Carrera: QUÍMICO FARMACOBIOLOGO Asignatura: QUÍMICA INORGÁNICA Área del Conocimiento: Ciencias Básicas Fundamentales Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Química Inorgánica Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana): Teoría: Laboratorio: Total horas en el período escolar: Créditos: Fecha de Elaboración: CBF09 Licenciatura Químico Farmacobiologo 3 3 96 9 Enero de 2004 Objetivo general: Desarrollar en los estudiantes su capacidad en la resolución de problemas, así como aumentar la conciencia de los estudiantes sobre el importante papel que tiene la Química en la vida contemporánea, estimulando su curiosidad sobre ella y ofreciéndole nuevos conocimientos del área de química inorgánica particularmente en los tópicos de química de coordinación, electroquímica y equilibrio químico. Descripción sintética: Que el alumno aprenda los conceptos fundamentales de soluciones, así como su preparación y los principios de equilibrio químico, además introducir al alumno en la descripción del enlace de coordinación para utilizarlo en la justificación de propiedades físicas tales como el color que presentan los compuestos de los metales de transición. 1. Soluciones. 2. Principios de Equilibrio químico. 3. Introducción a la Electroquímica. 4. Compuestos de coordinación Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: Esta asignatura contribuirá a la sólida formación en el área de química de los estudiantes que le permita el desarrollo y optimización de los procesos químicos. Reforzará los valores y habilidades que lo lleven a ser analítico, propositivo, colaborativo, honesto y responsable. Pág. 1 de 9
DESARROLLO DE LA ASIGNATURA Contenido (temario): Unidad 1 Soluciones Unidad 2 Principios de Equilibrio Químico Unidad 3 Introducción a la Electroquímica Unidad 4 Compuestos de Coordinación Laboratorio: Practica No. 1 Formula Empírica de un Compuesto Práctica No. 2 Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso. Practica No. 3 Preparación de soluciones. Practica No. 4 Que, Que... Ácido en mi Estómago?! Practica No.5 Preparación de Soluciones Estándar. Titulación Práctica No. 6 Introducción al Estudio de los Complejos De Coordinación Práctica No. 7 Comportamiento de un metal ante Diferentes Ligandos Práctica No. 8 Preparación Oxalato. y Reacciones de los Compuestos de Coordinación: Complejos de Practica No. 9 Pág. 2 de 9
Equilibrio Químico: El Principio de Le Chatelier. Descripción detallada del contenido de las Unidades: Unidad 1 Soluciones 1.1 Introducción. 1.2 Propiedades del soluto y el solvente. 1.3 Factores que afectan la solubilidad -Temperatura -Presión -Tamaño de partícula -Velocidad de agitación 1.4 Métodos cuantitativos para expresar la concentración. -Porcentaje en masa o porcentaje en peso. -Porcentaje por volumen. -Fracción molar. -Concentración Molal. -Concentración Molar. 1.5 Estandarización de soluciones y titulaciones Ácido-BASE : 1.6 Estequiometría de soluciones. 1.7 Concentración Normal. Unidad 2 Principios de Equilibrio Químico 2.1 Reacciones reversibles y equilibrio. 2.2 Constante de Equilibrio. 2.3 Equilibrio Homogéneo. 2.4 Equilibrio Heterogéneo. 2.5 Constantes de Equilibrio Expresadas en Términos de Presión. 2.6 Cálculos de equilibrio 2.7 El Principio de Le Chatelier. Unidad 3 Introducción a la Electroquímica 3.1 Introducción 3.2 Pilas Galvánicas 3.3 Potencial de Electrodo Estándar 3.4 FEM de una Pila y concentración 3.5 Constante de Equilibrio a partir de la FEM de una Pila. 3.6 Electrólisis. 3.7 Corrosión. 3.8Ejemplos de Pilas Pág. 3 de 9
Unidad 4 Compuestos de Coordinación 4.1 Definición de Química de Coordinación y conceptos fundamentales. 4.2 Nomenclatura de los compuestos de Coordinación. 4.3 Teorías del enlace de Coordinación 4.3.1 El enlace por un par de elctrones. 4.3.2 Estructura electrónica del átomo. 4.3.3 Forma de los orbitales. 4.4 Teoría de Enlace Valencia. 4.5 Orbitales en superposición 4.6 Teoría Orbital molecular. 4.6.1 Moléculas atómicas Homonucleares 4.6.2 Moléculas atómicas Heteronucleares 4.6.3 Especies Hexacoordinadas ML 6 4.7 Diferentes tipos de isomería. 4.7.1 isomería geométrica 4.7.2 Isomería óptica 4.7.3 isomería de coordinación 4.7.4 isomería de ionización. 4.7.5 isomería de enlace. 4.7.6 Isomería de Hidratación. 4.8 Números de Coordinación 2,3,4,5,6,7,8,9,10,12. 