4. Expresa en notación científica los siguientes números. Tema 1. UNIDADES, MÉTODO CIENTÍFICO MAGNITUDES FÍSICAS Y UNIDADES

Transcripción

1 Tea 1. UNIDADES, MÉTODO CIENTÍFICO MAGNITUDES FÍSICAS Y UNIDADES 1. Heos toado varias edidas. Indica el tipo de agnitud que heos edido en cada caso Medida Magnitud física 4,5 2 Área o superficie 600 segundos Tiepo 45 graos Masa,5 K Longitud 4,5 días Tiepo 600 Litros Voluen o capacidad 45 Hectáreas Área o superficie,5 Kg/ Densidad 2. Copleta la siguiente tabla Magnitud física Unidad en que se ide en el S.I. Longitud Voluen Masa Kg Densidad Kg/ Área 2 Tiepo s Velocidad /s. Expresar en unidades internacionales las siguientes cantidades 10 a) 0,2 K = 0,2 K = 200 1K 1Kg b) 200 gr = 200g = = 0,2 Kg 10 g K 10 c) 6 K/hora = 6 h 1K 1h 600s 1 d) 1,2 c = 1,2c = 1, c = 10 /s 4. Expresa en notación científica los siguientes núeros Notación científica , , , ,2 10 0,02, ,48*10-4, , ,0055 5,5 10 0,12 1, , , ,0012 1, Transfora al S.I.: 24 horas 0,05 kv 500 g 500 A Soluciones 600s 24 h = s 1h 10 V 0,05kV = 50 V 1kV 1Kg 500g = Kg 6 10 g 1A 500A = 0,5 A 10 A 2500 c (c) 2500c 2 = = 0, c 1 250(c) 250c 2 10 c K 10 1h 72 k/h 72 = 20 /s h 1K 600s 10 g/c 2 g 1Kg 10 c 10 c 10 g 1 25 ºC = 298 ºK 2 = 6 1 = 2, c 6 g 1Kg 10 c = 10 c 10 g 1 = 10 4 kg/

2 6. Calcular el voluen de un paralelepípedo que tiene 4c de largo, c de ancho y 2c de alto. Expresar el resultado en unidades del S.I. V = a b c = 4c*c*2c = 24 c = 24 (10 2 ) = Area total = A 1 + A 2 = = 50 2 Tabién podríaos calcular el área del solar calculando el área de todo y restando el área del rectángulo de 5x2. 9. Calcula el área de un solar coo el de la figura que tiene las siguientes edidas: Tabién podeos pasar a unidades del SI las diensiones del paralelepípedo antes de sustituir en la fórula. De esa fora el resultado nos sale directaente en unidades del SI. a = 4 c = b = c = 10 2 V = a b c = * 10 2 * = c = 2 c = Calcular el área de una oneda que tiene 2 c de diáetro. Expresar el resultado en unidades del S.I. El radio es la itad del diáetro; r = 1 c A = r 2 =,14*(1c) 2 =,14 c 2 =,14 (10 2 ) 2 =, Tabién podeos pasar a unidades del SI las diensiones del paralelepípedo antes de sustituir en la fórula. De esa fora el resultado nos sale directaente en unidades del SI. r = 1 c = 10 2 A = r 2 =,14*(10 2 ) 2 =, El área puede calcularse coo sua del rectángulo de 7x4 y del rectángulo rectángulo de base 5 y altura 4, por tanto: A rectángulo = 7*4 = 28 2 A triángulo = (5*4)/2 = 10 2 Area total = A rectángulo + A triángulo = = Calcula el área de un solar coo el de la figura que tiene las siguientes edidas: El área del solar es la sua del área de dos rectángulos, uno de 7x5 y otro de 5x, por tanto: A 1 = 7*5 = 5 2 A 2 = 5* = 15 2

3 ERRORES 1. Indica el nº de cifras significativas de las siguientes cantidades: Cifras Cantidad Significativas 45 1,20*10 -,40*10 22,01 4 * , , , , Al edir el tiepo que una bola tarda en llegar al suelo desde una cierta altura heos obtenido los siguientes resultados: edida 1 edida 2 edida edida 4 0,16 seg 0,15 seg 0,19 seg 0,18 seg a) Explica cóo se calcula el valor verdadero del tiepo que la bola tarda en llegar al suelo. Calcula dicho valor. b) Calcula el error absoluto de la edida 1. c) Calcula el error relativo de la edida 1. a) El valor verdadero se calcula haciendo la edia aritética de todas las edidas obtenidas, aunque despreciando aquellas edidas que se desvíen ucho de la edia. Valor verdadero = (0,16+0,15+0,19+0,18) / 4 = 0,17segundos b) E absoluto = Valor verdadero Valor edido = 0,17 0,16 = 0,01 seg. Eabsoluto 0,01seg c) Erelativo = 100 = 100 = 5,9% Valor verdadero 0,17seg a) Explica cóo se calcula el valor verdadero. Calcula dicho valor. b) Calcula el error absoluto de la edida1. c) Calcula el error relativo de la edida 1. a) El valor verdadero se calcula haciendo la edia aritética de todas las edidas obtenidas, aunque despreciando aquellas edidas que se desvíen ucho de la edia. Valor verdadero = (8,16+8,15+8,19+8,16) / 4 = 8,165 = 8,17 b) E absoluto = Valor verdadero Valor edido = 8,17 8,17 = 0 Eabsoluto 0 c) Erelativo = 100 = 100 = 0% Valor verdadero 8,17 4. Indica la edida ás precisa; (A) edir 100 con un etro dividido en centíetros o (B) edir 50 con una regla dividida en ilíetros. La ejor edida es la que tenga enor error relativo, que es el cociente entre el error absoluto y el valor real, donde el error absoluto es lo ínio que puede edir el aparato. (Pero ten en cuenta que para hacer la división abos iebros deben estar en la isa unidad) A: E relativo1 = B: E relarivo2 = 1c x100 = x100 = 2% 1c 10000c = 0,01% Luego la edida de enor error relativo es la ás precisa; la A. 5. Una balanza aprecia hasta la centésia de grao. Cóo debeos expresar una edida de 1,28g? = 1,28 ± 0,01 g 6. Un voltíetro tiene la siguiente escala: cada 100 V contiene 5 rayitas. Cuál será su cota de error? Su incertidubre o error absoluto es lo ínio que puede apreciar. Coo cada 100V solo hay 5 rayas, la edida ínia es 100/5 = 20 V. Al edir la longitud de la clase heos obtenido los siguientes resultados: edida 1 edida 2 edida edida 4 8,16 8,15 8,19 8,16

4 GRÁFICAS 1. Representar gráficaente la función y = 4x 2 x y Representa en una gráfica los siguientes valores, e indica la teperatura a los 11 inutos T(ºC) t(in) Se representa la teperatura en el eje Y o de ordenadas y el tiepo en el X o de abscisas, y aparece una línea recta, donde puede leerse que a los 11 inutos la teperatura es 75ºC. 4. La tabla siguiente recoge la asa de un etal para distintos volúenes del iso. Masa (g) Voluen (c ) a) Representa gráficaente estos valores. b) Calcula, con la ayuda de la gráfica, el voluen que ocupará una asa de 100g. b) Marcaos en 100g y trazaos una paralela al eje hasta llegar a la recta. Una vez que llegaos a la recta trazaos una paralela al otro eje. Veos que corta aproxiadaente en 12,8c.. Conducios nuestro coche durante 100 k para ver cuánto consue. Repetios la prueba a diferentes velocidades para ver a qué velocidad gastaos enos cobustible. Obteneos la siguiente tabla: Velocidad (k/h) Consuo (L/100 k) A) Representa estos datos en una gráfica. B) Calcula, con la ayuda de la gráfica, los litros que consue en un recorrido de 100K a una velocidad de 95 K/h b) Marcaos en 95 K/h y trazaos una paralela al eje hasta llegar a la recta. Una vez que llegaos a la recta trazaos una paralela al otro eje. Veos que corta aproxiadaente en 5,75 L/100K.

