DATO: Calor de fusión del hielo=3, J/kg. 1 J ; masa de hielo=aumento de masa de agua 0,099kg, que sumada a los 100g
|
|
- Aurora Soto Cruz
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 TERMODINÁMICA 15. Calorimetría 281*.En 1780, Lavoisier y Laplae, publian la memoria Sur la Chaleur, en Reueil de l Aademie, y en ella desriben el primer alorímetro (nombre propuesto por Lavoisier), o alorímetro de hielo uyo dibujo se muestra. El alor liberado se medía por el hielo fundido, que se reoía en el reipiente F, así hallaron que una onza de arbón al ser quemado era apaz de fundir 6 libras y dos onzas de hielo. Aquí naió la alorimetría omo ienia, y omo sistema para medir el alor transferido entre sustanias. Al narrar el experimento, Lavoisier esribe: se reoe el aua produida al fundirse el hielo durante su enfriamiento, y se divide esta antidad de aua por el produto de la masa del uerpo y el número de rados en que su temperatura primitiva exedía del ero, el resultado será proporional a lo que los físios inleses han llamado alor espeífio. Realmente lo que se pudo alular así sería: a) El alor de fusión del hielo b) El alor espeífio del aua ) La apaidad alorífia del aua d) El alor de ombustión del arbón Como se pesaba la materia que se situaba en el alorímetro, se pudo alular el alor de fusión del hielo, y el alor de ombustión del arbón. Son orretas la a y la d El dibujo representa las diferentes fases del alentamiento de unos pequeños bloques de hielo (A), hasta que se onvierte en vapor de aua(d), la ráfia t/, que mejor representa el proeso, de todas las dadas: a) La 1 b) La 2 ) La 3 d) La 4 En la situaiones B y D, el sistema está ambiando de fase, y por lo tanto la temperatura no varía, mientras que en las situaiones A y C, la temperatura deberá aumentar radualmente hasta que omiene el ambio de fase. La únia orreta será la 2. DATO: Calor de fusión del hielo=3, /k 283.La base de la alorimetría es el método de las mezlas, y el prinipio fundamental es que en un sistema aislado el alor edido por el uerpo a mayor temperatura es iual al absorbido por el que está menor hasta que se iualan éstas. Así si en la ráfia de la fiura, en un sistema aislado dispones en A de 100 de aua a 80ºC, y en B, un bloque de hielo flotando, al mezlarlos, al abo de 45s, dirás que la masa de aua que hay al final es de aproximadamente: a) 110 b) 150 ) 200 d)300 Calor espeífio del aua a 4180/k. Como una vez alanzado el equilibrio, la temperatura final del sistema es 0ºC.El hielo que se funde es el aumento de la masa de aua Sistema que desprende alor=100 de aua a 80ºC, que pasa a 0ºC. Sistema que absorbe alor: m de hielo que funden ; m Ce (100) m e (20) m X X Aua aua hielo Fusión k mhielo33000 ; masa de hielo=aumento de masa de aua 0,099k, que sumada a los k. k. iniiales, haen 199 de aua. Es orreta la.
2 284. En el reipiente dado se mezlan, dos uerpos homoéneos y de la misma sustania, siendo la masa de A, 1,5 vees la de B, y su temperatura iniial, la terera parte de la de B, dirás entones que la temperatura final de la mezla será respeto a la de A: a) Iual b)9/5 )3/5 d)2/5 El uerpo que ana alor es A, y el que lo pierde es B, pues está a mayor temperatura. Llamando m la masa de b y t la temperatura de A. Tendremos mce(3 t tf) 1,5 mce( tf t) ; (3 t tf) 1,5( tf t) ; 4,5t 2,5tF ; 4,5 9 tf. Es orreta la b. 2,5 5 Dado que la 285. En el sistema de la fiura, se disponen en el alorímetro de la fiura, en m de aua, en la que flota un bloque de hielo de 10, mientras que en m 2, es 100 de aua marando t 2, 80ºC. Se aita onvenientemente, de forma que al final t 1 =t 2. En este asi dirás que la temperatura que mararán los termómetros será de: a)20ºc b) 30ºC )25ºC d) 35ºC Calor de fusión del hielo=3, /k Calor espeífio del aua a 4180/k. ; m e (80 t) m ( m m ) e ( t 0) Aua aua hielo Fusión hielo aua aua 1k 1k 1k (80 t) t ; 1000 k k k. 418 (80 t) 330 0, t t=25,5ºc. Es orreta la. A 286*. En el sistema alorimétrio de la fiura, dispones en A, 1litro de aua a 80º, y en B un boque de 50 de hielo flotando de 200 de aua. La observaión de la fiura te permitirá aseurar que: a) Todo el hielo se fundirá b) En D, solo hay aua a 0ºC ) La temperatura final de la mezla es de 63,7ºC d) La potenia empleada para alentar el sistema a menor temperatura fue de 1000w Calor de fusión del hielo=3, /k Calor espeífio del aua a 4180/k. La ráfia nos muestra que el sistema que ana alor, aua y hielo estaba a 0º, todo el hielo se funde, y omienza a asender su temperatura hasta el valor t, mientras que el sistema que lo ede, aua a 80ºC, disminuye su temperatura hasta t. Por lo tanto m e (80 t) m ( m m ) e ( t 0) Aua aua hielo Fusión hielo aua aua 1k 1k 1 k.4180 (80 t) t ; k k k (80 t) , t, tf=63,7ºc Potenia / t ( m ( m m ) e tf) / t hielo Fusión hielo aua aua , , 7 Potenia 1515, 6w. Sólo son orretas las propuestas a, b y 45s
