PROBLEMAS DE QUIMICA-FISICA I (GRADO EN QUIMICA ) TEMA 1. P (mm Hg) T (K)
|
|
- José Ramón de la Cruz Quintana
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 PROBLEMAS DE QUIMICA-FISICA I (GRADO EN QUIMICA ) TEMA 1 1) En la tabla adjunta, las cifras de la fila superir representan la presión de un gas en el depósit de un termómetr de gas de vlumen cnstante cuand dich depósit se halla en cndicines del punt triple (PT) del agua. La fila inferir representa las lecturas crrespndientes de la presión cuand el depósit está rdead de una sustancia a una temperatura cnstante descncida. Calcúlese la temperatura en la escala de ls gases ideales de esta sustancia. P PT (mm Hg) P (mm Hg) ) Para 1 ml de N gases a 0ºC, se miden ls siguientes vlúmenes en función de la presión: P (atm) V (cm 3 ) Calcúlese el valr de la cnstante de ls gases R. 3) Supóngase que se utiliza la presión de vapr del agua cm prpiedad termmétrica para cnstruir una escala de temperatura T. En la escala actual, alguns valres de la presión de vapr del agua sn: T (K) P (Trr) Si se tman cm punts fijs ls punts de fusión y de ebullición del agua y se les asignan valres, en la nueva escala, de y respectivamente, cuál sería la temperatura de ls valres intermedis del cuadr? 4) El aire sec al nivel del mar cntiene aprximadamente un 75.5% de nitrógen, un 3.15% de xígen, un 1.8% de argón y un 0.046% de dióxid de carbn. Cuál es la presión parcial de cada cmpnente cuand la presión ttal es de 1.00 atm? 5) Cada persna respira en prmedi unas 1 veces pr minut inhaland medi litr de aire cada vez. Calcule qué tant pr cient de td el aire de la atmósfera terrestre será respirad pr la pblación humana, aprximadamente 6 mil millnes de persnas, a l larg de tda su vida, asumiend una media de 70 añs, sabiend que el radi de la tierra es 6370 km. Asuma así mism que el aire está cmpuest pr 80% de nitrógen y 0% de xígen. 1/
2 6) Dispnems de ds recipientes iguales y separads que cntienen ciertas cantidades de un gas cuy cmprtamient supnems ideal. Ls recipientes se encuentran inmerss en sends bañs térmics que mantienen cnstantes su temperatura en 5 ºC y 100 ºC, respectivamente. Si cnectams ambs recipientes mediante un tub de vlumen despreciable, qué tant pr cient de mles de gas habrá en cada recipiente una vez alcanzad el estad estacinari? 7) De acuerd cn el prtcl de Kit, la cuta anual de emisión de dióxid de carbn de España en 010 quedó establecida en 333 millnes de tneladas. Supnga que ese gas quedara depsitad sbre la superficie de nuestr país (50478 km ). Qué altura alcanzaría la capa de CO a 1 atm y 5 ºC? Supnga un cmprtamient ideal del gas. 8) Se intrducen mles de amniac en un recipiente cerrad de L de vlumen y a cntinuación se calienta hasta 300 ºC. A dicha temperatura el amniac se discia parcialmente en sus cmpnentes hidrógen y nitrógen. Sabiend que al medir la presión final se btiene 50 atm, calcule cuants mles de NH 3, H y N hay supniend que se cmprtan idealmente. 9) Durante el últim sigl, el nivel medi del agua del mar ha subid en td el planeta uns 15 cm debid a que la temperatura media del planeta también ha aumentad aprximadamente 0.6 ºC. Per esa elevación n ha sid fundamentalmente debida a la fusión de ls hiels de ls pls glaciares, sin al prces mens mediátic de dilatación del agua. Evidentemente el calentamient del agua del mar n es hmgéne, siend más apreciable en las aguas más superficiales. A md de simple estimación, calcule cuant aumentará la altura del nivel del mar si se calienta 0.6 ºC el agua del primer kilómetr de prfundidad sabiend que el ceficiente de 4-1 dilatación cúbic del agua es.6 10 ºC. 10) El ceficiente de dilatación térmica del mercuri a 73 K es K -1, mientras que el ceficiente de cmpresibilidad isterm es bar -1. Si una amplla cmpletamente llena de mercuri, sellada y sin espaci de vapr, se calienta de 73 a 74 K, cuál sería el aument de presión desarrllada en el interir de la amplla? 11) Un estudiante descmpne clrat ptásic, recgiend 36.5 cm 3 de xígen sbre agua a 3 ºC. Si el barómetr del labratri mide 751 trr y la presión de vapr del agua a 3 ºC es 1.1 trr, qué vlumen cupará el xígen generad una vez sec a 0 ºC y 1.00 atm? 1) Estímese el aument de presión necesari para disminuir istérmicamente el 1% del vlumen a 1 atm de: a) un sólid típic cn = atm -1 ; b) un líquid típic cn = atm ) Obténgase expresines para y para un líquid que bedece la ecuación de estad genérica V m = c 1 + c T + c 3T c 4P c 5PT. 14) Un neumátic de autmóvil fue inflad a una presión de 4 lb pulg - (1.00 atm=14.7 lb pulg - ) en un día de inviern cuand la temperatura era de 5 ºC. Qué presión tendrá, asumiend que n hay pérdidas y que el vlumen es cnstante, en un psterir día de veran cuand la temperatura es de 35 ºC? /
