VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

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1 VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE 1- Objetivos Comprender los fundmentos de ls volumetrís ácido bse Conocer los principles gentes vlorntes e indicdores ácido- bse Efectur los cálculos correspondientes prtir de los dtos recbdos en el lbortorio Anlizr los errores frecuentes en ls técnics volumétrics Determinr l cidez de muestrs de interés gronómico 2- Introducción Un volumetrí ácido - bse es un método volumétrico bsdo en un rección de neutrlizción entre un ácido y un bse pr dr un sl más gu. L rección químic involucrd entre el gente vlornte y el nlito puede esquemtizrse como sigue: HA BOH AB H2O En este método, se mide (con un buret) el volumen de gente vlornte (un ácido o un bse) necesrio pr reccionr estequiométricmente con el nlito (un bse o ácido) presente en l lícuot de muestr utilizd pr el nálisis. El volumen gstdo de gente vlornte contendrá el mismo número de equivlentes o miliequivlentes de nlito que se encuentrn en l lícuot nlizd (l lícuot debe ser medid con exctitud, si se trt de un volumen será con pipet ford). Como y se h enuncido en l sección de Introducción ls Técnics Volumétrics, l rección de neutrlizción debe ser: 1. Únic: No deben existir recciones secundris entre el vlornte y otros componentes presentes en l muestr distintos del nlito. 2. Complet: Pr lo cul se requiere un elevd constnte de equilibrio de l rección involucrd. Pr que esto se cumpl, uno de los rectivos o el gente vlornte o el nlito deben ser un ácido o un bse fuerte. 3. Rápid: Esto se debe que recciones muy lents provocn un incremento exgerdo del tiempo de nálisis. 4. Contr con un método decudo pr detectr el punto de equivlenci Ls plicciones en el cmpo de ls ciencis grris y forestles de este método son múltiples, por ejemplo, muchos lbortorios utilizn este tipo de técnics en el control de l cidez de limentos tles como vingres, jugos, productos lácteos y ceites. Tmbién son utilizds en el nálisis de gus, fertilizntes monicles y detergentes industriles bse de ácido fosfórico. Volumetrí Ácido - Bse 50

2 3- Curvs de vlorción ácido - bse Lo más frecuente es que sólo estemos interesdos en sber cunto ácido o bse hy en un muestr. Sin embrgo, l nlizr un curv de vlorción podemos deducir no sólo ls cntiddes de los componentes ácidos y básicos que hy en l mezcl, sino cuáles son los vlores de sus constntes de equilibrio y lo que es ún más importnte, nos permite seleccionr el indicdor decudo pr un vlorción determind. A medid que se greg gente vlornte se producen vriciones de ls concentrciones de ls sustncis reccionntes, l representción gráfic de ests vriciones en función del volumen del gente vlornte se llm curv de vlorción. En un rección entre un ácido y un bse (rección de neutrlizción), l vrición de concentrción que se represent es l concentrción de protones. Debido que ests vriciones son números pequeños se emple en lugr de l concentrción l función: ph = -log[h + ] L representción de l curv de vlorción se llev cbo considerndo los diferentes equilibrios que se producen medid que se greg gente vlornte y nos permitirá: estblecer ls posibiliddes práctics de l vlorción predecir el grdo de definición de punto equivlente seleccionr el indicdor decudo 3.1- Cso I: Vlorción de un ácido fuerte con un bse fuerte En cd vlorción nuestro propósito es construir un gráfico que nos muestre cómo vrí el ph medid que se ñde un volumen de gente vlornte. Esto nos permite conocer l disminución de l concentrción del nlito medid que reccion con el volumen del gente vlornte. En l vlorción de culquier ácido fuerte con un bse fuerte, como puede verse en l siguiente figur, hy tres regiones en l curv de vlorción, que representn tres equilibrios diferentes: Volumetrí Ácido - Bse 51