3 287.En el alorímetro de la fiura, de apaidad alorífia despreiable, se introdue una pieza metália de hierro, de masa m, a 90ºC en 100mL de aua a 22ºC, se aita, y al abo de ierto tiempo el termómetro mara 25ºC, dirás entones que la masa metália era en ramos de: a) 41 b) 50 ) 44 d) 25 Calor espeífio del hierro: 440/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. El alor edido por el bloque del platino deberá ser absorbido por el alorímetro, que tiene una apaidad alorífia despreiable y por el aua, uya temperatura asiende en 3ºC. Por lo tanto ; m Ce (90 25) m e (25 22) Fe Fe Aua aua 1k m.440 (90 25) Despejando m=0,044k. Es orreta la. k k. 288*. Dispones en A de un bloque de hielo flotando en el aua. El sistema alanza el equilibrio en la situaión B. Dirás que : a) En A la temperatura del aua era superior a 0ºC b) En B la temperatura es de 0ºC ) En A la temperatura era del aua era de 0ºC d) En B la temperatura es superior a 0ºC En A, hay un bloque de hielo flotando en el aua, por lo que la temperatura debería ser de 0ºC,si estuviera en equilibrio, pero observamos que en B, siue flotando menor antidad de hielo, por lo que parte se habrá fundido, absorbiendo alor del aua,que habrá pasado de una temperatura t hasta 0ºC. Por lo tanto la temperatura del aua en A deberá ser superior a los 0ºC. Son orretas la a y la b. 289*. Dispones en A de un bloque de hielo flotando en el aua. El sistema alanza el equilibrio en la situaión B. Dirás que : a) En A la temperatura del aua era superior a 0ºC b) En B la temperatura es de 0ºC o superior ) En A la temperatura era del aua era de 0ºC d) En B la temperatura es superior a 0ºC En A dado que está en equilibrio el hielo flotando en el aua, la temperatura será de 0ºC, al final en B, omo se ha fundido todo el hielo la temperatura será 0ºC o superior. Son orretas las propuestas b y Un bloque de platino de 60 es retirado rápidamente de un horno y situado en un alorímetro de obre de 100, que ontiene 340 de aua. Si la temperatura del aua subió de 10 a 12ºC, y on los datos que te dan dirás que la temperatura del horno en rados entírados será aproximadamente de: a) 200 b) 300 ) 400 d)500 Calor espeífio del platino=146,3/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. Calor espeífio del obre=418/k. El alor edido por el bloque del platino deberá ser absorbido por el alorímetro y por el aua, uya temperatura asiende en 2ºC. Por lo tanto ; m Ce ( t 12) m e (12 10) m e (12 10) Pt Pt Pt Aua aua alorimerto Cu k.146,3 ( tpt 12) 340. k k k k k. Desarrollando t Pt =507ºC. Es orreta la d.
4 291. En muhos problemas de alorimetría, en vez de determinar el alor absorbido por el alorímetro, lo que se determina o te dan es su equivalente en aua, esto es la masa de aua que absorbería la misma antidad de alor que el alorímetro. Así si un termómetro de merurio de 100 se alienta hasta 150ºC,y se introdue rápidamente en un alorímetro, uyo equivalente en aua es 250, y la temperatura del sistema aua alorímetro se eleva de 15 a 19ºC, dirás que las masas respetivas de merurio y de vidrio serán en ramos: a) 75 y 25 b) 73 y 27 ) 70 y 30 d) 50 y 50 Calor espeífio del merurio=125,4/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. Calor espeífio del vidrio=836/k. El alor edido por el termómetro(vidrio-merurio) deberá ser absorbido por el alorímetro y por el aua, uya temperatura asiende en 4ºC. Por lo tanto ; m Ce (150 19) m Ce (150 19) ( m E ) e (19 15) H H Vidrio vidrio Aua aua aua Por otra parte m m 100 H Vidrio 1 m 125, 4 H.131 m 836 vidrio k k. k k. Resolviendo el sistema m 0,073 k ; m 0,027k.Es orreta la b. H vidrio 292. Muhas vees en los problemas de alorimetría en vez de dar el equivalente en aua del alorímetro, se determina su apaidad alorífia, on lo ual se podría alular fáilmente el alor absorbido por el mismo. Así si en un alorímetro de apaidad alorífia 62,7 /º, on 20 de aua a 25ºC, se oloa un uerpo de alor espeífio 2090/k, a 75ºC, si la temperatura final es de 50ºC, dirás que la masa del uerpo será en ramos, aproximadamente: a)10 b)11 )12 d)13 Calor espeífio del uerpo=2090/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. El alor edido por el uerpo deberá ser absorbido por el alorímetro y por el aua, uya temperatura asiende en 25ºC. Por lo tanto ; m Ce (75 40) m e (40 25) CC (40 25) X X Aua aua alorimetro 1k mx , Operando m=0,0128k. Es orreta la d. k k En un alorímetro de apaidad alorífia despreiable, on 300 de aua a 20ºC, se sumere un bloque de hierro de 200 a 100ºC. Con los datos que te dan podrás aseurar que la temperatura final del sistema una vez alanzado el equilibrio será aproximadamente de: a) 25ºC b) 30ºC )35ºC d) 40ºC Calor espeífio del hierro=449/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. El alor edido por el uerpo deberá ser absorbido por el alorímetro y por el aua, uya temperatura asiende en 25ºC. Por lo tanto ; m Ce (100 t ) m e ( t 20) Fe Fe F Aua aua F 1k 1k (100 tf) ( t F 20). Operando t F =25,3ºC. Es orreta la 1000 k k. a.