3 PROBLEMAS DE QUIMICA-FISICA I (GRADO EN QUIMICA ) TEMA 1) Para cada un de ls siguientes prcess, dedúzcase si las magnitudes q, w, ΔU, ΔH sn psitivas, cer negativas: (a) Fusión reversible de bencen sólid a 1 atm en el punt de fusión nrmal. (b) Fusión reversible de hiel a 1 atm y 0ºC. (c) Expansión reversible adiabática de un gas ideal. (d) Expansión reversible istérmica de un gas ideal. (e) Expansión adiabática de un gas ideal en el vací (experiment de Jule). (f) Estrangulamient adiabátic Jule-Thmsn de un gas ideal (g) Calentamient reversible de un gas ideal a presión cnstante. (h) Enfriamient reversible de un gas ideal a vlumen cnstante. ) Calcúlese q, w y U cuand 1.00 ml de agua se calienta reversiblemente de 0 a 100 ºC a una presión cnstante de 1 atm. Las densidades del agua sn g/cm 3 a 0ºC y g/cm 3 a 100 ºC. 3) Establézcase si q, w y ΔU sn magnitudes psitivas, cer negativas para cada un de ls siguientes prcess: (a) Cmbustión de bencen en un recipiente sellad cn paredes rígidas adiabáticas. (b) Cmbustión de bencen en un recipiente sellad y sumergid en un bañ de agua a 5 ºC cn paredes rígidas y térmicamente cnductras. (c) Expansión adiabática de un gas n ideal en el vací. 4) 0.1 mles de un gas ideal ( C = 1.5n R ) experimentan el siguiente prces reversible cíclic: v a) Cmpresión iscra de 1 L del gas desde 1 atm a 3 atm; b) Expansión isbárica desde el vlumen inicial a 3 atm hasta un vlumen final de L; c) Expansión iscra desde este últim vlumen hasta una presión final de 1 atm; d) Cmpresión isbárica de ls L de gas a 1 atm hasta un vlumen final de 1 L. Utilizand la ecuación du = C dt, calcúlese U para cada etapa del cicl. 5) Un ml de mnóxid de carbn, inicialmente a 10.0 atm y 10.0 L, se expande reversiblemente hasta la presión final de 1.00 atm. Supniend cmprtamient ideal ( C, = 7 R y C, = 5 R ), calcúlense el calr y el trabaj intercambiads y la variación de p m v m energía interna y de entalpía en el prces cuand se realiza: a) pr vía iscra, b) pr vía isterma. 6).00 mles de xígen se cmprimen adiabáticamente frente a una presión exterir cnstante de 10.0 atm, desde la temperatura inicial de 6.85 ºC y la presión de 1.00 atm hasta un estad final de equilibri. Supniend cmprtamient ideal del gas, calcúlese la temperatura final y la variación de energía interna y de entalpía asciadas al prces. 7) 3.00 mles de un gas, que puede cnsiderarse ideal, se expanden istérmicamente a 6.85 ºC pr vía reversible desde un vlumen inicial de 10.0 L hasta un vlumen final de 50.0 L. Calcúlense ls valres del calr y del trabaj intercambiads y la variación de energía interna y de entalpía realizadas en el prces. Cmpárense ls resultads cn ls btenids si la expansión tiene lugar frente a una presión exterir cnstante de 1.00 atm. 1/3 v
4 8) Se añaden 10 g de sdi metálic a un recipiente cn 300 ml de agua que se encuentra en el interir de un émbl cn paredes adiabáticas de 1 L de vlumen cn una pared móvil que ejerce sbre el aire del interir una presión cnstante de 1 atm. La reacción química que tiene lugar transcurre velzmente según la siguiente estequimetría: Na + H O NaOH + H = 367.5kJ ml º rh s l ac g 98 Si inicialmente el sistema se encntraba a 5 ºC, calcule la temperatura final una vez alcanzad el equilibri tras la reacción. Cm las capacidades calríficas a presión cnstante del nitrógen, xígen e hidrógen están próximas entre sí, cnsidere C p, m = 8.5 J ml K para tdas ellas. Además C = 75.3 J ml K. p, m, H O l 9) Se calienta una habitación de dimensines 5m x 6m x 3m mediante un calefactr de 1.5 kw de ptencia. Sabiend que Cp, m ( aire ) = 1 J ml K y que el kilwati pr hra de electricidad cuesta aprximadamente 0.10, calcule cuant tiemp y diner cstará aumentar la temperatura de la habitación de 0 a 5 ºC. 10) El ser human prmedi prduce aprximadamente 10 MJ de calr cada día a través de su actividad metabólica. Si un cuerp human fuera un sistema aislad de 65 kg de masa cn la capacidad calrífica del agua, qué elevación de temperatura debería experimentar el cuerp? Sin embarg, el cuerp human es un sistema abiert y el