Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto

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1 Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacinal del Nrdeste Avenida Libertad Crrientes TE: (03783) Int. 105 QUÍMICA GENERAL Unidad VII: Termquímica Cntenids temátics desarrllads pr: Lic. Maria Irene Vera CARRERAS: Ingeniería Electrónica- Ingeniería Eléctrica Prfesrad en Física y Licenciatura en Física 2007

2 2 AL ALUMNO: El apunte aquí desarrllad tiene cm finalidad rientar la búsqueda bibligráfica que necesariamente se debe hacer en el estudi de un determinad cntenid. De ninguna manera intenta reemplazar a un libr. Se sugiere tmarl cm guía y buscar ls temas aquí tratads en la bibligrafía sugerida, para elabrar un material persnal de estudi para cnsulta y para el examen final de la asignatura. Lic.. Química General UNIDAD VII. TERMOQUÍMICA. CONTENIDOS CONCEPTUALES Reaccines extérmicas y endtérmicas. Entalpía y energía interna. Ecuacines termquímicas. Calr de frmación nrmal. Calres de cmbustión y de neutralización. Calres sensible y latente. Calres de fusión y de vaprización. Leyes de Lavisier Laplace y de Hess. Espntaneidad de las reaccines. Trabaj útil máxim. Cambi de energía libre. Ecuación de Gibbs Helmhltz. Cncept de entrpía. BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA Atkins, P. y Jnes, L. Química. Mléculas. Materia. Cambi. Edicines Omega S.A. Barcelna. España Atkins, P. y Jnes, L. Principis de Química.Ls Camins del Descubrimient. Editrial Médica Panamericana. Buens Aires Brwn, T., LeMay, H., Bursten, B. Química la Ciencia Central. Prentice Hall Hispanamericana S.A. Méxic Chang, R. Química. McGraw-Hill Interamericana de Méxic, S.A. de C. V. Méxic Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de España S.A.U

3 3 La Termdinámica: es el estudi de la energía y sus transfrmacines. Casi tdas las reaccines químicas absrben liberan energía en frma de calr. El calr es la transferencia de energía térmica entre ds cuerps que están a diferentes temperaturas. La termquímica, es la parte de la química que estudia el fluj de calr asciad a una reacción química cambi físic. La ley de la cnservación de la energía afirma que la energía n se puede crear ni destruir; per se puede transfrmar de una frma a tra y transferir de un lugar a tr. Cnviene distinguir entre sistema y entrn ( medi ambiente alrededres). Sistema: es la sustancia la mezcla de reacción que está siend bjet de estudi (puede ser una mezcla de reacción clcada dentr de un recipiente, un pedaz de Cu) (prción que separams para estudiar). Entrn: es td aquell que se encuentra fuera del sistema (sn ls alrededres del sistema, pr ejempl ls recipientes). El entrn es dnde hacems las bservacines sbre la energía transferida al interir al exterir del sistema. Generalmente, sl se tiene en cuenta ls alrededres inmediats de un sistema. El entrn y el sistema junts frman el univers. Sistema + Entrn = Univers Un sistema puede ser abiert si intercambia materia y energía cn el entrn; cerrad cuand tiene una cantidad fija de materia y puede intercambiar energía cn el entrn; aislad cuand n puede intercambiar nada. Reaccines extérmicas y endtérmicas Desde el punt de vista del fluj de calr, se pueden distinguir ds tips de reaccines prcess. Reaccines extérmicas: en las que una reacción libera calr al ambiente. CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) + Energía Esta reacción desprende calr al ambiente, que puede ser un vas de precipitad cn agua, y se bservará un aument de la temperatura del agua. El efect de las reaccines extérmicas es aumentar la temperatura ambiente. Reaccines endtérmicas: en las que el sistema reacciónate absrbe calr del ambiente. Ejempl la fusión del hiel. H 2 O (s) + Energía H 2 O (l) El prces absrbe calr del ambiente (vas precipitad) y la temperatura del agua disminuye. el efect de una reacción endtérmica es disminuir la temperatura ambiente. Reacción extérmica Reacción endtérmica Entalpía y energía interna La mayría de ls cambis físics y químics curren en cndicines de presión cnstante. El calr absrbid liberad pr un sistema durante un prces a presión cnstante se denmina entalpía y se representa pr el símbl H. Es una prpiedad extensiva. La entalpía se puede imaginar cm una medida de la energía que un sistema puede dar en frma de calr. Cm es impsible determinar la entalpía de una sustancia, l que se mide realmente es el cambi de entalpía ΔH entalpía de reacción.