5 de plomo a 98ºC, se oloan en un alorímetro de hierro de 300, que ontiene 350 de aua a 20ºC.La temperatura final del sistema una vez alanzado el equilibrio es de 23ºC. Con los datos que te dan podrás aseurar que el alor espeífio del plomo es en /k aproximadamente de: a) 110 b) 128 ) 310 d) 220 Calor espeífio del hierro=449/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. El alor edido por el uerpo deberá ser absorbido por el alorímetro de hierro y por el aua que ontiene, uya temperatura asiende en 3ºC. Por lo tanto: ; m Ce (98 23) m Ce (23 20) m e (23 20) Pb Pb Fe Fe Aua aua 1k 1k 1k 500. CePb CePb 127, k k. k. Es orreta la b En un alorímetro A, on apaidad alorífia 209/, hay 200 de aua a 25ºC. Se sumere en él un uerpo de 15 a 350ªC.La temperatura de equilibrio es de 27,3ºC. Ese mismo uerpo a 200ºC, se sumere en otro alorímetro B on 100 de aua a 17ºC, alanzándose una temperatura de equilibrio de 19,8ºC. Con los datos que te dan podrás aseurar que el alor espeífio del uerpo en /k. es: a) 497 b) 369 ) 440 d) 390 Mientras que el equivalente en aua del alorímetro B, será en k: a) 0,01 b) 0,02 ) 0,015 d) 0,025 Calor espeífio del aua=4180/k. En el primer aso, el alor edido por el uerpo deberá ser absorbido por el alorímetro y por el aua, uya temperatura asiende en 2,3ºC. Por lo tanto ; m Ce (350 27,3) m e (27,3 25) CC (27,3 25) X X Aua aua alorimetro 1k 1k 15. CeX 322, , ,3 ; CeX 496, k. k. En el seundo aso, ourrirá lo mismo, sin embaro omo no se pide la apaidad alorífia del alorímetro sino su equivalente en aua, éste será inluido en la masa de aua del alorímetro m Ce (200 19,8) ( m E ) e (19,8 17) X X Aua aua aua 1k ,5 180, 2 (0,1 E) ,8 Equivalente=0,015k 1000 k. k. Es orreta la a en la primera y la en la seunda Un alorímetro de apaidad alorífia despreiable, ontiene 20 de aua a 20ºC.Se sumere en él 10 de un sólido a 100ºC, y un pequeño bloque de hielo a 0ºC. Al abo de un tiempo se alanza el equilibrio, y la antidad de aua pasó a 30, quedando un poo de hielo. Con los datos que te dan, podrás aseurar que el alor espeífio del sólido vale en /k.: a)1530 b) 1375 ) 1450 d) 1628 Calor de fusión del hielo=3, /k Calor espeífio del aua a 4180/k. Como una vez alanzado el equilibrio, siue el hielo flotando en el aua, la temperatura final del sistema es 0ºC. Como la masa de aua aumentó en 10, se supone que han fundido 10.de hielo. Sistema que desprende alor=10 de sólido a 100ºC, que pasa a 0ºC y 20 de aua que pasa de 20 a 0ºC. Sistema que absorbe alor: 10 de hielo que funden. ; m Ce (100) m e (20) m X X Aua aua hielo Fusión 1k 1k 1k -10. CeX ;.espeífio=1628/k k k. Es orreta la d.
6 297.Una plaa metália uadrada de lado 20m y 1m de espesor, a 20ºC, se sitúa en un alorímetro que ontiene 3k de aua a 90ºC. Una vez alanzado el equilibrio térmio y on los datos que te dan, dirás que la lonitud del lado de la plaa en ese momento será en entímetros de: a)20,05 b) 20,005 ) 20,5 d) 21 Calor espeífio del metal =1672/k.. Calor espeífio del aua=4180/k. Densidad de la plaa metália a 20ºC=8000k/m 3. Coefiiente de dilataión lineal del metal= ºC -1 Se alulará la masa de la plaa metália a 20ºC. ; m e (90 t ) m e ( t 20) Aua aua F metal metal F 3 k.4180 (90 tf) 3, 2 k.1672 ( tf 20) k. k t 5350, 4t ; t F =69,1ºC F F k m V. d L e. d 0, 2 m.0, 01 m , 2k 3 m Apliando la fórmula de la dilataión lineal para un aumento de temperatura desde 20ºC hasta 69,1ºC Lado=L 0 (1+α t); L 20 m(1 (69,1 20)º C) 20, 049 m. Es orreta la propuesta a º C 298. En un alorímetro, que ontiene aua y hielo en equilibrio, se hae pasar una orriente de vapor de aua a 100ºC y 1 atm, hasta que la mezla aumente su masa en 10. Con los datos que te dan, dirás que la masa del hielo que se ha fundido será en ramos aproximadamente de: a)70 b)60 )50 d)80 Calor de fusión del hielo=3, /k Calor de vaporizaión del aua=2, /k. Calor espeífio del aua a 4180/k. El estado final, o de equilibrio, se alanza a 0ºC, puesto que existe una mezla de aua y hielo. La masa de aua aumento en 10, debido a que el valor edió alor ambiando de fase. ; m m e (100) m vapor vaporizaión Aua aua hielo Fusión 1k 1k mhielo ; m=0,0796k=79,6. Es orreta la d k k. k En un alorímetro on 5k de aua a 20ºC, se eha un bloque de hielo a -10ºC, y después se hae pasar 1 de vapor a 100ºC y 1 atmosfera, hasta que todo el hielo funde, quedando todo en equilibrio en esta situaión, Con los datos que te dan podrás aseurar que la masa del bloque de hielo areado en k era: a) 1 b)1,2 ) 1,5 d)2 Calor de fusión del hielo=3, /k. Calor espeífio del hielo=2060/k Calor de vaporizaión del aua=2, /k. Calor espeífio del aua a 4180/k. El estado final, o de equilibrio, se alanza a 0ºC, puesto que se ha fundido todo el hielo Ceden alor=aua de 20 a 0ªC, Vapor de aua al pasar a líquido y después a aua a 0º Absorben alor= Hielo para pasar de -10 a 0ºC, hielo a 0º al fundirse. Masa de vapor=1 ; m m e (100) m e (30) m e (10) m vapor vaporizaión vapor aua Aua aua hielo hielo hielo Fusión k k k mhielo mhielo k k. k. k. k. Resolviendo el sistema. m H =1,2k. Es orreta la propuesta b.