5 Tea 2. LOS SISTEMAS MATERIALES DENSIDAD 1. Una piedra de asa 150 g se suerge en una probeta con agua, desplazando un voluen de agua de 50 l. Halla la densidad de la piedra. asa 150g d = = = g / c Voluen 50c Mejor sería pasar las agnitudes al SI antes de sustituir en la fórula. De esa fora obteneos el resultado en el SI. = 150 g = 0,150 Kg V = 50 L = 50 c = 50*10 6 = ,150Kg d = = = 000Kg / 5 V Calcula la asa de un objeto de hierro que tiene un voluen de 0,5 L, sabiendo que la densidad el hiero es 7,9 g/c. d = 7,9 g/c =? V = 0,5 L = 500 c d = ; = d*v V g = 7,9 c *500 c = 950 g =,95 Kg. Calcula el voluen de un objeto de hierro que tiene una asa de 0,5 Kg, sabiendo que la densidad el hiero es 7,9 g/c. d = 7,9 g/c = 0,5 Kg = 500 g V =? d = ; d*v = ; V V = d 500g V = = 6,29c 7,9g / c 4. Sabiendo que la densidad del hierro es 7,9 g/c, calcular la asa de un cilindro de hierro teniendo en cuenta que al dejarlo caer en una probeta que contiene 25 c de agua terina arcando 40 c. d = 7,9 g/c =? V = = 15 c d = ; = d*v V g = 7,9 c *15 c = 118,5 g = 0,1185 Kg 5. Disponeos de una probeta que contiene 12 L de agua. Para calcular la densidad de una esfera de etal la colocaos en una balanza, obteniendo una asa de 45,2 g. Luego la dejaos caer dentro de la probeta y observaos que el agua alcanza un voluen de 18 L. Cuál es la densidad de la esfera? d =? = 45,2 g V = = 6 c d = V = 45,2g = 6c 7,5 g/c = 7500 Kg/ (*) 10 Kg (*) Unidades SI: 7,5 g/c = 7,5 = 7500 Kg/ 2 (10 ) ESTADOS DE AGREGACIÓN TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA 1. Copleta la tabla siguiente: Estado Pueden Cóo tienen sus Qué oviiento tienen las copriirse? partículas? partículas? Sólido No Muy juntas Solo pueden oscilar Líquido No Bastante juntas Pueden desplazarse, pero sin abandonar el líquido Gas Sí Muy separadas Se ueven libreente 2. Enuera los postulados de la teoría cinética de la ateria. a) La ateria está forada de partículas. b) Las partículas están en continuo oviiento. c) La velocidad de las partículas es proporcional a la teperatura. Quedan quietas a 0ºK. d) Las partículas se atraen con una fuerza de cohesión que es inversaente proporcional a la distancia que las separa. (Es decir, la fuerza de cohesión es ayor cuando enor es la distancia que las separa). Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, porqué si eteos una botella vacía (solo llena de aire) y cerrada en el frigorífico, al cabo de un rato la veos encogida. El frigorífico enfría las oléculas de los gases que foran el aire de la botella, disinuyendo su teperatura y, de acuerdo con la teoría cinética, eso hace que se uevan ás despacio y que choquen con enor fuerza contra las paredes de la botella, disinuyendo la presión y encogiendo la pelota. (Cuando la botella se cierra, la presión del aire dentro y fuera es la isa, pero al enfriarse y disinuir la presión interior resulta que ahora la presión exterior es ayor y por eso la botella se contrae.) 4. Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, lo que le ocurre al gas encerrado en una jeringa cuando disinuye su teperatura, anteniendo la presión constante. Al disinuir la teperatura, disinuye la velocidad con que chocan las oléculas con el ébolo, por tanto disinuye la presión en el interior. Coo consecuencia el ébolo

6 soporta ás presión de la atósfera que del gas y disinuirá el voluen hasta que la presión dentro y fuera sean iguales. 5. Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, porqué una pelota parece que se infla al dejarla al sol. El sol calienta las oléculas de los gases que fora el aire, auentando su teperatura y, de acuerdo con la teoría cinética, eso hace que se uevan con ayor velocidad y que choquen con ayor fuerza contra las paredes del balón, auentando la presión e inflando la pelota. CAMBIOS DE ESTADO 1. Sabeos que aunque suinistreos calor a un trozo de hielo, ientras se funde su teperatura peranece constante. Entonces en qué se eplea el calor suinistrado? Durante el cabio de estado toda la energía suinistrada se invierte en roper los enlaces que antienen unidas a las oléculas del hielo, hasta separarlas, forándose el agua líquida. Por eso la energía, hasta que no se separen todas las oléculas, no se puede eplear en auentar la teperatura. 2. Sabeos que el agua hierve a una teperatura de 100ºC cuando la presión es de 1 atósfera y tabién sabeos que esta teperatura varía uchísio con la presión. Explica porqué la olla exprés se utiliza para poner tiernos los alientos en poco tiepo. Al cerrar la olla y auentar la teperatura auenta la presión, y con ello auenta el punto de ebullición (teperatura a la que se hierve el agua), por tanto dentro de la olla hay agua a ás de 100ºC, con lo que se cocina ás rápido.. Teneos un vaso con agua y hielo en equilibrio. Podeos asegurar que la teperatura de la ezcla es de 0ºCentígrados? Razona la respuesta. Sí, porque el PF de agua es 0ºC y esa teperatura se antiene constante ientras dura el cabio de estado, es decir es 0ºC ientras todo el hielo se derrite a agua o viceversa. 4. Sabeos que el agua hierve a una teperatura de 100ºC cuando la presión es de 1 atósfera y tabién sabeos que esta teperatura varía uchísio con la presión. Explica porqué los onjes Laa que viven en el Tíbet pueden beberse el té hirviendo sin quearse. Los laas se encuentran en el Tíbet a una altura uy grande, con lo que la presión atosférica es uy pequeña. Coo consecuencia el agua a esa altura hierve a una teperatura ucho ás baja y por eso pueden beberlo. 5. Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, porqué al cabiar un cuerpo de sólido a líquido su teperatura peranece constante. Porque durante un cabio de estado la energía se invierte en vencer las fuerzas de cohesión que antienen unidas las partículas. Una vez que todas las partículas han cabiado de estado entonces la energía se invierte en auentar la teperatura. 6. El punto de fusión es la teperatura a la que se produce el cabio de estado de sólido a líquido o viceversa. Responde razonadaente a las siguientes preguntas: a) El punto de fusión es una propiedad coún de la ateria? b) Cóo explicas que, siendo el punto de fusión del agua 0ºC, no se congele el agua de los charcos en los días que estaos a 2ºC? a) No, el Punto de fusión es una propiedad característica de la ateria porque nos sirve para identificar a la ateria. (Tabién son propiedades características el Punto de ebullición y la densidad) b) Porque 0º es el Punto de Fusión del agua pura, pero el agua de un grifo o la de un charco es una disolución al contener otras sustancias disueltas que hacen que tenga un punto de fusión ás bajo. LEYES DE LOS GASES 1. Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, la relación que existe entre el voluen que ocupa un gas y la teperatura, ientras anteneos la presión constante. Al auentar la teperatura, auenta la velocidad con que chocan las oléculas con el ébolo, por tanto auenta la presión en el interior, y auenta la fuerza con que las oléculas epujan a las paredes. Para antener la presión constante auentará el voluen del recipiente, por eso se dice que, a presión constante, el voluen y la teperatura son agnitudes directaente proporcionales: V = k T 2. Teneos un gas encerrado en un recipiente de 2 L y se encuentra a una teperatura de 20ºC. Calentaos hasta que el teróetro arque 80 ºC. Qué ocurre? Si el gas está en un recipiente de 2L, quiere decir que su voluen es constante. La ley de Gay- Lussac dice que, a voluen constante, la presión es directaente proporcional a la teperatura. Por tanto, al auentar la teperatura auentará la presión del gas. Lógico porque, de acuerdo con la teoría cinética, al auentar la teperatura, auentará la velocidad de las oléculas de gas y la fuerza con que chocan contra las paredes del recipiente, y por tanto, la presión.. Teneos un gas encerrado en un recipiente de 2 L y se encuentra a una teperatura de 20ºC. Calentaos hasta que el teróetro arque 80 ºC. Qué ocurre? Si el gas está en un recipiente de 2L, quiere decir que su voluen es constante. La ley de Gay- Lussac dice que, a voluen constante, la presión es directaente proporcional a la teperatura. Por tanto, al auentar la teperatura auentará la presión del gas. Lógico porque, de acuerdo con la teoría cinética, auentará la velocidad de las oléculas de gas y la fuerza con que chocan contra las paredes del recipiente.