3 1. Antes del punto de equivlenci, el ph viene determindo por el exceso de ácido (recordr que recién en el punto equivlente el número de equivlentes del nlito es igul l número de equivlentes del gente vlornte, cundo hn recciondo totlmente) 2. En el punto de equivlenci, el número de equivlentes de OH - gregdo es suficiente pr reccionr con todos los equivlentes de ácido presentes. El producto de es rección de neutrlizción es un sl más gu. Como l sl formd proviene de un ácido fuerte y un bse fuerte, no sufre hidrólisis, por lo tnto, el ph está determindo por l rección de disocición del gu. 3. Después del punto equivlente (culquier exceso de bse gregdo no tiene con quien reccionr), el ph está determindo por el exceso de OH -. Ejemplo: Supongmos que se vlor un lícuot de 50,00 ml de HCl 0,0500N con NOH 0,1000N (HCl en el erlenmeyer y el vlornte NOH en l buret). El primer pso consiste en escribir l rección químic entre el gente vlornte y el nlito. Luego empler es rección pr clculr l composición y el ph después de cd dición de vlornte. Rección de vlorción: HCl +NOH NCl + H2O Un mner útil de empezr construir l curv de vlorción es clculndo el volumen de NOH necesrio pr lcnzr el punto de equivlenci (Vpe). Recordemos que en este punto el número de equivlentes del HCl es igul l número de equivlentes de NOH. Esto puede expresrse como: V HCl N HCl V NOH N NOH, siendo el VNOH = Vpe V N N NOH HCl V NOH V 50,00mL0,0500meq / ml 25,00mL 0,1000meq / ml pe Es conveniente no olvidr que cundo se hn ñdido 25,00 ml de bse, l vlorción es complet. Antes de ese punto, hy exceso de ácido en l solución y estmos en l primer sección de l curv de vlorción. Por el contrrio, cundo gregmos más de 25,00 ml entrremos en l tercer sección de l curv, donde el OH - está en exceso. Hgmos hor el cálculo del ph pr cd un de ls regiones: ) El ph l inicio (ntes del gregdo de l bse) [H + ] = C (concentrción nlític del ácido) = 0,0500 N Volumetrí Ácido - Bse 52

4 ph = -log [H + ]= 1,30 b) El ph ntes del punto equivlente Supongmos que hemos ñdido, por ejemplo, 10,00 ml de l bse (este gregdo se encuentr ntes del punto de equivlenci). n de meq de ácido inicil = V N = 50,00mL 0,0500 meq/ml = 2,50 meq n de meq de bse ñdido = Vb Nb = 10,00mL 0,1000 meq/ml = 1,00 meq n de meq de ácido sin reccionr = V N Vb Nb = n de meqini n de meqrecc = 2,50 meq 1,00 meq = 1,50 meq Siendo: V el volumen inicil de ácido (en ml) N l normlidd del ácido (en meq/ml) Vb el volumen de bse gregdo hst ese punto (en ml) Nb l normlidd de l bse (en meq/ml) HCl + NOH NCl + H2O Inicio 2,50 meq 1,00 meq finl 1,50 meq 0 meq 1,00 meq 1,00 meq Clculmos l nuev concentrción de ácido sin reccionr (o en exceso) en el volumen totl de 60,00 ml, pues recordemos que inicilmente hbí en el erlenmeyer 50,00 ml de ácido y gregmos 10,00 ml de bse. [H + ]= 1,50 meq / 60,00 ml = 0,0250 meq/ml, entonces el ph = 1,60 A medid que grego un volumen de bse inferior l volumen del punto de equivlenci, tendremos exceso de ácido, y éste será el responsble de l concentrción de protones en solución. Un expresión generl pr clculr l concentrción de protones ntes del punto de equivlenci será: H V N Vb N V Aún cundo hymos gregdo 24,90 ml de l bse, l concentrción de protones puede clculrse emplendo l expresión nterior. 50,00mL0,0500meq / ml 24,90mL0,1000meq / ml meq / ml 74,90mL ph = 3,87 Volumetrí Ácido - Bse 53 t b