7 300. Considera la taza de afé on ortado que tomas en una afetería omo un alorímetro de apaidad alorífia despreiable. Si a 100 de afé on lehe a 20ºC, en una afetería se le area 2 de vapor de aua a 100ºC, y tomando el afé on lehe omo si fuera aua, dirás que la temperatura final del afé on lehe será en ºC: a) 25 b) 30 ) 32 d) 35 Calor de vaporizaión del aua=2, /k. Calor espeífio del aua a 4180/k. El vapor de ondensa ediendo alor y posteriormente se enfría hasta una temperatura t. El afé on lehe aeptará el alor y aumentará su temperatura hasta tf ; m m e (100 t ) m e ( t 20) vapor vaporizaión vapor aua F afé afé F 1k 1k 1k (100 tf) ( tf 20).. Operando t F =32ºC k k k. Es orreta la.
-14 - ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO
-4 - ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO OBJETIVO Determinar la entalpía de usión del hielo utilizando el método de las mezlas. Previamente, ha de determinarse el equivalente en agua del alorímetro, K, para uantiiar
Más detallesCalor específico Calorimetría
Calor espeíio Calorimetría Físia II Lieniatura en Físia 2003 Autores: Andrea Fourty María de los Angeles Bertinetti Adriana Foussats Calor espeíio y alorimetría Cátedra Físia II (Lieniatura en Físia) 1.-
Más detallesGUÍA DE PROBLEMAS PROPUESTOS Nº 8 - TEMPERATURA Y CALOR
GUÍA DE PROBLEMAS PROPUESTOS Nº 8 - PROBLEMA Nº 1 a) Expresar la temperatura normal el uerpo humano, 37ºC, en la esala Fahrenheit. b) El título e la novela e ienia fiión, Fahrenheit 451, inia la temperatura
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 3, Opión A Junio, Ejeriio 6, Opión B Reserva 1, Ejeriio 3, Opión B Reserva 1, Ejeriio 6, Opión B Reserva,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELOS SELECIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA EMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 4, Opión A Junio, Ejeriio 3, Opión B Junio, Ejeriio 6, Opión B Reserva 1, Ejeriio 3, Opión A Reserva 1, Ejeriio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELOS SELECIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA EMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 5, Opión B Reserva 1, Ejeriio 6, Opión A Reserva, Ejeriio 3, Opión A Reserva, Ejeriio 6, Opión B Reserva 3,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 6, Oión A Reserva, Ejeriio 3, Oión A Reserva, Ejeriio 5, Oión B Reserva 3, Ejeriio 3, Oión A Reserva 3,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 3, Oión B Junio, Ejeriio 6, Oión B Reserva 1, Ejeriio 3, Oión A Reserva 1, Ejeriio 5, Oión B Reserva, Ejeriio
Más detallesCapítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica
Capítulo 18: Temperatura, Calor y la Primera Ley de Termodinámica Propiedad termométrica ~ propiedad física que varía con la temperatura. Algunos ejemplos son: el volumen de un sólido o un líquido, la
Más detallesGUÍA III MEDIO COMÚN FÍSICA CALOR Y TEMPERATURA. Año 2017
GUÍA III MEDIO COMÚN FÍSICA CALOR Y TEMPERATURA Año 2017 1. Si un cuerpo varía su temperatura en 20 ºC, entonces la variación de su temperatura en la escala Kelvin es: A) 20 K B) 273/20 K C) 253 K D) 273
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 5, Opión B Reserva 1, Ejeriio 6, Opión A Reserva, Ejeriio 3, Opión B Reserva, Ejeriio 6, Opión B Reserva
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Energía y calor
1(6) Ejercicio nº 1 Calcula la cantidad de calor que hay que comunicar a 200 litros de agua para que su temperatura se incremente 25 º C. Dato: Ce (agua líquida)= 4180 J/kgK Ejercicio nº 2 A qué temperatura
Más detallesCUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO UNIDAD 6 Energía térmica Mª Teresa Gómez Ruiz 200 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA. COM/ ÍNDICE Página CUESTIONARIO PRIMERO. U6
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA. Ingeniería Química
UNIVERSIDAD NACIONAL EXERIMENTAL OLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Ingeniería Químia Unidad III. Balane de materia Sistemas Monofásios Clase
Más detallesPROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 2
PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA Problema 1 Siuiendo el montaje de la fiura a fin de obtener oxíeno, se disponen en el tubo de ensayo 41, de permananato potásico, con un pequeño tapón de lana de vidrio. Como
Más detallesEL CALOR Y LA TEMPERATURA - Teoría
EL CALOR Y LA TEMPERATURA - Teoría Prof.- Juan Sanmartín 4º Curso de E.S.O. 1 INTERCAMBIO DEL CALOR COMO FORMA DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Pese a que los cambios que pueden producirse en los sistemas son
Más detallesCalorimetría - Soluciones. 1.- Cuántas calorías ceden 5 kg de cobre (c = 0,094 cal/g C) al enfriarse desde 36 o C hasta -4 C?
