vaso 1. Spanish 26

27 Observaciones de la evaporación de la prueba de efervescencia Dibuja los cristales abajo. Observaciones de la evaporación de la prueba de efervescencia Dibuja los cristales abajo. 1. Dónde has visto antes cristales parecidos? 2. De dónde vinieron los cristales? Cómo llegaron a estar los cristales en el vaso? 1. Dónde has visto antes cristales parecidos? 2. De dónde vinieron los cristales? Cómo llegaron a estar los cristales en el vaso? Spanish 27

28 Reflexión de la prueba de efervescencia 1. Escribe una lista completa de todas las químicas que ocasionaron la reacción química en el vaso Escribe una lista completa de todas las químicas que salieron de la reacción química en el vaso Explica cómo sabes que ocurrió una reacción química en el vaso 1. Reflexión de la prueba de efervescencia 1. Escribe una lista completa de todas las químicas que ocasionaron la reacción química en el vaso Escribe una lista completa de todas las químicas que salieron de la reacción química en el vaso Explica cómo sabes que ocurrió una reacción química en El vaso 1. Spanish 28

29 Datos y observaciones de una bolsa de plástico 1 a. Masa de una bolsa de plástico + una cucharada nivelada de cloruro de calcio y una cucharada nivelada de carbonato de sosa: NO AIRE b. Masa de una jeringa vacía: c. Masa de una jeringa con 50 ml de agua: d. Masa de 50 ml de agua (c b): e. Masa de a + d antes de la reacción: f. Masa de la bolsa después de la reacción: Continuación de datos y observaciones de una bolsa de plástico 1 5. De dónde vino el gas? 6. Por qué usamos una bolsa en vez de un vaso? Escribe y dibuja tus observaciones de la bolsa. Etiqueta tu dibujo. 1. Cambió la masa de la bolsa y su contendido durante el experimento? 2. Qué le pasó a la bolsa? 3. Describe qué les pasó a las químicas en la bolsa. Spanish 29

30 Datos y observaciones de una bolsa de plástico 2 a. Masa de la bolsa de plástico + una cucharada nivelada de ácido cítrica y una cucharada nivelada de carbonato de sosa: NO AIRE b. Masa de una jeringa vacía: c. Masa de una jeringa con 50 ml de agua: d. Masa de 50 ml de agua (c b): e. Masa de a + d antes de la reacción: f. Masa de la bolsa después de la reacción: Continuación de datos y observaciones de una bolsa de plástico 2 5. De dónde vino el gas? 6. Por qué usamos una bolsa en vez de un vaso? Escribe y dibuja tus observaciones de la bolsa. Etiqueta tu dibujo. 1. Cambió la masa de la bolsa y su contendido durante el experimento? 2. Qué le pasó a la bolsa? 3. Describe qué les pasó a las químicas en la bolsa. Spanish 30

31 Observación de 3 químicas en una bolsa de plástico Dibuja lo que ves en la bolsa después de 5 minutos. Continuación de la observación de 3 químicas en una bolsa de plástico Dibuja lo que ves en la bolsa después de 60 minutos. Dibuja lo que ves en la bolsa después de 30 minutos Está ocurriendo una reacción química adentro de la bolsa? Cómo sabes? Qué crees que está en la bolsa después de 60 minutos? Spanish 31

32 Observación de tiza Dibuja lo que ves en el vaso. Observación de tiza Dibuja lo que ves en el vaso. 1. Describe lo que ves en el vaso. 2. Cómo sabes que está ocurriendo una reacción química? 1. Describe lo que ves en el vaso. 2. Cómo sabes que está ocurriendo una reacción química? Spanish 32

33 Bolsa de precipitado de 3 químicas precipitado + observación de vinagre Dibuja lo que ves en la bolsa. Bolsa de precipitado de 3 químicas precipitado + observación de vinagre Dibuja lo que ves en la bolsa. 1. Describe lo que ves en la bolsa. 2. Cómo sabes que está ocurriendo una reacción química? 1. Describe lo que ves en la bolsa. 2. Cómo sabes que está ocurriendo una reacción química? Spanish 33

34 Reflexión de una reacción química Algunos estudiantes decidieron mezclar unas limaduras de hierro, azúcar y agua. Usaron un filtro de papel para remover las limaduras de hierro del agua. Luego, pusieron el papel con las limaduras de hierro a lado para que se secaran. Luego pusieron la solución de agua y azúcar en un platillo de evaporación. Después de varios días observaron lo siguiente. El agua en el platillo de evaporación se había evaporado y había unos cristales blancos en el platillo. En el filtro de papel, en vez de limaduras de hierro negras, había un polvo café anaranjado. Probaron el polvo café anaranjado con un imán y se pegó al imán. Llena la tabla. Substancia al comienzo Propiedades Substancias al final Propiedades Continuación de la reflexión de una reacción química Ocurrió una reacción química? Justifica tu respuesta con evidencia. Spanish 34