b) C es una disolución saturada

Transcripción

1 SOUBIIDAD 1. 1*.El cloruro sódico, cuado se disuelve e el agua, sus ioes iteraccioa co los dipolos del agua, como se observa e la figura. Geeralizado cuado ua sal se disuelve e el agua, deberá teerse e cueta su: a) Eergía de red b) Eergía de hidratació c) a temperatura del agua d) a catidad de agua Desde el puto de vista eergético se ha de teer e cueta, la eergía de red, o eergía que hará falta sumiistrar para romper la red cristalia y separar los ioes que la forma hasta el ifiito y la eergía de hidratació o eergía despredida e la iteracció de estos ioes co los dipolos del agua, idepedietemete de la catidad de agua y de la temperatura que prácticamete o afecta a la solubilidad del cloruro sódico. So correctas las propuestas a y b. *. a mayoría de las sales se disuelve fácilmete e el agua, pero e muchas de ellas, como el caso de la sustacia A, su solubilidad aumeta cosiderablemete co la temperatura, esto se debe a que: a) Su estructura cristalia o es muy compacta b) Tiee muy poca eergía de red c) Sus ioes tiee ua gra eergía de hidratació d) So sustacias o cristalias Parece claro que el aumeto ta acusado de su solubilidad co la temperatura, implica que la eergía térmica es suficiete para superar la eergía reticular que deberá ser pequeña, o que su red será espaciosa mateiedo los ioes muy separados, de forma tambié dismiuye la eergía de red. So correctas las propuestas a y b. *. Si teemos dos sales A y B, cuya solubilidad varía co la temperatura como idica la figura, podrás decir de ellas que: a) a A es mucho más soluble e la caliete que la B b) Si teemos ua disolució saturada de ambas a 40ºC y efriamos e el fodo del recipiete se separará prioritariamete A c) Será más fácil de cristalizar A que B d) Será más fácil preparar ua disolució sobresaturada co la B que co la A Examiado la gráfica dada, observamos que la opció a es correcta, así como la d, ya que B es meos soluble que A e caliete, pero más e frío. Por lo tato si caletamos y luego efriamos, A cristalizará ates, y debido a la mayor pediete de la recta tambié será más fácil preparar ua disolució sobresaturada co A que co B, por lo tato so correctas la a y la d 4. Dada la gráfica de la variació de la solubilidad de ua sal, co la temperatura, e tres situacioes X, Y y Z, de ellas podrás asegurar que: a) Y es ua disolució saturada de la misma b) X es ua disolució e equilibrio etre fase sólida y fase disuelta c) Z es ua disolució que admite más soluto d) Y es ua disolució sobresaturada as posicioes e la curva de solubilidad represeta siempre a ua disolució saturada, e la cual existe u equilibrio etre la fase disuelta y la fase sólida. Y, por ecima de dicha curva represeta ua disolució sobresaturada, y Z, por debajo es ua disolució o saturadas y que por lo cual admite la catidad de soluto hasta la posició X