alorimetría - Soluciones 1.- uántas calorías ceden 5 kg de cobre (c = 0,094 cal/) al enfriarse desde 3 o hasta -4? m = 5 kg = 5.000 g T i = 3 T f = - 4 c = 0,094 cal/ = - mc T = - mc(t f T i ) = - 5.000
Más detallesSEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA ERMODINÁMICA ÍNDICE. Introduión. Máquinas érmias. Segundo Prinipio de la ermodinámia. Enuniado de Kelvin-Plank. Rerigeradores. Bombas de alor 5. Segundo Prinipio de la ermodinámia.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELOS SELECIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA EMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 4, Opión A Junio, Ejeriio 3, Opión B Junio, Ejeriio 6, Opión B Reserva 1, Ejeriio 3, Opión A Reserva 1, Ejeriio
Más detallesFísica II Grado en Ingeniería de Organización Industrial Primer Curso. Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla
Físia II Grado en Ingeniería de Organizaión Industrial Primer Curso Joaquín Bernal Méndez/Ana Mª Maro Ramírez Curso 2013-2014 Departamento de Físia Apliada III Universidad de Sevilla Índie Introduión Prinipio
Más detallesTermoquímica. Química General II era Unidad
Termoquímica Química General II 2011 1era Unidad Termodinámica Es el estudio científico de la conversión del calor a otras formas de energía Energía Es la capacidad de efectuar un trabajo. Algunas formas
Más detallesTEMA 10: EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA : EQUILIBRIO QUÍMICO. Conepto de equilibrio químio: reaiones reversibles. Existen reaiones, denominadas irreversibles, que se araterizan por transurrir disminuyendo progresivamente la antidad de sustanias
Más detallesBLOQUE 2(II): MÁQUINAS FRIGORÍFICAS
BLOUE 2(II): MÁUINAS FRIGORÍFICAS 1. Imagina que tienes en asa un ongelador que uniona según el ilo rigoríio de Carnot y enría a una veloidad de 850 K./h. La temperatura de tu ongelador debe ser la adeuada
Más detallesEjercicios propuestos para las asignaturas SISTEMAS TERMODINÁMICOS Y ELECTROMAGNETISMO FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA Y ELECTROMAGNETISMO
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS Ejercicios propuestos para las asignaturas SISTEMAS TERMODINÁMICOS Y ELECTROMAGNETISMO FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
Más detallesFísica II Grado en Ingeniería de Organización Industrial Primer Curso. Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla
Físia II Grado en Ingeniería de Organizaión Industrial Primer Curso Joaquín Bernal Méndez Curso 2011-2012 Departamento de Físia Apliada III Universidad de Sevilla Índie Introduión Prinipio del inremento
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 05 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 4, Opión A Junio, Ejeriio 5, Opión B Reserva, Ejeriio 6, Opión A Reserva, Ejeriio 3, Opión B Reserva, Ejeriio
Más detallesBLOQUE 2(II): MÁQUINAS FRIGORÍFICAS
BLOUE 2(II): MÁUINAS FRIGORÍFICAS 1. Imagina que tienes en asa un ongelador que uniona según el ilo rigoríio de Carnot y enría a una veloidad de 850 K./h. La temperatura de tu ongelador debe ser la adeuada
Más detallesMETALES Y ALEACIONES. 1. Calcula la concentración de carbono en un acero que tiene 1200 Kg de hierro puro y 8,5 Kg de carbono. Solución: 0,70% de C
METALES Y ALEACIONES 1. Calcula la concentración de carbono en un acero que tiene 1200 Kg de hierro puro y 8,5 Kg de carbono. Solución: 0,70% de C 2. Tenemos 2000 kg de acero, con una concentración del
Más detallesTERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I
TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I Tema 5 - LAS MÁUINAS TÉRMICAS Y EL SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA Transormaión de trabajo en alor y vieversa. Cilo de Otto. Cilo de Diesel. Cilo de Rankine.
Más detallesTermometría. Ejercicios de Termometría y Calorimetría. A cuántos K equivalen? A cuántos C equivalen.? F F F 27.
Termometría 1.- A cuántos F equivalen 65 C? 2.- A cuántos C equivalen 176 F? 3.- A cuántos K equivalen 135 C? 4.- A cuántos C equivalen 245 K? A cuántos F equivalen? 5.- 15 C 8.- 59 C 11.- 85 C 14.- 154
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Reserva 1, Ejeriio 6, Oión A Reserva, Ejeriio 3, Oión A Reserva, Ejeriio 6, Oión B Reserva 3, Ejeriio 3, Oión A Reserva
Más detalles1 Julio / 0,24 cal. 20 J. 0,24 cal / 1 J = 4,8 cal. Ejercicio resuelto Nº 2 (Fuente Enunciado: Fisicanet) Transforme 40 cal en Joules.
35 EJERCICIOS RESUELTOS DE CALOR COMO FORMA DE ENERGÍA 1º BAHILLERATO Ejercicio resuelto Nº 1 (Fuente Enunciado: Fisicanet. : A. Zaragoza) Transforme 20 J en calorías. Recordemos que: 1 Julio / 0,24 cal
Más detallesCALOR. Capítulo 11 TERMOMETRÍA TEMPERATURA
apítulo 11 ALOR TERMOMETRÍA TEMPERATURA Es una magnitud escalar que mide el grado de agitación molecular de un cuerpo. Termómetro Es aquel instrumento que sirve para indicar la temperatura de un cuerpo.