4.9 Reacciones de preparación de los compuestos de coordinación. Objetivos por Unidad: Teoría. Unidad 1 Soluciones. Objetivo. Entender la naturaleza de las soluciones, los procesos de disolución y las formas de expresar la concentración así como aplicar los conocimientos de estequiometría para estudiar las reacciones que ocurren cuando los reactivos se disuelven en agua.. Unidad 2 Principios de Equilibrio Químico. Objetivo. Que el alumno comprenda el significado de equilibrio químico, además de que describa los diferentes tipos de reacciones en equilibrio, el significado de la constante de equilibrio así como los factores que alteran a un sistema en equilibrio. Unidad 3 Introducción a la Electroquímica. Objetivo. Que el alumno conozca los principios fundamentales y las aplicaciones de las celdas electroquímicas y analizar algunos procesos electrolíticos simples así como las causas y prevención de la corrosión por medios electroquímicos. Pág. 4 de 9
Unidad 4 Compuestos de Coordinación. Objetivo. Estudiar los elementos de transición que tienen incompletos los orbitales d y su tendencia a formar iones complejos, así como los diferentes isómeros de estos y las teorías que explican la formación de los enlaces de coordinación. Entender además algunas reacciones de formación de los compuestos de coordinación. Laboratorio: Practica No. 1 Formula Empírica de un Compuesto. OBJETIVO: El propósito de este experimento es llevar a cabo una reacción química, la cual forma un compuesto y determinar la fórmula empírica del compuesto. Práctica No. 2 Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso. OBJETIVO: Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso. Practica No. 3 Preparación de soluciones. OBJETIVO: Que el alumno aprenda el proceso de la preparación de soluciones, así como a realizar los cálculos necesarios para esto. Practica No. 4 Que, Que... Ácido en mi estómago?! -Llevar a cabo una valoración o titulación ácido-base en microescala. -Determinar la concentración de una solución comercial de leche de magnesia. -Evaluar la eficiencia de diferentes antiácidos comerciales Practica No.5 Preparación de Soluciones Estándar. Titulación. Pág. 5 de 9
Aplicar los diferentes conceptos para expresar la concentración de las soluciones realizando los cálculos necesarios, aprender la forma adecuada de preparar soluciones y como valorar las mismas. Práctica No. 6 Introducción al Estudio de los Complejos De Coordinación. -Preparar el compuesto de coordinación sulfato de tetramincobre (II) -Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción. Práctica No. 7 Comportamiento de un metal ante Diferentes Ligandos. -Preparar dos complejos de níquel con diferentes ligandos. -Observar las características de cada uno de ellos. Práctica No. 8 Preparación Oxalato. y Reacciones de los Compuestos de Coordinación: Complejos de Preparar los isómeros cis y trans del compuesto de coordinación K[Cr(C 2 O 4 ) 2 (H 2 O) 2 ] Observar las características de cada uno de los isómeros. Practica No. 9 Equilibrio Químico: El Principio de Le Chatelier. OBJETIVO: En esta práctica tendrá la oportunidad de estudiar el sistema de equilibrio de la fase gaseosa y comprobar por tanto el principio de Le Chatelier que dice Toda variación en alguna de las condiciones de un sistema en equilibrio, produce un desplazamiento que se opone a la causa que lo produce. Pág. 6 de 9
Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Porcentaje Desarrollo del Conocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula Participación en el Aula de Comunicación Virtual Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración TOTAL Material o Equipo Requerido: Frecuencia de uso Pizarrón blanco/marcadores Proyector de acetatos Cañón Computadora para el maestro Computadora para cada estudiante Pág. 7 de 9
Problemarios Software Bibliografía: Chang, R. (2001) Química. 7ª edición. Mc. Graw-Hill. México Brown, T. (1998) Química la Ciencia Central. 7ª edición Prentice Hall. México. Whitten, K. (1992) Química General. 3 a edición Mc. Graw-Hill.. México. Rodgers, Glen E. Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación del Estado Sólido y Descriptiva, Mc. Graw-Hill / Interamericana de España, S. A. Impreso en España. Pág. 8 de 9
APROBACIÓN DE LA ASIGNATURA Universidad Autónoma de Coahuila Asignatura: QUÍMICA INORGÁNICA RESPONSABLES Director de la Coordinador de la Reforma Curricular Dr. Rubén García Braham Dra. Elda Patricia Segura Ceniceros Secretario Académico de la Facultad Diseñador de la Asignatura M.C. Ma. Auxiliadora Valdés Flores M.C. Liliana Cantú Sifuentes Pág. 9 de 9