ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA PARA SEPTIEMBRE

Transcripción

1 ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA PARA SEPTIEMBRE TEMA 1: LA MEDIDA. EL MÉTODO CIENTÍFICO. 1. Qué diferencia hay entre una ley y una hipótesis? Y entre una ley y una teoría científica? 2. Explica los conceptos de exactitud y precisión utilizando el ejemplo adjunto. 3. Con un cronómetro cuya sensibilidad es de 1ds, se han obtenido los siguientes valores, al medir un determinado tiempo: 9,7s; 8,6 s; 9,2 s; 8,9s; 8,3s; 8,5s. a. Determina el valor más probable de este tiempo y la incertidumbre con la que se conoce. b. Expresa científicamente la medida. 4. Indica el número de cifras significativas de las siguientes medidas: a. 35,06 g b. 0,0107 m c s d. 2, KJ e. 3,00 L f ºC g. 0,0208 s h. 2,010 kg i. 6,300 m 0, Completa la tabla: 0, , NOTACIÓN DECIMAL , , NOTACIÓN CIENTÍFICA 6. Escribe las siguientes cantidades en notación científica: a. El tiempo de vida de una partícula omega es de 0' s b. La masa de la Tierra, en Kg, es de c. La distancia media de Urano al Sol es de Km. d. Una naranja contiene 0'016 gramos de vitamina C. 7. Completa la siguiente tabla: Magnitud Unidad en el Sistema Símbolo de su Es fundamental o internacional unidad en el SI derivada? Longitud metro m fundamental kilogramo s Temperatura Julios Intensidad de corriente eléctrica Densidad Cantidad de sustancia superficie

2 candela Metro cúbico velocidad Newton potencia Potencial eléctrico voltios derivada Carga eléctrica Presión 8. Rellena los espacios vacíos: Símbolo Prefijo Equivalencia respecto a la unidad tera- G 10 6 k- d- m- n- hecto- micro- 9. Para cada magnitud sólo hay una unidad correcta en el SI (Sistema Internacional de unidades), señálala Magnitud Unidad correcta en el Sistema Internacional (SI) Longitud km m cm mm Masa g t kg mg Tiempo s h min día Volumen dm 3 cm 3 m 3 l (litro) Densidad kg / m 3 kg / l g / cm 3 g / l Velocidad km / h cm / s km / s m / s 10. Transforma las siguientes unidades utilizando factores de conversión :

3 TEMA 2: LA MATERIAS Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN. 1. Enuncia las leyes de los gases y escribe la fórmula que corresponde a cada una de ellas. 2. Escribe los nombres de los cambios de estado en su lugar correspondiente: 3. Diferencias entre evaporación y ebullición. 4. Calcula la densidad de una sustancia, si sabemos que 12 g ocupan 4 cm 3. Expresa el resultado en el SI. 5. El volumen de un trozo de vidrio es de 50 cm 3, sabiendo que su densidad es de 2,6 g/cm 3, cuál es la masa de dicho trozo? Qué volumen tendría 1 kg de dicho vidrio? 6. 6 L de un gas se encuentran a la presión de 1,5 atmósferas. Cuál será el nuevo volumen del gas si aumenta la presión a 2 atmósferas. (Temperatura constante) 7. Cierto volumen de un gas se encuentra a la presión de 1,2 atmósferas cuando su temperatura es de 25 ºC. A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 0,8 atmósferas? (Volumen constante). 8. En la rueda de una bicicleta hay aire a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión del aire contenido en el interior de la cámara. 9. Un volumen de 5 litros de gas en condiciones normales (P = 1 atm; T = 273K), se calienta hasta los 373K. a) Calcula la presión si el proceso se ha realizado en condiciones de volumen constante. b) Calcula el volumen del gas, si el calentamiento ha tenido lugar a presión constante. Indica que ley has usado en cada caso. 10. A partir de la siguiente gráfica: (Justifica tus respuestas) a. En qué estado físico se encuentra la sustancia en los minutos 1, 7, 15 y 20? b. Cuál es la temperatura de fusión? Y la de solidificación? c. Cuál es la temperatura de ebullición? Y la temperatura de condensación?

