Lección: Equilibrio Material
|
|
- Marta Rivas Mora
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Leccón: Equlbro Materal TEMA: Introduccón 1 Adolfo Bastda Pascual Unversdad de Murca. España. I. Equlbro materal I.A. Condcón general de equlbro materal...2 II. Equlbro de fases II.A. Potencal químco II.B. Regla de las fases II.C. Dagrama de fases II.D. Ecuacón de Clapeyron III. Equlbro químco III.A. Grado de avance de la reaccón III.B. Equlbro químco entre gases deales.. 17 III.C. Dependenca de KP o con la temperatura 20
2 I.A. Condcón general de equlbro materal I. Equlbro materal 2 Proceso espontáneo G P,T < 0 El sstema evolucona hasta alcanzar el valor mínmo de energía lbre G=cte. dg P,T = 0. Equlbro termodnámco: Equlbro térmco y mecánco. Equlbro materal Transporte de matera entre fases y reaccones químcas. Equlbro químco conversón de unas sustancas en otras. Equlbro de fases transporte de matera entre fases sn reaccón químca.
3 I.A. Condcón general de equlbro materal I. Equlbro materal 3 Sstema en equlbro termodnámco (1 fase, n =cte., = 1,...,C). G = H T S = U + PV T S = Q +W + PV T S dg = dq + dw + PdV +V dp T ds SdT = T ds PdV + PdV +V dp T ds SdT dg(p,t ) = V dp SdT ( ) f d f (x,y)= dx + x ( f,x,y) (G,P,T ) y ( ) f dy y x ( ) G = V P T,n y ( G T ) P,n = S
4 I.A. Condcón general de equlbro materal I. Equlbro materal 4 Sstema en equlbro mecánco y térmco (1 fase, n cte., = 1,...,C). G = G(P,T,n ) dg = ( ) G T dt + P,n ( ) G P dg = SdT +V dp + dg = SdT +V dp + ( dp+ G T,n C =1 n1 ) ( ) G ( dn G T,P,n n 1 n P,T,n j n }{{} Potencal químco µ C µ dn =1 dn nc )T,P,n n C dn C
5 I.A. Condcón general de equlbro materal I. Equlbro materal 5 Sstema en equlbro mecánco y térmco (F fases, n cte., = 1,...,C) Fase α 1 n α 1 1,nα 1 2,...,nα 1 C Fase α 2 n α 2 1,nα 2 2,...,nα 2 C.. Fase α F n α F 1,nα F 2,...,nα F C dg α = S α dt +V α dp + dg = α dg α C =1 ( G α) n α P,T,n α j nα } {{ } µ α dn α
6 I.A. Condcón general de equlbro materal I. Equlbro materal 6 dg = dg α = S α dt + V α dp + α α α α dg P,T = µ α dnα α }{{} S }{{} V µ α dnα Proceso espontáneo dg P,T < 0 α µ α dnα < 0. Equlbro dg P,T = 0 α µ α dnα = 0.
7 II.A. Potencal químco Equlbro II. Equlbro de fases 7 Proceso espontáneo µ α dnα = 0 µ β dnβ + µδ dnδ = 0 α dn = dn β = dn δ (µ δ µβ )dn = 0 µ β = µδ µ α dnα < 0 µ β dnβ + µδ dnδ < 0 α dn = dn β = dn δ (µ δ µβ )dn < 0 µ β > µδ
8 II.B. Regla de las fases II. Equlbro de fases 8 Fase α 1 n α 1 1,nα 1 2,...,nα 1 C Fase α 2 n α 2 1,nα 2 2,...,nα 2 C.. Fase α F n α F 1,nα F 2,...,nα F C Varables n α,p,t F C+2 Fraccones molares x α = nα n α tot = n α n α nα C Restrccones x α xα C = 1 para α = α 1,...,α F F Equlbro materal µ α 1 1 =... = µα F 1.. µ α 1 C =... = µα F C Restrccones (F 1) C
9 II.B. Regla de las fases II. Equlbro de fases 9 Número de varables ndependentes en el equlbro Grados de lbertad F C + 2 F (F 1) C = F C + 2 F F C +C L = C + 2 F Regla de las fases de Gbbs
10 II.C. Dagrama de fases II. Equlbro de fases 10 F = 1 L = = 2 F = 2 L = = 1 F = 3 L = = 0
11 II.C. Dagrama de fases II. Equlbro de fases 11 P t = atm; T t = K T c = K
