UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA CICLO ACADÉMICO 2,009

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Rafael Acosta Navarro
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,009 Equilibrio AcidoAcido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez

2 Las moléculas de agua forman Dipolos. Forman puentes De hidrógeno. Tienen forma de tetraedro con acción nucleofílica hacia otras moléculas. H2O + H2O H3+ + OH-

3 Conceptos Generales Un Mol = Peso molecular (o atómico) de la sustancia, expresado en gramos. 23 Un Mol = 6.02 x 10 moléculas o átomos. 1 Mol de Hidrógeno = 1 gramo (porque su peso molecular es 1) 1 Mol de Oxígeno = 16 gramos (porque su peso molecular es 16) 1 Mol de agua (H2O) = 18 gramos (la suma de 16 del Oxígeno + 2 del Hidrógeno)

4 Conceptos Generales Se puede calcular el número de moléculas de agua que hay en un litro de volumen (la concentración), con la siguiente fórmula: [H2O]] = peso de la misma / peso molecular [H2O]] = 1 litro = 1000 gramos / 18 = 55.5 Moles / L. Para averiguar el número de moléculas de agua por litro, multiplicamos 55.5 x (6.02 x 10 ) 23

6 Formas ionizadas predominantes Ejemplo No disociada Disociada Ácido fuerte: ácido clorhídrico HCL H + + Cl - Base fuerte: hidróxido de sodio NaOH Na + + OH - Sales: Cloruro de Sodio NaCl Na + + Cl - Ácido débil: ácido carbónico H 2 CO 3 H + + HCO 3 - AGUA H 2 O Muy poco H + + OH -

7 Según el concepto de Bronsted-Lowry: Acido: sustancia capaz de donar un H+ Base: sustancia capaz de aceptar un H+ Plasma [H+] = 40 mmol/l ph = bicarbonato/acac carbónico Se reemplaza el ac carbónico por CO2 cuya [ ] es proporcional Relación HCO3/CO = 20/1 CO2

8 MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. 1) Los sistemas buffer de la sangre, líquidos orgánicos, células y las sales minerales de los huesos. 2) La excreción y retención de dióxido de carbono por los pulmones. 3) La excreción de una orina ácida o alcalina,, y 4) La formación y excreción de amoníaco o ácidos orgánicos.

9 Otros sistemas de amortiguación Na-proteína + HCL Na 2 HPO 4 + HCL 2KHbO 2 + H 2 SO 4 Na 2 CO 3 + H 2 CO 3 H Hb + KOH H-proteína + NaCl NaH 2 PO 4 2H HbO 2 2 (NaHCO 3) K Hb + H 2 O + NaCl + K 2 SO 4

10 Buffer de los líquidos orgánicos. Amortiguación estimada (%) de ácidos o álcalis fijos invasores Principales Buffers presentes Ubicación de depósitos de Buffers 40% En parte BHCO 3 En parte no determinados Células tisulares 30% BHCO 3 Líquidos extracelulares excepto sangre 13% 17% BHb y BhbO 2 BHCO 3 Sangre

11 Mecanismos de defensa 1) Sist buffer: Amortiguar compartimento e.c: - Bicarbonato/CO2 de sangre 75% de cap buffer 2) Sist. Respiratorio: regular eliminación o retención de CO2: pco2 40mmHg. Si la pco2 la ventilación alveolar

12 Función de los pulmones

13 Regulación respiratoria del ph sanguíneo Músculos respiratorios Centro Respiratorio Ventilación alveolar pco 2 Quimiorreceptores pco 2 ph po 2 Señales de la sangre

15 pco2 REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 a.c. ph H + + HCO 3 - Acidez Excreción Reabsorción titulable de amonio de HCO3-

16 3) Sist. Renal: Regula excreción de H+ - por reabsorción tubular de HCO3 filtrado en el glomérulo - por regeneración de bicarbonato gastado en la neutralización del ácido fijo, mediante la eliminación de H+. Para eliminar el exceso de H+ por la orina, se combina con tampones intratubulares: acidez titulable o como amonio

17 Ecuación de Henderson - Hasselbalch

18 Ecuación de Henderson - Hasselbalch

19 Ecuación de Henderson - Hasselbalch ph = log HCO x pco 2

20 Acidosis y Alcalosis Acidosis Metabólica: Cuando la alteración reduce la cifra de bicarbonato (el numerador). 2. Acidosis Respiratoria: Cuando la alteración eleva la cifra del CO2 disuelto (el denominador) Alcalosis Metabólica: Cuando la alteración eleva la cifra de bicarbonato. 2. Alcalosis Respiratoria: Cuando la alteración disminuye la cifra del CO2 disuelto. Bicarbonato ph = pk + log Ác. Carbónico

