Pasando el resultado a nanosegundos son 17.2 ns. Respuesta: b

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Luis Hidalgo Martin
hace 7 años
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1 1.4 Se sabe que en la atmósfera marciana: la frecuencia de colisión de una determinada molécula de N con otras moléculas de N es de s -1 ; la frecuencia de colisión de una determinada molécula de N con moléculas de C es de s -1 ; el número de colisiones por segundo y cm 3 entre moléculas de N es de cm -3 s -1 ; el número de colisiones por segundo y cm 3 entre moléculas de N y de C es de cm -3 s -1 ; Cuánto vale el tiempo medio entre colisiones una molécula de N? a) s b) 17. ns c) s d) 649 ns El tiempo entre colisiones es la inversa de la frecuencia de colisión. En este caso una molécula de nitrógeno colisiona con otras de nitrógeno y de dióxido de carbono: τ = asando el resultado a nanosegundos son 17. ns Respuesta: b = = s

2 1.5. Se tiene un depósito de N (M=8g/mol) a 0 K y se sabe que la frecuencia de colisión de una determinada molécula de N con otras moléculas de N es de s -1 y que el número de colisiones por segundo y cm 3 entre moléculas de N es de cm -3 s -1. El recorrido libre medio para una molécula de N es: a) 8, m b)1, m c) 8, m d), m El recorrido libre medio es el cociente entre la velocidad media y la frecuencia de colisiones: λ = Respuesta: d 8RT πm / v 4 = = = m

3 . La enima Barnasa catalia la reacción de rotura de una hebra de ARN mediante un mecanismo ácido- base. Mediante cálculos mecanico- cuán<cos se ha obtenido la superficie de energía potencial de la primera etapa (step 1). a) Trace el posible camino de mínima energía localiando sobre la superficie las posibles estructuras estacionarias (reac<vos, estado de transición, intermedio y productos). Dar la geometría aproximada de los estados estacionarios. b) Dibuje el perfil de energía potencial (variación de la energía potencial a lo largo del camino de reacción) aproximado. Dar el valor aproximado de la energía de ac<vación y de la energía de reacción. is10 N N C '-' E C Step 1 is10 N N C ' '-E C is10 N N is10 C C N N Step C C

4 D(, ) - D(,E GLU73) (Å) Coordenadas de reacción: D(,) y D(, )- D(,E GLU73) El es el del aúcar que ataca al. El se encuentra enlaado al y es el que se transfiere al del que se llama E TS I TS D(, ) (Å) R Escala de energía en kcal/mol Reac*vos D(,) 3.7 Å D(, )- D(,E GLU73) - 1 Å El se encuentra enlaado al Intermedio D(,).0 Å Se está formando el enlace - D(, )- D(,E GLU73) - 1. Å El se encuentra enlaado al roductos D(,) 1.8 Å Se ha formando el enlace - D(, )- D(,E GLU73) 1. Å El se encuentra enlaado al E del GLU73

5 Coordenadas de reacción: D(,) y D(, )- D(,E GLU73) is10 N N C TS1 is10 N N C C C TS is10 N N C C

6 1 ΔE TS1- R 3 kcal/mol D(, ) - D(,E GLU73) (Å) TS I TS1 R oten<al Energy (kcal/mol) R TS1 ΔE I- R - 11 kcal/mol I rc TS ΔE - I - 9 kcal/mol ΔE TS- I 7 kcal/mol ΔE - R - 0 kcal/mol D(, ) (Å)

7 3. La siguiente superficie de energía potencial (SE) corresponde al proceso de me<lación del acetato de guanidinio cataliado por la enima GNMT. La SE se ha traado en función de la distancia S D - C E y la distancia N E - E Localia sobre la superficie las posibles estructuras estacionarias, indicando su naturalea (reac<vos, productos, intermedios y estructuras de transición) y trace el/los posible(s) camino(s) de mínima energía para la reacción.

8 3.0 Intermedio roducto N E - E (Å) TS4.0 TS3 TS 1.0 Reac<vo TS1 Intermedio S D - C E (Å)

9 4. La viscosidad del a 0 C y presiones del orden de magnitud de 1 atm es Calcular el flujo, en g s-1, del a 0 C a través de un tubo de 0.40 mm de diámetro interior y 0 cm de longitud, cuando las presiones a la entrada y salida son de.00 y 1.00 atm, respectivamente. La ecuación de oiseuille en forma diferencial es: dv dt 4 = 8η d d ara gases no se puede integrar directamente, puesto que el volumen es función de la presión. ara integrarla podemos expresar el flujo en masa que circula por unidad de tiempo: dv RT dm = dt M dt Sustituyendo en la ec. de oiseuille nos queda: RT dm M dt 4 = 8η En el régimen estacionario, la masa de gas que circula por unidad de tiempo es una constante por lo que podemos integrar la ecuación anterior: Δm d Δt Δm Δt 4 M Δm = d 8ηRT Δt 4 M = 16ηRT f f i i f i d d 4 M d = 8ηRT f i d Ecuación de oiseuille para gases

10 Sustituyendo los datos que nos da el problema: Δm Δt 4 M f = 16ηRT f i i π(.1 10 m) (3 10 Kg mol ) = ( a s)(8.3145j K mol )73.15K (1 ) 10135a ( ).0m Δm = Δt Kg s 1 = g s 1

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