2 5*. Se prepara ua disolució saturada X de ua determiada sal, a 70ºC, co 18g de la misma e 100g de agua (véase la gráfica de la variació de la solubilidad co la temperatura). Después efriamos hasta los 40º (posició Y), al cabo de u tiempo determiado la disolució alcaza el puto Z de la curva. De estos hechos podrás decir que: a) Y es ua disolució sobresaturada b) Y es ua disolució saturada c) E Z, se producirá u precipitado de 78g de sal d) E Z existe u equilibrio heterogéeo etre la sal disuelta y si disolver Parece evidete que a 40ºC, la disolució e Y, tiee mucho mas soluto disuelto que el que admite su solubilidad, por lo que se tratará de ua disolució sobresaturada, que irá precipitado la diferecia de soluto admitida o sea 18g - 60g=78g, como se propoe e c. Tambié so correctas a y d. 6*. Disuelves cierta catidad de sulfato de cobre(ii) petahidratado (A).Agitas co la varilla y al cabo de u tiempo la situació se refleja e B. Calietas hasta T >T 1 (C), y después efrías hasta T 1. De todas estas situacioes dirás que: a) B es ua disolució o saturada b) C es ua disolució saturada c) D es ua disolució sobresaturada d) Al cabo de cierto tiempo se producirá u precipitado e D E B ya o se disuelve más soluto, a esa temperatura, por lo que la disolució será saturada. E C, se ha disuelto mas soluto al caletar la disolució, por lo que seguirá siedo saturada o o saturada (o coocemos la solubilidad a dicha temperatura), pero al efriar hasta la temperatura iicial, D, será ua disolució sobresaturada, precipitado la diferecia de solubilidad del soluto etre ambas temperaturas. 7. Se disuelve cloruro de plata e agua a 5º, hasta que se deposita e el fodo, tal como se observa e la figura. De esta situació dirás que: a) Existe u equilibrio homogéeo etre la fase disuelta y la fase sólida b) Predomia la producció de u precipitado de cloruro de plata c) Se produce u equilibrio heterogéeo etre la fase disuelta y la fase sólida d) El precipitado del fodo se disuelve preferetemete Se produce u equilibrio etre la fase sólida y la disuelta, al estar la disolució saturada, pero al tratarse de u electrolito, estará completamete disociada segú el equilibrio: AgCl ( s) AgCl ( ac) Ag ( ac) Cl ( ac ) e el cual la velocidad co que se deposita la fase sólida (flecha hacia abajo) es igual a la velocidad co que se disuelve ( flecha hacia arriba).es correcta la propuesta c. 8*. Cuado echas ua sustacia sólida y poco soluble, como la cal, e u vaso de precipitados co agua, observas al cabo de cierto tiempo que e el fodo del recipiete queda sustacia si disolver. E estas circustacias podrás afirmar que: a) a disolució está saturada de hidróxido cálcico y su cocetració e gramos/litro se deomia solubilidad b) Existe u equilibrio heterogéeo etre el hidróxido cálcico disuelto y el del fodo c) Se produce u equilibrio etre el oxido cálcico y el hidróxido cálcico d) a velocidad co que se disuelve el hidróxido es igual a la que le lleva a depositarse e el fodo El proceso sería: propuestas a, c y d. CaO s H O Ca OH s Ca OH ac Ca ac OH ac.so correctas las ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

3 9*. Cuado se produce el equilibrio heterogéeo etre ua sustacia disuelta y su estado disuelto, tratádose de electrolitos fuertes, lo que ocurre realmete es que: a) Solo ocurre etre especies ióicas y la fase o disuelta situada e el fodo del recipiete b) Se sigue el pricipio de le Chatelier e su desplazamieto c) a costate de dicho equilibrio se deomia producto de solubilidad d) a solubilidad depederá solamete de la costate del equilibrio Mietras que el producto de solubilidad es ua costate de u equilibrio heterogéeo de u electrolito y por lo tato sólo depede de la temperatura, la solubilidad depede de multitud de factores. Como se ha visto ates, so correctas las propuestas a, b y c. 10. a expresió de la costate del producto de solubilidad de ua sal de fórmula geeral A m B, será: m m m m m m m m a) A B b) A B c) A B d) A B Cosiderado el criterio de formulació (a la izquierda el elemeto positivo, o sea la especie ióica A), el equilibrio será m : A B ( s) A B ( ac) ma ( ac) B ( ac ), lo cual producirá u e a. m m m m A B, como se propoe 11*. os estudiates de física y química, recuerda a Walter Nerst, por haber euciado el tercer pricipio de termodiámica, y por sus trabajos sobre pilas electroquímicas, si embargo lo que o suele saberse es que fue u precursor de la música electróica, al ivetar u piao eléctrico. Defiió el producto de solubilidad del que puedes decir que: a) Es la costate del equilibrio heterogéeo e el que se ecuetra ua disolució saturada b) Es el producto de la cocetració de los ioes e ua disolució saturada de ua sustacia c) Siempre se mide e es/litro d) Solo depede de la temperatura Teiedo e cueta lo expresado e el test aterior so correctas las propuestas a, b y d. Pues la costate de equilibrio sólo depede de la temperatura y por coveio se expresa si uidades. 1*. Cuado u hidróxido poco soluble, se disuelve e el agua dirás que su ph, depederá de: a) a solubilidad b) a costate del producto de solubilidad c) a temperatura d) a catidad de agua Teiedo e cueta el equilibrio heterogéeo del hidróxido y el cocepto de ph=14-poh=14+log[oh - ]: M( OH ) ( s) M( OH ) ( ac) M ( ac) ( OH ) ( ac ), M OH, de lo que OH M, por lo tato ph 14 log 14 log OH solubilidad expresada e es/itro, so correctas las propuestas a y b. M y dado que M es la 1.El producto de solubilidad de u hidróxido poco soluble depede de a) a solubilidad b) ph c) poh d) a temperatura M( OH ) ( s) M( OH ) ( ac) M ( ac) ( OH ) ( ac ) y M OH pero como vimos e el test aterior, M correctas a, b y c. es la solubilidad expresada e es/itro y ph=14-poh=14+log[oh - ], de los se deduce que so