4 TEMA 3: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. 1. Define: a. Sustancia pura. b. Mezcla heterogénea. c. Concentración. d. Solubilidad e. Destilación. 2. Resuelve los siguientes problemas justificando tus respuestas: a. Cuál sería el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de cloruro sódica (NaCl) en 250 g de agua? b. Preparamos una disolución con 30 g de cloruro potásico KCl y 750 ml de agua. Calcula la concentración de dicha disolución expresada en porcentaje en masa. Dato: densidad agua = 1 g/cm 3. c. Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de la disolución también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en: i. g/l ii. % en masa. 3. Completa la siguiente tabla: H 2 O 2 átomos de hidrógeno + 1 átomo de oxígeno NH 3 HNO 3 NH 4 Cl NaOH Al(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 4. Corrige los errores de los siguientes apartados: a. La filtración es una técnica de separación adecuada para mezclas homogéneas. b. Al disminuir la temperatura, favorecemos la solubilidad de un sólido en agua. c. En general, la solubilidad de los gases en agua aumenta con la temperatura. d. El porcentaje en masa de una disolución se expresa en gramos por litro, g/l. e. La decantación se basa en el distinto tamaño de las partículas de los componentes de la mezcla. f. La destilación es una técnica de separación que se utiliza en las mezclas heterogéneas. g. Una sustancia volátil se caracteriza porque tiene una temperatura de ebullición elevada. 5. A partir de las curvas de solubilidad de la figura: a. Razona qué sustancia ve afectada su solubilidad en menor medida por la temperatura y cuál o cuáles disminuyen su solubilidad con la temperatura. b. Calcula la masa de KBr, en gramos, que podremos disolver en 100 g de agua a 60ºC.

5 TEMA 4: LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1. Identifica el par de isótopos de la tabla. Antes de responder al ejercicio, reflexiona: a. Cómo se representa el número atómico y el número másico de un isótopo? b. Qué significa el número másico de un átomo? c. Qué significa el número atómico de un átomo? d. Cuál de los dos es mayor, el número atómico o el número másico? e. Cómo son dos átomos que tienen igual número atómico? f. Cómo son dos átomos que tienen igual número atómico y número másico? g. Cómo se calcula el número de neutrones de un átomo? h. Tienen alguna característica común dos átomos cuyo número másico es igual? Ahora, identifica los isótopos de la tabla: 2. Los electrones se organizan en la corteza del átomo en capas o niveles de energía. Cuántos electrones pueden albergar, como máximo, cada una de las capas K, L, M y N? Qué regla general utilizas para deducir los valores anteriores? 3. a. Por qué un ion, sea del signo que sea, siempre tiene el mismo número de protones que el elemento del cual proviene? b. Cuáles son las conclusiones a las que llegó Rutherford con su experimento que le llevó a desechar el modelo de Thomson? 4. Completa la siguiente tabla: Especie Z A p+ e - N Representación simbólica Flúor (F) 9 19 Azufre (S) Hierro (Fe) Catión potasio (K + ) Catión magnesio (Mg 2+ ) Anión sulfuro (S 2 - ) Anión bromuro (Br - ) Litio (Li) 3 4

6 TEMA 5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS. ENLACE QUÍMICO. 1. Escribe el símbolo químico de los siguientes elementos: a. Sodio h. Neón b. Magnesio i. Bromo c. Calcio j. Bario d. Litio k. Fósforo e. Cobre l. Aluminio f. Nitrógeno m. Potasio g. Oxígeno n. Titanio o. Plata p. Cloro q. Azufre r. Helio s. Hidrógeno t. Carbono 2. Coloca en la tabla los símbolos químicos de los elementos del ejercicio anterior: 3. Coloca los elementos químicos del ejercicio 1 en la siguiente tabla según corresponda: Alcalinos Alcalinotérreos Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 4. Responde a las siguientes preguntas: a. En la tabla periódica, Qué número determina su orden? b. Cuántas columnas hay? c. Cuántos periodos o filas hay? d. Cuál es el número atómico del Magnesio? e. A qué elemento químico le corresponde el número atómico 17? f. Por qué se dice que los gases nobles son extraordinariamente inertes? g. Cómo se alcanza la configuración de gas noble? h. Escribe un ejemplo de un elemento químico que tienda a formar cationes para que se cumpla la regla del octeto. i. Escribe un ejemplo de un elemento químico que tienda a formar aniones para que se cumpla la regla del octeto.