Más detalles1.- Responde de manera clara, breve y justificada a las siguientes cuestiones: (1,5 puntos)
Nombre: 4º ESO A-B Instrucciones: Cada ejercicio se puntuará con la puntuación indicada en cada uno de ellos. Para obtener la puntuación máxima, será necesario hacer un dibujo del problema, plantear bien
Más detallesFÍSICA APLICADA. 1- Completar el siguiente cuadro; utilizando la ecuación de conversión: CENTIGRADO FAHRENHEIT KELVIN 40 F
UNIDAD 5: TEMPERATURA Y CALOR 5. A: Temperatura y dilatación Temperatura, energía y calor. Medición de la temperatura. Escalas de temperatura. Dilatación lineal, superficial y volumétrica. Dilatación anómala
Más detallesPROBLEMAS TEMA 2 TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II
1. Dibujar un diagrama de equilibrio entre dos componentes cualesquiera A y B, solubles completamente en estado sólido que solidifican en su estado puro a 1000 y 1300 ºC, respectivamente. Situar en la
Más detallesRESOLUCIÓN DE ACTIVIDADES
RESOLUCIÓN DE ACTIVIDADES Atividades iniiales. Expresa en notaión matriial y resuelve por el método de Gauss los sistemas de euaiones siguientes: Las resoluión de los sistemas puede expresarse de la forma
Más detallesProblemas de Física 4
1. Termometría Problemas de Física 4 Termometría y Calorimetría (a) Una serie de mediciones de los volúmenes que ocupan un mol de un gas mantenido a temperatura constante T 0 en función de la presión produce
Más detallesFísica y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios
ENERGÍA Y MOVIMIENTO Energía y temperatura Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química EJERCICIO 1 Contesta a las cuestiones
Más detallesEquivalencia de los enunciados del Segundo. Trabajo perdido en una máquina térmica real. Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III
Índie Introduión Desigualdad de Clausius Entropía Prinipio del inremento de entropía Equivalenia de los enuniados del Segundo Prinipio rabajo perdido en una máquina térmia real Resumen ema 2: Entropía
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 6, Oión A Reserva 1, Ejeriio, Oión A Reserva 1, Ejeriio 5, Oión B Reserva, Ejeriio 6, Oión A Reserva, Ejeriio,
Más detallesCalorimetría y Cambio de Fase
Liceo de Hombres Manuel Montt Termodinámica - Cuarto Medio SEMESTRE I 2018 Calorimetría Calorimetría significa medición de calor. Hemos hablado de la transferencia de energía (calor) durante los cambios
Más detallesSegundo Principio de la Termodinámica
ermodinámia. ema 4 Segundo Prinipio de la ermodinámia. Segundo Prinipio de la ermodinámia Enuniado de Kelvin-Plank en 85: No es posible onstruir una máuina térmia de funionamiento ílio ue permita extraer
Más detalles(g) XeF 4. Se mezclan 0,4 moles de xenón con 0,8 moles de flúor en un recipiente de 2,0 L. En el equilibrio, el 60 % del Xe se ha convertido en XeF 4
A 00º C de temeratura, se rodue la reaión: Xe g + F g XeF 4 g Se mezlan 0,4 moles de xenón on 0,8 moles de flúor en un reiiente de,0 L. En el equilibrio, el 60 % del Xe se ha onvertido en XeF 4. Determina:
Más detallesCalor. El calor es la energía en tránsito entre dos cuerpos que difieren en la temperatura ( Tº).
Objetivos Medir el calor en sus respectivas unidades. Definir los conceptos de capacidad calórica y calor específico. Interpretar las relaciones de estos conceptos con la transmisión del calor. Comprender
Más detallesEstudio del Calor como forma de Energía
Estudio del Calor como forma de Energía NOTA DEL PROFESOR: La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema.
Más detallesENERGÍA TÉRMICA Y CALOR
ENERGÍA TÉRMICA Y CALOR En esta unidad vamos a estudiar: Qué es la temperatura y las distintas escalas para medirla. Vamos a describir el calor como una forma de transferencia de energía. Vamos a ver como
Más detallesTutorial Nivel Básico. FS - b14. Física El calor
Tutorial Nivel Básico FS - b14 Física 2007 El or Calor No se puede decir que un cuerpo tiene or o que la temperatura es una medida del or en un cuerpo. El término or sólo debe emplearse para designar la
Más detallesFísica para Ciencias: Termodinámica
Física para Ciencias: Termodinámica Dictado por: Profesor Aldo Valcarce 1 er semestre 2014 La Termodinámica Trata de: Calor (energía térmica) Temperatura Dilatación Comportamiento de gases (tratamiento
Más detallesCOMPORTAMIENTO DE GASES (TRATAMIENTO MACROSCÓPICO) VARIABLES DE ESTADO PRESIÓN, TEMPERATURA Y DENSIDAD.
LA TRATA DE: CALOR (ENERGÍA TÉRMICA) TEMPERATURA DILATACIÓN COMPORTAMIENTO DE GASES (TRATAMIENTO MACROSCÓPICO) VARIABLES DE ESTADO PRESIÓN, TEMPERATURA Y DENSIDAD. EL GAS IDEAL LA TEMPERATURA ESTÁ ASOCIADA
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS Calor específico, capacidad térmica y cambios de fase
Liceo Juan XXIII Villa Alemana Departamento de Ciencias Prof. David Valenzuela GUÍA DE EJERCICIOS Calor específico, capacidad térmica y cambios de fase w³.fisic.jimdo.com el mejor sitio para estudiar física
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE FRONTERA CEPREUNF CICLO REGULAR
SEMANA 09 CURSO: FISICA TEMA: TEMPERATURA DILATACIÓN - CALOR TEMPERATURA Es una magnitud que mide el grado de agitación molecular de un cuerpo. Termómetro Es aquel instrumento que sirve para indicar la
Más detallesEquilibrio Químico (I) Kc. Cociente de reacción
K. Coiente de reaión IES La Magdalena. Avilés. Asturias Cuando se lleva a abo una reaión químia podemos enontrarnos on las siguientes situaiones: Las onentraiones iniiales de los reativos van disminuyendo
Más detallesSaint Gaspar College
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA MISS YORMA RIVERA M. Saint Gaspar College MISIONEROS DE LA PRECIOSA SANGRE Formando Personas Integras GUÍA DE EJERCICIOS N 2: CALOR Y TEMPERATURA 1. Un sistema que
Más detallesINSTITUCIÓN EDUCATIVA HECTOR ABAD GOMEZ PLAN DE MEJORAMIENTO PLAN DE PROFUNDIZACIÓN DOCENTE: BEATRIZ OSORIO PEREZ PERIODO 1 TALLER DE MEJORAMIENTO
ASIGNATURA FISICOQUÍMICA INSTITUCIÓN EDUCATIVA HECTOR ABAD GOMEZ PLAN DE MEJORAMIENTO PLAN DE PROFUNDIZACIÓN /AREA: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: DOCENTE: BEATRIZ OSORIO PEREZ PERIODO 1 AÑO 2017 PÁG 1-5 GRADO:
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO QCA 07
1.- Dado el equilibrio: N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) Justifique la influenia sobre el mismo de: a) Un aumento de la resión total. b) Una disminuión de la onentraión de N. ) Una disminuión de la temeratura.