4 4 H HPrducts - H Reactivs La entalpía de reacción puede ser psitiva negativa, según el prces. En ls prcess endtérmics, ΔH es (+) (ΔH > 0) En ls prcess extérmics, ΔH es (-) (ΔH < 0) Reacción extérmica: Reacción endtérmica: ΔH H - H < 0 es decir: H Prducts Prducts H Reactivs Reactivs tiene sign negativ ΔH H - H > 0 es decir: H Prducts Prducts H Reactivs Reactivs tiene sign psitiv Basads en el principi de cnservación de la energía decims que el fluj de calr bservad en el medi ambiente, se cmpensa exactamente cn el cambi de entalpía en la mezcla reaccinante. La energía interna (U) es una medida de la cantidad de energía de un sistema; es su reserva ttal de energía. Es la capacidad de un sistema para realizar un trabaj. Es la energía cnservada en un sistema cm energía cinética y ptencial. N es fácil determinar la energía interna de un sistema per si su variación que es el fluj de calr de la reacción a vlumen cnstante. ΔU U Prducts - U Reactivs Ecuacines termquímicas Las ecuacines termquímicas sn aquellas que muestran además de las relacines de masa, ls cambis de entalpía que curren en las reaccines químicas. Cmbina una ecuación química y la entalpía asciada a la reacción. a) H 2 O (s) H 2 O (l) ΔH = 6,01 kj/ml b) CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) ΔH = -890,4 Kj/ml Ls ceficientes estequimétrics siempre se refieren al númer de mles de una sustancia que reaccinan para dar el increment de entalpía crrespndiente. La ecuación a) se puede leer: cuand se frma un ml de H 2 O (l) a partir de un ml de hiel a 0 C, el cambi de entalpía es de 6,01 kj. La ecuación b): cuand un ml de metan gases reaccina cn ds mles de xigen gases para frmar un ml de dióxid de carbn gases y ds mles de agua liquida, el cambi de entalpía es de -890,4 kj. Cuand se invierte una ecuación, la magnitud de ΔH se mantiene igual, per cambia el sign. Es decir si una reacción es endtérmica, la reacción inversa debe ser extérmica y viceversa. a) H 2 O (l) H 2 O (s) ΔH = -6,01 kj./ml b) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) CH 4 (g) + 2O 2 (g) ΔH = +890,4 kj/ml Si se multiplican ambs lads de una ecuación termquímica pr un factr n, ΔH también se debe multiplicar pr el mism factr. Si n = 2 en el ejempl de la fusión del hiel. 2H 2 O (l) 2H 2 O (s) ΔH = 2. -6,01 kj/ml = 12,02 kj/ml Cuand se escriben ecuacines termquímicas, siempre se debe especificar el estad físic de tds ls reactivs y prducts, prque est ayuda a determinar el cambi real de entalpía.

5 5 Si en la cmbustión de CH 4 se btuv cm prduct vapr de agua en lugar de agua liquida. CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (g) ΔH = -802,4 kj/ml Calr de frmación Nrmal (ΔH f) El estad nrmal de una sustancia, para la termdinámica, es su estad mas estable a la presión de 1 atm y a alguna temperatura especifica (25 C 298 K a mens que se especifique tra temperatura). El calr nrmal de frmación es la variación de entalpía que se prduce cuand se frma un ml de un cmpuest a partir de sus elements en su estad más estable a una presión de una atm y 25 C. El O representa el estad nrmal, el subíndice f significa frmación. Ag (s) + ½ Cl 2 (g) AgCl (s) ΔH = -127 kj H f = -127 KJ/ml ½ N 2 (g) + O 2 (g) NO 2 (g) AgCl (s) ΔH = +33,9 Kj H f = +33,9 KJ/ml NO 2 (g) Pr cnvención, el calr de frmación de cualquier element en su frma más estable es cer. Ls valres de ΔH f están tabulads (la mayria sn < 0). Ls ΔH f de cmpuests, se pueden utilizar para calcular la entalpía nrmal de una reacción, que se define cm la variación de entalpía que acmpaña a una reacción que se efectúa a 25ºC y 1 atm. Cm regla general: para cualquier reacción ΔH Reac es igual a la suma de ls calres de frmación de ls prducts mens la suma de ls calres de frmación de ls reactivs. Usams para indicar la sumatria de. ΔH Reaccin n H f prducts - m H f reactivs n y m ceficientes estequimétrics de reactivs y prducts. Ejempl: ΔH f de tabla CO 2 (g) = -393,5 Kj/ml H 2 O (l) = -285,8 Kj/ml C 3 H 8 (g) = -103,8 Kj/ml A partir de ls valres de tabla, halle el ΔH de la siguiente reacción. C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) + 3CO 2 (g) + 4H 2 O (l) O ΔH reac 3ΔH f CO (g) 4 ΔH f H O(l) [ 3ΔH f C H (g) 5ΔH f 2 2 O Kj Kj Kj Kj ΔH Reac 3 ml ( 393,5 ) 4ml ( 285,8 ) 1ml ( 103,8 ) 2219,9 ml ml ml ml Ejercitación: Haciend us de la tabla de calres nrmales de frmación, escribir las ecuacines termquímicas para la frmación de: a) NH 3 (g) b) KClO 3 (s) c) Al 2 O 3 (s) d) Na 2 SO 4 (s) e) CaCO 3 (s) En base a las entalpías de frmación, calcule la entalpía nrmal de la reacción: 4NH 3 (g) +5O 2 (g) 4NO (g) +6H 2 O (g) ΔH f de tabla NH 3 (g) = -46,2 kj/ml H 2 O (g) = -241,8 kj/ml NO (g) = -90,4 kj/ml 3 8 O 2 (g) ]

6 6 Calr nrmal de cmbustión (ΔH C ) Cuand se queman cmpuests rgánics (cntienen C, H, O) en atmósfera de O 2 se btiene CO 2 (g) y H 2 O (l). El calr de cmbustión es la variación de entalpía, que acmpaña a la cmbustión cmpleta de 1 ml de cmpuest rgánic para dar CO 2 (g) y H 2 O (l). O bien: el calr de cmbustión es la cantidad de energía liberada pr cada ml de hidrcarbur quemad. Metan CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) Hº C = -890 KJ Octan C 8 H 18 (g) + 17/2 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 9 H 2 O (l) Hº C = -1, kj/2 Estas reaccines sn la base de ls imprtantes uss de ls hidrcarburs cm cmbustibles. Cmbustibles Hidrcarburs: CH 4, C 2 H 6, C 8 H 18 Alchl: CH 3 -CH 2 OH Bencen: C 6 H 6 Ejercici: escribir la ecuación termquímica de cmbustión de ls siguientes cmpuests: a) C 6 H 6 (l) b) C 8 H 18 (g) Calr de neutralización (ΔH N ) Es la variación de entalpía que se prduce cuand reaccinan cantidades equivalentes de slucines diluidas de un ácid y una base fuerte a presión de 1 atm y temperatura de 25 C HNO 3 (ac) + KOH (ac) KNO 3 (ac) + H 2 O (l) H + (ac) + NO - 3 (ac) + K + (ac) + OH - (ac) K + (ac) + NO - 3 (ac) + H 2 O (l) H + (ac) + OH - (ac) H 2 O (l) ΔH N = -56, 2 kj/ml La cantidad de calr liberad se debe a la frmación de un ml de H 2 O a partir de sus ines acuss. Es una cnstante independientemente del ácid y de la base, siempre que sean fuertes y slucines diluidas. Calr de fusión y calr de vaprización. Curvas de calentamient El calentamient puede aumentar la temperatura prvcar un cambi de estad sin que se mdifique la temperatura. Cuand se suministra calr a un sólid, este se calienta. Per al alcanzar su punt de fusión, aun cuand se le cntinúe suministrand calr, el sólid permanece a la misma temperatura fija durante el prces de fusión hasta que td el sólid haya fundid. Durante la fusión (1 meseta de la curva) el sistema absrbe calr aunque la temperatura permanece cnstante. El calr ayuda a las mléculas a vencer las fuerzas de atracción en el sólid. El calr mlar de fusión (ΔH fus ) es la energía cantidad de calr necesaria (en kj) para fundir 1 ml de un sólid en su punt de fusión. ΔH fus NaCl = 30,33Kj/ml; ΔH fush2o = 6,02 Kj/ml l que refleja las fuerzas de atracción mayres que existen en el NaCl.

7 7 Si se suministra calr a un líquid (a presión cnstante), la temperatura aumenta hasta que se alcanza el punt de ebullición. Entnces la temperatura permanece cnstante hasta que haya suministrad suficiente calr para hacer hervir a td el líquid. La temperatura permanece cnstante durante el perid en el que el aument de la energía cinética se utiliza para vencer las fuerzas de chesión en el líquid. El calr mlar de vaprización (ΔH Vap ) de un líquid es la energía cantidad de calr (en kj) necesaria para vaprizar 1 ml de un líquid en su punt de ebullición. La diferencia en la entalpía mlar entre ls estads vapr y líquid de una sustancia se denmina entalpía de vaprización H vap = H m (vapr) H m (líquid) Ls calres de vaprización reflejan la frtaleza de las fuerzas intermleculares. El calr de evapración del H 2 O es 40,7 KJ/ml, y es más alt que el del clrfrm= 29,5 KJ/ml, l que indica que las fuerzas de atracción entre las mléculas de agua sn mayres que las que existen entre las mléculas de clrfrm. Calr sensible: cuand el calr absrbid pr una sustancia, prvca una variación de la temperatura sin prducir un cambi de estad fase (zna de pendientes). Calr latente: cuand el calr absrbid prvca un cambi de estad fase a temperatura cnstante (znas de mesetas). Leyes de la termquímica Ley de Lavisier-Laplace Esta ley establece que el calr de frmación de un cmpuest es numéricamente igual al calr de descmpsición per de sign puest. Una cnsecuencia imprtante de esta ley es que las ecuacines termquímicas pueden ser invertidas, siempre que se cambie el sign del calr, manteniend igual su valr numéric. S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) ΔH = -296,1kJ SO 2 (g) S (s) + O 2 (g) ΔH = +296,1kJ Est es valid para reaccines de cualquier tr tip. Ley de Hess (ley de la suma del calr) Esta ley establece que en una reacción química a vlumen cnstante a presión cnstante, el cambi de entalpía es el mism, independientemente de que la reacción se efectue en un pas, en una serie de pass. La variación de entalpía de una reacción se puede calcular a partir de cualquier secuencia de reaccines siempre que la suma de tdas ellas sea igual a la reacción deseada. Depende slamente de ls estads inicial y final, y n de ls estads intermedis pr ls que puede pasar un sistema. El gran valr práctic de esta ley, es que en base a ella las ecuacines termquímicas, pueden ser sumadas restadas cm ecuacines algebraicas. Ls calres de reacción que n pueden ser determinads pr vía experimental directa, se pueden calcular en base a trs dats termquímics (pr aplicación de la ley) Si una reacción termquímica se puede expresar cm la suma de ds más reaccines: Ecuación = Ec (1) + Ec (2) + Ec (3) + Ec (4) +. Entnces ΔH = ΔH 1 + ΔH 2 + ΔH 3 + ΔH 4 +. Pr aplicación de esta ley, se puede determinar el calr de una reacción, a partir de ls calres de cmbustión de tds ls reactivs y prducts. Ejercici: 1) La reacción de cmbustión del C: C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH =? Se puede cnsiderar cm la suma de ds reaccines: 1) C (s) + ½ O 2 (g) CO (g) ΔH 1 = -110,5 KJ 2) CO (g) + ½ O 2 (g) CO 2 (g) ΔH 2 = -283,0 KJ 3) C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH 3 = ΔH 1 + ΔH 2 = -393,5 KJ 2) Calcular ΔH del CH 4 C (grafit) + 2H 2 (g) CH 4 (g) ΔH =? El cambi de entalpía para esta reacción n puede medirse directamente. Hay que aplicar la ley de Hess para calcular. Dats:

