PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE. Ubicando elementos en la tabla periódica. Argumenta científicamente.

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1 PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE GRADO TERCERO UNIDAD II SESIÓN 3/6 HORAS TÍTULO DE LA SESIÓN Ubicando elementos en la tabla periódica APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIAS Explica el mundo físico, basado en conocimientos científicos. CAPACIDADES Argumenta científicamente. INDICADORES Sustenta que la ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de la configuración electrónica. SECUENCIA DIDÁCTICA INICIO (10 minutos) Al iniciar la sesión, se recuerdan las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo colaborativo. El docente hace entrega de un artículo periodístico sobre Aguas servidas con arsénico y plomo llegan al lago Titicaca (anexo 1). Los estudiantes harán una lectura silenciosa y utilizarán la técnica del subrayado. Luego se formularán algunas preguntas, como, por ejemplo: qué opinan del reportaje? Por qué se produce este problema? Qué cantidad de arsénico, plomo y fosfatos se vierten en el lago? Qué consecuencias para el ambiente generan estos elementos? Luego miran un video: Se les recordará que en la clase anterior se manejó información sobre el arsénico y plomo. En la tabla periódica, dónde se ubican ambos elementos? Cuáles son sus características? Cuáles son sus aplicaciones? Además de las propiedades conocidas de los elementos químicos, qué otras propiedades podemos encontrar al utilizar la tabla periódica? El docente dará a conocer que el indicador a desarrollar en la clase será: Sustenta que la ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de la configuración electrónica. DESARROLLO (60 minutos) El docente mencionará algunos elementos químicos y, junto con los alumnos, desarrollarán su configuración electrónica. Luego mostrará siluetas de la tabla periódica para identificar los cuatro bloques en los que se divide e indicará que, por regla general, los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su nivel de energía más externo. Explica la importancia de los electrones exteriores y su relación con los enlaces químicos. Los estudiantes utilizarán los ejemplos desarrollados y realizarán diversas actividades propuestas según el anexo. Los estudiantes, organizados en grupos de trabajo, elaborarán una tabla periódica con los materiales solicitados la clase anterior. El docente generará la participación de los estudiantes a partir de la elaboración de la tabla periódica, al preguntar sobre el arsénico y el plomo, qué características presentan según la tabla periódica? Describirán las propiedades químicas del plomo y del arsénico.

2 CIERRE (0 minutos) Los estudiantes recibirán una ficha de aplicación, anexo 3 y la desarrollarán en grupo. Los estudiantes responden sobre el trabajo realizado: han comprendido el tema? Qué es lo que más te ha gustado? TAREA A TRABAJAR EN CASA 1. Resuelven las actividades de la página 53 del libro.. Según la lectura, las lagunas han colapsado hace años por sobredemanda, pero, por necesidad, siguen funcionando y vertiendo hasta 0,05 litros diarios de arsénico, plomo y fosfatos en el Titicaca. Responden las siguientes preguntas: qué soluciones propones? Qué laguna de oxidación existen en tu localidad? Cuáles son los objetivos para su funcionamiento? Qué procesos biológicos se desarrollan? MATERIALES O RECURSOS A UTILIZAR Para el docente: Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia, Tecnología y Ambiente Lima. Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. VII ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnología y Ambiente Lima. Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er grado de Educación Secundaria. 01. Lima. Grupo Editorial Norma. Ministerio de Educación. Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos. 01. Lima. El Comercio S. A. Chang, R. (010). Química General. McGraw-Hill (10.ª edición). Brown, LeMay, Bursten y Murphy (004). Química. La ciencia central (9.ª edición). Equipo multimedia Para el estudiante: Ministerio de Educación. Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er grado de Educación Secundaria. 01. Lima. Grupo Editorial Norma. Ministerio de Educación. Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos. 01. Lima. El Comercio S. A. Colores, plumones, goma, materiales diversos. ANEXOS: Anexo 1: artículo periodístico: Aguas servidas con arsénico y plomo llegan al lago Titicaca Anexo : ficha de aplicación Ubicando elementos en la tabla periódica actual Anexo 3: ficha de aplicación de ejercicios Trabajo grupal