12 II.D. Ecuacón de Clapeyron II. Equlbro de fases 12 µ α = µ β ( G α) ( ) G β = n n T,P dg α = dg β T,P S α dt +V α dp = S β dt +V β dp (V α V β )dp = (S α S β )dt dp dt = S V Ecuacón de Clapeyron
13 II.D. Ecuacón de Clapeyron II. Equlbro de fases 13 Cambo de fase reversble (P,T ) cte. ds = dq T = dh T S = H T dt dp = T H V. Equlbro líqudo-vapor V = V gas V lq V gas = RT P dp dt = P H RT 2 d lnp = H R dt T 2 H cte. Ecuacón de Clausus-Clapeyron }{{} lnp = H y }{{ R} a 1 }{{} T x + cte. }{{} b
14 III.A. Grado de avance de la reaccón III. Equlbro químco 14 Coefcentes estequométrcos 2C 6 H O 2 12CO 2 + 6H 2 O ν C6 H 6 = 2 ν CO2 = 12 ν O2 = 15 ν H2 O = 6 Grado de avance de la reaccón ξ = n ν = n n o ν
15 III.A. Grado de avance de la reaccón III. Equlbro químco 15 2C 6 H O 2 12CO 2 + 6H 2 O t= ξ = t 1 > ξ = t 2 > t ξ = = = = 1
16 III.A. Grado de avance de la reaccón III. Equlbro químco 16 Condcón general de equlbro materal α µ α dnα = 0 Equlbro de fases µ α 1 = µ α 2 α µ α dnα = =... = µ µ dn α = µ dn = 0 α n = n n o = ν ξ dn = ν dξ µ dn = µ ν dξ = 0 µ ν = 0
17 III.B. Equlbro químco entre gases deales III. Equlbro químco 17 Sustanca pura. P P o =1 bar dg = V dp ( SdT ) G µ = n P,T dµ = V dp SdT = dµ(t ) = RT P P o =1 bar T =cte. d lnp V dp = gas deal RT P dp µ(t ) µ o (T ) = RT ln P P o µ(t )= µ o (T ) + RT ln P P o
18 III.B. Equlbro químco entre gases deales III. Equlbro químco 18 Mezcla de gases deales P = n RT V = n n nrt V = x P. µ (T ) = µ o (T ) + RT ln P P o Reaccón químca entre gases deales aa + bb cc + d D ν µ = 0 aµ A + bµ B = cµ C + d µ D aµ o A + art ln P A P + o bµo B + brt ln P B P o { cµ C o + d µ o D aµ o A bµ }{{ o B = RT } G o ln ( PC P o = cµo C + crt ln P C + d µo D + d RT ln P D ) c + ln ( PD P o P o ) d ln ( PA P o ) a ln P o ( PB P o ) b }
19 III.B. Equlbro químco entre gases deales III. Equlbro químco 19 G o = RT ln G o = RT ln K o P ( PC P o ( PA ) c ( ) PD d P o P o ) a ( PB P o ) b }{{} cte. de equlbro K o P K o P no depende de las presones ncales. G o (T ) KP o (T ).
20 III.C. Dependenca de K o P con la temperatura III. Equlbro químco 20 lnkp o = Go RT d lnko P dt = Go RT 2 1 RT d G o dt d G o dt = d dt d lnk o P dt ν Ḡ o = ν dḡ o dt }{{} S o = ν S o = So = Go RT 2 + So RT = Go + T S o RT 2 d lnk o P dt = Ho RT 2 Ecuacón de van t Hoff
21 III.C. Dependenca de K o P con la temperatura III. Equlbro químco 21 d lnk o P = Ho RT 2 dt Reaccón endotérmca H o > 0, dt > 0 d lnkp o > 0 dkp o > 0. La reaccón se desplaza haca la derecha absorbendo calor. Reaccón exotérmca H o < 0, dt > 0 d lnkp o < 0 dko P < 0. La reaccón se desplaza haca la zquerda absorbendo calor.
22 III.C. Dependenca de K o P con la temperatura III. Equlbro químco 22 d lnk o P = Ho RT 2 dt Reaccón endotérmca H o > 0, dt < 0 d lnkp o < 0 dkp o < 0. La reaccón se desplaza haca la zquerda lberando calor. Reaccón exotérmca H o < 0, dt < 0 d lnkp o > 0 dko P > 0. La reaccón se desplaza haca la derecha lberando calor.
Lección: Disoluciones
Leccón: Dsolucones TEMA: Introduccón 1 Adolfo Bastda Pascual Unversdad de Murca. España. I. Caracterzacón de las dsolucones.......2 I.A. Composcón de una dsolucón....... 2 I.B. Magntudes molares parcales.........