principal mecanism de pérdida de calr es a través de la evapración de agua. Qué masa de agua debería evaprarse cada día para mantener cntante la temperatura? Dats C = 75.3 J ml K H p, m, H O l ( H O vap ) = kj ml. 11) Se preparan 100 ml de dislución 0. M de un ciert ácid. A cntinuación se mezclan cn 100 ml de dislución 1 M de NaOH, bservándse un aument de temperatura de.6 ºC en la mezcla. Cnciend la entalpía de la reacción de neutralización: H + OH H O = 55.8kJ ml + - ( ac) ( ac) ( l) rh y que C = 75.3 J ml K, determine si el ácid es mn, di triprótic. p, m, H O l 1) El calr de vaprización del agua a 100 ºC es kj/ml. Calcúlese S cuand 5.00 g de vapr de agua se cndensan a 100 ºC y 1 atm. 13) C para el agua en fase gas tma un valr inicial de 8 cal/ml K a 373 K y 1 atm, y p, m aumenta muy ligeramente cn la temperatura. Calcúlese S cuand 100 g de H O (g) se calientan reversiblemente de 400 a 500 K a 1 atm. 14) Se prpne calentar una vivienda en Alaska utilizand una bmba de calr (funcina cm un cicl de Carnt invertid). La temperatura del interir debe mantenerse en 0 ºC. Se ha estimad que las pérdidas de calr al exterir sn de 5.0 kw, cuand la temperatura exterir es -10 ºC. Cuál es el cnsum mínim de electricidad para mantener la temperatura de la vivienda? 15) Calcúlese S cuand 4 mg de N (g) a 89 trr y ºC se expanden adiabáticamente en el vací hasta una presión final de 34 trr. Asúmase un cmprtamient de gas ideal. /3
5 16) 00 g de mercuri a 100 ºC se añaden a agua a 0 ºC en el interir de un calrímetr. La masa de agua es 80 g y el equivalente en agua del calrímetr es 0 g. Calcúlese la variación de entrpía: a) del mercuri, b) del calrímetr y del agua, c) del sistema ttal, mercuri, agua y calrímetr. Supóngase para simplificar que la transferencia de calr se hace, para cada parte del sistema, a una temperatura cnstante e igual a su temperatura media. Ls calres específics del agua y del mercuri sn y J/g K, respectivamente. 17) Una masa de 0 g de O realiza un cicl que cnsta de las siguientes transfrmacines sucesivas reversibles: a) Partiend de P 1=0.8 atm y V 1=19 L pasa isbáricamente a V =15 L; b) Se expansina adiabáticamente; c) El cicl se cmpleta mediante un prces a vlumen cnstante. Calcular q, w, U, H y S para cada etapa del cicl y para td él. Dats Cv, m = 5 R y Cp, m = 7 R. 18) Se calienta gradualmente un ml de hiel a -40 ºC hasta transfrmarl en vapr de agua a 140 ºC. Represente gráficamente la variación de la entrpía del sistema en función de la temperatura sabiend que C = 36. J ml K, C = 75.3 J ml K, p, m, H O s p, m, H O l C = 33.6 J ml K,,, p m H O( g) HO,0º C H = 6.06 kj ml, fusin H = 40.8 kj ml. Cnsidérese ebullición que las capacidades calríficas n varían cn la temperatura. HO,100º C 19) La prteína liszima se desnaturaliza a una temperatura de transición de 75.5 ºC, siend la variación de entalpía en dich prces de unflding de 509 kj/ml a la temperatura de transición. Calcúlese la variación de entrpía asciada a la desnaturalización de la liszima a 5.0 ºC sabiend que la diferencia entre las capacidades calríficas a presión cnstante de ambs estads es 6.8 kj/k ml y que esta diferencia es independiente de la temperatura. 0) 0.00 mles de argón a 5 C y 1 atm se expanden hasta un vlumen final de 1.00 L cm resultad de calentar rápidamente el gas hasta ls 100 ºC. Calcúlese el cambi en la entrpía del sistema, definiend previamente al mens ds camins reversibles que cnecten ls estads inicial y final del sistema. 3/3
6 EJERCICIOS PARA LA SEGUNDA SESION DE TUTORIA GRUPAL (3 y 5 de ctubre) (GRADO EN QUIMICA ) 1) Demuéstrese la equivalencia entre ls pstulads de Kelvin-Planck y Clausius para el Segund Principi de la Termdinámica. ) Demuéstrese el Terema de Carnt: Tdas las máquinas reversibles que peran entre ds temperaturas dadas tienen el mism rendimient. 3) Demuéstrese el crlari del Terema de Carnt: El rendimient de una máquina térmica reversible debe ser únicamente función de las temperaturas entre las que pera. 4) Demuéstrese que el rendimient de una máquina térmica reversible es el máxim psible cuand se trabaja entre ds temperaturas (fcs) dadas. 5) Analícese en detalle la frmulación general del Terema de Clausius. 6) Cmparand las magnitudes relativas de ls trabajs crrespndientes a cada un de ls trams de un cicl de Carnt, demuéstrese, sin emplear el Segund Principi, la mayr eficiencia de una máquina reversible sbre una irreversible.