7 4. Explica, teniendo en cuenta la teoría cinética de la ateria, porqué al cabiar un cuerpo de sólido a líquido su teperatura peranece constante. Porque durante un cabio de estado la energía se invierte en vencer las fuerzas de cohesión que antienen unidas las partículas. Una vez que todas las partículas han cabiado de estado entonces la energía se invierte en auentar la teperatura. 5. Explica cóo puede auentarse el voluen de un gas sin auentar la teperatura. Pues disinuyendo la presión, ya que a teperatura constante, la presión y el voluen son inversaente proporcionales. 6. El punto de fusión es la teperatura a la que se produce el cabio de estado de sólido a líquido o viceversa. Responde razonadaente a las siguientes preguntas: a) El punto de fusión es una propiedad coún de la ateria? b) Cóo explicas que, siendo el punto de fusión del agua 0ºC, no se congele el agua de los charcos en los días que estaos a 2ºC? a) No, el Punto de fusión es una propiedad característica de la ateria, porque nos sirve para identificar a la ateria. b) Porque 0ºC es el Punto de Fusión del agua pura, ientras que el agua de un grifo o la de un charco es una disolución al contener otras sustancias disueltas que hacen que tenga un punto de fusión ás bajo. 7. Para identificar una deterinada sustancia pura se decide analizar cóo se coporta al calentarla. Se va calentando y se toan edidas de la teperatura cada 2 inutos. Se observa que a cierta teperatura la sustancia se funde y posteriorente se vaporiza. La siguiente tabla uestra las edidas que se han realizado: Teperatura (ºC) Tiepo (in) a) Representa la teperatura frente al tiepo en inutos. b) Cuál es la teperatura de fusión y de ebullición de esa sustancia? b) En todas la sustancias puras la teperatura peranece constante durante los cabios de estado (porque durante los cabios de estado le energía suinistrada se invierte en roper las fuerzas de cohesión que antienen unidas las partículas). De la gráfica se deduce que esos cabios de estado serán a 50ºC la fusión y a 200ºC la ebullición. 8. Un científico está estudiando el coportaiento de un gas. Para ello toa una serie de edidas de presión y voluen del gas anteniendo constante la teperatura. Los datos que obtiene son los que aparecen en la siguiente tabla: Presión ( Hg) Voluen (L) a) Representa la presión frente al voluen. Qué relación hay entre la presión y el voluen? b) Calcula, con la ayuda de la gráfica, el voluen que ocupará dicho gas si la presión auenta hasta los 1000 de Hg Observaciones a la gráfica: Esa gráfica corresponde a dos variables que son inversaente proporcionales, porque cuando una variable auenta la otra disinuye, de fora que el producto de abas es igual a una constante, en este caso P*V = En general podeos poner que P*V = k, que es lo que se conoce coo ley de Boyle y Mariotte de los gases. 9. Porqué en todos los envases de aerosol dice que no se echen al fuego? Al auentar la teperatura, las partículas de gas del interior del aerosol se overán con ayor velocidad, auentando la presión hasta hacer explotar el envase. (Observación: El gas contenido en el envase de aerosol sale fuera porque se encuentra a ayor presión que la atosférica. Deja de salir cuando la presión dentro del aerosol y fuera es la isa, por tanto, aunque aparenteente se haya gastado, siepre queda gas en su interior, por eso no se puede tirar a la lubre en ningún caso.) 10. Un gas soetido a una presión de 2 at. ocupa un voluen de 1 litro a 27ºC Qué voluen ocupará a una presión de 4 at. y 177ºC? Condiciones iniciales P = 2 at V = 1 L T = 27ºC + 27 = 00 ºK P V = P V T T 2 1 = 4 V Condiciones al final P = 4 at V =? T = 177ºC + 27 = 450 ºK Multiplicaos en cruz y despejaos 2 * 1 * 450 = 00 * 4 * V V = 2*1*450 / 00*4 = 0,75 L

8 11. Un gas ocupa un voluen de 2 litros en unas deterinadas condiciones de presión y teperatura. Si anteneos la isa la teperatura y reducios la presión a la cuarta parte qué voluen ocupará?. Condiciones iniciales P = P at V = 1 L T = T ºK P V = P V T T Condiciones al final P = P/4 at = 0,25P V =? T = T ºK P 1 = 0,25P V T T Siplificaos y despejaos: V = 4 L Tea. LA MATERIA Y SU ASPECTO MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS 1. a) Define Sustancia pura: Es aquella que tiene la isa coposición y las isas propiedades. b) Define Disolución: Es una ezcla hoogénea. 2. Explica de fora razonada si son correctas las afiraciones: a) Los coponentes de una disolución pueden separarse por decantación. b) Las propiedades físicas y quíicas de un copuesto son distintas de las de los eleentos que lo foran. a) No, porque una disolución es una ezcla hoogénea y eso quiere decir que al estar perfectaente ezclados no pueden decantarse. b) Por supuesto. No hay as que ver que el hidrógeno y el oxígeno son gases y el agua líquido.. Explica de fora razonada si son correctas las afiraciones: a) Las disoluciones están foradas siepre por la ezcla hoogénea de un sólido y un líquido. b) Una ezcla forada por dos líquidos siepre puede separarse por decantación. a) Están foradas por una ezcla hoogénea, pero no necesariaente de sólido en líquido. Tabién puede ser líquido en líquido, gas en líquido, gas en gas, etc. b) No, solo en el caso de que los líquidos sean no-iscibles 4. La destilación es un proceso para separar líquidos. a) Explica en qué consiste dicho proceso. b) Qué condiciones deben cuplir los líquidos para poder separarlos utilizando este proceso. a) Se basa en calentar los dos líquidos hasta una teperatura que sobrepase el PE de uno, pero no supere el PE del otro. De esta fora pasará a vapor el líquido con enor PE, ientras el otro quedará en el atraz. Si quereos recuperar el líquido que pasó a vapor lo haceos pasar por un refrigerador para enfriarlo y hacerlo volver a líquido. b) Que tengan distinto punto de ebullición. Cuando ás diferente ejor. 5. La decantación es un proceso para separar líquidos. a) Explica en qué consiste dicho proceso. b) Qué condiciones deben cuplir los líquidos para poder separarlos utilizando este procediiento. Es un proceso para separar una ezcla forada por dos líquidos no iscibles, con la ayuda de un ebudo de decantación. Se ponen en el ebudo y se dejan reposar. Luego se abre la llave y se deja caer lentaente el líquido de ayor densidad (que estará abajo) sobre un vaso. Cuando vaya a caer el otro líquido se cierra la llave y así quedan separados. b) Que los líquidos sean NO iscibles y distinta densidad. 6. Teneos una ezcla de liaduras de hierro, arena, agua y alcohol. Explica los étodos que utilizarías para separar las sustancias. 1º con un ián separaos el hierro del resto. 2º filtrando separaos la arena (que quedará en el filtro) del agua+alcohol, porque abos son dos líquidos iscibles y pasan por el filtro. Por últio, ediante una destilación separaos el alcohol del agua, porque son dos líquidos que tienen distinto punto de ebullición. 7. Teneos una ezcla de arena, agua, aceite y sal. Explica los étodos que utilizarías para separar las sustancias. 1º filtrando separaos la arena (que quedará en el filtro) del resto. 2º Coo la sal es uy soluble en agua, ientras que apenas se disuelve en aceite, al poner la ezcla en un ebudo de decantación quedará abajo el agua con la sal disuelta y flotando quedará el aceite. Por decantación separaos el aceite del agua+sal. Finalente por evaporación separaos la sal del agua.

9 8. Describe paso a paso cóo sería el proceso de separación de una ezcla forada por agua, azúcar, raspaduras de hierro y arena. 2. En un vaso hay 125 g de una disolución de cloruro sódico que tiene una concentración de 10 % en asa de cloruro sódico. Si se evapora toda el agua, Cuántos graos de sal quedarían? Que tiene una concentración de 10 % de NaCl significa que hay 10 g de NaCl disueltos en 100 g de disolución, entonces: de donde x = 10 g de soluto (sal) en 100 g de disolución x g de soluto (sal) en 125 g de disolución 125*10 = 12,5 g de NaCl 100 Obviaente cuando de evapore el agua quedarán los 12,5 gr de cloruro sódico DISOLUCIONES 1. Disolveos 25g de sal en 200g de agua. Identifica el soluto, disolvente y disolución. Cuál es la concentración en %. En una botella de 750 c hay vino de 12º de alcohol. Calcula el voluen de alcohol que hay en la botella. Los grados de alcohol son el % en voluen, es decir son los c de alcohol que hay en 100 c de disolución, que en este caso es el vino. (Exactaente igual que el % en asa, pero cabiando los graos por c o L.) Que tiene un 12% en voluen de alcohol significa que hay 12 c de alcohol disueltos en 100 c de disolución (de vino), entonces: 12 c de soluto (alcohol) en 100 c de disolución (vino) x c de soluto (alcohol) en 750 c de disolución (vino) 200 g H 2 O 25 g sal 225 g ezcla Disolvente Soluto Disolución Por definición, el % en graos = los graos de soluto que hay en 100 g de disolución. Mateáticaente escribios que: % g de soluto (sal) en 100 g de disolución de donde x = 750 *12 = 90 c de alcohol Para fabricar ginebra ezclaos 85 c de alcohol con 125 c de agua. Calcula los grados de alcohol (% en voluen de alcohol) de la ginebra. de los datos del ejercicio sabeos que hay 25 g de soluto (sal ) en 225 g de disolución. Con ese dato terinaos de copletar la proporción, teniendo uy en cuenta que arriba y abajo debeos tener exactaente las isas unidades: % g de soluto (sal) en 100 g de disolución 25 g de soluto (sal) en 225 g de disolución de donde % = 25*100 = 11,1 % c alcohol 125 c agua 210 c ezcla (ginebra) Soluto Disolvente Disolución % c de soluto (alcohol) en 100 c de disolución (ginebra) 25 c de soluto (alcohol) en 210 c de disolución (ginebra) de donde % = 85*100 = 40,5 % = 40,5º de alcohol. 210