5 c) El ph en el punto de equivlenci: En este punto, el número de equivlentes del ácido será igul l de l bse: V x N = Vb x Nb Como l sl formd en l rección proviene de un ácido fuerte y un bse fuerte no sufre hidrólisis, por lo tnto l concentrción de H + proviene de l disocición del H2O, 14 7 H OH 10 entonces H K H 2O H OH KW W 10 ph= 7 El ph en el punto de equivlenci es 7,00 sólo si se trt de un rección entre un ácido (o bse) fuerte con un bse (o ácido) fuerte. d) El ph después del punto equivlente Supongmos que hcemos el cálculo del ph cundo hemos gregdo un volumen de bse de 25,10 ml (myor que el volumen del punto equivlente). Recordemos que y hn recciondo todos los equivlentes de ácido, por lo tnto, culquier nuevo gregdo de bse se encontrrá en exceso y será l sustnci responsble del ph: n de meq de ácido inicil = V N = 50,00mL 0,0500 meq/ml = 2,50 meq n de meq de bse totles = Vb Nb = 25,10 ml 0,1000 meq/ml = 2,51 meq n de meq de bse en exceso = Vb Nb V N = n de meq totles n de meq reccionron = 2,51 meq 2,50 meq = 0,01 meq HCl + NOH NCl + H2O Inicio 2,50 meq 2,51 meq finl 0 meq 0,01 meq 2,50 meq 2,50 meq Como el volumen totl es: Vtotl = 50,00 ml + 25,10 ml = 75,10 ml [OH - ] = 0,01meq/75,10mL = 1, entonces el poh = 3,88 y el ph= 14-3,88 = 10,12 Como en el cso del cálculo del ph ntes del lcnzr el punto equivlente, podemos escribir un expresión generl pr clculr ls concentrciones de OH -. OH Vb Nb V N V t Volumetrí Ácido - Bse 54

6 En l tbl se muestrn los vlores clculdos que se empleron pr grficr l curv nterior. V NOH (ml) ph 0,00 1,30 10,00 1,60 20,00 2,15 24,00 2,87 24,90 3,87 25,00 7,00 25,10 10,12 26,00 11,12 30,00 11,80 NOTA: Qué ocurre con l form de l curv medid que el ácido que vlormos es más diluido? Como se observ en el gráfico, medid que l concentrción del ácido se hce más diluid, el slto en el punto de inflexión es menos brusco. Es decir l región verticl es más cort (hy menos diferenci entre l región ntes del punto equivlente y después del punto equivlente). Sin embrgo, el punto equivlente no vrí sigue siendo ph = 7. Volumetrí Ácido - Bse 55

7 3.2- Vlorción de un ácido débil con un bse fuerte L rección entre un ácido débil y un bse fuerte es complet luego de cd gregdo de bse, es decir, el ácido débil con l bse fuerte reccionn completmente pr dr un sl más gu. L curv de l figur represent l vrición del ph medid que el ácido débil reccion con el gregdo del gente vlornte (bse fuerte). Podemos observr en este gráfico, diferentes regiones que se corresponden con los distintos equilibrios presentes medid que se ument el gregdo de l bse fuerte: 1- Antes de que se ñd l bse, l solución contiene sólo ácido débil, entonces el ph qued determindo por el equilibrio de disocición del ácido. 2- A prtir de l primer dición de bse fuerte, hst inmeditmente ntes del punto de equivlenci, hy un mezcl del ácido débil que no h recciondo y l sl que se h formdo con cd gregdo de bse, est mezcl constituye un buffer. 3- En el punto de equivlenci todo el ácido débil h recciondo con l bse dndo lugr su sl. Tenemos un sl que proviene de un ácido débil y un bse fuerte, por lo tnto se hidroliz y el ph de l solución qued determindo por l rección de hidrólisis de l sl. 4- Después del punto de equivlenci, se ñde un exceso de bse fuerte, el ph está determindo por éste exceso de l bse fuerte. A continución, nlizremos est curv en detlle plicndo los distintos equilibrios en los que prticipn el ácido, l bse y el gu. Ejemplo Supongmos que vlormos 20,00 ml de ácido cético 0,1000 N (K = 1, ) con NOH 0,1000 N. Nuevmente pondremos el ácido débil, sustnci vlorr en el erlenmeyer y el gente vlornte en l buret. Volumetrí Ácido - Bse 56

8 Rección de vlorción: HAc + NOH NAc + H2O Clculemos primero el volumen de bse necesrio pr lcnzr el punto equivlente. Como en el cso nterior el volumen en el punto equivlente será: V N = Vb Nb entonces Vb = Vpe = 20,00 ml Los cálculos correspondientes ls distints regiones de l curv son: ) El ph ntes del gregdo de NOH Como el ácido cético es un ácido débil se disoci según l rección: En este punto Ac H HAc Ac - + H + H Ac, entonces H 1, , 1000 ph = 2,88 K C K HAc b) El ph ntes del punto de equivlenci Supongmos que hemos ñdido 5,00 ml de bse. En este punto, todo el NOH gregdo hbrá recciondo con el HAc, quedndo en el erlenmeyer HAc sin reccionr y l sl formd. Est solución se comport como un solución mortigudor o buffer. HAc Ac - + H + H Ac K HAc H Ac y considerndo que Ac Csl y HAc C Volumetrí Ácido - Bse 57

9 Tenemos K H Csl H C K C C sl Podemos ver en l siguiente ecución el número de equivlentes iniciles y finles de ls distints especies puests en juego en l rección de vlorción: HAc + NOH NAc + H2O Inicio 2,00 meq 0,50 meq finl 1,50 meq 0 meq 0,50 meq 0,50 meq Pr clculr ls concentrciones de ácido en exceso y sl formd: C sl C C sl n de equivlentes formdos volumen totl n de equivlentes iniciles nde equivlentes volumen totl Vb N V totl b 5,00mL0,1000meq / ml 0,0200meq / ml 25,00mL que reccionron C V N Vb N V totl b 20,00mL0,1000meq / ml5,00ml0,1000meq / ml 0,0600meq / ml 25,00mL 5 C 1,8 10 0, H K 5,40 10 ph = 4,27 Csl 0,0200 c) El ph en el punto equivlente En este punto, hemos gregdo un cntidd de bse que h recciondo con todos los equivlentes del ácido, por lo tnto, en el erlenmeyer sólo tenemos l sl formd. Est sl proviene de un ácido débil, por lo tnto, se hidroliz según l rección: OH HAc, entonces Ac - + H2O HAc + HO - K b OH HAc K W Ac K HAc + NOH NAc + H2O Inicio 2,00 meq 2,00 meq finl 0 meq 0 meq 2,00 meq 2,00 meq Volumetrí Ácido - Bse 58

10 n de equivlentes formdos 2,00meq C sl 0,0500meq / ml volumen totl 40,00mL o bien lo podemos clculr medinte l expresión: Vb Nb 20,00mL0,1000meq / ml Csl 0,0500meq / ml V 40,00mL t 14 Kw 10 6 OH C 0,0500 5,27 10 poh 5,28 ph 14 poh 8, 73 sl K 1, d) El ph cundo gregmos un Vb > Vpe Por ejemplo, pr un volumen de bse igul 25,00 ml, tendremos: n de meq de bse en exceso = Vb Nb V N = n de meq totles n de meq reccionron HAc + NOH NAc + H2O Inicio 2,00 meq 2,50 meq finl 0 meq 0,50 meq 2,00 meq 2,00 meq El ph está goberndo por el exceso de bse. OH Vb Nb V V Los cálculos correspondientes l curv de vlorción de 20,00 ml de HAc 0,1000N con NOH 0,1000 N nterior se listn en l siguiente tbl: totl N V NOH (ml) ph 0,00 2,88 5,00 4,26 10,00 4,76 15,00 5,20 18,00 5,69 19,00 8,60 20,00 8,73 21,00 11,38 25,00 12,04 Volumetrí Ácido - Bse 59