EXAMEN de IA14 11 de septiembre de α = y χt = + obtener la ec. térmica
EXAMEN de IA4 de septiembre de 3 a. Cncids ls ceficientes térmics de estad (n y R sn cnstantes) Hech en clase nr α = y χ = + btener la ec. térmica b. Un sistema evlucina entre ds estads de equilibri y
Más detallesdt dv dt dp Entropía. La entropía se define como
Entrpía. La entrpía se define cm ds q reversible La entrpía es una función de estad, es una prpiedad extensiva. La entrpía es el criteri de espntaneidad y equilibri en s aislads (vlumen y energía interna
Más detallesCALOR Y TEMPERATURA. En el SI el calor se mide en Julios (J) aunque es frecuente expresarlo en valorías (cal).
CALOR Y TEMPERATURA EL CALOR Y TEMPERATURA CALOR El calr es la energía intercambiada entre ds cuerps cuand se pnen en cntact y se encuentran a distinta temperatura. Pasará calr del cuerp caliente al cuerp
Más detalles14.- Un gas ideal monoatómico verifica el ciclo señalado en la figura inferior
alr II.- Un gas ideal mnatómic verifica el cicl señalad en la figura inferir El cciente entre la temperatura más alta del cicl y la más baja, ambas medidas en kelvin, vale 6. alcular el rendimient del
Más detallesQué es termodinámica? Es el estudio de las relaciones entre las diferentes propiedades de la materia que dependen de la temperatura.
Qué es termdinámica? Es el estudi de las relacines entre las diferentes prpiedades de la materia que dependen de la temperatura. La primera ley asegura la cnservación de la energía ttal, mecánica y calrífica,
Más detalles[H 2 O (l)] = kj/mol.
TERMOQUÍMICA QCA 05 ANDALUCÍA 1.- Las entalpías de frmación estándar del agua líquida, ácid clrhídric en dislución acusa y óxid de plata sólid sn, respectivamente: 85 8, 165 6 y 30 4 kj/ml. A partir de
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS FÍSICAS II TÉRMINO
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS FÍSICAS II TÉRMINO 004-005 Examen final de Física II Febrer 9 del 005 Nmbre: Paralel: ) En un mtr diesel, el aire está inicialmente a una
Más detalles5.- Calcule: a) La entalpía de combustión del etino a partir de los siguientes datos: o
TERMOQUÍMICA QCA 09 ANDALUCÍA.- Cnsidere la reacción de cmbustión del etanl. a) Escriba la reacción ajustada y calcule la entalpía de reacción en cndicines estándar. b) Determine la cantidad de calr, a
Más detallesUTN FRRo FISICOQUIMICA. Guía de Problemas. Entropía Energía Libre de Gibbs Función Trabajo Propiedades Molares Parciales
UTN FRRo FISICOQUIMICA Guía de Problemas Entropía Energía Libre de Gibbs Función Trabajo Propiedades Molares Parciales Ing. Analía Verónica Frutos Dra. María Cristina Ciappini 2017 ENTROPIA 1. Cuáles de
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesTEMA IV: TERMOQUIMICA
www.selectividad-cranada.cm TEMA IV: TERMOQUIMICA TEORIA Y CUESTIONES:.- Discuta ls siuientes enunciads, raznand la respuesta: a) En una reacción extérmica, la entalpía de ls reactivs es siempre menr que
Más detallesTERMOQUÍMICA TERMODINÁMICA
TERMOQUÍMICA CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA TERMODINÁMICA Es la parte de la física que estudia la relación mecánica del calr cn ls trs tips de energía. La termdinámica describe ls estads
Más detallesBALANCES DE ENERGÍA (2horas)
BALANCES DE ENERGÍA (2ras) Cncepts teórics -La base teórica para la realización de este tip de prblemas la prprcina el Primer Principi de la Termdinámica: U = Q + W. Cm estudiantes de Ingeniería de la
Más detallesEnergía libre y equilibrio químico
Energía libre y equilibri químic.- Cncepts previs..- Energía libre de las sustancias puras. La magnitud termdinámica energía libre se define cm = H - TS siend H la entalpia y S la entrpía. Para las sustancias
Más detallesUnidad III: Termoquímica. 3. 1. Calores estándar de formación
67.30 - Cmbustión - Unidad III 5 Unidad III: Termquímica 3.. Calres estándar de frmación El calr estándar de frmación de una sustancia, H f (kcal/ml), se define cm el calr invlucrad cuand se frma un ml
Más detallesEJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 2.1.- La dilatación del mercurio se puede expresar mediante: V = V o (1 + 1,814610-4 t + 9,20510-9 t 2 ) FISICOQUIMICA I CARRERA : QUIMICA Y FARMACIA donde
Más detallesUNA CIENCIA PARA TODOS
UNA CIENCIA PARA TODOS LECTURA: REACCIONES QUÍMICAS Recuperad de http://www.wikipedia.rg/ Ecuacines Químicas. Sn expresines matemáticas abreviadas que se utilizan para describir l que sucede en una reacción
Más detallesENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA
ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA Definims energía interna U de un sistema la suma de las energías cinéticas de tdas sus partículas cnstituyentes, más la suma de tdas las energías de interacción entre ellas.
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 3. Segundo y Tercer Principio de la Termodinámica. Equilibrio y espontaneidad
María del ilar arcía Sants RADO EN FARMACIA FÍSICA ALICADA Y FISICOQUÍMICA I ema 3 Segund y ercer rincipi de la ermdinámica. Equilibri y espntaneidad Esquema ema 3. Segund y ercer rincipi ermdinámica 3.1
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISIOQUÍMIA MÓDULO I: TERMODINÁMIA SEMINARIO 1 onceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede sufrir un sistema. Estados de equilibrio y
Más detallesFÍSICA TÉRMICA Y ONDULATORIA. Práctica de Laboratorio No. 5 CALOR ESPECÍFICO DE UN SÓLIDO
FÍSICA TÉRMICA Y ONDULATORIA Práctica de Labratri N. 5 CALOR ESPECÍFICO DE UN SÓLIDO OBJETIVOS: 1) Verificar experimentalmente la validez de la ecuación Q = m c T. 2) Verificar experimentalmente la validez
Más detallesQ.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA
Q.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA CONCEPTOS FUNDAMENTALES Termodinámica.- Estudia la transformación de la energía de un sistema particular, y como es el intercambio de energía con
Más detallesII. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
II. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia 2. Los gases y la teoría cinética 3. Las leyes de los gases 4. La teoría cinético-molecular 2 1
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISICOQUÍMICA - 008 MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1 Conceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede sufrir un sistema. Estados de equilibrio
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Segunda Ley, Máquinas térmicas y Ciclo de Carnot)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Segunda Ley, Máquinas térmicas y Ciclo de Carnot) 1) Identificar en un diagrama P-V y P-T, la forma que adoptan los
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISIOQUÍMIA MÓDULO I: TERMODINÁMIA SEMINARIO 1 onceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede surir un sistema. Estados de equilibrio y
Más detallesFísica 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8 i) Máquinas térmicas 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto térmico
Más detallesACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO [ E s c r i b i r e l n o m b r e d e l a c o m p a ñ í a ] F E C H A D E E N T R E G A 6 D E F E B R E R O S e r e a l i z a r á u n a p r u e b
Más detallesSERIE 8: Segunda Ley de la Termodinámica
SERIE 8: Segunda Ley de la Termodinámica I. Ciclos y máquinas térmicas 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto
Más detallesTema 2. Primer Principio
ema. rimer rincipio.- Un sistema cerrado inicialmente en reposo sobre la tierra es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 00KJ. Durante este proceso
Más detallesCOMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO. Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES
COMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO CIENCIAS NATURALES Segundo año Sección: Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES 1. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600
Más detallesHallar el orden de la reacción y la constante de velocidad.
6 Capítul 0. Para estudiar la cinética de la reacción de descmpsición del N O 5 a 38 K: N O 5(g) NO (g) + / O (g) se ha estudiad la variación de la presión que se prduce en un recipiente cuy vlumen n varía
Más detallesTERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST
TERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST Grupo A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES Grupo B: MAQUINAS TÉRMICAS: Grupo C: PRIMER PRINCIPIO: Grupo D: SEGUNDO PRINCIPIO: Grupo E: ESPONTANEIDAD DE LAS
Más detallesPROBLEMAS Propiedades termodinámicas de los fluidos. La energía interna es 32 J bar
242 6. Propiedades termodinámicas de los fluidos La energía interna es 34 10 bar 32 J Estos resultados concuerdan mucho más con los valores experimentales que los del supuesto caso del vapor de l-buteno
Más detallesTrabajo, Calor, Energía interna, Entalpía
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 7 Trabajo, Calor, Energía interna, Entalpía 1. Definir sistemas termodinámicos, medio ambiente y pared adiabática. 2. a) Cuál será la expresión de W para el caso de
Más detallesCALOR TRABAJO ENERGÍA INTERNA ENTALPÍA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
FISIOQUÍMIA SEMINARIO N 1: TERMODINÁMIA ALOR TRABAJO ENERGÍA INTERNA ENTALPÍA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMIA a) Problemas conceptuales 1. Son el calor y el trabajo formas de energía? Qué unidades de calor,
Más detallesPRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR JUNIO 2015 PARTE ESPECÍFICA OPCIÓN B TECNOLOGIA
PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR JUNIO 2015 Materia: DIBUJO TÉCNICO. Duración 1 hra 15 min. A partir de las vistas actadas dibuje a escala 1:1 la perspectiva ismétrica del bjet, sin
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 3: TERMOQUÍMICA
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 3: TERMOQUÍMICA 2015 1) Las plantas verdes sintetizan glucsa mediante la ftsíntesis según la reacción: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g). a) Calcula
Más detallesFUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA PROBLEMAS
FUNDAMENOS DE ERMODINÁMICA ROBLEMAS 1.- Clasifique cada propiedad como extensiva o intensiva: a) temperatura, b) masa, c) densidad, d) intensidad del campo eléctrico, e) coeficiente de dilatación térmica,
Más detallesFísica 2 (Biólogos y Geólogos)
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 7: Trabajo, Calor, Energía interna, Entalpía 1. Se tiene un cilindro con un pistón sin rozamiento que contiene 1m 3 de un gas monoatómico ( = 5 / 3 ) a presión atmosférica
Más detallesProblemas Química Propuestos en las P.A.U. Equilibrio Químico
Ley de Chatelier 1.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Para la reacción N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) un aumento de la presión, manteniendo
Más detallesMÓDULO II- Trabajo 2ª evaluación
MÓDULO II- Trabaj 2ª evaluación ORIENTACIONES PARA LA REALIZACIÓN DEL TRABAJO DEL MÓDULO I DE ÁMBITO CIENTÍFICO- TECNOLÓGICO 1. El trabaj cnsistirá en respnder a una serie de preguntas en el espaci habilitad
Más detallesMáquinas térmicas y Entropía
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 10 Máquinas térmicas y Entropía 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto
Más detalles3. TERMODINÁMICA. PROBLEMAS I: PRIMER PRINCIPIO
TERMOINÁMI PROLEMS I: PRIMER PRINIPIO Problema 1 Un gas ideal experimenta un proceso cíclico ---- como indica la figura El gas inicialmente tiene un volumen de 1L y una presión de 2 atm y se expansiona
Más detallesModelo Pregunta 5A.- b. c. d. Modelo Pregunta 4B.- a) b) c) Septiembre Pregunta B4.- a) b) c) Junio Pregunta 4A.
Mdel 2014. Pregunta 5A.- Cnsidere la reacción en equilibri A (g) + 3B (g) 2C (g). Cuand se intrduce 1 ml de A y 3 ml de B en un recipiente de 5 L y se alcanza el equilibri a 350 K, se bserva que se han
Más detallesa) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos
EJERCICIOS GASES 3ER CORTE I. Ejercicios integrales 1. Ley de Charles a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos 400 ml a 0 ºC, permaneciendo constante la presión?.
Más detalles(Cs. de la atmósfera y los océanos) Primer cuatrimestre de 2015 Guía 2: Segundo principio de la termodinámica. Entropía.
Física 3 (Cs. de la atmósfera y los océanos) Primer cuatrimestre de 2015 Guía 2: Segundo principio de la termodinámica. Entropía. 1. Demostrar que: (a) Los postulados del segundo principio de Clausius
Más detallesResolución ejercicios pruebas 2ª y 3ª (Estequiometría y Termoquímica) de la 1ª evaluación. Curso
Reslución ejercicis pruebas ª y ª (Estequimetría y Termquímica) de la 1ª evaluación. Curs 014-1. Septiembre 006 Las lámparas antiguas de ls miners funcinaban quemand gas acetilen (etin) que prprcina una
Más detallesESTEQUIOMETRIA Y GASES
QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo Pág 1 de 5 Unidades de presión atmosférica ESTEQUIOMETRIA Y GASES Patm = densidad Hg x altura de columna de mercurio = dhg x hhg = = 13,6 g / cm 3
Más detalles17.65 Una varilla de cobre tiene 45 cm de longitud y área transversal A=1.25 cm 2. Sea T c
17.65 Una varilla de cbre tiene 45 cm de lngitud y área transversal A1.5 cm. Sea T c 100 y T F 0. a) alcule el gradiente de temperatura final en el estad estable a l larg de la varilla. b) alcule la crriente
Más detallesPROBLEMAS DE TERMODINÁMICA
PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA 1. Suele ocurrir que, al oír que en Londres están a 43 ºF, se piensa que están pasando un cálido verano. Calcula la temperatura que soportan en la escala Celsius.(Sol.: 6,11
Más detallesEjercicios propuestos para las asignaturas SISTEMAS TERMODINÁMICOS Y ELECTROMAGNETISMO FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA Y ELECTROMAGNETISMO
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS Ejercicios propuestos para las asignaturas SISTEMAS TERMODINÁMICOS Y ELECTROMAGNETISMO FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
Más detallesREACCION QUÍMICA - LÍQUIDO-VAPOR. n butanol i butanol CAT
TQ 4. La siguiente reacción de ismerización se prduce a 4 a una presión tal que el sistema se encuentra también en equilibri líquid-vapr: AT n butanl i butanl () l () l alcular la P T las cmpsicines de
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)
Más detallesMáquinas térmicas y Entropía
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8 Máquinas térmicas y Entropía 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto
Más detallesCUESTIONES PROBLEMAS TERMOQUÍMICA. Autor: Tomás Mata García
CUESTIONES Y PROBLEMAS TERMOQUÍMICA Autr: Tmás Mata García CUESTIONES 1.- Indique, raznadamente, si cada una de las siguientes prpsicines, relativas a la variación de energía libre de Gibbs, G, es verdadera
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 2: PROPIEDADES MOLARES PARCIALES
UNIERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Facultad Reginal Rsari Cátedra: FISICOQUIMICA. TRABAJO PRÁCTICO N : PROPIEDADES MOLARES PARCIALES Elabrad pr: Ing. María Belén Alvarez, Ing. Judith Santa Cruz Crregid pr:
Más detallesMODELAJE DE SISTEMAS HIDRAULICOS
MODELJE DE SISEMS HIDULICOS EJEMPLO.- NQUE DE LMCENMIENO CON DENJE VÉS DE UN UBEÍ CO (FLUJO LMIN) anque de área transversal, que almacena un fluid cuya densidad ρ es cnstante. Fluid drena a través de una
Más detallesPropiedades Coligativas
Prpiedades Cligativas En la ecuación El segund términ es negativ, l cuál indica que el ptencial químic del dislvente en slución es menr en una cantidad -RT ln x RT ln x Prpiedades Cligativas Varias prpiedades
Más detallesNombre y apellidos...