8 8 a) C (grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = -393,5 KJ b) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) ΔH = -571,6 KJ c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) ΔH = -890,4 KJ Debems btener una ecuación que cntenga cm reactivs C y H 2 y cm prduct CH 4. C (grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = -393,5 KJ 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) ΔH = -571,6 KJ CO 2 (g) + 2H 2 O (l) CH 4 (g) + 2O 2 (g) ΔH = +890,4 KJ C (grafit) + 2H 2 (g) CH 4 (g) ΔH = -74,7 KJ Ejercitación Ley de Hess Calcular ΔH del C 3 H 8 (g) 3C (s) + 4H 2 (g) C 3 H 8 (g) ΔH =? Dats: a) C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) +4H 2 O (l) ΔH = KJ b) C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = -394 KJ c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (l) ΔH = -286 KJ Se multiplica b) pr tres para btener el ceficiente estequimétric del C en la ecuación final. 3C (s) + 3O 2 (g) 3CO 2 (g) ΔH = 3. (-394 Kj) = KJ Se invierte a) para btener C 3 H 8 (g) a la derecha y si se cambia el sign de la entalpía de reacción. 3CO 2 (g) +4H 2 O (l) C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) ΔH = KJ Para calcular el reactiv H 2 O y el prduct O 2, que n se necesita, se multiplica c) pr cuatr y lueg se suman tdas las ecuacines mdificadas. 4H 2 (g) + 2O 2 (g) 4H 2 O (l) ΔH = 4. (-286 KJ) = KJ 3C (s) + 3O 2 (g) 3CO 2 (g) 3CO 2 (g) +4H 2 O (l) C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 4H 2 (g) + 2O 2 (g) 4H 2 O (l) 3C (s) + 4H 2 (g) C 3 H 8 (g) ΔH = 3. (-394 KJ) = KJ ΔH = KJ ΔH = 4. (-286 Kj) = KJ ΔH =-106 KJ Espntaneidad de las reaccines Un de ls bjetivs de la Química, es predecir si se prducirá n una reacción cuand se juntan ls reactivs. Si se prduce, se dice que la reacción es espntánea, cuand se prduce pr si misma, se prduce sin alguna fuerza externa. (un trz de Fe, expuest al aire se xida). Espntánea n significa que sea rápida. Así, si bien la xidación del Fe curre espntáneamente es una reacción muy lenta. Siempre que una reacción, sea espntánea en determinadas cndicines, se cumplirá que la reacción inversa es n espntánea en las mismas cndicines. Criteri de espntaneidad Hace muchs añs, se creía que tdas las reaccines espntáneas eran extérmicas l que sucede es que casi tdas las reaccines químicas extérmicas sn espntáneas a 25 C y 1 atm; per est n se cumple en muchs cambis de fase. Pr ejempl la fusión del hiel, es un prces espntáne y endtérmic a 1 atm y pr encima de 0 C. H 2 O (s) H 2 O (l) ΔH = +6,01 KJ Hay tras reaccines endtérmicas que n sn espntáneas a temperatura ambiente, per se hacen espntáneas al elevar la temperatura. Para decidir si una reacción dada va a ser espntánea a una temperatura y presión dada n alcanza cn cnsiderar ΔH; hay que tener en cuenta tr factr; ese factr es la variación de entrpía S S - Prducts S Reactivs La entrpía (S) es una medida directa del grad de desrden de un sistema. A medida que aumenta el desrden aumenta la entrpía. La entrpía de ls sólids es menr que la entrpía de ls líquids y es much menr a la entrpía de ls gases. S sólid < S liquid << S gases En el ejempl de la fusión del hiel, el aument de la entrpía es la fuerza mtriz que impulsa este prces. El aument del desrden supera ampliamente el hech de que el prces sea endtérmic, pr es la reacción es espntánea.