3 ANEXO 1 Aguas servidas con arsénico y plomo llegan al lago Titicaca Pamela Sandoval del Águila. Redactora A falta de plantas de tratamiento, lagunas de oxidación vierten hasta 0,05 litros al día con restos de metales tóxicos. El lado menos fascinante del lago Titicaca, el de la leyenda de Manco Cápac y lo más cercano al mar que tiene el vecino país de Bolivia, está en la bahía del barrio Cerro Colorado, en la ciudad de Puno. En esta costa, que los vecinos aseguran apesta a podrido los 365 días del año, se encuentran dos de las 17 lagunas de oxidación para aguas servidas de la región. Las lagunas han colapsado hace años por sobredemanda, pero, por necesidad, siguen funcionando y vertiendo hasta 0,05 litros diarios de arsénico, plomo y fosfatos en el Titicaca. No ha habido problemas de salud, pero si esto sigue así, podría haber brotes de parasitosis por contacto, afirma Fernando Bravo Coaquira, responsable de control de calidad de aguas de la Empresa Municipal de Saneamiento Básico Ambiental (EMSA). Según Bravo, las lagunas de 13,4 y 7,1 hectáreas fueron construidas en 197 para procesar aguas residuales domésticas de 35 mil personas. Sin embargo, el crecimiento de la región a más de pobladores, así como la precariedad de otras lagunas que desembocan aquí causaron su colapso en 199. La contaminación se extiende unos 150 metros lago adentro. Se evidencia en las conocidas lentejas (plantas) de agua, y en el grosor del barro de la orilla. Debido al metano de la descomposición, el gas forma burbujas debajo de los desechos. Pese a estar colapsadas, las lagunas siguen trabajando a un 70% de su capacidad. Pero, como lo hacen mal, las aguas que de todas maneras llegan al Titicaca son 3% más tóxicas cada año, dice Bravo. Un monitoreo del lago, realizado en marzo por la Dirección de Gestión de Calidad de los Recursos Hídricos de la Autoridad Nacional del Agua (ANA) confirma que el Titicaca tiene gran concentración de fosfatos, materia orgánica y metales que supera los estándares de calidad ambiental. Además de los metales, hay 70 mililitros de fosfato [detergentes y grasas] por cada litro de agua, cuando el ideal sería 0,03 o cero, precisa Richard Torres, de dicha dirección. Para el especialista, tan peligrosos como el arsénico y el plomo son los 0,06 litros de DbO [demanda biológica de oxígeno para microorganismos] que registra el lago. Los fosfatos son consumidos por las totoras. Pero si estas siguen en aumento porque abunda la comida, bloquearán el paso del sol y matarán la vida en el lago, agrega. EL COMERCIO, PERÚ

4 ANEXO UBICANDO ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. En la siguiente tabla periódica ubica los bloques y su correspondiente subnivel de energía.. Ubicación de un elemento en la tabla periódica. Si al realizar la distribución termina en: s o p, es del grupo A d, es del grupo B f, es del grupo III B Grupo A :De los electrones de valencia. nro. e s de s + nro. e s de p Subniveles del último nivel (n) Ejemplo: 1Mg : 1s s p6 3s Grupo II A 17Cl : 1s s p6 3s 3p5 +5=7 Grupo VII A

5 31Ca : 1s s p6 3s 3p6 4s 3d10 4p 1 Grupo III A +1=3 Grupo B : De los electrones de valencia. nro. e s de s + nro. e s de d último penúltimo nivel nivel Ejemplo: 3V : 1s s p6 3s 3p6 4s 3d 3 6Fe : 1s s p6 3s 3p6 4s 3d 6 +3=5 +6=8 VB VIII B Nota: Para VIII B IB II B 11 1 Ejemplo: 9Cu : 1s s p6 3s 3p6 4s 3d9 45Rh: 1s s p6 3s 3p6 4s 3d10 4p6 5s 4d =9 [18Ar] 4s1 3d 10 VIII B = 11 IB 3. De acuerdo a las actividades anteriores ubica a los elementos químicos: Plomo y Arsénico en el siguiente cuadro y completa: GRUPO 1 IA IIA ELEMENTO SÍMBOLO Z Na Potasio Rubidio Magnesio 0 Sr METALOIDES ULTIMO NIVEL ELECTRONES DE VALENCIA ns1 1

6 13 IIIA B 3 Aluminio 6 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 18 VIIIA Ge ns np 4 Estaño Nitrógeno P S Cloro 5 6 ns np5 Helio Neón DIVERSOS MODELOS DE TABLAS PERIÓDICAS ELABORADAS POR LOS ESTUDIANTES 7

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8 ANEXO 3 APLICACIÓN DE EJEMPLOS 1. Indicar cuáles de las proposiciones son verdaderas : I. II. III. El cloro (Z = 17) está en el tercer período El litio (Z = 3) está en el grupo I A El neón (Z = 10) está en el grupo II A a) I y II b) I y III c) Sólo III d) II y III e) Sólo II 4. A qué grupo y período pertenece el Ca (Z = 0)? Período Grupo a) 1 b) c) d) 3 e) 5. Un elemento en el : VI A VII A II A VA IV A con 35 protones se encuentra a) 3.er periodo b) 4.º periodo c) 5.º periodo. En los elementos representativos, indicar verdadero (V) o falso (F): a) Las configuraciones electrónicas terminan en subniveles p. b) Únicamente son elementos no metálicos. c) Se tiene a metales alcalinos y a no metales halógenos. d) Son grupos B. e) Corresponden a los bloques d y f de la tabla. 3. A qué periodo y grupo pertenece el cloro (Z = 17)? Período Grupo a) b) c) d) e) IV A IV A VII A VB VA d).º periodo e) 6.º periodo 6. Analiza cada una de las preguntas y fundamenta tu respuesta Fundamenta Pregunta Los electrones de valencia se encuentran siempre en el penúltimo nivel. Si la configuración electrónica de un elemento termina en s o p, pertenece al subgrupo A. La presencia de fosfatos en ríos y lagos provoca el crecimiento excesivo de plantas acuáticas.

9 7. Determina con base en la configuración electrónica el grupo, subgrupo, periodo y bloque de cada elemento. Una vez realizado el ejercicio, ubica a cada elemento por su posición en la tabla periódica que se muestra abajo: