1 de 7 PROYECTO PEDAGÓGICO CONOZCAMOS LOS ESTADOS DE LA MATERIA Presentado Por: Diomelia Jiménez Gómez Docente Educación Básica Primaria Orientador: Cristian Alexander Peña Gestor de Formación CPE Ruta NS18 Centro Educativo Rural Capitanlargo Sede Educativa Anisillos Computadores Para Educar Entidad Operadora Abrego, Norte de Santander Región II 2013
2 de 7 CONOZCAMOS LOS ESTADOS DE LA MATERIA INTRODUCCIÓN Como ha de saberse la materia constituyen una de las sustancias con mayor presencia en nuestro planeta, esta se encuentra bajo tres formas o estados de agregación diferentes: el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta unas propiedades directamente observables que los caracteriza. Por ello y para ser consciente de lo complejo que es este tema para el ser humano, surge este proyecto pedagógico que tiene como finalidad proporcionarle a los estudiantes de cuarto grado de primaria de la Sede Educativa Anisillos el conjunto de datos necesarios para su respectiva interpretación y así fortalecer los proceso de enseñanza- aprendizaje mediante actividades que propicien la creación del un conocimiento vivencial. 1. FORMULACIÓN DE LA PREGUNTA Cuáles son los estados de agregación de la materia? 2. JUSTIFICACIÓN El proyecto pedagógico conozcamos los estados de la materia pretende brindarle a los estudiantes de cuarto grado de primaria de la Sede Educativa Anisillos un espacio diferente para que se logre afianzar de una forma más atractiva los contenidos curriculares correspondiente al tema los estados de la materia y sus derivaciones propuesto en el plan de estudio institucional y así favorecer la construcción de conocimientos cognitivos y procedimentales a través de una serie de actividades didácticas apoyadas en las tecnologías de información y comunicación. 3. OBJETIVOS Objetivo General Plantear y desarrollar un modelo pedagógico que le permita a los estudiantes de cuarto grado de primaria de la Sede Educativa Anisillos identificar cuáles son los estados de agregación de la materia. Objetivos Específicos Buscar información vía internet o en enciclopedias digitales sobre los estados de la materia aspecto clave a la hora de desarrollar el modelo pedagógico. Analizar la información consultada y diseñar una presentación en Power Point sobre el tema objeto de estudio.
3 de 7 Socializar el tema en clase y debatir con los estudiantes aspectos claves del tema mencionado en epígrafes anteriores. Diseñar y desarrollar guías pedagógicas que fortalezcan el proceso de aprendizaje del tema objeto de estudio. Analizar casos de estudio (videos) que evidencien la retroalimentación del proceso de aprendizaje. Evaluar los conocimientos adquiridos a través de Test, desarrollado en el software educativo Exelearning. 4. FUNDAMENTACIÓN CONCEPTUAL Estados de la Materia La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO 2 en estado gaseoso: Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Estado Solido Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
4 de 7 Estado Líquido Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. Estado Gaseoso Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido Cambios de Estados Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 C a la presión atmosférica normal. Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 C a la presión atmosférica normal
5 de 7 En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante. En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente. Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC). En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube. 5. METODOLOGÍA La estrategia metodológica de este proyecto pedagógico está encaminada al logro del fortalecimiento del área ciencias naturales y el tema los estados de la materia, lo que indica que se busca que el estudiante construya sus conocimientos basado en experiencias vividas. En otras palabras que el proceso de enseñanza aprendizaje está centrado en los estudiantes como sujetos activos de él, es decir, la metodología implementada es activa y de acción participativa. Las actividades se irán desarrollando en consecutivo con las destrezas que el estudiante irá desplegando paulatinamente en cada nivel del proceso. La ejecución de este proyecto contempla cuatro fases, que permiten que la comunidad educativa focalice los principales problemas que presenta el educando con respecto a la temática y pueda emitir acciones correctivas que permitan establecer una solución efectiva a los interrogantes que vayan surgiendo durante el desarrollo del proyecto.
6 de 7 Primera Fase - Inicial Búsqueda de información en la web o enciclopedias digitales y reflexión. Compilación de la información consultada. Desarrollo de actividades lúdicas, para afianzar conocimientos Diseño de material pedagógico Presentación en Power Point y guías de trabajo en Word. Segunda Fase - Sensibilización Difusión de la información Sustentación del tema Tercera Fase - Ejecución Desarrollo de las actividades, implementación material de trabajo desarrollados en las fases uno y dos: Guías Videos Educativos Debates sobre el tema objeto de estudio Cuarta Fase - Evaluación Se analiza la participación y el interés que nuestra el estudiante durante el desarrollo de la temática, se le aplica un test sobre el conocimiento adquirido en el ejercicio para lo cual se le asigna un tiempo máximo de 10 minutos y el es apoyado por la plataforma de Exelearning. (Software Educativo). 6. EVALUACIÓN La evaluación es una ventana a través de la cual se detecta el rumbo que está tomando el proyecto. Durante todo el proceso educativo se debe ir evaluando, orientando y reflexionando. Esta le permite al docente autoevaluarse y evaluar su práctica y al estudiante identificar sus fortalezas y debilidades para hacer un seguimiento de sus propios cambios y progresos.
7 de 7 Sistemas de Evaluación Ítem Conocimientos previos Participación Conocimientos adquiridos en el proceso Aportes al proyecto Conocimiento finales Reflexión o Retroalimentación Nota en el test (Exelearning) Total Calificación Malo Regular Bueno Excelente 7. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES ACTIVIDADES 1.Consultar de información en la web 2.Diseñar herramientas pedagógicas en Tic 3. Diseñar las actividades didácticas. 4. desarrollar una guía pedagógica. 5.Difusión de las actividades a desarrollar 6. Desarrollo de la temática en el aula 7. Retroalimentación del tema. 8. evaluación el conocimiento adquirido Septiembre Octubre 2013 23-30 7-12 14-19 21-26 28-31 Bibliografías Burbano de Ercilla, S., Gracía Muñoz, C. (2003). Física general. Madrid: Tebar. Citrino, C. (1945). El tesoro que guardan los átomos: La materia. Buenos Aires: El Ateneo. Kotz, J., Treichel, P., Weaver, G. (2006). Química y reactividad química. Madrid: Thomas. Queiruga Dios, M.A., Garoz, J., Gutiérrez, E., Gutiérrez, M., Maestro, B., Ramos, J.M., Rojas, D., Ruiz, T. (2010).!Física sí (La física está en lo cotidiano). A Coruña: Editorial Queitec.