Unidad 4 (Parte II) Objetivos:
|
|
- Teresa Carrasco Pereyra
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Unidad 4 (Parte II) Objetivos: 1. Predecir propiedades químicas de aminas en función de su estructura. 2. Predecir productos de reacción entre aminas y diversos reactivos. 3. Utilizar las propiedades ácido-base de compuestos orgánicos para diseñar separación y purificación de mezcla usando técnicas de extracción simple. 4. Explicar la variación de la basicidad de las aminas con la estructura y los sustituyentes presentes en las mismas. 5. Explicar el poder nucleofílico de las aminas. Lic. Walter de la Roca 1
2 4.5 Propiedades Químicas: R C Electrones libres: Pueden funcionar como base ó nucleófilo. 2. Enlace carbono-nitrógeno: Reacciones de sustitución nucleofílica, sales de diazonio. Lic. Walter de la Roca 2
3 A. Basicidad de Aminas: O 3 C C 3 O O C 3 O O 3 C La sal más estable sería la del "" debido a que es menos electronegativo que el "O", por lo cual puede soportar mejor una carga positiva. -: -: O Equilibrio ácido-base de las aminas: R 2 2 O R 2 Lic. Walter de la Roca K b = R 2 R 2 -O - O 3
4 En equilibrio : -O = R 2 = X K b = X * X R 2 -O R 2 X = = K b pk b = -log K b Lic. Walter de la Roca 4
5 Efecto de los sustituyentes en la basicidad de aminas: GDE GAE GDE = Grupo donador de electrones Estabiliza la carga "" del nitrógeno será más básica Efecto Inductivo: GAE = Grupo atractor de electrones Destabiliza la carga "" del nitrógeno será menos básica Compuestos Ecuación de disociación pk b (Amina) pk a (ion Amonio) O 4 - O C 3 2 C O C O C 3 C 2 2 C 3 C O C 3 C O (C 3 ) 3 C 2 (C 3 ) 3 C 2 2 O (C 3 ) 3 C 3 - O (C 3 ) 2 (C 3 ) 2 2 O (C 3 ) O (C 3 C 2 ) 2 (C 3 C 2 ) 2 2 O (C 3 C 2 ) O (C 3 ) 3 (C 3 ) 3 2 O (C 3 ) 3 - O (C 3 C 2 ) 3 (C 3 C 2 ) 3 2 O (C 3 C 2 ) 3 - O Lic. Walter de la Roca 5
6 idrólisis del ácido conjugado: 4 2 O 3 3 O K A R 3 R 3 O 2 O 2 K A pk a (ácido conjugado) pk b Que pasaría con los siguientes casos? (amina) = 14 (medio acuoso) C 2 Cl- 2, CCl 2-2, CCl 3-2, C 2 ClC 2-2, C 3 2, C 2 ClC 2 C 2-2 Orden de basicidad creciente de los anteriores compuestos Lic. Walter de la Roca 6
7 Efecto de Resonancia: O - O 3 Estabiliza ó Destabiliza? 3 Estabiliza ó Destabiliza? Más básico ó Menos básico? Más básico ó Menos básico? GDE Qué grupos? GDE Qué Grupos? - 2, -O, -OC 3 -COC 3, -C 3-3 -O 2, -CO, -COO -C, -X Lic. Walter de la Roca 7
8 Lic. Walter de la Roca 8
9 Separación de Mezclas: Formación de sal de amonio con Cl (5%): C 3 (C 2 ) 9 2 Cl (5%) C 3 (C 2 ) 9 3 Cl - n-decilamina cloruro de n-decilamina (Insoluble) (Soluble) Se tiene una mezcla de compuestos orgánicos disueltos en cloroformo, Benceno, Ácido benzoico, Ácido acético, Cloruro de Isopentilo, Anilina y Ciclohexanol. Acido Fuerte Débil Insoluble Soluble eutro Básico Lic. Walter de la Roca 9
10 Ácido benzoíco, anilina, benceno, ciclohexanol, cloruro de isopentilo y ácido acético Mezcla en Cloroformo Agua Ácido Acético (p menor a 7) Fase Acuosa Anilina, Benceno, cloruro de Isopentilo, ciclohexanol y ácido benzoíco Fase Orgánica Sal del catecol y del ácido benzoíco ao (5%) Anilina, Benceno, Ciclohexanol y Clorruo de Isopentilo Fase Acuosa Cl (5%) y Cloroformo Cl (5%) Fase Orgánica Sal de la Anilina Benceno, Ciclohexanol y Cloruro de Isopentilo Cloruro de sodio Catecol y ácido benzoíco Fase Acuosa Fase Orgánica Fase Acuosa Fase Orgánica aco 3 (5%) ao (5%) y Cloroformo Benzoato de sodio Fase Acuosa Catecol Fase Orgánica Cloruro de Sodio Fase Acuosa Anilina Fase Orgánica ao (5%) Cloruro de Sodio Fase Acuosa Ácido Benzoíco Fase Orgánica
11 B. Reacciones sustitución anular en aminas aromáticas (SEA). itrosación Anilina activa la SEA y se da una polibromación. 2 Br 2 Br Br 2 / 2 O C 3 C 3 p-toluidina 3,5-dibromo-4-aminotolueno Lic. Walter de la Roca 11
12 Desactivamos a la anilina formando una amida Lic. Walter de la Roca 12
13 Sulfanilamidas (Sulfa) Se preparan por la clorosulfonación de la acetanilida, seguida por la reacción del cloruro de p-(-acetilamino) bencensulfonilo con amoniaco o alguna otra amina para dar una sulfonamida. La hidrólisis de la amida produce el fármaco sulfa; nótese que esta hidrólisis de amidas puede realizarse en la presencia del grupo sulfonamida debido a que las sulfonamidas se hidrolizan muy lentamente. 2 (C 3 CO) 2 O C 3 COO COC 3 COC 3 ClSO 3 Anilina Acetanilida SO 2 Cl Cloruro de p-acetamidobencenosulfonilo Lic. Walter de la Roca 13
14 3 COC 3 3 O 2 SO 2 2 SO 2 2 COC 3 Sulfanilamida SO 2 Cl R 2 COC 3 3 O 2 SO 2 R SO 2 R Sulfanilamida Sustituida Lic. Walter de la Roca 14
15 Las sulfas confunden a las bacterias por su similitud con ácido p-aminobenzoíco Sales de diazonio y reacciones de sustitución anular Formación de la sal diazonio: Reacción General: 3 O Ar 2 ao 2 Ar (0-5 C) Únicamente las sales de diazonio de arilo son estables las de alquilo son inestables. Lic. Walter de la Roca 15
16 Mecanismo detallado de formación de sal de diazonio O - O : a O - Cl O O O Ácido itroso a - Cl O O O O O O O (Más estable) Ion itroso O : Ar O Ar O O Ar -nitrosamina O Lic. Walter de la Roca 16
17 3 O O Ar O Ar O -nitrosoamina -nitrosoamina protonada Ar 2 O O Ar O Ar O Ión diazonio Ar 3 O Estructuras de resonancia de la sal de Diazonio Ar Ar Lic. Walter de la Roca 17
18 C. Reacciones de sustitución de la sal de diazonio: u SO :u 2 Lic. Walter de la Roca 18
19 2 Reacciones de Sandmeyer: O 2 SO 4 - Br Br 3 C 2 SO 4 (0-5 C) 3 C CuBr 3 C p-metilanilina p-bromotolueno (73%) ai I 2 O 2 SO 4 - Anilina 2 SO 4 (0-5 C) Yodobenceno (67%) 2 O 2 SO 4 - KC C 3 O COO C 3 o-metilanilina 2 SO 4 (0-5 C) CuC C 3 C 3 o-metilbencendiazonio o-metilbenzonitrilo C 3 Ácido o-metilbenzoico Lic. Walter de la Roca 19
20 2 Br 2 Br 2 Br O 2 Br SO 4 - Br 3 PO 2 Br Br 2 SO 4 (0-5 C) C 3 p-metilanilina C 3 C 3 C 3 3,5-dibromotolueno Las reacciones de Sandmeyer utilizan sales de cobre como catalíticos Lic. Walter de la Roca 20
21 Mecanísticamente, estas reacciones de reemplazo del diazonio ocurren a través de un mecanismo por radicales en lugar de uno polar; por ejemplo, en la presencia de un compuesto de cobre(i), se piensa que primero el ion arenodiazonio se convierte a un radical arilo más cobre(ii), seguido por la reacción subsecuente para dar el producto más el catalizador regenerado de cobre(i). Cómo prepararía m-hidroxiacetofenona a partir de benceno, utilizando en su esquema una reacción de reemplazo de diazonio? Lic. Walter de la Roca 21
22 D. Reacciones de copulación de las sales de diazonio: SO 4 - Y Y Compuesto Azo donde Y = -O ó -R 2 Para favorecer la copulación el aromático debe ser activado fuertemente. Ejemplos: - SO 4 C C 3 3 C 3 Bisulfato de bencendiazonio,-dimetilanilina C 3 p-(dimetilamino)azobenceno (Cristales amarillos P.F. 127 C)
23 - SO 4 Bisulfato de bencendiazonio O Fenol 2 Ȯ. O O p-hidroxiazobenceno (cristales naranjas p.f. 152 C) Lic. Walter de la Roca 23
24 Los productos acoplados azo se utilizan ampliamente como colorantes para telas debido a que su sistema de electrones π conjugado extendido ocasiona que absorban en la región visible del espectro electromagnético; por ejemplo, el p-(dimetilamino) azobenceno es un compuesto amarillo brillante que fue utilizado alguna vez como agente colorante en la margarina. Lic. Walter de la Roca 24
25 E. Eliminación de offman Lic. Walter de la Roca 25
26 Eliminación sigue regla anti-zaitsev Lic. Walter de la Roca 26
27 Ejemplo: C C C 3 3 I (ex) C 2 C - I C C 3 C 3 AgO, 2 O C C C C C C C C AgI C 3 C 3 C3 Qué alqueno falta? (Mayor Rendimiento) C C C C Lic. Walter de la Roca 27
28 Eliminación de offman en aminas cíclicas Lic. Walter de la Roca 28
29 Qué aprendimos en la presentación? 1. Basicidad de aril y alquil aminas. Efectos inductivos y resonancia Formación de sales y separación de mezclas 2. itrosación y formación de sales de diazonio. 3. Reacciones de sustitución al Azocompuesto. Reacciones de Sandmeyer 4. Reacciones de eliminación del Azocompuesto. Reacciones de Copulación Azoíca. 5. Eliminación de offman Lic. Walter de la Roca 29
30 Bibliografía: 1. Carey, Francis A. (2014) Química orgánica, 9 na Edición. McGraw-ill Interamericana, Capitulo 21. Aminas 2. McMurry, John (2008) Química Orgánica, 7 ma Edición Cengage Learning Editores, S.A. Capitulo 24. Aminas Lic. Walter de la Roca 30
LAS AMINAS. Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH 3
LAS AMIAS Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco ( 3 ) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se substituyan
Más detallesEcuación de Hammett 1
Ecuación de Hammett 1 Hammett 2 ECUACION DE HAMMETT Es un intento para cuantificar los efectos que tienen grupos electrodonadores o electroatractores sobre el estado de transición o un intermediario durante
Más detallesQ.F. MARIO OLAYA QUEREVALÚ MAYO 2009
Q.F. MARIO OLAYA QUEREVALÚ MAYO 2009 Muchas drogas de adicción son alcaloides El amoniaco tiene una estructura tetraédrica algo distorsionada, con una de las posiciones del tetraedro ocupada por un par
Más detallesPrimer seminario de laboratorio: Extracción. Química Orgánica I
Primer seminario de laboratorio: Extracción Química Orgánica I Extracción Es un proceso físico en el cuál un compuesto o mezcla de compuestos se transfieren de una fase a otra. DISOLUCIÓN SELECTIVA Extración
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA TANIA POZO CARRERA DE QUIMICA FARMACEUTICA ACIDEZ DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo
Más detallesACIDEZ DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS
ACIDEZ DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar lugar a un protón y a un ión carboxilato. A la constante de equilibrio de esta reacción, K a, se le denomina constante
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUÍMICA ORGÁNICA III ACIDOS CARBOXILICOS
Nombre: Mayra Morales Carrera: Bioquímica y Farmacia ACIDEZ UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUÍMICA ORGÁNICA III ACIDOS CARBOXILICOS Los ácidos carboxílicos son compuestos
Más detallesConceptos basicos (III)
erramientas de la Química rgánica erramientas de la Química rgánica ompuestos carbonílicos onceptos basicos (III) δ δ plano 120 º = polar sp 2 Z Z Z Z = ó Ar Z = ó Ar aldehídos cetonas María Font. Dpto.
Más detallesNOTAS DEL CAPITULO 16: QUIMICA DEL BENCENO:
NTAS DL CAPITUL 16: QUIMICA DL BNCN: Sustitución electrofílica aromática 1 alogenación: omación: 2 Fe 3 Mecanismo: 1 Fe Fe 3 equivale a ( Fe 4 ) 3 2 Fe 3 Ión Benzenonio Fe 4 Resonancia del ión bencenonio
Más detallesACIDOS Y BASES. QUÍMICA ORGÁNICA I (Q) Facultad de CC.QQ. y Farmacia USAC Segundo Semestre 2014
ACIDOS Y BASES QUÍMICA ORGÁNICA I (Q) Facultad de CC.QQ. y Farmacia USAC Segundo Semestre 2014 Ácidos y Bases Los términos acido y base pueden tener diferente significado, dependiendo del contexto. La
Más detallesNomenclatura IUPAC. Ácido -oico. Ácido -carboxílico. Ácido butírico. Ácido acético. Ácido cólico Ácido oleico. ácido 3-bromociclohexanocarboxilico
Ácido acético Ácido butírico Ácido cólico Ácido oleico omenclatura IUPAC Ácido -oico 3 1 2 ácido propanoico 5 4 3 1 2 ácido 4-metilpentanoico 2 1 3 5 7 6 8 4 ácido 3-etil-6-metiloctanodioico Ácido -carboxílico
Más detallesTarea. Sustitución Nucleofílica Alifática
Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica TESM-ca, Depto. C.B. Academia Química Tarea. Sustitución Nucleofílica Alifática Objetivos Describir e identificar las
Más detallesAMINAS. Dra. Ana M. Bruno 2016
Dra. Ana M. Bruno 2016 Algunas aminas biológicamente activas Muchas drogas de adicción son alcaloides Estructura de las aminas El amoniaco tiene una estructura tetraédrica algo distorsionada, con una de
Más detallesReacciones de Sustitución Electrofílica Aromática (S E Ar) Halogenación: Bromación y Cloración. Alquilación de Friedel-Crafts
TEMA 12.- Sustitución electrofílica aromática. Naturaleza y mecanismo de la reacción. Efecto de los sustituyentes sobre la reactividad y la orientación. Hidrocarburos condensados. Reacciones de Sustitución
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesCarrera: Ingeniero Químico Asignatura: Química Orgánica II. 781114 Licenciatura Ingeniero Químico. 3 (h/sem)
Carrera: Ingeniero Químico Asignatura: Química Orgánica II Ciencias Básicas Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana): Teoría: Laboratorio:
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA FARMACÉUTICA ORGANICA III ACIDOS CARBOXILICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA FARMACÉUTICA ORGANICA III ACIDOS CARBOXILICOS 1.- ESTRUCTURA La combinación de un grupo carboxilo y un grupo hidroxilo en el mismo
Más detallesReacciones de Eliminación 26/06/2012
Las reacciones de eliminación de los halogenuros de alquilo y la deshidratación de alcoholes constituyen los métodos principales de síntesis de alquenos Básicas ITESM, campus qro. 1 Una reacción de eliminación
Más detallesUnidad 5 (Parte 6) Aminoácidos, Péptidos y Proteínas.
Unidad 5 (Parte 6) Aminoácidos, Péptidos y Proteínas. Las proteínas se encuentran en todos los organismos vivos, son de muchos tipos diferentes y desempeñan muchas funciones biológicas distintas. La queratina
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REATIVIDAD DE LS MPUESTS RGÁNIS 1. Reacciones inorgánicas / Reacciones orgánicas 2. Representación general de una reacción orgánica 3. Algunos aspectos a tener en cuenta en las reacciones orgánicas 4.
Más detallesTermodinámica de las Reacciones, Propiedades Químicas y Adición Electrofílica a Carbono sp 2
Termodinámica de las Reacciones, Propiedades Químicas y Adición Electrofílica a Carbono sp 2 Mario Manuel Rodas Morán Departamento de Química Orgánica Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Universidad
Más detallesProblemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
Más detallesNomenclatura empírica o común de los ácidos carboxílicos. Nomenclatura IUPAC de los ácidos carboxílicos
Nomenclatura empírica o común de los ácidos carboxílicos Poseen nombres derivados de su fuente original: Ácido fórmico (HCOOH) segregado por las hormigas Ácido acético (CH 3 COOH) contenido e integrante
Más detallesUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO. Guías de Estudio Química 2010
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS HALOGENADOS ELABORADO POR: LICDA. VIVIAN MARGARITA SANCHEZ GARRIDO. HIDROCARBUROS AROMATICOS (contienen anillos bencénicos) Benceno y sus derivados Hidrocarburos
Más detallesUnidad III 3.3.Enlaces simples carbonooxigeno, 3.4.carbono -azufre, 3.5. carbono- nitrógeno
Unidad III 3.3.Enlaces simples carbonooxigeno, 3.4.carbono -azufre, 3.5. carbono- nitrógeno Química orgánica I Químicos Escuela de vacaciones junio 2016 Licda. Jaqueline Carrera. Propiedades de los éteres
Más detallesAcidos y Bases. Diferentes clasificaciones 10/8/2010. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. / Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1. Acidos.
Acidos Tienen un sabor agrio. El vinagre debe su sabor al ácido acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico. Reaccionan con ciertos metales para producir el gas 2 Acidos y Bases Capítulo 15 Copyright
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesCódigo de la asignatura: QM-2422 No. de unidades crédito: 4 unidades-crédito No. de horas semanales: 4 Teoría 2 Práctica 0 Laboratorio
UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Vicerrectorado Académico Departamento: Departamento de Química - 6503 Asignatura: Química Orgánica II Código de la asignatura: QM-2422 No. de unidades crédito: 4 unidades-crédito
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesAnexo I. CARRERA/S - PLAN/ES: Licenciatura en Química (Plan 1997)
1 Corresponde al Anexo I de la Resolución N 185/05 Anexo I DEPARTAMENTO: ASIGNATURA/S: Química Química Orgánica I CARRERA/S - PLAN/ES: Licenciatura en Química (Plan 1997) CURSO: Segundo RÉGIMEN: Cuatrimestral
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesEJERCICIOS PARA EL PRIMER EXAMEN PARCIAL
UNIVERSIDAD SIMÓN BLÍVAR Departamento de Química Química rgánica II (QM-2422) EJERCICIS PARA EL PRIMER EXAMEN PARCIAL 1.- Considerando las estructuras del fenol y del ciclohexanol, responda las siguientes
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesTEMA 8. MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
TEMA 8. MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS Tipos de reacciones orgánicas. Procesos homolíticos y heterolíticos. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Estructura y estabilidad de los principales intermedios
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS # 17 PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA Y TIPOS DE REACCIONES
GUÍA DE EJERCICIOS # 17 PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA Y TIPOS DE REACCIONES 1. Clasifica cada una de las siguientes reacciones de acuerdo a los tipos estudiados. (Si es necesario escribe
Más detallesDERIVADOS HALOGENADOS. Estructura
TEMA 13.- Derivados halogenados. Reacciones S N. Clasificación y características generales. Sustitución nucleofílica. Mecanismos S N 2 y S N 1. Estereoquímica de las reacciones S N. Factores con influencia
Más detallesTABLA 1- Desplazamientos químicos (δ) de protones de metilos, metilenos y metinos de alcanos monosustituidos con sustituyentes x en posición α
TABLA 1- Desplazamientos químicos (δ) de protones de metilos, metilenos y metinos de alcanos monosustituidos con sustituyentes x en posición α alógeno N S --N X 3 X 2 X - 3,- 2-0,86 0,91 1,25 1,33 1,50
Más detallesTema 11. CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA
Tema 11. EPTS FUDAMETALES E QUÍMIA RGÁIA o metales con electronegatividad similar (,,, ). Uniones covalentes debilmente polares o apolares Reactividad: interacciones entre áreas o zonas de las moléculas
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Junio 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique: a) La configuración electrónica de los
Más detallesSGUICEL010QM11-A16V1. Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases
SGUICEL010QM11-A16V1 Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases Ítem Alternativa abilidad 1 A Reconocimiento D Comprensión 3 C Reconocimiento 4 B Aplicación B Aplicación 6 D Aplicación 7 E Aplicación
Más detallesReacciones de Adición
Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica Química Orgánica Reacciones de Adición ITESM-cq, Depto. C.B. Academia Química Reacciones de Adición Objetivos Diferenciar entre una reacción
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesPROPIEDADES QUÍMICAS DE HIDROCARBUROS (PARTE I)
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA PRIMER AÑO PROPIEDADES QUÍMICAS DE HIDROCARBUROS (PARTE I) ELABORADA POR: LIC. FERNANDO ANDRADE BARRIOS
Más detallesH 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. SO H e - SO H 2 O. Cu Cu e - Cu Cu e - +
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Junio 2.01 Opción A 1.- El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI)
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesTEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. 5.1.- Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Cl 2 y 2 moles de Br 2. A cierta temperatura se produce la reacción Br 2 (g) + Cl
Más detallesCUÁLES SON LAS REACCIONES PRINCIPALES Y LOS MÉTODOS DE OBTENCIÓN MÁS COMUNES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS?