10 5. Halla la asa de agua que hay que añadir a 10 g de soluto para preparar una disolución al 25 % peso. Priero vaos a calcular en cuantos g de disolución del 25% hay disueltos 10g de soluto. Para eso: 25 g de soluto en 100 g de disolución 10 g de soluto en x g de disolución de donde x = 40 g de disolución. Ahora ya podeos calcular cuánta agua heos tenido que añadir a los 10g de soluto para obtener 40 gr de disolución. Obviaente 0 g de H 2 O. 6. Si teneos 100 g de una disolución de sal que tiene una concentración del 20 % y le añadios una cucharada con 5 graos de sal. Cuál será la nueva concentración expresada en % de sal? Una concentración del 20 % de sal significa que hay 20 g de sal disueltos en 100 g de disolución Si ahora añadios una cucharada de 5 graos de sal tendreos una nueva disolución, ás concentrada, que tendrá 25 g de sal en 105 g de disolución. Calcular la nueva concentración en % sería resolver uno de los siguientes probleas: a) Calcular la concentración en % de una disolución que contiene 25 g de sal disueltos en 105 g de disolución. b) Calcular la concentración en % de la disolución obtenida al ezclar 25 g de sal con 80 g de agua % g de soluto (sal) en 100 g de disolución 25 g de soluto (sal) en 105 g de disolución 25*100 de donde % = = 2,8 % Calcular la coposición en tanto por ciento de un refresco que se ha forado ezclando 50 gr de zuo de lión, 20 gr de azúcar, y 100 gr de agua. La coposición centesial no es ás que calcular el tanto por ciento de cada una de las especies que foran la ezcla, es decir, teneos que calcular el % de liñon, el % de azúcar y el % de agua. El refresco obtenido tiene una asa = = 170 gr. Entonces: si en 170 gr de refresco hay 50 gr de lión en 100 gr de refresco hay X x=50*100/170 = 29,4% lión en 100 gr de refresco hay X x=20*100/170 = 11,7% azúcar si en 170 gr de refresco hay 100 gr de agua en 100 gr de refresco hay X x=100*100/170 = 58,8% agua Coprobación: Suando los tantos por cientos de cada especie debe de darnos Para una operación quíica se necesitan 10 g de KOH pura. Disponeos de un bote que contiene una uestra de KOH del 80% de pureza. Qué cantidad de uestra debereos toar para que en ella haya 10 g de KOH pura? No se trata de una disolución, pero el concepto es el iso. La pureza indica la cantidad en graos de sustancia pura que hay en 100 g de uestra. Por tanto, que la KOH tiene una pureza del 80 % significa que: 80 g de KOH pura en 100 g de uestra (lo que hay en el bote) 10 g de KOH pura en x g de uestra de donde x = 12,5 g de uestra. Tengo que pesar 12,5 g de la uestra del bote para tener 10 g de KOH puro. 9. Una lata de zuo contiene 0 c de líquido. a) Si la densidad del zuo es de 1,1 g/c, calcular la asa del zuo de la lata. b) Si tiene una concentración de azúcar del 2%, qué cantidad de azúcar hay disuelta en el zuo de la lata?. a) d = ; 1,1g / c = ; = 1,1*0 = 6 g zuo V 0c b) 2% azúcar significa: hay 2 g de azúcar (soluto) en 100 g de zuo (Disolución) x g de azúcar 6 g de zuo de donde x = 7,26 g azúcar. 10. El agua de ar es ás densa que el agua dulce, por eso flotaos ejor en la playa. Su densidad es de 1,0 g/c. a) Calcula la asa de agua de ar que hay en un vaso de 150 c. b) Teniendo en cuenta que la concentración de cloruro sódico (NaCl) en el agua arina, es aproxiadaente del 24%. Calcula cuántos graos de sal toaríaos si bebeos el vaso de agua. a) d = ; 1,0g / c = ; = 1,0*150 = 154,5 g agua de ar V 150c b) 24% NaCl significa: hay 24 g de NaCl (soluto) en 100 g de agua de ar (Disolución) x g de NaCl 154,5 g de agua de ar de donde x = 7,08 g NaCl. si en 170 gr de refresco hay 20 gr de azúcar

11 EJERCICIOS SIN RESOLVER 1. Clasifica los siguientes ejeplos en sustancia pura (eleento o copuesto) o ezcla (hoogénea o heterogénea). (Si no conoces la coposición de alguna sustancia investígala en internet) Sustancia pura Mezcla Puchero x Heterogénea Un tornillo de hierro x Eleento El agua de ar El grafito de la ina de un lápiz El gas butano encerrado en una bobona El detergente que usaos en la lavadora La sal que hay en un salero El papel de aluinio El aire que respiras Un anillo para el dedo Tea 4. EL ÁTOMO 1.a) Enuncia la ley de Proust. b) Sabeos que la relación entre las asas de hierro y azufre que reaccionan para forar sulfuro de hierro es de 1,75. Calcular la asa de azufre que reaccionaría con 10 g de hierro. a) Cuando dos o ás eleentos reaccionan para forar un copuesto sus asas guardan una relación constante. Eso quiere decir que la asa de un eleento dividido por la asa del otro eleento da siepre el iso núero. hierro 10gFe b) De acuerdo con lo anterior, en este caso: = 1, 75 = 1, 75 azufre = 5,71g 2. a) Sabeos que cuando reaccionan 8 graos de oxígeno con carbono suficiente se obtienen 11 graos de CO 2. Razona con cuantos graos de carbono han reaccionado con los 8 graos de oxígeno. b) Calcula la relación en que reaccionan los eleentos oxígeno y carbono para forar CO 2. a) De acuerdo con la ley de Lavoisier, coo la asa de los reactivos debe ser igual a la asa de los productos, teneos que: 8g Oxíg. + x g Carbono = 11 g CO 2 x = g de Carbono. b) La relación entre las asas de los eleentos que se cobinan para forar ese copuesto, (que según Proust es una relación constante) es: Oxígeno 8g = = 2,67 g Carbono azufre azufre. Un quíico después de hacer las edidas oportunas ha concluido que 16 g de oxígeno reaccionan exactaente con 6 g de Carbono para dar CO 2. Otro quíico ha realizado el iso experiento concluyendo que 24 g de oxígeno reaccionan con 9 g de carbono. Coprueba si se cuple o no la ley de Proust. La ley de Proust dice que cuando dos o ás eleentos se cobinan para forar un copuesto, sus asas guardan una relación constante. La relación entre las asas en el prier experiento es Oxíg. / Carb. = 16/ 6 = 2,67 La relación entre las asas en el segundo experiento es Oxíg. / Carb. = 24/ 9 = 2,67 Coo la relación entre las asas de los eleentos que se cobinan siepre es la isa, se cuple la ley de Proust. 4. Sabiendo que el cloro reacciona con el calcio para forar cloruro de calcio (CaCl 2 ), calcular: a) los graos de cloro que reaccionan con 6g de calcio. b) La cantidad de cloruro de calcio que se forará. Datos: Masas atóicas: Ca=40; Cl=5,5 a) De la fórula podeos deducir que 1 átoo de calcio reacciona con 2 átoos de cloro, es decir que 40 g de calcio reaccionan con 71 g de cloro (2*5,5=71). Por tanto la proporción entre sus asas es: cloro calcio 71 = = 1, esa relación debe antenerse constante, de acuerdo con la ley de Proust, y será la isa para cualquier asa de cloro o de calcio que reaccionen para forar CaCl 2. En nuestro caso nos dicen que han reaccionado 6 g de calcio, entonces la asa de cloro que reaccionará para antener la relación constante será: cloro calcio x = = 1,775 x = 10,65 g de cloro 6 b) Una vez que sabeos que con 6 g de calcio reaccionan 10,65 g de cloro, teniendo en cuenta le ley de conservación de la asa de Lavoisier, la cantidad de cloruro de calcio forada será 16,65 g de CaCl En un experiento se ha coprobado que,5 g de hierro reaccionan exactaente con 2 g de azufre para forar 5,5 g de sulfuro de hierro (FeS). Sabiendo que la asa olecular del azufre es 2, calcular la asa olecular del hierro. Es igual a los anteriores. Calculaos la relación entre las asas y luego no hay ás que tener en cuenta que esa relación debe antenerse constante, de acuerdo a la ley de Proust. hierro azufre,5 hierro x = = 1,75 = = 1, 75 x = azufre