Más detallesTERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO CAPÍTULO V. EQUILIBRIO DE REACCIÓN QUÍMICA
Ing. Federco G. Salazar Termodnámca del Equlbro TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO CAPÍTULO V. EQUILIBRIO DE REACCIÓN QUÍMICA Contendo 1. Conversón y Coordenada de Reaccón. 2. Ecuacones Independentes y Regla
Más detallesTERMODINÁMICA AVANZADA
ERMODINÁMICA AANZADA Undad III: ermodnámca del Equlbro Fugacdad Fugacdad para gases, líqudos y sóldos Datos volumétrcos 9/7/ Rafael Gamero Fugacdad ropedades con varables ndependentes y ln f ' Con la dfncón
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesFugacidad. Mezcla de gases ideales
Termodnámca del equlbro Fugacdad. Mezcla de gases deales rofesor: Alí Gabrel Lara 1. Fugacdad 1.1. Fugacdad para gases Antes de abarcar el caso de mezclas de gases, debemos conocer como podemos relaconar
Más detallesElectricidad y calor
Electrcdad y calor Webpage: http://pagnas.sca.uson.mx/qb 2007 Departamento de Físca Unversdad de Sonora Temas 4. Prmera ley de la Termodnámca.. Concepto de Trabajo aplcado a gases.. Trabajo hecho por un
Más detallesElectricidad y calor. Un repaso... Temas. 4. Primera ley de la Termodinámica. Webpage: Algunas definiciones
Electrcdad y calor Webpage: http://pagnas.sca.uson.mx/qb 2007 Departamento de Físca Unversdad de Sonora Temas 4. Prmera ley de la Termodnámca.. Concepto de Trabajo aplcado a gases.. Trabajo hecho por un
Más detallesDisoluciones. Disolución ideal. Disolución ideal. Disolución ideal. Disolución ideal
Dsolucones TEM. Dsolucones reales. otencal químco en dsolucones reales. Concepto de actvdad. Una dsolucón es una mezcla homogénea de un componente llamado dsolvente () que se encuentra en mayor proporcón
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detalles2.1. Sustancias puras. Medida de los cambios de entalpía.
2 Metalurga y termoquímca. 7 2. Metalurga y termoquímca. 2.1. Sustancas puras. Medda de los cambos de entalpía. De acuerdo a las ecuacones (5 y (9, para un proceso reversble que ocurra a presón constante
Más detallesEquilibrio físico. Prof. Jesús Hernández Trujillo. Facultad de Química, UNAM. Equilibrio físico/j. Hdez. T p.
Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 1/34 Equilibrio físico Prof. Jesús Hernández Trujillo jesus.hernandezt@gmail.com Facultad de Química, UNAM Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 2/34 Interacciones intermoleculares
Más detallesElectroquímica de equilibrio Resumen. UAM Química Física I. Electroquímica 1
Electrquímca de equlbr Resumen UAM 2010-2011. Químca Físca I. Electrquímca 1 Sstemas electrquímcs Termdnámca de sstemas electrquímcs El ptencal electrquímc Cndcón de equlbr en sstemas electrquímcs Fscquímca,,
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL
EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL OBJETIVO El alumno obtendrá el punto azeotrópco para el sstema acetona-cloroformo, calculará los coefcentes de actvdad de cada componente a las composcones
Más detalles1. Probabilidad de que se encuentre en uno de los dos lados del envase depende. Para una partícula. Para dos partículas.
TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS-HELMHOLTZ Y GIBBS I. Estadística (entropía) - aumento en el desorden de la energía y configuración espacial. A. = configuración B. Ejemplo: 1. Probabilidad
Más detalles1. Actividad y Coeficientes de actividad
ermodnámca. ema Dsolucones Reales. Actvdad y Coecentes de actvdad Se dene el coecente de actvdad,, de manera que: ( ( ln Actvdad ( Esta epresón es análoga a la de las dsolucones deales. Sn embargo, es
Más detallesAplicación de la termodinámica a las reacciones químicas Andrés Cedillo Departamento de Química Universidad Autónoma Metropolitana-Iztapalapa
Aplcacón de la termodnámca a las reaccones químcas Andrés Cedllo Departamento de Químca Unversdad Autónoma Metropoltana-Iztapalapa Introduccón Las leyes de la termodnámca, así como todas las ecuacones
Más detallesCu +2 + Zn Cu + Zn +2
Termodnámc. Tem 16 Sstems electroquímcos 1. Defncones Electrodo. Metl en contcto con un electrolto (Sstem físco donde se produce un semreccón redox) Un sstem electródco está consttudo por un conductor
Más detallesLección: Primer principio de la termodinámica
Lección: Primer principio de la termodinámica TEMA: Introducción 1 Adolfo Bastida Pascual Universidad de Murcia. España... 2 I.A. Energía interna..................... 2 I.B. Enunciado del primer principio......