7 5. a. Define enlace químico. b. Explica brevemente los distintos tipos de enlace químico? c. Qué tipo de enlace tienen las siguientes sustancias puras? i. KCl v. NH 3 ii. CaO iii. O 2 iv. NaF vi. CaF 2 vii. Hierro (Fe) d. Cada una de las siguientes propiedades corresponde a un tipo de enlace. Cuál es? Forman redes cristalinas que contienen un elevadísimo número de iones de signo opuesto. Tienen un brillo característico y altas densidades. Salvo excepciones, son solubles o muy solubles en agua. Forman redes cristalinas que se pueden deformar sin romperse; por eso, son dúctiles y maleables. Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor. No son conductoras de la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí lo son en disolución acuosa o cuando están fundidas (líquidas). Todas estas sustancias son sólidas y presentan altos valores de sus temperaturas de fusión y ebullición. Cuando se presentan como sustancias moleculares que se caracterizan porque no conducen la corriente eléctrica. Son frágiles, es decir, se rompen con facilidad. 1. Reacciones químicas: TEMA 6: LAS REACCIONES QUÍMICAS. a. Qué es una reacción química exotérmica? Y una endotérmica? b. Raquel y Mónica realizaron un experimento en el laboratorio. Al finalizar la reacción química tocaron el recipiente en el que se llevó a cabo la transformación y sintieron que estaba más frío que al principio. Qué tipo de reacción tuvo lugar? Endotérmica o exotérmica? Por qué? c. Qué es una reacción de neutralización? Es una reacción exotérmica o endotérmica? d. Qué magnitud se utiliza para la medida de la acidez? Qué unidad tiene dicha magnitud? e. La corrosión, es una reacción química? Cuáles son los reactivos? f. Cómo se puede evitar la corrosión? g. Cuándo consideramos que una disolución tiene un ph neutro? h. Cuando tenemos acidez de estómago, los médicos nos recetan un tipo de sustancias, de qué tipo son? Por qué? 2. a. Qué son las transformaciones químicas? Y las físicas? b. Señala si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos: Se fríe un huevo Oxidación de una llave de hierro puesta a la intemperie Fabricación de un yogur Fusión de estaño en la soldadura Dilatación de una barra de hierro Se quema con un mechero una cinta de magnesio Se hincha un neumático Mezclar azúcar con agua Combustión del butano Explosión de la gasolina en los motores de los coches

8 Un imán que atrae un trozo de hierro Fotosíntesis 3. Razona cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas. Corrige las que sean falsas: a. La corrosión es un fenómeno físico. b. Una reacción exotérmica es aquella que necesita ganar energía de su entorno. c. Las disoluciones ácidas tienen ph>7. d. La energía térmica y la energía cinética se miden en distintas unidades. 4. a. Qué es la lluvia ácida? Cuáles son los gases responsables de este fenómeno contaminante? Cómo se forman? b. Qué pasaría si no hubiera gases de efecto invernado en la atmósfera? 5. Ajusta las siguientes reacciones químicas: 6. Escribe la reacción química en cada uno de los casos a partir del esquema que la representa. Indica, además, cuál es la fórmula química de los productos y los reactivos en cada reacción: a.

9 7. Aplica la ley de conservación de la masa de Lavoisier para completar las siguientes tablas: (justifica los cálculos)

10 TEMA 7: CÁLCULOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1. Qué es un mol? Qué valor tiene el número de Avogadro? 2. Observa la reacción adjunta y contesta a las siguientes preguntas relacionadas con ella: a. Qué reactivos participan en la reacción química? b. Qué producto/s se obtienen en la reacción química? c. En qué estado de agregación se encuentran cada una de las sustancias que participan en la reacción? d. A qué temperatura se lleva a cabo la reacción química? e. A qué presión se lleva a cabo la reacción química? f. Qué es un catalizador y para qué se utiliza? Hay alguno en la reacción química? g. Qué son los coeficientes estequiométricos? Para qué sirven? h. Cuál es el coeficiente estequiométrico del metanol (CH 3 OH)? i. Explica el significado de la ecuación química, a nivel molecular y a nivel molar. 3. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos e indica la masa de un mol de cada uno de ellos. ANEXO: datos pesos atómicos: C: 12; H: 1; O: 16; P:31; S: 32; Na: 23; Cl: 35,5; N: 14; Pt: 195,1; Pb: 207,2; Ca: Un recipiente contiene moléculas de Bromuro Férrico (FeBr 3 ) a. Cuántos moles de bromuro férrico son? b. Cuántos gramos pesan? Datos: masas atómicas: Fe= 55,85; Br= 79,9. 5. Se tienen 123 gramos de ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ). a. Cuántos moles de ese ácido tendremos. b. Cuántas moléculas de ácido sulfuroso? Datos: masas atómicas: H= 1; S= 32; O= Una botella de oxígeno contiene 935 g de este gas. Sabiendo que la fórmula del oxígeno elemental es O 2, cuántos moles de oxígeno hay en la botella? Cuántas moléculas hay en el recipiente? Cuántos átomos?

11