11 NOTA: medid que el ácido es más débil (menor constnte de equilibrio), el slto en l curv de vlorción es más pequeño (disminuyen ls uniddes de ph entre ntes y después del punto equivlente). 4- Indicdores utilizdos en volumetrí ácido - bse Existen muchs sustncis cuyo color en solución depende del ph de l mism. Muchs de ells se encuentrn en l nturlez, por ejemplo, en diversos vegetles como ls ntocinins del repollo colordo. Estos compuestos, denomindos indicdores ácido - bse o de neutrlizción son empledos pr indicr el punto finl de ls volumetrís ácido - bse. Ests sustncis son generlmente compuestos orgánicos que en gu se comportn como ácido o bse débil. Ls recciones de disocición de estos compuestos vn compñds de reordenmientos internos en su estructur que dn como resultdo modificciones en su color. Pr que un sustnci pued ser empled como indicdor ácido - bse debe cumplir ciertos requisitos: 1) Al menos un de ls forms del indicdor debe exhibir un colorción intens, de mner de imprtir l solución vlord un colorción clrmente visible, ún bjs concentrciones del indicdor. 2) El intervlo de trnsición (el cmbio de un color otro) debe ser pequeño, con lo cul se logr que l dición de un pequeñ cntidd de vlornte provoque un cmbio brupto de color. En el cso de un indicdor de dos colores, estos deben diferir en form notble (idelmente los colores deben ser complementrios). 3) El indicdor debe seleccionrse de tl mner que el ph finl que indique esté cercno o preferiblemente idéntico l punto de equivlenci. 4) El intervlo de trnsición debe quedr situdo en l prte de myor pendiente de l curv de vlorción. 5) Se debe empler, en todos los csos, l menor cntidd de indicdor posible. Esto se debe que como son ácidos o bses, consumen vlornte. Volumetrí Ácido - Bse 60

12 6) L cntidd gregd de indicdor debe ser constnte en tods ls muestrs nlizds. Vemos como ejemplo, el del indicdor fenolftleín, que es un ácido débil cuy form no disocid es incolor, mientrs que l ionizrse present un color ros. IndH H Incoloro medio ácido Ind ros medio lclino Otro indicdor ácido - bse muy usdo, es el nrnjdo de metilo, que es un bse débil. Su form moleculr (no disocid) es de color mrill, mientrs que l form ionizd present colorción roj. Ind H IndH mrillo medio lclino rojo medio ácido 4.1- Deducción del rngo de virje de un indicdor Como mencionmos nteriormente, los indicdores ácido - bse son ácidos o bses débiles, por lo que podemos plnter l ecución de equilibrio correspondiente l disocición de ests especies. En el cso de l fenolftleín: K ind H Ind IndH (1) Despejemos hor l [H + ]: Kind IndH H Ind Volumetrí Ácido - Bse 61

13 Aplicndo -log, pr tener l expresión de ph: IndH ph pkind log Ind El ojo humno permite diferencir ls 2 forms coloreds del indicdor cundo l concentrción de un de ls forms es por lo menos 10 veces superior l otr, esto es: IndH Ind o bien IndH Ind 10 0,1 ( Incolor en el cso de l fenoftleí n) ( ros en el cso de l fenoftleí n) El rngo de virje de un indicdor es l zon de ph en l cul se produce un cmbio visible del color del indicdor. Por ejemplo, pr el cso de l fenolftleín, el rngo de virje es de 8,0-9,6. Esto implic que en soluciones con ph menor que 8 el indicdor será incoloro mientrs que ph superiores 9,6 será ros. Por lo tnto se puede deducir de l fórmul (1) que: ph incoloro pk ph ros pk ind ind log10 pk log 0,1 pk ind ind 1 1 Entonces: Rngo de virje = pk 1 Algunos indicdores ácido-bse Indicdor Cmbio de color l umentr el ph Rngo de ph Rojo de metilo Rojo-Amrillo 4,2-6,2 Tornsol Rojo-Azul 5,0-8,0 Verde de bromocresol Amrillo-Azul 3,8-5,4 Azul de bromotimol Amrillo-Azul 6,0-7,6 Fenolftleín Incoloro-Ros 8,0-9,6 Anrnjdo de metilo Amrillo - Rojo 3,2-4,4 Volumetrí Ácido - Bse 62