CUÁLES SON LAS REACCIONES PRINCIPALES Y LOS MÉTODOS DE OBTENCIÓN MÁS COMUNES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS? TEMA 3. REACCIONES DE FUNCIONES ORGÁNICAS OXIGENADAS 1. REACCIONES DE ALCOHOLES El grupo 0H puede
Más detallesCOMPUESTOS NITROGENADOS, AMINAS.-
COMPUESTOS NITROGENADOS, AMINAS.- LAS AMINAS SON DERIVADOS DEL AMONIACO EN DONDE UNO O MÁS GRUPOS ALQUILO O ARILO ESTÁN UNIDOS AL ÁTOMO DE NITRÓGENO. LAS AMINAS SE CLASIFICAN DE ACUERDO CON EL NÚMERO DE
Más detallesALCOHOLES. Estructura: grupo
TEMA 16.- Alcoholes, fenoles y tioles. Clasificación y propiedades generales. Carácter ácido. Reacciones de desplazamiento y eliminación. Reacciones de oxidación. R- Ar- R-SH alcohol fenol tiol ALCOLES
Más detallesESTRUCTURAS DE RESONANCIA
1 ESTRUCTURAS DE RESONANCIA HIBRIDOS DE RESONANCIA CUANDO SON POSIBLES DOS O MÁS ESTRUCTURAS PARA REPRESENTAR LOS ENLACES DE UNA MOLÉCULA Y SÓLO DIFIENREN EN LA COLOCACIÓN DE LOS ELECTRONES LA MOLÉCULA
Más detallesTema 3: Estructura y química de los compuestos heterocíclicos hexatómicos.
Tema 3: Estructura y química de los compuestos heterocíclicos hexatómicos. Bibliografía sugerida: RGAI EMISTRY. Marc Loudon and David Allen 2nd. Ed.Benjamin RGAI EMISTRY Jonathan ayden,ick Greeves, Stuart
Más detallesEjercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos
Más detallesINSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
La PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CURSO 2012-2013 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas.
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA I (QU0915) BLOQUE TEMÁTICO I ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
QUÍMIA RGÁIA I (QU0915) BLQUE TEMÁTI I ESTRUTURA Y PRPIEDADES DE LAS MLÉULAS RGÁIAS Bloque Temático 1: Estructura y propiedades de las moléculas orgánicas 1.1. Química rgánica: definición 1.2. Representación
Más detallesUNIVERSDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA III. Integrante: Fecha de entrega: 26/06/2011 Giselle Velasco
UNIVERSDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA III Integrante: Fecha de entrega: 6/06/011 Giselle Velasco Carrera: Quimica Pura. Trabajo # Tema: Acidez de los Acidos Carboxílicos
Más detallesINFORME LABORATORIO, QUÍMICA ORGANICA DEYMER GÓMEZ CORREA FERNEY OSORIO BARAHONA DEISY CAROLINA CORDOBA (JUEVES 10-1)
INFORME LABORATORIO, QUÍMICA ORGANICA DEYMER GÓMEZ CORREA FERNEY OSORIO BARAHONA DEISY CAROLINA CORDOBA (JUEVES 10-1) PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES PROFESORA SOL HELENA GIRALDO UNIVERSIDAD
Más detallesReacciones de adición
erramientas de la Química rgánica erramientas de la Química rgánica eacciones de adición en los alquenos : adición polar (I) eacciones de adición + + - δ+ δ- - 1 2 erramientas de la Química rgánica eacciones
Más detallesMOMENTO DIPOLAR DE ENLACE. La polaridad de un enlace se mide con el momento dipolar de enlace, µ.