Más detallesCALORIMETRÍA 1. INTRODUCCIÓN
CALORIMETRÍA. INTRODUCCIÓN Los sistemas termodinámicos se caracterizan por una serie de variables macroscópicas (presión, volumen, temperatura, etc.) íntimamente relacionadas con el estado microscópico
Más detallesSOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD
6 TERMOQUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Enería, trabajo y calor 1. Calcula el trabajo que desarrolla el as encerrado en un cilindro cuando sufre una expansión de 50 cm 3 sometido
Más detallesTercer Parcial de Física I Dic. 2, 1999 Termometría y Termodinámica
Terer Parial de Físia I Di. 2, 1999 Termometría y Termodinámia 1. Un Mol de un gas ideal monoatómio tiene un volumen 0 =25L, presión =1 At, realiza un ilo omo el desripto en la figura 1. P Adiaátio a=
Más detallesEsquematizar experimentos de equilibrio térmico: agua-fe y agua-pb
ermodinámia eoría (1212) Calor, trabajo y ambios de fase Esquematizar experimentos de uilibrio térmio: agua-fe y agua-pb CALOR () es la energía transferida entre un sistema termodinámio y sus alrededores,
Más detalles, la sustancia está en estado sólido; a T 2., en estado líquido, y a T 3
CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO (CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO) Objetivos Determinar el calor latente de fusión del hielo. Cuestionario previo Facultad de Química, UNAM 1. Por qué la energía
Más detallesb) Aplicar la regla de las fases a cada una de las regiones, líneas y puntos significativos y determina el número de grados de libertad existentes.
1.- El platino y el oro son totalmente solubles en estado sólido y en estado líquido. El punto de fusión del platino son 1774 C y el del oro 1063 C. Una aleación formada por un 40% de oro comienza a solidificar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 3, Oión B Junio, Ejeriio 6, Oión B Reserva 1, Ejeriio 5, Oión B Reserva, Ejeriio 3, Oión A Reserva 3, Ejeriio
Más detallesHenry Núñez Coavas. Ondas y ópticas. Henry Núñez Coavas.
Ondas y ópticas Henry Núñez Coavas hnunez3@cuc.edu.co Escalas de temperatura Escala Celsius ( ) Escala Fahrenheit ( ) Escala Kelvin (K) Centígrada Absoluta T K = T C +273 T F = 9 5 T C+32 Dilatación de
Más detalles1 UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS QUIMICA GENERAL CICLO I
1 UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS QUIMICA GENERAL CICLO I - 2009 DISCUSIÓN DE PROBLEMAS Nº 1 UNIDAD No. 1: GENERALIDADES SOBRE LA MATERIA OBJETIVOS: El estudiante al resolver esta
Más detallesTEMA 8 TEMPERATURA TEMPERA
TEMA 8 TEMPERATURA Y DILATACIÓN TÉRMICA 8.2. Objetivos y características de la termodínamica. Termodinámica: Rama de la Física que se ocupa de las transformaciones energéticas y, en particular, de los
Más detallesPROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 4 Problema 1.
PROBEMAS VISUAES DE QUÍMICA Problema 1. Te dan el montaje de la fiura, disponiendo en el tubo de ensayo horizontal 10cm de ácido nítrico 6N y de Cu. Al cabo de un momento se recoe en el tubo de ensayo
Más detalles4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 12. ENERGÍA Y CALOR. Dpto. de Física y Química. R. Artacho
4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 12. ENERGÍA Y CALOR R. Artacho Dpto. de Física y Química Índice CONTENIDOS 1. El calor 3. Transformación entre calor y trabajo CRITERIOS DE EVALUACIÓN 4. Relacionar cualitativa
Más detallesPrincipios de calorimetría
Principios de calorimetría Principios Si entran en contacto dos cuerpos o sustancias a distinta temperatura, y no hay intercambio de calor con los alrededores, el cuerpo con mayor temperatura cederá energía
Más detallesTRANSFERENCIA DE CALOR POR CONVECCIÓN Departamento de Ingeniería Mecánica Universidad de Santiago de Chile. Diego Vasco C.
TRANSFERENCIA DE CALOR POR CONVECCIÓN Departamento de Ingeniería Meánia Universidad de Santiago de Chile 2015 Diego Vaso C. INTRODUCCIÓN El meanismo de transferenia de alor por onveión surge por el movimiento
Más detallesPRÁCTICA NÚMERO 4 DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO
PRÁCTICA NÚMERO 4 DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO I. Objetivo Determinar el calor específico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y como sustancia cuyo valor de calor específico es conocido.