14 4.2- Selección de indicdores Como regl generl se debe seleccionr un indicdor cuyo cmbio de color se produce en ls cercnís del punto de equivlenci. Psos seguir pr l selección de un indicdor en un volumetrí ácido bse: 1. Estimr el ph del punto de equivlenci de l vlorción que se dese efectur. 2. Seleccionr un indicdor cuyo rngo de virje coincid con el ph clculdo nteriormente. 3. El intervlo de trnsición debe quedr situdo en l prte de myor pendiente de l curv de vlorción. Ejemplo 1: Supongmos que se dese vlorr un bse fuerte con un ácido fuerte como por ejemplo, NOH y se vlor con HCl. L rección de vlorción es l siguiente: NOH HCl NCl H2O Nos encontrremos en el punto equivlente cundo se hy gregdo desde l buret un cntidd suficiente de HCl pr que reccione complemente con el NOH presente en l muestr que se encontrrá en el erlenmeyer. Por lo tnto, en el punto de equivlenci tendremos un solución de NCl, que por ser un sl que proviene de ácido y bse fuerte no present hidrólisis, por lo tnto el ph de l mism será 7 (ddo por l rección de disocición del gu). Ahor que conocemos que el ph en el punto de equivlenci es 7, nos rest seleccionr el indicdor decudo. En l tbl presentd con nterioridd podemos precir que el indicdor zul de bromotimol present un rngo de virje 6-7,6 por lo que result decudo pr ser utilizdo en est vlorción. Not: Cundo se tituln ácidos fuertes con bses fuertes el slto de ph que se produce en ls cercnís del punto de equivlenci es tn pronuncido que permite l utilizción de un grn número de indicdores sin incurrir en errores precibles en l determinción nlític, como puede verse en el siguiente gráfico. Sin embrgo, si empleármos el zul de timol estrímos cometiendo un error por defecto, y que este indicdor vir ntes del punto equivlente. Mientrs que si usmos el mrillo de lizrin R, cometerímos un error por exceso, y que el virje se produce después del punto de equivlenci (ver gráfico que se present continución). Volumetrí Ácido - Bse 63

15 Ejemplo 2: Supongmos que hor vlormos 10,00 ml de un bse débil como por ejemplo, NH4OH 0,1000N, con un ácido fuerte como el HCl 0,1000N. L constnte de disocición de l bse es: Kb = 1, L rección de vlorción es l siguiente: NH4OH HCl NH4Cl H2O En el punto equivlente y hemos gregdo, desde l buret, un cntidd suficiente de HCl pr que reccione complemente con el NH4OH presente en l muestr. Por lo tnto, en el punto de equivlenci tendremos un solución de NH4Cl, que como vimos en el seminrio N 1 por ser un sl que proviene de un bse débil present hidrólisis. NH 4Cl NH 4 Cl ( rección de disocició n) NH4 H2O NH4OH H ( rección de hidrólisis ) Est rección de hidrólisis nos indic priori, que el ph en el punto de equivlenci será menor que 7 (l rección produce protones, tendremos un solución ácid). Pr conocer el vlor excto del ph de l solución, debemos clculr cuál será l concentrción de protones en ese punto. Pr ello plntemos l constnte de equilibrio correspondiente l rección de hidrólisis y despejmos l concentrción de protones, como y se hbí mostrdo en el seminrio N 1. Volumetrí Ácido - Bse 64