didactalia.net En la mayoría de los compuestos orgánicos el átomo de carbono se enlaza a átomos más electronegativos, lo que promueve que los electrones del enlace covalente sean atraídos con mayor intensidad
Más detallesDefinición Bronsted-Lowry
TEMA 4.- Acidos y bases. Propiedades ácido-base de los compuestos orgánicos. Grupos funcionales con carácter ácido. Grupos funcionales con carácter básico. Fuerza de los ácidos. Fuerza de las bases. Acidez
Más detallesTema 17. AMINAS. Altramuz salvaje
Tema 17. AMINAS Altramuz salvaje 2.- Principales familias de compuestos orgánicos: - Compuestos halogenados. - Hidrocarburos alifáticos: alcanos,, alquenos y alquinos. - Hidrocarburos aromáticos. - Alcoholes,
Más detallesInforme del trabajo práctico nº11
Informe del trabajo práctico nº11 Profesora : Lic. Graciela. Lic. Mariana. Alumnas: Romina. María Luján. Graciela. Mariana. Curso: Química orgánica 63.14 turno 1 OBJETIVOS Ejemplificar la utilidad de las
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) DOMINGO
Más detallesCOMPUESTOS CON C. H. O. N. Y S 1535 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA. 5o. NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 3 Práctica 4 CREITOS 10
COMPUESTOS CON C. H. O. N. Y S 1535 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA UBICACIÓN SEMESTRE 5o. TIPO DE ASIGNATURA TEÓRICO-PRÁCTICA NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 3 Práctica 4 CREITOS 10 INTRODUCCIÓN. Durante
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesÁcidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph
Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base IES La Magdalena. Avilés. Asturias Disoluciones reguladoras del ph Si añadimos una pequeña cantidad de ácido o base a agua pura, el
Más detallesCATALUÑA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO
1.- Se prepara una disolución saturada de ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) a 20ºC y se filtra para eliminar el exceso de sólido. Una muestra de 10 ml de esta disolución se valora con hidróxido de sodio 0,05
Más detallesREACCIONES DE SÍNTESIS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
EAIES DE SÍTESIS DE LS ÁIDS ABXÍLIS 1.- xidación de los alcoholes primarios y aldehídos. En los temas anteriores ya se ha estudiado la oxidación de alcoholes primarios que mediante oxidantes fuertes se
Más detallesÁcido carboxílico Halogenuro de ácido Anhídrido de ácido Ester Amida O O R SR' O - R O O -
X ' ' N 2 Ácido carboxílico alogenuro de ácido Anhídrido de ácido Ester Amida S' Tioéster P - - Fosfato de acilo Tienen un sustituyente que es un buen grupo saliente en una reacción de sustitución en el
Más detallesEstructura del grupo carbonilo
TEMA 19.- Compuestos carbonílicos. Clasificación y propiedades generales. Reacciones de adición. Características generales y factores con influencia en la velocidad de la adición. Adiciones de Michael.
Más detallesPlan de Estudios Licenciatura en Química
Plan de Estudios CONTENIDOS 1) Presentación 5) Objetivos 2) Requisitos 6) Cursos Obligatorios 3) Plan de Estudios / Duración 7) Cursos Sugeridos 4) Tabla de Créditos 1) Presentación Su programa de Licenciatura
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesUnidad 1 (Parte XXIII) Adición de Alcoholes a Alquenos. Adición sigue la ley de Markovnikov No presenta estéreoselectividad.
Unidad 1 (Parte XXIII) Adición de Alcoholes a Alquenos Adición sigue la ley de Markovnikov No presenta estéreoselectividad Primera Etapa: Lic. Walter de la Roca 1 Segunda Etapa: Lic. Walter de la Roca
Más detallesALQUENOS Estructura. Dobles enlaces: C=C 1,34 Å, Kcal/mol. Isomería geométrica: cis/trans
TEMA 8.- Alquenos. Propiedades generales. Reacciones de adición. Estereoquímica de las reacciones de adición. Reacciones de oxidación. Reacciones en posición alílica. ALQUENOS Estructura C n H 2n Dobles
Más detallesLICENCIATURA EN INGENIERÍA BIOQUÍMICA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA I
PROGRAMA DE ESTUDIOS UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA UNIDAD: IZTAPALAPA DIVISIÓN: CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD 1/5 NOMBRE DEL PLAN CLAVE: 2331062 HORAS TEORIA 6 HORAS PRACTICA 3 LICENCIATURA EN
Más detalles3.- Cuál de las siguientes formulaciones es la correcta para la sal trioxoclorato (V) de litio (clorato de litio)?