21 Acidosis Respiratoria Existe una hipoventilacion alveolar primaria pco2 >40 mmhg ph < 7.35 Alcalosis Respiratoria Existe una hiperventilacion alveolar primaria pco2 <40 mmhg ph > 7.45

22 Acidosis: Descompensada: cuando la cifra de ph es baja. Compensada: cuando la cifra de ph es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal Alcalosis: Descompensada: cuando la cifra del ph es alta. Compensada: cuando la cifra de ph es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal

23 Hallazgos de Laboratorio Estado ácido-base ph Urinario HCO 3 - plasmático H 2 CO 3 plasmático N O R M A L 6 a 7 24 a 28 meq/l 1.20 a 1.40 meq/l Acidosis Respiratoria Disminuye Aumenta Aumenta Alcalosis Respiratoria Aumenta Disminuye Disminuye Acidosis Metabólica Alcalosis Metabólica Disminuye Disminuye Disminuye Aumenta Aumenta Aumenta

24 Reserva Alcalina Total

25 La Anhidrasa carbónica cataliza la siguiente ecuación: CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 1-Producción contínua de ácidos fijos: meq / día de ácidos fijos metabolismo de aminoácidos meq / día de ácido volátil en forma de CO2

26 ACIDOSIS METABOLICA MECANISMOS DE PRODUCCIÓN: ingreso de ácidos fijos egreso de ácidos fijos Pérdidas de bicarbonato Mezcla de los factores anteriores

27 Anion Gap o Brecha Aniónica = (Na+) - (Cl-) + (HCO3-) VALOR NORMAL: 8-12 meq/l Causas de Acidosis Metabólica con BRECHA ANIÓNICA AUMENTADA Insuficiencia Renal Acidosis Láctica Cetoacidosis (diabética, alcohólica o de ayuno prolongado) Ingestión excesiva de salicilatos metanol o formaldehído etilenglicol paraldehído tolueno bebidas alcohólicas Citrato en Transfusiones Masivas

28 Trastornos del equilibrio ácido-base A c i d o s i s m e t a b ó l i c a Anión GAP: Na + - [Cl HCO 3 ] Cationes = Aniones K+ Mg++ Ca++ Globulinas Na + Otros aniones - HCO 3 Cl - GAP = 12 2 Sulfatos Fosfatos Lactatos Cetoácidos Otros ácidos orgánicos

29 Causas de Acidosis con Brecha Aniónica NORMAL Administración de ácidos Pérdidas de Bicarbonato Alteración de la Excresión renal de ácido. Hiperalimentación Administración de HCL Gastrointestinal Renal Con hipopotasemia Con hiperpotasemia Por HCL y/o Colestiramina En Alcalosis metabólica severa Diarrea Drenaje pancreático o biliar Ureterosigmoidostomía Acidosis tubular renal proximal Cetoacidosis (en el tx) Post hipocapnia crónica Acidosis tubular renal distal Acidosis tub. Renal distal hiperkaliémica Hipoaldosteronismo Perfusión renal reducida

30 ALCALOSIS METABOLICA MECANISMOS DE PRODUCCION: MECANISMOS: EJEMPLOS: 1. Contracción del espacio extracelular: vómitos diuréticos 2. Aumento del ingreso de bases: bicarbonato lactato citrato 3. Aumento de pérdidas de ácidos fijos: digestivas renales

31 D I A G N Ó S T I C O PARAMETROS EQ. AC-BASE: (medidos en sangre arterial) ph: pco 2 : 37 a 43 mm de Hg Bicarbonato: 23 a 25 meq/l CO 2 total: 26 a 28 mmoles/l Buffer Base: 45 a 50 meq/l Base Excess: 0 ± 3.0 meq/l Anion gap: 8 a 12 meq/l

32 PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA Estado A-B ph pco2 HCO3 - real HCO3 - standard BE Trastorno puro Normal Negativo Trastorno compensado Negativo

33 PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ALCALOSIS METABÓLICA Estado A-B ph pco2 HCO3 - HCO3 - BE real standard Trastorno puro Normal +++ Trastorno compensado ++

34 Manifestaciones Clínicas MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ALCALOSIS: La mayoría no presentan manifestaciones clínicas Musculares: Tetania Desplazamiento curva saturación de la Hb Metabólicas: activación de la glicólisis e inhibición del C. de Krebs, C. Pentosas y de la gluconeogénesis Depleción de potasio Hipercapnia

35 MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ACIDOSIS: No existe ningún signo clínico ni síntoma específico de la acidosis metabólica Estos dependen de la causa que la haya provocado

36 Manifestaciones clínicas: acidosis Signos sugerentes: Respiración de Kussmaul náuseas y vómitos alteraciones del estado mental, incluyendo coma En acidosis severa (ph< ) 7.15) hipotensión, por depresión de contractilidad cardiaca y vaso dilatación arterial suele existir hiperpotasemia

37 LLUVIOSO

38 H1N1 no se ha ido

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