16 NH 4OH H K w Kh recordemos que NH 4OH H C S NH K C S V K w H NH N V K ph 5,27 t b 4 10,00 ml 0,1000meq / ml 0,0500meq / ml 20,00ml 4 b K K w b Cs 110 1, ,0500M 5,27 10 Ahor que conocemos que el vlor del ph en el punto de equivlenci, nos rest seleccionr el indicdor decudo. En l tbl podemos encontrr que el indicdor verde de bromocresol present un rngo de virje 3,8-5,4 por lo que result decudo pr ser utilizdo en est vlorción. 6 M Volumetrí Ácido - Bse 65

17 1- Vlorción de ácidos débiles ACTIVIDAD DE LABORATORIO Un vez nlizdos ciertos spectos teóricos generles de ls volumetrís ácido-bse, vemos hor como pueden plicrse los nuevos conocimientos pr el nálisis de muestrs de interés en ls Ciencis Agrris Determinción de clidd en vingres El vingre de uso doméstico es un solución de ácido cético. Éste es ácido monocrboxílico débil cuy fórmul es: Se define como vingre l producto obtenido prtir de l fermentción cétic de diferentes mteris prims (vino, lcohol, cerel, sidr, miel, fruts, suero de leche). Según el Código Alimentrio Argentino, el vingre, deberá contener un cidez no menor de 5%. L cntidd de ácido se puede determinr rápidmente por medio de un volumetrí ácido - bse, vlorndo l muestr problem con un bse fuerte, previmente normlizd y emplendo fenolftleín como indicdor del punto finl de l vlorción. Los vingres pueden tener color (por ejemplo, los de vino), pero después de un dilución decud, el color no impide l observción del punto finl. Ls pequeñs cntiddes de otros ácidos presentes se vlorn junto con el ácido cético y l cidez totl se expres en términos de este ácido. Procedimiento: 1- Preprr un solución diluid de vingre Tomr 10,00 ml de vingre comercil con pipet ford, colocrlos en un mtrz de 100,00 ml y llevr volumen con gu destild. Agitr por inversión pr homogenizr l solución. Est solución de vingre diluido 1:10 será l muestr problem. 2- Vlorción de l solución de vingre diluido Tomr de l solución nterior, un lícuot de 10,00 ml (con pipet ford) y trnsferirl un erlenmeyer, gregr 5 gots de fenolftleín y un volumen de gu destild (por ejemplo, 50,0 ml). Colocr en l buret l solución de NOH de concentrción conocid, que se usrá como gente vlornte. Agregr el gente vlornte got got y gitndo hst virje de l fenolftleín (prición de color Volumetrí Ácido - Bse 66

18 rosdo persistente por 30 segundos). Leer en l buret el volumen de NOH gstdo en l vlorción. Fórmul de cálculo: Ac cético (% m/ v) VNOH ( ml) N NOH ( meq / ml) Peso del meq HAc. ( g / meq) A( ml) D VNOH = Volumen de NOH gstdo en l vlorción (leído en l buret). NNOH = Normlidd del NOH. PM 60 Peso del meq ácido cético = 0,0600g / meq A = Alícuot nlizd. 10mL 1 D = Dilución de l muestr (1:10) o se ( ) 100mL 10 Volumetrí Ácido - Bse 67