Más detallesLaboratorio de Química Física I. Curso Clara Gómez. Remedios González. Rafael Viruela.
DISOLUCIONES 1 DIAGRAMA DE FASES TEMPERATURA DE EBULLICIÓN- COMPOSICIÓN DE UNA MEZCLA LÍQUIDA BINARIA Fase es una porcón homogénea y físcamente dferencada de un sstema, separada de las otras partes del
Más detallesCAPITULO 2 VELOCIDAD DE REACCIÓN, ESTEQUIOMETRÍA Y EQUILIBRIO
PIULO VELOI E REIÓ, ESEQUIOMERÍ Y EQUILIRIO. IROUIÓ omo hemos vsto en el apítulo, la velocdad de reaccón es fundamental para poder dseñar reactores químcos. La velocdad de reaccón depende báscamente de
Más detallesTERMODINÁMICA. descripción de la materia a nivel MACROSCÓPICO. cambios físicos y químicos que sufre. propiedades de un sistema y sus interrelaciones
ERMODINÁMICA descrpcón de la matera a nvel MACROSCÓPICO propedades de un sstema y sus nterrelacones cambos íscos y químcos que sure 25 C Zn CuSO 4 ZnSO 4 Aplcacones prncpos prncpos prncpos E R M O D I
Más detalleswww.fisicaeingenieria.es
2.- PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. 2.1.- Experencas de Joule. Las experencas de Joule, conssteron en colocar una determnada cantdad de agua en un calorímetro y realzar un trabajo, medante paletas
Más detallesMÁQUINAS TÉRMICAS. Aspectos Fundamentales de Termodinámica. Mayo 2012 ASPECTOS FUNDAMENTALES
MÁQUINAS TÉRMICAS Aspectos Fundamentales de Termodnámca rof. Mguel ASUAJE Mayo 2012 Contendo ASECTOS FUNDAMENTALES Breve revsón de los conceptos de Termodnámca Trabajo y Calor rmera Ley d Segunda Ley Cclo
Más detallesTema 2. El equilibrio en las Reacciones Químicas
Tem. El ulbro en ls eccones Químcs *El potencl químco *ondcón generl de ulbro químco *L onstnte de Equlbro. Expresones pr l onstnte de Equlbro *Fctores que fectn l ulbro *Equlbros en Sstems Heterogéneos
Más detallesA. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4)
POTENCIAL QUÍMICO Y CAMBIO DE FASES I. Potencial químico: gas ideal y su estado patrón. A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3)
Más detallesFundamentos de Física Estadística: Problema básico, Postulados
Fundamentos de Físca Estadístca: Problema básco, Postulados y Formalsmos. Problema básco de la Mecánca Estadístca del Equlbro (MEE) El problema básco de la MEE es la determnacón de la relacón termodnámca
Más detallesTema 6: Equilibrio químico.
Tema 6: Equilibrio químico. Equilibrio en las recciones químicas. Constante de equilibrio. Propiedades de las constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio K c y K p. Equilibrio en mezclas heterogéneas.
Más detalles0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7
1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad
Más detallesSistema binario. Disoluciones de dos componentes.
. Itroduccó ermodámca. ema Dsolucoes Ideales Ua dsolucó es ua mezcla homogéea, o sea u sstema costtudo por ua sola fase que cotee más de u compoete. La fase puede ser: sólda (aleacoes,..), líquda (agua
Más detallesResumen TEMA 1: Teoremas fundamentales de la dinámica y ecuaciones de Lagrange
TEMA : Teoremas fundamentales de la dnámca y ecuacones de Lagrange Mecánca 2 Resumen TEMA : Teoremas fundamentales de la dnámca y ecuacones de Lagrange. Prncpos de dnámca clásca.. Leyes de ewton a) Ley
Más detallesGases ideales. Introducción a la Física Ambiental. Tema 3. Tema 3.- " Gases ideales ".
Gases deales. Introduccón a la Físca Abental. Tea 3. Tea 3. IFA (Prof. RAMOS) 1 Tea 3.- " Gases deales ". Ecuacón de estado: Gases deales. Energía nterna y Entalpía. Capacdades calorífcas: relacón de Mayer.
Más detallesEquilibrio termodinámico entre fases fluidas
CAPÍTULO I Equlbro termodnámco entre fases fludas El conocmento frme de los conceptos de la termodnámca se consdera esencal para el dseño, operacón y optmzacón de proyectos en la ngenería químca, debdo
Más detallesTERMODINÁMICA AVANZADA
TERMODINÁMICA AVANZADA Undad III: Termodnámca del Equlbro Ecuacones para el coefcente de actvdad Funcones de eceso para mezclas multcomponentes 9/7/0 Rafael Gamero Funcones de eceso en mezclas bnaras Epansón
Más detallesMECÁNICA CLÁSICA MAESTRÍA EN CIENCIAS (FÍSICA) Curso de Primer Semestre - Otoño 2014. Omar De la Peña-Seaman. Instituto de Física (IFUAP)
MECÁNICA CLÁSICA MAESTRÍA EN CIENCIAS (FÍSICA) Curso de Prmer Semestre - Otoño 2014 Omar De la Peña-Seaman Insttuto de Físca (IFUAP) Benemérta Unversdad Autónoma de Puebla (BUAP) 1 / Omar De la Peña-Seaman
Más detallesTema 4. Energía libre y equilibrios químicos
Tema 4 Energía lbre y equlbrs químcs TEMA 4 ENERGÍA LIBRE Y EQUILIBRIOS QUÍMICOS. ASPECTOS BÁSICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO. CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO QUÍMICO 3. EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS GASEOSOS
Más detallesTERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal
TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades
Más detallesMezclas ( G, S, H) ) Equilibrio y energía libre de Gibbs. Química Física I QUIM 4041 6/17/2014. Ileana Nieves Martínez. 17 de Junio de 2014
Equilibrio y energía libre de Gibbs Química Física I QUIM 441 Ileana Nieves Martínez 1 Mezclas (G, S, H) ) 2 1 Energía Libre molar parcial: i a T y constantes. dg dn dn 1 1 2 2... dg SdT Vd dn G total
Más detallesTEMA 1. DIAGRAMAS AEROLÓGICOS
TEMA 1. DIAGRAMAS AEROLÓGICOS 1.1 Finalidad y elección de coordenadas 1.2 Orientación relativa de las líneas fundamentales 1.3 Diagrama de Clapeyron 1.4 Tefigrama 1.5 Emagrama o diagrama de Neuhoff 1.6
Más detallesTema 2 TRANSICIONES DE FASE Y FENÓMENOS CRÍTICOS Transiciones de fase de primer orden. Transiciones de fase de orden superior y fenómenos críticos.
ema RANSICIONES DE FASE Y FENÓMENOS CRÍICOS ransiciones de fase de primer orden. ransiciones de fase de orden superior y fenómenos críticos. eoría de Landau y parámetro de orden. Exponentes críticos y
Más detallesTema 3. Trabajo, energía y conservación de la energía
Físca I. Curso 2010/11 Departamento de Físca Aplcada. ETSII de Béjar. Unversdad de Salamanca Profs. Alejandro Medna Domínguez y Jesús Ovejero Sánchez Tema 3. Trabajo, energía y conservacón de la energía
Más detallesENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.
DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura
Más detallesApuntes de Fisicoquímica aplicada. Antonio Ceballos de Horna Departamento de Química Física Facultad de Farmacia Universidad de Salamanca
Apuntes de Fisicoquímica aplicada Antonio Ceballos de Horna Departamento de Química Física Facultad de Farmacia Universidad de Salamanca 31 de marzo de 2008 Capítulo 1 Fundamentos de Termodinámica 1.1.
Más detallesTermodinámica de los Diagramas de Fase
Termodinámica de los Diagramas de Fase Curso de Termodinámica avanzada aplicada a la Metalurgia Osvaldo Fornaro IFIMAT - Facultad de Ciencias Exactas, UNCPBA Pinto 399 (B7000GHG) Tandil - Argentina Resumen
Más detallesTEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO I. VELOCIDAD DE REACCIÓN. Hemos visto hasta ahora el efecto térmico que acompaña a la reacción química, así como la posibilidad de predecir la espontaneidad.
Más detallesFORMULARIO DE TERMODINAMICA QUIMICA Y QUÍMICA FÍSICA. 1.- Equivalencias de Unidades
FORMULARIO DE TERMODINAMICA QUIMICA Y QUÍMICA FÍSICA 1.- Equivalencias de Unidades Magnitud Nombre Símbolo Definición presión pascal Pa Nm -2 presión bar bar 10 5 Nm -2 presión atmósfera atm 101 325 N
Más detalles1. Modelos Expresados en Variables de Estado 1
2 3 Modelo en Varables de Estado.doc 1 1. Modelos Exresados en Varables de Estado 1. Modelos Exresados en Varables de Estado 1 1.1. Introduccón 2 1.2. Defncón 2 1.3. Forma General 9 1.4. Solucón 1 1.5.
Más detallesTABLAS Y DIAGRAMAS TERMODINÁMICA TÉCNICA I TERMODINÁMICA TÉCNICA II
Departamento de Ingeniería Energética y Fluidomecánica TABLAS Y DIAGRAMAS TERMODINÁMICA TÉCNICA I TERMODINÁMICA TÉCNICA II Curso 2011/2012 Índice: Tabla 1: Factores de conversión 2 Tabla 2: Constantes
Más detallesλ fus + λ vap = λ sub
Cambios De Fase Ecuacion De Clasius V : diferencia de volumen entre ambas fases. λ = T(s f s i ) se denomina calor latente o entalpia de transición. Se considera normalmente como constante. Además se cumple
Más detallesDeterminación de Puntos de Rocío y de Burbuja Parte 1
Determnacón de Puntos de Rocío y de Burbuja Parte 1 Ing. Federco G. Salazar ( 1 ) RESUMEN El cálculo de las condcones de equlbro de fases líqudo vapor en mezclas multcomponentes es un tema de nterés general
Más detallesIngeniería de Reacciones
DEFINICIÓN La Ingenería de las Reaccones Químcas es la rama de la Ingenería que estuda las reaccones químcas a escala ndustral. Su objetvo es el dseño y funconamento adecuado de los reactores químcos.
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA. Ingeniería Química
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Ingenería Químca Undad I. Introduccón a los cálculos de Ingenería Químca
Más detalles6. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
- 107-6. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Algunas cosas ocurren libremente; otras no. El deterioro sucede libremente; la reconstrucción requiere trabajo. Una chispa es suficiente para ocasionar
Más detallesTEMA 1 Cambios de fase
TEMA 1 Cambios de fase 1.1. Introducción CLIMATIZACIÓN: crear y mantener un ambiente térmico en un espacio para desarrollar eficientemente una determinada actividad CONFORT O BIENESTAR: - Térmico - Lumínico
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesAyudantía 6 - Soluciones 2da Ley de la Termodinámica y Condiciones de Equilibrio
Ponticia Universidad Católica de Chile Facultad de Física Termodinámica y Teoría Cinética: Fiz 02 Ayudantía 6 - Soluciones 2da Ley de la Termodinámica y Condiciones de Equilibrio Profesor: Miguel Kiwi
Más detallesUnidad I. 1. 1. Definición de reacción de combustión. 1. 2. Clasificación de combustibles
2 Undad I.. Defncón de reaccón de combustón La reaccón de combustón se basa en la reaccón químca exotérmca de una sustanca (o una mezcla de ellas) denomnada combustble, con el oxígeno. Como consecuenca
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de
Más detallesCapacidad calorífica molar de un gas ideal: el principio de equipartición de la energía.
Capacidad calorífica molar de un gas ideal: el principio de equipartición de la energía. Relación de Mayer Supóngase un gas ideal que realiza un proceso isobaro (Referido a las líneas con este nombre,
Más detallesPropiedades Termodinámicas de Equilibrio. Determinación de estado de equilibrio de fases.
UTN Facultad Regonal Rosaro Cátedra: Integracón IV Año 008 Propedades Termodnámcas de Equlbro. Determnacón de estado de equlbro de fases.. Introduccón El modelo de smulacón de un proceso químco consste
Más detallesTRANSICIONES DE FASE EN ALIMENTOS
TRANSICIONES DE FASE EN ALIMENTOS sistema multifásico de un solo componente: AGUA vapor de agua hielo agua líquida sistema mulltifásico con varios componentes TRANSICIONES DE FASE EN ALIMENTOS VARIACIONES
Más detallesCH1 Mi Plan 150 CH2 Mi Plan 250 CH3 Mi Plan 350 CH4 Mi Plan 500 CH6 Mi Plan 800 CH9 Mi Plan Plus 165 CI1 Mi Plan Plus 385 CI5 Mi Plan Plus 1100 CI6
ID_PLAN PLAN CH1 Mi Plan 150 CH2 Mi Plan 250 CH3 Mi Plan 350 CH4 Mi Plan 500 CH6 Mi Plan 800 CH9 Mi Plan Plus 165 CI1 Mi Plan Plus 385 CI5 Mi Plan Plus 1100 CI6 Mi Plan Plus 1430 CI9 Pool Optimo 167 CJ0
Más detallesLaboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases
Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene
Más detallesConceptos fundamentales de Termodinámica
CAPÍTULO Conceptos fundamentales de Termodnámca ESQUEMA DEL CAPÍTULO. Qué es la Termodnámca y por qué es útl?. Defncones báscas necesaras para descrbr los sstemas termodnámcos.3 Termometría.4 Ecuacones
Más detallesFundamentos de Química 1º Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros
Departamento de Ingenierías Química y Biomolecular Universidad de Cantabria (SPAIN) Bloque temático 1B: TERMO Y EQUILIBRIO QUIMICO (Aurora Garea Vázquez) Fundamentos de Química 1º Curso de los Grados en
Más detallesQuímica 2º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/01/05
Química º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/1/5 DEPARTAMENT DE FÍSIA E QUÍMIA Nombre: 1. alcula a partir de qué temperatura será espontánea la reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detalles5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción
Más detallesUNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA
UNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SALTA FAC. DE CS AGRARIAS Y VETERINARIAS AÑO 2008 Farm. Pablo F. Corregidor 1 TEMPERATURA 2 TEMPERATURA Termoreceptores: Externos (piel)
Más detallesEnergía Interna (E): Expresa la energía total de un sistema. Es la capacidad que tiene un sistema de desarrollar algún tipo de trabajo.
Bioenergética Estudia el flujo de energía en los procesos biológicos, fisiológicos y bioquímicos. Se le conoce como la termodinámica aplicada a los sistemas biológicos. Conceptos básicos Energía Interna
Más detallesTermómetros AADECA. Ing. Eduardo Néstor Alvarez 2007
Termómetros AADECA Ing. Eduardo Néstor Alvarez 2007 Clasificación según Creus Solé Elementos Primarios basados en: Variaciones de Volumen o Cambios de Estado Variaciones de Resistencia en Conductores (Sondas
Más detallesIV. Análisis de energía en sistemas cerrados
Objetivos:. Examinar el trabajo hecho por una frontera móvil.. Desarrollar el balance general de energía aplicado a sistemas. 3. Definir el calor específico a volumen constante y el calor específico a
Más detallesCantidad de movimiento
Cnétca 37 / 63 Cnétca Cantdad de momento Momento cnétco: Teorema de Koeng Energía cnétca: Teorema de Koeng Sóldo con punto fjo: Momento cnétco Sóldo con punto fjo: Energía cnétca Sóldo: Momento relato
Más detallesContenido. 4. Dinámica Lagrangiana y Hamiltoniana. 1 / Omar De la Peña-Seaman IFUAP Métodos Matemáticos Propedéutico Física 1/38 38
Contenido 4. Dinámica Lagrangiana y Hamiltoniana 1 / Omar De la Peña-Seaman IFUAP Métodos Matemáticos Propedéutico Física 1/38 38 Contenido: Tema 04 4. Dinámica Lagrangiana y Hamiltoniana 4.1 Coordenadas
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesTERMÓMETROS Y ESCALAS DE TEMPERATURA
Ayudantía Académca de Físca B EMPERAURA El concepto de temperatura se basa en las deas cualtatvas de calente (temperatura alta) y río (temperatura baja) basados en el sentdo del tacto. Contacto térmco.-
Más detalles3. ANALISIS DE UNIDADES SIMPLES
28 3. ANALISIS DE UNIDADES SIMPLES Por undades smples se entenden aquellas que desarrollan operacones de transformacón físca o químca de la matera y que se analzan a partr de los prncpos de conservacón
Más detallesUna Reformulación de la Mecánica Clásica
Una Reformulacón de la Mecánca Clásca Antono A Blatter Lcenca Creatve Commons Atrbucón 30 (2015) Buenos Ares Argentna Este trabajo presenta una reformulacón de la mecánca clásca que es nvarante bajo transformacones
Más detallesTERMODINÁMICA FUNDAMENTAL. TEMA 3. Primer principio de la termodinámica
TERMODINÁMIA FUNDAMENTAL TEMA 3. Prmer prncpo de la termodnámca 1. alor 1.1. oncepto de calor alor: orma de transerenca de energía entre dos sstemas termodnámcos, o entre un sstema y su entorno, como consecuenca
Más detallesFISICOQUÍMICA DE ALIMENTOS (1514) UNIDAD 2. TENSIÓN SUPERFICIAL Y TENSIÓN INTERFACIAL.
FIICOQUÍMICA DE ALIMENTO (1514) UNIDAD 2. TENIÓN UPERFICIAL Y TENIÓN INTERFACIAL. Mtra. Josefna Vades Trejo 02 de marzo de 2012 2.1. Defncóon, tpos de superfces e mportanca. 1. uperfce. Una superfce es
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría
Más detallesContactores TeSys. Referencias 5. Bobinas en corriente alterna para contactores tri o tetrapolares TeSys d
Referencias 5 537496 Para contactores a LC1 D09...D38 y LC1 DT0 DT40 Llamada (cos ϕ = 0,75) 70 VA. Mantenimiento (cos ϕ = 0,3) 50 Hz: 7 VA, 60 Hz: 7,5 VA. Campo de funcionamiento (θ y 60 C): 50 Hz: 0,8
Más detallesDIFUSIÓN - TRANSPORTE DE GASES EN SANGRE. Material de uso interno
DIFUSIÓN - TRANSPORTE DE GASES EN SANGRE Material de uso interno 2010 Hoy hablaremos de: * Leyes de los gases: aspectos aplicados * Hematosis ó intercambio alvéolo-capilar * Transporte de gases en sangre
Más detallesTEMA 4. TRABAJO Y ENERGIA.
TMA 4. TRABAJO Y NRGIA. l problema undamental de la Mecánca es descrbr como se moverán los cuerpos s se conocen las uerzas aplcadas sobre él. La orma de hacerlo es aplcando la segunda Ley de Newton, pero
Más detalles1. Propiedades molares y propiedades molares parciales
erodáca. ea 9 Ssteas abertos y ssteas cerrados de coposcó varable. ropedades olares y propedades olares parcales Ua agtud olar se dee coo: Sepre está asocada a u sstea terodáco de u úco copoete (sstea
Más detallesCUESTIONES CUODLIBETALES, EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA Y CINÉTICA (GRADO EN BIOTECNOLOGÍA ) TEMA 1
CUESTIONES CUODLIBETALES, EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA Y CINÉTICA (GRADO EN BIOTECNOLOGÍA 216-17) TEMA 1 1. Se dce que dos magntudes son homogéneas entre sí cuando tenen la msma dmensón. De
Más detallesINSTITUTO DE FÍSICA MECÁNICA ESTADÍSTICA
INSTITUTO DE FÍSICA ECÁNICA ESTADÍSTICA Curso 0 Práctco IV Ensemble Canónco y Gases Ideales. Fecha de Entrega: 5 de Novembre de 0 Parte A: Ejerccos Teórco: Ejercco N o (*) Teorema de Equpartcón. H x x
Más detallesOptimización no lineal
Optmzacón no lneal José María Ferrer Caja Unversdad Pontfca Comllas Planteamento general mn f( x) x g ( x) 0 = 1,..., m f, g : n R R La teoría se desarrolla para problemas de mnmzacón, los problemas de
Más detallesGases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases
Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes
Más detallesALGORITMO ETAPA A ETAPA PARA LA SIMULACIÓN DE CASCADAS DE EXTRACCIÓN EN FASE LÍQUIDA APLICANDO EL MODELO DE EQUILIBRIO
evsta IA, I 794-237 úmero 2, p. 39-58. Dcembre 2009 scuela de Ingenería de Antoqua, Medellín (Colomba) ALGOITMO TAPA A TAPA PAA LA IMULACIÓ D CACADA D XTACCIÓ A LÍQUIDA APLICADO L MODLO D QUILIBIO César
Más detallesCUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:
CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo
Más detallesProblemas resueltos de termoquímica.
Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P
Más detallesTrabajo y energ ia/j. Hdez. T p. 1/10. Trabajo y energía. Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM
Trabajo y energ ia/j. Hdez. T p. 1/10 Trabajo y energía Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Definición de trabajo Trabajo y energ ia/j. Hdez. T p. 2/10 En mecánica clásica, se define
Más detallesEcuaciones diferenciales de primer orden: Aplicaciones a la Ingeniería Química
Lección 7 Ecuaciones diferenciales de primer orden: Aplicaciones a la Ingeniería Química 1 Ecuaciones Diferenciales en Cinética Química Ecuación estequiométrica: o a A b B = p P q Q 0 = a A b B... p P
Más detalles5. Equilibrio químico 5.1 Introducción. 5.1 Introducción
05 Equilibrio químico Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa Llegado ese instante, lo
Más detallesTermodinámica. 2 o curso de la Licenciatura de Físicas. Introducción Propiedades Matemáticas de la Entropía Un ejemplo: el Gas ideal
Termodinámica 2 o curso de la Licenciatura de Físicas Lección 2 Introducción Propiedades Matemáticas de la Entropía Un ejemplo: el Gas ideal 1 1. Introducción Hemos postulado que conociendo S(U, V, N)
Más detalles