4 14*. El cocepto químico de base, surge por ser estas sustacias la base de la formació de las sales, al combiarse co los radicales ácidos. Si embargo este cocepto ideado por avoisier, tambié abarcaba a umerosos óxidos, como la cal y la barita. as bases o hidróxidos de los metales alcaliotérreos, so poco solubles, y su producto de solubilidad e disolució acuosa se puede calcular fácilmete si te da: a) a cocetració de los ioes metálicos b) El ph de la disolució c) a cocetració de la fase sólida d) a costate de equilibrio Segú los criterios seguidos e los test ateriores, y dado que la solubilidad correspode a la cocetració de los ioes metálicos e la disolució saturada, so correctas las propuestas a, b y d. 15. Ya Basilio Valetio, "croista químico", del siglo XV, escribía de ua piedra que ayudaba a fudir a los mierales. Si embargo será u médico de las mias bohemias de Joachimsthal, Jorge Bauer, más coocido por "Agrícola", el que describe e su tratado de miería "De re metálica", publicado e Basilea e 150, este mieral que deomia: apis fluor (piedra que fluye). Este mieral que se llamó espato flúor, y después fluorita, tiee como base el fluoruro cálcico, y es el que dará ombre al flúor, que se extrae de aquel. Si el producto de solubilidad de CaF es , dirás que su solubilidad e g/litro será de: a) 0,016 b), c) 1, d).10 - Masas atómicas: F, 19 / Ca, 40 Teiedo e cueta que CaF s CaF ac Ca ac F ac, la costate producto de solubilidad será: ( ) ( ) ( ) ( ) Ca F, y teiedo e cueta que la solubilidad e es/ x= Ca x. x 4x, de lo que. 4 Teiedo e cueta su masa ar 78g/., 4.10 x x x de lo que x g g s, , y la estequiometria de la reacció, Es correcta la propuesta c. 16. El carboato bárico tiee u producto de solubilidad, a 5ºC, de , co este dato podrás decir que la ormalidad de ua disolució saturada de esta sal será de: a) b) c)4, d) Teiedo e cueta que BaCO ( s) BaCO ( ac) Ba ( ac) CO ( ac ), la costate producto de solubilidad será: Ba CO, y teiedo e cueta que la solubilidad e es/ x= de la disolució saturada x. x x, de lo que 4,5.10-5, como se propoe e c. x Eq Ba que coicide co la aridad, de lo que el úmero de equivaletes por litro será

5 17. Preparas ua disolució saturada de ua sal AB, disolviedo 0.01 g. de la misma hasta obteer u litro de disolució, que a 7ºC preseta ua presió osmótica de.74 torr. Co este dato podrás asegurar que el producto de solubilidad de la misma será aproximadamete: a) b) c) d) R=0.08 atm.lit/. El equilibrio de la disolució sería: AB( s) AB( ac) A ( ac) B ( ac) y por lo tato A B, y teiedo e cueta que la solubilidad e es/ x=ab( ac) A B, xrt, de lo que 1atm,74 tor. 760 tor 4,0.10. RT atm 0,08.(7 7). 8 x. x x, pero como, como se idica e a. 18*. os productos de solubilidad de las sales de plata: 1. cromato de plata /. yoduro de plata /. cloruro de plata, so respectivamete: , y Co estos datos podrás asegurar que si e u volume igual disuelves dichas sales hasta formar disolucioes saturadas: a) Habrá más ioes plata disueltos e la 1 b) a más isoluble es la c) Si mezclas la 1 y la, se producirá u precipitado de yoduro de plata d) Si mezclas la 1 y la se producirá u precipitado de cromato de plata os equilibrios, productos de solubilidad y solubilidades x 1, x y x, respectivos será: Ag CrO ( s) Ag CrO ( ac) Ag ( ac) CrO y Ag CrO4 4x 1 ; x AgI ( s) AgI ( ac) Ag ( ac) I ( ac ) ; Ag I ; x ; x 8, AgCl ( s) AgCl ( ac) Ag ( ac) Cl ( ac ) ; Ag Cl ; x ; x Por lo tato habrá más ioes plata disueltos e la 1 y la más isoluble será la. Si mezclas la 1 y la, es evidete que dado que la solubilidad de la, es mucho más pequeña, la catidad de ioes plata aportados por la 1, sobrepasa el producto de solubilidad, por lo que precipitará yoduro de plata, por lo tato o precipitará el cromato de plata mucho mas soluble. So correctas la a, b y c. 19*. as aguas duras, so las que cotiee ua cocetració e ioes calcio o magesio superiores e 60 partes por milló, y so las resposables de que los detergetes forme jaboes isolubles, difíciles de arrastrar co agua, y que e las tuberías y lavadoras aparezca costras sólidas que etorpece su fucioamieto. Estas costras está formadas fudametalmete por carboato cálcico. Si su producto de solubilidad es de , podrás asegurar que para que se produzca, la cocetració e ioes calcio e es/litro, tedrá que ser mayor que: a) b) c) d) Teiedo e cueta que CaCO ( s) CaCO ( ac) Ca ( ac) CO ( ac ), la costate producto de solubilidad será: Ca CO, y teiedo e cueta que la solubilidad e es/ x= de la disolució saturada x. x x, de lo que x 1,.10 4 Ca. So correctas as propuestas b y c. que coicide co la aridad

6 0. Muchos de los primeros ácidos ecotrados procedía de extractos de platas que recibiría ombres relacioados co las propiedades de aquellos, o sea el clásico picor e legua. Así, existía ua plata, llamada arumex acetosa, co estas características, recibiedo el ombre vulgar de acedera. De ella Wiegleb e 1770 extrajo u ácido que llamó, por todo lo dicho, oxálico (ox=ac).su ombre sistemático será el etaodioico, precipitado fácilmete de sus sales, si existe el io calcio, pues el producto de solubilidad del oxalato cálcico es, Co este dato, te será fácil proosticar que la máxima catidad de oxalato cálcico que puede existir e u litro de disolució, deberá ser de: a) 64 g b) 5 mg c) 6,4 mg d) 0,5 mg DATOS: C,1; O,16; Ca,40 Teiedo e cueta que Ca( C O )( s) Ca( C O )( ac) Ca ( ac) ( C O ) ( ac ), la costate producto de solubilidad será: Ca CO 4, y teiedo e cueta que la solubilidad e es/ x= x 5, , g 6,4.10 g 6,4 mg Ca, x. x x, de lo que. a masas ar del oxalato cálcico es =18g/, de lo que. Es correcta la propuesta c.