UNIVERSIDAD DE ALCALÁ PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS MAYORES DE 25 AÑOS (2010) MATERIA: QUIMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN El examen de Química consiste en 30 preguntas de tipo
Más detallesQuímica orgánica. Cuarto Medio 25/06
Química orgánica Cuarto Medio 25/06 CARBONO Es el elemento principal de las moléculas orgánicas. Debido a que este átomo, presenta una gran estabilidad. Dado que, tiene una baja tendencia a donar y quitar
Más detallesARCO IRIS DE JUGO DE TOMATE, UNA COLOREADA E INSTRUCTIVA DEMOSTRACIÓN INTRODUCCIÓN
Revista de Química. Vol. X. No l. Junio de 1996 ARCO IRIS DE JUGO DE TOMATE, UNA COLOREADA E INSTRUCTIVA DEMOSTRACIÓN Maribel Guzmán C.* INTRODUCCIÓN Los alquenos suelen comportarse como nucleófílos, dado
Más detallesENLACE SIMPLE CARBONO AZUFRE
ENLACE SIMPLE CARBONO AZUFRE Clasificación El enlace C-S Tioalcoholes Tioéteres Primarios Secundarios Terciarios IUPAC: añadir el sufijo -tiol al nombre del alcano. COMÚN: sustituir con la palabra mercaptano
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesPAAU (LOXSE) Xuño 2008
PAAU (LOXSE) Xuño 2008 Código: 31 QUÍMICA CALIFICACIÓN: CUESTIONES =2 PUNTOS CADA UNA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS CADA UNO; PRÁCTICA: 2 PUNTOS CUESTIONES (Responda SOLAMENTE a DOS de las siguientes cuestiones)
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA BÁSICA
QUÍMICA ORGÁNICA BÁSICA 1. INTRODUCCIÓN: NATURALEZA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Panorama histórico y situación actual El carácter químico especial del carbono Fuentes y transformaciones de los compuestos orgánicos.
Más detallesLección 1: GENERALIDADES
Lección 1: GENERALIDADES 1.Concepto de Química Orgánica. Introducción histórica. 2. Estructuras de Lewis. Estructuras resonantes. 3. Geometría de las moléculas. 4. Representaciones de las moléculas orgánicas
Más detallesUnidad 5 (Parte 5) Aminoácidos, Péptidos y Proteínas.
Unidad 5 (Parte 5) Aminoácidos, Péptidos y Proteínas. Las proteínas se encuentran en todos los organismos vivos, son de muchos tipos diferentes y desempeñan muchas funciones biológicas distintas. La queratina
Más detallesOBTENCIÓN DE COLORANTES AZOICOS ANARANJADO DE METILO Y NARANJA II
EXPERIMENTO No. 5 OBTENCIÓN DE COLORANTES AZOICOS ANARANJADO DE METILO Y NARANJA II OBJETIVOS a) Enseñar al alumno la técnica de preparación de sales de diazonio, usadas para sintetizar los colorantes
Más detallesEXPERIMENTO No. 6, 7
EXPERIMENTO No. 6, 7 SÍNTESIS DE SULFANILAMIDA OBJETIVOS a) Efectuar la síntesis de intermediarios necesarios en la industria farmacéutica. b) Adiestrarse en el manejo de reactivos irritantes como el ácido
Más detalles2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ORGÁNICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ORGÁNICA 1. Para saber si una sustancia sólida esta pura cuál de los siguientes criterios sería el más apropiado: a) Solubilidad b) λ absorción en el U.V. c) Ausencia de
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detallesQuímica del Carbono, Curso /05/2014. Tema 9. Química del Carbono. El carbono: Z=6 A=12. C =1s 2 2s 2 p 2
Tema 9 Química del Carbono El carbono: Z=6 A=12 C =1s 2 2s 2 p 2 C 1 Se puede representar como En el espacio, la segunda capa: 2 Orbitales del carbono en conjunto ORBITALES QUE EL CARBONO EMPLEA EN SUS
Más detallesEntre moléculas. Enlace por Puente de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
enlace Tipos de enlaces Iónico: Se produce entre elementos con electronegatividades muy diferentes: metal con nometal. Se unen iones entre sí. Metálico Metales entre sí. Covalente No metales entre sí.
Más detalles