19 1.2- Determinción de cidez pr l recepción de leche El Código Alimentrio Argentino define como leche l producto que se obtiene del ordeñe en condiciones de higiene, ininterrumpido y completo de nimles lecheros snos bien limentdos y en reposo. El principl crbohidrto presente en leche es l lctos. Existen bcteris cpces de fermentr l lctos produciendo ácido láctico, lo que increment l cidez del producto. El incremento excesivo de l cidez provoc un reducción en l estbilidd del producto lo que podrí ocsionr problems durnte el ulterior procesmiento industril. Por lo tnto, l determinción de l cidez en leche fluid es un determinción nlític de rutin. L cidez de l leche se puede expresr en % m/v o en grdos Dornic ( D). Un grdo Dornic corresponde 0,01% m/v de ácido láctico. Procedimiento: Medir 10,00 ml de leche con pipet ford, trsvsr un erlenmeyer, gregr 5 gots de fenolftleín y 50,0 ml de gu destild. Colocr en l buret l solución de NOH de concentrción conocid, que se usrá como gente vlornte. Agregr el gente vlornte got got y gitndo hst virje de l fenolftleín (prición de color rosdo persistente por 30 segundos). Leer en l buret el volumen de NOH gstdo en l vlorción. Fórmul de cálculo: 100 Ac. láctico (% m / v) VNOH ( ml) NNOH ( meq / ml) Peso del meq Ac. láctico ( g / meq) A( ml) VNOH = Volumen de NOH gstdo en l vlorción. NNOH = Normlidd del NOH. PM 90 Peso del meq ácido láctico = 0,0900g / meq Peso moleculr del ácido láctico (C3O3H6) = 90 A = Alícuot nlizd. El Código Alimentrio Argentino cept un rngo de D o lo que es lo mismo 0,13-0,18 % m/v de ácido láctico. Volumetrí Ácido - Bse 68

20 Cuestionrio y problems 1. Por qué es necesrio que l menos uno de los ácidos o bses que prticipn en l rección de vlorción sen fuertes? 2. Clculr el ph en el punto de equivlenci en l vlorción de HCl con NOH, siendo mbos 0,1000N. Justifique su respuest. (Rt: ph =7) 3. Qué es un indicdor ácido - bse y pr qué se lo emple? 4. Por qué el intervlo de virje de un indicdor ácido - bse vle dos uniddes de ph? 5. En l vlorción de un ácido débil con un bse fuerte, cómo es el slto de ph en ls proximiddes del punto de equivlenci, comprtivmente con el slto en l vlorción de un ácido fuerte con un bse fuerte? 6. Qué volumen de ftlto ácido de potsio 0,1000N se consume pr vlorr 20,00 ml de un solución NOH 0,0980N? (Rt: 19,6 ml) 7. L concentrción de un solución de ácido cético es de 3,00 g en 700 ml de solución, clculr su ph. (PM HAc = 60, K=1, ) (Rt: 2,95) 8. Escribir l ecución correspondiente l vlorción del ácido cético con NOH y mencionr un indicdor decudo. 9. En l vlorción de 50,00 ml de HAc 0,1000N con NOH 0,1000N, clculr: el ph en el punto inicil, en el punto medio y en el punto de equivlenci. (K=1, ) (Rt: ph: 2,87; 4,74 y 8,72) 10. Cuál es l concentrción (en moles por litro y en grmos por litro) de un solución de HAc, si pr 20,00 ml de l mism se gstron 13,00 ml de NOH 0,1200N? (PM HAc = 60) (Rt: 0,078 M y 4,68 g/l) 11. Se dese conocer l concentrción de ácido cético de un vingre, pr ello se miden 10,00 ml de muestr y se llevn 100,00 ml con gu destild (en mtrz fordo). Se vlor un lícuot de 20,00 ml de l solución diluid, con NOH 0,1000N usndo fenolftleín como indicdor, gstándose 18,20 ml. Expresr el resultdo en grmos por litro de l muestr originl (Rt. 54,6 g/l). 12. Cómo se pude expresr l cidez de l leche? 13. A qué equivle un grdo Dornic? Volumetrí Ácido - Bse 69

21 BIBLIOGRAFIA 1. Rubinson, J.; Rubinson,K.: Químic Anlític Contemporáne, Prentice-Hll Hispnomericn Hrris, D.C. Anlisis Químico cuntittivo, Iberomericn, Skoog, D.A., West, D.M. y Holler, F.J., Químic Anlític, McGrw-Hill, Méjico, Skoog, D.A., West, D.M. y Holler, F.J., Fundmentos de Químic Anlític, Reverté, Dy JR, R.A y Underwood, A.L., Químic Anlític Cuntittiv 5t edición, Prentice-Hll Hispnomericn, S.A. Méjico, Volumetrí Ácido - Bse 70