UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL

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1 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL SISTEMA DE EDUCACIÓN A DISTANCIA CARRERA LICENCIATURA EN CIENCIAS DE LA EDUCACION MENCION: CIENCIAS NATURALES TUTORA CRISTINA BARRIGA ANDRADE GUÍA ACADEMICA DE AUTOAPRENDIZAJE ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL QUINTO NIVEL PERIODO MARZO 2012 JULIO 2012 Quito - Ecuador

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3 PRESENTACIÓN ACADÉMICA DEL TUTOR Soy Cristina Barriga Andrade, docente universitaria, con experiencia en procesos de evaluación educativa, gran parte de ellos correspondientes al área de Ciencias Naturales. Mi título académico: Licenciada en Ciencias de la Educación y Profesora Superior en Docencia y Gestión de Educación Básica, Mención Ciencias Naturales Pontificia Universidad Católica del Ecuador Tengo experiencia en el manejo de las siguientes cátedras: Didáctica de la Química y Biología, Química General, Gestión y Conservación del Agua, Práctica Docente de Ecología y Medio Ambiente, Ambiente y Sociedad y Planificación Curricular PARA CONTACTARSE CON EL TUTOR PRINCIPAL (QUITO) Teléfono: Domicilio: Móvil: Correo electrónico: baca2512@ute.edu.ec Horario de Tutorías: De Lunes y Viernes de 14:00 a 16:00 Horas Martes a Jueves de 14:00 a 18:00 Horas Horario de atención Telefónica : Lunes a sábado de 10:30 a 18:30 Horas

4 Introducción DIME Y LO OLVIDO, ENSEÑAME Y LO RECUERDO, INVOLÚCRAME Y LO APRENDO Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo. Como parte de la formación en el campo de la docencia en el área de Ciencias Naturales, se encuentra la cátedra de Química General. El docente debe dominar los contenidos de esta área, para convertirse en el facilitador del proceso de enseñanza- aprendizaje, a través del uso métodos y técnicas adecuadas aplicadas en este campo, y así crear en los estudiantes aprendizajes significativos. La Química General tiene su gran relevancia ya que guarda una estrecha relación con la biología, la geología, la astronomía, entre otras; ya que es de gran importancia para el trabajo y avances en cada una de estas ciencias. Dentro del medio que nos desarrollamos estamos rodeados a diario de procesos químicos, que deben ser estudiados y analizados para dar una explicación coherente y científica; es por esta razón que el presente módulo está encaminado a estudiar cada una de las temáticas relacionadas al estudio de la Química General. El presente módulo de Química General está diseñado para los futuros docentes que se desempeñarán en el área de Ciencias Naturales; este trabajo es una recopilación de información y aporte de varios autores, que se distinguen en esta área. En el capítulo uno, se realiza una breve síntesis de la historia de la química y su importancia para su estudio actual. Además se analizan compuestos necesarios para introducirnos en el estudio de la Química, el estudio de la materia su composición, estructura y propiedades con base a sus leyes.

5 La estructura del átomo tuvo varias ponencias hasta establecer el modelo cuántico actual, así tenemos la propuesta de Thompson, Rutherford, Bohr, Dalton, etc; esto se lo estudia en lo correspondiente al capítulo dos del presente módulo. Abarca además los principios de Exclusión de Pauli, la Regla de Hund y el análisis de cada uno de los números cuánticos. Dentro del capítulo tres se abarca lo correspondiente a la tabla periódica, su constitución, cómo se encuentra organizada y cuáles son sus propiedades que explican la estructura y posición de los elementos en la misma. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una estructura estable que puede ser un agregado iónico, una molécula o un cristal metálico, el cual se lo estudia en el capítulo cuatro; tomando en consideración los tipos de enlace que se pueden dar entre los elementos a través de la representación de la estructura de Lewis. El capítulo cinco, trata sobre la nomenclatura química y la formación de compuestos binarios, terciarios y cuaternarios. Esta será la base para la formar y analizar fórmulas químicas.