12 6. a) Para qué elaboró Dalton su teoría atóica? b) Qué dice la Teoría atóica de Dalton? a) Dalton elaboró su teoría atóica para poder explicar las leyes ponderales deostradas experientalente (Las leyes de Lavoisier y de Proust) b) La ateria está forada por átoos. Los átoos son indivisibles e indestructibles. Todos los átoos de un iso eleento son iguales entre sí y distintos de los átoos de los deás eleentos. En una reacción quíica los copuestos que reaccionan, llaados reactivos, se descopones y sus átoos se unen de fora diferente dando lugar a unos copuestos diferentes, llaados productos. 7. a) Por qué elaboró Thoson su teoría atóica? b) Qué dice la Teoría atóica de Thoson? a) Porque Thoson, con su experiento, deostró que en los átoos hay unas pequeñas partículas con carga negativa, a las que llaó electrones. Eso significa que los átoos no son indivisibles coo pensaba Dalton, y por eso fue necesario elaborar un odelo nuevo. b) Los átoos son coo una esfera de ateria cargada positivaente, en cuyo interior (hasta hacer que el conjunto sea neutro) estaban incrustados los electrones de la isa fora que las pasas en un bizcocho 8.a) Copleta la siguiente tabla de partículas eleentales: NOMBRE Masa (uas) Carga referida al e Síbolo neutrón 1 0 n protón 1 +1 p+ electrón 0 1 e b) Dónde están estas partículas en el átoo, según Rutherford? Rutherford, con su experiento, deostró que el átoo está prácticaente hueco y que en su interior hay una pequeñísia parte aciza, a la que llaó núcleo, donde está concentrada casi toda la asa y la carga positiva, por tanto los protones y los neutrones. A gran distancia, en lo que llaó la corteza, están los electrones girando. En un átoo neutro hay el iso núero de protones en el núcleo que electrones en la corteza. 9. a) Define núero atóico y núero de asa b) Dibuja un esquea, según el odelo de Rutherford, de un átoo que tenga núero atóico igual a 4 y núero de asa igual a 9. a) Nº atóico (Z) es el núero de protones del átoo. (Es el núero que identifica a cada eleento.) Nº de asa (A) es el núero igual a la sua de sus protones + neutrones. b) De acuerdo con las definiciones anteriores, el átoo tendrá Z = 4 protones (y los iso electrones para que sea neutro) y neutrones = A Z = 9 4 = 5n Teniendo en cuenta que según el odelo de Rutherford, en el núcleo se encuentran los protones y neutrones, y que a gran distancia se encuentran girando los electrones, el esquea del átoo sería: 10. a) Define qué son isótopos. b) Pon algún ejeplo de isótopos. a) Isótopos son dos átoos con el iso núero atóico (por tanto corresponden al iso eleento), pero de distinta asa porque tienen distinto núero de neutrones. b) Por ejeplo 1 1 H y H o bien 6C y 6C El uranio que se utiliza coo cobustible en las centrales nucleares es el 92 U. Cuántas partículas eleentales tiene un átoo neutro del isótopo 25 del uranio? La fora de notar un eleento es ediante su síbolo y un nuero en la parte inferior que representa al núero atóico (Z) y otro núero en la parte superior que corresponde al núero de asa (A), es decir: A Z U De acuerdo con esto Z = 92 = núero de protones (y de electrones para el átoo neutro) A = 25 = p + n El núero de neutrones = = Iagina los átoos X, 12Y y 1 Z. Explica de fora razonada cuáles de ellos son isótopos. De acuerdo con la definición de isótopos (eleentos con el iso núero atóico y distinto núero de asa) son isótopos los eleentos 12 X e 12 Y. Abos, por tanto, corresponden al iso eleento. Consultando con la tabla periódica abos corresponden al Magnesio y serían sus isótopos 26 y 27, que se escriben coo: 12 Mg y 12 Mg. 1. Halla el nº de electrones, protones y neutrones de los siguientes átoos: 11 5 B 5 protones, 5 electrones y 6 neutrones K protones, 19 electrones y 21 neutrones

13 Na + 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones F 9 protones, 10 electrones y 10 neutrones 14. Halla la asa atóica del eleento litio si contiene un 8,0% del isótopo de asa atóica 6,0 ua y un 92% del isótopo de asa 7,0 ua. La asa atóica es la edia ponderada de la asa de los isótopos Li = = 6,9 uas a) En qué niveles están colocados los 12 electrones del agnesio? 24 b) Dibuja un esquea, según el odelo de Bohr, de un átoo neutro de agnesio Mg a) En cada nivel cabe un áxio de 2 n 2 electrones, por tanto: * en el nivel n=1 cabe un áxio de = 2 e. * en el nivel n=2 cabe un áxio de = 8 e. * en el nivel n= cabe un áxio de 2 2 = 18 e. Coo teneos que colocar 12 electrones estarán colocados de la siguiente fora: en n=1 habrá 2e ; en n=2 habrá 8e ; y en n= estarán los 2e que nos quedan. (Naturalente en el nivel, donde caben hasta 18 e, todavía podría haber 16e ás) b) Nº atóico (Z=12) es el núero de protones del átoo = 12p+ Nº de asa (A=24) es el núero igual a la sua de sus protones + neutrones neutrones = A Z = = 12n 12. Tea 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. a) Cóo se foran los iones negativos? b) Qué eleentos tienden a forarlos y porqué? c) Cuál será el ión del azufre? a) Los iones negativos, llaados aniones, se foran cuando un átoo neutro gana electrones. b) Los eleentos que tienden a forarlos son los de la derecha de la tabla porque tienden a toar los electrones que les faltan para tener los isos que los gases nobles. c) Si iras en la tabla periódica verás que al azufre le faltan 2 electrones para tener los isos que el Argón, por tanto su ión será S Copleta, con la ayuda de la tabla periódica, el siguiente cuadro: NºAtóico Periodo Grupo Failia NºProtones NºElectrones Na 11 1 alcalinos Ca alcalinotérreos Si carbonoideos Cl halógenos Observaciones: El núero atóico, por definición, es el núero de protones, por tanto en las dos colunas hay los isos núeros. En un átoo neutro hay los isos electrones que protones, pero los iones no. Los iones positivos (cationes) se foran perdiendo electrones. Los iones negativos (aniones) se foran ganando electrones.. Razona el tipo de ión que forarán: a) Oxígeno; b) Cloro; c) Sodio, d) Magnesio. Para razonarlo hay que tener en cuenta (1) la posición que ocupan los eleentos en la tabla periódica y (2) ver los electrones que les faltan o les sobran para tener los isos que el gas noble ás cercano. a) Mirando la posición del oxígeno en la tabla verás que le faltan 2 electrones para tener los isos que el Neón, por tanto su ión será O 2. b) Al Cloro le falta 1 electrón para tener los isos que el Argón, por tanto su ión será Cl. c) Al Sodio le faltan 7 electrones para ser coo el Argón, pero no puede ganar tantos porque no podría sujetarlos. Entonces lo que hace es perder 1 electrón y tendría los isos que el Neón, por tanto su ión será Na +. d) Al Magnesio le sobran 2 electrones para ser coo del Neón, por tanto su ión será Mg Por qué el enlace iónico se fora entre los eleentos de la derecha de la tabla con los de la izquierda? El enlace iónico es un enlace debido a la atracción entre iones de distinto signo. Los eleentos de la derecha de la tabla le faltan uy pocos electrones para tener la estructura de gas noble, por tanto tienden a ganarlos y forar iones negativos.