9 9 Actualmente se tma cm criteri de espntaneidad el valr de ΔG: función de Gibbs energía libre. Energía libre de Gibbs La energía libre es la energía ptencialmente dispnible para realizar un trabaj útil. -ΔG = +W si en una reacción se libera energía útil (ΔG es negativ) pdems estar segurs de que la reacción es espntánea. Se ha vist que las ds magnitudes termdinámicas que afectan la espntaneidad sn: la variación de entalpía ΔH y la variación de entrpía ΔS. Jsiah Willard Gibbs intrduj una nueva función termdinámica que vincula ΔH y ΔS, y permite determinar si una reacción es espntánea n. Esta función se llama energía libre de Gibbs simplemente energía libre, y se la simbliza G G H T S energía libre de Gibbs de un estad G H T S G GPrducts - G Reactivs El sign de ΔG se puede utilizar para determinar si una reacción es espntánea n. Para una reacción, que se desarrlla a temperatura y presión cnstante: 1) Si ΔG es negativ ; la reacción es espntánea GPrducts G Reactivs ΔG es negativ 2) Si ΔG es psitiv; la reacción n se prducirá espntáneamente en el sentid que esta escrita. Se prducirá la reacción inversa. 3) Si ΔG =0 ; el sistema reaccinante está en equilibri, la reacción n tiende a prducirse en ningún sentid. ΔG es una verdadera medida de la tendencia que tiene una reacción a prducirse. Ecuación de Gibbs-Helmhltz La ecuación que relacina ΔG, ΔH y ΔS es la llamada ecuación de Gibbs-Helmhltz G H T S G H T S Esta ecuación ns dice, que la tendencia a prducirse una reacción ΔG, depende de ds funcines, ΔH y ΔS multiplicada pr la temperatura absluta. De acuerd a esta ecuación, para predecir el sign de ΔG se necesita cncer tant ΔH cm ΔS. Un valr ΔH negativ (reacción extérmica) y un ΔS psitiv (reacción que prduce un aument del desrden del sistema), tiende a ser negativ el valr de ΔG, aunque la temperatura también puede tener influencia en la dirección de una reacción espntánea. Hay cuatr psibilidades: Si ΔH y ΔS sn psitivs; ΔG será negativ sl cuand TΔS sea de mayr magnitud que ΔH. (se cumple a temperaturas elevadas) Si ΔH es psitiv y ΔS es negativ; ΔG será psitiv independientemente de la temperatura. Si ΔH es negativ y ΔS es psitiv;δg será negativ independientemente de la temperatura. Si ΔH es negativ y ΔS es negativ; ΔG será negativ sl cuand TΔS sea de menr magnitud que ΔH (se cumple a bajas temperatura). En tdas las reaccines espntáneas, hay una tendencia a alcanzar un estad de mínima energía y máxim desrden.