6 DESCRIPCIÓN DE LOS CONTENIDOS UNIDAD 1: MATERIA Y ENERGIA 1.1 INTRODUCCIÓN HISTÓRICA 1.2 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA 1.3 FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 2: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 2.1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 2.2 MODELO DE THOMSON 2.3 MODELO DE RUTHERFORD 2.4 TEORÍA ATÓMICA DE BOHR 2.5 MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUANTICA 2.6 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 2.7 REGLA DE HUND AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 3: TABLA PERIÓDICA 3.1 BREVE HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA 3.2 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS 3.3 PROPIEDADES PERIÓDICAS ELECTRONEGATIVIDAD RADIO ATÓMICO POTENCIAL DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICA CARÁCTER METÁLICO AUTOEVALUACIÓN

7 UNIDAD 4: ENLACE METÁLICO 4.1 ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE 4.2 ENLACE COVALENTE 4.3 ENLACE METÁLICO 4.4 ESTRUCTURA DE LEWIS AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 5: NOMENCLATURA QUÍMICA 5.1 COMPUESTOS BINARIOS OXIDOS 5.2 COMPUESTOS TERCIARIOS HIDROXIDOS ACIDOS OXACIDOS ACIDOS HIDRACIDOS 5.3 SALES SALES NEUTRAS SALES ÁCIDAS SALES BÁSICAS SALES DOBLES AUTOEVALUACIÓN

8 BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Y COMPLEMENTARIA 1. Armendaris, Luis. Química General. Ecuador. Editorial Ediciones Culturales 2. Armendaris. Química General Moderna. Nueva Edición. 3. Babor, Ibarz. (1977). Química General. 1Ed. 4. Bucheli, Fernando. (2003). Fundamentos de Química 1. Ecuador. 5. Cárdenas, Fidel. Gélvez Carlos. (1995). Química y Ambiente 1. Colombia. Editorial Mc Graw Hill 6. Guamán, Galo. (1999). Introducción al estudio de la Ciencias Básicas. Ecuador. Editorial Gratimundo 7. Guzmán Juan. (1992). Enciclopedia Superior para el Bachillerato y la Universidad. Círculo de Lectores 8. Larguier, Ramón. (1995). Atlas de Química. España. Edibook, S.A 9. Nomenclatura inorgánica. < ORGANICA/nomenclatura_qca.htm>. Centro de estudios y Asesorías profesionales ORIENTACIONES GENERALES Tomar en cuenta que el estudio debe ser diario sostenido y continuo. Es necesario estructurar un horario personal a fin de trabajar con cierta frecuencia y no solo de forma esporádica o en la víspera del examen o presentación del trabajo. Al menos tome de 30 a 60 minutos diarios para su trabajo. Recuerde que la constancia y la perseverancia permitirán alcanzar el éxito. Además considere el uso de diferentes alternativas, tales como investigación en bibliotecas e internet. Asimismo puede contactarse con su tutor en los horarios establecidos para que le aclare y complemente las dudas que hayan quedado en su estudio, se sugiere preparar previamente un banco de preguntas. Es imprescindible que se familiarice con el uso de Campus Virtual de la página Web de la Universidad Tecnológica Equinoccial, a fin de que esta sea una herramienta alternativa de contacto constante con su tutor.

9 Para la resolución de ejercicios resuélvalos a mano, para su mayor comodidad y entendimiento. Revise los documentos y videos que serán colgados en la plataforma para ampliar los conocimientos y facilitar el aprendizaje de los contenidos.