14 Por el contrario, a los eleentos de la izquierda les sobran electrones y tienden a perderlos y convertirse en iones positivos. 5. Por qué la olécula de oxígeno (O 2 ) no puede forar enlace iónico? Porque la olécula de oxígeno está forada por dos átoos iguales y, por tanto, abos tienen la isa tendencia a ganar 2 electrones para ser coo un gas noble. La única opción que les queda es copartir 2 electrones y forar enlace covalente. 6. Qué diferencias hay entre el enlace iónico y el enlace covalente? 1. Los tipos de eleentos que foran cada enlace. El enlace iónico se fora entre los etales de la izquierda de la tabla (que tienen a perder electrones, convirtiéndose en iones positivos) y los no etales de la derecha de la tabla (que tienen a ganar los electrones, convirtiéndose en iones negativos). Ej NaCl El enlace covalente se fora por copartición de electrones entre no etales que tienen la isa tendencia a perder electrones. El O 2, Cl 2, etc 2. Los copuestos iónicos son cristales forados por illones de iones, ientras que los covalentes son oléculas aisladas.. Los copuestos iónicos tienen PF y PE uy altos, al contrario que los covalentes que los tienen bajos. 7. Rellena en la siguiente tabla las fórulas o nobres. Fórula Nobre utilizando Nobre utilizando prefijos Núero de oxidación SrH 2 Hidruro de estroncio Hidruro de estroncio Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio (II) CaH 2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de calcio (II) Pb 2 O 4 PbO 2 Dióxido de ploo Hidruro de Ploo (IV) Óxido de ploo Óxido de ploo MgO Óxido de agnesio Óxido de agnesio Monóxido de agnesio Óxido de agnesio (II) B 2 O Óxido de boro Óxido de boro Trióxido de boro Óxido de boro (III) N 2 O 5 Óxido de nitrógeno Pentóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Fe(OH) Hidróxido de hierro Hidróxido de hierro Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Al(OH) Hidróxido de aluinio Hidróxido de aluinio Hidróxido de aluinio (III) NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Ni(OH) Trióxido de níquel Hidróxido de níquel Hidróxido de níquel (III) Observaciones: A) En los casos en que los eleentos tengan valencia única (coo ocurre a las failias del Litio, Berilio y Boro): en la noenclatura de prefijos, éstos pueden utilizarse aunque no sean necesarios. Por tanto se acepta Dihidruro de estroncio y Hidruro de estroncio. en la noenclatura del nº de oxidación, éste NO se pone si la valencia es única. (El nº de oxidación solaente se pone en los casos en que haya ás de una valencia posible). Por tanto se nobra Hidruro de estroncio, pero Hidruro de estroncio (II) estaría al. B) En los casos en que los eleentos tengan ás de una valencia, coo en el caso del ploo que puede tener valencias 2 y 4: en la noenclatura de prefijos, obligatoriaente hay que utilizar los prefijos. Por tanto hay que nobrarlo coo Dióxido de ploo. en la noenclatura del nº de oxidación, obligatoriaente hay que indicar el núero de oxidación. 7. Rellena en la siguiente tabla las fórulas o nobres. MOL Fórula SeH 2 SnO CO 2 Fe(OH) 2 Nobre utilizando prefijos Hidruro de agnesio Hidróxido de aluinio Dióxido de silicio 1. a) Donde hay ás átoos, en 1 ol de hierro o en 1 ol de carbono? b). Que pesa ás, 1 ol de hierro o 1 ol de carbono? Nobre utilizando Núero de oxidación Hidruro de hierro (III) Óxido de hierro (III) Hidróxido de potasio a) Así coo en una docena de lo que sea hay 12 cosas, en 1 ol hay 6, cosas, por tanto en 1 ol de Fe y en 1 ol de C hay el iso núero de átoos, igual a 6, b) 1 átoo de hierro pesa ás que 1 de carbono, por tanto una docena de átoos de hierro pesarán ás que una docena de átoos de carbono, y por la isa razón 1 ol de hierro pasará ás que 1 ol de carbono. El hecho de que en 1 ol haya los iso átoos no quiere decir que tengan que pesar igual, de la isa anera que una docena de coches no pesa los iso que una docena de bicicletas.

15 . En 0,1 ol de agnesio, a) Cuántos graos de agnesio son? b) Cuántos átoos hay? Dato: Masa atóica del agnesio = 24,0 g/ol Sipleente hay que recordar la frase de que 1 ol del eleento/olécula que sea tiene una asa igual a su asa atóica en graos y contiene un núero de Avogadro de átoos/oléculas. Luego estableceos una proporción entre las cosas que nos convenga. (Sipleente teneos que cuidar que siepre, en las proporciones, arriba y abajo tengaos las isas unidades.) a) 1 ol de Magnesio tiene una asa de 24,0 gr de Mg y tiene 6, átoos de Mg 0,1 ol de Mg x gr de Mg x = 0,1* 24,0 1 = 2,4 gr de Mg b) 1 ol de Magnesio tiene una asa de 24,0 gr de Mg y tiene 6, átoos de Mg 0,1 ol de Mg x átoos de Mg 0,1* 6,02 10 x = 1 2 = 6,02*10 22 átoos de Mg 4. Cuántos oles y cuántos átoos hay en 1 g de agnesio? a) 1 ol de Magnesio tiene una asa de 24,0 gr de Mg y tiene 6, átoos de Mg x ol de Mg 1 gr de Mg x = 1*1 24,0 = 0,041 oles de Mg b) 1 ol de Magnesio tiene una asa de 24,0 gr de Mg y tiene 6, átoos de Mg 1 gr de Mg x átoos de Mg 1* 6,02 10 x = 24,0 2 = 2,479*10 22 átoos de Mg Es igual que los ejercicios anteriores, pero ahora tendreos en cuenta que el agua es una olécula y la única diferencia será que ahora 1 ol contiene un N Av de oléculas. a) 1 ol de H 2 O tiene una asa de 18 gr de H 2 O y tiene 6, oléculas de H 2 O x ol de H 2 O 180 gr de H 2 O 1* 180 x = 18 = 10 oles de H 2 O b) 1 ol de H 2 O tiene una asa de 18 gr de H 2 O y tiene 6, oléculas de H 2 O 180 gr de H 2 O x oléculas de H 2 O 180 * 6,02 10 x = 18 2 = 6,02*10 24 oléculas de H 2 O c) Antes de responder esta cuestión responde a otra: En una docena de bicicletas cuántas ruedas hay y cuantos asientos hay? La respuesta parece uy sencilla: En una docena hay 12 bicicletas y coo en cada bicicleta hay 2 ruedas, pues el total de ruedas es 12*2. Razonando de fora siilar hay 12*1 asientos. Ahora vaos con nuestra cuestión que es siilar. Heos calculado en el apartado anterior que en los 180g de agua hay 6,02*10 24 oléculas de H 2 O. Coo en cada olécula de agua hay 1 átoo de oxígeno, en los 180g de agua habrá 6,02*10 24 átoos de Oxígeno. Coo en cada olécula de agua hay 2 átoos de hidrógeno, en los 180g de agua habrá 2*6,02*10 24 = 12,046*10 24 átoos de hidrógeno. 6. Calcular la asa en graos de 1 olécula de dióxido de carbono (CO 2 ). DATOS. Masas atóicas: C=12; O=16 Lo priero que hareos es calcular la asa olecular del CO 2. Teniendo en cuenta que tiene 1 carbono y 2 oxígenos, P = *16 = 44 g/ol o bien 44 uas/olécula. 1 ol de CO 2 tiene una asa de 44 gr de CO 2 y tiene 6, oléculas de CO 2 x gr de CO 2 1 olécula de CO 2 = 1* 44 x = 7,05*10 2 gr 1 olécula de CO 6, En un vaso teneos 180 graos de agua. Calcular: a) Los oles de agua b) Las oléculas de agua c) Los átoos de oxígeno y los átoos de hidrógeno que hay en el vaso. Dato: Masa olecular del H 2 O =18 g/ol