Examen de TERMODINÁMICA I Curso 1999-2000 Troncal - 4,5 créditos 4 de septiembre de 2000 Nombre y apellidos... Tiempo: 45 minutos Nº... NOTA Teoría 1 (1,5 puntos) Marcar con un círculo. Respuesta correcta
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesUNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Asignatura: QUIMICA I Código: QM1B01; QM2B01 Semestre Lectivo: U-2017. Sección: 02, 07, 13, 16 Fecha: 05/ 02/ 18
Más detallesCapítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica
Capítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica Propiedad termométrica ~ propiedad física que varía con la temperatura. Algunos ejemplos son: el volumen de un sólido o un líquido, la
Más detallesPROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera
Gases Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera 1. Calcule la altura en metros
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Energía y calor
1(6) Ejercicio nº 1 Calcula la cantidad de calor que hay que comunicar a 200 litros de agua para que su temperatura se incremente 25 º C. Dato: Ce (agua líquida)= 4180 J/kgK Ejercicio nº 2 A qué temperatura
Más detallesEJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES
EJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES 1. Establezca las diferencias entre un gas ideal y un gas real teniendo en cuenta a. El factor de compresibilidad Z, b. La ecuación de Van der Waals c. Valores de presión
Más detallesLA DURACIÓN ES: 1 Hora y 30 Minutos
y Enseñanzas Prfesinales Cmunidad de Madrid Prueba de Acces a Cicls Frmativs de GRADO SUPERIOR Según RESOLUCIÓN de 23 de Nviembre de 2010 (BOCM 15/12/2010) Turn General Juni - 2011 Parte Específica: Ejercici
Más detalles1. Señale como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes afirmaciones. (Cada acierto = +1 punto; fallo = 1 punto; blanco = 0 puntos)
Teoría (30 puntos) TIEMPO: 50 minutos 1. Señale como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes afirmaciones. (Cada acierto = +1 punto; fallo = 1 punto; blanco = 0 puntos) 1. La Primera Ley afirma
Más detallesQUÉ ES LA TEMPERATURA?
1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente
Más detallesUNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR INGENIERÍA GEOFÍSICA PRINCIPIOS FISICOQUÍMICOS I GC-2112 TRIMESTRE: ENERO - MARZO PROBLEMARIO
UNIERSIDAD SIMÓN BOLÍAR INGENIERÍA GEOFÍSICA RINCIIOS FISICOQUÍMICOS I GC- RIMESRE: ENERO - MARZO ROBLEMARIO. Se introduce una muestra de XeF4 en un frasco de 6 ml a 749 mmhg y C. Calcule el peso molecular
Más detallesNombre... Contestar TODAS las preguntas. Tienen el mismo valor. Tiempo máximo: 1 hora. Sea conciso.
Examen de TERMODINÁMICA I Curso 1998-99 Troncal - 4,5 créditos 1 de febrero de 1999 Nombre... NOTA Contestar TODAS las preguntas. Tienen el mismo valor. Tiempo máximo: 1 hora. Sea conciso. Teoría 1 (10
Más detallesBinarias. Ideales. Soluto no volátil + solvente volátil. Ternarias. Idealmente diluidas. Cuaternarias. Soluto volátil + solvente volátil.
Dislucines Líquidas Z sn sistemas mnfásics, mezclas hmgéneas de especies químicas a escala mlecular: - dislvente, slvente (sv) cmpnente en mayr prprción - slut (st), cmpnente en menr prprción. Binarias
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.
EQUILIBRIO QUÍMICO Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. 1.- La formación del N 2 O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g); 2 NO 2 (g) N
Más detallesPROBLEMAS TERMOQUÍMICA/CINÉTICA QUÍMICA 2º BACH.