Más detallesEnunciado de Kelvin-Planck del Segundo Principio. Máquinas frigoríficas y bombas de calor. Enunciado de Clausius del Segundo Principio
TERMODINÁMICA Tm Tema 11S 11: Segundo Prinipi Prinipio Fundamentos Físios de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Joaquín Bernal Méndez Dpto. Físia 1 Índie Introduión s térmias Enuniado de Kelvin-Plank
Más detallesPRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
RIMER RINCIIO DE LA TERMODINÁMICA ÍNDICE. Capacidad calorífica y calor específico. Calorimetría 3. Cambios de fase. Calor latente 4. Experimento de Joule. er principio de la termodinámica 5. Capacidad
Más detallesFÍSICA EXPERIMENTAL TEMA V TERMODINÁMICA
FÍSICA EXPERIMENTAL TEMA V TERMODINÁMICA 1. En la figura se muestra la gráfica que relaciona la temperatura alcanzada por un trozo de hielo, en función del calor suministrado. Considerando que la gráfica
Más detallesEJERCICIOS TEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
EJERCICIOS TEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO Ejercicio 1 A partir del siguiente diagrama de equilibrio de fases de la aleación de cobre y níquel: a) Indica qué tipo de solubilidad tiene. b) Indica la temperatura
Más detallesFormas de transmisión de la energía
CALOR TEMA 6 1 Formas de transmisión de la energía la energía se puede transmitir entre cuerpos se realiza mediante alguna de los siguientes formas: trabajo (cuando intervienen fuerzas y hay un desplazamiento)
Más detalles1.- La rueda de una locomotora es r o =1 m a la temperatura de 0º Cuál es la diferencia entre el número de rotaciones de la rueda, a lo largo de un
.- La rueda de una locomotora es r o m a la temperatura de 0º Cuál es la diferencia entre el número de rotaciones de la rueda, a lo largo de un recorrido de L000 km en verano con una temperatura de t 5ºC
Más detallesCOMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO. Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES
COMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO CIENCIAS NATURALES Segundo año Sección: Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES 1. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600
Más detallesCapítulo 6 Acciones de control
Capítulo 6 Aiones de ontrol 6.1 Desripión de un bule de ontrol Un bule de ontrol por retroalimentaión se ompone de un proeso, el sistema de mediión de la variable ontrolada, el sistema de ontrol y el elemento
Más detallesPROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA PVQ16-1*
PRBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA PVQ16-1* Se dispone de sulfato ferroso heptahidratado y de cloruro férrico hexahidratado a) En cuál de los dos es mayor el % de aua de hidratación? b) La masa de A y de B,
Más detallesADMINISTRACION INDUSTRIAL
ADMINISTRACION INDUSTRIAL OPERACIONES INDUSTRIALES E301 SEMANA 16: CALORIMETRIA PROBLEMAS INST. LUIS GOMEZ QUISPE Calor El calor (o la energía térmica) se define como la energía que se transfiere entre
Más detallesEjercicios relacionados con líquidos y sólidos
Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos. La presión de vapor del etanol es de 35,3 mmhg a 40 o C y 542,5 mmhg a 70 o C. Calcular el calor molar de vaporización y la presión del etanol a 50 o C.
Más detallesExamen de la unidad 2 de Física y Química de 2º ESO D
Examen de la unidad 2 de Física y Química de 2º ESO D Nombre: Fecha: 1. Cambia las siguientes unidades. Recuerda que 0 K=-273ºC. a) -50 ºC a K b) 153 K a ºC c) 650 K a ºC d) 32 ºC a K 2. Cambia las siguientes
Más detallesLa energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de una sustancia pura es
Pontificia Universidad Javeriana Laboratorio #4. calor de fusion del hielo Presentación del laboratorio: 28 09 2001 Lugar donde se realizo practica: Laboratorio de Química de la Pontificia Universidad
Más detallesFísica II Cecyte El Niño Ing. Francisco Arreola C.
Calor y temperatura Temperatura: Es una magnitud física que indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón. Calor: Es energía en tránsito y siempre
Más detalles3.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni, haga el análisis de fases para una aleación del 50% de Cu a: 1400ºC, 1300ºC, 1200ºC 1100ºC.
1.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni que se adjunta, describir el enfriamiento lento de una aleación del 3% de Ni y determinar su composición a 12ºC. 2.- Una aleación compuesta de 2 Kg de Cu y 2 Kg
Más detallesTermodinámica Tema 9: Primer Principio
Termodinámica Tema 9: Primer Principio Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Calor y energía interna Calor específico: calorimetría
Más detallesResolución de Ejercicios de aplicación Unidad 3. Termodinámica de los seres vivos
Física e Introducción a la biofísica Resolución de Ejercicios de aplicación Unidad 3. Termodinámica de los seres vivos Resolución Problema 1 1 hg... 100 g 150 hg...15.000 g Qa = m. Ce. (Tf-Ti) Qa = 15.000
Más detalles4. RELACIONES CONSTITUTIVAS. LEY DE HOOKE GENERALIZADA
4. RLACIONS CONSTITUTIVAS. LY D HOOK GNRALIZADA 4. Ley de Hooke. Robert Hooke planteó en 678 que existe proporionalidad entre las fuerzas apliadas a un uerpo elástio y las deformaiones produidas por dihas
Más detallesTÍTULO DEL PROYECTO El cohete fosfórico Colegio Cumbres School
TÍTULO DEL PROYECTO El ohete fosfório Coleio Cumbres Shool 1.- Datos del proyeto y entro Título del proyeto: El Cohete fosfório Centro y urso: CUMBRES SCHOOL, 1º Bah Nombres de los estudiantes: Manuel
Más detallesCALOR DE FUSIÓN DEL HIELO
Departamento de Física Laboratorio de Termodinámica ALOR DE FUSIÓN DEL HIELO 1. Objetivos El objetivo de esta práctica consiste en determinar el calor de usión del ielo usando el método de las mezclas,
Más detallesGuía de problemas Equilibrio sólido líquido
Departamento de Ingeniería Química FISICOQUIMICA Guía de problemas Equilibrio sólido líquido Ing. Frutos, Analía Verónica Dra. Ciappini, María Cristina 2017 1- A partir del diagrama Cu-Ni adjunto, que
Más detallesTEMPERATURA. las sustancias están compuestas de partículas que poseen un movimiento desordenado:
TEMPERATURA las sustancias están compuestas de partículas que poseen un movimiento desordenado: La temperatura indica el grado de agitación de las moléculas Depende de la energía cinética de las moléculas
Más detallesCOEFICIENTE DE DILATACION LINEAL
DILATACIÓN TERMICA. Describa los siguiente conceptos: Dilatación. Clasificación de la dilatación. Dilatación lineal. Formula de la dilatación lineal. Coeficiente de dilatación lineal. Llenar la siguiente
Más detalles