10 10 COMPUESTO Hº f (kj/ml) COMPUESTO Hº f (kj/ml) H 2 O (g) COCl 2 (g) -223 H 2 O (l) SO 2 (g) HF (g) -269 CO (g) HCl (g) CO 2 (g) HBr (g) NO (g) HI (g) NO 2 (g) H 2 S (g) HNO 3 (l) HCN (g) NH 4 NO 3 (s) NH 3 (g) NaCl (s) -411 PH 3 (g) MgO (s) CH 4 (g) CaO (s) C 2 H 6 (g) Ca(OH) 2 (s) C 2 H 4 (g) CaCO 3 (s) C 2 H 2 (g) Ca 3 P 2 (s) C 6 H 6 (l) BaO (s) CH 3 OH (g) BaCO 3 (s) CH 3 OH (l) Al 2 O 3 (s) CH 3 NH 2 (g) -28 Fe 2 O 3 (s) NF 3 (g) -113 AgC (s) -127 CF 4 (g) HgBr 2 (s) -169 CHCl 3 (l) -132 ZnO (s) -348 EJERCITACIÓN.- ECUACIONES TERMOQUIMICAS TABLA DE ENTALPIAS DE FORMACION A 25º C Y 1 atm Indique si cada una de las reaccines químicas es extérmica endtérmica. Br 2 (l)+ Cl 2 (g) 2 BrCl (g) H = +29,4 kj NH 3 (g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) H = -176 kj N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) H = +58,0 kj CS 2 (l) + 3Cl 2 (g) CCl 4 (l) + S 2 Cl 2 (l) H = -112 kj LEY DE HESS Dad: H 2 S (g) +3/2 O 2 (g) H 2 O (l) + SO 2 (g) H = -562,6 kj/ml Cs 2 (l) +3O 2 (g) CO 2 (g) + 2SO 2 (g) H = -1075,2 kj/ml Calcule el valr de H para la reacción: CS 2 (l) + 2 H 2 O (l) CO 2 (g) +2 H 2 S (g) Dad: 2 NH 3 (g) + 3 N 2 O (g) 4 N 2 (g) + 3 H 2 O (l) H = kj/ml 4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g) 2 N 2 (g) + 6 H 2 O (l) H = kj/ml Calcule el valr de H para la reacción: N 2 (g) +1/2 O 2 (g) N 2 O (g) Dad: 2NF 3 (g) + 2 NO (g) N 2 F 4 (g) + 2 ONF (g) NO (g) + ½ F 2 (g) ONF (g) H = -82,9 kj/ml H = -156,9 kj/ml

11 11 Cu (s) + F 2 (g) CuF 2 (s) Calcule el valr de H para la reacción: 2 NF 3 (g) + Cu (s) N 2 F 4 (g) + CuF 2 (s) H = -531,0 kj/ml ENTALPIA DE FORMACION 1) Escriba las ecuacines termquímicas que crrespnden a las siguientes entalpías estándares de frmación: a) AgCl (S), -127 kj/ml b) NO 2(g), kj/ml c) CaCO 3(S), kj/ml 2) Escriba las ecuacines termquímicas que crrespndan a las siguientes entalpías estándares de frmación: a) HCN (g), kj/ml b) CS 2(l), kj/ml c) NH 4 NO 3(S), kj/ml ENTALPIA DE REACCION-ENTALPIA DE COMBUSTION 1) Use entalpías de frmación en base a ls dats de tabla para calcular el valr de Hº para las siguientes reaccines: a) 2 H 2 S (g) + 3 O 2(g) 2 H 2 O (l) + 2 SO 2(g) b) Fe 2 O 3(s) + 3 H 2(g) 3 Fe (s) + 3 H 2 O (g) c) 2NH 3(g) + 2 CH 4(g) + 3 O 2(g) 2 HCN (g) + 6 H 2 O (l) d) NH 3(g) + 3 F 2(g) NF 3(g) + 3 HF (g) 2) a) Escriba la ecuación química para la cmbustión de un ml de alchl metílic, CH 3 OH (l). Ls prducts de la reacción sn CO 2(g) y H 2 O (l). b) Use entalpías de frmación en base a ls dats de tabla para calcular el valr de Hº para la reacción. 3) a) Escriba la ecuación química para la cmbustión de un ml de bencen, C 6 H 6(l). Ls prducts de la reacción sn CO 2(g) y H 2 O (l). b) Use entalpías de frmación en base a ls dats de tabla para calcular el valr de Hº para la reacción.