El átomo. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse

Transcripción

1 El áomo En la filosofía de la anigua Grecia, la palabra áomo se empleaba para referirse a la pare de maeria más pequeña que podía concebirse

2 Esrucura de la maeria "la unidad más pequeña de un elemeno químico que maniene su idenidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediane procesos químicos". áomo

3 Esrucura de la maeria esá consiuido por dos pares principales: un núcleo donde esá concenrada casi la oalidad de la masa y un nube de parículas elemenales que rodea el núcleo y que se mueven alrededor de él. el físico Danés, Niels Bohr en 1913.

4 Esrucura de la maeria el físico Danés, Niels Bohr en 1913.

5 Esrucura de la maeria Proones (+) Neurones(0) Áomos El núcleo El núcleo del áomo a su vez de manera básica, esá formado por dos ipos de parículas elemenales: unas con carga elécrica elemenal posiiva, llamadas Proones y oras sin carga elécrica, conocidas como Neurones.

6 Esrucura de la maeria Balance de carga Exisen las mismas canidades de proones y elecrones, el áomo es elécricamene neuro. No obsane los áomos pueden perder uno o más de sus elecrones para converirse en un ION, de dice enonces que el áomo esá ionizado. Áomos Elecrones (-) La nube de parículas La nube que rodea el núcleo esá formada por parículas elemenales de carga negaiva con muy poca masa, conocidas como Elecrones.

7 Esrucura de la maeria La maeria consise de parículas exremadamene pequeñas agrupadas junas para formar el áomo. Hay 92 ocurrencias naurales de esas agrupaciones de parículas llamadas elemenos. Esos elemenos fueron agrupados en la abla periódica de los elemenos en secuencia de acuerdo a sus números aómicos y peso aómico.

8 Esrucura de la maeria Liga meálica de un maerial y enlaces exisene para su configuración El áomo esa formado por parículas exremadamene pequeñas junas agrupadas. Al proceso que ranscurre cuando uno o más elemenos que se combinan para formar una susancia compuesa se llama reacción química. Los elemenos químicos se combinan enre sí por medio de enlaces. Enlace meálico Enlace iónico Enlace covalene El comporamieno de los maeriales queda definido por su esrucura, a nivel microscópico, en ano la esrucura elecrónica de un áomo deermina la nauraleza de los enlaces aómicos que a su vez conribuye a fijar las propiedades de un maerial dado.

9 Enlaces meálicos Se conforma con áomos de igual o parecida elecronegaividad de carga posiiva, e involucran fuerzas ineraómicas relaivamene grandes. Loa áomos comparen elecrones que floan cerca en una nube.

10 Enlaces meálicos La caracerísica principal del enlace meálico es que los elecrones de valencia no esán asociados a cada áomo sino que forman pare del conjuno de elecrones cedidos por el conjuno de áomos, nube elecrónica, el enlace meálico no resula direccional. Los elecrones meálicos ienen el calificaivo de elecrones libres porque su liberad de raslación permie jusificar las alas conducividades elécricas y érmicas de los meales.

11 Enlaces iónicos Es la unión de áomos de diferene elecronegaividad que son por principio donadores y acepores de elecrones, respecivamene. En el proceso de ionización, los elecrones del meal son ransferidos al del no meal con lo que se alcanza mayor esabilidad, mínima energía libre. Es el caso de NaCl sal de mesa - con elemenos meálicos, Na (sodio), como elemeno donador, y el no meálico, Cl (cloro) como acepador.

12 Enlaces ionico Los enlaces iónicos se pueden formar enre elemenos muy elecroposiivos (meálicos) y elemenos muy elecronegaivos (no meales) Se forman enre iones opuesamene cargados por que se produce una disminución nea de la energía poencial para los iones enlazados. Los sólidos susenados por enlace iónico son los maeriales cerámicos: óxidos meálicos, sales de ácidos hidrácidos, ec. esrucura crisalina de un enlace de sal

13 Enlaces covalene Se forma enre áomos con pequeñas diferencias de elecronegaividad y ubicados muy próximos en la abla periódica. Los áomos generalmene comparen sus elecrones exernos con oros áomos, de modo que cada áomo alcanza la configuración de gas noble. enlace covalene de la molécula de H2

14 Enlaces covalene Se pueden formar enlaces múliples de pares de elecrones por un áomo consigo mismo o con oros áomos. Las esrucuras covalenes, pueden ser: esrucura del diamane 1. Crisalinas, podemos obener esrucuras crisalinas cuando pueden engarzarse por enlaces covalenes una serie de cadenas lineales de polímeros, es el caso de los polímeros ermoesables, ambién como enlaces covalenes es la del diamane en el que los áomos de carbono se enlazan enre sí dando la esrucura crisalina.

15 Enlaces covalene 2. Amorfas, no crisalinas, cuando las cadenas del polímero no permie conexiones laerales, ermoplásicos. Los sólidos covalenes se obienen por conformación de largas cadenas de unidades mínimas, monómeros. Cada monómero es el conjuno mínimo esable de los áomos unidos por enlaces covalenes. Por ejemplo, el monómero de eileno y la adición de n moléculas de eileno nos lleva al polímero, polieileno, siendo n el grado de polimerización, GP.

16 Enlaces covalene La represenación espacial es una larga cadena donde los áomos de carbono hacen de columna a la que se enlazan los de hidrógeno. Podemos afirmar que esas esrucuras lineales no son esrucuras crisalinas porque la repeición espacial en cualquier dirección no se maniene.

17 Evolución del modelo aómico Luego del descubrimieno del elecrón en 1897 por Joseph John Thomson, se deerminó que la maeria se componía de dos pares, una negaiva y una posiiva. La pare negaiva esaba consiuida por elecrones, los cuales se enconraban según ese modelo inmersos en una masa de carga posiiva a manera de pasas en un pasel (de la analogía del ingles plum-pudding model). Ese modelo fue desarrollado por el físico Ernes Ruherford a parir de los resulados obenidos en lo que hoy se conoce como el experimeno de Ruherford en Represena un avance sobre el modelo de Thomson, ya que maniene que el áomo se compone de una pare posiiva y una negaiva, sin embargo, a diferencia del anerior, posula que la pare posiiva se concenra en un núcleo, el cual ambién coniene virualmene oda la masa del áomo, mienras que los elecrones se ubican en una coreza orbiando al núcleo en órbias circulares o elípicas con un espacio vacío enre ellos

18 Esrucura de los maeriales Ese modelo es esricamene un modelo del áomo de hidrógeno omando como puno de parida el modelo de Ruherford, Niels Bohr raa de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva eoría de la cuanización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efeco fooelécrico observado por Alber Einsein. El áomo es un pequeño sisema solar con un núcleo en el cenro y elecrones movilizandose alrededor del núcleo en orbias bien definidas. Las orbias esán cuanizadas (los e- pueden esar solo en cieras orbias) Después de que Louis-Vicor de Broglie propuso la nauraleza ondulaoria de la maeria en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schröinger en 1926, se acualizó el modelo del áomo. En el modelo de Schröinger se abandona la concepción de los elecrones como esferas diminuas con carga que giran en orno al núcleo. En vez de eso, Schröinger describe a los elecrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual represena la probabilidad de presencia en una región delimiada del espacio. Esa zona de probabilidad se conoce como orbial. La gráfica siguiene muesra los orbiales para los primeros niveles de energía disponibles en el áomo de hidrógeno y oxígeno.

19 Esrucura de los maeriales Fin por ahora