16 AMPLIACIÓN 1. Calcular la coposición centesial del carbonato sódico, Na 2 CO Datos: Masas atóicas: Na=2, C=12, O=16 2. En 4 g de hidróxido de sodio (NaOH), calcular: a) El núero de oles que hay. b) El núero de oléculas que hay. c) El núero de átoos de sodio que hay. DATOS: Masas atóicas: Na=2; O=16; H=1 Priero calculaos la asa olecular del carbonato sódico: Sodio 2 * 2 46 Carbono 1 * Oxígeno * Total g/ol FUERZAS Y MOVIMIENTOS 1. La gráfica posición/tiepo (s/t) de un óvil puede representarse coo: La coposición centesial, es decir, lo que hay de cada eleento en 100, sería: Si en 106 g de Na 2 CO hay 46 g de sodio En 100 g hay x % Sodio = 46 * 100/106 = 4,4 % Na % Carbono = 12 * 100/106 = 11, % C % Oxígeno = 48 * 100/106 = 45, % O 2. Qué cantidad de cinc habrá en 20 Kg de óxido de cinc, ZnO? Datos: Masas atóicas: Zn=65,4 O=16 La asa olecular del ZnO es 65, = 81,4 g/ol Coo en 81,4 g de ZnO hay 65,4 g de Zn En g ZnO x x = g = 16,069 Kg. El ineral alaquita de color verdoso contiene un porcentaje en peso de 57,5% de Cu, 5,4% de C, 6,2% de oxígeno, y 0,914 % de H. Halla la fórula ás siple de la alaquita. % % / Masa atóica Dividios por el enor Cobre 57,5 57,5 / 6,5 = 0,905 0,905 / 0,905 = 1 Carbono 5,4 5,4 / 12 = 0,4525 0,4525 / 0,905 = 5 Oxígeno 6,2 6,2 / 16 = 2,2625 2,2625 / 0,905 = 2 Hidrógeno 0,914 0,914 / 1 = 0,914 0,914 / 0,905 = 1 La fórula epírica será: Cu 2 H 2 CO 5 EJERCICIOS SIMILARES 1. En 0,5 oles de dióxido de carbono (CO 2 ), calcular: a) Los graos de CO 2. b) Las oléculas de CO 2 que hay. c) Los átoos de oxígeno que hay. DATOS: Masas atóicas: C= 12; O=16 a) Qué espacio ha recorrido durante los 4 prieros segundos? b) Cuál es ha sido el espacio total recorrido? c) Cuál ha sido el cabio de posición? d) Cuál es la velocidad en cada uno de los traos? 2. Un óvil situado 2 a la izquierda del origen del SR se ueve hacia la derecha con velocidad constante de 2 /s durante s. Se detiene 2s y reanuda la archa en el iso sentido con velocidad de 4 /s durante 2s. Después da la vuelta y llega al punto de partida en 6s. a) Representa la gráfica s/t b) Deterina el espacio recorrido total. c) Calcula la velocidad edia en el últio trao.. Un niño está en un coche de juguete, inicialente1 a la derecha de su padre, que está sentado irando cóo juega y que toareos coo SR. El niño pisa el acelerador del coche y se aleja del padre con una velocidad de 0,5 /s durante 6s. En ese oento se da la vuelta y con la isa velocidad se vuelve hasta llegar donde está el padre. a) Dibuja la gráfica posición/tiepo b) Qué espacio total ha recorrido c) Qué tiepo total ha tardado. 4. Un niño, que se encuentra sentado en el suelo, tiene un coche teledirigido que, cuando se ueve, desarrolla una velocidad de 2 /s, independienteente de si lo hace hacia delante o archa atrás. El niño coloca el coche en el suelo y le hace overse hacia delante durante 4s. Luego lo detiene 1s y le da archa atrás durante s. a) Dibujar la gráfica posición/tiepo b) Calcular el espacio total recorrido

17 c) Dibujar la gráfica velocidad/tiepo. 5. Un coche circula a 0 /s y frena durante 20s hasta conseguir una velocidad de 15 /s. a) Calcula la aceleración con que ha frenado. b) Si continuara frenando con la isa aceleración Cuánto tiepo tardaría en pararse?. 6. La siguiente gráfica representa la velocidad de un óvil en función del tiepo. a) Explica cóo es la velocidad del óvil en cada trao b) Cuál es la aceleración del óvil en cada trao?. 7. El oviiento de un coche puede representarse ediante la siguiente gráfica: 10. Un coche se ueve hacia la izquierda con una velocidad de 10 /s. a) Explica qué significado tiene el signo enos. b) Cuánto tiepo debe acelerar con una aceleración de 4 /s 2 para que alcance una velocidad de 0 /s? 11. Un coche, de 1000 Kg de asa, se ueve por una carretera recta y horizontal venciendo una fuerza de rozaiento de 800N. Qué fuerza debe desarrollar el otor para que el coche acelere con una aceleración de 2 /s 2? 12. a) Priera ley de Newton. b) Un coche se ueve por una carretera recta y horizontal venciendo una fuerza de rozaiento de 1000N. Razona cuando debe ejercer ayor fuerza el otor, para antener una velocidad constante de 80 K/h o para antener una velocidad constante de 100 K/h. 1. Un uelle, que tiene una longitud de 15 c cuando está en reposo, se alarga hasta edir 20 c al colgarle una asa de 5 Kg. a) Calcular la constante elástica del uelle. b) Lo que se alargaría al colgarle una asa de 7 Kg. Dato. g = 10 /s Un uelle, que tiene una constante elástica de 500 b/, tiene una longitud de 40 c cuando está en reposo. a) Cuanto ide al colgarle una asa de 5 Kg. b) Cuanto se alarga al colgarle una asa de 7 Kg. Dato. g = 10 /s 2. a) Calcular el espacio total que ha recorrido el óvil. b) Calcular la velocidad en cada trao. 8. Un coche lleva una velocidad de 20 /s. Acelera durante 4 s con una aceleración de 2 /s 2. A continuación se ueve durante 5 /s con la velocidad alcanzada y finalente frena hasta detenerse en 6 s. a) Dibuja la gráfica v/t b) Calcula la aceleración que ha tenido en el últio trao. 9. Un coche se ueve hacia a derecha con una velocidad de 20 /s. Calcula el tiepo que tarda en pararse sabiendo que frena con una aceleración de 2 /s 2. Qué ocurriría si la aceleración fuese de +2 /s 2.?