PROBLEMAS TERMOQUÍMICA/CINÉTICA QUÍMICA P.A.U C.V. 2º BACH. 1. Calcule la entalpía de frmación estandar del mnóxid de nitrógen a presión cnstante, expresándla en kj/ml, a partir de las siguientes ecuacines
Más detallesSerie Nº 4 Segundo Principio de la Termodinámica Entropía Problemas con resolución guiada
CATEDRA DE TERMODINAMICA AÑO 2013 INGENIERIA QUÍMICA Serie Nº 4 Segundo Principio de la Termodinámica Entropía Problemas con resolución guiada 1. Una resistencia eléctrica entrega 473 kj a un sistema constituido
Más detallesNombre y apellidos... Teoría 1 (1,5 puntos) Marcar con un círculo. Respuesta correcta = +0,3; incorrecta = 0,1
Examen de TERMODINÁMICA I Curso 1999-2000 Troncal - 4,5 créditos 14 de febrero de 2000 Nombre y apellidos... Tiempo: 45 minutos Nº... NOTA Teoría 1 (1,5 puntos) Marcar con un círculo. Respuesta correcta
Más detallesPrimera edición, 2012 Segunda edición, 2013 reimpresión, 2016
María Jsé Climent Olmed Belén Ferrer Ribera María Luisa Marín García Sergi Navalón Oltra Susana Encinas Perea Sara Ibrra Chrnet Isabel Mrera Bertmeu Félix Sancenón Galarza 2ª edición Primera edición, 2012
Más detallesEquilibrios químicos 2ºBACH
1. Dada la reacción:, completa la siguiente tabla, teniendo en cuenta que en el equilibrio, el volumen es 25 litros y la presión total 8 atm. H 2 N 2 NH 3 Moles iniciales 2 1 3,2 Moles que reaccionan Moles
Más detallesLo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles.
TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 4: PRIMER PRINCIPIO Lo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles. 1) Se enfría a volumen
Más detallesCUESTIONES TERMODIMÁMICA
CUESTIONES TERMODIMÁMICA 1. Explicar cómo variar con la temperatura la espontaneidad de una reacción en la que AHº < 0 y ASº < 0, suponiendo que ambas magnitudes constantes con la temperatura. 2. Se suele
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Más detallesW Q FÍSICA 4 SEGUNDO CUATRIMESTRE DE 2017 GUÍA 2: SEGUNDO PRINCIPIO, MÁQUINAS TÉRMICAS. 1. Demostrar que:
FÍSICA 4 SEGUNDO CUARIMESRE DE 07 GUÍA : SEGUNDO PRINCIPIO, MÁUINAS ÉRMICAS. Demostrar que: (a) Los postulados del segundo principio de Clausius y de Kelvin son equivalentes (b) Ninguna máquina cíclica
Más detallesc) Las partículas que forman los líquidos se mueven más rápido que los gases. b) Al aumentar la temperatura de un gas a presión constante, su volumen
1 Indica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta: a) En un sólido, las partículas que lo forman están unidas por pequeños muelles. b) En un gas las partículas están separadas porque se repelen entre
Más detallesTERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST (2015)
TERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST (2015) Grupo A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES Grupo B: MAQUINAS TÉRMICAS: Grupo C: PRIMER PRINCIPIO: Grupo D: SEGUNDO PRINCIPIO: Grupo E: ESPONTANEIDAD
Más detallesTermodinámica, curso Tema 5
Termodinámica, curso 2015-16 Tema 5 1 Calcule el aumento de entropía del universo en la compresión/expansión isoterma de un gas ideal en condiciones irreversibles a presión externa constante 2 Calcule
Más detalles2º E.S.O. FUNCIONES Página 1. Coordenadas cartesianas Un sistema de coordenadas cartesianas está formado por dos rectas perpendiculares.
Crdenadas cartesianas Un sistema de crdenadas cartesianas está frmad pr ds rectas perpendiculares. La recta hrizntal se llama eje de abscisas eje X La recta vertical se llama eje de rdenadas eje Y El punt
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: EQUILIBRIO QUÍMICO HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) En un experimento se miden los puntos de ebullición del tolueno a diversas presiones obteniendose los siguientes resultados P (mm Hg) T (
Más detallesTERMODINÁMICA CAPÍTULO 7
ERMODINÁMICA CAPÍULO 7 Conceptos básicos La termodinámica, campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO Tema 2: LA MATERIA Propiedades características Estados de agregación de la materia
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO Estados de agregación de la materia Como ya sabes, la materia se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso. Son los llamados estados físicos de la materia. Existe un cuarto
Más detallesEjercicios complementarios a los del Van Wylen
Lista 0 Ej.7 Ej.8 Ej.9 Una llanta de automóvil tiene un volumen de 988 in 3 y contiene aire (supuesto gas ideal) a una presión manométrica de 24 lb/in 2 cuando la temperatura es de -2.60 ºC. Halle la presión
Más detallesProblemas de Química General Curso de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5
Problemas de Química General Curso 2014-2015 1 de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5 1. A partir de los datos sobre las reacciones que se dan seguidamente, determinar la entalpía de reacción estándar para el
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detalles