10 EVALUACIONES A DISTANCIA ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 1. A través de un organigrama represente la síntesis de la historia de la Química. (0.25 puntos) 2. Establezca la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea, con la ayuda de un cuadro comparativo, donde utilice ejemplos para su diferenciación. (Mínimo 3 ejemplos). (0.25 puntos) 3. Ingrese a la dirección aquí encontrará un video sobre los modelos atómicos, con base a este y lo expuesto en el módulo grafique cada uno de ellos, en donde se distingan as hipótesis que manejaban Dalton, Thompson y Rutherford. 4. Con base a lo expuesto sobre la teoría de la Mecánica Cuántica, realice la distribución electrónica de los siguientes elementos: Na, Mg, Rb, y Pb. (0.25 puntos) 5. Investigue: qué significan los términos anión y catión? (0.25 puntos) 6. Proponga 3 ejemplos de Triadas según Dobereiner (0.25 puntos) 7. La clasificación de la tabla periódica también se ve determinada por los elementos alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, metales y no metales. Mediante el uso de un mapa conceptual presente las características de cada uno de estos grupos. (0.25 puntos) 8. Con base a los valores de electronegatividad que se presentan en la tabla ordene los siguientes elementos de menor a mayor: P, Ca, Ge, Br, O, In y Ba. (0.25 puntos) 9. A través de la estructura de Lewis represente los siguientes elementos: Mn, Si, Ge, y Te. (0.25 puntos) 10. Transforme los siguientes átomos en iones: K, Ba y P. (0.25 puntos) 11. Represente los siguientes enlaces de los compuestos: O 2, NH 3, CO 2, H 2 S0 4. (0.25 puntos)

11 12. En la siguiente tabla se presentan la fórmula de compuestos, su nombre tradicional, IUPAC y a qué tipo de compuesto corresponde; complétela(0.25 puntos) Fórmula IUPAC Tradicional Función F 2 O Anhídrido Ni(OH) 3 Hidróxido Niquélico Ácido Nitroso Ácido Oxácido HCl Ácidos Hidrácidos Sulfato de Bario Sal Neutra Trioxocarbonato de hidrógeno y litio CuNO 3 Sal ACTIVIDAD OPTATIVA: Realice las autoevaluaciones de cada unidad del módulo, esto le ayudará para cimentar los conocimientos.

12 ESTRATEGIAS DE TRABAJO PARA CADA UNA DE LAS TAREAS PLANTEADAS - Revise cada uno de los capítulos, identifique los términos desconocidos y búsquelos en el diccionario. De lectura nuevamente al texto para lograr una mejor comprensión. - Leer los documentos de soporte que se encuentran cargados en la plataforma, éstos les servirán de apoyo para reforzar los contenidos del texto guía, de esta manera podrá resolver los ejercicios propuestos. - Observar y analizar los videos que se sugerirán para una mayor comprensión de las temáticas a tratar - En lo posible después de cada unidad, realice las actividades que ahí se proponen, esto le facilitará una mejor comprensión del tema en estudio. - Realice los ejercicios que se proponen en el texto, esto le permitirá practicar y aprender, en especial lo referente a Nomenclatura Química Orgánica. - A través de una tabla puede realizar un breve resumen de cómo elaborar los diferentes compuestos, con sus respectivas fórmulas desarrolladas. - Para crear aprendizajes significativos, le recomiendo realizar la actividad optativa.

13 CRITERIOS DE EVALUACIÓN Aquí se consideran los siguientes aspectos: Capacidad de análisis del estudiante sobre el tema en discusión Capacidad de elaborar juicios críticos, conjeturas Capacidad para resolver problemas Elaboración de organigramas, mapas conceptuales y cuadros sinópticos. Capacidad de elaborar conclusiones y recomendaciones Presentación adecuada del trabajo. Todo esto se refiere al desempeño del estudiante plasmado en un enfoque por competencias. A más de lo indicado anteriormente se apreciará la comunicación permanente con su tutor, por todos los medios disponibles y en los horarios adecuados.

14 PLAN DE EVALUACIÓN Y TUTORIAS TIPO DE EVALUACIO N CONTENIDOS TEMÁTICOS Puntaje TUTORIAS FECHAS Evaluación a Distancia El módulo de esta asignatura consta de 6 unidades. Desarrollo de todas las tareas solicitadas en la esta Guía: VALOR 3 ptos. Considerar los horarios de su tutor, que se encuentran publicados en la plataforma virtual Según el cronograma de actividades que consta en la página Web Evaluación Presencial Se presentará el día y hora de examen en un instrumento técnico de evaluación, que resume su aprendizaje de todo el módulo Examen final del módulo: VALOR 7 ptos. Según el cronograma de actividades que consta en la página Web